2023年江西省九江市某中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題含解析

2023年江西省九江市中學(xué)高二化學(xué)第一學(xué)期期末教學(xué)質(zhì)量檢測模擬試題

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在試題卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型(B)

填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處”。

2.作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦

干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在試題卷上。

3.非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先

劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。

4.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、目前利用廢棄塑料的基本方法有

①加熱熔融或粉碎后，直接用做生產(chǎn)新產(chǎn)品的材料；

②加熱分裂成小分子物質(zhì)，小分子物質(zhì)又可循環(huán)再用于制造新的塑料；

③催化裂解可以制得柴油、煤油、汽油及可燃?xì)怏w。其中涉及化學(xué)變化的有

A.①和②B.②和③C.①和③D.只有③

2、一定條件下，在水溶液中ImolCr,ClOx-(x=l,2,3,4)的能量(kJ)相對大小如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

-I”<34??

A.C1O2^C1O3+C1O4可以自發(fā)進(jìn)行

B.A、B、C、D中C最穩(wěn)定

C.BTA+D反應(yīng)的活化能為60kJ?moH

D.BTA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為3aO-(aq)=ClO3，(aq)+2Cr(aq)AH=-117kJ?moH

3、下圖兩個(gè)裝置中，溶液體積均為200mL,開始時(shí)，電解質(zhì)溶液的濃度均為O.lmol/L,工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線

上都通過了0.02mole，若不考慮溶液體積的變化，則下列敘述正確的是()

A.在①中Cu棒為陽極；在②中Cu棒為負(fù)極

B.電極上生成物質(zhì)的質(zhì)量：①<②

C.電極反應(yīng)式：①中陽極：4OH--4e-=2H2O+O2T；②中負(fù)極：2H++2e-=H2T

D.溶液的pH：①不變；②增大

4、現(xiàn)有四種元素的基態(tài)原子的電子排布式：

①Is22s22P63s23P4；②Is22s22P63s23P3；

③Is22522P3；④Is22s22P5。

則下列有關(guān)比較中正確的是

A.電負(fù)性:④》③，②》①B.原子半徑:④電>②>①

C.第一電離能:④>③>②>①D.最高正化合價(jià):④〉③=②>①

5、在汽車上安裝高效催化轉(zhuǎn)化器，可發(fā)生反應(yīng)：2NO(g)+2CO(g)?=iN2(g)+2CO2(g)AH,減少汽車尾氣污染。

某研究性學(xué)習(xí)小組在兩個(gè)初始條件完全相同的恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和CO氣體，甲組不加催化劑，

乙組加入催化劑，分別用氣體傳感器測得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：

甲乙

時(shí)間(S)

012345012345

c(NO)(xlO-4mol/L)10.010.010.010.010.010.010.04.502.501.501.001.00

c(CO)(xlO-3mol/L)3.603.603.603.603.603.603.603.052.852.752.702.70

下列說法正確的是：

A.通過甲乙組數(shù)據(jù)對比可知，催化劑可以讓原來不能自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)體系自發(fā)進(jìn)行

B.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理綜合分析可知：反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=二N2(g)+2CO2(g)的AHVO

C.乙容器中，0?2s內(nèi)NO的平均速率v(NO)=3.75mol-L-hr

D.達(dá)到平衡后，將容器乙中各物質(zhì)的濃度均加倍，則體系K值增加，平衡正向移動

6、分枝酸可用于生化研究，其結(jié)構(gòu)簡式如圖。下列關(guān)于分枝酸的敘述正確的是()

「入CH.

(3^?

0C(X)H

OH

分枝取

A.可使氯化鐵溶液顯紫色

B.1mol分枝酸最多可與5molH2發(fā)生加成反應(yīng)

C.該物質(zhì)可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

D.分枝酸中所含的含氧官能團(tuán)有羥基和竣基

7、2018年10月24日港珠澳大橋正式通車。深埋在海水中的鋼管樁易發(fā)生腐蝕，但中科院金屬研究所研發(fā)的技術(shù)能

保障大橋120年耐久性。下列保護(hù)鋼管樁的措施不合理的是

A.使用抗腐蝕性強(qiáng)的合金鋼B.鋼管樁附著銅以增強(qiáng)抗腐蝕性

C.使用防止鋼筋銹蝕的海工混凝土D.在鋼筋表面覆蓋一層高性能防腐涂料

8、多巴胺是一種神經(jīng)傳導(dǎo)物質(zhì)，在大腦內(nèi)傳遞興奮的信息，其分子結(jié)構(gòu)如下所示。下列關(guān)于多巴胺的說

法不正確的是（）

HO

HO

A.分子式為C8H11NO2

B.能與醛類物質(zhì)發(fā)生縮聚反應(yīng)

C.既能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

D.Imol該物質(zhì)最多能與2moiBn發(fā)生取代反應(yīng)

9、關(guān)于下列兩種物質(zhì)的說法，正確的是

OH戶

CH}—C-€H:CHjCH>—C—CH,—OH

CH,CH,

A.核磁共振氫譜都有3個(gè)吸收峰

B.都不能發(fā)生消去反應(yīng)

C.都能與Na反應(yīng)生成H2

D.都能在Cu作催化劑時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)

10、中國在2009年推出了國產(chǎn)燃料電池概念汽車，該車裝有“綠色心臟”——質(zhì)子交換膜燃料電池.如圖是某科技雜

志登載的該電池原理示意圖.下列敘述正確的是（）

7

&

;:\

%:3

注

A.工作時(shí)“X極”周圍溶液的酸性增強(qiáng)

B.氫氣在電極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.圖中標(biāo)出的“丫極”實(shí)際是原電池的負(fù)極

D.工作過程中，質(zhì)子（父）從“丫極”一邊透過質(zhì)子交換膜移動到“X極”一邊與OK反應(yīng)生成水

11>在H2s的飽和溶液中存在下列平衡：①H2SUH++HS-,②HS--H++S2-。下列措施中既可增大c（S?-）又能提

高pH,還能使電離平衡逆向移動的是

A.加NaOHB.通入H2s氣體

C.降溫D.加入Na2s晶體

12、鋅一空氣電池（原理如圖）適宜用作城市電動車的動力電源。該電池放電時(shí)Zn轉(zhuǎn)化為ZnOo該電池工作時(shí)，下列

說法正確的是

A.Zn電極是該電池的正極

B.Zn電極的電極反應(yīng)：Zn+HO-2e=ZnO+2H+

C.OH-向石墨電極移動

D.氧氣在石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)

13、已知：X（g）+2Y（g）?=i3Z（g）AH=-akJ?mol—l（a>0）?下列說法不正確的是

A.升高反應(yīng)溫度，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率增大

B.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，X、Y、Z的質(zhì)量不再發(fā)生變化

C.達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)akJ

D.X和丫充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量不可能達(dá)到3mol

14、下列微粒半徑比較正確的是（）

A.Na+>NaB.Cl->C1C.Ca2+>C1'D.Mg>Na

15、常溫下，甲、乙兩杯醋酸稀溶液，甲的pH=a,乙的pH=a+L對下列敘述的判斷正確的是

A.物質(zhì)的量濃度c（甲）>10c（乙）

B.甲中水電離出來的｝T的物質(zhì)的量濃度是乙中水電離出來的的物質(zhì)的量濃度的10倍

C.中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液需甲、乙兩杯醋酸溶液的體積，V（甲）=10V（乙）

D.甲中的c（0H）為乙中的c（0H-）的10倍

16、室溫下，在0.2mol/LA12（SO4）3溶液中，逐滴加入LOmol/LNaOH溶液，實(shí)驗(yàn)測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化

曲線如下圖，下列有關(guān)說法正確的是

A.a點(diǎn)時(shí)，溶液呈酸性的原因是AB水解，離子方程式為：AP++3OH^A1（OH）3

B.a-b段，溶液pH增大，AN+濃度不變

C.b-c段，加入的OH-主要用于生成A1（OH）3沉淀

D.d點(diǎn)時(shí)，A1（OH）3沉淀開始溶解

二、非選擇題（本題包括5小題）

17、已知：A是石油裂解氣的主要成份?，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。回答下列問題：

轉(zhuǎn)化為的反應(yīng)類型___________。分子

---------------------------|---④------------------------------ABD

乙酸乙酯

中官能團(tuán)的名稱.寫出B與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式是o下列說法正確的是

A.B分子中的所有原子在同一平面上

B.一定條件下，C中的官能團(tuán)可以用銀氨溶液來檢驗(yàn)

C.A可以在其他條件下被氧氣氧化成乙酸

D.A使酸性KMnO」溶液褪色和使濱水褪色，其原理相同

18、氫氣是一種常用的化工原料，如合成氨和尿素［CO（NH2）2］等。以H2合成CO（NH2）2的有關(guān)熱化學(xué)方程式有:

①N2（g）+3H2（g）===2NH3（g）AH1=-92.4kJ-mol-1

1

②NH3（g）+；CO2（g）===1NH2CO2NH4（S）AH2=-79.7kJmor

③NH2cO2NH4（s）===CO（NH2）2（s）+H2O（l）AH3=+72.5kJm01T

則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和出。（1）的熱化學(xué)方程式為

_________________________________________________________o電解制H2的原理為C（s）+2H2O⑴電斜

CO2（g）+2H2（g）。某學(xué)習(xí)小組擬以二甲醛（CH30cH3）一空氣堿性燃料電池為電源，電解煤漿液（由煤粉與稀硫酸組成）

探究上述原理，裝置如圖所示。

①分別寫出電極Cl和C3的電極反應(yīng)式

②離子交換膜可能是（填字母）。

a.陽離子交換膜b.陰離子交換膜c.質(zhì)子交換膜

③已知4.6g二甲醛參與反應(yīng)，假設(shè)裝置I的能量轉(zhuǎn)化率為100%,C4極收集到U.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，裝置II的電流

牛成H標(biāo)產(chǎn)物需要的電子數(shù)

電流效率n=x

效率n=

19、某興趣小組采用以下裝置進(jìn)行鐵粉和水蒸氣的實(shí)驗(yàn),并對反應(yīng)后的產(chǎn)物進(jìn)行探究.

鐵粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為;燒瓶中加入沸石的目的是用下圖

裝置檢驗(yàn)生成氣體,連接順序?yàn)椋ㄓ米帜副硎荆゛

“證明反應(yīng)后的固體中存在二價(jià)鐵（限選

無水堿酸銅

求硫酸

試劑：lmol/LHzSO」、2moi/LHNO3、3%H202,0.01mol/LKMn04,NaOH稀溶液、20%KSCN溶液、Fe?（SO。3溶液）

步驟一:取反應(yīng)后固體浸入Fe2（S04）3溶液,充分反應(yīng)后過濾并洗滌固體,其目的是;

步驟二:取過濾后所得固體加入過量______,過濾；

步驟三:.取B中反應(yīng)后的固體加足量稀硫酸溶解,再先后滴加KSCN溶液和氯水,溶液紅色加深。請從平

衡角度解釋紅色變深的原因________。

20、實(shí)驗(yàn)室以一種工業(yè)廢渣（主要成分為MgCOs、MgzSi?！购蜕倭縁e、Cu的氧化物）為原料制備MgCCl,SH?。.

實(shí)驗(yàn)過程如下:

廢渣MgCO3-3ll2O

灌渣含F(xiàn)e”的有機(jī)4日

(1)酸溶過程中，MgaSi。，發(fā)生的化學(xué)方程式為

⑵加入H2O2的作用為

(3)下列關(guān)于分液漏斗及其使用方法的敘述，正確的是

A使用前要先檢查玻璃塞和旋塞處是否漏液

B將加入有機(jī)萃取劑后的混合液轉(zhuǎn)移到分液漏斗中，塞上玻璃塞，用右手壓住分液漏斗玻璃塞，左手握住旋塞，倒轉(zhuǎn)

漏斗，用力振蕩，并不時(shí)旋開旋塞放氣

C分液時(shí)，必須塞緊上口玻璃塞，保證密封，以防止有機(jī)萃取劑揮發(fā)

D本實(shí)驗(yàn)中，含F(xiàn)e-"的有機(jī)相一定從下口放出，水層從上口倒出

21、碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理

想，更是一種值得期待的新的生活方式。甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產(chǎn)和生活。

已知：①2cH4(g)+3O2(g)=2CO(g)+4H2O(l)AH=—1214kJ/mol

②2co(g)+C>2(g)=2CO2(g)AH=—566kJ/mol

則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式。氫氣、甲烷、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清

潔燃料，可制作燃料電池。

某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe(OH)2的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色

沉淀，且較長時(shí)間不變色。下列說法中正確的是(填序號)

A膽A

電

源二

中思B

A.電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B.不能用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2f生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4(g)+H2O(g)^^CO(g)+3H2(g)

①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則PlP2；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)

(KA、K"、Kc)的大小順序?yàn)?填“V"、

②100C時(shí)，將ImolCW和2mO1H2。通入容積為10L的反應(yīng)室，反應(yīng)達(dá)平衡的標(biāo)志是：

a.容器的壓強(qiáng)恒定

b.單位時(shí)間內(nèi)消耗O.lmolCHU同時(shí)生成0.3molH2

c.容器內(nèi)氣體密度恒定

d.3V(CH4)=V(H2)

e.容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量恒定

③如果將ImolCH4和2molH2O通入容積為10L的反應(yīng)室達(dá)到平衡時(shí)CHj的轉(zhuǎn)化率為50%,則100C時(shí)該反應(yīng)的平衡

常數(shù)K=.已知2H2(g)+CO(g)-^CH30H(g)Z\H=-akJ?moE(a>0),在一個(gè)容積固定的容器中加入2moi

H2和ImolCO,在500C時(shí)充分反應(yīng)，達(dá)平衡后CH30H的濃度為Wmol?LL反應(yīng)平衡后，若向原來容器中再加入

2m01%和ImolCO,50()℃充分反應(yīng)再次達(dá)平衡后，則CH30H濃度__________2Wmol?L”(填“>”、"V”或"=")。某

實(shí)驗(yàn)小組利用CO(g)、Ch(g)、KOH(aq)設(shè)計(jì)成如圖所示的電池裝置，

①負(fù)極的電極反應(yīng)式為,

②用該原電池做電源，用惰性電極電解200mL飽和食鹽水(足量)，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO224mL,則溶液的

pH=___________

參考答案