3.1.2電離平衡常數(shù)　強(qiáng)酸與弱酸的比較課時(shí)作業(yè) 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

本卷由系統(tǒng)自動(dòng)生成，請(qǐng)仔細(xì)校對(duì)后使用，答案僅供參考新蘇教版高中化學(xué)選擇性必修1《化學(xué)反應(yīng)原理》PAGE答案第=2頁總=sectionpages22頁P(yáng)AGE2課時(shí)作業(yè)1：3.1.2電離平衡常數(shù)強(qiáng)酸與弱酸的比較學(xué)校：__________姓名：__________班級(jí)：__________考號(hào)：__________一、單選題（共13小題）1.(1分)下列關(guān)于電離常數(shù)的說法正確的是()A.Ka大的酸溶液中c(H＋)一定比Ka小的酸溶液中的c(H＋)大B.CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝C.向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，電離常數(shù)減小D.電離常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)2.(1分)(2022·合肥校級(jí)月考)已知25℃下，CH3COOH溶液中各微粒的濃度存在以下關(guān)系：Ka＝＝1.8×10－5。下列有關(guān)結(jié)論可能成立的是()A.25℃下，向該溶液中加入一定量的鹽酸時(shí)，Ka＝8×10－5B.25℃下，向該溶液中加入一定量的氫氧化鈉時(shí)，Ka＝2×10－4C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，醋酸中Ka＝1.8×10－5D.升高到一定溫度，Ka＝7.2×10－53.(1分)下列曲線中，可以描述乙酸(甲，Ka＝1.8×10－5)和一氯乙酸(乙，Ka＝1.4×10－3)在水中的電離程度和濃度關(guān)系的是()A. B. C. D.4.(1分)下表是常溫下某些一元弱酸的電離常數(shù)：則0.1mol·L－1的下列溶液中，c(H＋)最大的是()A.HCN B.HF C.CH3COOH D.HNO25.(1分)(2022·南昌高二月考)相同溫度下，三種酸的電離平衡常數(shù)如表所示，下列判斷正確的是()A.三種酸的強(qiáng)弱關(guān)系：HX>HY>HZB.反應(yīng)HZ＋Y－===HY＋Z－不能發(fā)生C.由電離平衡常數(shù)可以判斷：HZ屬于強(qiáng)酸，HX和HY屬于弱酸D.相同溫度下，1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)等于0.1mol·L－1HX溶液的電離平衡常數(shù)6.(1分)已知25℃時(shí)，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下：HCOOH：Ka＝1.77×10－4，HCN：Ka＝6.2×10－10，H2CO3：Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11，則以下反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行的是()A.HCOOH＋NaCN===HCOONa＋HCN B.NaHCO3＋NaCN===Na2CO3＋HCNC.NaCN＋H2O＋CO2===HCN＋NaHCO3 D.2HCOOH＋CO===2HCOO－＋H2O＋CO2↑7.(1分)將濃度為0.1mol·L－1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()A.c(H＋) B.Ka(HF) C. D.8.(1分)在25℃時(shí)，用蒸餾水稀釋1mol·L－1氨水至0.01mol·L－1，隨溶液的稀釋，下列各項(xiàng)中始終保持增大趨勢(shì)的是()A. B. C. D.c(OH－)9.(1分)體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列敘述錯(cuò)誤的是()A.與NaOH完全中和時(shí)，醋酸所消耗的NaOH多 B.分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，放出的CO2一樣多C.兩種溶液的pH相等 D.分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，n(Cl－)＜n(CH3COO－)10.(1分)某溫度下，等體積、c(H＋)相同的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，溶液中的c(H＋)隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷下列說法正確的是()A.曲線Ⅱ表示的是鹽酸的變化曲線 B.b點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性比c點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)C.取等體積的a點(diǎn)、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液，消耗的NaOH的量相同 D.b點(diǎn)酸的總濃度大于a點(diǎn)酸的總濃度11.(1分)已知H2CO3的電離平衡常數(shù)：Ka1＝4.5×10－7、Ka2＝4.7×10－11，HClO的電離平衡常數(shù)：Ka＝4.0×10－8。在反應(yīng)Cl2＋H2OHCl＋HClO達(dá)到平衡后，要使HClO的濃度增大可加入()A.NaOH B.HCl C.NaHCO3 D.H2O12.(1分)已知氨水在298K時(shí)的電離常數(shù)Kb＝1.8×10－5，氨水溶液中c(OH－)＝2.40×10－3mol·L－1，這種氨水的物質(zhì)的量濃度(mol·L－1)是()A.5.60 B.0.32 C.3.20 D.1.8013.(1分)(2022·浙江臺(tái)州聯(lián)考)已知0.1mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中的值增大，可以采取的措施是()A.加少量燒堿溶液 B.降低溫度 C.加少量冰醋酸 D.加水二、填空題（共3小題）14.(1分)現(xiàn)有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等：a．三種溶液中c(H＋)的大小關(guān)系為__________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為__________。c．取等質(zhì)量的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為__________。(2)若三種溶液的c(H＋)相等：a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為____________。b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為____________。c．取等質(zhì)量的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為________________________________________________________________________。15.(1分)如表所示是幾種常見弱酸的電離常數(shù)：請(qǐng)回答下列問題：(1)K只與溫度有關(guān)，當(dāng)溫度升高時(shí)，K______(填“增大”“減小”或“不變”)。(2)在溫度相同時(shí)，各弱酸的電離常數(shù)K不同，那么電離常數(shù)K的大小與酸性的相對(duì)強(qiáng)弱有何關(guān)系？________________________________________________________________________。(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO、H2S、HS－、H3PO4、H2PO、HPO都看作酸，其中酸性最強(qiáng)的是____________，最弱的是________。(4)H3PO4的K1、K2、K3之間存在著數(shù)量上的規(guī)律，此規(guī)律是___________________________，產(chǎn)生此規(guī)律的原因是______________________________________________________。(5)用食醋可清除水壺中的水垢，通過該事實(shí)________(填“能”或“不能”)比較醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱，請(qǐng)另設(shè)計(jì)一個(gè)簡(jiǎn)單的實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱。方案為_______________________________________________________________。16.(1分)(1)某濃度的氨水中存在平衡：NH3·H2ONH＋OH－。如想增大NH的濃度而不增大OH－的濃度，應(yīng)采取的措施是________(填字母)。a．適當(dāng)升高溫度b．加入NH4Cl固體c．通入NH3d．加入少量濃鹽酸(2)常溫下，有c(H＋)、體積均相同的醋酸和鹽酸兩種溶液，采取以下措施：①加適量醋酸鈉晶體后，兩溶液中的c(H＋)變化是：醋酸溶液中c(H＋)________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，鹽酸中c(H＋)________。②加水稀釋10倍后，醋酸溶液中的c(H＋)________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸溶液中的c(H＋)。③加等濃度的NaOH溶液至恰好中和，所需NaOH溶液的體積：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。④使溫度都升高20℃，溶液中c(H＋)：醋酸________(填“＞”“＝”或“＜”)鹽酸。⑤分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積(V)隨時(shí)間(t)變化的示意圖正確的是________(填字母)。(Ⅰ表示鹽酸，Ⅱ表示醋酸)(3)將0.1mol·L－1的CH3COOH加水稀釋，有關(guān)稀釋后醋酸溶液的說法中，正確的是________(填字母)。a．電離程度增大b．溶液中離子總數(shù)增多c．溶液導(dǎo)電性增強(qiáng)d．溶液中醋酸分子增多1.【答案】D【解析】酸溶液中c(H＋)既跟酸的電離常數(shù)有關(guān)，也跟酸溶液的濃度有關(guān)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CH3COOH的電離常數(shù)表達(dá)式為Ka＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；向CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，雖然平衡向左移動(dòng)，但溫度不變，電離常數(shù)不變，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.【答案】D【解析】醋酸中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，題中Ka為醋酸的電離常數(shù)，由于電離常數(shù)只隨溫度的變化而變化，所以排除A、B兩項(xiàng)；因?yàn)榇姿岬碾婋x是吸熱過程，所以升高溫度，Ka增大，降低溫度，Ka減小，標(biāo)準(zhǔn)狀況下(0℃)溫度低于25℃，則Ka小于1.8×10－5，所以C項(xiàng)不成立、D項(xiàng)可能成立。3.【答案】B【解析】根據(jù)甲、乙的電離平衡常數(shù)可知，這兩種物質(zhì)都是弱電解質(zhì)，在溫度不變、濃度相等時(shí)，電離程度：CH3COOH＜CH2ClCOOH，可以排除A、C；當(dāng)濃度增大時(shí)，物質(zhì)的電離程度減小，排除D選項(xiàng)，故B項(xiàng)正確。4.【答案】B【解析】電離平衡常數(shù)越大，電離程度越大，同濃度時(shí)，電離產(chǎn)生的c(H＋)越大。5.【答案】D【解析】A項(xiàng)，酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的電離程度越大，其酸性越強(qiáng)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，酸的電離平衡常數(shù)：HZ>HY>HX，則酸性強(qiáng)弱：HZ>HY>HX，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸可知HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發(fā)生，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，完全電離的為強(qiáng)酸、部分電離的為弱酸，這幾種酸都部分電離，均為弱酸，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，正確。6.【答案】B【解析】由于Ka(HCOOH)>Ka1(H2CO3)>Ka(HCN)>Ka2(H2CO3)，所以只有反應(yīng)B不能自發(fā)進(jìn)行。7.【答案】D【解析】HF為弱酸，存在電離平衡：HFH＋＋F－。根據(jù)勒夏特列原理：當(dāng)改變影響平衡的一個(gè)條件時(shí)，平衡會(huì)向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，但平衡的移動(dòng)不能完全消除這種改變，故加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，但c(H＋)減小，A錯(cuò)誤；電離常數(shù)只受溫度的影響，溫度不變，電離常數(shù)Ka(HF)不變，B錯(cuò)誤；當(dāng)溶液無限稀釋時(shí)，c(F－)不斷減小，但c(H＋)接近10－7mol·L－1，所以減小，C錯(cuò)誤；＝，由于加水稀釋，平衡正向移動(dòng)，所以溶液中n(H＋)增大，n(HF)減小，所以增大，D正確。8.【答案】A9.【答案】B【解析】體積相同的鹽酸和醋酸兩種溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根據(jù)二者的電離方程式可知，二者電離出的c(H＋)相同，故pH相等，C項(xiàng)正確；由于CH3COOH不能完全電離，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故二者分別與NaOH完全中和時(shí)，醋酸消耗的NaOH多，分別與足量CaCO3反應(yīng)時(shí)，醋酸參與的反應(yīng)放出的CO2多，A項(xiàng)正確、B項(xiàng)錯(cuò)誤；分別用水稀釋相同倍數(shù)時(shí)，醋酸的電離程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不變，D項(xiàng)正確。10.【答案】B【解析】醋酸屬于弱電解質(zhì)，在稀釋時(shí)會(huì)電離出H＋，故稀釋相同倍數(shù)時(shí)醋酸溶液中c(H＋)的變化要比鹽酸中c(H＋)的變化小一些，即曲線Ⅰ表示鹽酸，曲線Ⅱ表示醋酸，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液的導(dǎo)電性與溶液中離子的濃度有關(guān)，離子濃度：b＞c，故導(dǎo)電性：b＞c，B項(xiàng)正確；a點(diǎn)、b點(diǎn)表示溶液稀釋相同倍數(shù)，溶質(zhì)的量沒有發(fā)生變化，都等于稀釋前的物質(zhì)的量，稀釋前兩溶液中c(H＋)相同，但CH3COOH為弱酸，則c(CH3COOH)＞c(HCl)，故稀釋前n(CH3COOH)＞n(HCl)，即CH3COOH消耗的NaOH多，C項(xiàng)錯(cuò)誤；a點(diǎn)酸的總濃度大于b點(diǎn)酸的總濃度，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.【答案】C【解析】要使HClO的濃度增大，必須使該平衡右移，且加入的物質(zhì)與HClO不反應(yīng)。加入NaOH時(shí)，平衡雖然右移，但HClO也參與了反應(yīng)，導(dǎo)致HClO的濃度減??；加入HCl時(shí)，平衡左移，HClO的濃度減小；加水稀釋時(shí)，HClO的濃度也減小；由題給電離平衡常數(shù)知，酸性：H2CO3>HClO>HCO，故加入NaHCO3時(shí)，NaHCO3只與HCl反應(yīng)，使平衡右移，HClO的濃度增大。12.【答案】B【解析】根據(jù)NH3·H2ONH＋OH－，假設(shè)原氨水的濃度為xmol·L－1，則平衡時(shí)，c(OH－)＝c(NH)＝2.40×10－3mol·L－1，c(NH3·H2O)＝(x－2.40×10－3)mol·L－1，代入平衡常數(shù)表達(dá)式得：Kb＝＝＝1.8×10－5，解得x≈0.32。13.【答案】D【解析】＝＝，加少量NaOH溶液，Ka不變，c(CH3COO－)增大，所以減小，A錯(cuò)誤；降低溫度，平衡左移，n(H＋)減小，n(CH3COOH)增大，所以減小，B錯(cuò)誤；加少量冰醋酸，c(CH3COO－)增大，Ka不變，減小，C錯(cuò)誤；加水，Ka不變，c(CH3COO－)減小，增大，D正確。14.【答案】(1)a.③＞①＞②b．③＞①＝②c．①＝②＞③(2)a.②＞①＞③b．②＞①＝③c．①＝③＞②【解析】(1)a.H2SO4為二元強(qiáng)酸，HCl為一元強(qiáng)酸，在溶液中均全部電離；CH3COOH為弱酸，在溶液中部分電離，故③＞①＞②。b.三種酸的物質(zhì)的量相等，鹽酸和醋酸消耗的NaOH相等，但H2SO4為二元酸，所以消耗的NaOH是鹽酸和醋酸的兩倍，所以③＞①＝②。c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的鹽酸和醋酸相等，消耗的H2SO4最少，所以①＝②＞③。(2)a.CH3COOH是弱酸，c(CH3COOH)?c(H＋)，c(H2SO4)＝c(H＋)，c(HCl)＝c(H＋)，所以②＞①＞③；b.等體積的三種溶液中，n(CH3COOH)＞n(HCl)，而HCl和H2SO4都是強(qiáng)電解質(zhì)，兩溶液中的n(H＋)相等，消耗NaOH一樣多，所以②＞①＝③；c.與等質(zhì)量的Zn完全反應(yīng)，消耗的n(H＋)相等，所以溶液中c(H＋)大的消耗的體積最小，H2SO4與HCl的c(H＋)相等，而CH3COOH在反應(yīng)中會(huì)繼續(xù)電離產(chǎn)生H＋，所以消耗體積最小，所以①＝③＞②。15.【答案】(1)增大(2)K越大，弱酸電離出的氫離子的濃度越大，酸性越強(qiáng)(3)H3PO4HS－(4)K1∶K2∶K3≈1∶10－5∶10－10上一步電離產(chǎn)生的H＋對(duì)下一步電離有抑制作用(5)能向盛有少量NaHCO3溶液的試管中加入適量CH3COOH溶液，產(chǎn)生無色氣泡，證明醋酸酸性強(qiáng)于碳酸(答案合理即可)【解析】(1)溫度升高，促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，K增大。(2)根據(jù)題意及表中數(shù)據(jù)可知，弱酸電離常數(shù)K越大，對(duì)應(yīng)的酸性越強(qiáng)。(3)利用K的大小進(jìn)行比較，由表可看出H3PO4的K值最大，酸性最強(qiáng)；HS－的K值最小，酸性最弱。(4)由于上一步電離產(chǎn)生的H＋