（講練測(cè)）高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí) 專題4.3 硫及其化合物（練）（含解析）-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

專題4.3硫及其化合物1．【2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三上學(xué)期期末】下圖有關(guān)硫元素循環(huán)說(shuō)法不合理的是（）A．煤、石油中的硫元素燃燒時(shí)能生成SO2B．動(dòng)物尸體腐敗過(guò)程產(chǎn)生的H2S氣體會(huì)進(jìn)入大氣C．循環(huán)過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)D．大氣中的硫元素會(huì)全部轉(zhuǎn)化成H2SO4隨雨水降到土壤里【答案】D考點(diǎn)：考查硫的轉(zhuǎn)化。2．【河北衡水中學(xué)2016屆第二次月考】下列關(guān)于硫及其化合物的說(shuō)法中正確的是（）A．自然界中不存在游離態(tài)的硫B．二氧化硫的排放會(huì)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧和酸雨的產(chǎn)生C．二氧化硫能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性D．濃硫酸可用來(lái)干燥S02、CO、Cl2等氣體【答案】D考點(diǎn)：考查含硫物質(zhì)的性質(zhì)，側(cè)重二氧化硫和濃硫酸的性質(zhì)3．【江蘇海門中學(xué)2016屆9月月考】濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過(guò)程中不能顯示的性質(zhì)是（）A．酸性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．吸水性【答案】A【解析】試題分析：濃硫酸和含有水分的蔗糖作用，被脫水后生成了黑色的炭（碳化），并會(huì)產(chǎn)生二氧化硫．反應(yīng)過(guò)程分兩步，濃硫酸吸收水，蔗糖（C12H22O11）在濃硫酸作用下脫水，生成碳和水（試驗(yàn)后蔗糖會(huì)變黑，黑的就是碳顆粒），這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的吸水性和脫水性：第二步，脫水反應(yīng)產(chǎn)生的大量熱讓濃硫酸和C發(fā)生反應(yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，這一過(guò)程表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性，答案為A。考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)，濃硫酸除了具有酸性，還具有吸水性、脫水性和強(qiáng)氧化性。4．【2016屆福建省漳州八校高三上學(xué)期12月聯(lián)考】某硫酸廠廢氣中SO2的回收利用方案如圖所示．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．X可能含有2種鹽B．Y可能含有NH4HSO4C．a(chǎn)是SO3D．（NH4）2S2O8中S的化合價(jià)不可能為+7【答案】C【解析】試題分析：A、SO2＋2NH3·H2O=（NH4）2SO3+H2O、SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3，故說(shuō)法正確；B、硫酸是強(qiáng)酸，（NH4）2SO3＋2H2SO4=2NH4HSO4＋SO2↑＋H2O，故說(shuō)法正確；C、根據(jù)B選項(xiàng)的分析，產(chǎn)生的氣體是SO2，故說(shuō)法錯(cuò)誤；D、S最外層電子數(shù)為6，最高價(jià)為＋6價(jià)，因此不可能是＋7，故說(shuō)法正確考點(diǎn)：考查SO2及SO32－的性質(zhì)等知識(shí)。5．【寧夏銀川一中2016屆第三次月考】下列物質(zhì)能將品紅氧化使品紅溶液褪色的是（）①活性炭②過(guò)氧化鈉③氯水④二氧化硫⑤臭氧A．①②③④⑤B．②③④⑤C．②③④D．②③⑤【答案】D考點(diǎn)：本題主要是考查常見(jiàn)漂白劑原理的比較6．【山西祁縣中學(xué)2016屆10月月考】下列反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，通過(guò)Na2SO3溶液不反應(yīng)的是（）

①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和濃鹽酸④濃硝酸和銅片⑤銅片和濃硫酸共熱A．①②

B．②

C．①②⑤

D．②⑤【答案】B【解析】試題分析：①Na2O2和CO2發(fā)生反應(yīng)：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，由于氧氣具有氧化性，Na2SO3具有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Na2SO3+O2=2Na2SO4，不符合題意，錯(cuò)誤；②Al和NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣與Na2SO3溶液不反應(yīng)，符合題意；③MnO2和濃鹽酸在加熱時(shí)發(fā)生反應(yīng)：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2與Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Cl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4，不符合題意；④濃硝酸和銅片發(fā)生反應(yīng)：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，產(chǎn)生的NO2溶于水產(chǎn)生硝酸，硝酸有氧化性，而Na2SO3有還原性，二者會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不符合題意；⑤銅片和濃硫酸共熱，發(fā)生反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，反應(yīng)產(chǎn)生的SO2氣體通入Na2SO3溶液發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3＋SO2＋2H2O=2NaHSO3，不符合題意。故不能反應(yīng)的只有②

，選項(xiàng)是B?？键c(diǎn)：考查元素及化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。7．【百?gòu)?qiáng)校·2016屆滕州一中12月月考】實(shí)驗(yàn)室采購(gòu)了部分化學(xué)藥品。右圖是從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。下列說(shuō)法正確的是（）A．該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L-1B．1molAl與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生3g氫氣C．這種硫酸在常溫下不能使鐵鈍化D．配制80mL2.3mol·L-1的稀硫酸需量取該硫酸12.5mL【答案】D【解析】試題分析：A．c=1000pw÷M=1000×1.84g/L×98%÷98g/mol=18.4mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．鋁與濃硫酸常溫下發(fā)生鈍化，加熱時(shí)生成二氧化硫和硫酸鋁，不能生成氫氣，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．98%的硫酸是濃硫酸，在常溫下能使鐵鈍化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．配制80mL2.3mol?L-1的稀硫酸，根據(jù)溶液稀釋前后濃度不變可知，0.1L×2.3mol/L=V×18.4mol/L，V=0.0125L=12.5mL，D項(xiàng)正確；答案選D。考點(diǎn)：考查濃硫酸的性質(zhì)，物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和溶液的配制等知識(shí)。8．根據(jù)下列化學(xué)反應(yīng)和事實(shí)，說(shuō)明反應(yīng)利用了硫酸的什么性質(zhì)，將表示性質(zhì)的選項(xiàng)的字母填在各小題的橫線上。A．不揮發(fā)性 B．酸性C．吸水性 D．脫水性E．強(qiáng)氧化性 F．強(qiáng)酸性（1）濃硫酸可作氣體干燥劑________；（2）蔗糖中加濃H2SO4產(chǎn)生“黑面包”現(xiàn)象________；（3）2NaCl＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))Na2SO4＋2HCl↑________；（4）Zn＋H2SO4(稀)=ZnSO4＋H2↑________；（5）Na2SO3＋H2SO4(稀)=Na2SO4＋SO2↑＋H2O________；（6）Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O________；(7)C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))2SO2↑＋2H2O＋CO2↑________?！敬鸢浮浚?）C（2）D（3）A、F（4）B（5）F（6）B、E(7)E（6）Cu與濃H2SO4反應(yīng)時(shí)既利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性，又利用了濃H2SO4的酸性。（7）C與濃H2SO4共熱反應(yīng)是利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性。1．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆上高縣第二中學(xué)第七次月考】探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是（）A．用裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)B．用裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣C．用裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液D．用裝置丁測(cè)定余酸的濃度【答案】C考點(diǎn)：考查實(shí)驗(yàn)裝置或操作正誤判斷的知識(shí)。2．【百?gòu)?qiáng)校?2016屆吉大附中上學(xué)期第五次模擬】如圖是某研究小組采用電解法處理石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的工藝流程。該方法對(duì)H2S的吸收率達(dá)99%以上，并可制取H2和S。下列說(shuō)法正確的是（）FeClFeCl3溶液S濾液H2X吸收H2S過(guò)濾電解A．吸收H2S的離子方程式為Fe3++H2S＝Fe2++S↓+2H+B．電解過(guò)程中的陽(yáng)極反應(yīng)主要為2Cl－－2e－＝Cl2↑C．該工藝流程體現(xiàn)綠色化學(xué)思想D．實(shí)驗(yàn)室可用點(diǎn)燃充分燃燒的方法消除H2S污染【答案】C考點(diǎn)：考查石油煉制過(guò)程中產(chǎn)生的大量H2S廢氣的處理問(wèn)題的知識(shí)。3．【湖南衡陽(yáng)八中2016屆第二次月考】(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，產(chǎn)生的沉淀為（）A．BaSO4B．BaSO3C．BaSD．BaSO4和BaSO【答案】D【解析】試題分析：(NH4)2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4(NH4)2SO4=N2↑＋6NH3↑＋3SO2↑＋SO3↑＋7H2O將反應(yīng)后的混合氣體通入BaCl2溶液，SO3溶于水發(fā)生反應(yīng)：SO3+H2O=H2SO4，H2SO4與溶液中的溶質(zhì)BaCl2發(fā)生反應(yīng)：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl，NH3溶于水形成氨水，是溶液顯堿性，在堿性條件下SO2能溶解，形成SO32-，SO3+2NH3+H2O=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+BaCl2=BaSO3↓+2NH4Cl，,故最后得到的沉淀是BaSO4和BaSO3，選項(xiàng)是D?？键c(diǎn)：考查(NH4)2SO4分解產(chǎn)生的氣體通入BaCl2溶液，反應(yīng)產(chǎn)生的沉淀的成分的判斷的知識(shí)。4．【湖南長(zhǎng)沙明德中學(xué)2016屆第三次月考】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaCO3B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是BaSO3D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)【答案】考點(diǎn)：二氧化硫和二氧化碳二氧化氮的性質(zhì)5．【甘肅會(huì)寧一中2016屆第三次月考】將甲氣體通入BaCl2溶液，未見(jiàn)沉淀生成，然后通入乙氣體，有沉淀生成，則甲、乙氣體不可能是（）A．SO2、H2SB．SO2、NO2C．NH3、CO2D．CO2、SO【答案】D【解析】試題分析：A、氯化鋇中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成硫沉淀，不選A；B、氯化鋇中通入二氧化硫不反應(yīng)，再通入二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)時(shí)才硝酸，可以氧化二氧化硫生成硫酸根離子，與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不選B；C、氯化鋇中通入氨氣不反應(yīng)，再通入二氧化碳可以生成碳酸鋇沉淀和氯化銨，不選C；D、氯化鋇中通入二氧化碳和二氧化硫都不反應(yīng)，不會(huì)出現(xiàn)沉淀，選D?？键c(diǎn)：二氧化硫的性質(zhì)6．【遼寧葫蘆島一中2016屆上期中】碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體Y同時(shí)通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖），下列說(shuō)法正確的是（）A、在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn) B、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是和的混合物C、洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是 D、在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)【答案】A【解析】試題分析：A、有關(guān)的反應(yīng)有：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，Cu＋4HNO3＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，把氣體通入到洗氣瓶中，2NO2＋H2O＝2HNO3＋NO，NO跑出在Z導(dǎo)管口遇到氧氣，發(fā)生2NO＋O2=2NO2，有紅棕色氣體產(chǎn)生，A正確；B、HNO3具有強(qiáng)氧化性，SO2具有還原性，兩者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2H2O＋2HNO3＋3SO2＝3H2SO4＋2NO，BaCl2＋H2SO4=BaSO4↓＋2HCl，沉淀是硫酸鋇，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)以上分析可知C錯(cuò)誤；D、CO2不能和氯化鋇溶液反應(yīng)，從導(dǎo)管出來(lái)的氣體是CO2，D錯(cuò)誤，答案選A。考點(diǎn)：考查碳和濃硫酸的反應(yīng)、銅和濃硝酸的反應(yīng)、SO2、NO2的性質(zhì)等知識(shí)。7．某同學(xué)用如下圖一所示的裝置來(lái)探究CO2、SO2與澄清石灰水的反應(yīng)，結(jié)果通入CO2可以看到先渾濁后澄清的現(xiàn)象，但通入SO2沒(méi)有看到渾濁現(xiàn)象。經(jīng)過(guò)思考分析后，該同學(xué)改用下圖二的裝置，將氣體收集在注射器，緩慢地將氣體一個(gè)氣泡一個(gè)氣泡地通入澄清石灰水中，都能看到石灰水先變渾濁再變澄清的現(xiàn)象，且通入SO2產(chǎn)生現(xiàn)象明顯比通入CO2快。（1）對(duì)比分析兩組實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為用圖一裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，通入SO2不能出現(xiàn)渾濁的原因可能是________________________________________________________________________。（2）用圖二裝置實(shí)驗(yàn)時(shí)，以相同速率通入CO2或SO2，SO2產(chǎn)生渾濁、澄清的現(xiàn)象比CO2快的原因是_______________________________________________________________。（3）用圖一進(jìn)行SO2與石灰水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)時(shí)，從安全角度考慮裝置應(yīng)做何改進(jìn)？_____________________________________________________________________?！敬鸢浮浚?）SO2產(chǎn)生速率過(guò)快，導(dǎo)致溶液酸性迅速提升（2）SO2溶解度大于CO2，SO2溶于水生成的H2SO3的酸性比H2CO3強(qiáng)，反應(yīng)更易發(fā)生（3）在原裝置后面連接用堿液吸收尾氣的裝置8．【2016屆北京市朝陽(yáng)區(qū)高三一?！亢蚧衔镌谏a(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛，科學(xué)使用對(duì)人體健康及環(huán)境保持意義重大。（1）紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化。這應(yīng)用了SO2的性。（2）某水體中硫元素主要以S2O32－形式存在。在酸性條件下，該離子會(huì)導(dǎo)致水體中亞硫酸的濃度增大，原因是。（3）實(shí)驗(yàn)室采用滴定法測(cè)定某水樣中亞硫酸鹽含量：①滴定時(shí)，KIO3和KI作用析出I2，完成并配平下列離子方程式：②反應(yīng)①所得I2的作用是。③滴定終點(diǎn)時(shí)，100mL的水樣共消耗xmL標(biāo)準(zhǔn)溶液。若消耗1mL標(biāo)準(zhǔn)溶液相當(dāng)于SO32－的質(zhì)量1g，則該水樣中SO32－的含量為mg/L。（4）微生物燃燒電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。某微生物燃料電池的工作原理如下圖所示：①HS－在硫氧化菌作用下轉(zhuǎn)化為SO42-的反應(yīng)式是。②若維持該微生物電池中兩種細(xì)菌的存在，則電池可以持續(xù)供電，原因是。【答案】（1）還原性；（2）在酸性條件下，溶液中的H+與S2O32-發(fā)生反應(yīng)：H++S2O32-=SO2+S↓+H2O，SO2溶于水，發(fā)生反應(yīng)SO2+H2OH2SO3，使水體中亞硫酸濃度增大；（3）①IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O；②氧化SO32-、S2O32-；可以與淀粉有明顯顯色現(xiàn)象，有利于觀察滴定終點(diǎn)。③104x（4）①HS-+4H2O-8e-=SO42-+9H+；（5）HS-、SO42-離子濃度不會(huì)發(fā)生變化，只要有兩種細(xì)菌存在，就會(huì)循環(huán)把有機(jī)物氧化成CO2放出電子?！窘馕觥靠键c(diǎn)：考查含硫化合物的性質(zhì)及應(yīng)用的知識(shí)。1．【2016年高考上海卷】在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中，為了有利于SO2的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室（見(jiàn)右圖）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．a(chǎn)、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B．c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D．c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SO2的轉(zhuǎn)化率【答案】B【解析】試題分析：A．根據(jù)裝置圖可知，從a進(jìn)入的氣體是含有SO2、O2、N2等的冷氣，經(jīng)過(guò)熱交換器后從b處出來(lái)的是熱的氣體，成分與a處相同，正確；B．在c處出來(lái)的氣體SO2、O2在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生的含有SO3及未反應(yīng)的SO2、O2等氣體，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)經(jīng)過(guò)熱交換器后被冷的氣體降溫，SO3變?yōu)橐簯B(tài)，故二者含有的氣體的成分不相同，錯(cuò)誤；C．熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的冷的氣體，同時(shí)冷卻反應(yīng)產(chǎn)生的氣體，為SO3的吸收創(chuàng)造條件，正確；D．處氣體經(jīng)過(guò)熱交換器后再次被催化氧化，目的就是使未反應(yīng)的SO2進(jìn)一步反應(yīng)產(chǎn)生SO3，從而可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率，正確。故選B?！究键c(diǎn)定位】考查工業(yè)制硫酸中SO2催化氧化的設(shè)備及工作原理?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)工業(yè)是歷次考試題的重要組成部分，雖然完全考查設(shè)備的題型不是特別多，但是往往以工業(yè)流程為載體考查元素化合物知識(shí)，所以教材中的幾個(gè)重要工業(yè)（工業(yè)生產(chǎn)中均有重要應(yīng)用）的整體流程、主要設(shè)備、反應(yīng)條件的選擇等是我們學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。需要關(guān)注的有：工業(yè)制硫酸、合成氨工業(yè)、硝酸工業(yè)、純堿工業(yè)、氯堿工業(yè)、海水資源的綜合利用及鎂的冶煉、鋁的冶煉、銅的精煉等。要求會(huì)正確書寫相關(guān)的化學(xué)方程式，理解硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)條件的選擇依據(jù)。2．【2015上海化學(xué)】二氧化硫能使溴水褪色，說(shuō)明二氧化硫具有（）A．還原性 B．氧化性 C．漂白性 D．酸性【答案】A【解析】二氧化硫能使溴水褪色,是由于發(fā)生反應(yīng)：Br2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HBr。在該反應(yīng)在二氧化硫中的S元素的化合價(jià)升高，失去電子，表現(xiàn)還原性。故答案的A?！究键c(diǎn)定位】考查二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】二氧化硫是學(xué)生非常熟悉的一種氣態(tài)物質(zhì)，其因?yàn)闀?huì)造成大氣污染、形成酸雨而臭名昭著。只有對(duì)其性質(zhì)充分認(rèn)識(shí)和了解，才可以合理利用，對(duì)污染進(jìn)行治理，對(duì)環(huán)境進(jìn)行保護(hù)，才可以變廢為寶，達(dá)到物盡其用的目的。二氧化硫是酸性氧化物，檢驗(yàn)酸性氧化物的通性，還具有漂白性、氧化性、還原性，主要表現(xiàn)還原性。掌握SO2的化學(xué)性質(zhì)是了解各種溶液褪色原理的關(guān)鍵所在。3．【2015上海化學(xué)】與氫硫酸反應(yīng)有沉淀生成的電解質(zhì)是（）A．硫酸銅 B．氫氧化鈉 C．硫酸亞鐵 D．二氧化硫【答案】A【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的分類及反應(yīng)現(xiàn)象的正確描述的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】氫硫酸是酸，具有酸的通性，同時(shí)該物質(zhì)具有還原性和不穩(wěn)定性?？梢愿鶕?jù)其性質(zhì)，結(jié)合反應(yīng)產(chǎn)生的物質(zhì)的溶解性大小，及物質(zhì)的分類知識(shí)判斷選項(xiàng)的正確性。以氫硫酸為線索，間接考查了物質(zhì)的分類、物質(zhì)的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)是本題的目的。4．【2015海南化學(xué)】0.1mol下列氣體分別與1L0.lmol·L-1的NaOH溶液反應(yīng)，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2 B．SO2C．SO3 【答案】C【考點(diǎn)定位】本題考查溶液酸堿性的判斷、相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題將元素化合物知識(shí)與溶液酸堿性的判斷結(jié)合在一起考查了學(xué)生分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。熟練掌握相關(guān)物質(zhì)之間的反應(yīng)，準(zhǔn)確判斷反應(yīng)后溶液的成分結(jié)合弱電解質(zhì)的電離的電離和鹽類水解原理做出相應(yīng)的判斷。充分體現(xiàn)了化學(xué)研究從定性到定量的特點(diǎn)，能較好的考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力。5．【2014年高考安徽卷第12題】中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)規(guī)律結(jié)論A較強(qiáng)酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無(wú)法制取鹽酸B反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結(jié)構(gòu)和組成相似的物質(zhì)，沸點(diǎn)隨相對(duì)分子質(zhì)量增大而升高NH3沸點(diǎn)低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉(zhuǎn)化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀【答案】D【命題意圖】本題主要是考查化學(xué)反應(yīng)基本原理的應(yīng)用，涉及較強(qiáng)酸制備較弱酸、反應(yīng)物濃度對(duì)對(duì)反應(yīng)速率的影響、氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響以及溶解平衡應(yīng)用等，側(cè)重考查學(xué)生綜合運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)解決相關(guān)化學(xué)問(wèn)題的能力。6．【2014年高考新課標(biāo)Ⅰ卷第13題】利用右圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，能得出相應(yīng)實(shí)驗(yàn)結(jié)論的是()選項(xiàng)①②③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2SAgNO3與AgCl的濁液Ksp(AgCl)＞Ksp(Ag2S)B濃硫酸蔗糖溴水濃硫酸具有脫水性、氧化性C稀鹽酸Na2SO3Ba(NO3)2溶液SO2與可溶性鋇鹽均可以生成白色沉淀D濃硝酸Na2CO3Na2SiO3溶液酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸【答案】B【解析】透過(guò)現(xiàn)象看本質(zhì)是我們學(xué)習(xí)知識(shí)的重要方法。解決本題，首先要掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、相互之間可能發(fā)生的反應(yīng)；還要對(duì)物質(zhì)的的物理性質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程的現(xiàn)象、沉淀溶解平衡的移動(dòng)、溶度積常數(shù)與物質(zhì)組成的關(guān)系及性質(zhì)強(qiáng)弱比較的方法的掌握。然后對(duì)選項(xiàng)逐一分析、解答。A、由于酸性：H2SO4>H2S,根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律：強(qiáng)酸制取弱酸，①②發(fā)生反應(yīng)H2SO4+Na2S=Na2SO4+H2S↑，產(chǎn)生的H2S在試管中溶解，發(fā)生電離產(chǎn)生H+和HS-、S2-。由于c(S2-)·c2(Ag+)>≥Ksp(Ag2S),所以與③中的遇AgNO3與AgCl的濁液，發(fā)生沉淀反應(yīng)生成Ag2S沉淀，當(dāng)溶液中的c(Ag+)減小到一定程度，會(huì)破壞AgCl的沉淀溶解平衡，AgCl沉淀會(huì)溶解消耗，產(chǎn)生的離子繼續(xù)轉(zhuǎn)化為Ag2S沉淀。發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化。由于AgCl和Ag2S組成的不同，因此不能證明Ksp(AgCl)和Ksp(Ag2S)的相對(duì)大小，錯(cuò)誤；B、濃硫酸有脫水性，能夠使蔗糖脫水碳化。然后濃硫酸與產(chǎn)生的C單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成CO2、SO2、H2O，在③中與溴水反應(yīng):Br2＋2H2O+SO2=H2SO4+2HBr。因此證明了濃硫酸具有脫水性、氧化性，正確；C、SO2在水溶液中溶解產(chǎn)生亞硫酸使溶液顯酸性，這時(shí)與Ba(NO3)2發(fā)生氧化還原反應(yīng)：3SO2+2H2O+3Ba(NO3)2=3BaSO4↓+2NO↑+4HNO3。若在③中無(wú)氧化性的物質(zhì)，則在酸性環(huán)境中不能發(fā)生沉淀反應(yīng)。錯(cuò)誤；D、①②發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+CO2↑+H2O；產(chǎn)生的在CO2遇Na2SiO3在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2SiO3+CO2+H2O=Na2CO3+H2SiO3↓。由于濃硝酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出的硝酸也會(huì)與Na2SiO3溶液反應(yīng)Na2SiO3+2HNO3=2NaNO3+H2SiO3↓。產(chǎn)生硅酸白色膠狀沉淀。因此不能證明酸性：硝酸＞碳酸＞硅酸。錯(cuò)誤?！久}意圖】本題考查了濃硫酸的特性：強(qiáng)氧化性、脫水性；濃硝酸的揮發(fā)性、強(qiáng)氧化性；溴水的氧化性、SO2的還原性、沉淀溶解平衡、稀硫酸、稀鹽酸的酸性及溶液酸性強(qiáng)弱的比較及復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律。鹽酸、硫酸、硝酸是中學(xué)化學(xué)常使用的三大強(qiáng)酸。掌握酸的通性與特性、復(fù)分解反應(yīng)的規(guī)律并加以靈活運(yùn)用是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。任何規(guī)律都有其適用范圍。在物質(zhì)之間的發(fā)生的反應(yīng)，經(jīng)常發(fā)生沉淀的形成與轉(zhuǎn)化問(wèn)題。若離子濃度的乘積達(dá)到難溶物的溶度積常數(shù)，就可以形成沉淀，若小于溶度積常數(shù)，就不能形成沉淀。對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，規(guī)律是難溶的物質(zhì)向更難溶的物質(zhì)轉(zhuǎn)化，對(duì)于結(jié)構(gòu)不相同的物質(zhì)來(lái)說(shuō)，該規(guī)律就不適用。因此一定要掌握規(guī)律的適用范圍。這樣才不會(huì)得到錯(cuò)誤的結(jié)論。在一定程度上考查了學(xué)生的知識(shí)的靈活運(yùn)用能力和分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力。7．【2016年高考北京卷】（16分）以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實(shí)驗(yàn)對(duì)象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象滴管試管2mL0.2mol·L?1Na2SO3溶液飽和Ag2SO4溶液Ⅰ.產(chǎn)生白色沉淀0.2mol·L?1CuSO4Ⅱ.溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn)生棕黃色沉淀0.1mol·L?1Al2（SO4）3溶液Ⅲ.開(kāi)始無(wú)明顯變化，繼續(xù)滴加產(chǎn)生白色沉淀（1）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅰ中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象Ⅰ：____________。（2）經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅱ的棕黃色沉淀中不含SO42?，含有Cu+、Cu2+和SO32?。已知：Cu+Cu+Cu2+，Cu2+CuI↓（白色）+I2。①用稀硫酸證實(shí)沉淀中含有Cu+的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________。②通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)證實(shí)，沉淀中含有Cu2+和SO32?。a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是____________。b.證實(shí)沉淀中含有Cu+和SO32?的理由是___________。（3）已知：Al2（SO3）3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗(yàn)，現(xiàn)象Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色。①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和________。②對(duì)于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：i.被Al（OH）3所吸附；ii.存在于鋁的堿式鹽中。對(duì)假設(shè)ii設(shè)計(jì)了對(duì)比實(shí)驗(yàn)，證實(shí)了假設(shè)ii成立。a.將對(duì)比實(shí)驗(yàn)方案補(bǔ)充完整。步驟二：_____________（按上圖形式呈現(xiàn)）。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，亞硫酸鹽的性質(zhì)有___________。鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與__________有關(guān)?！敬鸢浮浚?）2Ag＋+SO32—＝Ag2SO4↓。（2）①加入稀硫酸后，有紅色固體生成；②a.HCl和BaCl2溶液。b.在I-的作用下，Cu2+轉(zhuǎn)化為白色沉淀CuI，SO32-轉(zhuǎn)化為SO42-。（3）①Al3+、OH-。②a、，b、V1明顯大于V2。（4）還原性、水解溶液顯堿性；兩種鹽溶液中陰陽(yáng)離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件。（3）①根據(jù)題意可知實(shí)驗(yàn)Ⅲ的白色沉淀中無(wú)SO42?，該白色沉淀既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，則①推測(cè)沉淀中含有亞硫酸根和氫氧化鋁。②a、鋁的酸式鹽與氫氧化鈉反應(yīng)消耗的氫氧化鈉的含量大于氫氧化鋁，所以反應(yīng)應(yīng)該設(shè)計(jì)一個(gè)定量對(duì)比試驗(yàn)，根據(jù)白色固體消耗氫氧化鈉的量不同來(lái)證實(shí)假設(shè)ⅱ成立，即實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)步驟二為：，且V1明顯大于V2，可說(shuō)明沉淀中亞硫酸根存在于堿式鹽中。（4）根據(jù)實(shí)驗(yàn)白色沉淀能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明亞硫酸鹽具有還原性，另外亞硫酸根水解呈堿性。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象考點(diǎn)鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與鹽的性質(zhì)和溶液的酸堿性有關(guān)?！究键c(diǎn)定位】本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的分析、評(píng)價(jià)和設(shè)計(jì)等【名師點(diǎn)晴】控制變量思想方法，探究實(shí)驗(yàn)異?，F(xiàn)象成為近幾年實(shí)驗(yàn)探究命題的熱點(diǎn)，突出對(duì)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?。該題為實(shí)驗(yàn)探究題，裝置圖、流程圖很簡(jiǎn)單，但探究過(guò)程較復(fù)雜，準(zhǔn)確全面獲取信息、通過(guò)控制變量思想進(jìn)行邏輯分析是解題的關(guān)鍵，憑感覺(jué)做題，不容易準(zhǔn)確獲取題中信息。該類試題的解題策略為：（1）確定變量：解答這類題目時(shí)首先要認(rèn)真審題，理清影響實(shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素有哪些。（2）定多變:在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系。（3）數(shù)據(jù)有效；解答時(shí)注意選擇