第二章第一單元化學(xué)反應(yīng)速率-高二化學(xué)自主復(fù)習(xí)講義（2019選擇性必修1）

第一單元化學(xué)反應(yīng)速率自主復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)任務(wù)一化學(xué)反應(yīng)速率一、化學(xué)反應(yīng)速率與測(cè)定1．化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)快慢的物理量，可以用單位時(shí)間內(nèi)____________________或____________________來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)速率。數(shù)學(xué)表達(dá)式：v＝__________。Δc表示________________________________________，常用單位__________。Δt表示____________________，常用單位____________________。常用單位：____________________或____________________。用濃度變化表示化學(xué)反應(yīng)速率只適用于氣體和溶液中的溶質(zhì)，不適用于__________和__________。2．平均速率與瞬時(shí)速率根據(jù)eq\f(Δc,Δt)求得的反應(yīng)速率是在____________________內(nèi)化學(xué)反應(yīng)的的平均速率。若Δt非常小，則平均速率__________某一時(shí)刻的瞬時(shí)速率，瞬時(shí)速率也可以在______________________________曲線上通過(guò)數(shù)學(xué)方法求得。3．化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：aA(g)+bB(g)===cC(g)+dD(g)v(A)=__________，v(B)=__________，v(C)=__________，v(D)=__________在同一化學(xué)反應(yīng)中，選用不同物質(zhì)表示化學(xué)反應(yīng)速率，其__________可能相同也可能不相同，但表示的__________相同。同一化學(xué)反應(yīng)中，用不同反應(yīng)物表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率（v）之比=物質(zhì)的量濃度變化（Δc）之比＝物質(zhì)的量變化（Δn）之比＝化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即：v(A)：v(B)：v(C)：v(D)=a：b：c：d?！敬鸢浮浚?．反應(yīng)物濃度的減少生成物濃度的增加eq\f(Δc,Δt)反應(yīng)物或生成物物質(zhì)的量濃度的變化(取絕對(duì)值)mol·L－1一定的時(shí)間間隔s、min或hmol·L1·min1mol·L1·s1固體純液體2．時(shí)間間隔Δt接近物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化3．eq\f(Δc(A),Δt)eq\f(Δc(B),Δt)eq\f(Δc(C),Δt)eq\f(Δc(D),Δt)數(shù)值意義學(xué)習(xí)任務(wù)二化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定1．測(cè)定原理要測(cè)定不同反應(yīng)物或生成物的濃度，可觀察、測(cè)量體系中某一物質(zhì)的__________，再進(jìn)行適當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)換和計(jì)算。2．常用方法（1）測(cè)量在____________________下釋放出來(lái)的體積的氣體。（2）用比色的方法測(cè)量溶液顏色的深淺，再根據(jù)溶液顏色的深淺與__________________的正比關(guān)系，確定反應(yīng)物或生成物在不同時(shí)刻的濃度。3．實(shí)驗(yàn)探究——化學(xué)反應(yīng)速率的測(cè)定（1）實(shí)驗(yàn)步驟：①安裝儀器，檢查氣密性，在錐形瓶中加入5g大理石，加入20mL1mol·L－1的鹽酸。每隔10s觀測(cè)玻璃注射器中氣體的體積，記錄數(shù)據(jù)。②以mL·s1為單位，計(jì)算每10s時(shí)間間隔內(nèi)的反應(yīng)速率。時(shí)間/s102030405060氣體體積/mL41425384755反應(yīng)速率/(mL·s1)③在坐標(biāo)中畫出CO2體積[V(CO2)]反應(yīng)時(shí)間（t）曲線圖。（2）不同組實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生差異的原因①大理石的大小不同；②注射器內(nèi)外針筒間的摩擦力不同；③計(jì)時(shí)器不同可能產(chǎn)生誤差。【答案】：1．相關(guān)性質(zhì)2．（1）一定溫度和壓強(qiáng)（2）有色物質(zhì)濃度3．（1）0.41.01.11.30.9 0.8學(xué)習(xí)任務(wù)三碰撞理論影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．碰撞理論（1）碰撞理論要點(diǎn)反應(yīng)物分子間必須相互碰撞才有________發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)速率的大小與______成正比。有效碰撞的定義：能________的碰撞。（3）發(fā)生有效碰撞的條件：①分子必須具有________的能量；②分子在________________發(fā)生碰撞。2．活化分子與活化能（1）活化分子：能量________，有可能發(fā)生______________的分子。（2）活化能：活化分子的______________與所有分子的_____________之差稱為活化能。3．基元反應(yīng)（1）基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)過(guò)______________就轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物分子的反應(yīng)，稱為基元反應(yīng)，反應(yīng)過(guò)程中沒(méi)有任何________生成。（2）復(fù)雜反應(yīng)：經(jīng)過(guò)______________步驟完成的反應(yīng)。（3）基元反應(yīng)的活化能與反應(yīng)速率的關(guān)系每個(gè)基元反應(yīng)都有對(duì)應(yīng)的活化能，活化能越大，活化分子所占比例越小，有效碰撞的比例就________，化學(xué)反應(yīng)速率________。【答案】：1．（1）可能單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物分子碰撞次數(shù)（2）發(fā)生反應(yīng)（3）①足夠高②一定的方向上2．（1）較高有效碰撞（2）平均能量平均能量3．（1）一次碰撞中間物（2）兩個(gè)或多個(gè)（3）越小越小學(xué)習(xí)任務(wù)四影響反應(yīng)速率的因素1．主要因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是________________。例如：金屬鈉與冷水劇烈反應(yīng)，而鎂和沸水僅能微弱反應(yīng)。2．外部因素影響反應(yīng)速率的外部因素有：________、________、________、________及_____________________________________________等。3．濃度、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率________；減小反應(yīng)物濃度，反應(yīng)速率________。②微觀解釋：增大反應(yīng)物濃度，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)________，反應(yīng)物放生有效碰撞次數(shù)________，反應(yīng)速率________(注意：濃度改變引起了活化分子濃度的改變，而活化分子百分?jǐn)?shù)不變。)③適用對(duì)象：在溶液中的化學(xué)反應(yīng)或氣體反應(yīng)對(duì)于固體或純液體，其濃度可視為_(kāi)_______，因而其物質(zhì)的量的改變不影響化學(xué)反應(yīng)速率。固體物質(zhì)的反應(yīng)速率與____________有關(guān)，固體顆粒越小，固體反應(yīng)物總表面積________，反應(yīng)速率就________。對(duì)于離子反應(yīng)，只有實(shí)際參加反應(yīng)的各離子濃度發(fā)生變化，才會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率的改變。（2）壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響①規(guī)律：對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積________，相當(dāng)于________反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率________；減小壓強(qiáng)，氣體體積________，相當(dāng)于________反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率________。②微觀解釋：壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響，可以歸結(jié)為_(kāi)_______改變對(duì)反應(yīng)速率的影響。③適用對(duì)象：針對(duì)有氣體參加的反應(yīng)。由于固體、液體粒子間的空隙很小，改變壓強(qiáng)幾乎不能改變它們的________，因此對(duì)只有固體或液體參加的反應(yīng)，壓強(qiáng)的變化對(duì)于反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)。【答案】：1．反應(yīng)物的性質(zhì)2．濃度溫度壓強(qiáng)催化劑反應(yīng)物之間的接觸面積、光、電磁波、超聲波3．（1）①增大減?、谠龆嘣龆嘣龃螈鄢?shù)接觸面積增大越大（2）①減小增大增大增大減小減?、跐舛娶蹪舛葘W(xué)習(xí)任務(wù)五影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1．溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）實(shí)驗(yàn)探究：已知2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O。根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：取三支試管向其中分別加入2mL0.001mol·L－1的酸性KMnO4溶液，再向試管中分別加入2mL0.1mol·L－1的H2C2O4溶液。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：________________________________。將一支試管放入冰水中，一支試管放入約80℃的熱水中，另一支試管置于室溫下。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：__________________________________。實(shí)驗(yàn)結(jié)論：________________________。（2）溫度變化對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響其他條件相同時(shí)，升高溫度，反應(yīng)速率________；降低溫度，反應(yīng)速率________。（3）用活化能理論解釋：在濃度一定時(shí)，升高溫度，反應(yīng)物分子的能量增大，使一部分原來(lái)能量較低的分子變成活化分子，從而________了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目________，因而使反應(yīng)速率________。此外，由于溫度升高，會(huì)使分子的運(yùn)動(dòng)速率________，這樣單位時(shí)間里反應(yīng)物分子間的碰撞次數(shù)________，反應(yīng)速率也會(huì)相應(yīng)地________。但前者是反應(yīng)加快的主要原因。（4）適用對(duì)象：溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，對(duì)放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)都適用，且不受反應(yīng)物狀態(tài)的限制。溫度每升高10K，反應(yīng)速率通常增大到原來(lái)的________倍。2．其他因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響（1）增大反應(yīng)物之間的接觸面積，反應(yīng)速率________。如硫酸工業(yè)中，硫鐵礦在焚燒前先______________，以增大礦石與氧氣的接觸面積，加快燃燒；三氧化硫吸收階段，吸收塔填裝________，增大氣液接觸面積。（2）________________________等因素，也會(huì)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響?！敬鸢浮浚?．（1）三支試管內(nèi)溶液顏色均變淺。放入熱水中的試管紫色最先褪去，其次是置于室溫下的試管褪色，置于冷水中的試管最后褪色。溫度越高，化學(xué)反應(yīng)速率越快。（2）增大減小（3）增大增多增大加快增加加快（4）2~42．（1）增大用粉碎機(jī)粉碎瓷環(huán)（2）光、電磁波、超聲學(xué)習(xí)任務(wù)六過(guò)渡態(tài)理論1．用過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響（1）過(guò)渡態(tài)理論要點(diǎn)反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為生成物的過(guò)程中要經(jīng)過(guò)________________的過(guò)渡狀態(tài)。過(guò)渡狀態(tài)的平均能量與反應(yīng)物分子的平均能量的差為反應(yīng)的活化能。Ea為_(kāi)_______的活化能，Ea'為_(kāi)_______的活化能。化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)的活化能大小密切相關(guān)，活化能越小，反應(yīng)速率________。正反應(yīng)的ΔH=________________。（2）催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響催化劑是通過(guò)________化學(xué)反應(yīng)所需的活化能來(lái)增大化學(xué)反應(yīng)速率的。有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1)________，反應(yīng)速率________；沒(méi)有催化劑參與的反應(yīng)，活化能(Ea1')________，反應(yīng)速率________。使用催化劑同時(shí)降低了正反應(yīng)和逆反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)的ΔH________。2．基元反應(yīng)模型（1）反應(yīng)歷程：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)自開(kāi)始后________________稱為反應(yīng)歷程。（2）基元反應(yīng)的逆反應(yīng)也是基元反應(yīng)，并且經(jīng)過(guò)同一個(gè)________狀態(tài)。（3）復(fù)雜反應(yīng)中的________________步驟決定了該反應(yīng)的速率。3．酶的催化作用（1）酶是一種________的、具有________________的生物催化劑。（2）酶的催化原理：酶的催化作用是酶與反應(yīng)物先形成________________，然后________________分解成產(chǎn)物并釋放酶，（3）酶的催化特點(diǎn)：①________________；②________________；③________________?！敬鸢浮浚?．（1）能量較高正反應(yīng)逆反應(yīng)越大EaEa'。（2）降低較小較大較大較小不變2．（1）所經(jīng)歷的過(guò)程（2）過(guò)渡（3）速率控制3．（1）特殊催化活性（2）中間化合物中間化合物（3）①高效的催化活性②高度的選擇性③特殊的溫度效應(yīng)自主測(cè)評(píng)一、單選題1．下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率增大原因的分析錯(cuò)誤的是A．升高溫度，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大B．加入適宜的催化劑，使反應(yīng)物分子中活化分子百分?jǐn)?shù)增大C．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，使活化分子百分?jǐn)?shù)增大D．對(duì)有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，壓縮容器使容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多【答案】C【詳解】A．升高溫度，反應(yīng)物獲得能量，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，從而使有效碰撞次數(shù)增大，反應(yīng)速率增大，A正確；B．加入催化劑，降低反應(yīng)的活化能，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，有效碰撞次數(shù)增加，反應(yīng)速率加快，B正確；C．向反應(yīng)體系中加入相同濃度的反應(yīng)物，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，但活化分子百分?jǐn)?shù)不變，C錯(cuò)誤；D．對(duì)有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)使容器容積減小，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多，反應(yīng)速率增大，D正確；答案選C。2．勞動(dòng)創(chuàng)造美好生活。下列勞動(dòng)項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識(shí)沒(méi)有關(guān)聯(lián)的是選項(xiàng)勞動(dòng)項(xiàng)目化學(xué)知識(shí)A幫廚活動(dòng)：將剩余的水果、蔬菜等放入冰箱儲(chǔ)存降低溫度，能降低反應(yīng)速率B環(huán)保行動(dòng)：對(duì)化石燃料進(jìn)行脫硫處理CO2能產(chǎn)生溫室效應(yīng)C家務(wù)勞動(dòng)：用明礬凈化渾濁的井水Al3+可水解形成膠體D生產(chǎn)活動(dòng)：船體外殼安裝一定量鋅塊形成原電池裝置，能減緩正極腐蝕速度A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．將剩余的水果、蔬菜等放入冰箱儲(chǔ)存是為了降低溫度，減緩食物變質(zhì)速率，故A正確；B．CO2的排放可造成溫室效應(yīng)，與化石燃料脫硫無(wú)關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．用明礬凈化渾濁的井水是因?yàn)锳l3+易水解形成膠體，故C正確；D．船體外殼安裝一定量鋅塊，是為了形成原電池，減緩船體腐蝕速度，故D正確；故答案為：B。3．為早日實(shí)現(xiàn)“碳中和”，同時(shí)破解能源短缺的難題，科學(xué)家們致力于“二氧化碳變?nèi)剂稀钡难芯俊Ｏ旅鏋槟橙斯す夂献饔梅磻?yīng)(CO2+2H2O→CH4+2O2)的能量轉(zhuǎn)化圖，其中正確的是A． B．C． D．【答案】B【詳解】由于反應(yīng)CH4+2O2=CO2+2H2O為放熱反應(yīng)，則反應(yīng)CO2+2H2O→CH4+2O2為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，同時(shí)，催化劑會(huì)降低反應(yīng)的活化能，即催化反應(yīng)的活化能低于非催化反應(yīng)；綜上所述，選項(xiàng)B符合題意；故選B。4．用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳?xì)怏w，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示，圖中各段時(shí)間間隔相同，下列說(shuō)法不正確的是A．t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快B．用CO2表示t2~t3段的反應(yīng)速率為v=L/minC．t4收集到的氣體體積不再增加說(shuō)明碳酸鈣消耗完全D．從圖象中可以推測(cè)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【答案】C【詳解】A．圖中各段時(shí)間間隔相同，由圖可知t1~t2段縱坐標(biāo)差值最大，則t1~t2段收集的CO2最多，化學(xué)反應(yīng)速率最快，A正確；B．t2~t3段?V(CO2)是V3V2，?t是t3t2，故用CO2表示的速率為v=L/min，B正確；C．t4收集到的氣體體積不再增加可能是碳酸鈣消耗完全，也可能是鹽酸消耗完全，C錯(cuò)誤；D．隨反應(yīng)進(jìn)行，氫離子濃度降低，反應(yīng)速率應(yīng)該降低，但t1~t2段化學(xué)反應(yīng)速率比O~t1段大，說(shuō)明反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D正確；答案選C。5．實(shí)驗(yàn)測(cè)得的反應(yīng)歷程如下，下列說(shuō)法正確的是第一步：(慢反應(yīng))第二步：(快反應(yīng))A．第二步活化配合物之間的碰撞一定是有效碰撞B．活化配合物的能量越高，第一步的反應(yīng)速率越快C．第一步反應(yīng)需要吸收能量D．該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于第二步反應(yīng)【答案】C【詳解】A．發(fā)生有效碰撞的分子一方面要具有活化分子所具有的最低能量，另一方面發(fā)生碰撞需具有一定的方向，所以第二步活化配合物之間的碰撞不一定是有效碰撞，A不正確；B．活化配合物的能量越高，反應(yīng)的活化能越大，第一步的反應(yīng)速率越慢，B不正確；C．第一步反應(yīng)為慢反應(yīng)，活化配合物具有高能量，表明反應(yīng)物的活化能大，且需要吸收能量，C正確；D．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)分多步完成時(shí)，該反應(yīng)的反應(yīng)速率主要取決于慢反應(yīng)，即決定于第一步反應(yīng)，D不正確；故選C。6．氨氣是一種重要的含氮化合物，目前主要由和在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯博施法)。主要來(lái)自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應(yīng)的機(jī)理，實(shí)現(xiàn)溫和條件下制取氨氣，一直是化學(xué)工作者孜孜以求的目標(biāo)。研究表明，通入總物質(zhì)的量一定的和，合成氨反應(yīng)在催化劑上可能通過(guò)如圖所示機(jī)理進(jìn)行(*表示催化劑表面的吸附位，表示被吸附于催化劑表面的)，其中步驟(ⅱ)是控制總反應(yīng)速率的步驟。下列相關(guān)說(shuō)法不正確的是A．在步驟(ⅱ)中，有非極性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂B．在步驟(ⅴ)中，與結(jié)合生成，同時(shí)釋放出1個(gè)吸附位C．步驟(ⅵ)對(duì)應(yīng)的機(jī)理可能為D．其他條件不變時(shí)，提高的含量一定能加快合成氨的速率【答案】D【詳解】A．氮?dú)夥肿又写嬖诜菢O性共價(jià)鍵，在步驟(ⅱ)中，氮?dú)夥肿臃纸鉃榈樱虼擞蟹菢O性共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，A正確；

B．根據(jù)反應(yīng)歷程的方程式可知，在步驟(ⅴ)中，與結(jié)合生成，同時(shí)釋放出1個(gè)吸附位，B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理推斷，步驟(ⅵ)對(duì)應(yīng)的機(jī)理可能為，C正確；D．因?yàn)椴襟E(ⅱ)是控制總反應(yīng)速率的步驟，所以其他條件不變時(shí)，適當(dāng)提高的含量能加快合成氨的速率，但是若氮?dú)獾暮窟^(guò)高，則氫氣占有的催化劑活性中心過(guò)少，其分解產(chǎn)生的吸附在催化劑表面的氫原子也會(huì)過(guò)少，必然導(dǎo)致合成氨的速率減小，D錯(cuò)誤；故選D。7．在相同條件下，2L密閉容器中研究催化劑Ⅰ、Ⅱ?qū)Ψ磻?yīng)X2Y的影響，各物質(zhì)物質(zhì)的量n隨反應(yīng)時(shí)間t的部分變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是A．b曲線可能表示未加入催化劑時(shí)X的物質(zhì)的量隨t的變化B．a(chǎn)曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)Y的物質(zhì)的量隨t的變化C．與催化劑Ⅰ相比，使用催化劑Ⅱ反應(yīng)活化能更高D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，0~2min內(nèi)，【答案】C【詳解】A．b曲線反應(yīng)速率最慢，故b曲線可能表示未加入催化劑時(shí)X的物質(zhì)的量隨t的變化，A正確；B．由圖可知，使用催化劑Ⅱ時(shí)，對(duì)應(yīng)物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了2.0mol，a曲線表示的物質(zhì)，其物質(zhì)的量變化了4.0mol，二者變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，所以a曲線表示使用催化劑Ⅱ時(shí)Y物質(zhì)的量隨時(shí)間t的變化，B正確；C．由圖可知，催化劑Ⅱ比催化劑Ⅰ催化效果好，說(shuō)明催化劑Ⅱ使反應(yīng)活化能更低，反應(yīng)更快，則Ⅰ使反應(yīng)活化能更高，C錯(cuò)誤；D．使用催化劑Ⅱ時(shí)，Y物質(zhì)在0~2min內(nèi)物質(zhì)的量變化了4.0mol，，D正確；答案選C。8．甲醇與CO催化制備乙酸的反應(yīng)歷程及每分子甲醇轉(zhuǎn)化為乙酸的能量變化關(guān)系如下圖。下列說(shuō)法不正確的是A．該過(guò)程涉及非極性鍵的形成B．反應(yīng)iii為該歷程的決速步驟C．H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物D．總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

【答案】D【詳解】A．該過(guò)程涉及碳碳鍵（非極性鍵）的形成，故A正確；B．反應(yīng)ⅲ的活化能最高，為該歷程的決速步驟，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)機(jī)理可知H2O為該反應(yīng)的中間產(chǎn)物，故C正確；D．每分子甲醇的轉(zhuǎn)化涉及能量為，故D錯(cuò)誤；故答案為：D。9．甲酸常被用于橡膠、醫(yī)藥等工業(yè)，一定條件下可分解生成CO和H2O。在無(wú)催化劑和有催化劑的條件下，能量與反應(yīng)歷程的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．途徑一和途徑二中均涉及了極性鍵的斷裂和生成B．ΔH1<ΔH2<0C．途徑二使用了H+作為催化劑D．途徑二反應(yīng)的快慢由生成的速率決定【答案】B【詳解】A．由圖可知，甲酸分解為CO和H2O，途徑一和途徑二中均涉及了極性鍵的斷裂和生成，故A正確；B．途徑一和途徑二的區(qū)別在于是否使用催化劑，催化劑不影響焓變，故B錯(cuò)誤；C．由途經(jīng)二可知，反應(yīng)前后H+未發(fā)生變化，使用了H+作為催化劑，故C正確；D．途徑二中能量最高，反應(yīng)的快慢由生成的速率決定，故D正確；故答案選B。10．叔丁基溴可與硝酸銀在醇溶液中反應(yīng)：反應(yīng)分步進(jìn)行：①②下圖是該反應(yīng)能量變化圖。下列說(shuō)法正確的是A．選用催化劑可改變反應(yīng)的大小B．圖中對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是C．其他條件不變時(shí)，的濃度越高，總反應(yīng)速率越快D．其他條件不變時(shí)，的濃度是總反應(yīng)速率的決定因素【答案】D【詳解】A．催化劑可以通過(guò)改變活化能來(lái)改變化學(xué)反應(yīng)速率，對(duì)無(wú)影響，A錯(cuò)誤；B．由題中反應(yīng)分布進(jìn)行的式子可知，對(duì)應(yīng)的物質(zhì)是，B錯(cuò)誤；C．總反應(yīng)速率主要由活化能最大的步驟決定，即，其他條件不變時(shí)，的濃度越高，反應(yīng)②速率越快，但對(duì)總反應(yīng)速率的影響不大，C錯(cuò)誤；D．由C可知，的濃度越大，該步驟反應(yīng)速率越快，總反應(yīng)速率越快，D正確；故選D。11．將除去氧化膜的鎂條放入少量稀鹽酸中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得氫氣的產(chǎn)生速率(v)隨時(shí)間(t)的變化情況如圖所示，下列說(shuō)法中不正確的是A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)的方程式：Mg+2H+=Mg2++H2↑B．t1→t2速率變化的主要原因是鎂與酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，體系溫度升高C．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)下降D．t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溫度逐漸降低【答案】D【詳解】A．鎂條與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，方程式為Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A正確；B．t1→t2過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，反應(yīng)速率應(yīng)該逐漸減小，但實(shí)際上反應(yīng)速率逐漸增大，說(shuō)明該反應(yīng)過(guò)程中放熱，體系的溫度逐漸升高，且溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，故B正確；C．t2→t3過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行c(H+)減小，故C正確；D．Mg和稀鹽酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，t2→t3過(guò)程中，c(H+)逐漸減小，溶液溫度逐漸升高，但反應(yīng)速率逐漸減小，說(shuō)明濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響大于溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，所以t2→t3速率變化的主要原因是隨著反應(yīng)的進(jìn)行溶液濃度逐漸降低，故D錯(cuò)誤；故答案選D。12．我國(guó)化學(xué)家研究的一種新型光催化劑(碳納米點(diǎn)/氮化碳)可以利用太陽(yáng)光高效實(shí)現(xiàn)分解水，其原理如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是A．碳納米納米點(diǎn)和氮化碳均為新型無(wú)機(jī)非金屬材料B．若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，則反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)C．反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均存在O－H鍵的斷裂D．總反應(yīng)為H2O2H2+O2【答案】D【分析】由圖可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為光照條件下水分解生成氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，總反應(yīng)為催化劑和光照條件下水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2+O2?！驹斀狻緼．碳納米納米點(diǎn)和氮化碳均為性能優(yōu)良的新型無(wú)機(jī)非金屬材料，故A正確；B．水分解的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由蓋斯定律可知，若反應(yīng)Ⅱ是放熱反應(yīng)，反應(yīng)Ⅰ一定是吸熱反應(yīng)，故B正確；C．由分析可知，過(guò)程I發(fā)生的反應(yīng)為光照條件下水分解生成氫氣和過(guò)氧化氫，過(guò)程II發(fā)生的反應(yīng)為催化劑作用下過(guò)氧化氫分解生成氧氣和水，反應(yīng)中均存在O－H鍵的斷裂，故C正確；D．由分析可知，總反應(yīng)為催化劑和光照條件下水分解生成氫氣和氧氣，反應(yīng)的方程式為2H2O2H2+O2，故D錯(cuò)誤；故選D。13．如圖安裝好實(shí)驗(yàn)裝置(裝置氣密性良好)，在錐形瓶?jī)?nèi)盛有鋅粒，通過(guò)分液漏斗加入的稀硫酸，將產(chǎn)生的收集在注射器中，時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的。(忽略錐形瓶?jī)?nèi)溶液體積的變化)下列說(shuō)法正確的是A．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為B．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為C．用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為D．用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為【答案】C【詳解】A．用來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率，時(shí)恰好收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的，物質(zhì)的量為，根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗了0.004mol，所以用表示內(nèi)該反應(yīng)的速率為，故A錯(cuò)誤；B．，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)反應(yīng)Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，消耗鋅粒的質(zhì)量為，所以用鋅粒表示該反應(yīng)的速率為，故C正確；D．用H2來(lái)表示10s內(nèi)該反應(yīng)的速率＝，故D錯(cuò)誤；故答案選C。14．已知反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)原理及反應(yīng)進(jìn)程中能量變化如下：Ⅰ．

Ⅱ．

下列說(shuō)法正確的是A． B．反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率大于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能為 D．加入合適催化劑后、、均會(huì)降低【答案】A【詳解】A．由圖可知，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)Ⅰ的活化能更高，所以反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率小于反應(yīng)Ⅱ的反應(yīng)速率，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．反應(yīng)Ⅱ正反應(yīng)的活化能為，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)的焓變，加入合適催化劑后不變，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。15．一定條件下CO與NO反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)汽車尾氣凈化，所涉及的三段反應(yīng)歷程及各物質(zhì)的相對(duì)能量如圖所示(TS代表過(guò)渡態(tài)，IM表示反應(yīng)過(guò)程中的復(fù)雜中間產(chǎn)物，每段歷程的反應(yīng)物相對(duì)總能量定義為0)。下列說(shuō)法正確的是A．由反應(yīng)歷程圖可判斷過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS2>TS3B．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑可以避免尾氣中出現(xiàn)N2OC．反應(yīng)歷程中反應(yīng)②決定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢D．2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH=–621.9kJ·mol1【答案】D【詳解】A．圖中可知三個(gè)過(guò)渡態(tài)的能量分別為298.4kJ/mol、130.0kJ/mol、248.3kJ/mol，故過(guò)渡態(tài)的相對(duì)能量：TS1>TS3>TS2，A錯(cuò)誤；B．采用對(duì)反應(yīng)③選擇性高的催化劑不代表反應(yīng)②的產(chǎn)物N2O會(huì)完全消耗，無(wú)法避免尾氣中不出現(xiàn)N2O，B錯(cuò)誤；C．由圖可知，反應(yīng)①的活化能最高，為298.4kJ/mol42.6kJ/mol=255.8kJ/mol，反應(yīng)②、③的活化能分別為108.4kJ/mol、226.1kJ/mol，活化能越高反應(yīng)速率越慢，慢反應(yīng)決定整個(gè)反應(yīng)的速率，故反應(yīng)①?zèng)Q定尾氣轉(zhuǎn)化的快慢，C錯(cuò)誤；D．整個(gè)反應(yīng)分為三個(gè)基元反應(yīng)階段：Ⅰ.NO（g）+NO（g）=（g）△H=+199.2kJ/molⅡ.（g）+CO（g）=CO2（g）+N2O（g）△H=513.5kJ/molⅢ.CO（g）+CO2（g）+N2O（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=307.6kJ/mol根據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ+Ⅲ得2CO（g）+2NO（g）═2CO2（g）+N2（g）△H=（+199.2513.5307.6）kJ/mol=621.9kJ/mol，D正確；故選D。二、填空題16．活化能理論解釋(1)活化分子、活化能、有效碰撞i.活化分子：能夠發(fā)生的分子。ii.活化能：如圖圖中：E1為正反應(yīng)的活化能，使用催化劑時(shí)的活化能為E3，反應(yīng)熱為E1E2.(注：E2為逆反應(yīng)的活化能)iii.有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)的碰撞。iii.用碰撞理論理解化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程(2)活化分子、有效碰撞與反應(yīng)速率的關(guān)系有效碰撞的頻率越高，則反應(yīng)速率。(3)正確理解活化能與反應(yīng)熱的關(guān)系①催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，但不影響的大?、谠跓o(wú)催化劑的情況下，E1為正反應(yīng)的活化能，E2為逆反應(yīng)的活化能，即：E1=E2＋ΔH(4)影響化學(xué)反應(yīng)速率的內(nèi)因——活化能①相同條件下，不同化學(xué)反應(yīng)的速率不同，主要是內(nèi)因——活化能大小不同所致，活化能小的化學(xué)反應(yīng)速率，活化能大的反應(yīng)速率②活化能是指為了能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，普通分子(具有平均能量的分子)變成活化分子所需要吸收的最小能量，即活化分子比普通分子所多出的那部分能量③化學(xué)反應(yīng)速率與分子間的有效碰撞頻率有關(guān)，所有能夠改變內(nèi)能、運(yùn)動(dòng)速率，以及碰撞幾率的方法，都可以用來(lái)改變、控制反應(yīng)的速率，即：活化分子百分?jǐn)?shù)和單位體積活化分子數(shù)增大時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率也就增大外界因素活化能分子總數(shù)活化分子總數(shù)活化分子百分?jǐn)?shù)單位體積活化分子數(shù)有效碰撞次數(shù)反應(yīng)速率增大反應(yīng)物的濃度不變?cè)龆嘣龆嗖蛔冊(cè)龆嘣龆嗉涌煸龃蠓磻?yīng)物的壓強(qiáng)不變不變不變不變?cè)龆嘣龆嗉涌焐叻磻?yīng)物的溫度不變不變?cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌焓褂么呋瘎┙档筒蛔冊(cè)龆嘣龆嘣龆嘣龆嗉涌?5)過(guò)渡態(tài)理論對(duì)催化劑影響化學(xué)反應(yīng)速率的解釋：使用催化劑→改變了反應(yīng)的路徑(如圖)，反應(yīng)的活化能→活化分子的百分?jǐn)?shù)→反應(yīng)速率?！敬鸢浮?1)有效碰撞化學(xué)反應(yīng)(2)越快(3)焓變(4)快慢(5)降低增大加快【詳解】（1）活化分子：能夠發(fā)生有效碰撞的分子；有效碰撞：活化分子之間能夠引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞；（2）分子有效碰撞的頻率增大，化學(xué)反應(yīng)速率越快；（3）催化劑能降低反應(yīng)所需活化能，提高反應(yīng)速率，焓變?H=生成物總能量反應(yīng)物總能量，催化劑不影響焓變的大小；（4）活化能小說(shuō)明普通分子成為活化分子吸收的能量較少，有更多的活化分子發(fā)生碰撞，使化學(xué)反應(yīng)速率快，反之，活化能大的反應(yīng)速率慢；（5）使用催化劑，改變了反應(yīng)的路徑降低了反應(yīng)的活化能，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，加快反應(yīng)速率。17．化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素(1)內(nèi)因在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物決定的。(2)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象均出現(xiàn)渾濁，先后順序?yàn)锳、B、C實(shí)驗(yàn)結(jié)論c(Na2S2O3)增大，產(chǎn)生渾濁的速率加快規(guī)律總結(jié)其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率減慢。②氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響恒容：充入“惰性氣體”→總壓→物質(zhì)濃度(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率。恒壓：充入“惰性氣體”→體積→物質(zhì)濃度(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率。(3)壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①研究對(duì)象——?dú)怏w模型的理解對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成。如圖所示：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積，反應(yīng)物濃度，化學(xué)反應(yīng)速率。②微觀解釋增大壓強(qiáng)→氣體體積→反應(yīng)物濃度→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率→反應(yīng)速率；反之，反應(yīng)速率。(4)溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響①實(shí)驗(yàn)探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長(zhǎng)短：實(shí)驗(yàn)結(jié)論其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越②影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。③微觀解釋反之，反應(yīng)速率減小。(5)催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響①實(shí)驗(yàn)探究。原理2H2O22H2O＋O2↑實(shí)驗(yàn)操作A

BC實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象A試管中有氣泡產(chǎn)生；B試管中迅速產(chǎn)生大量氣泡；C試管中只觀察到有少量氣泡產(chǎn)生結(jié)論MnO2和FeCl3對(duì)H2O2分解都有催化作用，但MnO2催化作用較強(qiáng)，加入合適的催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率②影響規(guī)律：當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率。FeCl3、MnO2對(duì)H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。③用過(guò)渡態(tài)理論解釋催化劑使化學(xué)反應(yīng)速率增大【答案】(1)自身的性質(zhì)(2)增大減小增多增加加快增大不變不變?cè)龃鬁p小減小(3)反比減小增大增大減小增大增多增加增大減小(4)甲>丙>乙快增大減小(5)增大【詳解】（1）在相同條件下，反應(yīng)速率首先是由反應(yīng)物自身的性質(zhì)決定的，內(nèi)因?yàn)闆Q定性因素，不能改變；（2）其他條件相同時(shí)，增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；減小反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減??；①濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的微觀解釋反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)目增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增大→反應(yīng)速率加快；反之，反應(yīng)速率減慢。②氣體反應(yīng)體系中充入惰性氣體(不參與反應(yīng))時(shí)對(duì)反應(yīng)速率的影響恒容：充入“惰性氣體”→總壓增大→物質(zhì)濃度不變(活化分子濃度不變)→反應(yīng)速率不變。恒壓：充入“惰性氣體”→體積增大→物質(zhì)濃度減小(活化分子濃度減小)→反應(yīng)速率減小。（3）①對(duì)于氣體來(lái)說(shuō)，在一定溫度下，一定質(zhì)量的氣體所占的體積與壓強(qiáng)成反比。如圖所示：對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，在密閉容器中保持溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，氣體體積減小，反應(yīng)物濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率增大。②微觀解釋增大壓強(qiáng)→氣體體積減小→反應(yīng)物濃度增大→單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多→單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞幾率增大→反應(yīng)速率增大；反之，反應(yīng)速率減小。（4）①其他條件相同時(shí)，溫度越高，反應(yīng)速率越快，溶液紫紅色褪去所需時(shí)間長(zhǎng)短：甲>丙>乙；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物的溫度越高，反應(yīng)速率越快；②影響規(guī)律：其他條件相同時(shí)，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率增大；降低溫度，化學(xué)反應(yīng)速率減小。經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，一般溫度每升高10K，反應(yīng)速率可增加2～4倍。（5）②由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，當(dāng)其他條件不變時(shí)，使用催化劑，化學(xué)反應(yīng)速率增大。FeCl3、MnO2對(duì)H2O2的分解都有催化作用，都能加快H2O2的分解速率。18．過(guò)氧乙酸(CH3CO3H)是一種廣譜高效消毒劑，不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸。常用于空氣器材的消毒，可由乙酸與在硫酸催化下反應(yīng)制得，熱化學(xué)方程式為：(1)市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%，原因是。(2)以下措施中能提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率的措施有___________。A．降低溫度 B．增加用量(溶液體積不變)C．加水稀釋溶液 D．增加乙酸的用量(溶液體積不變)(3)取質(zhì)量相等的冰醋酸和溶液混合均勻，在一定量硫酸催化下進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：在下，測(cè)定不同時(shí)間所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖1所示。實(shí)驗(yàn)2：在不同溫度下反應(yīng)，測(cè)定24小時(shí)所得溶液中過(guò)氧乙酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。數(shù)據(jù)如圖2所示。①實(shí)驗(yàn)1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為，依據(jù)圖1數(shù)據(jù)計(jì)算，在間，。(用含m的代數(shù)式表示)②綜合圖1、圖2分析，與相比，時(shí)過(guò)氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是(寫出2條)。(4)是兩種常用于實(shí)驗(yàn)研究的病毒，病毒在水中可能會(huì)聚集成團(tuán)簇。不同下，病毒團(tuán)簇粒徑及過(guò)氧乙酸對(duì)兩種病毒的相對(duì)殺滅速率分別如圖3、圖4所示。依據(jù)圖3、圖4分析，過(guò)氧乙酸對(duì)的殺滅速率隨增大而增大的原因可能是?！敬鸢浮?1)高濃度易爆炸(或不穩(wěn)定，或易分解)(2)AB(3)溫度升高，過(guò)氧乙酸分解；溫度升高，過(guò)氧化氫分解，下降，反應(yīng)速率下降(4)隨著升高，的團(tuán)簇粒徑減小，與過(guò)氧乙酸接觸面積增大，反應(yīng)速率加快【詳解】（1）已知，過(guò)氧乙酸不穩(wěn)定、易分解，高濃度易爆炸，故市售過(guò)氧乙酸的濃度一般不超過(guò)21%；（2）A．反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率，正確；B．增加用量(溶液體積不變)，促使平衡正向移動(dòng)，能提高乙酸平衡轉(zhuǎn)化率，正確；C．加水稀釋溶液，溶液濃度降低，平衡逆向移動(dòng)，乙酸轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；

D．增加乙酸的用量(溶液體積不變)，平衡正向移動(dòng)，但是乙酸本身的轉(zhuǎn)化率降低，錯(cuò)誤；故選AB；（3）①實(shí)驗(yàn)1中，若反應(yīng)混合液的總質(zhì)量為，依據(jù)圖1，在間，；②過(guò)氧乙酸、過(guò)氧化氫均不穩(wěn)定，受熱易分解，綜合圖1、圖2分析，與相比，時(shí)過(guò)氧乙酸產(chǎn)率降低的可能原因是溫度升高，過(guò)氧乙酸分解，且溫度升高，過(guò)氧化氫分解，過(guò)氧化氫的濃度下降，反應(yīng)速率下降；（4）由圖3、圖4及信息可知，過(guò)氧乙酸對(duì)SV1的殺滅速率隨pH增大而增大的原因可能是隨著pH升高，SV1的團(tuán)簇微粒半徑減小，與過(guò)氧乙酸接觸面積增大，反應(yīng)速率加快。19．化學(xué)反應(yīng)是人類獲取能量的重要途徑，我們可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)化學(xué)能向熱能、電能的直接轉(zhuǎn)化。I．回答下列問(wèn)題：(1)從斷鍵和成鍵角度分析上述反應(yīng)中能量的變化。部分化學(xué)鍵的鍵能如下表：化學(xué)鍵HH0=0HO鍵能（kJ/mol）436496463則常溫常壓下，1molH2在空氣中充分燃燒，生成1molH2O(g)放出熱量kJ。II．各類電池廣泛用在交通工具(如電動(dòng)汽車、電動(dòng)自行車等)上，實(shí)現(xiàn)了節(jié)能減排，也為生活帶來(lái)了極大的便利。(2)傳統(tǒng)汽車中使用的電池主要是鉛蓄電池，其構(gòu)造如圖所示。①電池工作時(shí)，電子由流出(填“Pb”或“PbO2”)②該電池的工作原理為，其工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH將(填“增大”“減小”或“不變”)。(3)2020年上海進(jìn)博會(huì)展覽中，諸多氫能源汽車紛紛亮相，氫氧燃料電池被譽(yù)為氫能源汽車的心臟。某種氫氧燃料電池的內(nèi)部結(jié)構(gòu)如圖所示：①a處通入的氣體是；②電池每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氫氣，電路中通過(guò)的電子數(shù)目為。III．為了更好地利用化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)和能量的變化，在化學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中還需要關(guān)注化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度。能量、速率與限度是認(rèn)識(shí)和研究化學(xué)反應(yīng)的重要因素。某溫度下，向2.0L的恒容密閉容器中充入2.0molN2和2.0molH2，發(fā)生反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示：t/s050150250350n（NH3）/mol00.240.360.400.40(4)0～50s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=。(5)為加快反應(yīng)速率，可采取的措施是(填字母)。a．升高溫度b．增大容器體積c．加入合適的催化劑【答案】(1)2