2019-2020學(xué)年度江蘇省連云港市贛榆縣高三第四次月考試卷高中化學(xué)

2019—2020學(xué)年度江蘇省連云港市贛榆縣高三第四次月考試卷高中化學(xué)第一卷〔選擇題〕可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32C135.5Ca40Fe56Cu64一、選擇題：〔此題包括8小題，每題4分,共32分。每題只有一個選項符合題意〕1、旨在限制全球溫室氣體排放量的?京都議定書?于2005年2月16日正式生效。為降低我國二氧化碳?xì)怏w排放量〔居世界第二〕的以下措施中，你認(rèn)為不切合實(shí)際的是〔〕A、充分利用太陽能B、合理、安全開發(fā)利用氫能、核能C、因地制宜開發(fā)利用風(fēng)能、水能、地?zé)崮?、潮汐能D、停止使用產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w的化學(xué)能2．在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10－12mol·L－1的溶液中，一定能大量共存的離子組是〔〕A、NH4＋、Ba2＋、Cl－、NO3－B、Cl－、SO42－、Na＋、K＋C、SO42－、NO3－、Fe2＋、Mg2＋D、Na＋、K＋、ClO－、I－3．以下各項中的〝黃色〞，不屬于因化學(xué)反應(yīng)而產(chǎn)生的現(xiàn)象的是〔〕A．無色試劑瓶中的濃硝酸呈黃色B．在硫化鈉溶液中加入雙氧水后有黃色沉淀生成C．食鹽在無色的火焰上灼燒時，火焰呈黃色D．久置的碘化鉀溶液呈黃色4．以下事實(shí)不能用勒夏特列原明白得釋的是〔〕A、開啟啤酒瓶后，瓶中趕忙泛起大量泡沫B、工業(yè)生產(chǎn)硫酸的過程中使用過量的氧氣，以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率C、實(shí)驗室中常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣D、由H2、I2(g)、HI組成的平穩(wěn)體系，加壓后顏色加深5．常溫下分不將以下各組中的兩種溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7的是A、0.1mol/L的某一元酸和0.1mol/L的某一元堿B、0.1mol/L的某二元強(qiáng)酸和0.1mol/L的某二元堿C、pH＝2的某一元酸和pH＝12的某一元堿D、pH＝3的某二元強(qiáng)酸和pH＝11的某一元強(qiáng)堿6.以下離子方程式不正確的選項是〔〕A.向溶液中滴入少量NaOH溶液B.等體積、等物質(zhì)的量濃度的和溶液混合C.向溶液中通入過量D.向100mL1的溶液中通入〔標(biāo)況下〕7．航天技術(shù)上使用一種氫氧燃料電池，它具有高能輕便、不污染環(huán)境等優(yōu)點(diǎn)，該電池總反應(yīng)方程為：，該電池的正極反應(yīng)可表示為〔〕A.B.C.D.8.以下圖表示反應(yīng)A〔氣〕＋B〔氣〕nC〔氣〕；△H＜0在不同條件下反應(yīng)混合物中C的百分含量和反應(yīng)過程所需時刻的關(guān)系曲線。以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是〔〕A.假設(shè)其它條件相同，a比b的溫度B.a表示有催化劑，b表示無催化劑C.假設(shè)，其它條件相同，a比b的壓強(qiáng)大D.反應(yīng)由逆反應(yīng)開始t二、選擇題：〔此題包括8小題，每題4分，共32分，每題有一個或兩個選項符合題意。只有一個選項的，多項選擇不給分；有兩個選項的，選對一個給2分，選錯一個該題不給分〕9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，以下表達(dá)中正確的選項是〔〕A、1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數(shù)為2NAB、常溫常壓下，22.4L的D2、H2組成的氣體分子數(shù)約為NAC、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3中含有的氧原子數(shù)約為3NAD、1molNa2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)NA10有乙離子存在時，欲用試劑丙來檢驗溶液中是否含有甲離子，在只有試管和滴管情形下，下表所加試劑丙能夠?qū)纂x子進(jìn)行成功檢驗的是選項試劑丙甲離子乙離子A稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液SO42－SO32－BAgNO3溶液Cl－I－CKSCN溶液Fe2＋Fe3＋D稀氨水Al3＋Ag＋11以下有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較正確的選項是A、元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)B、同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子C、還原性：S2－＞Se2－＞Br－＞Cl－D酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO312．．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95％酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為16.52mol·L－1，試判定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5％酒精溶液的物質(zhì)的量濃度為〔〕A．小于8.26mol·L－1B．等于8.26mol·L－1C．大于8.26mol·L－1D．無法判定13．以下表達(dá)中，正確的選項是〔〕A．含金屬元素的離子不一定差不多上陽離子B．在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C．某元素的化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原D．金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)14．在容積一定的密閉容器中，反應(yīng)2AB〔g〕+C〔g〕達(dá)到平穩(wěn)后，升高溫度容器內(nèi)氣體的密度增大，那么以下表達(dá)正確的選項是A．正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，且A不是氣態(tài)B．正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，且A是氣態(tài)C．其他條件不變，加入少量C，該平穩(wěn)向逆反應(yīng)方向移動D．改變壓強(qiáng)對該平穩(wěn)的移動無阻礙15反應(yīng)能完全進(jìn)行，那么以下推斷中，正確的選項是〔〕A.溶液的pH＜7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOB.溶液的pH＞7，將其蒸干并灼燒后，得到的殘留物可能為BeOC.既能溶于鹽酸又能溶于燒堿溶液D.水溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)，因此一定是離子化合物16．將一定體積的某NaOH溶液分成兩等份，一份用pH=2的一元酸HA溶液中和，消耗酸溶液的體積為V1；另一份用pH=2的一元酸HB溶液中和，消耗酸溶液體積為V2，那么以下表達(dá)正確的選項是A．假設(shè)V1>V2，那么講明HA的酸性比HB的酸性強(qiáng)B．假設(shè)V1>V2，那么講明HA的酸性比HB的酸性弱C．因為兩種酸溶液的pH相等，故V1一定等于V2D．假設(shè)將兩種酸溶液等體積混合，混合酸溶液的pH一定等于2第二卷(非選擇題共86分)三、(此題包括2小題，共20分)17．(1)(4分)以下有關(guān)實(shí)驗的表達(dá)，不正確的選項是〔填序號〕A、為檢驗酸性溶液中的Cl－和SO42-，先加硝酸銀溶液，濾去沉淀后加硝酸鋇溶液B、用滲析法分離淀粉中混有的NaCl雜質(zhì)C、點(diǎn)燃可燃性氣體時，都要先檢驗氣體純度，后點(diǎn)燃。D、用酸式滴定管量取20.00mL高錳酸鉀溶液E、為了測定某溶液的pH，將未經(jīng)潮濕的pH試紙浸入到待測溶液，過一會取出，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行對比F、皮膚上沾有少量濃硫酸，可趕忙用大量水沖洗G、足量Cl2通入FeCl2溶液后，將溶液蒸干并灼燒，可得到Fe2O3H、用瓷坩堝高溫熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固體混合物J、用結(jié)晶法能夠除去硝酸鉀中混有的少量氯化鈉(2)〔5分)被稱為〝魔棒〞的熒光棒已成為節(jié)日之夜青青年的喜愛之物，其發(fā)光原理是利用過氧化氫氧化草酸酯產(chǎn)生能量，該能量被傳遞給熒光物質(zhì)后便發(fā)出熒光．回答以下咨詢題：①有人講，發(fā)光的魔棒不能湊近石油氣之類的可燃性氣體，否那么會導(dǎo)致爆炸，是否正確？講明理由。。②通過擠壓，使過氧化氫與草酸酯混合反應(yīng)，導(dǎo)致魔棒發(fā)光，一段時刻后，光的亮度降低，現(xiàn)在，把魔棒往手心上敲打幾下，亮度會重新增大，緣故是什么？〔提示：草酸酯是一種有較高粘度的有機(jī)化合物〕。③在設(shè)計魔棒時，其連續(xù)發(fā)光的能力在8-12h，假如在發(fā)光中途，把它放入冰箱的冷凍室中，發(fā)光便會停止或差不多停止．把魔棒從冷凍室中取出靜止一會兒，它又會連續(xù)發(fā)光，緣故產(chǎn)什么？18．(11分)我國化工專家侯德榜的〝侯氏制堿法〞曾為世界制堿工業(yè)做出了突出奉獻(xiàn)。他利用NaHCO3、NaCl、NH4C1等物質(zhì)溶解度的差異，以食鹽、氨氣、二氧化碳等為原料先制得NaHCO3，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下面是在實(shí)驗室中模擬〝侯氏制堿法〞制取NaHCO3的實(shí)驗步驟：第一步：連接好裝置，檢驗氣密性，在儀器內(nèi)裝入藥品。第二步：先讓一裝置發(fā)生反應(yīng)，直到產(chǎn)生的氣體不能再在C中溶解時，再通入另一裝置中產(chǎn)生的氣體，片刻后，C中顯現(xiàn)固體。連續(xù)向C中通入兩種氣體，直到不再有固體產(chǎn)生。第三步：過濾C中所得的混合物，得到NaHCO3固體。第四步：向濾液中加入適量的NaCl粉末，有NH4C1晶體析出。(1)裝置的連接順序是：(a)接()()接()；(b)接()(2)A中常選用的固體反應(yīng)物為；D中應(yīng)選用的液體為；B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)第二步驟中必須先讓裝置先發(fā)生反應(yīng)。(4)C中用球形干燥管而不用直導(dǎo)管，其作用是，C中廣口瓶內(nèi)產(chǎn)生固體的總化學(xué)方程式為。(5)第四步中分離出NH4C1晶體的操作是；其所得的NH4C1晶體中常含有少量的NaCl和NaHCO3約占5%~8%)，請設(shè)計一個簡單的實(shí)驗證明所得固體的成分大部分是NH四、(此題包括2小題，共21分)19．〔8分〕試用離子方程式表示以下各變化〔1〕將FeCl3飽和溶液滴入到沸水中；〔2〕向〔1〕所得的混和物中逐滴加入鹽酸：；其現(xiàn)象是?！?〕向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液，溶液呈血紅色；假設(shè)向FeCl3溶液中先加入NaF，再加入KSCN那么看不到溶液呈紅色，其緣故不可能是〔填序號，多項選擇倒扣分〕A、Fe3+強(qiáng)氧化性將F－氧化B、Fe3+與F－形成復(fù)雜的穩(wěn)固的化合物C、Fe3+與F－發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀〔4〕假設(shè)向FeCl3溶液中先加入足量的HCl，再加入NaF和KSCN，那么仍能顯血紅色，其緣故是。20．〔13分〕A、B均是由兩種元素組成的化合物，A中某種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%，B是一種淡黃色固體，C、J是同周期元素的氣態(tài)氫化物，其中C是含氫量最高的烴，X為無色液體。反應(yīng)生成的水均已略去。它們有如以下圖所示的關(guān)系?！?〕寫出化學(xué)式：ABJ?！?〕反應(yīng)③中每生成1molF，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：?！?〕反應(yīng)④的化學(xué)方程式為：?！?〕寫出離子方程式分不為：反應(yīng)②；⑤?！?〕反應(yīng)①中，每1.00gC與足量的F作用，復(fù)原到25oC放出55.6kJ熱量，寫出反應(yīng)①的熱化學(xué)方程式。五、〔此題包括3小題，共25分〕21．〔7分〕2000年美國?科學(xué)?雜志報道，意大利科學(xué)家合成了一種新型氧分子，它是由4個氧原子構(gòu)成的O4分子，專家認(rèn)為它液化后的能量密度比一般氧分子高得多。O4分子的結(jié)構(gòu)如以下圖所示，是平面型分子，鍵角為120°。四個氧原子以一個O原子為中心，與另外三個O原子分不構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供三個電子，周圍三個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個專門的化學(xué)鍵——四個O原子均等地享有這6個電子，請回答：〔1〕O4固體屬于____________晶體〔填〝原子〞、〝離子〞、〝分子〞、〝金屬〞〕〔2〕O4與氧氣的關(guān)系是__________，它們之間的轉(zhuǎn)化是否為氧化還原反應(yīng)_________〔填是或否〕?！?〕O4具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，試配平：〔提示：在相同溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)前后氣體體積不變〕在該反應(yīng)中，當(dāng)生成1molO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。22〔8分〕A、B、C、D、E差不多上短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A、B處于同一周期，C、D、E同處另一周期。C、B可按原子個數(shù)比2∶l和1∶1分不形成兩種離子化合物甲和乙。D、A按原子個數(shù)比3∶2形成離子化合物丙。E是地殼中含量最高的金屬元素。依照以上信息回答以下咨詢題：〔1〕B元素在周期表中的位置是____________，乙物質(zhì)的電子式是____________·〔2〕A、B、C、D、E五種元素的原子半徑由小到大的順序是____________〔用元素符號填寫〕?！?〕E的單質(zhì)加入到C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___________。23．〔10分〕有A、B、C、D、E、F六種元素，：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分不同主族；A、E分不都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分不都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物。⑴寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種無水化學(xué)式、。⑵右圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示，與每個〝構(gòu)成粒子〞相鄰的粒子呈空間構(gòu)型。E與D按原子個數(shù)比1﹕1形成的化合物與水反應(yīng)的離子方程式為。⑶人們通常把拆開lmol某化學(xué)鍵所吸取的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。鍵能的大小能夠衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱，也能夠用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱(△H)，化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵F—DF—FB—BF—BC═DD═D鍵能/kJ·mol－1460176347.7347745497.3①以下三種物質(zhì)形成的晶體，熔點(diǎn)由高到低的順序(用a、b、c表示)：a．F與B形成的化合物b．B與D形成的穩(wěn)固化合物c．F的單質(zhì)②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：。六〔此題共2小題，共20分〕24〔10分〕在537℃、1.01×105Pa時，往容積可變的密閉容器中充入1molX和3molY，現(xiàn)在容積為VL。保持恒溫恒壓，發(fā)生反應(yīng)X(g)+3Y(g)+2Z(g)，達(dá)到平穩(wěn)時，平穩(wěn)