高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練高考化學(xué)最后沖刺專題五：非金屬元素的梳理和綜合高中化學(xué)

高中化學(xué)高三專項(xiàng)訓(xùn)練高考化學(xué)最后沖刺專題五：非金屬元素的梳理和綜合高中化學(xué)[命題趨向]1．?考試大綱?中對(duì)非金屬元素及化合物這塊內(nèi)容可分成二部分來明白得。第一部分是鹵素等典型的非金屬元素的化合物；第二部分是其它非金屬元素〔如氫、氧、硫、氮、磷、碳和硅等〕的化合物。每年的化學(xué)高考試題中往往都要考查到典型非金屬元素及其化合物。2．元素化合物知識(shí)的考查往往跟元素周期律、物質(zhì)結(jié)構(gòu)等基礎(chǔ)理論內(nèi)容相綜合。最后時(shí)期的復(fù)習(xí)中要注意元素化合物知識(shí)跟基礎(chǔ)理論內(nèi)容的綜合應(yīng)用，提高解決學(xué)科內(nèi)綜合咨詢題的能力。3．?考試大綱?中有多條類似于〝以××為例，了解〔或明白得、把握〕××××〞的內(nèi)容表達(dá)，如：以硫酸為例，了解化工生產(chǎn)化學(xué)反應(yīng)原理的確定。初步了解原料與能源的合理利用、〝三廢處理〞與環(huán)境愛護(hù)以及生產(chǎn)過程中的綜合經(jīng)濟(jì)效益咨詢題等等。對(duì)這些內(nèi)容的要注意明白得實(shí)質(zhì)，達(dá)到〝舉一反三〞的要求。在這些內(nèi)容往往是高考命題的重點(diǎn)。4．元素化合物知識(shí)復(fù)習(xí)中要注意相似、相近內(nèi)容的總結(jié)歸納。如SO2、CO2、SO3、P2O5、SiO2等差不多上酸性氧化物，它們?cè)谛再|(zhì)有相似之處也有相異點(diǎn)。高考命題經(jīng)常會(huì)把這種關(guān)系編入試題中。近幾年的高考試題中這種趨向比較明顯，值得大伙兒重視。5．重視元素化合物知識(shí)跟化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綜合。近幾年的實(shí)驗(yàn)試題，差不多上以元素化合物性質(zhì)為落點(diǎn)。估量近幾年內(nèi)這種命題趨向可不能有太大的變化。[知識(shí)體系和復(fù)習(xí)重點(diǎn)]1．氯元素的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)2．次氯酸、漂白粉的性質(zhì)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mHClO分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl〔氧處于中心〕，因此電子式為。次氯酸、次氯酸鈣等有多方面的性質(zhì)，經(jīng)常用到以下幾方面性質(zhì)：〔1〕HClO是一種弱酸，與碳酸比較電離能力有如下關(guān)系：H2CO3>HClO>HCO3-，請(qǐng)分析以下反應(yīng)：少量二氧化碳通入NaClO溶液中：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO氯氣通入碳酸氫鈉溶液中：Cl2+NaHCO3=NaCl+CO2↑+HClO〔2〕ClO-是一種弱酸的酸根離子，能發(fā)生水解反應(yīng)：ClO-+H2OHClO+OH-，因此次氯酸鈣溶液顯堿性。假設(shè)遇到鐵鹽、鋁鹽易發(fā)生雙水解：3ClO-+Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO〔3〕HClO和ClO-都具有強(qiáng)氧化性，不管酸性、堿性條件下都能夠跟亞鐵鹽、碘化物、硫化物等發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但不能使品紅溶液褪色。如：硫酸亞鐵溶液遇漂白粉：2Fe2++5ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4HClO漂白粉遇亞硫酸酸鹽：ClO-+SO32-=Cl-+SO42-〔4〕HClO見光易分解：2HClO2HCl+O2↑〔5〕次氯酸鈣中的Ca2+、ClO-能夠表現(xiàn)出一些綜合性質(zhì)。如少量二氧化碳通入次氯鈣溶液中：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO注意明白得二氧化碳、碳酸鈉、碳酸氫鈉分不跟次氯酸鈣溶液反應(yīng)的差異：Ca(ClO)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaClOCa(ClO)2+NaHCO3=CaCO3↓+HClO+NaClO3．碳、硅及化合物的聯(lián)系網(wǎng)絡(luò)4．氧及其化合物相互聯(lián)系5．氮及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系[典型題析]w.w.w.k.s.5.u.c.o.m[例1]在F、P、Si、Fe這四種元素中，每種元素都有某些方面區(qū)不于某它三種元素。假設(shè)從中選出氟元素，選擇的理由中正確的選項(xiàng)是〔〕?！睞〕最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)〔B〕單質(zhì)與冷水反應(yīng)最劇烈〔C〕單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體，熔沸點(diǎn)較低〔D〕在氧化物：OF6、P2O5、Fe2O3中，OF6最穩(wěn)固[解析]題給四種元素比較，最高價(jià)氧化物水化物的酸性最強(qiáng)的是磷酸。單質(zhì)跟冷水反應(yīng)最劇烈的是F2。單質(zhì)固態(tài)時(shí)為分子晶體的有磷和氟，熔沸點(diǎn)較低的是F2。氧化物中OF6最不穩(wěn)固。因此應(yīng)選BC。[例2]在溴化鉀和碘化鉀的混合溶液中通入過量氯氣，把溶液蒸干后并將剩余物灼燒，最后殘余的物質(zhì)是〔〕〔A〕氯化鉀〔B〕氯化鉀和碘〔C〕氯化鉀和溴〔D〕氯化鉀和溴化鉀[解析]溴化鉀和碘化鉀都能與氯氣反應(yīng)：2KBr+Cl2=2KCl+Br22KI+Cl2=2KCl+I2因此向溶液中通入過量氯氣后，溶液中留下氯化鉀、溴分子和碘分子，考慮到溴單質(zhì)極易揮發(fā)，因此蒸干過程中，溴單質(zhì)已揮發(fā)掉。考慮到碘單質(zhì)加熱條件下能升華，因此灼燒過程中，碘單質(zhì)必定已升華了。最后留下的物質(zhì)必定是氯化鉀。選A。[例3]1898年，曾有人發(fā)明了固氮的一種方法，該法以石灰石、焦炭、空氣為原料。第一步反應(yīng)是石灰石分解；第二步是使第一步反應(yīng)產(chǎn)物和焦炭反應(yīng)，在電爐中的高溫下制得第三步反應(yīng)起始物；第三步反應(yīng)中另一反應(yīng)物是空氣，該反應(yīng)也是在電爐中完成的，生成一種固體；第四步是使該固體和水蒸氣反應(yīng)制得氨氣。又知該固體中有與N3-互為等電子體的離子?！?〕試寫出四步反應(yīng)的化學(xué)方程式；〔2〕試簡評(píng)該固氮方法。解析前二步反應(yīng)分不是石灰石的分解和制造電石的反應(yīng)：CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑第三步反應(yīng)是CaC2在高溫下與空氣中的氮?dú)夥磻?yīng)，以取得固氮的成效。由于生成物與N3-互為等電子體的離子，氮元素在此生成物中應(yīng)為-3價(jià)，后者與水反應(yīng)才更有可能生成NH3。N3-的等電子體有CN22-、C2N3-。假如N為-3價(jià)，在CN22-中C為+4價(jià)，在C2N3-中C為0價(jià)，不合理，因此生成物中的該離子只能為CN22-。其化學(xué)方程式為：CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O=CaCO3+2NH3↑。這種方法較之現(xiàn)在的合成氨工業(yè)，需要消耗大量電能，原料眾多，生產(chǎn)成本高，因此，專門快被合成氨的催化法代替。因此答案為：〔1〕CaCO3CaO+CO2↑；CaO+3CCaC2+CO↑；CaC2+N2CaCN2+C；CaCN2+3H2O(g)=CaCO3+2NH3↑。〔2〕這種方法，需要消耗大量電能，原料眾多，設(shè)備重，生產(chǎn)成本高。[例4]為檢驗(yàn)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的SO2和CO2氣體，設(shè)計(jì)了如下圖實(shí)驗(yàn)裝置，a、b、c為止水夾，B是用于儲(chǔ)氣的氣囊，D中放有用I2和淀粉的藍(lán)色溶液浸濕的脫脂棉。請(qǐng)回答以下咨詢題： 〔1〕實(shí)驗(yàn)前欲檢查裝置A的氣密性，能夠采取的操作是； 〔2〕此實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵在于操縱反應(yīng)產(chǎn)動(dòng)氣體的速率不能過快，由此設(shè)計(jì)了虛框部分的裝置，那么正確的操作順序是〔用操作編號(hào)填寫〕 ①向A裝置中加入濃硫酸，加熱，使A中產(chǎn)生的氣體進(jìn)入氣囊B，當(dāng)氣囊中充入一定量氣體時(shí)，停止加熱；②待裝置A冷卻，且氣囊B的體積不再變化后，關(guān)閉止水夾a，打開止水夾b，慢慢擠壓氣囊，使氣囊B中氣體慢慢進(jìn)入裝置C中，待達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮?，關(guān)閉止水夾b；③打開止水夾a和c，關(guān)閉止水夾b；〔3〕實(shí)驗(yàn)時(shí)，裝置C中的現(xiàn)象為；〔4〕當(dāng)D中產(chǎn)生〔多項(xiàng)選擇不得分〕現(xiàn)象時(shí)，能夠講明使E中澄清石灰水變渾濁的是CO2，而不是SO2；A．進(jìn)氣口一端脫脂棉藍(lán)色變淺，出氣口一端脫脂棉藍(lán)色不變B．脫脂棉上藍(lán)色均變淺C．脫脂棉上藍(lán)色褪去裝置D的作用為。[解析]實(shí)驗(yàn)裝置中接了一個(gè)儲(chǔ)氣的氣囊，這是課本實(shí)驗(yàn)中沒有見到過的。但試題要緊依舊考查鹵族和氧族元素化合物基礎(chǔ)知識(shí)、實(shí)驗(yàn)差不多操作等?！?〕關(guān)閉分液漏斗的活塞，打開止水夾a和b，關(guān)閉止水夾c，用手捂熱〔或微熱〕圓底燒瓶A，假設(shè)C中有氣泡冒出，移開手掌〔或熱源〕后，C處導(dǎo)管內(nèi)有水上升，那么證明A裝置的氣密性良好。〔2〕③①②〔3〕品紅溶液褪色?！?〕A；除去SO2并檢驗(yàn)SO2已被除凈。[考題推測(cè)與專題訓(xùn)練]w.w.w.k.s.5.u.c.o.m1．2001年1月，某地發(fā)生了導(dǎo)致四人死亡、一百多人中毒的食用熟牛肉中毒事件，通過對(duì)該牛肉的檢測(cè)，發(fā)覺某鹽的含量比國家承諾標(biāo)準(zhǔn)高800多倍，該鹽可能是〔〕〔A〕NaCl〔B〕NaNO2〔C〕NaNO3〔D〕BaSO42．硅酸銅鋇是當(dāng)今用最新科學(xué)技術(shù)才合成的一種物質(zhì)，然而科學(xué)家驚奇地發(fā)覺，我國秦朝兵馬俑用的一種顏料竟也是硅酸銅鋇。由以上事實(shí)估量關(guān)于硅酸銅鋇的講法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕〔A〕易溶于水〔B〕難溶于水〔C〕屬于硅酸鹽〔D〕屬于無機(jī)材料3．巳知某溶液中存在較多的H＋、SO42-、NO3-，那么該溶液中還可能大量存在的離子組是〔〕A．Al3+、CH3COO-、Cl-B．Mg2+、Ba2+、Br-C．Mg2+、Cl-、I-D．Na+、NH4+、Cl-4．1828年，德國化學(xué)家武勒〔F·WOhler〕沖破了生命力學(xué)術(shù)的束縛，在實(shí)驗(yàn)室里將無機(jī)物氰酸銨〔NH4CNO〕溶液蒸發(fā)，得到了有機(jī)物尿素[CO(NH2)2]。以下講法中不正確的選項(xiàng)是〔〕〔A〕氰酸銨屬于銨鹽〔B〕氰酸銨與尿素互為同分異構(gòu)體〔C〕有機(jī)物不一定要從生命體內(nèi)獲得〔D〕氰酸銨轉(zhuǎn)變?yōu)槟蛩氐倪^程為物理變化5．以下講法均摘自某科普雜志，你認(rèn)為無科學(xué)性錯(cuò)誤的選項(xiàng)是〔〕〔A〕鉛筆芯的原料是金屬鉛，兒童在使用時(shí)不可用嘴吮咬鉛筆，以免引起鉛中毒〔B〕一氧化碳有毒，生有煤爐的居室，可放置數(shù)盆清水，如此可有效地吸取一氧化碳，防止煤氣中毒〔C〕〝汽水〞澆灌植物有一定的道理，其中二氧化碳的緩釋，有利于作物的光合作用〔D〕硅的提純與應(yīng)用，促進(jìn)了半導(dǎo)體元件與集成芯片業(yè)的進(jìn)展，能夠講〝硅是信息技術(shù)革命的催化劑〞6．在pH＝l含Ba2+離子的溶液中，還能大量存在的離子是〔〕A．B．ClO-C．Cl-D．7．氯氣和水反應(yīng)生成HCl和HClO，欲從反應(yīng)混合物中分離出HClO溶液，以下方法可選用的是〔〕w.w.w.k.s.5.u.c.o.m〔A〕加硫酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾〔B〕加碳酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾〔C〕加磷酸鈣，充分反應(yīng)后蒸餾〔D〕加氯化鈣，充分反應(yīng)后蒸餾8．將以下鹵化物跟濃硫酸放在燒瓶中共熱，能夠制得純潔鹵化氫氣體的是〔〕?！睞〕NaF〔B〕NaCl〔C〕NaBr〔D〕NaI9．在碘化鉀和硫酸的混合溶液中加入過氧化氫水溶液，迅速發(fā)生反應(yīng)，放出大量氣體，反應(yīng)過程可表示如下：①H2O2+2KI+H2SO4=I2+K2SO4+2H2O②H2O2+I2=2HIO③H2O2+2HIO=I2+O2↑+2H2O〔1〕H2O2在反應(yīng)③中的作用是____________〔填正確選項(xiàng)的標(biāo)號(hào)〕?！睞〕氧化劑〔B〕還原劑〔C〕既是氧化劑又是還原劑〔D〕不是氧化劑也不是還原劑〔2〕有人認(rèn)為上述反應(yīng)講明了碘單質(zhì)是過氧化氫分解的催化劑，你認(rèn)為_________〔填〝對(duì)〞或〝不對(duì)〞〕，其理由________________________________________?！?〕上述反應(yīng)講明H2O2、I2、HIO氧化性從強(qiáng)到弱的順序是____________________。10．某學(xué)生依照高中課本中硝酸鉀受熱分解的實(shí)驗(yàn)操作來判定硝酸鉛的分解產(chǎn)物之一是氧氣；將試管中的硝酸鉛加熱到熔融，把帶有火星的細(xì)木條伸進(jìn)試管口，檢驗(yàn)放出的氣體，當(dāng)發(fā)覺木條復(fù)燃時(shí)該學(xué)生即斷言，硝酸鉛受熱分解有氧氣放出。請(qǐng)你對(duì)上述實(shí)驗(yàn)及結(jié)論的合理性作出評(píng)判。如有必要，可提出改進(jìn)的實(shí)驗(yàn)方案。11．可溶性硫化物在溶液中能與硫單質(zhì)反應(yīng)生成可溶性的多硫化物〔如Na2Sn〕。請(qǐng)回答以下咨詢題：⑴多硫化物溶于水的電離方程式為；⑵在濃Na2S溶液中滴入少量氯水，經(jīng)振蕩，未發(fā)覺生成沉淀物，其緣故是〔只要求寫出反應(yīng)的離子方程式，下同〕，；⑶在足量氯水中，滴入少量Na2S溶液，經(jīng)振蕩，也未發(fā)覺生成沉淀物，假設(shè)再加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，即可產(chǎn)生白色沉淀，其緣故是。參考答案：1B。2A。3D。分析：離子間相互不反應(yīng)才能大量共存于同一溶液中。題干中有〝H＋、SO42-、NO3-〞三種離子，每個(gè)題支中都有三種離子，要解題者分析同組中6種離子間能否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。A組：因?yàn)榇姿崾请y電離物質(zhì)，CH3COO-跟H＋要結(jié)合成CH3OOH。不能共存。B組：硫酸鋇難溶于水，Ba2+、SO42-不能共存。另外，聯(lián)系硝酸的性質(zhì)，H＋、NO3-、Br-之間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。C組：I-有強(qiáng)還原性，〝H＋、NO3-〞有強(qiáng)氧化性，H＋、NO3-、I-三種離子之間要發(fā)生氧化還原反應(yīng)。不能共存。4BD。氰酸銨是一種離子化合物，不是簡單的化合物，尿素是一種小分子化合物，因此兩者嚴(yán)格地講不可能是同分異構(gòu)體。氰酸銨、尿素不是同一種物質(zhì)，因此它們之間的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m5CD。6C。分析：pH＝l是指酸性溶液，實(shí)質(zhì)確實(shí)是要求解題者分析H+、Ba2+兩種離子跟待選項(xiàng)中的一種離子之間能否發(fā)生反應(yīng)。跟H+會(huì)反應(yīng)生成Al(OH)3，ClO-跟H+會(huì)反應(yīng)生成HClO，SO42-跟Ba2+會(huì)反應(yīng)生成BaSO47BC〔在可逆反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO中，氯氣轉(zhuǎn)化成氯化氫、次氯酸的轉(zhuǎn)化率較低，為了提高次氯酸的產(chǎn)率，