第七章第三節(jié)乙醇與乙酸（第一課時）乙醇課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第三節(jié)

乙醇和乙酸

第一課時第七章

有機化合物人教版高一化學(xué)·必修二目錄0

1乙醇物理性質(zhì)0

2結(jié)構(gòu)與組成0

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4化學(xué)性質(zhì)用途了解烴的衍生物和官能團的概念。掌握乙醇的分子結(jié)構(gòu)、主要性質(zhì)。知道乙醇在生產(chǎn)生活中的應(yīng)用和價值學(xué)習(xí)目標(biāo)123導(dǎo)入中國是最早掌握釀酒技術(shù)的國家之一，我國的酒文化源遠流長。各種酒類中都含有濃度不等的乙醇乙醇的物理性質(zhì)無色液體特殊香味小互溶易自主閱讀課本77頁，熟記乙醇的物理性質(zhì)密度：0.789g·cm-3(20℃)熔點：-117.3℃沸點：78.5℃乙醇的組成與結(jié)構(gòu)分子式：C2H6O結(jié)構(gòu)式：HCCOHHHHH結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH或C2H5OH球棍模型：空間填充模型：官能團：羥基

結(jié)構(gòu)簡式：—OH-OH與OH-有什么區(qū)別呢？乙醇的組成與結(jié)構(gòu)烴的衍生物：烴分子中的H原子被其他原子或原子團所取代而生成的一系列化合物。烴烴的衍生物對比CH3CH2OH與CH3CH3結(jié)構(gòu)，乙醇是如何從乙烷衍變來的？典例:下列不屬于烴的衍生物的是()A．CH≡CH B．CH2===CHClC．CH3CH2CHO

D．CCl4A乙醇的化學(xué)性質(zhì)演示實驗觀察乙醇與鈉的反應(yīng)現(xiàn)象，并于前面做過的水與鈉反應(yīng)的實驗現(xiàn)象進行比較。乙醇的化學(xué)性質(zhì)演示實驗回顧必修鈉和水反應(yīng)實驗現(xiàn)象，對比乙醇和鈉反應(yīng)實驗現(xiàn)象，你能得出什么結(jié)論。鈉和水反應(yīng)乙醇和鈉反應(yīng)現(xiàn)象結(jié)論鈉開始沉在試管底部，后慢慢消失浮于水面，熔化成閃亮小球，快速游動，很快消失ρ(水)＞ρ(鈉)＞ρ(乙醇)乙醇與鈉的反應(yīng)比水與鈉的反應(yīng)更平緩試寫出乙醇與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式。思考3：為什么乙醇與鈉反應(yīng)更平緩呢？乙醇中羥基上的氫原子相對不活潑乙醇的化學(xué)性質(zhì)

乙醇鈉1.與金屬鈉反應(yīng)乙醇的化學(xué)性質(zhì)演示實驗乙醇的化學(xué)性質(zhì)演示實驗實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論試寫出相關(guān)的化學(xué)方程式，并說說銅絲在實驗中起什么作用。放入乙醇中紅色銅絲加熱變?yōu)楹谏?；插入乙醇中又變?yōu)榧t色，有刺激性氣味氣體生成。銅絲加熱生成CuO，CuO與乙醇反應(yīng)又生成了Cu。乙醇的化學(xué)性質(zhì)2.氧化反應(yīng)Cu或Ag乙醛2CH3CH2OH＋

O22CH3CHO＋2H2O催化劑根據(jù)以上方程式，分析反應(yīng)中乙醇的斷鍵情況。乙醇的化學(xué)性質(zhì)2.氧化反應(yīng)Cu或Ag乙醛2CH3CH2OH＋

O22CH3CHO＋2H2O催化劑根據(jù)以上方程式，分析反應(yīng)中乙醇的斷鍵情況。乙醇的化學(xué)性質(zhì)A．CH3CH2CH2OH

B．CH3OHC．D.思考與交流：根據(jù)乙醇催化氧化的斷鍵原理，判斷下列物質(zhì)不能與氧氣發(fā)生催化氧化的是。乙醇的化學(xué)性質(zhì)2.氧化反應(yīng)CH3CH2OHCH3COOH酸性KMnO4或酸性K2Cr2O7KMnO4

紫色加入乙