四川省興文第二中學(xué)高三上學(xué)期一診模擬考試?yán)砭C試題（原卷版）

四川省興文第二中學(xué)2024屆高三上學(xué)期一診模擬考試?yán)砜凭C合化學(xué)試題注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。2.考試時間150分鐘，滿分300可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16S32Cl35.5K39Ti48Fe56I127一、選擇題：本題共13個小題，每小題6分，共78分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說法正確的是A.在燉排骨時加醋，利于鈣、鐵的吸收B.為防止薯片被擠碎，在其包裝袋中充氧氣C.為改變面食外觀，多加含鋁蓬松劑D.為保持食物水分，用聚氯乙烯保鮮膜罩住食物加熱2.實驗室制取下列氣體方法可行的是選項氣體方法A氫氣向鐵粉中滴加稀硝酸B二氧化硫向亞硫酸鈉固體中滴加70%硫酸C硫化氫向硫化銅中滴加稀硫酸D二氧化碳向塊狀碳酸鈣固體中滴加稀硫酸A.A B.B C.C D.D3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是()A.100mL1mol·L－1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAB.pH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA個H＋C.2L0.5mol·L－1亞硫酸溶液中含有的H+離子數(shù)為2NAD.1L0.1mol·L?1磷酸鈉溶液含有的PO43數(shù)目小于0.1NA4.有機物合成對于人類的健康、豐富人類的物質(zhì)生活和社會經(jīng)濟(jì)的發(fā)展有著十分重要的作用。某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列說法正確的是A.能與NaHCO3溶液反應(yīng)B1mol該有機物最多能與3molH2反應(yīng)C.能發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵D.不能使溴水褪色5.短周期主族元素X、Y、Z位于同一周期，它們的原子最外層電子數(shù)之和為11，Y的族序數(shù)等于其周期序數(shù)，Z的陽離子半徑在同周期元素的陽離子中最大。下列說法正確的是A.化合物Z2O2是只含離子鍵的離子化合物B.工業(yè)上制備Y的單質(zhì)可以電解熔融的YX3C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性：Z>YD.常溫下，Y和Z的單質(zhì)均能溶于濃硫酸6.我國電動汽車產(chǎn)業(yè)發(fā)展迅猛，多種車型采用三元鋰電池，該電池放電時工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A.無論充電或放電，A極電勢均低于B極B.充電時，外電路中流過0.1mol電子，A極質(zhì)量減少0.7gC.放電時，正極反應(yīng)為Li1aNixCoyMnzO2＋aLi＋＋ae=LiNixCoyMnzO2D.失去活性鋰元素的三元正極材料可采用化學(xué)方法再生，實現(xiàn)循環(huán)利用7.常溫下，向10.00mL濃度均為0.100mol·L1的NaOH溶液和NH3·H2O的混合溶液中逐滴加入鹽酸。利用傳感器測得該過程溶液中的陽離子總濃度變化曲線如圖；已知常溫下Kb(NH3·H2O)=1.80×105。下列說法正確的是A.a點溶液中，c(NH)約為1.80×104mol/LB.c點溶液中：c(Na+)+c(NH)=c(Cl)C.V(HCl)=15.00mL時，c(NH)＞c(NH3·H2O)D.從a到c過程中，水的電離程度最大的是b點三、非選擇題：共174分。第22~32題為必考題，每個試題考生都必須作答。第33~38題為選考題，考生根據(jù)要求作答。(一)必考題：共129分。8.亞硫酰氯(SOCl2)又名氯化亞砜，是一種無色或淡黃色發(fā)煙液體，有強烈刺激性氣味，其熔點105℃，沸點79℃，140℃以上時易分解。遇水劇烈反應(yīng)生成SO2和另一種酸性氣體，常用作脫水劑，主要用于制造?；然铮€用于醫(yī)藥、農(nóng)藥、染料等的生產(chǎn)。實驗室合成SOCl2原理之一為SO2+Cl2+SCl22SOCl2，部分裝置(夾持、加熱裝置略去)如圖所示。（1）①儀器F的名稱為_______，所盛的試劑是______；②裝置A、C除干燥氣體外，另一作用可能是__________________________________；如果沒有A、C，二氧化硫與氯氣在裝置B中會有副反應(yīng)發(fā)生，該反應(yīng)的離子方程式為_________③E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________。（2）甲同學(xué)認(rèn)為SOCl2和FeCl3?6H2O混合加熱可制得無水FeCl3，但乙同學(xué)認(rèn)為該實驗可能發(fā)生副反應(yīng)使產(chǎn)品不純。乙同學(xué)設(shè)計如下實驗判斷副反應(yīng)可能性：取少量FeCl3?6H2O于試管中，加入足量SOCl2，充分反應(yīng)后向試管中加水溶解，用四支試管各取溶解后的溶液少許，分別進(jìn)行下列實驗，通過現(xiàn)象能驗證發(fā)生副反應(yīng)的是_______(填選項字母)。a．滴加BaCl2溶液b．滴加K3[Fe(CN)6]溶液c．滴加酸性KMnO4溶液d．滴加溴水（3）分離產(chǎn)物后，向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液，振蕩、靜置得到無色溶液，檢驗該溶液中存在Cl的需要用到的試劑是_______________________9.某廢鈀催化劑主要含Pd、活性炭、SiO2、Al2O3、Fe3O4、CuO、ZnO。其一種回收利用工藝如圖所示?；卮鹣嚓P(guān)問題。（1）焙燒的目的_______。（2）浸出后Pd以PdCl形式存在，寫出對應(yīng)的離子方程式_______。（3）已知Cu2+和Zn2+易與氨水形成Cu(NH3)和Z(NH3)，則濾渣2的化學(xué)式為_______。（4）除雜后Pd以Pd(NH3)形式存在，沉鈀時得到的是(NH4)2PdCl4，寫出沉鈀時對應(yīng)的離子方程式_______。（5）若還原時生成1molPd，則理論上需要消耗N2H4的質(zhì)量為_______。（6）工業(yè)上制備乙醛是在PdCI2—CuCl2催化下用氧氣氧化乙烯制備。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。該反應(yīng)過程復(fù)雜，可簡單用下列3個反應(yīng)表示，將反應(yīng)②補齊。①C2H4+PdCl2+H2O=CH3CHO+Pd+2HCl②_______；③4CuCl+O2+4HCl=4CuCl2+2H2O10.以CO2和CH4為原料制造更高價值的化學(xué)產(chǎn)品是目前用來緩解溫室效應(yīng)的研究方向之一。（1）工業(yè)上采用CH4H2O催化重整制取合成氣(CO和H2的混合氣)的過程中發(fā)生如下反應(yīng)：①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H1=+206.4kJ·mol1②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H2=41.0kJ·mol1③CH4(g)+2H2O(g)CO2(g)+4H2(g)△H3若反應(yīng)③的正向活化能Ea(正)為219.4kJ·mol1，則該反應(yīng)的逆向活化能Ea(逆)為____kJ·mol1。（2）在CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)反應(yīng)中，正反應(yīng)速率v正=k正c(CO)·c(H2O)，逆反應(yīng)速率v逆=k逆c(CO2)·c(H2)，其中k正、k逆分別為正、逆反應(yīng)速率常數(shù)，僅受溫度影響。如圖(pk=lgk，T表示溫度)所示a、b、c、d四條斜線中，有兩條分別為pk正和pk逆隨T變化斜線，則表示pk逆隨T變化關(guān)系的斜線是____。（3）已知：CO2催化加氫可緩解CO2對溫室效應(yīng)的影響，其原理為：I．CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)△H=165.0kJ·mol1II．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ·mol1在密閉反應(yīng)器中通入4molH2和1molCO2，分別在0.1MPa和1MPa下進(jìn)行反應(yīng)。分析實驗中溫度對含碳物質(zhì)的平衡組成(體積百分?jǐn)?shù))的影響，其中CO和CH4的平衡組成受溫度的影響如圖所示：①0.1MPa時，表示CH4和CO平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是____、____(填“a”“b”“c”“d”)。②N點平衡組成含量低于M點的原因是____。③當(dāng)CH4和CO平衡組成均為40%時，則H2平衡轉(zhuǎn)化率為____，該溫度下反應(yīng)II的平衡常數(shù)Kp為____。(用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))（4）以納米二氧化鈦膜為工作電極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，在一定條件下通入CO2進(jìn)行電解，在陰極可制得低密度聚乙烯，電解時陰極的電極反應(yīng)式為____。(二)選考題：共45分。請考生從2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答。如果多做，則每學(xué)科按所做的第一題計分。[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]11.鋁離子電池能量密度高、成本低且安全性高，是有前景的下一代儲能電池。鋁離子電池一般采用離子液體作為電解質(zhì)，幾種離子液體的結(jié)構(gòu)如下?；卮鹣铝袉栴}：（1）基態(tài)鋁原子的核外電子排布式為___________。（2）基態(tài)氮原子的價層電子排布圖為___________(填編號)。A. B. C. D.（3）化合物I中碳原子的雜化軌道類型為___________，化合物II中陽離子的空間構(gòu)型為___________。（4）化合物III中O、F、S電負(fù)性由大到小的順序為___________。（5）傳統(tǒng)的有機溶劑大多易揮發(fā)，而離子液體有相對難揮發(fā)的優(yōu)點，原因是___________。（6）鋁離子電池的其中一種正極材料為AlMn2O4，其晶胞中鋁原子的骨架如圖所示。①晶體中與Al距離最近的Al的個數(shù)為___________。②以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，如圖中原子1的坐標(biāo)為(，，)，原子2的坐標(biāo)為(，，)，則原子3的坐標(biāo)為_____。③已知該晶體屬于立方晶系，晶胞參數(shù)為apm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則晶體的密度為______g·cm3(列出計算式)。[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)]12.羅沙司他用于治療因慢性腎臟病引起的貧血，制備羅沙司他流程如下圖所示：已知：I.(R1、R2表示烴基或氫)II.（1）A的化學(xué)名稱___