2023年江蘇省鹽城市建湖中學(xué)、大豐中學(xué)等四校高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題含解析

2023年江蘇省鹽城市建湖中學(xué)、大豐中學(xué)等四校高二化學(xué)第一學(xué)期期末考試模擬試題

考生須知：

1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色

字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。

2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。

3.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、下列表述中，說法正確的個(gè)數(shù)是

①pH=6的溶液一定是酸性溶液

②用Na2cCh與AL(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑

③為保存FeCb溶液，要在溶液中加少量鹽酸

④25℃時(shí)，水溶液中水電離出的c(H+)和水電離出的c(OH-)的乘積一定等于1014

⑤如果Na2Y的水溶液顯中性，該溶液中一定沒有電離平衡

⑥0.2moI/L醋酸溶液加水稀釋，電離程度增大，c(H+)一定增大

⑦用Na2s溶液和A12(SO4)3溶液反應(yīng)制取AhS3固體

⑧用廣范pH試紙測得某溶液的pH為2.3

A.1B.2C.3D.4

2、下列有機(jī)反應(yīng)中，與其它三個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)類型不同的是

H；S

A.CH3C00H+CH3CH20H°-CH3COOCH2CH3+H2O

加抽

B.2CH3C00H+Mg=(CH3C00)2Mg+H21

C.CH4+CI2駕CH3C1+HC1

D.O+Br2氏+HBr

3、下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

A.滴定前待測液潤洗錐形瓶

B.容量瓶和滴定管使用前均需要查漏

C.蒸儲(chǔ)完畢時(shí)，先關(guān)閉冷凝水，再停止加熱

D.用標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測液時(shí)，讀取滴定管的刻度滴定前平時(shí)，滴定后俯視會(huì)造成測定結(jié)果偏高

4、對于下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋，不合理的是

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

鈉一鈉一

1乙醇0乙醇分子中，乙基對羥基產(chǎn)生影

A水Q②中產(chǎn)生氣體的速率比①慢

響，使O—H鍵不容易斷裂

②

濱水八、漠水一③中振蕩靜置后分層，上層為橙色；

J苯酚U苯酚分子中，苯環(huán)對羥基產(chǎn)生影

B④中產(chǎn)生白色沉淀

響，使O—H鍵更容易被取代

③溶液④

高銹酸鉀L高缽酸鉀

：酸性溶液ri

酸性溶液⑤中振蕩靜置后分層，下層為紫色甲苯分子中，苯環(huán)對甲基產(chǎn)生影

Cu甲苯y(tǒng)

茅溶液；⑥中振蕩后紫色溶液褪色響，使甲基上C—H更容易被氧化

乙醛c乙醛一

銀氨溶液U水浴加熱，⑦中未見明顯變化；⑧堿性條件下+1價(jià)的Ag才能氧化乙

D2%硝酸銀L

溶液日中試管壁上附著一層光亮的銀醛

⑦⑧

A.AB.BC.CD.D

5、已知：CO（g）+H2O（g）=0H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下表，下列說法正確的是（）

溫度/℃4005008301000

平衡常數(shù)K10910.6

A.該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B.恒溫時(shí)增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率增大

C.830℃時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，一定是c（CO）=c（C（h）

D.400℃時(shí)，生成CO2物質(zhì)的量越多，平衡常數(shù)K越大

6、用惰性電極電解100mL飽和食鹽水，一段時(shí)間后，在陰極得到U2mLH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)電解質(zhì)溶液（體積變

化忽略不計(jì)）的pH為（）

A.13B.12C.8D.1

7、漂白粉在空氣中放置易失效的主要原因是（）

A.次氯酸鈣不穩(wěn)定，易分解

B.次氯酸鈣易吸收水分而潮解

C.次氯酸鈣與空氣中的水和二氧化碳反應(yīng)

D.次氯酸鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)

8、準(zhǔn)確移取20.00mL某待測NaOH溶液于錐形瓶中，用O.lOOOmolir鹽酸滴定。用酚獻(xiàn)作指示劑，下列說法不正

確的是：

A.常溫下，O.lOOOmoFLr鹽酸pH=l

B.酸式滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，再用鹽酸潤洗

C.隨著鹽酸的滴入，錐形瓶中溶液pH逐漸變小

D.當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由無色變?yōu)闇\紅色，且30s內(nèi)不褪色，即為滴定終點(diǎn)

9、在下列條件下，離子仍能大量共存的是

A.c(H+)>c(OH-)的溶液中，Na+、NH4+、「、NOj-

2+2--

B.c水(H+)=1X10T3moi4的溶液中，K+、Mg,SO4^HCOj

C.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中，H+,A：+、C「、SCN"

++2--

D.Kw/c(H)=0.1mol/L的溶液中，Na+、K>SiO3>NO3

10、沼氣是一種能源，它的主要成分是CK,標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCH,完全燃燒生成CO2和HQ時(shí)，放出445kJ的熱

量，則表示CH,燃燒熱的熱化學(xué)方程式正確的是

11

A.2CH?(g)+O2(g)=m(g)H-ftO(1)AH=-445kj/mol

B.CH4+202=C02+2H20AH=-890kj/mol

C.CH4(g)+20z(g)=C02(g)+2H20(g)△H=-890kj/mol

D.CH4(g)+202(g)=C02(g)+2H20(1)AH=-890kj/mol

11、一定條件下，在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：X(g)+2Y(g)=3Z(g),表明反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()

①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比是1:2:3

②X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化

③容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化

④單位時(shí)間內(nèi)生成nmolX,同時(shí)消耗2nmolY

⑤容器中氣體的平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化

A.①②B.@@C.②③D.④⑤

12、25℃時(shí)，在氫氧化鎂懸濁液中存在沉淀溶解平衡：Mg(0H)z(s)==Mg2+(aq)+20H-(aq),已知25c時(shí)扁[Mg(0H)/

u2

=1.8X10-,^[CU(0H)2]=2.2X10-°O下列說法錯(cuò)誤的是()

A.若向Mg(0H)2濁液中加入少量NH￡l(s),c(Mg'+)會(huì)增大

B.若向Mg(OH)z濁液中滴加CuSO,溶液，沉淀將由白色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

C.若向Mg(OH)z濁液中加入適量蒸儲(chǔ)水，/保持不變，故上述平衡不發(fā)生移動(dòng)

D.若向Mg(0H)2濁液中加入少量Na￡03(s),固體質(zhì)量將增大

13、物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大順序排列的是()

A.Na2CO3NaHCO3NaClHC1

B.Na2CO3NaHCO3HClNaCl

C.(NH4)2SO4NH4C1NaNChNa2cO3

D.NH4C1(NH4)2SO4Na2CO3NaNO3

14、下列物質(zhì)溶于水時(shí)會(huì)破壞水的電離平衡，且屬于電解質(zhì)的是

A.氯氣B.二氧化碳C.氯化鉀D.醋酸鈉

15、由乙快為原料制取CHClBr-CHzBr,下列方法中，最可行的是

A.先與HBr加成后，再與HC1加成

B.先與H2完全加成后，再與Ch、B。取代

C.先與HC1加成后，再與B"加成

D.先與CL加成后，再與HBr加成

16、在絕熱密閉容器中發(fā)生反應(yīng):S02(g)+N0z(g)=S03(g)+N0(g)△*(),下列有關(guān)說法正確的是

A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，減小SO2的濃度，平衡正向移動(dòng)

B.若反應(yīng)體系溫度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

C.使用催化劑，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小

D.反應(yīng)達(dá)到平衡后，降低溫度,平衡逆向移動(dòng)

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、常溫下，幾種物質(zhì)的溶度積常數(shù)見下表：

物質(zhì)

CU(OH)2Fe(OH)3CuCICui

2.2x10-202.6x10-391.7x10-7

KP1.3x10-12

(1)某酸性CuCL溶液中含少量的FeCb,為制得純凈CuCL溶液，宜加入,將溶液調(diào)至pH=4,使Fe3

+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3+)=mol-L-'o上述溶液過濾后，將所得濾液經(jīng)過

、(按操作順序填寫實(shí)驗(yàn)步驟的名稱)，再經(jīng)過濾，可得到CuCb2H2O晶體。某學(xué)習(xí)小組用“間接碘

量法”測定含有CuCLDHzO晶體的試樣(不含能與r發(fā)生反應(yīng)的氧化性雜質(zhì))的純度，過程如下：取0.800g試樣溶于

水，加入適當(dāng)過量的KI固體，充分反應(yīng)，生成白色沉淀。用O.lOOOmol-LTNa2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí),

消耗Na2s2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液40.00mL(已知：I2+2S2O,===S4Ot+2I-).

①可選用作滴定指示劑，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是.

②CuCL溶液與KI反應(yīng)的離子方程式為o

③含有CUC12-2H2O晶體的試樣的純度是o

18、下表是元素周期表中短周期元素的一部分，表中所列字母分別代表一種元素。

族

IAIIAIHAIVAVAVIAvnA0

周期

一①

二②③

三④⑤?⑦⑧

回答下列問題：上述元素中②元素的名稱;⑤元素在周期表中的位置是.在③、⑦、⑧的氣態(tài)氫化物

中最穩(wěn)定的是(用化學(xué)式表示)；⑦的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是。寫出⑥的單質(zhì)和④的最高價(jià)

氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)方程式是。④、⑤是兩種活潑性不同的金屬，用事實(shí)來說明④比⑤活潑性更強(qiáng)

.由①和⑧組成的化合物極易溶于水，請?jiān)O(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)加以說明。寫出簡要的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論。

19、鈣能調(diào)節(jié)人體各系統(tǒng)生理功能，利用如圖裝置測定碳酸鈣型補(bǔ)鈣劑中鈣的含量。已知氨基磺酸(H2NSO3H)俗稱固

體硫酸，在水溶液中為一元酸，廣泛應(yīng)用于鍋爐水垢的清洗。

儀器a的名稱為?A裝置內(nèi)X是

溶液(填化學(xué)式)，B裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。組裝好

儀器后，檢查裝置的氣密性，接下來進(jìn)行的操作是：打開KnK2,關(guān)閉K3,通空氣一段時(shí)間，關(guān)閉Ki、K2,打開

K3,打開儀器a活塞，滴入氨基磺酸溶液，待B裝置中無氣泡產(chǎn)生，關(guān)閉儀器a活塞。再次打開Ki通空氣一段時(shí)間,

第二次通入空氣目的是.干燥管II的作用.取某補(bǔ)鈣劑樣

品m克進(jìn)行測定，測得干燥管I在實(shí)驗(yàn)前后重量分別為mi克和m2克，則樣品中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

20、應(yīng)用酸堿中和滴定原理測定某市售白醋的含量。

I.實(shí)驗(yàn)步驟量取10.00mL食用白醋，稀釋到l()()mL,得到待測白醋溶液，取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其

中滴加幾滴作指示劑。堿式滴定管盛裝(MOOOmol/LNaOH溶液初始時(shí)的液面位置如圖所示，此時(shí)的讀數(shù)

_____mLo

滴定過程中，滴至?xí)r即為滴定終點(diǎn)，記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。重復(fù)滴定4

次。

n.實(shí)驗(yàn)記錄

實(shí)驗(yàn)序O.lOOOmoI/LNaOH溶液的體積/mL

待測白醋溶液體積/mL

號(hào)滴定前刻度滴定后刻度

120.000.1015.10

220.000.0014.95

320.000.1515.20

420.001.1017.10

HL數(shù)據(jù)處理與討論按實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)，可折算得c(市售白醋尸mol/L,在本實(shí)驗(yàn)的滴定過程中，下列操作會(huì)

使實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大的是(填選項(xiàng)字母)。

a.堿式滴定管在裝液前未用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液潤洗

b.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣池，滴定后氣泡消失

c.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水

d.錐形瓶在滴定時(shí)劇烈搖動(dòng)，有少量液體濺出

21、甲醇(CMOH)是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。

已知

-1

CH3OH(1)+O2(g)=CO(g)+2H2O(g)AH1=-443.64kJ-mol

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566.0kJ?moL試寫出CH30H⑴在氧氣中完全燃燒生成(Xh和H2O(g)的熱

化學(xué)方程式：甲醇作為燃料，優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，從而不

僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)?1)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒16g甲醇,

生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為kJ,生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L?

科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，

據(jù)此回答下列問題：

甲醇在_____極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為o某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種電解法制

取Fe(OH”的實(shí)驗(yàn)裝置(如下圖所示)，通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長時(shí)間不變色。

B

下列說法中正確的是(填序號(hào))

A.電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極

B.可以用NaCl溶液作為電解液

C.A、B兩端都必須用鐵作電極

D.陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H++2e-=H2T