2024年河北省廊坊市霸州市重點名校中考化學考前最后一卷含解析

2024年河北省廊坊市霸州市重點名校中考化學考前最后一卷請考生注意：1．請用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應位置上，請用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應的答題區(qū)內。寫在試題卷、草稿紙上均無效。2．答題前，認真閱讀答題紙上的《注意事項》，按規(guī)定答題。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．下圖是制備乙烯的微觀示意圖，下列說法正確的是A．轉化過程中有三種氧化物B．該反應過程屬于置換反應C．轉化中甲和乙的質量比為1∶1D．轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小2．下列有關說法正確的是A．實現(xiàn)的相互轉化，化學反應的基本類型一定相同B．銅可以實現(xiàn)如下轉化:C．石灰漿粉刷墻壁，一段時間后墻面就變硬了，因為石灰漿中水分蒸發(fā)了D．不需要其他任何試劑就能鑒別出NaOH、NaCl、HCl、FeCl3四種溶液3．運用推理、歸納、類比、對比的方法得出下列結論，其中合理的是（）A．大多數(shù)金屬在自然界中都以單質形式存在B．水和過氧化氫的組成元素相同，則兩者的化學性質相同C．Na+、Mg2+、Cl-離子的最外層電子數(shù)均為8，則得出離子的最外層電子數(shù)均為8D．同溫下分解氯酸鉀，加入催化劑的反應速率加快，則說明催化劑可以改變反應速率4．如圖是某原子的結構示意圖和對應元素在元素周期表中的信息。下列說法不正確的是()A．該元素為金屬元素B．該原子易失去電子C．該原子核內中子數(shù)為13D．該元素位于元素周期表的第三周期5．中華傳統(tǒng)文化博大精深，下列古詩中不涉及化學變化的是（）A．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑B．爆竹聲中一歲除，春風送藏入屠蘇C．暖暖遠人村，依依墟里煙D．梅須遜雪三分白，雪卻輸梅一段香6．“綠色化學”能實現(xiàn)零排放(即反應物中的原子利用率達到100%)．CO和H2在一定條件下按照不同的比例可以合成不同的有機化工原料．根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物不可能是()A．甲醇(CH4O) B．乙醇(C2H6O)C．甲醛(CH2O) D．乙酸(C2H4O2)7．某同學梳理歸納以下知識：①稀釋濃硫酸時，將水緩慢注入濃硫酸中；②生成鹽和水的反應不一定是中和反應；③用濕潤的pH試紙測定番茄汁的pH；④將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅；⑤分子可分，原子不可分；⑥化學科學和技術的快速發(fā)展必須導致生態(tài)環(huán)境的惡化。其中正確的個數(shù)是（）A．1個 B．2個 C．3個 D．4個8．如圖為實驗室制取CO2四套裝置，其中可能收集不到CO2的是（）A． B．C． D．9．如圖是某汽車尾氣凈化裝置中發(fā)生反應的微觀示意圖。下列說法正確的是（）A．該反應中，Z是由Y分解生成的B．一個Y和W分子中均有10個電子C．該反應前后分子數(shù)目不變D．化學反應前后，催化劑的質量和性質一定不變10．在化學反應2X+Y=2W+Z中，12gX與18gY恰好完全反應生成2gW，則生成Z的質量為A．1g B．6g C．18g D．28g二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．星期天小明和班里的幾個同學到郊外去燒烤。燒烤時遠遠就能聞到誘人的香味，從微觀角度解釋其原因是_____；他們要用水來清洗食物，他們也知道硬水會危害人們健康，生活中軟化硬水的方法是_____；燒烤的過程中，食物焦化易產生致癌苯并芘（化學式為C20H12），苯并芘中碳元素與氫元素的質量比為_____。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．小明得到了13g銅鋅合金，為了驗證銅鋅合金中鋅的質量，進行了如下所示操作，據(jù)此回答下列問題：（1）則生成氫氣的質量是_____g。（2）求銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)_____（寫出具體的計算過程）。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．為加深對一氧化碳還原性的理解，減少一氧化碳對環(huán)境的污染，某同學設計了如圖所示的實驗：回答下列問題：圖B中，薄銅片受熱時發(fā)生反應的化學方程式為。趁熱將圖B所示的薄銅片插入到圖A所示的裝置中（如圖C所示），觀察薄銅片的顏色變化，現(xiàn)象是；振蕩集氣瓶，觀察到的現(xiàn)象是。實驗結束后用燃著的木條點燃瓶中的剩余氣體，有明顯的藍色火焰出現(xiàn)，該反應的化學方程式為。14．用化學方程式解釋下列反應原理。鋁的化學性質比較活潑，為什么鋁制品卻很耐腐蝕______？工業(yè)上常用一氧化碳還原赤鐵礦來煉鐵______。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．硫酸銅溶液能對過氧化氫的分解起催化作用．某小組擬在相同濃度硫酸銅溶液的催化下，探究硫酸銅對不同濃度過氧化氫溶液分解速率的影響．分別取相同體積、不同濃度的過氧化氫溶液于錐形瓶中，注入相同體積、相同濃度的硫酸銅溶液，如圖觀察到產生氣泡的速率不同，就可以粗略判斷，得出實驗結果．寫出有關反應的化學方程式_____；為進一步判斷上述實驗結論的準確性，運用圖，小剛同學進行了如下實驗方案設計．[方案一]在不同過氧化氫濃度下，測定收集相同氣體體積所需時間．[方案二]在不同過氧化氫濃度下，測定____________．方案二的實驗測量結果：實驗序號物理量過氧化氫溶液的濃度和體積6%硫酸銅溶液的體積（mL）反應的時間生成氧氣的體積（mL）18%10mLx5V1216%10mL35V2表中x=_____．實驗結論：通過測量，若V1＜V2，說明其它條件相同時，_________．[繼續(xù)探究]除了上述探究的影響反應速率的因素外，還有哪些因素可能會影響過氧化氫分解的反應速率？_______________（答一條即可）16．某興趣小組的同學為探究X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設計并完成了下列實驗：實驗一：分別把X、Y、Z三種金屬放入稀硫酸中，X表面無明顯變化，Y表面無明顯變化，Z溶解且表面有無色氣體產生，溶液最終為無色。請回答:通過上述實驗，你認為上述三種金屬中最活潑是______；Z與硫酸反應后，生成物中Z顯+3價，寫出Z與硫酸反應的化學方程式（該金屬的化學式用Z表示）：_________________；實驗二：把X、Y分別放入硝酸銀溶液中，X表面有銀白色固體析出，Y表面沒有明顯現(xiàn)象。通過上述實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為__________________；實驗三：小組同學繼續(xù)對“Z和硫酸反應速率的快慢與什么因素有關”的問題進行探究。下表是他們分別用質量、形狀相同的Z和足量稀硫酸反應的三組實驗數(shù)據(jù)：實驗編號硫酸的質量分數(shù)/%反應的溫度Z消失的時間/S①320500②620300③63080（4）由實驗可知Z和硫酸反應速率與溫度的關系是_________________________________；能證明硫酸的濃度與反應速率關系的實驗編號是：___________________；該實驗除了用Z消失的時間來衡量反應速率的快慢外，請你提出另一種能準確衡量反應快慢的方法或依據(jù)：___________________________________________________。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

根據(jù)圖示，甲的化學式是：CO2，乙的化學式是：H2O，丙的化學式是：C2H4，丁的化學式是：O2。該反應的化學方程式是：。【詳解】A、氧化物是由兩種元素組成且其中一種是氧元素的化合物，轉化過程中只有CO2和H2O符合氧化物的定義，屬于氧化物。C2H4雖然是兩種元素組成，但不含氧元素，O2是單質，這兩種物質不屬于氧化物。因此該轉化過程中只有兩種氧化物，選項A不正確；B、置換反應是由一種單質和一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應。根據(jù)圖示分析可知，該反應的反應物是兩種化合物，不符合置換反應的定義，選項B不正確；C、根據(jù)該反應的化學方程式：，可以計算出甲和乙的質量比是：2×44∶2×18=22∶9，選項C不正確；D、該反應中硫酸沒有被消耗，但反應過程中，水是反應物，水的質量逐漸減小，因此造成硫酸溶液的濃度逐漸增大，酸性逐漸增強，轉化中硫酸溶液的pH逐漸減小，選項D正確。故選D。【點睛】本題判斷轉化中硫酸溶液的pH變化，要從硫酸溶液濃度變化角度考慮。轉化中硫酸溶液濃度的增大，就使得溶液中氫離子的濃度增大，溶液的pH減小。2、D【解析】

A、實現(xiàn)CO?CO2的相互轉化，二氧化碳與碳在高溫下反應生成一氧化碳，一氧化碳轉化為二氧化碳，可以采用一氧化碳與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，基本類型不一定相同，故選項說法錯誤。

B、銅在加熱條件下生成氧化銅，氧化銅不能與水反應，故選項說法錯誤。

C、石灰漿粉刷墻壁，干燥后墻面就變硬了，是因為氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，故選項說法錯誤。

D、氯化鐵溶液顯黃色，可以首先鑒別，然后將氯化鐵滴入剩余的三種溶液中會生成紅褐色沉淀的是氫氧化鈉，然后將剩余的兩種溶液滴入紅褐色沉淀中，沉淀溶解的是鹽酸，剩余的是氯化鈉，故選項說法正確。

故選：D。3、D【解析】

A、大多數(shù)金屬在自然界中都以化合態(tài)形式存在，只有少數(shù)不活潑金屬以單質形式存在，故不符合題意；B、水和過氧化氫的組成元素相同，但是由于二者的分子構成不同，兩者的化學性質也不相同，故不符合題意；C、Na+、Mg2+、Cl-離子的最外層電子數(shù)均為8，但是離子的最外層電子數(shù)不一定為8，也有可能為2（一個電子層時，2個電子也是穩(wěn)定結構），例如鋰離子最外層是2個電子，等等，故不符合題意；D、同溫下分解氯酸鉀，加入催化劑的反應速率加快，能說明催化劑可以改變反應速率，故符合題意。4、C【解析】

A、該元素核電荷數(shù)是13，是鋁元素，鋁元素屬于金屬元素，該選項說法正確；B、鋁原子最外層電子數(shù)是3，反應中容易失去電子，該選項說法正確；C、鋁原子核內中子數(shù)不是13，該選項說法不正確；D、該元素核外電子層數(shù)是3，位于元素周期表的第三周期，該選項說法正確。故選C5、D【解析】

A、焚燒指的是燃燒，發(fā)生化學變化，選項A不符合題意；B、爆竹聲指的是火藥的點燃，發(fā)生化學變化，選項B不符合題意；C、墟里煙指的是升起裊裊炊煙，是可燃物燃燒出現(xiàn)的現(xiàn)象，發(fā)生化學變化，選項C不符合題意；D、雪卻輸梅一段香，是由于梅花香味經過分子不斷運動，傳播的更遠，屬于物理變化，選項D符合題意。6、B【解析】

根據(jù)零排放的要求，以CO和H2合成的有機物，則生成的有機物中C、O的原子個數(shù)應該同時是1的整數(shù)倍，H的原子個數(shù)應該同時是2的整數(shù)倍，才能保證CO和H2合成有機物時沒有元素浪費。乙醇(C2H6O)中C、O不能滿足同時是1的整數(shù)倍的要求。選B。7、B【解析】

①稀釋濃硫酸的正確方法是：稀釋濃硫酸時，把濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌，故不正確。②酸堿發(fā)生中和反應生成鹽和水，但是生成水的反應不一定是中和反應，例如硫酸和氧化銅反應也生成水，但不是中和反應，故正確；③pH試紙用水潤濕以后，再將待測液滴到pH試紙上，相當于把待測液給稀釋了，則測出的pH不準確。故錯誤。④比較鋅和銅的金屬活動性，將純鋅片浸入硫酸銅溶液，觀察到鋅片表面有一層紅色固體析出，說明鋅的活動性大于銅，因此正確；⑤分子是由原子構成的，原子是由原子核和核外電子構成的，原子也可分，所以錯誤。⑥可以利用化學科學和技術的快速發(fā)展，綜合利用自然資源和改善環(huán)境，故說法錯誤。故選B。8、C【解析】

在實驗室中，常用塊狀固體大理石或石灰石與液態(tài)的稀鹽酸在常溫下反應來制取二氧化碳氣體，且二氧化碳的密度比空氣大，可用向上排空氣法來收集?！驹斀狻緼．該裝置可用于二氧化碳的制取與收集；

B．該裝置中的小試管里加注稀鹽酸將漏斗下端浸沒起來，也可用于二氧化碳的制取與收集；

C．該裝置中，長頸漏斗伸入錐形瓶過短，導氣管伸入過長，這樣會造成二氧化碳從長頸漏斗逸出而不利于收集；

D．該裝置的燒瓶內加入石灰石或大理石，注射器內加入稀鹽酸，可用于二氧化碳的制取與收集；

故選C。9、B【解析】

由反應的微觀示意圖可以看出，反應物的分子是NH3和NO兩種分子，生成物的分子是N2和H2O兩種分子，所以化學反應方程式為：；A．該反應中，Z是氮氣，在X、Y中都含有氮元素，氮氣不是由Y分解生成的，此選項錯誤；B．由圖示可知：Y是NH3，一個Y分子中有7+（1×3）＝10，W是H2O，一個W分子中有（1×2）+8＝10，此選項正確；C．由化學方程式可知，該反應前后分子數(shù)目發(fā)生了改變，此選項錯誤；D．化學反應前后，催化劑的質量和化學性質不變，此選項錯誤。故選B?！军c睛】根據(jù)變化微觀示意圖及粒子構成模擬圖，確定物質的分子構成，能夠正確寫出物質的化學式，是解答此類題的關鍵。10、D【解析】

由質量守恒定律可知，反應物和生成物的質量相等，所以Z的質量為：12g+18g-2g=28g。故選：D。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、分子在不斷地運動煮沸20：1【解析】

（1）燒烤時遠遠就能聞到誘人的香味，從微觀角度解釋其原因是分子在不斷地運動，香味的分子通過運動分散到周圍的空氣中；（2）生活中軟化硬水的方法是煮沸；（3）由苯并芘（化學式為C20H12）可知，苯并芘中碳元素與氫元素的質量比為：（12×20）：（1×12）＝20：1。【點睛】生活中軟化硬水的方法是煮沸，實驗室中是蒸餾。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、0.250%【解析】

（1）生成氫氣的質量是：100g+13g-112.8g=0.2g；故填：0.2；（2）解：設生成0.2克氫氣時，需鋅的質量為xx=6.5g銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為：答：銅鋅合金中鋅的質量分數(shù)為50%。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）2Cu+O22CuO（2）薄銅片表面由黑變紅澄清石灰水變渾濁（3）2CO+O22CO2【解析】（1）銅和氧氣在加熱條件下生成生成黑色固體氧化銅，反應方程式為2Cu+O22CuO（2）氧化銅和一氧化碳在加熱條件生成二氧化碳和銅，銅是紅色固體，所以薄銅片表面由黑變紅；二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，使澄清石灰水變渾濁；（3）一氧化碳在點燃條件下和氧氣生成二氧化碳，有淡藍色火焰，反應方程式為2CO+O22CO214、4Al+3O2=2Al2O3；Fe2O3+3CO2Fe+3CO2?！窘馕觥?/p>

（1）鋁的化學性質比較活潑，在空氣中會與氧氣發(fā)生反應生成氧化鋁保護膜，附著在鋁的表面隔絕氧氣和水，所以鋁制品很耐腐蝕，化學方程式為：4Al+3O2=2Al2O3；（2）赤鐵礦的主要成分為氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。五、探究題