實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子高一化學(xué)教學(xué)講與練（人教版2019）(原卷版)

實(shí)驗(yàn)活動(dòng)4用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的雜質(zhì)離子【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?．用化學(xué)沉淀法去除粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋和SOeq\o\al(2－,4)。2．熟練掌握溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，認(rèn)識(shí)化學(xué)方法在物質(zhì)分離和提純中的重要作用?！緦?shí)驗(yàn)藥品】粗鹽、蒸餾水、0.1mol·L－1氯化鋇溶液(其作用是除去SOeq\o\al(2－,4))、20%的氫氧化鈉溶液(其作用是除去Mg2＋)、飽和碳酸鈉溶液(其作用是除去Ca2＋、Ba2＋)、6mol·L－1鹽酸、pH試紙。【實(shí)驗(yàn)步驟】實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)操作①溶解用托盤天平稱取5g粗鹽放入燒杯中，然后加入20mL水，用玻璃棒攪拌，使粗鹽溶解，得到粗鹽水②沉淀向粗鹽水中依次滴加過量的氯化鋇溶液、氫氧化鈉溶液、飽和碳酸鈉溶液，使SOeq\o\al(2－,4)、Mg2＋、Ca2＋、Ba2＋完全沉淀析出③過濾將燒杯靜置后過濾，除去生成的沉淀和不溶性雜質(zhì)，過濾中玻璃棒的作用是引流，濾液呈堿性④中和向?yàn)V液中滴加鹽酸，用玻璃棒攪拌，直到無氣泡冒出，并用pH試紙檢驗(yàn)，使濾液呈中性或微酸性⑤蒸發(fā)將濾液倒入蒸發(fā)皿，用酒精燈加熱，并用玻璃棒不斷攪拌。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多固體時(shí)，停止加熱。利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。冷卻后，得到除去雜質(zhì)離子的精鹽1.本實(shí)驗(yàn)中加入試劑的順序是什么？按照其他順序加入試劑能否達(dá)到同樣的目的？2.在實(shí)驗(yàn)操作②中為什么依次加入的試劑都要略微過量？實(shí)驗(yàn)操作④中加入鹽酸的目的是什么？3.粗鹽水中加入氯化鋇溶液使SO42沉淀而除去，如何檢驗(yàn)SO42是否沉淀完全？4.實(shí)驗(yàn)操作③和④的順序能否顛倒？為什么？物質(zhì)分離和提純四項(xiàng)原則1.“不增”——不能引入新的雜質(zhì)；2.“不減”——不能減少被提純物質(zhì)；3.“易分離”——雜質(zhì)或反應(yīng)后的雜質(zhì)易與被提純物質(zhì)分離；4.“易復(fù)原”——被提純的物質(zhì)要容易復(fù)原。【例1】（2023上·北京西城·高一北京八中期中）為除去粗鹽水中的Ca2+、Mg2+、，某小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下流程。下列說法不正確的是A．試劑a可選用BaCl2溶液B．NaOH溶液的作用是除去Mg2+C．Na2CO3溶液和NaOH溶液的加入順序可以互換D．在第二次過濾前加入鹽酸，同樣可以達(dá)到目的1.(2023·山東濟(jì)南一中高一期末）為了除去粗鹽中的、，及少量泥沙，得到純凈的，可將粗鹽溶于水，下列操作順序正確的是①過濾

②加入過量的溶液

③加入過量的鹽酸

④加入過量的溶液

⑤加入過量的溶液

⑥加熱蒸發(fā)A．④①⑤②①③⑥ B．⑤①④②③⑥C．②④⑤①③⑥ D．①②⑤④①③⑥1.（2023上·云南曲靖·高一期末）粗鹽中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸鹽，除去這些雜質(zhì)的試劑可選用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl，加入的先后順序可以是A．①②③④ B．②③①④ C．②①③④ D．③②④①2.（2023上·江蘇宿遷實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）下圖是一些實(shí)驗(yàn)操作的裝置，關(guān)于這引起操作及裝置的說法，正確的是A．甲為過濾裝置，可用于分離泥沙和水B．乙為蒸餾裝置，冷凝水下進(jìn)上出，可用于分離乙醇與水C．丙為萃取操作，可用乙醇萃取碘水D．丁為蒸發(fā)結(jié)晶裝置，可分離KCl和KNO33.（2023上·哈爾濱三中高一期末）實(shí)驗(yàn)室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實(shí)驗(yàn)必須用到的有①天平

②溫度計(jì)

③坩堝

④分液漏斗

⑤容量瓶

⑥燒杯

⑦滴定管

⑧酒精燈A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧4.（2023上·陜西西安長(zhǎng)安一中期中）海鹽經(jīng)溶解、過濾后仍含有可溶性雜質(zhì)Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，為了得到純凈的NaCl，下列試劑(均過量)的滴加順序及操作順序不合理的是()A．BaCl2溶液→NaOH溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶B．Ba(OH)2溶液→Na2CO3溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶C．Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶D．BaCl2溶液→Na2CO3溶液→NaOH溶液→過濾→稀鹽酸→蒸發(fā)結(jié)晶5.（2023上·河北衡水二中調(diào)研）通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)，粗鹽精制的實(shí)驗(yàn)流程如下。下列說法不正確的是()A．在第①步中使用玻璃棒攪拌可加速粗鹽溶解B．第⑤步操作是過濾C．在第②③④⑥步通過加入化學(xué)試劑除雜，加入試劑順序?yàn)镹aOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀鹽酸D．除去MgCl2的反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCl2＋2NaOH=Mg(OH)2↓＋2NaCl6.（2023上·山東臨沂·高一統(tǒng)考期中）某無色強(qiáng)堿性溶液中僅含有、、、、、中的若干種，為了確定該溶液的組成，某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液，加入過量溶液，有白色沉淀產(chǎn)生；②向①所得白色沉淀中加入足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；③將②所得混合物過濾，向?yàn)V液中加入溶液，有白色沉淀生成。分析上述實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．一定不含有 B．一定含有、、C．可能含有 D．一定含有、、、7.（2023上·河南省實(shí)驗(yàn)中學(xué)期中）欲除去粗鹽水中的Mg2+、Ca2+、SO，設(shè)計(jì)工藝流程如圖所示：下列說法正確的是A．NaOH的作用是除去Ca2+ B．試劑a為Na2CO3，試劑b為BaCl2C．流程圖中，操作x為過濾 D．試劑c為硫酸8.（2023上·山東青島·高一統(tǒng)考期末）粗鹽(含泥沙、Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì))提純過程如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A．試劑①②③④分別為BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液和稀鹽酸B．沉淀含泥沙、BaSO4、BaCO3、CaCO3和Mg(OH)2C．加入試劑④的離子反應(yīng)為：和D．操作②為調(diào)節(jié)溶液酸堿度并蒸發(fā)結(jié)晶9.（2023上·四川成都樹德中學(xué)高一期中）下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A向某溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體該溶液中含有B對(duì)某堿性溶液進(jìn)行焰色試驗(yàn)，火焰顏色為黃色該溶液為NaOH溶液C向某溶液中加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加過量稀鹽酸，沉淀不消失該溶液中含有D向某溶液中加入過量硝酸酸化的溶液，有白色沉淀生成該溶液中含有10.（2023上·遼寧大連八中期中）下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的說法正確的是A．檢驗(yàn)溶液中是否含有：取少量待測(cè)液，向其中加入適量稀鹽酸，觀察是否有大量氣泡產(chǎn)生B．向某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有C1C．向某溶液中加入鹽酸酸化的BaC12溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有D．分別含有Mg2+、Cu2+和Na+的三種鹽酸鹽溶液，用NaOH溶液能一次鑒別11.（2023上·云南昆明·高一統(tǒng)考期中）用可溶性鋇鹽檢驗(yàn)SO離子的存在時(shí)，先在待測(cè)溶液中加入足量鹽酸，其作用A．形成較多的白色沉淀B．形成的沉淀純度更高C．排除Ba2+以外的其它陽(yáng)離子的干擾D．排除SO以外的其它陰離子及Ag+的干擾12.（2023上·河北石家莊二中高一期末）為確定某溶液中的離子組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體②在①溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀③取②上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時(shí)，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列推斷正確的是A．一定有CO B．一定有Cl C．一定有SO D．一定有HCO13.（2023上·四川綿陽(yáng)中學(xué)期末）研究小組對(duì)某無色溶液的成分進(jìn)行檢驗(yàn)，已知該水樣中只可能含有、、、、、、、中的若干種離子，該小組同學(xué)取部分水樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①向水樣中先滴加足量硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；②再滴加足量稀鹽酸，沉淀部分溶解；③最后滴加硝酸銀溶液，又產(chǎn)生白色沉淀。下列說法錯(cuò)誤的是A．溶液中一定有 B．溶液中一定有C．溶液中一定有 D．溶液中一定有14.（2023上·北京人大附中高一期中）某未知溶液中，可能含有中的幾種離子。根據(jù)下列離子檢驗(yàn)方法，所得結(jié)論不正確的是A．取樣，滴加溶液，溶液變紅，證明其中含有B．取樣，滴加酸性溶液，紫紅色褪去，證明其中含有C．取樣，滴加稀鹽酸和溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明其中含有D．取樣，除去其中的后，滴加溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，證明其中含有14.（2023上·西安交大附中高一期末）食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料，粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：粗鹽eq\o(→,\s\up11(溶解),\s\do4(①))eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(②))eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(③))eq\o(→,\s\up11(),\s\do4(④))eq\o(→,\s\up11(過濾),\s\do4(⑤))濾液eq\o(→,\s\up11(適量鹽酸),\s\do4(⑥))eq\o(→,\s\up11(蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干),\s\do4(⑦))精鹽(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)A.Na2CO3B.BaCl2C.NaOH加入的順序?yàn)開_______(填字母)。(2)請(qǐng)寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式：_____