2022年高考化學(xué)一模試題

2022年高考化學(xué)一模試題

1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是

A.N95口罩所使用的聚丙烯熔噴布屬于合成高分子化合物

B.家用電器起火時可用泡沫滅火器進(jìn)行滅火

C."煤改氣"可以減少SO?等有害物質(zhì)的排放量，有利于打贏藍(lán)天保衛(wèi)戰(zhàn)

D.紅葡萄酒中添加少量S。2具有抗氧化的作用

2.我國科技事業(yè)成果顯著，下列成果所涉及的材料不屬于金屬材料的是

A.神州十二號航天員頭盔面窗的材料——聚碳酸酯

B.國產(chǎn)大飛機(jī)C919的主體材料——鋁鋰合金

C.我國第一艘航空母艦的主體材料——合金鋼

D."奮斗者"號深潛器載人艙的外殼一鈦合金

3.下列說法正確的是

①CH3coONa、BaSO4都是強(qiáng)電解質(zhì)；②陶瓷、玻璃、水泥都屬于硅酸鹽材料；③合成纖維、光導(dǎo)纖維

都是有機(jī)高分子化合物；④0.1molNaOH溶液與0.1mol【TBa（OH%溶液的pH相同；⑤適量CO?

分別通入飽和碳酸鈉溶液和澄清石灰水中，都會出現(xiàn)渾濁。

A.①②④B.①②⑤C.②③⑤D.③④⑤

4.下列食品添加劑中，其使用目的與反應(yīng)速率有關(guān)的是（）

A.抗氧化劑B.調(diào)味劑

C.著色劑D.增稠劑

5.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是

A.液化石油氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔?/p>

B.環(huán)己烷與苯可用酸性KMn?！谷芤鸿b別

C.由CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為f-CH2-CH-C00CH，4n

D.能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為C2H4O2的有機(jī)物一定是竣酸

6.GFeO4是優(yōu)良的飲用水處理劑，一種制備方法是將Fez。?、KNO3、KOH混合共熔，反應(yīng)為Fez。？+

3KNO3+4KOH==2K2FeO4+3KNO2+2H2Oo下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正碉的是

A.鐵元素被氧化，氮元素被還原B.氧化性：KNO3>K2FeO4

C.每生成1molK2FeO4,轉(zhuǎn)移6mole-D.GFeO4具有殺菌作用

7.下列敘述正確的是

A.向氯水中通入SO之后溶液的酸性減弱

B.向明帆溶液中加入過量NaOH溶液會產(chǎn)生大量白色沉淀

C.Na、Mg、Fe等金屬在一定條件下與水反應(yīng)都生成H?和對應(yīng)的堿

D.濃硫酸、濃硝酸在加熱條件下都能將木炭氧化為二氧化碳

8.下列離子方程式正確的是

+2+

A,用醋酸除水垢：CaCO3+2H=Ca+C02T+H20

B.向濱化亞鐵溶液中通入足量氯氣：2Br-+Cl2=Br2+2Cf

C.用小蘇打治療胃酸過多：HCO7+H+=CO,T+H20

+

D.NO2通入水中制硝酸：2NO2+H20=2H+NO；+NO

9.含碳、氫、氧、氮四種元素的某醫(yī)藥中間體的3D模型如圖甲所示。下列有關(guān)該物質(zhì)的說法正確的是

A.能發(fā)生取代反應(yīng)，但不能發(fā)生加成反應(yīng)

B.可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，也能與強(qiáng)酸反應(yīng)

C.屬于芳香族化合物，且與苯丙氨酸互為同系物

D.其結(jié)構(gòu)簡式可表示為圖乙，所有原子可能共面

10.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫常壓下，8gCH,含有4NA個氫原子

B.lL0.1mol【T(NHJSO,溶液中含有0.2NA個NH；

C.ImolCu與足量FeJ溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2必個電子

D.常溫常壓下，2.24L氮氣含有01NA個N2分子

11.下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

A用玻璃棒蘸取X溶液沿到淀粉-KI試紙上試紙變藍(lán)色X溶液一定是氯水

均有氣泡冒

B向稀HNOj和稀H2sO4兩種溶液中分別加入Fc粉兩者均發(fā)生氧化還原反應(yīng)

出

有白色沉淀

C將SO?通入Ba(NC)3)2溶液中白色沉淀是BaSO,

生成

向濃度均為0.1mol?匚|NaCl和Nai混合溶液中滴加出現(xiàn)黃色沉

Ksp（AgCI）＜Ksp（AgI）

D

少量AgNC>3溶液淀

A.AB.BC.CD.D

12.聯(lián)氨(N2HJ可用于處理鍋爐水中的溶解氧，防止鍋爐被腐蝕，其中一種反應(yīng)機(jī)理如圖所示.下列敘述

錯誤的是

N2H4NHyHpO2

CuO/、.CujO—?Cu（NHN'.CU（NHJ）42

N2

①②③

A.①轉(zhuǎn)化中N2H4是還原劑

B.③中發(fā)生反應(yīng)后溶液的pH減少

c.2H4可處理水中l(wèi)，mol，C)2

D.工業(yè)上也可使用Na2sO3處理鍋爐水中的溶解氧

13.甲、乙、丙、丁都是短周期元素，其中甲、丁在周期表中的相對位置如下表，甲原子最外層電子數(shù)是其

內(nèi)層電子數(shù)的2倍，乙單質(zhì)在空氣中燃燒發(fā)出黃色火焰，丙是地殼中含量最高的金屬元素。下列判斷正確

的是

甲

T

A.原子半徑：丙〉丁B.甲與丁的核外電子數(shù)相差10

C.氫氧化物堿性：丙〉乙D.甲、乙的最高價氧化物均是共價化合物

14.鎂-次氯酸鹽燃料電池具有比能量高、安全方便等優(yōu)點，該電池主要工作原理如圖所示，關(guān)于該電池的

敘述不正確的是

A.鉗合金為正極，附近溶液的堿性增強(qiáng)

B.電池工作時，0H-向鎂合金電極移動

C.電池工作時，需要不斷添加次氯酸鹽以保證電解質(zhì)的氧化能力

D.若電解質(zhì)溶液為H2O2,硫酸和NaCI的混合液，則正極反應(yīng)為H2O2+2e一=20H-

15.常溫下，濃度均為0.1mol-L1的下列溶液中，粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是

A.氨水中，c(NH：)=c(OH)=0.1mol-L1

B.NH4CI溶液中，c(NH：)>c(Cr)

C.Na2so4溶液中，c(Na+)>c(SO^)>c(OH-)=c(H+)

DNa2sO3溶液中，c(Na+)=2c(S0j)+c(HSC>3)+c(H2so“

16.T°C時，在20.00mLO.10mol/LCH3coOH溶液中滴入0.10mol/LNaOH溶液，溶液pH與NaOH

溶液體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是

A.T℃時，CH3COOH的電離平衡常數(shù)(=1.0x1(y3

B.M點對應(yīng)的NaOH溶液的體積為20.00mL

++

C.N點所示溶液中c(Na)>ctOH)>c(CH3COO)>c(H)

D.N點與Q點所示溶液中水的電離程度：N>Q

二、非選擇題：本題共5小題，每小題14分。第17~19題為必考題。第20~21題為選考

題，考生選擇其中一道題作答。

(一)必考題：共42分。

17.SO2的防治與利用對于環(huán)境保護(hù)意義重大。某小組在實驗室中對SO?的性質(zhì)及回收利用等相關(guān)問題進(jìn)

行探究。

(1)用下圖裝置制備純凈的SO2,發(fā)生裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為,裝置的連接順序為:

af(按氣流方向，用小寫字母表示)。

⑵用如圖裝置探究S。？的性質(zhì)。限選試劑：NaOH溶液、稀H2soQ凡0?溶液、FeJ溶液、淀粉-KI

溶液、新制H2s溶液。

操作步驟實驗現(xiàn)象解釋原因7

用注射器將新制H2s溶液注入充滿產(chǎn)生乳白色

+4價S具有____性

so,的燒瓶中渾濁

用注射器將_______溶液注入充滿+4價S具有還原性，反應(yīng)的離子方程式

——

so的燒瓶中

2為________6

⑶工業(yè)上回收利用S02的一種途徑是:

SO2fr>(NH)SOs2s。4

該小組在實驗室探究步驟II時，一定條件下向100mLc°moLL」的(NHJ2SO3溶液通入空氣后，欲測定

溶液中(NHJSC>3的氧化率(a)。

①為該小組設(shè)計實驗方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié)，物理量的數(shù)值用字母表示)：

②a=x100%(用實驗方案中的物理量表示)。

18.一種磁性材料的磨削廢料(含銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)約21%)主要成分是鐵銀合金，還含有銅、鈣、鎂、硅的氧

化物。由該廢料制備純度較高的氫氧化銀，工藝流程如下:

回答下列問題:

(1)合金中的鎂難溶于稀硫酸，"酸溶"時除了加入稀硫酸,還要邊攪拌邊緩慢加入稀硝酸，反應(yīng)有沖生

成。寫出金屬銀溶解的離子方程式,

(2)"除鐵"時出。2的作用是為了證明添加的也。2已足量，應(yīng)選擇的試劑是

(填"鐵富化鉀"或"硫富化鉀")溶液。黃鈉鐵機(jī)［NaxFey(S04)m(0H)M具有沉淀顆

粒大、沉淀速率快、容易過濾等特點，則x:y:m:n=1:3:2:。

(3)"除銅"時，反應(yīng)的離子方程式為,若用Na2s或Na2s2O3代替H2s除銅，

優(yōu)點是。

(4)已知除雜過程在陶瓷容器中進(jìn)行，NaF的實際用量為理論用量的1.1倍，用量不宜過大的原因是

__________________________________________________________________O

(5)100kg廢料經(jīng)上述工藝制得Ni(OH)2固體的質(zhì)量為31kg,則鎮(zhèn)回收率的計算式為。

(6)鎮(zhèn)氫電池已成為混合動力汽車的主要電池類型，其工作原理如下：M+Ni(OH)2^==±HM+NiOOH

(式中M為儲氫合金)。寫出電池放電過程中正極的電極反應(yīng)式。

19.催化還原C0z是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一、研究表明，在Cu/ZnO催化劑存在下，C02

和H?可發(fā)生兩個平行反應(yīng)，分別生成CH30H和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：

1

C02(g)+3H,(g)CH3OH(g)+H2O(g)AH,=-53.7kJ-moPI

C02(g)+H2(g)^=±CO(g)+H20(g)AH2n

某實驗室控制c。?和H2初始投料比為1:2.2,經(jīng)過相同反應(yīng)時間測得如下實驗數(shù)據(jù):

實驗編號溫度(K)催化劑cc>2轉(zhuǎn)化率(%)甲醇選擇性(％)

a543Cat.l12.342.3

b543Cat.210.972.7

c553Cat.l15.339.1

d553Cat.212.071.6

【備注】Cat.1:Cu/ZnO納米棒；Cat.2:Cu/ZnO納米片；

甲醇選擇性：轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比。

已知：①CO和H2的燃燒熱分別為AH=-283.OkJ-moP1和AH=-285.8kJ?moL

②H2(Xl)=H2O(g)AH3=+44.0kJmor'

回答下列問題(不考慮溫度對AH的影響)：

(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；反應(yīng)II的AH?：kJ.mor'.

(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH30H平衡轉(zhuǎn)化率的措施有。

A.使用催化劑Cat.1B.使用催化劑Cat.2C.降低反應(yīng)溫度

D.投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度E.增大C0?和H2的初始投料比

(3)對比實驗a和c可發(fā)現(xiàn)：相同催化劑下，溫度升高，CO2轉(zhuǎn)化率升高，而甲醇的選擇性卻降低，請解

釋甲醇選擇性降低的可能原因。對比實驗a和b可發(fā)現(xiàn)：相同溫度下，采用Cu/ZnO納米片使C。2轉(zhuǎn)

化率降低，而甲醇的選擇性卻提高，請解釋甲醇的選擇性提高的可能原因。

(4)在下圖中分別畫出反應(yīng)I在無催化劑、有Cat.l和由Cat.2三種情況下"反應(yīng)過程-能量"示意圖

(5)研究證實，C0?也可在酸性水溶液中通過電解生成甲醇，則生成甲醇的反應(yīng)發(fā)生在極，該

電極反應(yīng)式是.

(二)選考題。本題包括2小題，每小題4分，考生只能選做一題。

［選修3;物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

20.CuSO&和CU(NC>3)2是自然界中重要的銅鹽，回答下列問題：

(1)CuSO4和CU(NC)3)2中陽離子的基態(tài)核外電了排布式為,S、0、N三種元素的第一電

離能由大到小為.

(2)SO；的立體構(gòu)型是。

(3)往Cu(NO3)2溶液中通入足量NH3能生成配合物［Cu(NH3)4］(NO3)2,其中NO；中心原子的雜化

軌道類型為,［CU(NH3)/(NO3)2中存在的化學(xué)鍵類型除了極性共價鍵外，還有.

(4)CuSO4的熔點為560C,Cu(NO?上的熔點為115℃,CuSO4熔點更高的原因是。

⑸利用CuSOa和NaOH制備的Cu(OH)?檢驗醛基時，生成紅色的Ci^O,其立方晶胞的結(jié)構(gòu)如圖所示。

①該晶胞原子坐標(biāo)參數(shù)A為(0,0,0);B為(1,0,0);C為(另,；)，則D原子的坐標(biāo)參數(shù)為

它代表(填元素符號)原子。

3

②若Cu20晶體密度為dg-cm-,晶胞參