6.1化學(xué)反應(yīng)速率-高一化學(xué)教材解讀（滬科版2020）

第六章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡6.1化學(xué)反應(yīng)速率課標(biāo)導(dǎo)航課標(biāo)導(dǎo)航1、了解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素2、學(xué)會控制變量研究化學(xué)反應(yīng)速率的方法知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥知識點(diǎn)撥01化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法1.表示方法：化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增大來表示的。表達(dá)式：v=Δc/Δt單位：mol/(L·s)、mol/(L·min)或mol/(L·h)一般來說，化學(xué)反應(yīng)速率隨反應(yīng)的進(jìn)行而逐漸減慢。因此，某一段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率，實(shí)際是一段時(shí)間內(nèi)的平均速率，而不是指瞬時(shí)速率。用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于固體和純液體。意義：表示某一化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的一種物理量。知識點(diǎn)撥02化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)量特征1.表達(dá)式：(△c表示某一反應(yīng)物或某一生成物物質(zhì)的量濃度的絕對變化值，△t表示時(shí)間變化量)單位：mol·L1·s1或mol·L1·min1或mol·L1·h1說明：①化學(xué)反應(yīng)速率無正負(fù)之分；②化學(xué)反應(yīng)速率不是瞬時(shí)速率而是平均速率；③用不同物質(zhì)來表示某一化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值一般不一定相等，所以必須標(biāo)明物質(zhì)；④用不同物質(zhì)來表達(dá)化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值不一定相等，但它們的速率比等于方程式中的系數(shù)比。即：對于反應(yīng)aA+bBcC+dD來說，υ(A)：υ(B)：υ(C)：υ(D)=a：b：c：d【注意】這里的速率均是指同一方向的，要么是正反應(yīng)方向，要么是逆反應(yīng)方向。知識點(diǎn)撥03化學(xué)反應(yīng)速率的快慢比較1．在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其數(shù)值可能相同也可能不相同，但表示的意義相同，化學(xué)反應(yīng)速率（v）之比=物質(zhì)的量濃度變化（Δc）之比＝物質(zhì)的量變化（Δn）之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)﹕v(B)﹕v(C)﹕v(D)=a﹕b﹕c﹕d。2．比較化學(xué)反應(yīng)速率快慢的常用方法：（1）歸一法將同一反應(yīng)中的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位、同一種物質(zhì)的反應(yīng)速率，再進(jìn)行速率的大小比較。（建議：誰的化學(xué)計(jì)量數(shù)大，就用誰來表示，這樣數(shù)字運(yùn)算更方便些）（2）比值法將各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化成同一單位后，再除以對應(yīng)各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，然后對求出的數(shù)值進(jìn)行大小排序，數(shù)值大的反應(yīng)速率快。如反應(yīng)mA(g)＋nB(g)===pC(g)＋qD(g)，若，則反應(yīng)速率A＞B。知識點(diǎn)撥04影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物自身的性質(zhì)。2．影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素（1）濃度對反應(yīng)速率的影響鎂和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg+2HCl==MgCl2+H2↑，課本上是通過生成氣體壓強(qiáng)的變化來研究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的。其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率減小。（2）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響Na2S2O3與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2S2O3+2HCl==S↓+SO2↑+2NaCl+H2O，課本上是通過淡黃色沉淀出現(xiàn)的先后來研究化學(xué)反應(yīng)速率快慢的。其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率增大；降低溫度，反應(yīng)速率減小。（3）催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響H2O2溶液在MnO2的催化下分解的化學(xué)方程式為2H2O22H2O+O2↑。其他條件相同時(shí)，加入催化劑一般可加快化學(xué)反應(yīng)速率。（4）壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響對有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，相當(dāng)于增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大，相當(dāng)于減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。思維探究思維探究探究一、氮元素與人類的生命、生產(chǎn)等活動息息相關(guān)。(1)亞硝酸鈉()在生活中有廣泛應(yīng)用，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制備(略去部分夾持儀器)。已知：①；②③酸性條件下，、和都能與反應(yīng)生成和請回答下列問題：①裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②裝置B中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。③裝置C的作用為。④裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(2)生物脫氮法流程如下：步驟I中若的消除速率為，則的消耗速率為。(3)目前，濕法和一體化脫除法是解決燃煤煙氣領(lǐng)域的途徑之一已知：兩組實(shí)驗(yàn)中溶液濃度均為，濃度均為①圖1是、、對的液相吸收。已知溶液在脫除時(shí)生成一種對空氣無污染的氣體，請寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，在相同實(shí)驗(yàn)條件下利用溶液同時(shí)吸收和，脫除率在60%左右；單獨(dú)吸收時(shí)，脫除率在33%左右。結(jié)合①信息及圖像解釋原因?！敬鸢浮?1)銅片不斷變小，溶液顏色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡放出干燥并除去(2)64(3)與反應(yīng)產(chǎn)物是和，產(chǎn)物均可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)促進(jìn)的吸收【分析】A中木炭和濃硝酸反應(yīng)：，B中NO2與水反應(yīng)生成硝酸，銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和NO，C中為堿石灰，干燥NO并除去，D中NO與過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，E裝置防止水蒸氣進(jìn)入D裝置，F(xiàn)裝置可除去NO?！驹斀狻浚?）①A中化學(xué)反應(yīng)為：；②裝置B銅和稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生硝酸銅和NO，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：銅片不斷變小，溶液顏色逐漸變?yōu)樗{(lán)色，有氣泡放出；③裝置C的作用為：干燥并除去；④根據(jù)題中已給信息，酸性高錳酸鉀溶液可以與NO反應(yīng)，裝置F中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：；（2）該過程步驟I的反應(yīng)為：，化學(xué)反應(yīng)速率之比為化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，若的消除速率為，即，則的消耗速率為，即；（3）①溶液在脫除時(shí)生成一種對空氣無污染的氣體，為氮?dú)?，根?jù)氧化還原反應(yīng)原理，該反應(yīng)化學(xué)方程式為：；②由①信息可知和均可與NO2反應(yīng)，故原因?yàn)椋簣D與反應(yīng)產(chǎn)物是和，產(chǎn)物均可與發(fā)生氧化還原反應(yīng)促進(jìn)的吸收。探究二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有很多，某興趣小組用實(shí)驗(yàn)的方法對其進(jìn)行探究。(1)實(shí)驗(yàn)一：取3mol/L的H2O2溶液各10mL分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)報(bào)告如下：序號V(H2O2溶液)/mLV(FeCl3)溶液)/mLMnO2質(zhì)量/g反應(yīng)溫度/℃V(水)/mL結(jié)論11020508210203083100130a①實(shí)驗(yàn)1、2研究的是對H2O2分解速率的影響。②表中數(shù)據(jù)a的值應(yīng)該為；實(shí)驗(yàn)2、3研究的是對H2O2分解速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)二：已知Cu2+對H2O2分解也具有催化作用，為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，該小組的同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)?；卮鹣嚓P(guān)問題。①甲裝置：通過觀察氣泡產(chǎn)生的速率，比較二者的催化效果。為消除不同陰離子的影響，使得到的實(shí)驗(yàn)結(jié)論更可靠，某同學(xué)提出將硫酸銅改為(填化學(xué)式)更好。②通過乙裝置也能比較二者的催化效果。同溫同壓下，均以生成40mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實(shí)驗(yàn)的因素均已忽略。則實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)是。(3)實(shí)驗(yàn)三：取等量的KClO3分別加入A、B兩試管中，直接加熱A試管中的KClO3，基本無氣體產(chǎn)生；向B試管中再加入少量KMnO4，加熱，生成氣體體積與時(shí)間的關(guān)系如圖。不考慮溫度的影響，分析：圖中t1min前，B中產(chǎn)生氣體的速率較慢且量少的原因可能是，t1min后，B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多的原因可能為?！敬鸢浮?1)溫度10催化劑(2)CuCl2收集氣體所需要的時(shí)間(3)氯酸鉀自身受熱分解很緩慢高錳酸鉀的分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解起到了催化作用【詳解】（1）由表可知，實(shí)驗(yàn)1，2的兩組數(shù)據(jù)除溫度外其余都一致，因此實(shí)驗(yàn)1和2研究的是溫度對H2O2分解速率的影響；1，2兩組溶液體積相等，因此第三組也應(yīng)該保持溶液體積不變，因此a的值為10；由表可知，實(shí)驗(yàn)2，3的數(shù)據(jù)進(jìn)行對比，可得知實(shí)驗(yàn)2，3研究的是催化劑對H2O2分解速率的影響；（2）由題意可知，想要消除陰離子對實(shí)驗(yàn)的影響，則Cu2+和Fe3+所在溶液的陰離子應(yīng)相同，因此應(yīng)將硫酸銅溶液改為CuCl2；為了通過乙裝置比較二者的催化效果，已經(jīng)控制了同溫同壓的狀態(tài)，若以收集40ml氣體為標(biāo)準(zhǔn)，則同時(shí)也需要控制反應(yīng)時(shí)間相同，即實(shí)驗(yàn)中還需要測量的數(shù)據(jù)為收集氣體所需的時(shí)間；（3）在t1min前，少量的KMnO4暫時(shí)未被分解，而氯酸鉀自身受熱分解緩慢，因此t1min前B試管中產(chǎn)生的氣體速率較慢且量少；t1min后，少量的KMnO4持續(xù)受熱后被分解，其分解產(chǎn)物對氯酸鉀的分解產(chǎn)生了催化作用，因此t1min后B試管中產(chǎn)生氣體的速率較快且量多。探究三、某實(shí)驗(yàn)小組采用下列實(shí)驗(yàn)探究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率及其化學(xué)平衡的影響。按要求回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)(I)目的是探究濃度對反應(yīng)速率的影響。①為了觀察到明顯的現(xiàn)象，它們初始物質(zhì)的量需要滿足的關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)。反應(yīng)的快慢可通過測定來判斷。②在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，褪色總是先慢后快。甲同學(xué)據(jù)此提出以下假設(shè)：假設(shè)1：反應(yīng)放熱假設(shè)2：生成Mn2+對反應(yīng)有催化作用乙同學(xué)用如下實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)2成立：實(shí)驗(yàn)編號室溫下，試管中所加試劑及用量/mL0.20mol/LH2C2O4溶液0.10mol/L酸性KMnO4溶液0.10mol/LMnSO4溶液H2Oa4.001.001.000b4.001.000V則實(shí)驗(yàn)b中V=mL，在實(shí)驗(yàn)b中加入蒸餾水的目的是。預(yù)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是，同學(xué)們認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，其原因是(用離子方程式表示)。(2)實(shí)驗(yàn)(II)探究濃度對化學(xué)平衡的影響。①試管甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。②試管乙中的現(xiàn)象是，說明增大溶液中的Fe3+濃度，平衡，重新達(dá)到平衡時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化率。③向試管丙中加入KC1固體，平衡?！敬鸢浮?1)2.5生成氣泡的快慢1.00采用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，保證其它條件都相同，只有實(shí)驗(yàn)a使用了Mn2+，實(shí)驗(yàn)b沒有使用Mn2+這一個(gè)外界條件不同實(shí)驗(yàn)a中褪色比實(shí)驗(yàn)b快，產(chǎn)生氣泡比b早；2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(2)Fe3++3SCNFe(SCN)3紅色加深正向移動減小不移動【詳解】（1）①H2C2O4被酸性KMnO4氧化為CO2逸出，根據(jù)電子守恒、原子守恒，可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H20+10CO2↑。為了觀察到實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象從而判斷反應(yīng)的快慢，H2C2O4與KMnO4初始的物質(zhì)的量需要滿足關(guān)系為：n(H2C2O4)：n(KMnO4)≥2.5；反應(yīng)快慢可通過逸出CO2氣體，根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷；②在實(shí)驗(yàn)中，草酸(H2C2O4)溶液與KMnO4酸性溶液反應(yīng)時(shí)，溶液褪色總是先慢后快。為驗(yàn)證Mn2+是否對反應(yīng)有催化作用，應(yīng)該保持其它外界條件都相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知V=1.00mL；在實(shí)驗(yàn)b中加入蒸餾水的目的是使其它反應(yīng)條件都相同，只改變一個(gè)變量，即采用控制變量法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)；預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：實(shí)驗(yàn)a中使用了催化劑，褪色比實(shí)驗(yàn)b快，產(chǎn)生氣泡也比b快；同學(xué)們認(rèn)為不宜用MnCl2溶液代替MnSO4溶液對該反應(yīng)進(jìn)行催化探究，這是由于Cl具有還原性，會被酸性KMnO4溶液氧化，也會導(dǎo)致溶液褪色，用離子方程式表示為：2+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；（2）①在實(shí)驗(yàn)II中，在甲試管中FeCl3與KSCN發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3和KCl，反應(yīng)的離子方程式為：Fe3++3SCNFe(SCN)3；②在試管乙中，向上述平衡體系中加入幾滴飽和FeCl3溶液，溶液中c(Fe3+)增大，化學(xué)平衡正向移動，最終達(dá)到平衡時(shí)溶液中c[Fe(SCN)3]增大，溶液紅色加深；但平衡移動的趨勢是微弱的，平衡移動使c(Fe3+)減小的影響遠(yuǎn)小于加入飽和FeCl3溶液使c(Fe3+)增大的影響，因此反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)Fe3+轉(zhuǎn)化率減小；③向試管丙中加入KC1固體，固體溶解電離產(chǎn)生K+、Cl，但不能改變反應(yīng)體系中任何一種微粒的濃度，因此化學(xué)平衡不移動。核心技巧突破核心技巧突破技巧1化學(xué)反應(yīng)速率的原因內(nèi)因：反應(yīng)物本身的性質(zhì)→起最主要作用(如：F2非?；顫?，與H2在陰冷的環(huán)境下相遇會發(fā)生爆炸，而I2與H2在500℃的條件下才能反應(yīng)，而且是可逆反應(yīng))外因：外界因素(包括濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑、固體表面積等)技巧2化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素的規(guī)律和實(shí)質(zhì)(1)濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件不變的情況下，增大反應(yīng)物的濃度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)質(zhì)：改變反應(yīng)物的濃度，實(shí)際上就是改變單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)。具體來說，增大反應(yīng)物的濃度，必然提高了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，必然減少了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。注意事項(xiàng)：此規(guī)律只適用于濃度可以改變的物質(zhì)(氣體或溶液)所參與的反應(yīng)，對于固體或純液體來說，它們的濃度是常數(shù)，改變它們的量(質(zhì)量、物質(zhì)的量等)均不會影響化學(xué)反應(yīng)速率。如：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，若增加焦炭的量，化學(xué)反應(yīng)速率不發(fā)生改變。(2)壓強(qiáng)對化學(xué)反應(yīng)速率的影響條件：壓強(qiáng)對固體或液體的濃度改變幾乎無影響，所以此規(guī)律只適用于有氣體參與的反應(yīng)。規(guī)律：對于有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率加快；減小壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率減慢。實(shí)質(zhì)：對于氣體來說，在其他條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小(相當(dāng)于壓縮容器)，即增大了氣體的濃度，所以，增大壓強(qiáng)可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；減小壓強(qiáng)，氣體體積增大(相當(dāng)于增大容器)，即減小了氣體的濃度，所以，減小壓強(qiáng)可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(3)溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：在其他條件一定的情況下，升高溫度，可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。實(shí)驗(yàn)測得，溫度每升高10℃，化學(xué)反應(yīng)速率通常增大到原來的2～4倍。實(shí)質(zhì)：當(dāng)升高反應(yīng)體系溫度時(shí)，物質(zhì)吸收能量后，內(nèi)能增大，單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)增加，同時(shí)分子運(yùn)動加劇，增加了分子碰撞的機(jī)會，從而提高有效碰撞次數(shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)體系溫度時(shí)，物質(zhì)分子運(yùn)動減弱，減少了分子碰撞的機(jī)會，從而降低了有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故減慢化學(xué)反應(yīng)速率。(4)催化劑對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：使用催化劑，能同等程度地加快(或減慢)正、逆反應(yīng)速率。實(shí)質(zhì)：分子必須具備一定的能量才能成為活化分子，才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。而催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的途徑，降低活化分子所需的最低能量(即降低活化能)，從而使更多的普通分子成為活化分子，提高了有效碰撞分子的百分?jǐn)?shù)，故加快化學(xué)反應(yīng)速率?！菊f明】催化劑可分為正催化劑和負(fù)催化劑(或阻化劑)。所謂正催化劑是指能加快反應(yīng)速率的催化劑，負(fù)催化劑是指能降低反應(yīng)速率的催化劑。由于負(fù)催化劑較少，所以一般催化劑都是指正催化劑而言。(5)固體表面積的大小對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律：固體顆粒越小，即表面積越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；固體顆粒越大，即表面積越小，化學(xué)反應(yīng)速率就越慢。實(shí)質(zhì)：固體物質(zhì)在一般情況下，濃度是個(gè)常數(shù)。但當(dāng)將一定質(zhì)量的固體粉碎后，顆粒變小，表面積增大，相當(dāng)于增大了固體物質(zhì)的濃度，故可加快化學(xué)反應(yīng)速率。(6)原電池對化學(xué)反應(yīng)速率的影響嗎規(guī)律：對于較活潑的金屬與非氧化性酸(如鹽酸、稀硫酸等)發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生氫氣時(shí)，若向此溶液中加入較不活潑金屬或金屬陰離子時(shí)，產(chǎn)生氫氣的速率會加快。實(shí)質(zhì)：當(dāng)向原溶液中加入不活潑金屬或金屬陽離子時(shí)，會形成原電池發(fā)生電化腐蝕，而電化腐蝕的速率要大于普通的化學(xué)腐蝕的速率。技巧3控制變量法研究影響化學(xué)反應(yīng)速率在科學(xué)研究中，對于多變量問題，常常采用只改變某一個(gè)因素，控制其他因素不變。【例題解析】【例1】反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)在2L密閉容器中進(jìn)行，0.5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，下列反應(yīng)速率正確的是A．v(A)=0.005mol/(L·s)B．v(C)=0.02mol/(L·s)C．v(B)=v(A)/3D．v(A)=0.01mol/(L·s)【答案】A【解析】根據(jù)化學(xué)方程式，要生成0.6molC，需消耗0.3molA，用時(shí)為30s，所以A的濃度變化為0.01mol·L1，v(A)=0.005mol/(L·s)。答案為A?！纠?】對于A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同條件下的反應(yīng)速率如下，最慢的是A．v(A)=0.10mol·L1·s1B．v(B)=0.6mol·L1·s1C．v(C)=0.4mol·L1·s1D．v(D)=0.15mol·L1·s1【答案】D【解析】根據(jù)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系，把不同物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)用同一物質(zhì)表示，再比較大小。比如本題如果都用v(B)表示，則選項(xiàng)A可換算為：v(B)=3v(A)=0.30mol·L1·s1，選項(xiàng)C可換算為：v(B)=3/2v(C)=0.6mol·L1·s1，選項(xiàng)D可換算為：v(B)=3/2v(D)=0.225mol·L1·s1。以選項(xiàng)D的反應(yīng)速率最慢，答案為D?！纠?】電對反應(yīng)A+BAB來說，常溫下按以下情況進(jìn)行反應(yīng)：①20mL溶液中含A、B各0.01mol；②50mL溶液中含A、B各0.05mol；③0.1mol·L1的A、B溶液各10mL；④0.5mol·L1的A、B溶液各50mL。四者反應(yīng)速率的大小關(guān)系是A．②>①>④>③ B．④>③>②>①C．①>②>④>③ D．①>②>③>④【答案】A【解析】注意題干敘述的不同，①和②的溶液是“各×mol”，而③和④的溶液是“各×mL”。第①組溶液中A、B的濃度都是0.5mol·L1，第②組溶液中A、B的濃度都是1.0mol·L1，第③組溶液中A、B的濃度都是0.05mol·L1，第④組溶液中A、B的濃度都是0.25mol·L1。答案為A?！纠?】】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－1【答案】C【解析】4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)起始/(mol·L－1)21.500轉(zhuǎn)化/(mol·L－1)2x1.5xx3x4min后/(mol·L－1)22x1.51.5xx3x依題意，，解得x=0.5。所以，v(N2)＝x/4=0.125mol·L－1·min－1，類似地，可以計(jì)算其他物質(zhì)的反應(yīng)速率，發(fā)現(xiàn)v(O2)的表示是錯(cuò)誤的，正確表示應(yīng)該為v(O2)＝1.5x/4=0.1875mol·L－1·min－1。答案為C?！纠?】關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率增大的原因，下列解析不正確的是A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多B．增大反應(yīng)物的濃度，可使活化分子之間發(fā)生的碰撞都是有效碰撞C．升高溫度，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大D．使用適宜的催化劑，可使反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)增大【答案】B【解析】A．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增多，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故A正確；B．增大反應(yīng)物的濃度，活化分子數(shù)目增多，活化分子之間發(fā)生的碰撞不一定都是有效碰撞，故B錯(cuò)誤；C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，則化學(xué)反應(yīng)速率增大，故C正確；D．催化劑，降低了反應(yīng)所需的活化能，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，故D正確；【例６】在氣體反應(yīng)中，能使反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)增大的方法是①增大反應(yīng)物的濃度②增大壓強(qiáng)③升高溫度④移去生成物⑤加入催化劑A．③④ B．③⑤ C．②③ D．②⑤【答案】B【解析】①增大反應(yīng)物濃度能增大單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)，但不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；②增大壓強(qiáng)等同于增大濃度，不能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，錯(cuò)誤；③升高溫度能增大活化分子百分?jǐn)?shù)也能增大反應(yīng)物中的活化分子數(shù)，故正確；④移去生成物，濃度減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目減小，錯(cuò)誤；⑤加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子百分?jǐn)?shù)，也增大了活化分子數(shù)，故正確。故選：B?！纠?】探究2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+l0CO2↑+8H2O反應(yīng)速率的影響因素，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：實(shí)驗(yàn)編號溫度℃催化劑用量g酸性KMn04溶液H2C2O4溶液KMn04溶液褪色平均時(shí)間(min)體積(mL)濃度(mol·L1)體積(mL)濃度(mol·L1)1250.540.180.212.72800.540.180.2a3250.540.0180.26.7425040.0180.2b下列說法不正確的是A．a(chǎn)<12.7B．b>6.7C．用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)>v(實(shí)驗(yàn)1)D．可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢【答案】C【解析】選項(xiàng)A，實(shí)驗(yàn)2的溫度比實(shí)驗(yàn)1的高，其余條件均相同，故反應(yīng)2的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)1的快，故褪色時(shí)間更短，a<12.7，A正確；選項(xiàng)B，實(shí)驗(yàn)4為使用催化劑，其余數(shù)據(jù)均與實(shí)驗(yàn)3相同，故實(shí)驗(yàn)4的反應(yīng)速率比實(shí)驗(yàn)3慢，故褪色時(shí)間更長，b>6.7，B正確；選項(xiàng)C，反應(yīng)1中KMnO4的濃度是實(shí)驗(yàn)3的10倍，但所用時(shí)間僅是實(shí)驗(yàn)3的2倍不到，故用KMnO4表示該反應(yīng)速率，v(實(shí)驗(yàn)3)＜v(實(shí)驗(yàn)1)，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)D，反應(yīng)生成的氣體只有二氧化碳，相同條件下可通過比較收集相同體積CO2所消耗的時(shí)間來判斷反應(yīng)速率快慢，D正確?！纠?】．容積可變的密閉容器中加入WO3和H2發(fā)生反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是A．將容器的容積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B．保持容積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D．保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小【答案】C【解析】選項(xiàng)A，加縮容積，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率增大，A說法正確。選項(xiàng)B，保持容積不變，充入氬氣，反應(yīng)物的濃度不變，反應(yīng)速率也不變，B說法正確。選項(xiàng)C，保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，容器的體積將增大，H2(g)的濃度變小，H2O(g)的生成速率也變小，C說法錯(cuò)誤。選項(xiàng)D，保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，容器的體積增大，H2(g)的濃度變小，H2O(g)的生成速率也變小，D說法正確。答案為C?！纠?】酸性KMnO4溶液和H2C2O4溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。某研究小組利用該反應(yīng)來探究溫度對反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行如下四組實(shí)驗(yàn)。每組實(shí)驗(yàn)分別在0℃和80℃條件下進(jìn)行。試判斷最能實(shí)現(xiàn)研究目的的一組實(shí)驗(yàn)是組別KMnO4H2SO4H2C2O4溫度℃記錄的數(shù)據(jù)VmLCmol·L1VmLCmol·L1VmLCmol·L1A20.010.5120.10至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80B20.10.5120.010至氣體不再產(chǎn)生所需要的時(shí)間80C20.010.5120.10溶液完全褪色所需要的時(shí)間80D20.10.5120.010溶液完全褪色所需要的時(shí)間80A．A B．B C．C D．D【答案】C【解析】探究溫度對反應(yīng)速率的影響，即控制的變量是溫度，就這一點(diǎn)A、B、C、D都符合要求；氣體不再產(chǎn)生的現(xiàn)象做為反應(yīng)終點(diǎn)，不易控制，A不符合題意；B、D選項(xiàng)KMnO4過量，無法看到溶液完全褪色的現(xiàn)象。答案為C?！纠?0】在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol；5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol·L－1·min－1。計(jì)算：（1）5min末A的物質(zhì)的量濃度為________________。（2）前5min內(nèi)用B表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(B)為____________。（3）化學(xué)方程式中n值為_________。（4）此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)＝5mol·L－1·min－1 ②v(B)＝6mol·L－1·min－1③v(C)＝4.5mol·L－1·min－1 ④v(D)＝8mol·L－1·min－1其中反應(yīng)速率最快的是______________(填編號)?！敬鸢浮浚?）1.5mol·L－1（2）0.2mol·L－1·min－1 （3）2（4）①【解析】（1）v(D)＝eq\f(Δn(D),V·Δt)，所以5min時(shí)生成D的物質(zhì)的量Δn(D)＝0.2mol·L－1·min－1×2L×5min＝2mol。則：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)n(初)/mol4600Δn/mol1232n(末)/mol3432所以5min末c(A)＝eq\f(3mol,2L)＝1.5mol·L－1。（2）前5min內(nèi)v(B)＝eq\f(2mol,2L×5min)＝0.2mol·L－1·min－1。（3）eq\f(3,n)＝eq\f(3mol,2mol)，故n＝2。（4）只要比較eq\f(v(A),1)、eq\f(v(B),2)、eq\f(v(C),3)、eq\f(v(D),2)的相對大小，即可作出判斷，代入數(shù)據(jù)計(jì)算，①中表示的反應(yīng)速率最快?！纠?1】Fenton法常用于處理含難降解有機(jī)物的工業(yè)廢水，通常是在調(diào)節(jié)好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產(chǎn)生的羥基自由基能氧化降解污染物?，F(xiàn)運(yùn)用該方法降解有機(jī)污染物pCP，探究有關(guān)因素對該降解反應(yīng)速率的影響。[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]控制pCP的初始濃度相同，恒定實(shí)驗(yàn)溫度在298K或313K（其余實(shí)驗(yàn)條件見下表），設(shè)計(jì)如下對比試驗(yàn)。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表（表中不要留空格）。實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103mol·L1H2O2Fe2+=1\*GB3①為以下實(shí)驗(yàn)作參考29836.00.30=2\*GB3②探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響=3\*GB3③298106.00.30[數(shù)據(jù)處理]實(shí)驗(yàn)測得pCP的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖311。（2）請根據(jù)上圖實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①曲線，計(jì)算降解反應(yīng)在50~150s內(nèi)的反應(yīng)速率：v（pCP）=mol·L1·s1[解釋與結(jié)論]（3）實(shí)驗(yàn)=1\*GB3①、=2\*GB3②表明溫度升高，降解反應(yīng)速率增大。但溫度過高時(shí)反而導(dǎo)致降解反應(yīng)速率減小，請從Fenton法所用試劑H2O2的角度分析原因：。（4）實(shí)驗(yàn)=3\*GB3③得出的結(jié)論是：pH等于10時(shí)，。[思考與交流]（5）實(shí)驗(yàn)時(shí)需在不同時(shí)間從反應(yīng)器中取樣，并使所取樣品中的反應(yīng)立即停止下來。根據(jù)上圖中的信息，給出一種迅速停止反應(yīng)的方法：。【答案】（1）實(shí)驗(yàn)編號實(shí)驗(yàn)?zāi)康腡/KpHc/103mol·L1H2O2Fe2+=1\*GB3①=2\*GB3②31336.00.30=3\*GB3③探究溶液pH對降解反應(yīng)速率的影響（2）8.0×106(mol·L1·s1)（3）過氧化氫在溫度過高時(shí)迅速分解。（4）反應(yīng)速率趨向于零（或該降解反應(yīng)趨于停止）（5）在溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)可立即停止下來?！窘馕觥浚?）本小題考查的是控制變量的科學(xué)方法。第=2\*GB3②小問中“探究溫度對降解反應(yīng)速率的影響”，要把把溫度作為自變量，把pH、H2O2、Fe2+的濃度作為控制變量保持不變。第=3\*GB3③小問則給出了所有的變量，經(jīng)過比較自變量和控制變量，可知該組實(shí)驗(yàn)是研究自變量pH對因變量降解反應(yīng)速率的影響。（2）從圖像中可讀出，在50s時(shí)，pCP的濃度為1.2×103mol·L1，在150s時(shí)，pCP的濃度為0.4×103mol·L1，v(pCP)==8.0×106(mol·L1·s1)。（3）溫度過高時(shí)，H2O2分解，c(H2O2)濃度減小，導(dǎo)致反應(yīng)速率減小。（4）從圖中看出，pH=10時(shí)，c(pCP)不變，即反應(yīng)速率為零，說明堿性條件下，有機(jī)物pCP不能降解。（5）從第（4）可以得出，在溶液中加入NaOH溶液，使溶液的pH迅速增大，反應(yīng)可立即停止下來?！纠?2】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)+O2(g)?2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：時(shí)間/s012345n(NO)/mol0.0200.0100.0080.0070.0070.007(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的濃度為_______；(2)圖中表示NO2的變化的曲線是_______，用O2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=_______；(3)能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______；a.v(NO2)=2v(O2)b.容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變c.v逆(NO)=2v正(O2)d.容器內(nèi)密度保持不變(4)下列措施能使該反應(yīng)的速率增大是_______；a.及時(shí)分離出心O2氣體b.適當(dāng)升高溫度c.增大O2的濃度d.選擇高效催化劑(5)若在3min時(shí)，再充入0.020molNO(g)和0.010molO2(g)，達(dá)到平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。(6)在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，此反應(yīng)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為：①v(A)=5mol/(L·min)；②v(B)=6mol/(L·min；③v(C)=4.5mol/(L·min)；④v(D)=8mol/(L·min)，其中反應(yīng)速率最快的是_______(填編號)?！敬鸢浮?1)0.0035mol/L(2)

b

0.0015mol/（L·s）(3)bc(4)bcd(5)增大(6)①【解析】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，NO的物質(zhì)的量是0.007mol，則其濃度為0.007mol÷2L=0.0035mol/L；（2）根據(jù)表格知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，一氧化氮的物質(zhì)的量減小，則平衡向正反應(yīng)方向移動，二氧化氮的物質(zhì)的量逐漸增大，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，參加反應(yīng)的n（NO）=（0.0200.007）mol=0.013mol，所以生成NO2的物質(zhì)的量是0.013mol，則表示NO2的變化的曲線是b，0～2s時(shí)，v（NO）==0.003mol/（L·s），根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知用氧氣表示的反應(yīng)速率為0.0015mol/（L·s）；（3）a.v(NO2)=2v(O2)，未指明正、逆速率，不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡，故a錯(cuò)誤；b.由于反應(yīng)前后氣體體積不等的反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)平衡前氣體的物質(zhì)的量在變，壓強(qiáng)是變量的，因此容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變可以作為平衡的標(biāo)志，故b正確。c.由方程式可知v正(NO)=2v正(O2)，而v逆(NO)=2v正(O2)，則v正(NO)=v逆(NO)，反應(yīng)到達(dá)平衡，故c正確；d.混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，容器內(nèi)混合氣體密度始終不變，故d錯(cuò)誤；故答案為：bc。（4）a.及時(shí)分離除O2氣體，反應(yīng)物濃度減小，則反應(yīng)速率減小，故a錯(cuò)誤；b.適當(dāng)升高溫度，反應(yīng)速率增大，故b正確；c.增大O2的濃度反應(yīng)速率增大，故c正確；d.選擇高效催化劑，反應(yīng)速率增大，故d錯(cuò)誤；故選bcd。（5）在3min時(shí)，再充入0.020molNO(g)和0.010molO2(g)，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，達(dá)到平衡后，NO的轉(zhuǎn)化率增大。（6）在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)?3C(g)+xD(g)，開始時(shí)A為4mol，B為6mol，5min末時(shí)測得C的物質(zhì)的量為3mol，用D表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(D)為0.2mol/(L·min)，生成D的物質(zhì)的量是0.2mol/(L·min)×2L×5min=2mol，所以x=2；根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知如果都用物質(zhì)A表示反應(yīng)速率，分別是[mol/(L·min)]5、3、1.5、4，所以其中反應(yīng)速率最快的是①。【基礎(chǔ)提升】1．在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)=2B(g)+C(g)，將2molA通入2L容積恒定的密閉容器中，若維持容器內(nèi)溫度不變，5min末測得A的物質(zhì)的量為0.8mol。用B的濃度變化來表示該反應(yīng)的速率[mol·(L·min)1]為A．0.24 B．0.08 C．0.06 D．0.12【答案】D【詳解】5min末測得A的物質(zhì)的量由2mol變?yōu)?.8mol，所以v(A)==0.12mol/（L·min），速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以v（B）=v（A）=0.12mol/（L·min）．答案選D。2．一定溫度下，向溶液中加入適量溶液，不同時(shí)刻測得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表所示.資料顯示，反應(yīng)分兩步進(jìn)行：①，②，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示.下列說法不正確的是024609.917.222.4A．0～6min的平均反應(yīng)速率：B．的作用是增大過氧化氫的分解速率C．反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)、反應(yīng)②是放熱反應(yīng)D．反應(yīng)的【答案】D【詳解】A．0～6min內(nèi)，生成氧氣22.4mL，則消耗過氧化氫0.002mol,平均反應(yīng)速率：，A正確；B．由蓋斯定律可知，反應(yīng)①+②得到，則鐵離子為過氧化氫分解反應(yīng)的催化劑，的作用是增大過氧化氫的分解速率，B正確；C．反應(yīng)①中生成物的能量大于反應(yīng)物的能量，是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②中生成物的能量小于反應(yīng)物的能量，是放熱反應(yīng)，C正確；D．焓變=生成物的總能量反應(yīng)物的總能量，由題圖可知反應(yīng)的，D不正確；答案選D。3．下列說法不正確的是（

）A．增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（縮小反應(yīng)容器的體積），可增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)D．催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．增大濃度，單位體積活化分子數(shù)目增多，則使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)A正確；B．有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，單位體積活化分子數(shù)目增多，從而使反應(yīng)速率增大，選項(xiàng)B不正確；C．升高溫度，提供分子需要的能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，則反應(yīng)速率加快，選項(xiàng)C正確；D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率，選項(xiàng)D正確；答案選B。【點(diǎn)睛】本題考查影響反應(yīng)速率的因素，把握濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑對反應(yīng)速率的影響即可解答，側(cè)重活化理論的理解及分析的考查，易錯(cuò)點(diǎn)為D．催化劑，降低反應(yīng)所需的活化能，增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而增大反應(yīng)速率。4．下列實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持裝置已略去)可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菍?shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康闹泻头磻?yīng)反應(yīng)熱的測定比較酸性：醋酸＞碳酸＞硅酸石油分餾測定鋅與稀硫酸的反應(yīng)速率選項(xiàng)ABCDA．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A．中和反應(yīng)反應(yīng)熱的測定要盡量避免熱量損失，該裝置沒有隔熱措施，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．揮發(fā)的乙酸也會和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸，使得溶液變渾濁，無法判斷碳酸與硅酸的酸性，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溫度計(jì)水銀球不能伸到液面以下，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．測定鋅與稀硫酸反應(yīng)速率，可以通過測定一定時(shí)間內(nèi)收集氫氣的體積來測定其反應(yīng)速率，D項(xiàng)正確；故選：D。5．我國學(xué)者采用量子力學(xué)法研究了鈀基催化劑表面吸附CO和合成的反應(yīng)，其中某段反應(yīng)的相對能量與歷程的關(guān)系如圖所示，圖中的為過渡態(tài)，吸附在鈀催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說法正確的是A．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

B．圖中決速步驟的能壘(活化能)為91.5kJ/molC．催化劑在該歷程中參與反應(yīng)并降低了反應(yīng)的活化能D．該歷程中經(jīng)過TS3時(shí)的反應(yīng)速率比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢【答案】D【詳解】A．反應(yīng)熱取決于始態(tài)和終態(tài)，與歷程無關(guān)，開始能量比結(jié)束能量高，該反應(yīng)放出65.7kJ能量，總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是，故A錯(cuò)誤；B．能壘(活化能)越大反應(yīng)速率越慢，最慢的反應(yīng)歷程是決速步驟，最大的能壘(活化能)=46.9(131.4)=178.3kJ/mol，故B錯(cuò)誤；C．催化劑只降低了反應(yīng)的活化能，不參與化學(xué)反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．經(jīng)過TS3時(shí)活化能為50.4(14.8)=65.2kJ/mol，經(jīng)過TS5時(shí)活化能為37.4(15.2)=52.6kJ/mol，活化能越大，反應(yīng)速率越慢，則經(jīng)過TS3時(shí)比經(jīng)過TS5時(shí)的反應(yīng)速率慢，故D正確；故選：D。6．活潑自由基與氧氣的反應(yīng)一直是關(guān)注的熱點(diǎn)。HNO自由基與O2反應(yīng)過程的能量變化如圖所示：下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．產(chǎn)物的穩(wěn)定性：P1>P2C．相同條件下，由中間產(chǎn)物z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)<v(P2)D．該歷程中最大正反應(yīng)的活化能E正=186.19kJ·mol?1【答案】D【詳解】A．由圖示可知，反應(yīng)物所具有的能量之和比生成物所具有的能量之和高，即該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．產(chǎn)物P2所具有的能量比產(chǎn)物P1所具有的能量低118.4kJ，所以產(chǎn)物P2比產(chǎn)物P1要穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．由圖示可知，由Z到產(chǎn)物P1所需的活化能低于由Z到產(chǎn)物P2所需的活化能，則由中間產(chǎn)物Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(P1)>v(P2)，C錯(cuò)誤；D．由圖示可知中間產(chǎn)物Z到過渡態(tài)Ⅳ所需的活化能最大，E正=18.92kJ·mol?1(205.11kJ·mol?1)=186.19kJ·mol?1，D正確；綜答案為D。7．納米級Fe3O4可用于以太陽能為熱源分解水制H2，過程如圖所示。下列說法中，不正確的是A．過程I的反應(yīng)：2Fe3O4=6FeO+O2↑B．Fe3O4、FeO以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑C．過程I、Ⅱ的總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑D．整個(gè)過程實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化【答案】B【詳解】A．根據(jù)圖示，過程I是在太陽能作用下四氧化三鐵分解為氧化亞鐵和氧氣，反應(yīng)方程式是：2Fe3O4=6FeO+O2↑，故A正確；B．Fe3O4是以太陽能為熱源分解水制H2過程中的催化劑，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，總反應(yīng)為2H2O=2H2↑+O2↑，故C正確；D．根據(jù)圖示，整個(gè)過程是太陽能為熱源分解水生成H2和氧氣，實(shí)現(xiàn)了太陽能向化學(xué)能的轉(zhuǎn)化，故D正確；選B。8．實(shí)驗(yàn)小組探究雙氧水與KI的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)方案如表：序號①②③實(shí)驗(yàn)裝置及操作

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無明顯變化溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色物質(zhì)析出下列說法不正確的是A．KI對H2O2的分解有催化作用B．對比②和③，酸性條件下H2O2氧化KI的速率更大C．實(shí)驗(yàn)②③中的溫度差異說明過氧化氫催化分解的反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．對比②和③，③中的現(xiàn)象可能是因?yàn)镠2O2分解的速率大于H2O2氧化KI的速率【答案】D【詳解】A．由實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)①無明顯現(xiàn)象，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，說明碘化鉀是過氧化氫溶液發(fā)生分解反應(yīng)的催化劑，對過氧化氫的分解有催化作用，A正確；B．由實(shí)驗(yàn)②③的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，實(shí)驗(yàn)②溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體，實(shí)驗(yàn)③溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體，說明酸性條件下過氧化氫溶液氧化碘化鉀溶液的反應(yīng)速率更大，B正確；C．實(shí)驗(yàn)②中主要發(fā)生H2O2分解，溫度明顯升高，而實(shí)驗(yàn)③中主要發(fā)生H2O2氧化KI的反應(yīng)，溫度無明顯變化，說明H2O2催化分解是一個(gè)放熱反應(yīng)，C正確；D．對比②和③，②中的現(xiàn)象為溶液立即變?yōu)辄S色，產(chǎn)生大量無色氣體；溶液溫度升高；最終溶液仍為黃色，實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象為：溶液立即變?yōu)樽攸S色，產(chǎn)生少量無色氣體；溶液顏色逐漸加深，溫度無明顯變化；最終有紫黑色沉淀析出溶液無明顯變化，故可能是因?yàn)镠2O2氧化KI的速率大于分解的速率，D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．化學(xué)與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切，下列做法與調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率無關(guān)的是A．工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑 B．用熱的純堿溶液去除油污C．將聚餐打包的食物放入冰箱中 D．乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩【答案】D【詳解】A．工業(yè)合成氨時(shí)使用鐵觸媒作催化劑，加快反應(yīng)速率，故A不符合題意；B．用熱的純堿溶液去除油污，有利于平衡正向移動，堿性增強(qiáng)，會加速去油污能力，故B不符合題意；C．將聚餐打包的食物放入冰箱中，降低溫度，食物腐敗速率降低，故C不符合題意；D．乘坐公共交通工具時(shí)需佩戴口罩，防止空氣中傳染物進(jìn)入到人體中，與反應(yīng)速率無關(guān)，故D符合題意。綜上所述，答案為D。10．下列說法正確的是A．活化分子的平均能量稱為活化能B．活化分子互相碰撞即可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C．催化劑是通過增大反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的D．升高溫度會加快化學(xué)反應(yīng)速率，其原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】A.活化能是活化分子所具有的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差值，故A錯(cuò)誤；B.活化分子發(fā)生的“有效碰撞”可發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C.催化劑是通過降低反應(yīng)所需的活化能來增大反應(yīng)速率的，故C錯(cuò)誤；D.升高溫度，分子能量提高，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞的幾率增大，反應(yīng)速率加快，故D正確。11．在催化劑作用下，乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與酯反應(yīng)可生成環(huán)丙醇衍生物()。反應(yīng)過程如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是A．化合物1直接催化乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與酯反應(yīng)的進(jìn)行B．反應(yīng)過程中Ti的成鍵數(shù)目保持不變。C．化合物4和5互為同分異構(gòu)體D．乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與乙酸甲酯的反應(yīng)為CH3COOCH3+2C2H5MgBrC2H6++CH3OMgBr【答案】A【詳解】A．由題干反應(yīng)歷程圖可知，化合物1是催化劑，但不是直接催化乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與酯反應(yīng)的進(jìn)行，而是先與乙基格氏試劑反應(yīng)轉(zhuǎn)化后的化合物3與酯進(jìn)行反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B．由題干反應(yīng)歷程圖可知，反應(yīng)過程中化合物1、2、3、4、5中Ti的成鍵數(shù)目均為4，始終保持不變，B正確；C．由題干反應(yīng)歷程圖可知，化合物4和5的分子式相同而結(jié)構(gòu)不同，故互為同分異構(gòu)體，C正確；D．由題干反應(yīng)歷程圖可知，類比與材料歷程圖中的反應(yīng)不難看出，乙基格氏試劑(C2H5MgBr)與乙酸甲酯的反應(yīng)為CH3COOCH3+2C2H5MgBrC2H6++CH3OMgBr，D正確；故答案為：A。12．下列說法正確的是A．活化分子碰撞即發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大反應(yīng)物的濃度會加快反應(yīng)速率，原因是增加了活化分子的百分?jǐn)?shù)C．某一反應(yīng)的活化分子的百分?jǐn)?shù)是個(gè)定值不隨外界條件改變而改變D．活化分子間的碰撞不一定是有效碰撞【答案】D【詳解】A．活化分子的碰撞需要有合適的取向時(shí)才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，則活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，不一定發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．增大反應(yīng)物的濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，故B錯(cuò)誤；C．改變溫度、加入催化劑等，可改變活化分子的百分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．活化分子的碰撞需要有合適的取向時(shí)才能發(fā)生有效碰撞，故D正確；答案選D。13．A、B、C、D均為氣體，對于A+3B2C+D的反應(yīng)來說，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中反應(yīng)速率最快的是（

）A．v(A)＝0.4mol/(L?s) B．v(B)＝0.8mol/(L?s) C．v(C)＝0.6mol/(L?s) D．v(D)＝0.1mol/(L?s)【答案】A【詳解】用不同物質(zhì)表示同一化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，其化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此，各選項(xiàng)中反應(yīng)速率都換算成用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率。A．v（A）=0.4mol/（L?s）；B．v（A）=v（B)÷3=0.8mol/（L?s)÷3=0.27mol/（L?s）；C．v（A）=c（C)÷2=0.6mol/（L?s)÷2=0.3mol/（L?s)；D．v（A）=v（D)=0.1mol/（L?s)；根據(jù)上述分析，各選項(xiàng)中用A表示的化學(xué)反應(yīng)速率大小關(guān)系是：A＞C＞D＞B，即反應(yīng)速率最快的是A。答案選A。14．我國科研工作者構(gòu)建了一種在反應(yīng)過程中能同時(shí)活化水和甲醇的雙功能結(jié)構(gòu)催化劑，用以解決氫氣的高效存儲和安全運(yùn)輸。下圖是甲醇脫氫轉(zhuǎn)化的反應(yīng)歷程(TS表示過渡態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是A．CH3OH的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的B．甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是1.30eVC．甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有C—H鍵和O—H鍵D．該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了思路【答案】B【分析】由圖示可知，CH3OH的脫氫反應(yīng)是分四步進(jìn)行的，逐步脫去一個(gè)氫原子，前三步斷裂的是C—H鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，最后生成一氧化碳和氫氣，然后分析?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，CH3OH的脫氫反應(yīng)是分步進(jìn)行的，逐步脫去氫原子得到一氧化碳和氫氣，故A正確；B．活化能是指分子從常態(tài)轉(zhuǎn)變?yōu)槿菀装l(fā)生化學(xué)反應(yīng)的活躍狀態(tài)所需要的能量，甲醇脫氫反應(yīng)歷程的最大能壘(活化能)是第四步脫氫，活化能=2.02eV(2.69eV)=0.67eV，故B錯(cuò)誤；C．前三步斷裂的是C—H鍵，第四步斷裂的是氫氧鍵，甲醇脫氫反應(yīng)中斷裂的化學(xué)鍵有C—H鍵和O—H鍵，故C正確；D．甲醇脫氫過程中，經(jīng)歷的反應(yīng)歷程為其他醇類物質(zhì)脫氫提供了依據(jù)，該催化劑的研發(fā)為醇類重整產(chǎn)氫的工業(yè)應(yīng)用提供了思路，故D正確；答案選B。15．下列措施中，能夠明顯增大原反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的是A．在利用Cu與稀HNO3制取NO時(shí)，將稀硝酸改為濃硝酸B．在Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量C．在稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)D．在工業(yè)合成氨時(shí)，恒容條件下增加氮?dú)獾牧俊敬鸢浮緿【詳解】A．在利用Cu與稀HNO3制取NO時(shí)，將稀硝酸改為濃硝酸，會生成二氧化氮，故A不符合題意；B．在Na與水反應(yīng)時(shí)，增大水的用量，水的液體，濃度是定值，速率不變，故B不符合題意；C．在稀硫酸與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，增大壓強(qiáng)，由于兩者的液體，壓強(qiáng)對它們沒有影響，速率不變，故C不符合題意；D．在工業(yè)合成氨時(shí)，恒容條件下增加氮?dú)獾牧浚瑵舛仍龃?，反?yīng)速率加快，故D符合題意。綜上所述，答案為D。16．在一定條件下，反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，則反應(yīng)速率為A． B．C． D．【答案】C【詳解】根據(jù)題意知，內(nèi)氨的質(zhì)量增加了，其物質(zhì)的量為：=，，利用化學(xué)反應(yīng)速率之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算得，，故C正確。故答案為：C。17．對于可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，下列措施能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率的是A．增大壓強(qiáng) B．移除一部分SO3 C．減少壓強(qiáng) D．降低溫度【答案】D【詳解】A．增大壓強(qiáng)，活化分子數(shù)目增加，反應(yīng)速率加快，故A不選；B．移除一部分SO3，生成物中活化分子數(shù)目減小，反應(yīng)速率減小，故B不選；C．減少壓強(qiáng)只減少活化分子的濃度，不改變活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不選；D．降低溫度，能減少反應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)、降低反應(yīng)速率，故D選；故選：D。18．反應(yīng)4A(s)+3B(g)4C(g)+D(g)，經(jīng)2minB的濃度減少0.6mol·L1，對此反應(yīng)速率的正確表示是A．用A表示的反應(yīng)速率是0.4mol·L1·min1B．分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1C．02min內(nèi)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)物D來表示是0.3mol·L1·min1D．在這2min內(nèi)用A和C表示的反應(yīng)速率的值都是相同的【答案】B【詳解】A．物質(zhì)A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，A錯(cuò)誤；B．同一反應(yīng)不同物質(zhì)的量反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以分別用B、C、D表示反應(yīng)的速率，其比是3：4：1，B正確；C．2minB的濃度減少0.6mol·L1，所以v(B)==0.3mol·L1·min1，則v(D)應(yīng)為0.1mol·L1·min1，C錯(cuò)誤；D．物質(zhì)A為固體，不能用A的濃度變化表示速率，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為B。19．參照反應(yīng)Br+H2HBr+H的反應(yīng)歷程示意圖，下列敘述中正確的是A．該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=E2﹣E1B．正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．吸熱反應(yīng)一定要加熱后才能發(fā)生D．升高溫度可增大正反應(yīng)速率，降低逆反應(yīng)速率【答案】B【詳解】A．該反應(yīng)的△H=產(chǎn)物HBr和H的總能量反應(yīng)物Br和H2的總能量，顯然是一個(gè)正值，即△H=+（E1E2）kJ/mol，故A錯(cuò)誤；B．由圖像可知，產(chǎn)物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．反應(yīng)是吸熱還是放熱和反應(yīng)的條件沒有必然聯(lián)系，如氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體的反應(yīng)，可以自發(fā)進(jìn)行不需要加熱，故C錯(cuò)誤；D．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率加快，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤。故答案選B。20．一定條件下，在一密閉容器中用2.0mol·L1N2與3.0mol·L1H2合成氨，反應(yīng)進(jìn)行到2s時(shí)測得NH3的濃度為0.8mol·L1，則用氮?dú)獗硎驹摲磻?yīng)的反應(yīng)速率為A．0.2mol·(L·s)1 B．0.4mol·(L·s)1C．0.6mol·(L·s)1 D．0.8mol·(L·s)1【答案】A【詳解】氨氣的反應(yīng)速率為：=0.4mol·(L·s)1，相同時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則=，解得v(N2)=0.2mol·(L·s)1，答案選A。21．在2L密閉容器中，3molA和1molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+2D(g)，10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，下列說法正確的是A．10s內(nèi)，v(D)=0.12mol/(L·s) B．10s末時(shí)，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%C．10s末時(shí)，B的物質(zhì)的量為0.4mol D．10s末時(shí)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為15%【答案】C【詳解】A．10s末時(shí)，生成0.6mol/LC，由反應(yīng)可知，生成1.2molC的同時(shí)也生成1.2molD，則v(D)＝，故A錯(cuò)誤；B．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的A的物質(zhì)的量為1.8mol，則A的轉(zhuǎn)化率=，故B錯(cuò)誤；C．由變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得，生成1.2molC時(shí)，消耗的B的物質(zhì)的量為0.6mol，則剩余的B的物質(zhì)的量為1mol0.6mol=0.4mol，故C正確；D．由以上分析可知，平衡時(shí)A的物質(zhì)的量為3mol1.8mol=1.2mol，B的物質(zhì)的量為0.4mol，C和D的物質(zhì)的量均為1.2mol，則C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為=，故D錯(cuò)誤；故選：C。22．下列關(guān)于碰撞理論的說法中錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)物分子只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B．增大壓強(qiáng)能夠提高活化分子的百分?jǐn)?shù)，提高單位時(shí)間內(nèi)分子有效碰撞次數(shù)C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大，主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)D．某些反應(yīng)選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，使得更多的分子成為活化分子【答案】B【詳解】A．反應(yīng)物分子之間只有發(fā)生有效碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，有效碰撞是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的充分條件，A正確；B．在有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)中，通過縮小反應(yīng)容器的體積來增大壓強(qiáng)，可使氣體反應(yīng)物的濃度增大、增加單位體積活化分子數(shù)，但活化分子的百分?jǐn)?shù)不變，B錯(cuò)誤；C．升高溫度，反應(yīng)物分子中活化分子的數(shù)目和百分?jǐn)?shù)都增大，有效碰撞的次數(shù)增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大，C正確；D．使用催化劑能降低反應(yīng)活化能，增加了單位體積內(nèi)活化分子百分?jǐn)?shù)，使反應(yīng)速率加快，D正確；故選B。23．下列有關(guān)有效碰撞理論和活化能的認(rèn)識，正確的是A．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，故反應(yīng)速率增大B．溫度升高，分子動能增加，反應(yīng)所需活化能減小，故反應(yīng)速率增大C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以降低反?yīng)的活化能和焓變D．H＋和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)幾乎在瞬間完成【答案】D【詳解】A．增大壓強(qiáng)(對于氣體反應(yīng))，體積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增大，活化分子百分?jǐn)?shù)不變，A錯(cuò)誤；B．溫度升高，分子能量增加，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，反應(yīng)速率增大，但反應(yīng)所需活化能不變，B錯(cuò)誤；C．選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?，可以降低反?yīng)的活化能但是不改變焓變，C錯(cuò)誤；D．H＋和OH的反應(yīng)活化能接近于零，反應(yīng)速率很快，幾乎在瞬間完成，D正確；故選D。24．苯的親電取代反應(yīng)分兩步進(jìn)行，可表示為，苯的親電取代反應(yīng)進(jìn)程和能量的關(guān)系如圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化B．反應(yīng)速率：Ⅰ<ⅡC．平均能量：中間體>反應(yīng)物D．與的差值為總反應(yīng)的焓變【答案】D【詳解】A．由圖可知反應(yīng)過程中中間體存在一個(gè)碳原子形成四個(gè)單鍵的中間狀態(tài)反應(yīng)過程中，環(huán)上此碳原子的雜化類型為sp3雜化，苯環(huán)碳的雜化為sp2，反應(yīng)過程中，環(huán)上碳原子的雜化類型發(fā)生了變化，故A正確；B．反應(yīng)需要活化能越大，反應(yīng)越慢，由圖可知反應(yīng)速率Ⅰ<Ⅱ，故B正確；C．由圖知，中間體的能量比反應(yīng)物苯高，故C正確；D．焓變與兩步反應(yīng)活化能的差值無關(guān)，與產(chǎn)物和反應(yīng)物的能量差值有關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選D。25．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率和限度的說法不正確的是（

）A．實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2，加MnO2做催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快B．在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量能加快反應(yīng)速率C．2SO2+O22SO3反應(yīng)中，SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%D．實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，用鋅粉比鋅粒反應(yīng)要快【答案】B【詳解】A.MnO2是H2O2分解的催化劑，所以實(shí)驗(yàn)室用H2O2分解制O2時(shí)，加MnO2作催化劑后，反應(yīng)速率明顯加快，A正確；B.在金屬鈉與足量水反應(yīng)中，增加水的量，物質(zhì)的濃度不變，因此不能改變化學(xué)反應(yīng)速率，B錯(cuò)誤；C.SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，因此任何情況下SO2的轉(zhuǎn)化率不能達(dá)到100%，C正確；D.實(shí)驗(yàn)室用鋅和鹽酸反應(yīng)制取氫氣，若用鋅粉，物質(zhì)的表面積增大，所以反應(yīng)速率比用鋅粒反應(yīng)快，D正確；故合理選項(xiàng)是B。26．升高溫度可以提高，增大反應(yīng)物之間的，增大反應(yīng)物分子形成比例，因此升高溫度可以化學(xué)反應(yīng)速率?！敬鸢浮糠磻?yīng)物分子的能量碰撞頻率過渡態(tài)提高【解析】略27．回答下列問題：(1)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)重要的高效氮肥——尿素[CO(NH2)2]，涉及反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化示意圖如圖1所示：寫出第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。已知兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，可判斷Ea1(填“>”“<”或“=”)Ea3。(2)我國學(xué)者結(jié)合實(shí)驗(yàn)與計(jì)算機(jī)模擬結(jié)果，研究了丙烷在六方氮化硼催化劑表面氧化脫氫制丙烯的反應(yīng)歷程，部分歷程如圖2所示，其中吸附在催化劑表面的物種用*標(biāo)注。①該歷程中決速步驟能壘(活化能)為eV。②該歷程中最低能壘對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為。③該歷程之后可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s)

△H=Ea1Ea2＜(2)1.73H*+O2*=HO2*(或C3H7*+H*+O2*=HO2*+C3H7*)2H2O2=2H2O+O2↑【詳解】（1）由第一步反應(yīng)的能量變化示意圖可知，第一步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；兩步反應(yīng)中第二步反應(yīng)是生產(chǎn)尿素的決速步驟，說明第二步反應(yīng)是慢反應(yīng)，控制總反應(yīng)速率，即第二步反應(yīng)速率小于第一步反，應(yīng)速率，故第二步反應(yīng)的活化能較第一步反應(yīng)的活化能大，即Ea1<Ea3；（2）①該反應(yīng)歷程中的決速步驟為慢反應(yīng)，活化能越大，反應(yīng)速率越小，根據(jù)題圖2，活化能最大的為過渡態(tài)Ⅰ，能壘(活化能)為1.73eV；②由圖可知，該歷程中最低能壘對應(yīng)步驟的化學(xué)方程式為或；③該歷程中的產(chǎn)物之一為過氧化氫，其不穩(wěn)定易分解，故該歷程之后可能發(fā)生的反應(yīng)為。28．某同學(xué)進(jìn)行了硫代硫酸鈉與硫酸反應(yīng)的有關(guān)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程的數(shù)據(jù)記錄如下(見表格)，請結(jié)合表中信息，回答有關(guān)問題：參加反應(yīng)的物質(zhì)Na2S2O3H2SO4H2O實(shí)驗(yàn)序號反應(yīng)溫度/℃V/mLc/(mol/L)V/mLc/(mol/L)V/mLA20100.1100.10B2050.1100.15C20100.150.15D4050.1100.1x(1)根據(jù)你所掌握的知識判斷，在上述實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的實(shí)驗(yàn)可能是(填實(shí)驗(yàn)序號)。(2)在比較某一因素對實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生的影響時(shí)，必須排除其他因素的變動和干擾，即需要控制好與實(shí)驗(yàn)有關(guān)的各項(xiàng)反應(yīng)條件。其中：①D中x=②能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是(填實(shí)驗(yàn)序號)；③A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是；④B和C的組合比較，所研究的問題是。(3)實(shí)驗(yàn)中利用了出現(xiàn)黃色沉淀的快慢來比較反應(yīng)速率的快慢，請你分析為何不采用測量單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體體積的大小進(jìn)行比較：?！敬鸢浮?1)D(2)5B與D反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響不同反應(yīng)物濃度的變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響的大小(3)SO2易溶于水，會對其體積的測定產(chǎn)生較大誤差【解析】(1)溫度越高，反應(yīng)速率越快；濃度越大反應(yīng)速率越快；先比較溫度對速率的影響，然后再比較濃度對速率的影響；D中溫度最高、濃度大，反應(yīng)速率最快，故合理選項(xiàng)是D；(2)①在比較溫度對反應(yīng)速率的影響時(shí)，要采用控制變量方法研究，即只有溫度不同，其它外界條件相同，根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知B、D選項(xiàng)只有溫度不同，可知D中H2O的體積x=5；②根據(jù)①分析可知能說明溫度對該反應(yīng)速率影響的組合是B和D；③A和B、A和C的組合比較，所研究的問題是相同溫度條件下反應(yīng)物的濃度大小對該反應(yīng)速率的影響；④B和C的組合比較，根據(jù)表格數(shù)值可知：所研究的問題是相同溫度條件下，該反應(yīng)速率更大程度上取決于哪種反應(yīng)物的濃度；(3)不采用排水法測量單位時(shí)間內(nèi)氣體體積的大小進(jìn)行比較的原因?yàn)镾O2易溶于水，會對其體積的測定產(chǎn)生較大誤差，使得測定不精確或?qū)嶒?yàn)裝置較復(fù)雜，不易控制。29．在某一容積為4L的密閉容器中，A、B、C、D四種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示，完成下列問題：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)前2min用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為。【答案】(1)2A+B2C(2)0.25mol?L1?min1【詳解】（1）化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量減少，生成物的物質(zhì)的量增加，因此反應(yīng)中A、B為反應(yīng)物，C為生成物，D反應(yīng)前后物質(zhì)的量不變，為催化劑；物質(zhì)的量變化之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為(53)：(21)：(42)=2:1:2，且達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)量均不為0，屬于可逆反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2A+B2C；故答案為：2A+B2C；（2）前2minA的物質(zhì)的量變化為（53）=2mol，容器體積為4L，用A的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為v(A)===0.25mol?L1?min1；故答案為：0.25mol?L1?min1。30．NH3還原技術(shù)是當(dāng)今最有效、最成熟的去除NOx的技術(shù)之一。使用V2O5/(TiO2SiO2)，催化劑能有效脫除電廠煙氣中氮氧化物，發(fā)生脫硝主要反應(yīng)為4NO+4NH3+O2=4N2+6H2O。除去NO反應(yīng)過程中提高氣體流速可提高催化劑的利用率，降低成本。氣體流速與NO轉(zhuǎn)化率的關(guān)系如圖所示。為合理利用催化劑應(yīng)選擇的流速?！敬鸢浮?0000【詳解】由題干信息可知，除去NO反應(yīng)過程中提高氣體流速可提高催化劑的利用率，降低成本，結(jié)合圖像信息可知5000/h~10000/h時(shí)NO的轉(zhuǎn)化率不變，而10000/h后再增大流速則增大流速，NO的轉(zhuǎn)化率反而減小，故合理利用催化劑應(yīng)選擇10000的流速，故答案為：10000。31．某化學(xué)小組利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反應(yīng)來探究“條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響”。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先分別量取兩種溶液，然后倒入試管中迅速振蕩，混合均勻，開始計(jì)時(shí)，通過測定褪色所需時(shí)間來判斷反應(yīng)的快慢，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：實(shí)驗(yàn)序號H2C2O4溶液酸性KMnO4溶液實(shí)驗(yàn)溫度/℃溶液顏色褪至無色時(shí)所需時(shí)間/sV/mLc/mol·L1V/mLc/mol·L112.00.104.00.01254022.00.204.00.0125t232.00.204.00.0150t3已知：2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O(1)通過實(shí)驗(yàn)1、2，可探究出(填外界條件)的改變對反應(yīng)速率的影響，其中t2(填“>”或“＜”)40s；通過實(shí)驗(yàn)(填實(shí)驗(yàn)序號)可探究出溫度變化對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(2)實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)速率v(KMnO4)=。(用含有t3的式子表示，忽略混合前后溶液體積的變化)(3)已知50℃時(shí)c()與反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖。若保持其他條件不變，請?jiān)谧鴺?biāo)圖中，畫出25℃時(shí)c()～t的變化曲線示意圖。(4)該小組的一位同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)，在反應(yīng)過程中該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。①造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大的原因可能是。②反應(yīng)后期，化學(xué)反應(yīng)速率降低的原因是。【答案】(1)濃度＜2、3(2)mol·L－1·s－1(3)(4)生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用、反應(yīng)放熱使體系溫度升高等反應(yīng)物濃度降低【詳解】（1）實(shí)驗(yàn)1、2，除了濃度不同，其他條件完全相同，可探究出濃度的改變對反應(yīng)速率的影響；反應(yīng)物的濃度越大反應(yīng)速率越快，溶液顏色褪至無色的時(shí)間越短，實(shí)驗(yàn)2反應(yīng)物的濃度較高，故t2＜40s；探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率影響，必須滿足除了溫度不同，其他條件完全相同，所以滿足此條件的實(shí)驗(yàn)編號是2和3；（2）溶液褪色，說明KMnO4完全反應(yīng)，根據(jù)v=，可求出反應(yīng)速率，混合后KMnO4濃度為=mol/L，v===mol·L1·s1；（3）25℃時(shí)反應(yīng)速率小于50℃時(shí)，所以高錳酸根離子的濃度變化比50℃時(shí)小，反應(yīng)需要.的時(shí)間大于50℃條件下需要的時(shí)間,據(jù)此畫出25℃時(shí)c()~t的變化曲線示意圖為:；（4）①生成的Mn2+對反應(yīng)有催化作用、反應(yīng)放熱使體系溫度升高等造成化學(xué)反應(yīng)速率先增大；②反應(yīng)后期，隨著化學(xué)反應(yīng)的進(jìn)行，體系中的各物質(zhì)濃.度都會逐漸降低，所以反應(yīng)速率也會逐漸減慢:故答案為:反應(yīng)物濃度降低。32．化學(xué)反應(yīng)速率是描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量。下面是某化學(xué)興趣小組測定化學(xué)反應(yīng)速率并探究其影響因素的實(shí)驗(yàn)。Ⅰ.測定化學(xué)反應(yīng)速率甲同學(xué)利用如圖裝置測定化學(xué)反應(yīng)速率。(1)除如圖裝置所示的實(shí)驗(yàn)用品外，還需要的一件實(shí)驗(yàn)用品是。(2)圓底燒瓶中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)若在2min時(shí)收集到224mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體，可計(jì)算出該2min內(nèi)的反應(yīng)速率為(設(shè)圓底燒瓶內(nèi)混合溶液的總體積為100ml，且反應(yīng)過程中體積不變)，而該測定值比實(shí)際值偏小，其原因可能是：。Ⅱ.探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉()溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。乙同學(xué)利用濁度計(jì)探究一定條件下反應(yīng)物濃度對硫代硫酸鈉()溶液與硫酸溶液反應(yīng)速率的影響。已知：濁度計(jì)用于測量渾濁度的變化。產(chǎn)生的沉淀越多，渾濁度(單位為NTU)值越大。用圖1所示裝置進(jìn)行如下表所示的5個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別測量混合后溶液達(dá)到相同渾濁度的過程中，渾濁度隨時(shí)間的變化。實(shí)驗(yàn)①～⑤所得數(shù)據(jù)如圖2曲線①～⑤所示。實(shí)驗(yàn)裝