2.2.2 化學(xué)平衡狀態(tài)課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁PAGE2課時作業(yè)3：2.2.2化學(xué)平衡狀態(tài)學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)已知298K時，合成氨反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.0kJ·mol－1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量(忽略能量損失)()A.一定大于92.0kJ B.一定等于92.0kJC.一定小于92.0kJ D.不能確定2.(1分)一定條件下，在一密閉容器中進行反應(yīng)2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1，當反應(yīng)達到平衡時，可能存在的情況是()A.SO2為0.4mol·L－1，O2為0.2mol·L－1 B.SO2為0.25mol·L－1C.SO2、SO3均為0.15mol·L－1 D.SO3為0.4mol·L－13.(1分)在一定條件下，將0.3molCO2和0.2molH2通入2L密閉容器中，進行反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)。下列關(guān)于該反應(yīng)建立平衡的說法正確的是()A.反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小B.隨著反應(yīng)的進行，反應(yīng)物濃度逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大C.達到平衡狀態(tài)時反應(yīng)體系中CO2的濃度為0mol·L－1D.該反應(yīng)建立平衡過程中v－t(時間)圖像為4.(1分)一定條件下，某容積不變的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)，下列不能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.v正(CO)＝v逆(H2O)B.體系的壓強不再發(fā)生變化C.生成nmolCO的同時生成nmolH2D.斷裂1molH—H鍵的同時斷裂2molH—O鍵5.(1分)一定條件下，向密閉容器中充入1molNO和1molCO進行反應(yīng)NO(g)＋CO(g)N2(g)＋CO2(g)，測得化學(xué)反應(yīng)速率隨時間的變化關(guān)系如圖所示，其中處于化學(xué)平衡狀態(tài)的點是()A.a點 B.b點 C.c點 D.d點6.(1分)以下可逆反應(yīng)，在給定的條件下一定達到了化學(xué)平衡狀態(tài)的是()A.N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)[在混合氣體中φ(NH3)＝33.3%]B.CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)(在恒容容器中，容器內(nèi)壓強不再變化)C.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(在恒壓條件下，總質(zhì)量不再改變)D.2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)(在恒容條件下，氣體顏色不再改變)7.(1分)在密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.2mol·L－1、0.6mol·L－1、0.4mol·L－1，當平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不正確的是()A.X2為0.4mol·L－1，Y2為1.2mol·L－1 B.Y2為1.0mol·L－1C.X2為0.3mol·L－1，Z為0.2mol·L－1 D.Z為0.6mol·L－18.(1分)能充分說明可逆反應(yīng)N2(g)＋O2(g)2NO(g)已達到平衡狀態(tài)的是()A.O2的消耗速率等于NO的消耗速率B.容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C.容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時間改變D.v正(N2)＝v逆(N2)9.(1分)一定條件下，向2L恒容密閉容器中充入1molCOCl2(g)，發(fā)生反應(yīng)COCl2(g)Cl2(g)＋CO(g)，反應(yīng)過程中測得的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示，下列說法不正確的是()A.6s之后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)的壓強不再隨時間的延續(xù)而改變B.達到6s時，反應(yīng)停止，不再進行C.8s時，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化D.生成Cl2的平均反應(yīng)速率：0～2s>2～4s10.(1分)一定條件下，0.3molX(g)與0.3molY(g)在容積固定的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH＝－akJ·mol－1，下列說法正確的是()A.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比仍為1∶1B.達到平衡時，反應(yīng)放出0.1akJ的熱量C.達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，Z的正反應(yīng)速率將不發(fā)生變化D.X的體積分數(shù)保持不變，說明反應(yīng)已達到平衡11.(1分)下列描述的化學(xué)反應(yīng)狀態(tài)，不一定是平衡狀態(tài)的是()A.H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的顏色保持不變B.2NO2(g)N2O4(g)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的壓強保持不變C.CaCO3(s)CO2(g)＋CaO(s)恒溫、恒容下，反應(yīng)體系中氣體的密度保持不變D.3H2(g)＋N2(g)2NH3(g)反應(yīng)體系中H2與N2的物質(zhì)的量之比保持3∶112.(1分)一定溫度下，反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的焓變?yōu)棣?，F(xiàn)將1molN2O4充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖不正確的是()A. B.C. D.二、填空題（共3小題）13.(1分)在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生反應(yīng)CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH>0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時間變化情況如圖所示：(1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達到平衡時，CO的化學(xué)反應(yīng)速率為______________，反應(yīng)達到平衡時c(H2)＝______________。(2)判斷該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。①CO減少的速率和CO2減少的速率相等②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為零14.(1分)一定溫度下，在2L的恒容密閉容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時間變化的曲線如圖所示。請回答下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。(2)在t2時刻存在的等量關(guān)系是__________，此時反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)？________(填“是”或“否”)。(3)在t3時刻v正________(填“＞”“＜”或“＝”)v逆，理由是____________________________________________________________________。15.(1分)在698K時，向某VL的密閉容器中充入2molH2(g)和2molI2(g)，發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，測得各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度與時間變化的關(guān)系如圖所示。請回答下列問題：(1)V＝________L。(2)該反應(yīng)達到最大限度的時間是________，該時間內(nèi)平均反應(yīng)速率v(HI)＝________。(3)該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，________(填“吸收”或“放出”)的熱量為________。1.【答案】C【解析】N2和H2反應(yīng)生成NH3的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能進行到底，此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，生成NH3的物質(zhì)的量小于2mol，則反應(yīng)放出的熱量小于92.0kJ，故C正確。2.【答案】B【解析】SO2和O2的濃度增大，說明反應(yīng)從逆反應(yīng)方向建立平衡，若SO3完全反應(yīng)，則SO2和O2的濃度變化分別為0.2mol·L－1、0.1mol·L－1，因該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，實際變化應(yīng)小于該值，所以達到平衡時SO2的濃度小于0.4mol·L－1，O2的濃度小于0.2mol·L－1，故A錯誤；B項中SO2濃度實際變化為0.05mol·L－1，小于0.2mol·L－1，故B正確；反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小，故C錯誤；SO3的濃度增大，說明該反應(yīng)從正反應(yīng)方向建立平衡，若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng)，SO3的濃度變化為0.2mol·L－1，實際變化應(yīng)小于該值，故D錯誤。3.【答案】A【解析】由于該反應(yīng)從逆反應(yīng)開始進行，故反應(yīng)剛開始時，生成物濃度最大，正反應(yīng)速率最小，A項正確；隨著反應(yīng)的進行，生成物濃度逐漸減小，逆反應(yīng)速率逐漸減小，反應(yīng)物濃度逐漸增大，正反應(yīng)速率逐漸增大，B項不正確；該反應(yīng)不能進行徹底，故平衡時CO2的濃度不可能是0mol·L－1，C項不正確；該反應(yīng)是由逆反應(yīng)開始建立的平衡，逆反應(yīng)速率大于正反應(yīng)速率，且逆反應(yīng)速率逐漸減小，正反應(yīng)速率逐漸增大，達到平衡時正、逆反應(yīng)速率相等，D項不正確。4.【答案】C【解析】A項，若v正(CO)＝v逆(H2O)，則有v正(H2O)＝v逆(H2O)，說明反應(yīng)已達到平衡；B項，反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量發(fā)生變化，容器中壓強不再改變，能說明反應(yīng)已達到平衡；C項，根據(jù)反應(yīng)可知，生成nmolCO的同時生成nmolH2，反應(yīng)都為正向進行，不能說明反應(yīng)已達到平衡；D項，斷裂1molH—H鍵時生成2molH—O鍵，同時斷裂2molH—O鍵說明正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)已達到平衡。5.【答案】D6.【答案】D【解析】φ(NH3)＝33.3%不能說明達到平衡狀態(tài)，A項錯誤；等體積反應(yīng)，p總始終為恒量，B項錯誤；總質(zhì)量始終為恒量，不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，C項錯誤。7.【答案】A【解析】化學(xué)平衡研究的是可逆反應(yīng)，故解這類題目時要善于利用極值法，可分別考慮反應(yīng)正向進行徹底和反應(yīng)逆向進行徹底兩種情況。由可逆反應(yīng)的含義知，0＜c(X2)＜0.4mol·L－1，0＜c(Y2)＜1.2mol·L－1，0＜c(Z)＜0.8mol·L－1。8.【答案】D【解析】消耗O2表示的正反應(yīng)速率與消耗NO表示的逆反應(yīng)速率相等時不滿足化學(xué)計量比，不是平衡狀態(tài)，故A錯誤；對任意一個可逆反應(yīng)，體系中的各物質(zhì)同時存在，不能作為化學(xué)平衡狀態(tài)判斷的依據(jù)，故B錯誤；從反應(yīng)方程式看反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量始終不變，不能作為判斷依據(jù)，故C錯誤；以N2表示的逆反應(yīng)速率與以N2表示的正反應(yīng)速率相等，即達到平衡狀態(tài)，故D正確。9.【答案】B【解析】6s之后氯氣的物質(zhì)的量不再改變，化學(xué)反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變，因而壓強不變，故A正確；6s時反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，反應(yīng)不會停止，仍在進行，故B錯誤；在8s時是平衡狀態(tài)，反應(yīng)容器中各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，故C正確；0～2s生成氯氣0.30mol，2～4s生成氯氣0.09mol，可知0～2s反應(yīng)生成Cl2的平均反應(yīng)速率大，故D正確。10.【答案】C【解析】A項，反應(yīng)過程中X與Y的變化量之比是1∶3，則反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比不可能仍為1∶1，錯誤；B項，達到平衡時，因可逆反應(yīng)不能反應(yīng)完全，則反應(yīng)的X小于0.1mol，反應(yīng)放出的熱量小于0.1akJ，錯誤；C項，恒容條件下，達到平衡后，若向平衡體系中充入稀有氣體，不影響反應(yīng)物和生成物的濃度，反應(yīng)速率也不變，正確；D項，X的體積分數(shù)為×100%＝50%，X的體積分數(shù)始終保持不變，不能說明反應(yīng)已達到平衡，錯誤。11.【答案】D【解析】D項，如果剛開始加入氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比為3∶1或開始加入的是氨氣，反應(yīng)的任何時刻氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比始終是3∶1，因此氫氣和氮氣的物質(zhì)的量之比為3∶1時，反應(yīng)不一定達到平衡。12.【答案】C【解析】因反應(yīng)容器保持恒壓，所以容器體積隨反應(yīng)進行而不斷變化，結(jié)合ρ氣＝m/V可知，氣體密度不斷減小，達平衡后不再變化，A正確；反應(yīng)的ΔH始終不變，B正確；反應(yīng)開始時，加入1molN2O4，隨著反應(yīng)的進行，N2O4的濃度逐漸變小，故v正(N2O4)逐漸變小，直至達到平衡，C不正確；N2O4的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，達平衡后不再變化，D正確。13.【答案】(1)0.003mol·L－1·min－10.03mol·L－1(2)①③14.【答案】(1)2NM(2)n(M)＝n(N)否(3)＝M和N的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)，故v正＝v逆【解析】(1)當N減少4mol時，M增加2mol，所以化學(xué)方程式為2NM。(2)t2時刻，n(M)＝n(N)＝4mol，t2時刻后，N的物質(zhì)的量繼續(xù)減小，M的物質(zhì)的量繼續(xù)增加，故仍未達到平衡。(3)t3時刻，M和N的物質(zhì)的量均不再發(fā)生變化，所以反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)。15.【答案】(1)2(2)5s0.31