高中化學人教版課后訓練第三章第二節(jié)第1課時合金金屬材料

第二節(jié)金屬材料第1課時合金金屬材料課后·訓練提升合格考過關檢驗1.合金與純金屬制成的金屬材料相比,優(yōu)點是()。①合金的硬度一般比它的各成分金屬的大②一般地,合金的熔點比它的各成分金屬的更低③改變原料的配比、改變生成合金的條件,可以得到具有不同性能的合金④合金比純金屬的導電性能更強⑤合金比純金屬的應用范圍更廣泛A.①②③⑤ B.②③④C.①②④ D.①④⑤答案A解析一般情況下純金屬的導電性比合金的導電性好,④錯誤。2.在生活、生產(chǎn)中,目前用量最大、用途最廣的合金是()。A.鈦合金 B.銅C.鋼 D.硬鋁答案C3.下列說法不正確的是()。A.青銅是我國使用最早的合金B(yǎng).生鐵是合金,鋼是純鐵C.生鐵的熔點比純鐵的熔點低D.合金的硬度一般比它各成分金屬的硬度大答案B解析鋼是鐵的合金。4.鈦和鈦的合金被譽為“21世紀最有發(fā)展前景的金屬材料”,它們具有很多優(yōu)良的性能,如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工,尤其是鈦合金與人體器官具有很好的“生物相容性”。關于鈦和鈦的合金的用途中,不切合實際的是()。A.用來作保險絲B.用于制造航天飛機C.用來制造人造骨D.用于家庭裝修,作鈦合金裝飾門答案A解析根據(jù)題給信息,鈦和鈦的合金熔點高,故不能作保險絲;密度小、可塑性好、易加工,故為制造飛機及家居裝飾的好材料;鈦合金具有很好的“生物相容性”說明人體對鈦排異性小,是制造人造骨的好材料。5.武德合金(由50%鉍、25%鉛、12.5%錫和12.5%鎘制成,熔點為70℃)常用于制作電器保險絲是因為它具有下列性質中的()。①熔點低②能導電③延展性好④不易氧化⑤硬度大A.①②B.②③④C.①③D.①②③④⑤答案A解析武德合金常用于制作電器保險絲是因為它的熔點低、能導電。6.經(jīng)研究發(fā)現(xiàn),含有95%的鋁和5%的鎵、銦及錫組成的新型合金與水能快速反應制得氫氣,整個反應中只消耗鋁,而反應生成的Al2O3可回收再利用,這樣不僅降低了制氫氣的成本,而且方便快捷,這一發(fā)現(xiàn)為以H2作燃料的汽車的研發(fā)樹立新的里程碑。下列有關說法不正確的是()。A.此合金一定比純鋁柔軟B.鋁作為還原劑,有資源豐富的優(yōu)勢C.合金與水反應的總反應式為2Al+3H2OAl2O3+3H2↑D.合金中的鎵、銦及錫對鋁與水的反應可能起催化作用答案A解析合金的硬度一般比其成分金屬的硬度大,A錯誤;鋁是地殼中含量最高的金屬元素,B正確;由題中信息和純鋁在常溫下與水不反應知C、D正確。7.下列關于Al2O3的說法正確的是()。A.Al2O3是金屬氧化物,也是兩性氧化物B.Al2O3加熱分解為鋁和氧氣C.Al2O3結構致密,所以可用鋁制容器盛鹽酸和NaOH溶液等D.擦去表面氧化鋁的鋁條,在酒精燈上灼燒時,熔化的鋁滴落下來答案A解析Al2O3屬于兩性氧化物,A正確;Al2O3性質穩(wěn)定,加熱也不分解,B錯誤;Al2O3既可以與鹽酸反應,又能與NaOH溶液反應,C錯誤;鋁會很快與O2反應生成Al2O3,Al2O3熔點很高,使熔化的鋁不會滴落下來,D錯誤。8.要除去Fe2O3中混有的Al2O3,最好的方法是()。A.用鹽酸洗滌過濾B.加熱用H2還原C.加熱用CO還原D.用NaOH溶液洗滌、過濾答案D解析Fe2O3和Al2O3難溶于水,但Fe2O3和Al2O3都能與鹽酸反應,反應后不能起到除雜的目的,故A不符合題意;根據(jù)Fe2O3和Al2O3的化學性質,氧化鐵能被氫氣或一氧化碳還原得到鐵,故B和C不符合題意;Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應,而Al2O3能與氫氧化鈉溶液反應,Al2O3+2OH2AlO2-+H2O,過濾得到Fe2O3,故D9.下列變化不可能通過一步實驗直接完成的是()。A.Al(OH)3→Al2O3B.Al2O3→Al(OH)3C.Al→AlOD.AlCl3→Al(OH)3答案B解析Al(OH)3加熱分解可直接得Al2O3,Al與強堿溶液反應可得AlO2-,AlCl3溶液與NaOH溶液反應可直接得Al(OH)3,Al2O3難溶于水,不能通過一步反應得Al(OH)10.鐵和鋁是科技、生產(chǎn)、生活中應用最廣泛的金屬材料。現(xiàn)有鐵、鋁的混合物進行如下實驗:(1)操作X的名稱是。

(2)氣體A是。

(3)A與Cl2混合后在光照條件下可能發(fā)生爆炸,生成(填化學式),A在該反應中作為(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(4)溶液B中陰離子除OH外還有,溶液D中存在的金屬離子為。

答案(1)過濾(2)H2(或氫氣)(3)HCl還原劑(4)AlO2-解析(1)加入足量NaOH溶液,Al溶解,操作X為過濾。(2)Al與氫氧化鈉溶液反應產(chǎn)生氫氣,氣體A為H2。(3)H2與Cl2反應生成HCl。(4)溶液B中陰離子有OH、AlO2-,溶液D中金屬離子為Fe等級考素養(yǎng)提升1.下列關于合金的說法不正確的是()。A.青銅是一種銅的合金B(yǎng).合金中可以含有非金屬元素C.硬鋁比純鋁的硬度低D.儲氫合金是一類能大量吸收H2的材料答案C解析合金的硬度一般比成分金屬硬度大,C錯誤。2.(雙選)碲鋅鎘(TeZnCd)晶體是一種用于制造紅外探測器的基礎材料,下列有關敘述中不正確的是()。A.它是由Te、Zn、Cd按一定比例形成的化合物B.它易導電、導熱,具有延展性C.它的熔點比Zn的高D.它的硬度和強度比Cd的大答案AC解析碲鋅鎘晶體是由Te、Zn、Cd按一定比例熔合而成的具有金屬特性的合金,合金是混合物,一般情況下,合金具有比成分金屬低的熔點、高的硬度和強度。3.(雙選)金屬Ti(鈦)是一種具有許多優(yōu)良性能的較為昂貴的金屬,鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料。某化學興趣小組在實驗室探究Ti、Mg、Cu的活動性順序。他們在相同溫度下,取大小相同的三種金屬薄片,分別投入等體積等濃度的足量稀鹽酸中,觀察現(xiàn)象如下:金屬TiMgCu金屬表面現(xiàn)象放出氣泡緩慢放出氣泡快無明顯變化下列有關三種金屬的說法正確的是()。A.三種金屬的活動性由強到弱的順序是Mg>Ti>CuB.若鈦粉中混有Mg,提純Ti時可用稀鹽酸除去MgC.用Ti從CuSO4溶液中置換出Cu是工業(yè)制取Cu的很好途徑D.Cu與稀鹽酸不發(fā)生化學反應答案AD解析Ti在鹽酸中比Mg放出氣泡慢,說明Ti的金屬活動性比Mg弱,A正確;由于Ti、Mg均能與稀鹽酸反應,故不能用此法提純金屬鈦,B不正確;Ti是較為昂貴的金屬,用Ti制取Cu成本太高,C不正確;Cu在金屬活動性順序中排在H的后面,所以Cu不與稀鹽酸發(fā)生反應,D正確。4.某無色溶液中加入鋁粉可以生成H2,則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()。A.K+、Cu2+、NO3-B.K+、Na+、SO42C.K+、Ca2+、HCO3-D.Na+、Mg2+、Br、SO答案B解析該無色溶液中可能存在大量H+,也可能存在大量OH。A項,無色溶液中Cu2+不能大量存在,不符合題意;B項,所有離子與H+和OH均不反應,符合題意;C項,HCO3-與H+和OH均反應,不符合題意;D項,Mg2+與OH不能大量共存5.歷史上金、銀、銅主要是作為金屬貨幣或裝飾品被應用。(1)金、銀、銅常被作為錢幣流通,從化學角度來看,主要是利用它們的(填字母)。

A.硬度適中B.密度適中C.在自然界里都可得到純凈的單質D.不活潑性(2)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成,取質量相等的兩份試樣,按下圖所示進行實驗:請寫出步驟③中所發(fā)生的全部反應的離子方程式:

。

若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應后,生成的不溶物W的質量是m,則每份試樣X中氧化銅的質量為(用m表示)。

答案(1)D(2)Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑58m解析(1)金、銀、銅都屬于不活潑金屬,易加工,因此,在歷史上都曾經(jīng)用作貨幣。(2)試樣與過量鹽酸反應所得溶液Y為FeCl2、CuCl2、HCl混合溶液,粉末Z為Fe、Cu混合物,將Y和Z混合,發(fā)生反應:Fe+Cu2+Fe2++Cu,Fe+2H+Fe2++H2↑,由生成的溶液呈強酸性且溶液中不含Cu2+表明,不溶物W是金屬銅,每份試樣中氧化銅的質量為m×8064×126.某學習小組用下圖裝置測定鋁鎂合金中鋁的質量分數(shù)和鋁的相對原子質量。(1)A中試劑為。

(2)B中發(fā)生反應的化學方程式為

。

(3)若實驗用鋁鎂合金的質量為ag,測得氫氣體積為bmL(已換算為標準狀況),B中剩余固體的質量為cg,則鋁的相對原子質量為。

答案(1)NaOH溶液(2)2Al+2NaO