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物理化學第一章作業(yè)3.在300K時，5mol氫氣由5dm3定溫膨脹到50dm3，試計算其膨脹功。假定該氣體為理想氣體。解4.1mol理想氣體，始態(tài)體積為25dm3，溫度為373.3K。分別通過下列四個過程定溫膨脹，末態(tài)體積為100dm3，求系統(tǒng)所做的功。（1）可逆過程；（2）向真空膨脹；（3）先在外壓等于體積為50dm3時氣體的平衡壓力下，使氣體定溫膨脹到50dm3，然后再在外壓等于體積為100dm3時氣體的平衡壓力下進行定溫膨脹；（4）在外壓等于末態(tài)壓力下進行定溫膨脹。解（1）可逆過程（2）向真空碰撞W=0（3）兩次等外壓且定溫膨脹（4）5.1mol單原子分子理想氣體，由0.1×105Pa，300K按下面兩種不同過程壓縮到0.25×105Pa，300K，試計算并比較兩過程的W,Q,ΔU及ΔH。定壓冷卻后再定容加熱定容加熱后再定壓冷卻解（1）理想氣體，且始末狀態(tài)的溫度相等，所以ΔU=0，ΔH=0or（2）or6.1mol氫氣在298.2K及101.325kPa下經(jīng)絕熱可逆過程壓縮到5dm3,試計算：（1）氫氣的最后溫度；（2）氫氣的最后壓力（3）需做的功解氫氣為雙原子分子，所以(1)(2)(3)絕熱可逆過程，Q=07.已知水蒸氣的平均摩爾熱容，現(xiàn)將1kg，373.2K的水蒸氣在101.325kPa下升溫至673.2K，求該過程中的Q、W、ΔU及ΔH。解恒壓無非體積功的過程，則8.已知冰在273.2K及101.325kPa時的熔化熱為6.002kJ·mol-1，水在373.2K及101.325kPa時的蒸發(fā)熱為40.59kJ·mol-1，在273.2K~373.2K之間水的平均定壓熱容為75.3J·mol-1·K-1。今在101.325kPa下，將1mol冰(27

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