選擇性化學(xué)講義實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平移移動(dòng)的因素

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)1探究影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素思維導(dǎo)圖思維導(dǎo)圖常見(jiàn)考點(diǎn)常見(jiàn)考點(diǎn)考點(diǎn)一影響化學(xué)平衡的因素【例1】（2022·云南保山·高二期中）反應(yīng)X(g)+Y(g)?3Z(g)

△H<0，達(dá)到平衡時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A．減小容器體積，平衡向右移動(dòng) B．恒容時(shí)充入He氣，Z的產(chǎn)率增大C．增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大 D．降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大【答案】D【解析】A．該反應(yīng)氣態(tài)物質(zhì)反應(yīng)前后總物質(zhì)的量不相等，減小體積平衡向左移動(dòng)，故A錯(cuò)誤;B．恒容時(shí)充入He氣，各物質(zhì)速率不變，平衡不移動(dòng)，產(chǎn)率不變，故B錯(cuò)誤;C．增大X物質(zhì)濃度，平衡正向移動(dòng)，但X的轉(zhuǎn)化率減小，故C錯(cuò)誤;D．降低溫度，平衡正向移動(dòng)，Y的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確;故答案選D?！疽挥缛础?．（2022·廣東潮州·高二期末）無(wú)水氯化鋁是一種重要的催化劑，工業(yè)上由Al2O3制備無(wú)水氯化鋁的反應(yīng)為：2Al2O3(s)+6Cl2(g)4AlCl3(g)+3O2(g)

ΔH>0。下列分析正確的是A．增大Al2O3用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)B．電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質(zhì)鋁C．增大壓強(qiáng)(即壓縮氣體)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢【答案】A【解析】A．由于氧化鋁是固體，增大Al2O3用量，化學(xué)平衡不移動(dòng)，故A正確；B．AlCl3是分子晶體，熔融的AlCl3不導(dǎo)電，電解熔融的AlCl3不能得到單質(zhì)鋁，故B錯(cuò)誤；C．正方向是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)(即壓縮氣體)，化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．其他條件不變時(shí)，升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快，故D錯(cuò)誤；故選A。2．（2022·云南·昆明一中高二期中）在硫酸工業(yè)中，通過(guò)下列反應(yīng)使SO2氧化為SO3：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H=196.6kJ·mol1。下表列出了恒容剛性容器中，在不同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是溫度/℃平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率/%0.1MPa0.5MPa1MPa5MPa10MPa45097.598.999.299.699.750085.692.994.997.798.3A．平衡時(shí)充入He使壓強(qiáng)增大，不能增大SO2轉(zhuǎn)化率B．為了增大SO2的轉(zhuǎn)化率，可以降低SO2與O2的投料比C．在實(shí)際生產(chǎn)中，應(yīng)選擇的條件是450℃，10MPaD．在實(shí)際生產(chǎn)中，選定的溫度為400~500℃，主要原因是考慮催化劑的活性最佳【答案】C【解析】A．容器為恒容剛性容器，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，氣體的濃度不變，轉(zhuǎn)化率不變，選項(xiàng)A正確；B．增加一種反應(yīng)物的濃度，可以提高另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，故降低SO2與O2的投料比可以增大二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，450℃時(shí)二氧化硫的轉(zhuǎn)化率比500℃時(shí)的高，雖然10MPa時(shí)轉(zhuǎn)化率增大，但對(duì)設(shè)備要求高，故應(yīng)選擇450℃，5MPa，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．為了催化劑的活性最佳，溫度選定為400~500℃，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．（2021·貴州·高二學(xué)業(yè)考試）在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0，達(dá)到平衡后，其他條件不變時(shí)，下列措施能使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)的是A．減小壓強(qiáng) B．降低溫度 C．移走CO D．加入催化劑【答案】B【解析】由題干已知C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

△H>0正反應(yīng)是一個(gè)氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，結(jié)合勒夏特列原理解題即可：A．減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，A不合題意；B．降低溫度，化學(xué)平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)，即向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，B符合題意；

C．移走CO即減小生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，C不合題意；D．加入催化劑只改變反應(yīng)速率，不能是平衡發(fā)生移動(dòng)，D不合題意；故答案為：B。考點(diǎn)二化學(xué)平衡的圖像問(wèn)題【例21】（2022·廣西河池·高二期末）反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)△H=57kJ·mol1，在溫度為T(mén)1、T2時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．T1>T2 B．X、Y兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：X>YC．X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X深，Z淺 D．X、Z兩點(diǎn)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量：X>Z【答案】B【解析】A．升高溫度，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，的體積分?jǐn)?shù)增大，Y點(diǎn)的體積分?jǐn)?shù)小，則，A錯(cuò)誤；B．由選項(xiàng)A分析可知，X點(diǎn)的溫度大于Y點(diǎn)的溫度，溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快，所以反應(yīng)速率X>Y，B正確；C．X、Z兩點(diǎn)溫度相同，但壓強(qiáng)不同，為紅棕色氣體，增大壓強(qiáng)，平衡右移，但是氣體的體積變小，濃度增大的影響較大，氣體的顏色加深，則X、Z兩點(diǎn)氣體的顏色：X淺，Z深，C錯(cuò)誤；D．X、Z兩點(diǎn)都在等溫線上，X的壓強(qiáng)小，增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡正向移動(dòng)，Z點(diǎn)時(shí)氣體的物質(zhì)的量小，則平均相對(duì)分子質(zhì)量變大，即平均相對(duì)分子質(zhì)量：X<Z，D錯(cuò)誤；故選B?！纠?2】（2022·陜西·銅川市第一中學(xué)高二期末）某可逆反應(yīng)為，下列表示該反應(yīng)的圖像中不正確的是A． B．C． D．【答案】B【解析】A．根據(jù)“先拐先平衡數(shù)值大”則先出現(xiàn)拐點(diǎn)是500℃，從下到上，溫度降低，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯(cuò)誤；C．加催化劑，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短，但平衡時(shí)濃度不變，故C正確；D．增大壓強(qiáng)，平衡向體積減小的反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，從下到上，降低溫蒂，平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D正確。綜上所述，答案為B?！疽挥缛础?．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·高二期末）時(shí)，向密閉容器中充入和發(fā)生反應(yīng)：。部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間t變化如圖實(shí)線所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的平衡常數(shù)B．時(shí)，C．曲線a代表隨時(shí)間變化的曲線D．若該反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則虛線b可表示的變化【答案】A【解析】A．根據(jù)圖中信息得到平衡時(shí)c(SO2)＝0.3mol?L?1，c(H2)＝(10?2.7×3)mol?L?1＝1.9mol?L?1，c(H2S)＝2.7mol?L?1，c(H2O)＝5.4mol?L?1，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)，故A正確；B．時(shí)還未達(dá)到平衡，正在正向建立平衡的階段，因此，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)曲線a與SO2曲線變化相反，則說(shuō)明a代表隨時(shí)間變化的曲線，故C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若該反應(yīng)在時(shí)進(jìn)行，則平衡向放熱反應(yīng)移動(dòng)即正向移動(dòng)，則將減小，因此虛線b不能表示的變化，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為A。2．（2022·湖南衡陽(yáng)·高二期末）向體積均為2L的兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入，維持容器的溫度分別為T(mén)1℃和T2℃不變，發(fā)生反應(yīng)：

。反應(yīng)過(guò)程中的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)<0B．T1℃時(shí)，0~100min內(nèi)，反應(yīng)的平均速率C．T2℃時(shí)，使用合適的催化劑，可使的平衡轉(zhuǎn)化率與T1℃時(shí)相同D．T2℃時(shí)，向平衡后的容器中充入少量，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行【答案】D【解析】A．由圖可知，℃條件下的反應(yīng)先到達(dá)平衡，，溫度升高，轉(zhuǎn)化率增大，推斷出該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，即a>0，A錯(cuò)誤；B．0~100min內(nèi)，，B錯(cuò)誤；C．催化劑不能改變的平衡轉(zhuǎn)化率，C錯(cuò)誤；D．濃度增大，此時(shí)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，D正確；故選D。3．（2022·廣東深圳·高二期末）工業(yè)上合成氨的反應(yīng)為：。一定條件下，物質(zhì)的量之比為1：3的和在恒容密閉容器中反應(yīng)，下圖曲線a表示該反應(yīng)在溫度T下的濃度c隨時(shí)間t的變化，曲線b表示該反應(yīng)在某一起始反應(yīng)條件改變時(shí)的濃度c隨時(shí)間t的變化。下列敘述不正確的是A．溫度T下，在時(shí)間內(nèi)，B．溫度T下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)C．M點(diǎn)的大于N點(diǎn)的D．曲線b先達(dá)到平衡，表明反應(yīng)速率比較快，可能是使用了更高效的催化劑【答案】D【解析】A．由圖可知，溫度T下時(shí)，氮?dú)鉂舛鹊淖兓繛?c0—c1)mol/L，則氮?dú)獾姆磻?yīng)速率，故A正確；B．由圖可知，溫度T下時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，氮?dú)鉂舛鹊淖兓繛?c0—c1)mol/L，則平衡時(shí)氮?dú)?、氫氣和氨氣的濃度分別為c1mol/L、3c0mol/L—3(c0—c1)mol/L=3c1mol/L和2(c0—c1)mol/L，反應(yīng)的平衡常數(shù)K==，故B正確；C．由圖可知，M點(diǎn)和N點(diǎn)均未達(dá)到平衡，由平衡形成過(guò)程中，正反應(yīng)速率增大、逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率可知，M點(diǎn)正反應(yīng)速率大于N點(diǎn)逆反應(yīng)速率，故C正確；D．催化劑能降低反應(yīng)活化能，加快反應(yīng)速率，但化學(xué)平衡不移動(dòng)，由圖可知，平衡時(shí)曲線b氮?dú)獾臐舛刃∮赼點(diǎn)，說(shuō)明條件改變一定不是使用了更高效的催化劑，故D錯(cuò)誤；故選D。4．（2022·全國(guó)·高二）在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0，下列對(duì)圖像的分析中正確的是A．圖I研究的是t0時(shí)增大壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響B(tài)．圖II研究的一定是t0時(shí)使用了催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖III研究的是溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響，且甲的溫度較高D．圖IV研究的可能是壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響，且a的壓強(qiáng)較高【答案】D【解析】A．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，圖像B不符合，故A錯(cuò)誤；B．由于反應(yīng)前后氣體的體積不變，則增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，平衡不移動(dòng)，催化劑只加快反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，圖II研究的可能增大壓強(qiáng)和加入催化劑，故B錯(cuò)誤；C．該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，圖中乙先達(dá)到平衡，則溫度高于甲，而CO的轉(zhuǎn)化率低，圖像不符合，故C錯(cuò)誤；D．增大壓強(qiáng)（縮小體積），正、逆反應(yīng)速率都增大，且正、逆反應(yīng)速率加快的倍數(shù)相等，平衡不移動(dòng)，壓強(qiáng)越大達(dá)到平衡所需時(shí)間越短，故D正確；故答案為D。5．（2022·廣西·桂林市臨桂區(qū)五通中學(xué)高二期中）反應(yīng)2A(g)+B(g)2C(g)；△H<0，下列圖象正確的是A． B．C． D．【答案】A【解析】A．ΔH<0即正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，B的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，故A正確；B．在相同壓強(qiáng)下，由于正反應(yīng)放熱，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率減小，故B錯(cuò)誤；C．在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，但該正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，故C錯(cuò)誤；D．在相同溫度下，2A(g)+B(g)2C(g)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小，則增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，故D錯(cuò)誤；答案選A。考點(diǎn)三等效平衡【例31】（2022·河北·石家莊二中高一期末）三個(gè)恒容密閉容器中(容積均相等)按不同方式投料，發(fā)生反應(yīng)N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)

△H<0，相關(guān)數(shù)據(jù)如下，下列說(shuō)法正確的是容器1容器2容器3反應(yīng)溫度T/K770770800反應(yīng)物投入量1molN2、3molH24molNH31molN2、3molH2平衡v正(H2)mol/(L·min)v1v2v3平衡c(NH3)mol/Lc1c2c3平衡轉(zhuǎn)化率αα1(N2)α2(NH3)α3(N2)A．v1>v3 B．c2<2c1 C．c2>2c3 D．α1+α2>1【答案】C【解析】A．相同容器，相同的投料，容器3的反應(yīng)溫度高于容器1，則平衡速率v1<v3，A錯(cuò)誤；B．容器體積相同，投料多壓強(qiáng)大，平衡正移,平衡c2>2c1，B錯(cuò)誤；C．容器2的投料是容器3的2倍，容器3的溫度高于容器2，容器2內(nèi)投料多平衡朝氣體物質(zhì)系數(shù)減少的方向移動(dòng)，即正移，容器3溫度高平衡朝吸熱的方向移動(dòng)，即左移，故平衡c2>2c3，C正確；D．如果容器2加入2mol氨氣，和容器1相比，兩者是等效平衡，一個(gè)是正向建立平衡，一個(gè)是逆向建立平衡，最終達(dá)到相同的平衡，則其轉(zhuǎn)化率之和為1，實(shí)際上，容器2加入的是4mol氨氣，相當(dāng)于在原來(lái)2mol氨氣的基礎(chǔ)上加壓，此時(shí)平衡正向移動(dòng)，則α2(NH3)減小，故α1+α2<1，D錯(cuò)誤；故選C?！纠?2】如圖所示，甲、乙之間的隔板K可以左右移動(dòng)，甲中充入2molA和1molB，乙中充入2molC和1molHe，此時(shí)K停在0處。在一定條件下發(fā)生可逆反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，恢復(fù)到反應(yīng)發(fā)生前時(shí)的溫度。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．根據(jù)隔板K滑動(dòng)與否可判斷左右兩邊的反應(yīng)是否達(dá)到平衡B．達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間C．到達(dá)平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量等于乙容器中C的物質(zhì)的量D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，則活塞仍停留在6刻度右側(cè)【答案】C【解析】A．由方程式可知，恒容條件下，甲和乙中形成的平衡為等效平衡，甲中氣體的物質(zhì)的量減小，乙中氣體的物質(zhì)的量增大，所以恒壓條件下，隔板K會(huì)向左滑動(dòng)，當(dāng)隔板K不在滑動(dòng)時(shí)，說(shuō)明左右兩邊的反應(yīng)都達(dá)到平衡，故A正確；B．由方程式可知，A與B反應(yīng)生成C的反應(yīng)為氣體體積減小的可逆反應(yīng)，若甲中2molA和1molB完全反應(yīng)生成2molC，隔板K最終停留在左側(cè)刻度2處，由于可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以達(dá)到平衡后，隔板K最終停留在左側(cè)刻度0~2之間，故B正確；C．隔板可以移動(dòng)，說(shuō)明是等壓條件；乙中充入1molHe，等效于給甲加壓，平衡右移，C的物質(zhì)的量增大，則平衡時(shí)，甲容器中C的物質(zhì)的量大于乙容器中C的物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；D．若平衡時(shí)K停留在左側(cè)1處，由氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，可知平衡時(shí)混合氣體的總物質(zhì)的量為3mol×=2.5mol，恒壓條件下，乙中充入1mol的氦相當(dāng)于給甲容器增大壓強(qiáng)、給乙容器減小壓強(qiáng)，甲中平衡右移，乙中平衡左移，則乙中混合氣體的總物質(zhì)的量大于(2.5mol+1mol)，活塞仍停留在6刻度右側(cè)，故D正確；故選C?！疽挥缛础?．（2022·黑龍江·哈爾濱市第六中學(xué)校高二期末）在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4molSO2和2molO2，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0。2min后，反應(yīng)達(dá)到平衡，生成SO3為1.4mol，同時(shí)放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJB．后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量降低C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，則平衡后n(SO3)大于1.4molD．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)容器體積為2L，則v(SO3)=0.7mol·L1·min1【答案】A【解析】A．由方程式可知，該反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當(dāng)于減壓，平衡逆向移動(dòng)，則平衡時(shí)放出熱量小于QkJ，A正確；B．恒溫恒壓下，2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，與原平衡為等效平衡，則重新達(dá)到平衡時(shí)，SO2的含量不變，B錯(cuò)誤；C．若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應(yīng)放熱使溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，則平衡后n(SO3)小于1.4mol，C錯(cuò)誤；D．由于該反應(yīng)是在恒溫恒壓條件下進(jìn)行的，隨著反應(yīng)進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量減小，氣體體積減小，容器體積減小，則平衡時(shí)容器體積小于2L，但具體體積未知，因此無(wú)法計(jì)算v(SO3)，D錯(cuò)誤；答案選A。2．（2022·甘肅·玉門(mén)市教育局教育研究室高二期中）某密閉容器中充入1molN2、3molH2，在溫度恒定時(shí)達(dá)平衡，測(cè)得NH3為0.6mol。若該容器起始時(shí)充入2molN2、6molH2，同溫下達(dá)到平衡，對(duì)容器內(nèi)NH3物質(zhì)的量的說(shuō)法正確的是A．若為恒容容器，n(NH3)<1.2mol B．若為恒壓容器，n(NH3)=0.6molC．若為恒容容器，n(NH3)=1.2mol D．若為恒壓容器，n(NH3)=1.2mol【答案】D【解析】若為恒容容器，則后者相當(dāng)于是在前者的基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)氨氣的物質(zhì)的量大于1.2mol；若為恒壓容器，兩途徑中氮?dú)馀c氫氣的物質(zhì)的量之比相等為1:3，則兩次平衡是等效的，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率相等，后者平衡時(shí)NH3的物質(zhì)的量為1.2mol；故選：D。3．（2021·新疆師范大學(xué)附屬中學(xué)高二階段練習(xí)）在溫度均為T(mén)℃的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

ΔH<0。下列說(shuō)法正確的是容器編號(hào)容器類型初始體積起始物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量/mol達(dá)平衡需要的時(shí)間/minSO2O2SO3Ⅰ恒溫恒容1.0L2101.65Ⅱ恒溫恒壓1.0L210atA．a(chǎn)<1.6，t<5B．選擇不同的催化劑，該反應(yīng)的反應(yīng)速率和平衡轉(zhuǎn)化率都將不同C．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，裝置Ⅱ中SO2平均反應(yīng)速率v＞0.32mol·L1·min1D．若起始時(shí)向容器Ⅰ中充入1molSO2、0.5molO2，達(dá)平衡時(shí)SO3物質(zhì)的量大于0.8mol【答案】C【解析】A．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)正反應(yīng)氣體物質(zhì)的