2023屆上海市盧灣高中高考仿真卷化學(xué)試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、考場(chǎng)號(hào)和座位號(hào)填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"o

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動(dòng)，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動(dòng)，先

劃掉原來(lái)的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無(wú)效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、如圖是某元素的價(jià)類二維圖。其中X是一種強(qiáng)堿，G為正鹽，通常條件下Z是無(wú)色液體，D的相對(duì)原子質(zhì)量比C

小16,各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

▲化合價(jià)

X

勿B(yǎng)一A

C

YY*

-物質(zhì)類型

氫化物單質(zhì)氧化物含氧酸鹽

A.E可以是金屬也可以是非金屬

B.C和D兩種大氣污染物，都能用排空氣法收集

C.B的濃溶液具有吸水性，可用來(lái)干燥氣體

D.實(shí)驗(yàn)室制備F時(shí)，可以將其濃溶液滴入堿石灰中進(jìn)行制取

2、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是

A.ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）

B.濃HC1和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是Vc具有較強(qiáng)的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

3、高鐵電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)式為3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn

(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH.下列敘述正確的是

A.放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為3Zn-6e+60H=3Zn（OH）2

B.放電時(shí)，正極區(qū)溶液的pH減小

C.充電時(shí)，每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImolFe（OH）3被還原

D.充電時(shí)，電池的鋅電極接電源的正極

4、常溫下，向lLpH=10的NaOH溶液中持續(xù)通入CO2。通入CCh的體積(y)與溶液中水電離出的c(OlT)的關(guān)系如圖

所示。下列敘述錯(cuò)誤的是

A.a點(diǎn)溶液中：水電離出的c(H+)=lxl0i<?mol?LT

B.b點(diǎn)溶液中:c(H+)=lxlO-7molL'1

+2

C.c點(diǎn)溶液中：c(Na)>c(HCOj)>c(CO3)

D.d點(diǎn)溶液中：c(Na+)=2c(CO32')+c(HCO3-)

3636

5、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4：^2NaHCO3+H2St?

下列說(shuō)法正確的是

A.36SO：的摩爾質(zhì)量是100

B.CH3COOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO^^=2HCO；+H2St

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

6、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識(shí)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土，屋上無(wú)片瓦。十指不沾泥，鱗鱗居大廈?！别ね翢铺沾傻倪^(guò)程中沒(méi)有發(fā)生

化學(xué)變化

B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)

C.東漢魏伯陽(yáng)在《周易參同契》中對(duì)汞的描述.“……得火則飛，不見埃塵，將欲制之，黃芽為根?！边@里的“黃芽”指

的是硫黃

D.明代李時(shí)珍《本草綱目》中“自元時(shí)始創(chuàng)其法，用濃酒和糟入甑，蒸令氣上，用器承滴露”，其“法”是指蒸儲(chǔ)

7、復(fù)旦大學(xué)王永剛的研究團(tuán)隊(duì)制得一種柔性水系鋅電池，該可充電電池以鋅鹽溶液作為電解液，其原理如圖所示。下列

說(shuō)法不正確的是

PTO結(jié)構(gòu)式PTC結(jié)構(gòu)式

A.放電時(shí),N極發(fā)生還原反應(yīng)

B.充電時(shí),Zi?+向M極移動(dòng)

C.放電時(shí)，每生成1molPTO-Zn2+,M極溶解Zn的質(zhì)量為260g

D.充電時(shí),N極的電極反應(yīng)式為2PTO+8e―4Zn2+=PTO-Zn2+

8、一帶一路是“絲綢之路經(jīng)濟(jì)帶”和“21世紀(jì)海上絲綢之路”的簡(jiǎn)稱。古絲綢之路貿(mào)易中的下列商品，其主要化學(xué)成分

屬于無(wú)機(jī)物的是

A.陶瓷B.中草藥C.香料D.絲綢

9、短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng),

也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是(

lmn

A.元素n位于元素周期表第3周期,第IHA族

B.單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力:m<n

C.簡(jiǎn)單離子半徑：m>q

D.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性:m<n

10、類推是化學(xué)學(xué)習(xí)和研究中常用的思維方法.下列類推正確的是()

A.CO2與SiCh化學(xué)式相似，故CO2與Si()2的晶體結(jié)構(gòu)也相似

B.晶體中有陰離子，必有陽(yáng)離子，則晶體中有陽(yáng)離子，也必有陰離子

C.檢驗(yàn)澳乙烷中的滇原子可以先加氫氧化鈉水溶液再加熱，充分反應(yīng)后加硝酸酸化，再加硝酸銀，觀察是否有淡黃

色沉淀，則檢驗(yàn)四氯化碳中的氯原子也可以用該方法，觀察是否產(chǎn)生白色沉淀

D.向飽和碳酸氫鈉溶液中加入氯化鐵會(huì)有碳酸氫鈉晶體析出，則向飽和碳酸氫鉀溶液中加入氯化核也會(huì)有碳酸氫鉀

晶體析出

11、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：H2O>HF>H2S②離子半徑：C「>Na+>Mg2+>A13+③酸性：H3POAHzSOAHClO』④結(jié)合質(zhì)子(H+)

能力：OH->CH3COO->C1-

A.①③B.②④C.①④D.②③

12、鈉離子電池具有成本低、能量轉(zhuǎn)換效率高、壽命長(zhǎng)等優(yōu)點(diǎn)。一種鈉離子電池用碳基材料（NamCn）作負(fù)極，利用

放電

鈉離子在正負(fù)極之間嵌脫過(guò)程實(shí)現(xiàn)充放電，該鈉離子電池的工作原理為Nai.mCoO2+NamCn=^NaCoO2+Cn。下

充電

列說(shuō)法不正確的是

A.放電時(shí)，Na+向正極移動(dòng)

B.放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++C.

C.充電時(shí)，陰極質(zhì)量減小

D.充電時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為NaCo（h-me-=Nai.mCoO2+mNa+

13、某學(xué)習(xí)小組在室溫下用0.01mol/LNaOH溶液滴定20.00mL0.01mol/L的H2A溶液，滴定曲線如圖。（H2A的電

離分兩步，H2A=H++HA-,HA-BH++A"）下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.室溫時(shí)，E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中0.01mol/L<c（H+）<0.02mol/L

B.F點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶質(zhì)是NaHA,溶液顯酸性

C.G點(diǎn)溶液顯中性的原因是溶質(zhì)為Na2A

D.H點(diǎn)溶液中，c（Na+）=2c（A2'）+2c（HA-）

14、常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，以下敘述錯(cuò)誤的是

A.有溶質(zhì)析出B.溶液中Ca2+的數(shù)目不變

C.溶劑的質(zhì)量減小D.溶液的pH不變

15、在高溫高壓的水溶液中，Aus」與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fe3（h）和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生

成。對(duì)于該反應(yīng)的說(shuō)法一定正確的是

A.氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比2:3

B.AuS-既作氧化劑又作還原劑

C.每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為O.lmol

D.反應(yīng)后溶液的pH值降低

16、N&代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）

A.向1L0.5mol/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），此時(shí)NH’十個(gè)數(shù)為0.5NA

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，當(dāng)有ImolFe?+被氧化時(shí)，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷中含有4NA極性共價(jià)鍵

D.用惰性電極電解CuSCh溶液，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物N的結(jié)構(gòu)中含有三個(gè)六元環(huán)，其合成路線如下。

/,

已知：RCH=CH2+CH2=CHR—催化劑>CH2=CH2+RCH=CHR

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為oB的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

(2)G-H的化學(xué)方程式o其反應(yīng)類型為。

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)A在500℃和CL存在下生成，守°,而不是芯，H：或2^簫嗎的原因是.

(5)E的同分異構(gòu)體中能使FeCb溶液顯色的有種。

(6)N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為o

R

18、已知二CHCIIO\aOHHO-RCHO’水楊酸酯E為紫外吸收劑，可用于配制防曬霜。E的一種合

成路線如下：

coon--------」E|

人川④LEJ

水柄酸

已知D的相對(duì)分子質(zhì)量是130。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%。則A的分子式為結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱

為;

(2)B能與新制的Cu(OH)2發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：;

(3)寫出C結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；若只能一次取樣，請(qǐng)?zhí)岢鰴z驗(yàn)C中2種官能團(tuán)的簡(jiǎn)要方案：；

(4)寫出同時(shí)符合下列條件的水楊酸所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：;

(a)分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上；

(b)分子中所含官能團(tuán)包括竣基和羥基

（5）第④步的反應(yīng)條件為；寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

19、常用調(diào)味劑花椒油是一種從花椒籽中提取的水蒸氣揮發(fā)性香精油，溶于乙醇、乙醛等有機(jī)溶劑。利用如圖所示裝

置處理花椒籽粉，經(jīng)分離提純得到花椒油。

實(shí)驗(yàn)步驟：

2

（一）在A裝置中的圓底燒瓶中裝入§容積的水，加1~2粒沸石。同時(shí)，在B中的圓底燒瓶中加入20g花椒籽粉和

50mL水。

（-）加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲(chǔ)。

（三）向饋出液中加入食鹽至飽和，再用15mL乙醛萃取2次，將兩次萃取的酸層合并，加入少量無(wú)水Na2s0舒將液

體傾倒入蒸儲(chǔ)燒瓶中，蒸儲(chǔ)得花椒油。

（1）裝置A中玻璃管的作用是?裝置B中圓底燒瓶?jī)A斜的目的是。

⑵步驟（二）中，當(dāng)觀察到現(xiàn)象時(shí)，可停止蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，下列操作的順序?yàn)椋ㄌ顦?biāo)號(hào)）。

①停止加熱②打開彈簧夾③關(guān)閉冷凝水

⑶在儲(chǔ)出液中加入食鹽的作用是一；加入無(wú)水Na2sCh的作用是。

RjCOOCH,

（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（殘留物以%表示）

⑸為測(cè)定花椒油中油脂的含量，取20.00mL花椒油溶于乙醇中，加80.00mL0.5moi/LNaOH的乙醇溶液，攪拌，充分

反應(yīng)，加水配成200mL溶液。取25.00mL加入酚酥，用0.1moI/L鹽酸進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)消耗鹽酸20.00mL。則該

花椒油中含有油脂g/L?

CPH3JCOOCH,

（以C“H”COOCH計(jì)，式量：884）.

CrHjjCOOCHi

NH

20、苯胺（?2）是重要的化工原料。某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室里制取并純化苯胺。

NH2NHjQ

已知：①與NH3相似，與鹽酸反應(yīng)生成（易溶于水的鹽）。

NO,NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應(yīng)為：

+3Sn+12HCl-+3SnC14+4H2O

③有關(guān)物質(zhì)的部分物理性質(zhì)見下表：

物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃溶解性密度/g-cm-3

苯胺936.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基苯1235.7210.9難溶于水，易溶于乙醛1.23

乙醛74116.234.6微溶于水0.7134

I.制備苯胺

圖1所示裝置中加入20mL濃鹽酸（過(guò)量），置于熱水浴中回流2（）min,使硝基苯充分還原；冷卻后，向三頸燒瓶中滴入

一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（1）滴加適量NaOH溶液的目的是一，寫出主要反應(yīng)的離子方程式

II.純化苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產(chǎn)生水蒸氣。用“水蒸氣蒸儲(chǔ)”的方法把B中苯

胺逐漸吹出，在燒瓶C中收集到苯胺與水的混合物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液甲。

ii.向所得水溶液甲中加入氯化鈉固體至飽和，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸鐳后得到苯胺1.86g。

（2）裝置A中玻璃管的作用是一。

(3)在苯胺吹出完畢后，應(yīng)進(jìn)行的操作是先再一。

(4)該實(shí)驗(yàn)中苯胺的產(chǎn)率為__(保留三位有效數(shù)字)。

(5)欲在不加熱條件下除去苯胺中少量的硝基苯雜質(zhì)，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方案一。

21、三氯化硼(BCb)是一種重要的化工原料。實(shí)驗(yàn)室制備BCb的原理：

B2O3+3C+3cL=2BCb+3CO,某實(shí)驗(yàn)小組利用干燥的氯氣和下列裝置(裝置可重復(fù)使用)制備BC13并驗(yàn)證反應(yīng)中有

CO生成。(已知：BCL的熔點(diǎn)為」07.3℃,沸點(diǎn)為12.5C；硝基苯的密度比水大。)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

實(shí)驗(yàn)I：制備BCL并驗(yàn)證產(chǎn)物CO

(1)BCb接觸潮濕空氣時(shí)會(huì)形成白霧，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式.

(2)該實(shí)驗(yàn)裝置中合理的連接順序?yàn)镚-F-D-1；其中裝置E的作用是一o

(3)能證明反應(yīng)中有CO生成的現(xiàn)象是一?

實(shí)驗(yàn)n：產(chǎn)品中氯含量的測(cè)定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸情水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入VimL濃度為Cimol/LAgNCh溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動(dòng)。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2moi/LKSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)量的AgNCh溶液。重復(fù)步驟②?④二次，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用

去KSCN溶液的平均體積為V2mLo

已知：Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN)?

(4)步驟②移取溶液時(shí)所需儀器名稱為一,步驟④中達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o

(6)下列操作，可能引起測(cè)得產(chǎn)品中氯含量偏高是o

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制l()()mL溶液時(shí)，定容時(shí)俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時(shí)，滴定前有氣泡，滴定后無(wú)氣泡

D.滴定剩余AgNCh溶液時(shí)，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

參考答案

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、D

【解析】

G+NaOH反應(yīng)生成氫化物，再結(jié)合D的相對(duì)原子質(zhì)量比C小16,可以得出F為氨氣，D為NO,E為氮?dú)?，C為NCh,

B為HNCh,A為NaNCh。

【詳解】

A選項(xiàng)，E是氮?dú)?，故A錯(cuò)誤；

B選項(xiàng)，C和D兩種大氣污染物，NO2不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C選項(xiàng)，B的濃溶液具有強(qiáng)氧化性，故C錯(cuò)誤；

D選項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)室制備氨氣時(shí)，可以將其濃氨水和堿石灰反應(yīng)得到，故D正確；

綜上所述，答案為D。

2、C

【解析】

A.Na2（）2中的O為-1價(jià)，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時(shí)，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則lmolNa2（）2

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，則ImolNazCh反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時(shí)，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進(jìn)行，

鹽酸濃度下降到一定程度時(shí)，就無(wú)法再反應(yīng)生成氯氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.維生素C具有較強(qiáng)的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項(xiàng)正確；

D.N（h與水反應(yīng)的方程式：3NO,+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價(jià)態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價(jià)態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

處于中間價(jià)態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時(shí)既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計(jì)算，以三個(gè)守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進(jìn)行計(jì)算。

3、A

【解析】

A.放電時(shí)，Zn失去電子，發(fā)生3Zn-6e-+6OlT=3Zn(OH)2,故A正確；

B.正極反應(yīng)式為FeO42+4H2O+3e-=Fe(OH)3+5OH,pH增大，故B錯(cuò)誤；

2

C.充電時(shí)，鐵離子失去電子，發(fā)生Fe(OH)3轉(zhuǎn)化為Fe(V一的反應(yīng)，電極反應(yīng)為Fe(OH)3-3e+5OH=FeO4

+4H2O,每轉(zhuǎn)移3moi電子，陽(yáng)極有ImoIFe(OH)3被氧化，故C錯(cuò)誤；

D.充電時(shí)，電池的負(fù)極與與電源的負(fù)極相連，故D錯(cuò)誤.

故選A.

4、C

【解析】

試題分析：A.a點(diǎn)溶液是NaOH溶液，pH=10,則水電離出的c(H+)=lxn)-iOmoMA正確。B.b點(diǎn)溶液中

c(OH)=lxl07molL1,由于水的離子積是kw=lxlO-i?mol2.L.2,所以c(H+)=lxlO,mol?L-i,正確。C.c點(diǎn)水電離產(chǎn)生

的c(OH-)最大，則溶液是Na2cCh溶液。根據(jù)物料守恒可知c(Na+)>c(CO32-),CO32-發(fā)生水解反應(yīng)形成HCOg但是鹽

水解的程度是微弱的，主要還是以鹽電離產(chǎn)生的離子存在，所以C(CO3”)>C(HCO『)。故溶液中離子濃度關(guān)系是：

c(Na+)>c(CO32)>c(HCO3),錯(cuò)誤。D.d點(diǎn)溶液中，根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-),

由于c(OH)=lxl07mol-L-i,所以c(H+)=lxl()-7moI-L-i,故c(Na+)=2c(CO3t)+c(HCO3-),正確。

考點(diǎn)：考查堿與酸性氧化物反應(yīng)時(shí)水電離程度大小比較及溶液中離子濃度關(guān)系的知識(shí)。

5、C

【解析】

36SO；的摩爾質(zhì)量是100g?mo「，A錯(cuò)誤；CH3coOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒(méi)有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

6、A

【解析】

A.黏土燒制陶器的過(guò)程中生成了新的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；

B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過(guò)程，故B正確；

C.液態(tài)的金屬汞，受熱易變成汞蒸氣，汞屬于重金屬，能使蛋白質(zhì)變性，屬于有毒物質(zhì)，但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫

化汞，從而防止其變成汞氣體，黃芽指呈淡黃色的硫磺，故C正確；

D.蒸令氣上，則利用互溶混合物的沸點(diǎn)差異分離，則該法為蒸儲(chǔ)，故D正確；

故選：A?

7、D

【解析】

放電時(shí)，金屬Zn發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)生成Z/+,即M電極為負(fù)極，則N電極為正極，電極反應(yīng)式為

2PTO+8e+4Zn2+=PTO-Zn2+；充電時(shí)，外加電源的正極連接原電池的正極N,外加電源的負(fù)極連接原電池的負(fù)極。

【詳解】

A.該原電池中，放電時(shí)M電極為負(fù)極，N電極為正極，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，故A正確；

B.充電時(shí)，原電池的負(fù)極M連接外加電源的負(fù)極作陰極，電解質(zhì)中陽(yáng)離子+移向陰極M,故B正確；

C.放電時(shí)，正極反應(yīng)式為2PTO+8e-+4Zn2+=PTO-Zn2+,負(fù)極反應(yīng)式為Zn-2e，=Zn2+,電子守恒有4Zn?PTO-ZF,

所以每生成ImolPTO-Zn”,M極溶解Zn的質(zhì)量=65g/molx4moi=260g,故C正確；

D.充電時(shí)，原電池的正極N連接外加電源的正極作陽(yáng)極，發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為

PTO-Zn2+-8e=2PTO+4Zn2+,故D錯(cuò)誤；

故選：D。

8、A

【解析】

A.陶瓷主要成分為硅酸鹽屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，A項(xiàng)正確；

B.中草藥中的有效成分屬于有機(jī)物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.香料中的主要成分也屬于有機(jī)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.絲綢主要成分是蛋白質(zhì)，是有機(jī)高分子化合物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

9、A

【解析】

短周期元素m、n、p、q在元素周期表中的排列如圖所示，其中n的最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能

與強(qiáng)堿反應(yīng)，則n為A1,結(jié)合各元素的相對(duì)位置可知，m為Mg,p為C,q為N元素，據(jù)此解答。

【詳解】

根據(jù)分析可知，m為Mg,n為Al,p為C,q為N元素。

A.Al的原子序數(shù)為13,位于元素周期表第3周期第IHA族，故A正確；

B.金屬性：Mg>AI,則單質(zhì)與水反應(yīng)置換出氫氣的能力：m>n,故B錯(cuò)誤；

C.鎂離子和氮離子含有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑：m<q,故C錯(cuò)誤；

D.金屬性：Mg>AL則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：m>n,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

10、D

【解析】

A.二氧化碳是分子晶體，二氧化硅是原子晶體，晶體結(jié)構(gòu)不同，故A錯(cuò)誤；

B.晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子，如：在金屬晶體中，存在金屬陽(yáng)離子和自由移動(dòng)的電子，故B錯(cuò)誤；

C.四氯化碳不易發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸氫鉀與碳酸氫鈉性質(zhì)相似，可析出碳酸氫鉀晶體，故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

離子晶體由陽(yáng)離子和陰離子構(gòu)成，金屬晶體由陽(yáng)離子和自由電子構(gòu)成，因此，晶體中有陽(yáng)離子，未必一定有陰離子；

有陰離子，一定有陽(yáng)離子。

11、B

【解析】

①非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時(shí)，核電荷數(shù)越大，離子半徑越??；

③非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水合物的酸性越強(qiáng)；

④電離出氫離子能力（酸性）越強(qiáng)，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯(cuò)誤；

②C「含有三層電子，Na+、Mg2+、AF+的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：Cl>Na

+>Mg2+>A13+,故②正確；

③非金屬性：P<S<C1,則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4VH2so4cHeKb,故③錯(cuò)誤；

④電離出氫離子的能力：HC1>CH3COOH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3coeT>C「，故④正確；

故答案選B。

【點(diǎn)睛】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系。

12、C

【解析】

A.放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，故A不選；

B.放電時(shí)，負(fù)極是金屬鈉失去電子，故電極反應(yīng)式為NamCn—me-=mNa++Cn,故B不選；

C.充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為mNa+fg+meHNamCn,電極質(zhì)量增加，故C選；

+

D.充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoCh中的Co失去電子轉(zhuǎn)化為Nm-mCoOz,電極反應(yīng)式為NaCoO2-me=Nai.mCoO2+mNa,故D

不選。

故選c。

【點(diǎn)睛】

碳基材料NamCn中，Na和C都為()價(jià)，Na是嵌在碳基里的。在NaCoCh中，Co的化合價(jià)比NasCoO2中的Co的化

合價(jià)低，所以充電時(shí)，陽(yáng)極是NaCoO2-me-=Nai-mCoO2+mNa+。

13、C

【解析】

由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，F(xiàn)點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL

0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)為NaHA和Na2A,H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH

溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A?

【詳解】

A項(xiàng)、由題給信息可知，H2A分步電離，第一步完全電離，第二步部分電離，則0.01mol/L的H2A溶液中0.01

mol/L<c(H+)<0.02moVL,故A正確；

B項(xiàng)、F點(diǎn)20.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成NaHA,NaHA溶液中只

存在電離，溶液顯酸性，故B正確；

C項(xiàng)、G點(diǎn)溶液顯中性，溶質(zhì)應(yīng)為電離顯酸性的NaHA和水解呈堿性的Na?A,故C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)、H點(diǎn)40.00mL0.01mol/LNaOH溶液與20.00mL0.01mol/L的H2A溶液恰好反應(yīng)生成Na2A,因H2A第一步完

全電離，溶液中不存在H2A,則Na2A溶液中的物料守恒關(guān)系為c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),故D正確。

故選C。

【點(diǎn)睛】

本題考查水溶液中的離子平衡，試題側(cè)重考查分析、理解問(wèn)題的能力，注意酸的電離方程式，正確分析圖象曲線變化

特點(diǎn)，明確反應(yīng)后溶液的成分是解答關(guān)鍵。

14、B

【解析】

常溫下，往飽和石灰水中加入一定量的生石灰，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，一段時(shí)間后恢復(fù)到原溫度，Kp不變，

溶解度不變，由于反應(yīng)消耗水，溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量均減少，貝IJ：

A.有溶質(zhì)氫氧化鈣析出，A正確；

B.溶液中Ca2+的濃度不變，但數(shù)目減少，B錯(cuò)誤；

C.氧化鈣消耗水，則溶劑的質(zhì)量減小，C正確；

D.OH-濃度不變，則溶液的pH不變，D正確；

答案選B。

15、D

【解析】

在高溫高壓的水溶液中，AuS-與Fe2+發(fā)生反應(yīng)沉積出磁鐵礦（主要成分Fes。。和金礦（含Au）,并伴有H2s氣體生成，

_2++

則反應(yīng)的方程式可表示為4H2O+2AuS+3Fe^Fe3O4+2Au+2H2ST+4H,貝?。?/p>

A.氧化劑是AuS,還原劑是亞鐵離子，根據(jù)電子得失守恒可知二者的物質(zhì)的量之比1:1,選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.AuS-中Au的化合價(jià)降低，只作氧化劑，亞鐵離子是還原劑，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.不能確定氣體所處的狀態(tài)，則每生成2.24L氣體，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為O.lmoL選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.反應(yīng)后有氫離子產(chǎn)生，因此溶液的pH值降低，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

16、A

【解析】

A.向1L0.5moi/L鹽酸溶液中通入NH3至中性（忽略溶液體積變化），n（NH?）=n（C「），所以NH；個(gè)數(shù)為0.5N?,故A正

確；

B.向含有FeL的溶液中通入適量氯氣，氯氣先氧化碘離子，沒(méi)有FeL的物質(zhì)的量，不能計(jì)算當(dāng)有1molFe"被氧化時(shí)

轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是液體，22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是Imol,故C錯(cuò)誤；

D.用惰性電極電解CuSO,溶液，陰極先生成銅單質(zhì)再生成氫氣，標(biāo)況下，當(dāng)陰極生成22.4L氫氣時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大

于2NA,故D錯(cuò)誤。

答案選A。

二、非選擇題（本題包括5小題）

a

17、裝基仁『012004/3C6HsCHClCOOH+2NaOH—C6H5CHOHCOONa+NaCl+H2O取代反應(yīng)、

—CHi

9HV

（中和反應(yīng)）CH2-（j：-COOH伊2因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相

nCCH3典型H-E-Of-COFOH+（n-1）H2O

?CHa

CIL

連的甲基上的氫原子更易取代9種o''o

【解析】

由A與氯氣在加熱條件下反應(yīng)生成可知A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:故苯乙烯與(CH3)2C=CH?發(fā)

-

生已知信息中的反應(yīng)生成A,C8H§為:-CH=CH;.與HC1反應(yīng)生成B,結(jié)合B的分子式可知，應(yīng)是

發(fā)生加成反應(yīng)，B發(fā)生鹵代燃的水解反應(yīng)反應(yīng)生成C,C氧化生成D,結(jié)合D分子式可知B為順推

6佻

OH0H

可知C為產(chǎn)-匚""D為產(chǎn)二根據(jù)N分子結(jié)構(gòu)中含有3個(gè)六元環(huán)可知，D與M應(yīng)是發(fā)生酯化反

o0

0H

應(yīng)，M中撥基與羥基連接同一碳原子上，結(jié)合N的分子式可推知M為"A%_COOH，N為

()

^_I

'"<>('<?o苯乙烯與水發(fā)生加成反應(yīng)生成E為葉C%OH,再發(fā)生氧化反應(yīng)生成

F(@-CH：COOH)，0~Oi：COOH與氯氣反應(yīng)生成G,G在氫氧化鈉溶液條件下水解、酸化得到H,則G為

(2)-<LH-COOH，"@_6i_COONa，據(jù)此解答。

【詳解】

CH-故答案為：竣基；丁2-

(1)F分子中含氧官能團(tuán)的名稱為較基，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為2

60

(2)GfH的化學(xué)方程式：C6H5cHelCOOH+2NaOH「^fC6HsCHOHCOONa+NaCl+HzO,其反應(yīng)類型為水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)：故答案為：C6H5cHelCOOH+2NaOH—蓋fC6H5cHOHCOONa+NaQ+H2O；水解反

應(yīng)(取代反應(yīng))、中和反應(yīng)：

(3)D在一定條件下能合成高分子化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

9HO

CH2^-COOH《H2;故答案為:

OH

n［飛CH3H_^O^-CO4H+(n-1)H2O

?CH.q

?HO

CH2-(j：-COOH?。?/p>

nCH3H—o^j：-co+(n-1)H2O

-CH；,

a

C1C-C-CH,

歿,lj的原因是：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵

(4)A在500℃和Cl2存在下生成,而不是或c

相連的甲基上的氫原子更易取代；故答案為：因?yàn)樵摋l件下與雙鍵相連的甲基上的氫原子更易取代；

(5)E(O^葉CI^OH)的同分異構(gòu)體中能使FeQ,溶液顯色，說(shuō)明含有酚羥基，另外取代基為乙基，有鄰、間、

對(duì)3種，或取代基為2個(gè)甲基，當(dāng)2個(gè)甲基處于鄰位時(shí)，-OH有2種位置，當(dāng)2個(gè)甲基處于間位時(shí)，-OH有3種位

置，當(dāng)2個(gè)甲基處于對(duì)位時(shí)，-OH有1種位置，共有9種；故答案為：9；

<)<)

/.I//.I/

于CIU<：<：夕<：112(：<:

(6)根據(jù)以上分析可知N的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為<?<>:故答案為：<.<.o

<：11―<》C—CII—<>

(><)

【點(diǎn)睛】

,

已知條件RCH=CH2+CH2=CHR，財(cái)劑.CH2=CH2+RCH=CHR為烯點(diǎn)雙鍵斷裂，結(jié)合新對(duì)象的過(guò)程。由此可以

迅速知道C8H8的結(jié)構(gòu)為為L(zhǎng)-CH=CH：,A為,再依次推導(dǎo)下去，問(wèn)題迎刃而解。

18、C4H10O1-丁醇(或正丁醇)

CH3CH2CH2CHO+2CU(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O

=CHClbCH.CH,用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵

CH2cH3

C1I3C=C—C=C—CIICOO11

HOCH2c三C-C三CCH2coOH、|、

OH

OH

HOCH2cH2c三C-C三C-COOH、|濃H2sO4、力口熱

CI^CH—C=C—C=C—COOH

OH

2cHeH2cH2cH2ah

ClIzCII,

【解析】

一元醇A中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為21.6%,設(shè)該飽和一元醇的化學(xué)式為CnH2n+2O,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

=——-~-X1OO%=21.6%,解得：n=4,且A中只有一個(gè)甲基，所以該一元醇是1-丁醇，在銅作催化劑、加熱條件

14/7+2+16

下，A被氧氣氧化生成B,B為丁醛，根據(jù)題干信息，丁醛在氫氧化鈉水溶液發(fā)生反應(yīng)生成C,C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3cH2cH2cH=C(CH2cH3)CHO,C反應(yīng)生成D,D的相對(duì)分子質(zhì)量是130,則C和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成D,則D

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH3cH2cH2cH2cH(CHzOH)CH2cH3,D和鄰羥基苯甲酸發(fā)生酯化反應(yīng)生成E,E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

OH

XOOC1UCHCIhCII,

a。

【詳解】

(1)通過(guò)以上分析知，A的分子式為：C4H1(IO,結(jié)構(gòu)分析顯示A只有一個(gè)甲基，A的名稱為1-丁醇；

(2)加熱條件下，丁醛和新制氫氧化銅反應(yīng)生成丁酸鈉、氧化亞銅和水，反應(yīng)方程式為：

CH3cH2cH2cHO+2Cu(OH)2+NaOHCH3CH2CH2COONa+Cu2OJ+3H2O；

(3)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。比CHK'HJ,c中含有醛基和碳碳雙鍵，都能和浸水反應(yīng)，要檢驗(yàn)兩種官能團(tuán)，

CH;CH3

則應(yīng)先用銀氨溶液檢驗(yàn)醛基，然后再用溪水檢驗(yàn)碳碳雙鍵，檢驗(yàn)方法為：用銀氨溶液先檢驗(yàn)醛基，再加稀鹽酸使溶液

呈酸性后，加濱水檢驗(yàn)碳碳雙鍵；

(4)a.分子中有6個(gè)碳原子在一條直線上，則該分子中含有兩個(gè)碳碳三鍵；b.分子中含有一個(gè)羥基和一個(gè)竣基，所以

與水楊酸互為同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

CH3c=C—C=C—CIICOO1I

HOCH2c三C?C三CCH2COOH、|、HOCH2cH2c三C?C三CCOOH、

OH

OH

I；

CH^CH—C=C——C=C——COOH

⑸第④步的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，根據(jù)乙酸乙酯的反應(yīng)條件知，該反應(yīng)條件是濃硫酸作催化劑、加熱，通過(guò)以上分析知，

OH

的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

EJ^COOCH2CHCH2CH2CH2CH.O

CIbCHj

19、平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)儀器甲處

儲(chǔ)出液無(wú)油狀液體②①③；降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層除去花椒油中的水或干燥

RjCOOCH：CH,OH

RlCWKH+5Na()H—t.^R^,OONa+CHOH353.6g/L

RKOO^Hi(Si3OH

【解析】

在A裝置中加熱產(chǎn)生水蒸氣，水蒸氣經(jīng)導(dǎo)氣管進(jìn)入B裝置，給裝置B中花椒籽粉與水的混合物進(jìn)行加熱提取花椒油；

向儲(chǔ)出液中加入食鹽顆粒，可降低花椒油在水中的溶解度，利于花椒油分層析出；由于花椒油容易溶解在有機(jī)溶劑乙

酸中，而乙醛與水互不相溶，用乙醛萃取其中含有的花椒油，加入硫酸鈉除去酸層中少量的水，最后蒸儲(chǔ)得到花椒油。

根據(jù)花椒油的主要成分屬于油脂，能夠與NaOH反應(yīng)產(chǎn)生高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，過(guò)量的NaOH用HC1滴定，根據(jù)酸

堿中和滴定計(jì)算出其中含有的花椒油的質(zhì)量，進(jìn)而可得花椒油中油脂的含量。

【詳解】

⑴加熱時(shí)燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)增大，導(dǎo)氣管可緩沖氣體壓強(qiáng)，平衡氣壓，以免關(guān)閉彈簧夾后圓底燒瓶?jī)?nèi)氣壓過(guò)大；裝置B

中圓底燒瓶?jī)A斜可以防止飛濺起的液體進(jìn)入冷凝管中(緩沖氣流)；

(2)加熱A裝置中的圓底燒瓶，當(dāng)有大量蒸氣產(chǎn)生時(shí)關(guān)閉彈簧夾，進(jìn)行蒸儲(chǔ)，裝置B中的花椒油會(huì)隨著熱的水蒸氣不斷

變?yōu)闅怏w蒸出，當(dāng)儀器甲處儲(chǔ)出液無(wú)油狀液體，說(shuō)明花椒油完全分離出來(lái)，此時(shí)停止蒸儲(chǔ)。蒸儲(chǔ)結(jié)束時(shí)，首先是打開

彈簧夾，然后停止加熱，最后關(guān)閉冷凝水，故操作的順序?yàn)棰冖佗郏?/p>

(3)在儲(chǔ)出液中加入食鹽的作用是增大水層的密度，降低花椒油在水中的溶解度，有利于分層；加入無(wú)水Na2s04的作

用是無(wú)水Na2s04與水結(jié)合形成Na2SO410H2O,以便于除去花椒油中的水或?qū)ń酚瓦M(jìn)行干燥；

(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，用稀NaOH溶液清洗冷凝管內(nèi)壁上沾有的油脂，二者發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生可溶性的高級(jí)脂肪酸鈉和甘油，該

RjCOOCH,CH2OH

反應(yīng)的化學(xué)方程式為RK'OOyH+3N?OH—?3R|COON?+CHOH?

RtCOO<!-H：

200niL

⑸根據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O,所以n(NaOH)(a*)=n(HCl)=0.1mol/Lx0.()20Lx_.=o.oi6mol,則與油脂反應(yīng)的

25.00,林

物質(zhì)的量的物質(zhì)的量為：0.5mol/Lx().08L-0.016moi=0.024moL根據(jù)花椒油與NaOH反應(yīng)的物質(zhì)的量的物質(zhì)的量關(guān)系可

知其中含有的花椒油的物質(zhì)的量為n(油脂)=1n(NaOH)=，x0.024mol=0.008mob其質(zhì)量為m(油

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