2023屆資陽(yáng)市重點(diǎn)中學(xué)高考化學(xué)五模試卷含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請(qǐng)務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請(qǐng)認(rèn)真核對(duì)監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號(hào)等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）

1、下列判斷中一定正確的是（）

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>M

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則原子失電子能力：X>Y

C.若X、Y都是氣態(tài)氫化物，且相對(duì)分子質(zhì)量X>Y,則沸點(diǎn)：X>Y

D.若金屬性M>N,則以M、N為兩電極的原電池中M一定是負(fù)極

2、以丁烯二醛和臍為原料經(jīng)過Diels-Alder反應(yīng)合成噠嗪，合成關(guān)系如圖，下列說法正確的是（）

OHC、/HON凡

丁烯二醛噠嗪

A.噠嗪的二氯代物超過四種

B.聚丁烯二醛因無碳碳雙鍵不能使濱水褪色

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成后再消去可制得噠嗪

D.物質(zhì)的量相等的丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，消耗氫氣的量不同

3、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是

A.將lmolNH4N（h溶于適量稀氨水中，所得溶液呈中性，則溶液中NW+的數(shù)目為NA

B.1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.7NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為O.INA

D.1molNa與足量O2反應(yīng)，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去2NA個(gè)電子

4、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A.常溫下1LpH=7的lmol/LCH3COONH4溶液中CH3COONH4+數(shù)目均為NA

B.18.0g葡萄糖和果糖的混合物中含羥基數(shù)目為0.5NA

C.ImolNa與足量O2反應(yīng)，生成NazO和NazCh的混合物，Na失去2NA個(gè)電子

D.室溫下，lLpH=13的NaOH溶液中，由水電離的OFT數(shù)目為O.INA

5、下列說法正確的是（）

A.共價(jià)化合物的熔沸點(diǎn)都比較低

B.：：二、：：三、：.三三種核素可組成3種水分子

C.出。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是HzO分子間存在氫鍵

D.SiOz和CaCO3在高溫下反應(yīng)生成CO?氣體，說明硅酸的酸性比碳酸強(qiáng)

6、Q、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，X的焰色反應(yīng)呈黃色。Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層

電子數(shù)的2倍。W、Z最外層電子數(shù)相同，Z的核電荷數(shù)是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬

材料之一，下列說法正確的是

A.原子半徑的大小順序：ry>rx>rQ>rw

B.X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.Z元素的氫化物穩(wěn)定性大于W元素的氫化物穩(wěn)定性

D.元素Q和Z能形成QZ2型的共價(jià)化合物

7、高純碳酸銃在電子工業(yè)中有重要的應(yīng)用，濕法浸出軟鎰礦(主要成分為Mil。？，含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)

制備高純碳酸鎰的實(shí)驗(yàn)過程如下：其中除雜過程包括：①向浸出液中加入一定量的X,調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5；

②再加入一定量的軟鎰礦和雙氧水，過濾；③…下列說法正確的是()已知室溫下：A,||-'?,

/'“山”)]?,【,K,\Fc(OH)i?)

—?■高純\2nC0;

濾渣

A.試劑X可以是MnO、MnO2>MnC()3等物質(zhì)

B.除雜過程中調(diào)節(jié)浸出液的pH為3.5~5.5可完全除去Fe、Al、Mg等雜質(zhì)

C.浸出時(shí)加入植物粉的作用是作為還原劑

D.為提高沉淀MnCO,步驟的速率可以持續(xù)升高溫度

8、下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

實(shí)驗(yàn)操作或?qū)嶒?yàn)操作與現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論

A將潮濕的氨氣通過盛有無水氯化鈣的干燥管干燥氨氣

向10%蔗糖溶液中加入稀硫酸，加熱，再加入少量新制氫氧化銅懸濁液，加熱，未出現(xiàn)磚紅

B蔗糖未水解

色沉淀

C向FeCb,CuCL的混合溶液中加入足量鐵粉，然后過濾提純FeCh

驗(yàn)證非金屬

D常溫下，測(cè)定等濃度的NaClth和Na2cCh溶液的pH

性:C1>C

A.AB.BC.CD.D

9、化學(xué)與生產(chǎn)、生活及社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法正確的是

A.醫(yī)療上用濃度為95%的酒精殺菌消毒

B.葡萄糖作為人類重要的能量來源，是由于它能發(fā)生水解

C.石墨纖維和制醫(yī)用口罩的聚丙烯纖維都是有機(jī)高分子化合物

D.聚合硫酸鐵［FeMOHMSOQyh是新型絮凝劑，可用來處理水中的懸浮物

10、可確定乙二醇分子是否有極性的實(shí)驗(yàn)是

A.測(cè)定沸點(diǎn)B.測(cè)靜電對(duì)液流影響

C.測(cè)定蒸氣密度D.測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積

11、下列說法正確的是

A.化合物CH】是苯的同系物

B.分子中所有原子共平面

I

C.火棉（纖維素三硝酸酯）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為i

L」。

D.Imo邛可斯匹林（|ICtCT，）與足量的NaOH溶液反應(yīng)，消耗NaOH最大的物質(zhì)的量為2moi

12、下列屬于電解質(zhì)的是（）

A.BaSO4

B.濃H2s04

C.漂白粉

D.SO2

13、下列說法不正確的是（）

A.Na-K合金用作快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

B.MgO是一種常用的耐高溫材料

C.亞鐵鹽是常用的補(bǔ)血藥劑

D.石英用竭常用來熔融堿

14、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，氣態(tài)分子斷開1mol化學(xué)鍵的能量稱為鍵能。已知H—H、H—O和0=0鍵的鍵能分別為436kJ-mol

一|、463kJ-moF'^fl495kJ-moF'o下列熱化學(xué)方程式正確的是

A.斷開1molH2O⑴中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量

1

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)AH=-485kJ-moF

C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)\H=+485kJ-moF'

D.2H2(g)+Ch(g)=2H2O(g)A//=-485kJ?moFi

15、短周期元素甲?戊在元素周期表中的相對(duì)位置如下表所示。下列判斷正確的是()

甲乙

丙丁戊

A.原子半徑：丙〈丁〈戊

B.戊不可能為金屬

C.氫氧化物堿性：丙>丁>戊

D.氫化物的穩(wěn)定性：甲〉乙

16、已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，D原

子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E

的兩倍。下列說法正確的是()

A.原子半徑：C>B>A

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：E>C

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：B>E

D.化合物DC與EC2中化學(xué)鍵類型相同

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、有機(jī)物F是一種用途廣泛的香料,可用燒A與有機(jī)物E為原料，按照如下流程進(jìn)行合成。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密

度為1.25g-L1.

|N?HS04?J

劑一、_^CHQOCCH,

(cjfco)rF

回答下列問題：

(1)有機(jī)物F中含有的官能團(tuán)名稱為.

(2)A生成B的反應(yīng)類型為。

(3)寫出流程中B生成C的化學(xué)方程式o

(4)下列說法正確的是—o

A流程圖中有機(jī)物B轉(zhuǎn)化為C,Cu參與了化學(xué)反應(yīng),但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變

B有機(jī)物C不可能使濱水褪色

C有機(jī)物D、E生成F的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)

D合成過程中原子的理論利用率為10()%的反應(yīng)只有一個(gè)

18、M為一種醫(yī)藥的中間體，其合成路線為：

(1)A的名稱。

(2)C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是o

(3)F生成G的反應(yīng)類型為一?

(4)寫出符合下列條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②遇到FeCb溶液顯紫色③苯環(huán)上一氯代物只有兩種

(5)H與乙二醇可生成聚酯，請(qǐng)寫出其反應(yīng)方程式一

(6)寫出化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式____

()

(7)參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)為原料，合成［:NH，寫出合成路線流程圖(無機(jī)試劑

任選)—o

19、某實(shí)驗(yàn)小組探究SCh與Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)。

(1)實(shí)驗(yàn)一：用如圖裝置(夾持裝置已略，氣密性已檢驗(yàn))制備SO2,將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中。B中出

現(xiàn)少量紅色沉淀；稍后，B中所得溶液呈綠色，與CuSO』溶液、CuCb溶液的顏色有明顯不同。

①排除裝置中的空氣，避免空氣對(duì)反應(yīng)干擾的操作是,關(guān)閉彈簧夾。

②打開分液漏斗旋塞，A中發(fā)生反應(yīng)的方程式是o

(2)實(shí)驗(yàn)二：為確定紅色固體成分，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：

收集紅色

黑色固體

固體

稱重2.0g

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是0

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：該紅色固體為?

(3)實(shí)驗(yàn)三：為探究B中溶液呈綠色而不是藍(lán)色的原因，實(shí)驗(yàn)如下：

i.向4mLlmol/L的CuSCh溶液中通入過量SO2,未見溶液顏色發(fā)生變化。

ii.取少量B中濾液，加入少量稀鹽酸，產(chǎn)生無色刺激性氣味的氣體，得到澄清的藍(lán)色溶液。再加入BaCb溶液，出現(xiàn)

白色沉淀。

查閱資料：SO2在酸性條件下還原性較差。

①實(shí)驗(yàn)i的目的?

②根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可得結(jié)論：溶液顯綠色的原因是溶液中含有較多CU(HSO3)2.小組同學(xué)通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可

能性，在少量Imol/L的CuS()4溶液中加入溶液，得到綠色溶液。

(4)綜上實(shí)驗(yàn)可以得出：出現(xiàn)紅色沉淀的原因是：；(用離子方程式表示)溶液呈現(xiàn)綠色的原因是：。(用

化學(xué)方程式表示)

20、某實(shí)驗(yàn)小組探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)，并測(cè)定該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

某補(bǔ)注“服液配料純凈水.維生索C.XXX鐵.阿斯巴甜.蕈果”.蘋果香料

(注:,X>"為◎去的&文)

(1)實(shí)驗(yàn)一：探究補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的價(jià)態(tài)。

甲同學(xué)：取1mL補(bǔ)鐵口服液，加入K3[Fe(CN)6](鐵氨化鉀)溶液，生成藍(lán)色沉淀，證明該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素以

Fe2+形式存在。

乙同學(xué)：取5mL補(bǔ)鐵口服液，滴入10滴KSCN溶液無現(xiàn)象，再滴入10滴雙氧水，未見到紅色。乙同學(xué)為分析沒有

出現(xiàn)紅色實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的原因，將上述溶液平均分為3份進(jìn)行探究：

原因?qū)嶒?yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

乙同學(xué)觀察該補(bǔ)鐵口服液的配料表，發(fā)現(xiàn)其中取第1份溶液，繼續(xù)滴入足

其他原料排除②_________影

1有維生素C,維生素C有還原性，其作用是量的雙氧水，仍未見紅色出

影響響

①______現(xiàn)

取第2份溶液，繼續(xù)滴加該

所加③_______溶液（寫化學(xué)式）太少，二者說明不是該溶液量少

2量的原因溶液至足量，仍然未出現(xiàn)紅

沒有達(dá)到反應(yīng)濃度的影響

色

說明Fe*以④_______

形式存在，用化學(xué)方

鐵的價(jià)態(tài)是+3價(jià),但可能不是以自由離子Fe，取第3份溶液，滴加1滴稀

3存在形式程式結(jié)合文字，說明

形式存在硫酸，溶液迅速變?yōu)榧t色

加酸后迅速顯紅色的

原因

（2）甲同學(xué)注意到乙同學(xué)加稀硫酸變紅后的溶液，放置一段時(shí)間后顏色又變淺了，他分析了SCW中各元素的化合價(jià),

然后將變淺后的溶液分為兩等份：一份中滴人KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)紅色又變深；另一份滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)紅色變得更淺,

但無沉淀，也無刺激性氣味的氣體生成。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，用離子方程式表示放置后溶液顏色變淺的原因________。

（3）實(shí)驗(yàn)二：測(cè)量補(bǔ)鐵口服液中鐵元素的含量是否達(dá)標(biāo)。

該補(bǔ)鐵口服液標(biāo)簽注明：本品含硫酸亞鐵（FeSO4?7H2O）應(yīng)為375?425（mg/100mL）,該實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，

測(cè)定其中鐵元素的含量。（說明：該實(shí)驗(yàn)中維生素C的影響已排除，不需要考慮維生素C消耗的酸性KMnO,溶液）

①取該補(bǔ)鐵口服液100mL,分成四等份，分別放入錐形瓶中，并分別加入少量稀硫酸振蕩；

②向式滴定管中加入0.002mol.。酸性KMnCh溶液，并記錄初始體積；

③滴定，直至溶液恰好_____________且30秒內(nèi)不褪色，記錄末體積；

④重復(fù)實(shí)驗(yàn)。根據(jù)數(shù)據(jù)計(jì)算，平均消耗酸性KMnO4溶液的體積為35.00mL。計(jì)算每100mL該補(bǔ)鐵口服液中含鐵元

素mg（以FeSO4?7出。的質(zhì)量計(jì)算），判斷該補(bǔ)鐵口服液中鐵元素含量____________（填“合格"或"不

合格“）o

21、甲醛（HCHO）在化工、醫(yī)藥、農(nóng)藥等方面有廣泛的應(yīng)用。

（1）甲醇脫氫法可制備甲醛（反應(yīng)體系中各物質(zhì)均為氣態(tài)），結(jié)合下圖回答問題。

反應(yīng)過程

①此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

②反應(yīng)活化能：過程I—過程II（填“〉”"=”或“v”）

③過程II溫度一轉(zhuǎn)化率圖如下，下列說法合理的是

a.甲醇脫氫法制備甲醛過程無副反應(yīng)發(fā)生

b.溫度高于650℃催化劑燒結(jié)，活性減弱

c.及時(shí)分離產(chǎn)品有利于提高甲醇生成甲醛的轉(zhuǎn)化率

（2）甲醛超標(biāo)會(huì)危害人體健康，需對(duì)甲醛進(jìn)行含量檢測(cè)及污染處理。

①某甲醛氣體傳感器的工作原理如圖所示，b極的電極反應(yīng)式為一,當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移4x10-4mol電子時(shí)，傳感器內(nèi)參

加反應(yīng)的甲醛（HCHO）為mgo

②氧化劑可處理甲醛污染，結(jié)合以下圖像分析春季（水溫約15C）應(yīng)急處理甲醛污染的水源應(yīng)選擇的試劑為

100

%

/

料

含

Y

生

=-

*H.O.

—NaUO?NaClO

-Ca(CIOk*Ca(ClO),

86

3456789K）1112101520253035

pH反應(yīng)溫度/C

反應(yīng)pH對(duì)甲會(huì)去除效果的受第反應(yīng)溫度對(duì)甲醛去除效果的髭明

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解析】

A.若R2-和M+的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則R元素在M元素的上一個(gè)周期，即原子序數(shù)：R<M,故A錯(cuò)誤；

B.若X、Y屬于同主族元素，且相對(duì)原子質(zhì)量X>Y,則X在Y的下一個(gè)周期，根據(jù)元素周期律，金屬性：X>Y,原

子失電子能力：X>Y,故B正確；

C.因?yàn)閄、Y可能為N、O、F,則可能存在氫鍵，所以不能通過其氣態(tài)氫化物的相對(duì)分子質(zhì)量的大小去確定其沸點(diǎn)

的大小，故C錯(cuò)誤；

D.鎂的金屬性大于鋁，但鎂、鋁和氫氧化鈉溶液形成的原電池中，鋁作負(fù)極，則若金屬性M>N,則以M、N為兩電

極的原電池中M不一定是負(fù)極，故D錯(cuò)誤；

綜上所述，答案為B。

【點(diǎn)睛】

活潑性不同的兩金屬單質(zhì)形成原電池時(shí)，一般活潑的金屬作負(fù)極，但作負(fù)極的金屬要能與電解質(zhì)溶液發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，所以不是活潑的金屬就一定做負(fù)極材料。

2、C

【解析】

A.噠嗪的二氯代物只有四種，A錯(cuò)誤;

B.聚丁烯二醛雖無碳碳雙鍵但含有醛基，能被溟水氧化而使濱水褪色，B錯(cuò)誤;

(H

C.丁烯二醛與N2H4可以在一定條件下加成為［再消去可制得噠嗪，C正確;

D.lmol丁烯二醛和噠嗪分別與氫氣完全加成，都消耗3moi氫氣，D錯(cuò)誤。

故選C.

3、A

【解析】

++

A.根據(jù)溶液的電中性原理，/I(H)+n(NH4)=n(OH)+n(NO3),溶液呈中性，即"(H+)="(OH>即有

+

/i(NH4)=/i(NO3)=lmol,即錢根離子為NA個(gè)，故A正確；

B.1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol,而雙氧水分子中含18個(gè)電子，故0.05mol雙氧水中含有的電子為0.9NA個(gè)，故

B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)況下戊烷為液體，故不能根據(jù)氣體摩爾體積來計(jì)算其物質(zhì)的量，故C錯(cuò)誤；

D.由于鈉反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，故Imol鈉反應(yīng)后轉(zhuǎn)移電子為NA個(gè)，與產(chǎn)物無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

4、B

【解析】

A.CH3COONH4溶液中CHjCOCT與NHJ均要水解，其數(shù)目均小于NA,故選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖為五羥基醛，果糖為五羥基酮，同時(shí)二者互為同分異構(gòu)體，二者任意比例混合，所含羥基數(shù)目為0.5NA,故

選項(xiàng)B正確；

C.由于Na為ImoL與足量O2反應(yīng)，無論生成什么產(chǎn)物，Na失去NA個(gè)電子，故選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.lLpH=13的NaOH溶液中，水電離的c(OH-)=l()r3mol/L,故選項(xiàng)D錯(cuò)誤；

故選B。

5,B

【解析】

A.共價(jià)化合物可能是分子晶體，也可能是原子晶體，則熔沸點(diǎn)不一定都較低，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)排列組合，T二

:三、？三三種核素可組成3種不同的水分子，故B正確；C.氫鍵是分子間作用力，只影響物理性質(zhì)不影響化學(xué)性質(zhì)，H

2。分子比H2s分子穩(wěn)定的原因，是H2O分子H—O的鍵能大的緣故，故C錯(cuò)誤；D.高溫下Si(h能與CaCCh固體反應(yīng)生

成CaSiCh和CO2,不是在常溫下進(jìn)行，且不是在水溶液中進(jìn)行，不能說明硅酸的酸性強(qiáng)于碳酸，故D錯(cuò)誤；答案為B

O

6、D

【解析】

X的焰色反應(yīng)呈黃色，X為Na元素；Q元素的原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Q元素原子有2個(gè)電子層，

最外層電子數(shù)為4,Q為碳元素；W、Z最外層電子數(shù)相同，所以二者處于同一主族，Z的核電荷數(shù)是W的2倍，W

為氧元素，Z為硫元素；元素Y的合金是日常生活中使用最廣泛的金屬材料之一，則Y為A1元素。

A、同周期自左向右原子半徑減小，所以原子半徑Na>Al>Si,00,同主族自上而下原子半徑增大，故原子半徑

Si>C,故原子半徑Na>Al>C>O,即X>Y>Q>W,故A錯(cuò)誤；

B、X、Y的最高價(jià)氧化物的水化物分別是氫氧化鈉和氫氧化鋁，而氫氧化鋁是兩性氫氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)生，故

B錯(cuò)誤；

C、非金屬性O(shè)>S,故氫化物穩(wěn)定性H2O>H2S,故C錯(cuò)誤；

D、元素Q和Z能形成QZ2是CS2屬于共價(jià)化合物，故D正確；

故答案選D。

7、C

【解析】

濕法浸出軟銃礦(主要成分為Mnth,含少量Fe、Al、Mg等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸銃，加入濃硫酸和植物粉浸出

過濾得到濾液除去雜質(zhì)，加入碳酸氫錢形成沉淀通過一系列操作得到高純碳酸鎰。

【詳解】

A.試劑X可以是MnO、M11CO3等物質(zhì)，目的是調(diào)節(jié)溶液pH,利于生成氫氧化鐵、氫氧化鋁沉淀，且不引入新雜質(zhì),

但不用二氧化鐳，避免引入雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

2+25211

B.Mg(OH)2完全沉淀時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=c(Mg)-c(OH")=1x10-xc(OR-)=1.8x1O-,貝！)

c(OH-)=5^8xlO_3molL_1,則pH為3.5?5.5時(shí)不能除去Mg雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.加入植物粉是一種還原劑，使Mn元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為+2價(jià)，故C正確；

D.持續(xù)升高溫度，可使碳酸鎰分解，故D錯(cuò)誤。

綜上所述，答案為C。

8、D

【解析】

A.氨氣和氯化鈣能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，所以氯化鈣不能干燥氨氣，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；

B.蔗糖水解完全后未用堿中和，溶液中的酸和氫氧化銅發(fā)生反應(yīng)，水解產(chǎn)物不能發(fā)生反應(yīng)。葡萄糖和氫氧化銅發(fā)生反

應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行，無法說明蔗糖末水解，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；

C.鐵也與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，得不到氯化鐵，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D.測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh和NaCKh溶液的pH,Na2cO3的水解程度大，前者的pH比后者的大，越弱越水解,

故碳元素非金屬性弱于氯，選項(xiàng)D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的檢驗(yàn)和性質(zhì)的比較，綜合考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力，為高考常見題

型，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)的異同以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)。

9、D

【解析】

A.過高濃度的酒精使蛋白質(zhì)凝固的本領(lǐng)很大，它卻使細(xì)菌表面的蛋白質(zhì)一下子就凝固起來，形成了一層硬膜，阻止

酒精分子進(jìn)一步滲入細(xì)菌內(nèi)部，反而保護(hù)了細(xì)菌免遭死亡，酒精濃度過低，雖可進(jìn)入細(xì)菌，但不能將其體內(nèi)的蛋白質(zhì)

凝固，同樣也不能將細(xì)菌徹底殺死，醫(yī)療上用濃度為75%的酒精殺菌消毒，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖屬于單糖，不能發(fā)生水解反應(yīng)，葡萄糖在人體組織中緩慢氧化放出熱量，供給人體所需能量，故B錯(cuò)誤；

C.石墨纖維是由碳元素構(gòu)成的單質(zhì)，不是有機(jī)高分子化合物，故C錯(cuò)誤；

D.聚合硫酸鐵［FeMOHNSO4Mli中的鐵離子在水溶液中能發(fā)生水解反應(yīng)，生成氫氧化鐵膠體，可以吸附水中的懸浮物，

故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

有機(jī)化合物指含碳元素的化合物，但是不包括碳的氧化物、碳酸、碳酸鹽等，有機(jī)物是生命產(chǎn)生的物質(zhì)基礎(chǔ)，所有的

生命體都含有機(jī)化合物。脂肪、氨基酸、蛋白質(zhì)、糖類、血紅素、葉綠素、酶、激素等。生物體內(nèi)的新陳代謝和生物

的遺傳現(xiàn)象，都涉及到有機(jī)化合物的轉(zhuǎn)變。此外，許多與人類生活有密切相關(guān)的物質(zhì)，如石油、天然氣、棉花、染料、

化纖、塑料、有機(jī)玻璃、天然和合成藥物等，均與有機(jī)化合物有著密切聯(lián)系。

10、B

【解析】

極性分子的正電荷中心與負(fù)電荷中心不重合，極性分子雖然整體不帶電，但每一個(gè)乙二醇分子都有帶電的極性端，也

可以再理解為部分區(qū)域帶電，所以它在電場(chǎng)作用下，會(huì)定向運(yùn)動(dòng)，所以測(cè)靜電對(duì)液流影響，可以判斷分子是否有極性；

而測(cè)定沸點(diǎn)、測(cè)定蒸氣密度、測(cè)標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積等均不能判斷分子極性。答案選B。

11、C

【解析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個(gè)或多個(gè)CHz原子團(tuán)的物質(zhì)之間互稱同系物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.分子中的甲基-CH3,碳原子在成鍵時(shí)形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

(MO>

C.火棉即i,(3項(xiàng)正確；

ONOk

n

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個(gè)NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個(gè)酚酯基，可以消耗2個(gè)NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

若有機(jī)物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機(jī)物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時(shí)消耗1個(gè)NaOH,

而酚酯基可以消耗2個(gè)NaOH。

12、A

【解析】

電解質(zhì)是在水中或熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電的化合物。

【詳解】

A.BaSOa在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故A選；

B.濃H2s04是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故B不選；

C.漂白粉是混合物，電解質(zhì)必須是純凈物，故C不選；

D.SCh溶于水生成亞硫酸，亞硫酸是電解質(zhì)，但SO2不是，液態(tài)SO2中只有分子，不能導(dǎo)電，故D不選；

故選A,

【點(diǎn)睛】

BaSO4這類化合物，雖然難溶于水，但溶于水的部分可以完全電離，而且在熔融狀態(tài)下也可以完全電離，故BaSO4是

電解質(zhì)。電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，即必須是純凈物，所以混合物和單質(zhì)既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。

13、D

【解析】

A、Na-K合金常溫下為液體，具有良好的導(dǎo)熱性，常用于快中子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故A說法正確；

B、MgO熔沸點(diǎn)高，常用作耐高溫材料，故B說法正確；

C、我國(guó)最常見的貧血癥是缺鐵性貧血，鐵是制造血紅蛋白必不可缺少的原料，因此亞鐵鹽是常用補(bǔ)血?jiǎng)蔆說法

正確；

D、石英是Si(h,屬于酸性氧化物，與堿能發(fā)生反應(yīng)，因此石英培期不能熔融堿，常用鐵制甜埸，故D說法錯(cuò)誤；

答案選D。

14、D

【解析】

A.斷開1molH2O(g)中的H—O鍵需要吸收926kJ的能量，故A錯(cuò)誤；

B.2H2O(g)=2H2(g)+O2(g)A”=463kJ-mo「x4-436kJ-moF^Z-495kJ-moF^+485kJ-moF',故B錯(cuò)誤；

C.2H2(g)+(h(g)=2H2O⑴應(yīng)該是放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-485kJ-mo「，故D正確。

綜上所述，答案為D。

15、C

【解析】

A、同周期從左向右原子半徑減小(稀有氣體除外)，即原子半徑大小順序是丙＞?。疚欤蔄錯(cuò)誤；

B、若丙為Na,丁為Mg,則戊為AL故B錯(cuò)誤；

C、同周期從左向右金屬性減弱，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性減弱，氫氧化物的堿性：丙＞?。疚欤蔆正確；

D、同周期從左向右非金屬性增強(qiáng)，其氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，即氫化物的穩(wěn)定性：甲〈乙，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

16、C

【解析】

已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的五種元素，A、B形成的簡(jiǎn)單化合物常用作制冷劑，A為H,B

為N,D原子最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等，則D為Mg,化合物DC中兩種離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，C為O,

A、B、C、D的原子序數(shù)之和是E的兩倍，E為Si。

【詳解】

A.原子半徑：N>C>H,故A錯(cuò)誤；

B.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2O>SiH4,故B錯(cuò)誤；

C.最高價(jià)氧化對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：HNO3>H2SiO3,故C正確；

D.化合物MgO含有離子鍵，SiO2含共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤；

答案為C。

【點(diǎn)睛】

同周期，從左到右非金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性增強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性增強(qiáng)。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、酯基加成反應(yīng)2cH3cH2OH+O2?2cH3CHO+2H2。AC

【解析】

由A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度可以求出A的相對(duì)分子質(zhì)量為22.4L-moHxl.25g?LJ=28g-moH,ACH2=CH2,和水加成

生成乙醇，B為CH3cH2OH,乙醇催化氧化生成乙醛，C為CH3CHO,乙醛再催化氧化為乙酸，D為CH3coOH。F

為乙酸苯甲酯，由乙酸和E生成，故E為苯甲醇。

【詳解】

(1)F是酯，含有的官能團(tuán)為酯基；

(2)乙烯生成乙醇是發(fā)生了乙烯和水的加成反應(yīng)，故反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；

(3)乙醇催化氧化生成乙醛的化學(xué)方程式為：2cH3cH2OH+O2W2cH3CHO+2H20；

(4)A.乙醇轉(zhuǎn)化為乙醛的反應(yīng)中，Cu是催化劑，Cu先和氧氣生成CuO,CuO再和乙醇生成Cu和乙醛，所以Cu參

與了化學(xué)反應(yīng)，但反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變，故A正確；

B.乙醛有還原性，可以被濱水中的漠氧化從而使溟水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.乙酸和苯甲醇生成乙酸苯甲酯的反應(yīng)是酯化反應(yīng)，本質(zhì)上是取代反應(yīng)，故C正確；

D.合成過程中原子的理論利用率為100%的反應(yīng)有2個(gè)，分別是乙烯加成生成乙醇和乙醛催化氧化為乙酸。故D錯(cuò)誤。

故選AC。

【點(diǎn)睛】

在有機(jī)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，連續(xù)氧化通常是醇氧化成醛，醛進(jìn)一步氧化成竣酸。

CH?CHCHO

18、甲苯醛基取代反應(yīng)

OH

00

II

HOOCH(ECOCH2CH2OiH+(2ii-l>H:o(也可寫成完全脫水)

n+出0(此(罵(附「定

【解析】

⑴根據(jù)圖示A的結(jié)構(gòu)判斷名稱；

(2)根據(jù)圖示C的結(jié)構(gòu)判斷含氧官能團(tuán)名稱；

(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

()

(4)D的結(jié)構(gòu)為0^/人OH,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，根據(jù)以上條件書寫D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式;

(5)H與乙二醇在催化劑作用下發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚酯；

⑹結(jié)合流程圖中I和E的反應(yīng)機(jī)理書寫化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式；

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與澳單質(zhì)發(fā)生1,4力口成，生成=CHCH：Hr，在堿

性條件下水解生成=CHCHJ)H，再經(jīng)過催化氧化作用生成心川=(：HCF)H,用五氧化二磷做催化劑,

0

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成I；o?，最后和氨氣反應(yīng)生成『

OO

【詳解】

⑴根據(jù)圖示，A由苯環(huán)和甲基構(gòu)成，則A為甲苯；

⑵根據(jù)圖示，C中含有的含氧官能團(tuán)名稱是醛基；

(3)根據(jù)圖示物質(zhì)結(jié)構(gòu)轉(zhuǎn)化關(guān)系，F(xiàn)在氯化鐵的作用下與一氯甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成G；

O

(4)D的結(jié)構(gòu)為『二廣人。11,①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明分子中含有醛基，②遇到FeCb溶液顯紫色說明分子結(jié)構(gòu)中

含有酚羥基，③苯環(huán)上一氯代物只有兩種，說明醛基和酚羥基屬于對(duì)位，則D同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(

S

,

I

(5)H與乙二醇可生成聚酯，其反應(yīng)方程式

O0

H(MM：IJMHJHO-EC+(2n-l)HJ>(也可寫成完全脫水);

n{$+nHOCH2cH20H—[

⑹化合物I與尿素(H2N-CO-NH2)以2:1反應(yīng)的化學(xué)方程式

rv<0?

ll^L/+H2N-C-NH2

⑺參考題中信息，以1,3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2)與溟單質(zhì)發(fā)生1,4加成，生成，在堿

性條件下水解生成，再經(jīng)過催化氧化作用生成CH=CHCF)H,用五氧化二磷做催化劑,

發(fā)生分子內(nèi)脫水生成卜o，最后和氨氣反應(yīng)生成『"NH，則合成路線為:

O0

NaOH/H,"

CHj?CH-CH■CHj—>CHCH.Br------------?CHCH.OH

Ca/OjCiO,

——二xCHCHO——?H（XX：CHsCH（：（MHI

A

19、打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)間H2sCh+Na2sCh=Na2sO4+SO2T+H2O將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅Cu排

2

除溶解的SO2、H2sCh導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性NaHSCh或KHSO3SO2+Cu(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O

2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2

【解析】

(1)①為排出空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出?/p>

②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)；

⑵將SCh通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、CU2O或二者的混合物；

①在氧氣流中燃燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；

②由實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)算紅色固體的平均摩爾質(zhì)量，進(jìn)而分析固體成分；

⑶①根據(jù)B中所得溶液中可能的成分等，實(shí)驗(yàn)i可以排除部分成分顯綠色的可能性；

②確認(rèn)Cu(HSO3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSCh-離子的物質(zhì)；

(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生成了含HSO3-離子的物質(zhì)。

【詳解】

(1)①為排出空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)先通入氮?dú)?，將空氣排出，操作為：打開彈簧夾，通入N2一段時(shí)

間，關(guān)閉彈簧夾；

②裝置A中的反應(yīng)是制備SO2的反應(yīng)，化學(xué)方程式為H2s(h+Na2s(h=Na2sO4+SO2T+H2O；

(2)將SO2通入Cu(OH)2懸濁液的反應(yīng)中，B中出現(xiàn)少量紅色沉淀，有可能是Cu、C112O或二者的混合物；

①在氧氣流中煨燒紅色固體的目的是將紅色物質(zhì)轉(zhuǎn)化為氧化銅，有利于后續(xù)定量判斷；

2.0g16g

②由實(shí)驗(yàn)可知"(CuO)=加黃x=0.025mol,則紅色固體的平均摩爾質(zhì)量為—=64g/mol,故紅色固體為銅；

80g/mol0.025mol

(3)①B中所得溶液中可能含有溶解的SO2,H2s03,CU(HSO3)2、C11SO4等，CuSO4在溶液中呈藍(lán)色，而B所得溶液

呈綠色，實(shí)驗(yàn)i可以排除溶解的SO2、H2SO3導(dǎo)致溶液顯綠色的可能性；

②確認(rèn)Cu(HSC>3)2使溶液呈綠色，需要在溶液中加入含有HSCh-離子的物質(zhì)，故可加入NaHSCh或KHSO3；

2

(4)出現(xiàn)紅色沉淀的原因是生成了Cu,離子方程式為：SO2+CU(OH)2+2OH=Cu+SO4+2H2O；溶液呈現(xiàn)綠色的原因生

成了含HSCh-離子的物質(zhì)，離子方程式為2SO2+CU(OH)2=CU(HSO3)2.

【點(diǎn)睛】

本題注意實(shí)驗(yàn)三中判斷使溶液顯綠色的粒子時(shí)，要分別判斷，逐一分析，每一步實(shí)驗(yàn)都要從實(shí)驗(yàn)?zāi)康慕嵌确治鲈O(shè)置的

原因。

20、防止Fe2+被氧化維生素CKSCNFe(OH)3,Fe3+水解程度大，加入稀硫酸，水解平衡Fe3+

+3H2O=Fe(OH)3+3H+左移，F(xiàn)e?+濃度增大，因此顯紅色25?<+11出。2=2t+2cO2t+2so42-+IOH2O+2H

酸變?yōu)樽仙?或淺紫色或其他合理顏色)389.2合格

【解析】

(D實(shí)驗(yàn)一是探究鐵元素的價(jià)態(tài)，根據(jù)甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推斷是Fe2+。乙同學(xué)按照實(shí)驗(yàn)原理看，先加KSCN溶液無現(xiàn)

象，再加雙氧水將Fe4氧化為Fe2應(yīng)該能看到紅色。之所以沒有看到，除了分析實(shí)驗(yàn)原理是否可行，也要看實(shí)驗(yàn)實(shí)

際。本題主要從三個(gè)角度入手：一是其他原料的影響；二是反應(yīng)物的量是否達(dá)到能夠反應(yīng)的量；三是看反應(yīng)物的存在

形式。鐵元素主要以Fe2+形式被人體吸收，但Fe2+容易被氧化，而實(shí)驗(yàn)1中提示“維生素C有還原性”，因?yàn)槠溥€原

性比Fe”強(qiáng)，所以先與氧氣反應(yīng)，因此其作用是防止Fe2+被氧化。同時(shí)實(shí)驗(yàn)中如果雙氧水量少的話，雙氧水也是先與

維生素C反應(yīng)，反應(yīng)后無剩余或剩余量少，導(dǎo)致Fe>可能沒有被氧化或生成極少量的Fe*。因此繼續(xù)滴加過量的雙氧

水，將維生素C完全氧化后再氧化Fe”，因此過量的雙氧水是排除維生素C的影響。實(shí)驗(yàn)2中提示“二者沒有達(dá)到反

應(yīng)濃度“，該實(shí)驗(yàn)中有兩個(gè)反應(yīng)，一是雙氧水氧化Fe2+,二