3.1.1 弱電解質(zhì)的電離平衡課時作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修一

本卷由系統(tǒng)自動生成，請仔細(xì)校對后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時作業(yè)6：3.1.1弱電解質(zhì)的電離平衡學(xué)校：__________姓名：__________班級：__________考號：__________一、單選題（共12小題）1.(1分)下列各組關(guān)于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的歸類，完全正確的是()A.答案A B.答案B C.答案C D.答案D2.(1分)下列電離方程式書寫正確的是()A.H2S2H＋＋S2－ B.H2S＋H2OH3O＋＋HS－C.NH3＋H2O===NH＋OH－ D.HClO===H＋＋ClO－3.(1分)常溫下，向100mL0.1mol/L氨水中加水稀釋至100倍后，下列說法正確的是()A.稀釋后，溶液的c(OH－)增大 B.稀釋后，溶液的導(dǎo)電能力增強(qiáng)C.稀釋后，溶液中c(NH)增大 D.稀釋后，增大4.(1分)在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中，要促進(jìn)醋酸電離，且使c(H＋)增大，可采取的措施是()A.升高溫度 B.加適量水C.加入0.1mol·L－1NaOH溶液 D.加入0.1mol·L－1HCl溶液5.(1分)化合物HIn在水溶液中存在以下電離平衡：HIn(aq)(紅色)H＋(aq)＋I(xiàn)n－(aq)(黃色)故可用作酸堿指示劑?，F(xiàn)有濃度為0.02mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水，其中能使指示劑顯紅色的是()A.①④⑤ B.②⑤⑥ C.①④ D.②③⑥6.(1分)將1mol冰醋酸加入一定量的蒸餾水中最終得到1L溶液。下列各項中表明已達(dá)到電離平衡狀態(tài)的是()A.醋酸的濃度達(dá)到1mol·L－1B.H＋的濃度達(dá)到0.5mol·L－1C.醋酸分子的濃度、醋酸根離子的濃度、H＋的濃度均為0.5mol·L－1D.醋酸分子電離成離子的速率和離子重新結(jié)合成醋酸分子的速率相等7.(1分)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度C.加少量冰醋酸 D.加水8.(1分)一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡：HAA－＋H＋。將1.0molHA加入一定量的蒸餾水中，最終得到1.0L溶液，如圖表示溶液中HA、H＋、A－的物質(zhì)的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是()A. B. C. D.9.(1分)醋酸的下列性質(zhì)中，可以證明它是弱電解質(zhì)的是()①1mol·L－1的醋酸溶液中c(H＋)＝0.01mol·L－1②醋酸以任意比與水互溶③10mL1mol·L－1的醋酸溶液恰好與10mL1mol·L－1的NaOH溶液完全反應(yīng)④在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱A.④ B.①③④ C.①④ D.②④10.(1分)25℃時，將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋) B. C. D.溶液的導(dǎo)電能力11.(1分)把1L0.1mol·L－1的醋酸溶液用蒸餾水稀釋到10L，下列敘述正確的是()A.c(CH3COOH)變?yōu)樵瓉淼? B.c(H＋)變?yōu)樵瓉淼腃.的比值減小 D.溶液的導(dǎo)電性減弱12.(1分)c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)，分別與鋅反應(yīng)，若最后鋅已全部溶解且放出氣體一樣多，則下列說法正確的是()A.反應(yīng)開始時的速率：甲＞乙 B.反應(yīng)結(jié)束時的c(H＋)：甲＝乙C.反應(yīng)開始時的酸的物質(zhì)的量濃度：甲＝乙 D.反應(yīng)所需時間：甲＞乙二、填空題（共3小題）13.(1分)今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號回答下列問題：(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。a.三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為________。b.若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________________________________。(2)若三種酸溶液中的c(H＋)相等。a.三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為________。b.取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為________。14.(1分)(1)常溫下，有c(H＋)相同、體積相同的醋酸和鹽酸兩種溶液。①加適量醋酸鈉晶體后，醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。②加水稀釋10倍后，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。④溶液溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“>”“＝”或“<”)鹽酸。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(①表示鹽酸，②表示醋酸)(2)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法正確的是________(填字母)。a.電離程度增大b.溶液中離子總數(shù)增多c.溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d.溶液中醋酸分子增多15.(1分)一定溫度下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液的導(dǎo)電能力如圖所示曲線，請回答下列問題。(1)“O”點(diǎn)為什么不導(dǎo)電：_________________________________________________________________。(2)a、b、c三點(diǎn)的氫離子濃度由小到大的順序?yàn)開________________________________________________________________。(3)a、b、c三點(diǎn)中，醋酸的電離程度最大的一點(diǎn)是_________________________________________________________________。(4)若想使c點(diǎn)溶液中的c(CH3COO－)提高，在如下措施中，可選擇________(填字母，下同)。A.加熱B.加很稀的NaOH溶液C.加固體KOHD.加水E.加固體CH3COONaF.加Zn粒(5)在稀釋過程中，隨著醋酸濃度的降低，下列始終保持增大趨勢的量是________。A.c(H＋)B.H＋個數(shù)C.CH3COOH分子數(shù)D.1.【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；B項，NH3是非電解質(zhì)，BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，錯誤；D項，H2O是弱電解質(zhì)，錯誤。2.【答案】B【解析】A.多元弱酸分步電離，故A錯誤；B.多元弱酸分步電離，H2S＋H2OH3O＋＋HS－，故B正確；C.正確的電離方程式應(yīng)為NH3·H2ONH＋OH－錯誤；弱電解質(zhì)的電離用“”，故D錯誤；故選B。3.【答案】D【解析】加水稀釋，NH3·H2O的電離平衡正向移動，溶液中OH－、NH的濃度均減小，溶液的導(dǎo)電能力減弱，則A、B、C均錯誤；稀釋過程中，平衡正向移動，n(OH－)增大，n(NH3·H2O)減小，對于二者來說，溶液的體積相同，則有增大，D正確。4.【答案】A【解析】CH3COOHCH3COO－＋H＋為吸熱過程，升高溫度平衡正向移動，c(H＋)增大。5.【答案】C【解析】若使指示劑顯紅色，須增大c(H＋)；①～⑥中只有①、④能增大溶液中的c(H＋)。6.【答案】D【解析】在未電離時c(CH3COOH)＝1mol·L－1，當(dāng)醋酸、H＋、CH3COO－的濃度不再變化時(但此時三者的濃度不一定是0.5mol·L－1)，醋酸的電離達(dá)到平衡狀態(tài)。依據(jù)平衡狀態(tài)的第一個標(biāo)志即分子電離成離子的速率與離子結(jié)合成分子的速率相等可知，此時溶液達(dá)到電離平衡狀態(tài)。7.【答案】D【解析】加入少量燒堿溶液，與H＋反應(yīng)生成H2O，c(H＋)減小，c(H＋)減小的程度大于c(CH3COOH)減小的程度，則值減小，A錯誤；醋酸的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度，抑制醋酸電離，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則值減小，B錯誤；加入少量冰醋酸，醋酸濃度增大，弱電解質(zhì)的濃度越大，電離程度越小，則值減小，C錯誤；加水稀釋促進(jìn)醋酸電離，則氫離子的物質(zhì)的量增大，醋酸分子的物質(zhì)的量減小，所以值增大，D正確。8.【答案】C【解析】根據(jù)弱酸HA的電離平衡知，HA濃度由大到小，排除D項；A－、H＋濃度由0增大，排除了A、B；平衡時，HA減少量等于A－的增加量。9.【答案】C【解析】①中若醋酸完全電離，則c(H＋)＝1mol·L－1，而現(xiàn)在c(H＋)＝0.01mol·L－1，說明醋酸部分電離，為弱電解質(zhì)；③是與強(qiáng)堿能進(jìn)行到底的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大??；④是在相同條件下，即在同溫、同濃度下的比較，導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，說明醋酸是部分電離，為弱電解質(zhì)。10.【答案】C【解析】加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(H＋)減小，A錯誤；加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中c(F－)、c(H＋)減小，溶液中c(OH－)增大，所以減小，B錯誤；加水稀釋促進(jìn)HF電離，溶液中n(HF)減小、n(H＋)和n(F－)增大，則＝增大，C正確；加水稀釋促進(jìn)HF電離，但HF電離增大程度小于溶液體積增大程度，導(dǎo)致溶液中離子濃度減小，則溶液導(dǎo)電能力減弱，D錯誤。11.【答案】D【解析】由于加水稀釋，CH3COOH的電離程度增大，故而c(CH3COOH)應(yīng)小于原來的，c(H＋)應(yīng)大于原來的，＝，n(CH3COO－)增大，n(CH3COOH)減小，故的比值增大；加水稀釋后離子濃度減小，導(dǎo)電性減弱。12.【答案】D【解析】鹽酸(甲)和醋酸(乙)，兩種溶液中氫離子的濃度相等，所以反應(yīng)開始時的速率相等，A錯誤；若最后鋅全部溶解且放出氣體一樣多，可能是鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，也可能是鹽酸和醋酸都過量，如果鹽酸恰好反應(yīng)而醋酸過量，則反應(yīng)結(jié)束后溶液中c(H＋)大小為乙＞甲，B錯誤；醋酸是弱電解質(zhì)，氯化氫是強(qiáng)電解質(zhì)，c(H＋)相等的鹽酸(甲)和醋酸(乙)中，c(HCl)＜c(CH3COOH)，C錯誤；反應(yīng)過程中，醋酸不斷電離導(dǎo)致醋酸中氫離子濃度減小速率小于鹽酸中氫離子濃度減小速率，鹽酸中氫離子濃度小于醋酸中氫離子濃度，鹽酸反應(yīng)速率小于醋酸反應(yīng)速率，所以反應(yīng)所需時間為甲＞乙，D正確。13.【答案】(1)a.③>①>②b.①＝②>③(2)a.②>①>③b.②>①＝③【解析】(1)a.鹽酸是一元強(qiáng)酸、醋酸是一元弱酸、硫酸是二元強(qiáng)酸，相同濃度的這三種酸c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；b.Zn與酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H＋反應(yīng)，故等質(zhì)量Zn與酸完全反應(yīng)，酸完全反應(yīng)時提供的H＋濃度越大，消耗的體積越小，則消耗三種酸的體積大小關(guān)系為①＝②>③。(2)a.氫離子濃度相等時，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，濃度最大，其次是鹽酸，二元強(qiáng)酸濃度最小，即②>①>③；b.等體積等氫離子濃度的這三種酸，硫酸和鹽酸中氫離子的物質(zhì)的量相等，醋酸的物質(zhì)的量大于鹽酸，所以消耗相同濃度氫氧化鈉溶液體積大小關(guān)系為②>①＝③。14.【答案】(1)①減小減?、冢劲郏劲埽劲輈(2)ab【解析】(1)①加適量CH3COONa晶體，CH3COOH溶液中：CH3COOHCH3COO－＋H＋平衡向左移動，c(H＋)減小，鹽酸中發(fā)生反應(yīng)：CH3COO－＋H＋===CH3COOH，c(H＋)減小。②加水稀釋10倍，CH3COOH的電離平衡向右移動，n(H＋)增多，鹽酸中HCl電離出的n(H＋)不變，故溶液中c(H＋)：醋酸>鹽酸。③反應(yīng)前醋酸和鹽酸中的c(H＋)相等，由于CH3COOH是部分電離，加入NaOH溶液，CH3COOH的電離平衡向右移動，故恰好中和時CH3COOH所需NaOH溶液的體積多。④升高溫度，CH3COOH的電離平衡向右移動。c(H＋)增大，鹽酸中c(H＋)不變。⑤反應(yīng)開始時c(H＋)相同，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH3COOH的電離平衡向右移動，產(chǎn)生H＋，故反應(yīng)速率：v(CH3COOH)>v(HCl)，又因?yàn)閏(CH3COOH)>c(HCl)，所以與足量鋅反應(yīng)時，CH3COOH生成H2的量多。(2)加水稀釋后，電離平衡向右移動，溶液中醋酸分子的數(shù)目減少，CH3COO－和H＋的數(shù)目增多，但溶液體積增大的程度更大，所以離子濃度減小，溶液的導(dǎo)電性減弱，故a、b項正確。15.【答案】(1)因?yàn)楸姿嵛措婋x，無自由移動離子(2)c<a<b(3)c(4)ACEF(5)BD【解析】(2)從圖像可知a、b、c三點(diǎn)導(dǎo)電能力大小順序?yàn)閎>a>c，說明溶液中H＋濃度大小順序?yàn)閎>a>c。(3)因?yàn)樵谝欢囟?/p>