2024年廣東省廣州海珠區(qū)四校聯(lián)考中考一?；瘜W(xué)試題含解析

2024年廣東省廣州海珠區(qū)四校聯(lián)考中考一?；瘜W(xué)試題請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共15小題，共30分）1．在已調(diào)平的托盤天平兩邊的等質(zhì)量燒杯中各倒入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸。再向兩燒杯中分別放入質(zhì)量相等的鋁和鎂，反應(yīng)完畢后，若天平失去平衡，則下列情況可能的是：①鋁、鎂均有剩余；②鋁、鎂均耗盡；③鎂耗盡，而鋁有剩余A．僅②B．①②C．①③D．②③2．在反應(yīng)3X＋4Y＝2Z中，已知X的相對(duì)分子質(zhì)量是32，Z的相對(duì)分子質(zhì)量是102，則Y的相對(duì)分子質(zhì)量為（）A．172 B．108 C．70 D．273．用相同質(zhì)量的鎂和鐵分別與稀鹽酸反應(yīng)，橫坐標(biāo)表示加入鹽酸的體積，則生成氫氣的質(zhì)量符合實(shí)際的是（）A． B． C． D．4．C、CO2和CO都是我們熟悉的物質(zhì)，關(guān)于C、CO2和CO有以下幾種說法：①二氧化碳和一氧化碳元素組成相同，性質(zhì)完全相同②固體二氧化碳升華吸收大量的熱，所以干冰可用于人工降雨

③金剛石和石墨碳原子排列方式不同，所以他們的化學(xué)性質(zhì)差異很大④二氧化碳不能供給呼吸，是因?yàn)槎趸加卸劲菀谎趸季哂羞€原性，所以一氧化碳可以用來煉鐵⑥一氧化碳能與人體內(nèi)的血紅蛋白結(jié)合，使人缺氧中毒而亡⑦二氧化碳通入紫色石蕊試液，溶液變紅，說明二氧化碳是酸⑧通過化學(xué)反應(yīng)，三者可以按照C→CO2CO的方向轉(zhuǎn)化以上幾種說法正確的是（）A．①②③⑥ B．②⑤⑥⑧ C．②④⑥⑦ D．③④⑤⑦5．科學(xué)家采用“組分轉(zhuǎn)化”技術(shù)，將CO2和H2按一定比例混合，在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO2+6H2

=X+4H2O中，X的化學(xué)式是A．CH4B．C2H4C．H2CO3D．H2C2O46．實(shí)驗(yàn)室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，有關(guān)該實(shí)驗(yàn)的說法錯(cuò)誤的是（）A．二氧化錳是催化劑B．與高錳酸鉀制取氧氣裝置相同C．可用向下排空氣法收集D．可用帶火星的木條檢驗(yàn)氧氣7．宏觀與微觀相互聯(lián)系是化學(xué)最特征的思維方式。下列對(duì)宏觀現(xiàn)象的微觀解釋錯(cuò)誤的是A．溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升，是因?yàn)楣邮軣釙r(shí)體積變大B．一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同——分子構(gòu)成不同C．20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因?yàn)榉肿又g存在間隔D．緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)榉肿釉诓粩嗟剡\(yùn)動(dòng)8．對(duì)比實(shí)驗(yàn)是實(shí)驗(yàn)探究的重要方法，下列對(duì)比實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A探究溫度對(duì)分子運(yùn)動(dòng)快慢的影響B(tài)探究水對(duì)鐵釘銹蝕的影響C探究空氣是燃燒的必要條件D探究CO2與水反生反應(yīng)A．A B．B C．C D．D9．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反應(yīng)前后的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．丙一定是該反應(yīng)的催化劑B．參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為16:15C．丁一定不是單質(zhì)D．x的值是1110．如圖表示等質(zhì)量的金屬M(fèi)g和Al分別與足量的某稀硫酸反應(yīng)，下列敘述正確的是（）A．X表示反應(yīng)所用時(shí)間，Y表示生成氫氣的質(zhì)量B．X表示生成氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間C．X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量D．X表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量11．下列關(guān)于碳的單質(zhì)及其化合物的用途與其所依據(jù)的性質(zhì)不相符的是（）A．金剛石用于刻玻璃﹣金剛石的硬度最大B．活性炭用于冰箱除臭﹣活性炭具有吸附性C．一氧化碳用于冶煉生鐵﹣氧化碳具有可燃性D．石墨可用作電極材料﹣石墨能導(dǎo)電12．下列物質(zhì)的用途中，主要利用其物理性質(zhì)的是（）A．氧氣用于金屬切割B．二氧化碳參與光合作用，用作氣體肥料C．石墨用作電極D．二氧化碳用來滅火13．不用其他試劑鑒別①CuSO4溶液②稀H2SO4③NaCI溶液④NaOH溶液，則鑒別出的順序?yàn)椋ǎ〢．①④②③ B．①②④③ C．①③②④ D．①②③④14．現(xiàn)有一包由5.6g鐵、7.2g鎂、1.0g碳混合而成的粉末，把它加入一定量的CuCl2溶液中。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)。則剩余固體的質(zhì)量不可能是A．26.2gB．26.6gC．26.0gD．25.8g15．銀器變黑的原理是：4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O．下列說法中，正確的是()A．X的化學(xué)式為AgSB．反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為17：16C．該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)D．反應(yīng)中氧元素的化合價(jià)由0變?yōu)椹?二、填空題（本大題共1小題，共6分）16．請(qǐng)回答以下問題：“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以_____（填“單質(zhì)”“化合物”）形式存在．煤氣中毒實(shí)際是由_____（填化學(xué)式）引起的中毒．燒開水的水壺內(nèi)壁有水垢[為CaCO3、Mg（OH）2]時(shí)，可用廚房調(diào)料_____洗去．三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17．（8分）若Na2SO3已部分被氧化變質(zhì)，某同學(xué)為測定Na2SO3樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：沉淀法主要操作流程圖如下：請(qǐng)回答下列問題：流程圖中②、③的操作名稱分別為②______、③______。測SO2質(zhì)量法主要實(shí)驗(yàn)步驟如下：裝置如圖所示：該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理為_____（用方程式表示）。裝置中干燥管的作用是什么？_____。反應(yīng)前和反應(yīng)后都要吹入氮?dú)獾哪康氖鞘裁?？_____。樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_____（用m1、m2表示）。18．（8分）K2SO4是無氯優(yōu)質(zhì)鉀肥，Mn3O4是生產(chǎn)軟磁鐵氧體材料的主要原料。某研究性小組對(duì)K2SO4和Mn3O4的制備展開了系列研究。Ⅰ．以硫酸工業(yè)的尾氣SO2制備K2SO4的工藝流程如下：反應(yīng)釜I中發(fā)生的反應(yīng)包括：2CaCO3+2SO2+O2=2_______+2CO2反應(yīng)釜III：向反應(yīng)II所得(NH4)2SO4溶液中加入KCl溶液充分反應(yīng)后，經(jīng)蒸發(fā)濃縮、過濾、洗滌、干燥等操作即可制得K2SO4產(chǎn)品。為提高K2SO4產(chǎn)品純度，過濾時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為______（填字母序號(hào)，如圖為幾種鹽的溶解度曲線）。A0℃-10℃B20℃-30℃C60℃-65℃D80℃-90℃上述工藝流程中循環(huán)利用的物質(zhì)是_______；檢驗(yàn)產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)選用的試劑是_____AAgNO3溶液BBaCl2溶液CBa(NO3)2溶液DNaOH溶液Ⅱ．實(shí)驗(yàn)室以SO2氣體為原料制備少量高純Mn3O4的操作步驟如下：[資料1]亞硫酸（H2SO3）在Mn2+催化作用下被O2氧化為硫酸,硫酸與MnO2在常溫下不易發(fā)生反應(yīng)。[資料2]MnSO4在空氣中高溫煅燒生成Mn3O4和三氧化硫，當(dāng)溫度超過1000℃時(shí)，Mn3O4易被氧化。制備MnSO4溶液：在三頸燒瓶中（裝置見（如圖）加入一定量MnO2和水，先通氮?dú)?，再通入SO2和N2混合氣體，攪拌反應(yīng)3小時(shí)。停止通SO2，繼續(xù)反應(yīng)片刻后過濾得MnSO4溶液。燒杯中石灰乳（有效成分為氫氧化鈣）的作用為____________。三頸燒瓶中生成MnSO4的反應(yīng)化學(xué)方程式為______________。步驟I中，先通入氮?dú)獾哪康氖莀___________。為使SO2盡可能轉(zhuǎn)化完全，在不改變固液投料和通入的SO2和N2比例一定的條件下，可采取的合理措施有：及時(shí)攪拌反應(yīng)液、____________（任寫1條）。制備MnSO4?H2O晶體：利用硫酸錳的溶解度在100℃以上隨溫度升高而急劇降低的原理,采用壓力釜升溫加壓結(jié)晶法后過濾、洗滌、低溫干燥得純凈的MnSO4?H2O晶體。制備Mn3O4固體：準(zhǔn)確稱取101.4mgMnSO4?H2O，將MnSO4?H2O晶體在空氣中高溫煅燒，下圖是用熱重分析儀測定煅燒時(shí)溫度與剩余固體質(zhì)量變化曲線。Mn3O4中的Mn元素有+2，+3價(jià)，則Mn3O4中+2價(jià)和+3價(jià)錳的比例為_____該曲線中A段所表示物質(zhì)的化學(xué)式為____________。試通過計(jì)算確定反應(yīng)至圖中C點(diǎn)時(shí)所對(duì)應(yīng)的剩余固體成分的化學(xué)式____（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）。四、探究題（本大題共1小題，共9.0分）19．（8分）某同學(xué)查閱資料得知，實(shí)驗(yàn)室常用電石（主要成分CaC2）與水反應(yīng)制取乙炔（C2H2），反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2↑（電石中的雜質(zhì)不溶于水且不與水反應(yīng)，也不與Na2CO3反應(yīng)）。在實(shí)驗(yàn)室中，該同學(xué)把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液，并對(duì)濾液的成分進(jìn)行探究。[提出問題]：濾液中溶質(zhì)的成分是什么？[猜想與假設(shè)]：猜想一：NaOH、Na2CO3猜想二：NaOH猜想三：NaOH、Ca(OH)2[分析與推理]：分析一：若猜想一成立，說明實(shí)驗(yàn)中加人的CaC2量少，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，說明實(shí)驗(yàn)中加人的CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3恰好完全反應(yīng)。分析三：若猜想三成立，說明實(shí)驗(yàn)中加人的CaC2量多，CaC2與水反應(yīng)生成的Ca(OH)2與Na2CO3反應(yīng)后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反應(yīng)后濾液中一定存在的溶質(zhì)是_______（①②③填化學(xué)式），可能存在的溶質(zhì)是_____和_____。對(duì)可能存在的溶質(zhì)，需進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證。[設(shè)計(jì)并實(shí)驗(yàn)]：實(shí)驗(yàn)序號(hào)

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)一

取少量濾液于試管中，向其中加人過量稀鹽酸

無氣泡產(chǎn)生

猜想______不成立

實(shí)驗(yàn)二

另取少量濾液于試管中，向其中滴入適量碳酸鈉溶液

______

猜想三成立，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

_________

[拓展延伸]：若向CuCl2溶液中加人少量CaC2，充分反應(yīng)，可觀察到有氣泡產(chǎn)生，同時(shí)出現(xiàn)藍(lán)色的______（填化學(xué)式）沉淀。實(shí)驗(yàn)室保存電石應(yīng)注意______。

參考答案一、單選題（本大題共15小題，共30分）1、D【解析】

①兩種金屬剩余，表明酸完全反應(yīng)，等量的酸會(huì)生成等量的氫氣，天平仍然平衡；②兩種金屬耗盡，根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算可知，等量的鋁和鎂完全反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量關(guān)系為：鋁>鎂，天平不平衡；③鎂耗盡鋁有剩余分兩種情況：當(dāng)鎂和硫酸恰好完全反應(yīng)時(shí)，二者生成的氫氣一樣多，天平保持平衡；當(dāng)鎂過量硫酸有剩余時(shí)，鋁產(chǎn)生的氫氣多，天平不平衡。根據(jù)題意可知天平失去平衡，所以可能的情況是②③。故選D。2、D【解析】

在反應(yīng)3X+4Y=2Z中，參加反應(yīng)的X的質(zhì)量和Y的質(zhì)量之和等于生成物Z的質(zhì)量，Y的相對(duì)分子質(zhì)量為：（102×2-32×3）÷4=27。

故選D。3、A【解析】

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序的意義，金屬的位置越靠前，與酸反應(yīng)生成氫氣的速度越快，在坐標(biāo)中表現(xiàn)曲線越陡，相同質(zhì)量的鐵和鎂分別和足量的稀硫酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生的氫氣量多，觀察反應(yīng)圖象A圖象符合以上要求。故選A。4、B【解析】

①物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)是由分子決定，一氧化碳與二氧化碳組成分子不同，所以化學(xué)性質(zhì)不同，①不正確；②固體二氧化碳升華時(shí)，吸熱熱量，降低環(huán)境溫度，有利于水的凝結(jié)，可以用于人工降雨，②正確；③金剛石與石墨都是由碳原子組成，屬于同一種物質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)相似，③不正確；④二氧化碳不具有毒性，④不正確；⑤利用一氧化碳的還原性可以將鐵礦石還原為鐵單質(zhì)，⑤正確；⑥一氧化碳與血紅蛋白結(jié)合后，阻礙氧氣的輸送，造成缺氧中毒而亡，⑥正確；⑦二氧化碳通入石蕊溶液后，與水反應(yīng)生成碳酸，碳酸使石蕊變紅，不是二氧化碳是酸引起的，⑦不正確；⑧碳可以與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳可與碳反應(yīng)生成一氧化碳，一氧化碳可與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，⑧正確；所以②⑤⑥⑧正確，故選B。5、B【解析】化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，反應(yīng)前有2C、4O、12H，反應(yīng)后（X除外）有4O、8H，所以x中有有2C、4H，X的化學(xué)式為C2H4，故選B。點(diǎn)睛：要順利解答此題，必須熟練掌握質(zhì)量守恒定律并會(huì)靈活應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，根據(jù)反應(yīng)前后原子個(gè)數(shù)的差量即可推斷出X的化學(xué)式。6、C【解析】

A.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，其中的二氧化錳作為反應(yīng)條件，是催化劑，正確；B.氯酸鉀在二氧化錳的催化作用下加熱生成氯化鉀和氧氣，和加熱高錳酸鉀制取氧氣都是固體加熱型的發(fā)生裝置，正確；C.因?yàn)檠鯕獾拿芏缺瓤諝獯螅虼丝梢圆捎孟蛏吓趴諝夥ㄊ占?，錯(cuò)誤；D.氧氣具有助燃性，因此可以使帶火星的木條復(fù)燃用來檢驗(yàn)氧氣，正確。故選C。7、A【解析】

分子質(zhì)量和體積都很??；分子之間有間隔；分子是在不斷運(yùn)動(dòng)的?！驹斀狻緼、溫度計(jì)受熱時(shí)水銀柱上升，是因?yàn)楣娱g的間隔受熱時(shí)變大，故A不正確；B、一氧化碳和二氧化碳化學(xué)性質(zhì)不同，是因?yàn)樗鼈兎肿拥臉?gòu)成不同，不同種的分子化學(xué)性質(zhì)不同，故B正確；C、20mL酒精和20mL水混合后體積小于40mL，是因?yàn)榉肿又g有間隔，一部分水分子和酒精分子會(huì)互相占據(jù)分子之間的間隔，故C正確；D、緝毒犬能根據(jù)氣味發(fā)現(xiàn)毒品，是因?yàn)槎酒分泻械姆肿邮窃诓粩嗟倪\(yùn)動(dòng)的，向四周擴(kuò)散，使緝毒犬聞到毒品氣味，故D正確。故選A?！军c(diǎn)睛】同種的分子性質(zhì)相同，不同種的分子性質(zhì)不同。8、A【解析】A、紅墨水分子在50mL的熱水?dāng)U散的速度比冷水中快，故能說明分子運(yùn)動(dòng)速率隨溫度的升高而變快，正確；B、進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)研究影響反應(yīng)的因素時(shí)，要控制變量保持一致，探究水對(duì)鐵釘銹蝕影響時(shí)，應(yīng)控制鐵釘都與氧氣接觸，其中一個(gè)不能與水接觸，一個(gè)與水接觸，錯(cuò)誤；C、該實(shí)驗(yàn)中探究空氣是燃燒的必要條件，應(yīng)控制其他變量保持相同，應(yīng)將紅磷換成白磷進(jìn)行對(duì)比實(shí)驗(yàn)，錯(cuò)誤；D、酚酞在酸性和中性環(huán)境中都不變色，錯(cuò)誤。故選A。9、A【解析】

由表中數(shù)據(jù)分析可知，反應(yīng)前后甲的質(zhì)量減少了18g-2g=16g，故是反應(yīng)物，參加反應(yīng)的質(zhì)量為16g；同理可以確定丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)；丁是生成物，生成的質(zhì)量為36g-5g=31g；由質(zhì)量守恒定律，乙應(yīng)是反應(yīng)物，且參加反應(yīng)的質(zhì)量為31g-16g=15g，故x的數(shù)值為26g-15g=11g。

A、丙的質(zhì)量不變，可能作該反應(yīng)的催化劑，也可能沒有參加反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

參加反應(yīng)的M的質(zhì)量為25g-20g=5g，故X的數(shù)值為18g-5g=13g，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。

B、參加反應(yīng)的甲和乙質(zhì)量比為16g：15g=16：15，故選項(xiàng)說法正確。

C、該反應(yīng)的反應(yīng)物為甲和乙，生成物是丁，符合“多變一”的形式，屬于化合反應(yīng)，丁是化合反應(yīng)的生成物，一定不是單質(zhì)，故選項(xiàng)說法正確。

D、x的數(shù)值為26g-15g=11g，故選項(xiàng)說法正確。

故選：A?！军c(diǎn)睛】反應(yīng)后質(zhì)量增加的屬于生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減少的屬于反應(yīng)物，反應(yīng)后質(zhì)量不變可能屬于催化劑，進(jìn)行分析判斷。10、C【解析】

鎂和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣?！驹斀狻緼、兩種金屬的活動(dòng)性不相同，所以它們反應(yīng)所需的時(shí)間也不相同，Mg比Al活潑，因此反應(yīng)時(shí)間短，因此當(dāng)橫坐標(biāo)為時(shí)間時(shí)，相等時(shí)間內(nèi)鎂反應(yīng)的速率快，產(chǎn)生的氫氣多，斜率不同，故A不正確；B、X表示生成的氫氣的質(zhì)量，Y表示反應(yīng)所用時(shí)間，由于鎂比鋁活潑，產(chǎn)生等量氫氣所用時(shí)間應(yīng)該是鎂少鋁多，故B不正確；C、X表示滴加稀硫酸的質(zhì)量，Y表示生成氫氣的質(zhì)量；因?yàn)楦鶕?jù)化學(xué)方程式，在滴加稀硫酸時(shí)由于滴加硫酸的量很小，金屬相對(duì)于硫酸就是過量。此情況下，每滴入的等質(zhì)量的稀硫酸全部與金屬反應(yīng)，生成等質(zhì)量的氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式，Al產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量比Mg產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多，因此后來Mg反應(yīng)完后Al繼續(xù)反應(yīng)，Al消耗的硫酸質(zhì)量也比Mg消耗的硫酸質(zhì)量多，故C正確；D、X不能表示參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量，因?yàn)閄相同時(shí)，即“質(zhì)量相等的Fe和Zn與足量且質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等的稀硫酸反應(yīng)”時(shí)，產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量不同，也即Y值不同，故D不正確。故選C。11、C【解析】

金剛石用于裁玻璃，因?yàn)榻饎偸亲匀唤缱顖?jiān)硬的物質(zhì)，可用于工業(yè)中切割玻璃的工具，A選項(xiàng)正確；活性炭作除臭劑，因?yàn)榛钚蕴烤哂形叫裕芪缴睾彤愇?，B選項(xiàng)正確。一氧化碳用于冶金工業(yè)是因?yàn)橐谎趸季哂羞€原性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；石墨可用作電極材料是因?yàn)槭軐?dǎo)電，D選項(xiàng)正確。故選C。12、C【解析】

A、氧氣用于金屬切割是利用氧氣支持燃燒的性質(zhì)，屬于化學(xué)性質(zhì)，故A錯(cuò)；B、二氧化碳參與光合作用，光合作用屬于化學(xué)變化，所以用作氣體肥料，利用了二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)，故B錯(cuò)；C、石墨用作電極，是利用石墨的導(dǎo)電性，屬于物理性質(zhì)，故C正確；D、二氧化碳用來滅火，既利用了化學(xué)性質(zhì)也利用了物理性質(zhì)，故D錯(cuò)。故選C?！军c(diǎn)睛】判斷物理性質(zhì)還是化學(xué)性質(zhì)的關(guān)鍵就是看表現(xiàn)物質(zhì)的性質(zhì)時(shí)是否有新物質(zhì)產(chǎn)生。13、A【解析】

CuSO4溶液是藍(lán)色的，首先鑒別出藍(lán)色的CuSO4溶液；能與CuSO4溶液反應(yīng)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀的是NaOH溶液，再將剩余的兩種溶液分別滴加至藍(lán)色沉淀中，能使沉淀消失的是稀硫酸，無明顯變化的是氯化鈉溶液，可以鑒別，故鑒別出的順序?yàn)棰佗堍冖?。故選A。14、B【解析】

鎂的金屬活動(dòng)性強(qiáng)于鐵，鐵強(qiáng)于銅，鎂先和氯化銅反應(yīng)生成氯化鎂和銅，鎂完全反應(yīng)后，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，碳和氯化銅不反應(yīng)?！驹斀狻吭O(shè)7.2g鎂和氯化銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為x若鐵沒有反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為設(shè)5.6g鐵和硝酸銅完全反應(yīng)產(chǎn)生銅的質(zhì)量為y若鐵完全反應(yīng)，剩余固體的質(zhì)量為鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)，因此剩余固體的質(zhì)量大于或等于25.8g，小于26.6g。故選B?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，測得剩余固體中含有三種物質(zhì)，為碳、銅和鐵，鎂完全反應(yīng)，鐵沒有反應(yīng)或部分反應(yīng)。15、D【解析】A、由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，由反應(yīng)的化學(xué)方程式4Ag+2H2S+O2═2X+2H2O得，2X分子中含有4個(gè)銀原子和2個(gè)原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)銀原子和1個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Ag2S，錯(cuò)誤；B、反應(yīng)中H2S和O2的質(zhì)量比為=（34×2）：32=17：8，錯(cuò)誤；C、該反應(yīng)的反應(yīng)物有三種，不是置換反應(yīng)，錯(cuò)誤；D、單質(zhì)中元素的化合價(jià)為零，因此氧氣中氧的化合價(jià)為零；水中氫顯+1價(jià)，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為零，則氧顯﹣2價(jià)，故正確。故選D。二、填空題（本大題共1小題，共6分）16、（1）單質(zhì)（2）CO（3）食醋【解析】試題分析：（1）“沙里淘金”說明黃金在自然界中能夠以單質(zhì)的形式存在，黃金化學(xué)性質(zhì)不活潑，不易與其他物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)；（2）通常所說的煤氣中毒實(shí)際是由其中的CO和人體內(nèi)的血紅蛋白相結(jié)合阻礙了血液對(duì)氧氣的運(yùn)輸，引起中毒；（3）燒開水的水壺內(nèi)壁有水垢為時(shí)，可用食醋除去，其中的醋酸可以和碳酸鈣、氫氧化鎂反應(yīng)生成可溶性物質(zhì)?？键c(diǎn)：化學(xué)常識(shí)點(diǎn)評(píng)：本題屬于對(duì)化學(xué)常識(shí)的考察，近幾年中考加大了對(duì)化學(xué)常識(shí)記的考查力度，特別是和生活聯(lián)系較為緊密的。三、簡答題（本大題共2小題，共25分）17、洗滌、干燥或烘干H2SO4（濃）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管裝置中，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾。反應(yīng)前一般先用氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，防裝置內(nèi)空氣影響；反應(yīng)后用氮?dú)獍逊磻?yīng)產(chǎn)生的殘留在容器內(nèi)的SO2氣體全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管吸收裝置中，確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被全部吸收?！窘馕觥?/p>

本題考查了測定物質(zhì)的組成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮蛯?shí)驗(yàn)原理進(jìn)行分析，綜合性較強(qiáng)，仔細(xì)審題，弄清題意，靈活運(yùn)用所學(xué)的知識(shí)。亞硫酸鈉在空氣中易氧化為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化硫；亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫?！驹斀狻糠桨敢唬海?）亞硫酸鈉在空氣中易氧化為硫酸鈉，亞硫酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水和二氧化硫，流程圖中樣品經(jīng)鹽酸酸化除去了亞硫酸鈉，再加入氯化鋇，氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，再通過過濾、洗滌、干燥或烘干得到沉淀，所以②、③的操作名稱分別為洗滌、干燥或烘干；方案二：（1）該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案的反應(yīng)原理為亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，通過測定二氧化硫的質(zhì)量，計(jì)算出亞硫酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。亞硫酸鈉與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：H2SO4（濃）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO4；（2）堿石灰能吸收水蒸氣和二氧化碳，裝置中干燥管防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管裝置中，對(duì)實(shí)驗(yàn)造成干擾；（3）反應(yīng)前裝置中存在空氣，空氣存在的水蒸氣，對(duì)實(shí)驗(yàn)存在干擾，反應(yīng)前一般先用氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，防裝置內(nèi)空氣影響；反應(yīng)后裝置中存在反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化硫，反應(yīng)后用氮?dú)獍逊磻?yīng)產(chǎn)生的殘留在容器內(nèi)的SO2氣體全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管吸收裝置中，確保反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被全部吸收；（4）設(shè)：樣品中亞硫酸鈉的質(zhì)量為xH2SO4（濃）+Na2SO3=H2O+SO2↑+Na2SO412664xm212664=x樣品中Na2SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式=126m264【點(diǎn)睛】弄清反應(yīng)原理，結(jié)合實(shí)驗(yàn)?zāi)康倪M(jìn)行分析。18、CaSO4DCaCO3AC吸收二氧化硫氣體，防止空氣污染MnO2+SO2=MnSO4排盡裝置內(nèi)的空氣，防止SO2氣體被氧化為硫酸，導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率降低控制氣體流速（緩慢通入混合氣體）、控制適當(dāng)?shù)臏囟?：2MnSO4根據(jù)元素守恒求出m(Mn)=33mg；m(O)=14.4mg,求出MnxOy中的x:y=2:3并寫出Mn2O3【解析】

（1）由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前有2個(gè)鈣原子、2個(gè)碳原子、2個(gè)硫原子和12個(gè)氧原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了2個(gè)碳原子和4個(gè)氧原子，隔絕質(zhì)量守恒定律，尚缺2個(gè)鈣原子、2個(gè)硫原子和8個(gè)氧原子，則空格處應(yīng)有1個(gè)鈣原子、1個(gè)硫原子和4個(gè)氧原子，所以空格處的化學(xué)式為CaSO4，故填CaSO4。（2）提高K2SO4產(chǎn)品純度，就是讓硫酸鉀以晶體的形式從溶液中結(jié)晶析出，而其它物質(zhì)均繼續(xù)溶解在溶液中，由溶解度曲線可知，在80℃-90℃時(shí)硫酸鉀與其它物質(zhì)的溶解度相差較大，所以過濾時(shí)應(yīng)控制反應(yīng)液的溫度范圍為80℃-90℃，故填D。（3）從流程圖中可知，碳酸鈣開始是反應(yīng)物，后面是生成物，所以能夠循環(huán)利用的物質(zhì)是CaCO3，故填CaCO3；檢驗(yàn)產(chǎn)品K2SO4中不含雜質(zhì)，即硫酸鉀中不含氯化銨，可通過檢驗(yàn)氯離子來證明，方法是取少量樣品加水溶解，先加入足量的Ba(NO3)2溶液排除硫酸根離