2024年1月“九省聯(lián)考”化學（黑龍江、吉林卷）真題詳細解讀及評析

2024年1月“九省聯(lián)考”真題完全解讀(吉林、黑龍江卷)試題評析試題評析2024年吉林、黑龍江高考適應性演練試題“遵循高中化學課程標準，引導依標教學；依據(jù)中國高考評價體系，突出關鍵能力考查，充分發(fā)揮高考育人功能和積極導向作用”。該試題聯(lián)系生產(chǎn)生活實際，體現(xiàn)學科社會功能，彰顯化學學科的價值。以化學學科核心素加強對分析綜合能力、邏輯推能力的考查，體現(xiàn)了選拔性。這種命題思路，能較好分的不良傾向。試卷考查的知識內(nèi)容基礎、全面而不失新穎與創(chuàng)新，化學試卷化學基礎知識中融合對考生學習方法和思維能力的考查、關注對考生學科素養(yǎng)的標立本、緊密聯(lián)系生產(chǎn)生活實際、緊跟學科前沿的風格，融合考查學生的化學學學科核心素養(yǎng)，化學試題突出能力立意、突出學科特點、突出核心素養(yǎng)、通過設計不同陌生度和復雜度的真實情境，很好地檢測了學生的素養(yǎng)水平，與應，有利于教考銜接、教考共振。試題注意真實情境的遴選，激發(fā)學生學習的興趣真實復雜問題。試題突出了對中學化學核心基礎知識、基本技能、基本觀點和對基礎知識的掌握，對基本概念的理解。掌握元素基礎知識是能力提升的前提和保障蓋高中化學重要的元素化合物知識、基本概念與理論、化學基礎實驗技能和化學計算，如第1題以“春節(jié)是中華民族重要的傳統(tǒng)節(jié)日”為情境考查蛋白質變性、彩妝用品、糯米年糕、陳年老酒等；第2題考查中華傳統(tǒng)文化；第3題考查化學用語；第4題考查阿伏加德羅常數(shù)。平。第5題考查化學實驗等核心主干知識；第6題和8題考查有機化學；第9題和10題考查物質結構與性質。這必將引導中學化學教學要回歸教材、注重基礎，緊緊圍繞核心主干知化學試題突出關鍵能力的考查，體現(xiàn)素養(yǎng)導向，落實新課程理念。試題注重題能力的考查，要求學生從化學視角分析和解決問題，突出對信息攝取、吸收和整維和方法，試題貼近了新高考改革的趨勢，突出對能力和化學學科核心素養(yǎng)的綜合考查。如：第11題和14題考查電化學綜合，體現(xiàn)了“宏觀辨識與微觀探析”;第15題和18題將沉淀溶解平衡、平衡移動、平“科學態(tài)度與社會責任”在第5提、10題和第17題中得到充分體現(xiàn)，精心設置的問題靈活多樣而又目標與探究能力與PISA科學測試能力目標中的“評價和設計科學探究”相對應，主要是指根據(jù)實驗操作和過等方式表達自己的觀點和方案，科學而有創(chuàng)造性地解決問題。第6、8、9、10、14、15、18題數(shù)表信息往要考查教材中的基礎實驗或者模擬生產(chǎn)生活實際中的真實實驗情境。如第6題以煙氣脫硫可有效減少大氣污染，第11題以生物質電池為情境，對基礎知識、反應規(guī)律和反應原理進行綜合考查，讓學生運用化學總之，2024年的吉林、黑龍江高考適應性演練試題突出立德樹人導向，在貼近教學和學生實際的同時時代氣息，試題內(nèi)容綜合性強，突出科學探究及科學研究思維試卷結構樓擇題(454)非選擇期(55)必修模塊(27分)選擇性必健模塊(18分)必修模塊(27分)選擇性必修模塊(28分)考情分析考情分析詳細知識點1易蛋白質變性、無機物、酯的香味2易3較易4較易阿伏加德羅常數(shù)中子數(shù)、轉移的電子數(shù)、5中6中反應類型、手性碳原子、官能團7中8中9中物質結構與性質電離能、電負性、化學鍵、元素推斷物質結構與性質晶胞結構的分析與計算、化學式的確定電化學綜合原電池原理、電極反應式、原電池相關計算中電化學綜合原電池原理、電解池原理、電極反應式圖像曲線分析、溶度積、平衡常數(shù)二、非選擇題(55分)中離子方程式、鹽類的水解、除雜蓋斯定律、產(chǎn)率、價層電子對互斥理論、平衡移動官能團名稱、反應類型、同分異構體的書寫、合成路線備考指南高考命題以課程標準為基本依據(jù)，以教材為重要參考，在最后的備圖像、反應機理圖等),關注模型的建立(如原電池、電解池模型等)。此外，回歸課本還要重視回顧。許多基本概念、原理、規(guī)律及物質性質都是由實驗推導和驗證的，因此除了關注有關元2.科學診斷對癥下藥如：如電化學、溶液中的離子反應與平衡、信息題、反應原理大題等，注低；三是分析原因，比如：知識漏洞、能力不足或是解題模型的缺失導致失分；四是性地進行復習。對于不常錯的題目，要隔三差五做兩道，保持解決這類型題目無論對于什么學科，提升做題速度都是至關重要的。在簡單題目上用時越短率)?；瘜W考試中?；A分體現(xiàn)在做好選擇題。高考選擇題占比達到45分，屬于容易得分也容易丟分的題型，它的考點比較基礎，因此復習階段，同學們可以有意識訓提高做題的準確率，要活用選擇題的解題技巧(如直接選擇、間接選擇、比較法等),切化學考試中?；A分還體現(xiàn)在規(guī)范答題、避免非智力因素失誤上。如：化學用語單位；不注意有效數(shù)字處理，熱化學方程式漏寫狀態(tài)；等號與可逆號亂用；多元高考試題完美涵蓋并依次進階了化學學科關鍵能力的考查，很好題、分析問題和解決問題的能力。因此，在日常復習過程中，要合理拆解真實復雜一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。A.NO?的空間結構為V形B.順-1,2-二溴乙烯結構式為-<”【答案】D依據(jù)A溫度對溶解度的影響不同B氫氧化鈉溶液洗氣法除去CO,中的HCI化學性質不同C沸點不同D熱穩(wěn)定性不同A.可發(fā)生水解反應B.含有手性碳原子C.可發(fā)生消去反應個各不相同原子或基團相連的碳原子，該有機物含有手性碳原子，如最右側與羥基相連的碳原子等，故B正確；該有機物中與羥基相連的碳原子相鄰碳原子上含有H原子，可發(fā)生消去反應，故C正確；該有機物中只含有1個酯基，故D錯誤；故選D。8.高分子的循環(huán)利用過程如下圖所示。下列說法錯誤的是(不考慮立體異構)aC.a的鏈節(jié)與b分子中氫元素的質量分數(shù)不同D.b與Br?發(fā)生加成反應最多可生成4種二溴代物元素的質量分數(shù)不同，C正確；b中含有碳碳雙鍵，可以和Br?發(fā)生1,2加成生成2種二溴代物，發(fā)生1,4加成生成1種二溴代物，最多可生成3種二溴代物，D錯誤；故選D。和Y基態(tài)原子的核外未成對電子數(shù)之和為5,Z是第四周期元素。下列說法錯誤的是成對電子數(shù)之和為5,W只連接了1個共價鍵，W為H元素；X連接4個共價鍵，X為C元素；Y連接3子鍵又含共價鍵的化合物NH?Br,故D正確；故選A。10.鎳酸鑭電催化劑立方晶胞如圖所示，晶胞參數(shù)為a,具有催化活性的是Ni,圖①和圖②是晶胞的不同①A.催化活性：①>②Ni②B.鎳酸鑭晶體的化學式為LaNiO?【解析】具有催化活性的是Ni,圖②中沒有Ni原子，則催化活性：①>②,故A正確；鎳酸鑭電催化劑立方晶胞中含有1個Ni,個La,鎳酸鑭晶體的化學式為LaNiO?,故B正確；由A.1與2相連，鹽橋1中陽離子向b電極移動D.1與2、2與3相連，b電極均e流出極Agl,說明c為負極，b為正極，生成氫氣，電池反應為2Ag+2I+2H*=2AgI+H?↑,B正確；1與3洗氣B.沉淀b的主要成分為KCIO?【答案】B【解析】高錳酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯氣中混有HCI氣體，通過飽和食鹽水洗氣除去HCl氣體，得到氣體a的主要成分為Cl?,氯氣和飽和KOH溶液在10-15℃條件下反應生成KCIO,由于KCIO得溶解度小于KOH,會析出KClO白色沉淀，將Fe(NO?),和KOH加入飽和次氯酸鉀中發(fā)生反應生成K?FeO?,以此解答。由分析可知，氣體a的主要成分為Cl?,故A正確；由分析可知，沉淀b的主要成反應2中Fe(NO?)?和KCIO在堿性條件下發(fā)生氧化還原反應生成K,FeO?和KCl,根據(jù)得失電子守恒和實驗現(xiàn)象結論或推論A向某有機物(C;H?O?)中滴加FeCl?溶液，顯色B向酸性高錳酸鉀溶液中加入甲苯，紫色褪去甲苯同系物均有此性質C向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡D測得兩溶液導電能力相同【答案】C【解析】有機物(C;H?O?)中只有5個碳原子，沒有苯環(huán)，不可能含酚羥基，故A錯誤；只有與苯環(huán)直接相連的碳原子上有氫原子時，才能被酸性高錳酸鉀氧化，當該碳原子上沒有氫原子時，就不能與酸性高錳酸鉀反應，故B錯誤；向銀氨溶液中滴加某單糖溶液，形成銀鏡，說明其中含有醛基，該糖屬于還原糖，故C正確；若兩溶液中溶質帶的電荷數(shù)不同，則兩溶液導電能力相同，不能說明兩溶液物質的量濃度相等，故D錯誤；故選C。14.某生物質電池原理如下圖所示，充、放電時分別得到高附加值的醇和羧酸。下列說法正確的是C.充電時，K*通過交換膜從左室向右室遷移D.充電時，陰極電極反應為：【答案】DpH二、非選擇題：本題共4小題，共55分。天青石主要元素質量分數(shù)如下：元素(2)“煅燒”過程中還可能產(chǎn)生少量對環(huán)境有危害的氣體，化學式為和(3)“水浸”后濾渣的主要成分除CaSiO,和C外，還有兩種氧化物，化學式為和(4)“水浸”時需加熱，SrS與熱水作用后的溶液呈堿性的主要原因為(用化學方程式表示)液引起的體積變化),為使Sr2+不沉淀，應控制溶液中c(【解析】天青石與碳粉混合煅燒生成SrS和(1)設生成的碳氧化物中CO?含量為x,則CO含量為1-x,則有0.304x+0.386(1-x)=0.326,解得x=73%,因此煅燒中主要生成的碳氧化物為CO?。(2)煅燒過程中還可能生成少量對環(huán)境有危害的氣體，天青石的主要成分為SrSO?,能生成的有害氣體只有SO?,碳粉能生成的有害氣體只有CO,其他物質無法生成有害氣體，則兩種氣體的化學式為SO?和(3)天青石中含有Ba、Ca、Al和Si,已知Ba元素通過后續(xù)加入硫酸除去，Ca化為Al?O?,同時Sr也會生成SrO,兩種氧化物為Al?O?和SrO。(4)SrS溶于水電離出的硫離子水解生成氫氧根離子，使溶液呈堿性，化學方程式為SrS+2H?O=(5)根據(jù)Ksp(SrSO?)=3.4×10?可知，SrSO?開始沉淀時，硫酸根離子濃度為3.4×10?÷0.68=5×107mol/L。為使Sr2+不沉淀，硫酸根離子=2×10+mol/L,為使Sr2+不沉淀，硫酸根離子濃度需小于5×107mol/L,則每升濾液中含有硫酸根離子5×10?mol,需要加入1mol/L的硫酸的體積小于等于5×10+mL。(6)沉鍶過程中，可溶性Sr(OH)?溶液與二氧化碳反應生成碳酸鍶沉淀和水，離子方程式為Sr2++2OHI.將20.6g苯甲腈與21.6g三氟乙醇置于容器中，冰浴降溫至0℃。Ⅱ.向容器中持續(xù)通入HCl氣體4小時，密封容器。Ⅲ.室溫下在HCl氛圍中繼續(xù)攪拌反應液24小時，冷卻至0℃,抽濾得白色固體，用乙腈洗滌。IV.將洗滌后的白色固體加入飽和Na?CO?溶液中，低溫下反應，有機溶劑萃取3次，合并有機相。V.向有機相中加入無水MgSO?,過濾，蒸去溶劑得產(chǎn)品20.3g。(1)實驗室中可用濃鹽酸和無水CaCl,制備干燥HCl氣體，下列儀器中一定需要的為(填儀器名稱)。(2)第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封的原因為_。(3)第Ⅲ步中得到的白色固體主要成分為。(5)第IV步萃取時可選用的有機溶劑為。(6)第V步中無水MgSO?的作用為.(7)本實驗的產(chǎn)率為.?！敬鸢浮?1)恒壓滴液漏斗(2)保證不漏液、不漏氣(3)C(4)防止芳基亞胺酯受熱分解(1)實驗室中可用濃鹽酸和無水CaCl?制備干燥HCl氣體，需要用到恒壓滴液漏斗，不需要球形冷凝(2)該反應過程中涉及到HCI氣體，需要考慮不能有氣體漏出，第Ⅱ步通氣完畢后，容器密封的原因為(4)芳基亞胺酯受熱易分解，第IV步中選擇低溫的原因為：防止芳基亞胺酯受熱分解。(5)苯甲亞胺三氟乙脂屬于酯類，在乙酸乙酯中的溶解度較大，乙酸和甲酸能溶于水，不能用來萃取，=0.216mol,由流程圖可知，理論上可以制備0.2mol苯甲亞胺三氟乙脂，本實驗的產(chǎn)率為18.天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO?、H?S④H?(g)+CO?(g)=CO(g)+H?O(g)△H?=+41,。,選擇性(%選擇性(%n(3)以下溫度，COS的產(chǎn)率最高的是(4)溫度高于500℃時，H?S的轉化率大于CO?,原因是。__(5)可提高S?平衡產(chǎn)率的方法為(6)700℃時反應①的平衡常數(shù)K=(精確到0.01)。(7)催化劑CeO?-MgO對反應②具有高選擇性，通過理論計算得到反應的主要路徑如下圖所示。表示狀態(tài)2的為態(tài)2的為催化劑(4)當溫度高于500℃時，發(fā)生副反應③正向移動的幅度大于反應④(5)AD【解析】(2)由題干信息可知，反應③1=(+85.79kJ/mol)+(+41.(3)由題干信息可知，產(chǎn)率=轉化率×選擇性，結合題干圖示信息可知：400℃時H?S轉化率為5%左右，COS的選擇性為：90%,則產(chǎn)率為5%×90%=4.5%,600℃時H?S轉化率為15%左右，COS的選擇性為：60%,則產(chǎn)率為15%×60%=9.0%,800℃時H?S轉化率為30%左右，COS的選擇性為：25%,則產(chǎn)率為30%×25%=7.5%,1000℃時H?S轉化率為58%左右，COS的選擇性為：7%,則產(chǎn)率為58%×7%=4.06%,故COS的產(chǎn)率最高的是600℃,故答案為：B;(4)由題干圖示信息可知，溫度低于500℃時H?S和CO?的轉化率基本相同，說明此時反應只發(fā)生反應①、②,而溫度升高，反應①、②、③、④均正向移動，當溫度高于500℃時，發(fā)生副反應③正向移動的幅度大于反應④,導致H?S的轉化率大于CO?,故答案為：當溫度高于500℃時，發(fā)生副反應③正向移動A.升高溫度,上述平衡正向移動，S?的平衡產(chǎn)率提高，A符合題意；(6)由題干圖示信息可知，700℃時H?S的平衡轉化率為20%,CO?的平衡轉化率為16%,COS的選擇性為40%,H?O的選擇性為88%,假設起始投入的CO?和H?S的物質的量均為amol,則平衡時CO?的物質的量為：a(1-16%)mol=0.84amol,H?S的物質的量為：a(1-20%)mol=0.8amol,COS的物質的量為：a×20%×40%mol=0.08amol,H?O的物質的量為：a×20%×88%mol=0.176amol,反應①的平衡常數(shù)K==(7)由題干圖示信息可知，催化劑CeO?-MgO對反應②具有