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藥用基礎(chǔ)化學(xué)/烷烴烷烴的性質(zhì)1、物理性質(zhì)1沸點(diǎn)的規(guī)律C1~C4:氣體；C5~C15:液體；C16以上:固體

正烷烴的沸點(diǎn)高于它的異構(gòu)體。2熔點(diǎn)的規(guī)律隨碳原子數(shù)增加而升高；偶數(shù)烷烴的熔點(diǎn)比奇數(shù)的升高的更多；對(duì)稱性好的新戊烷的熔點(diǎn)（-16.6

C）高于異戊烷(-159.9

C)和戊烷(-129.7

C)3相對(duì)密度的規(guī)律分子間引力決定:隨碳原子數(shù)增加而增大,接近0.784

溶解性規(guī)律

不溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，尤其是烴類中，相似相溶的規(guī)律。5同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)規(guī)律：

同分異構(gòu)體中，沸點(diǎn)：支鏈越多，沸點(diǎn)越低。熔點(diǎn)：支鏈越多，熔點(diǎn)越高。1、物理性質(zhì)2、化學(xué)性質(zhì)烷烴的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定，通常狀況下，它們不與強(qiáng)氧化劑、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿作用烷烴的化學(xué)性質(zhì)之所以穩(wěn)定，是因?yàn)橥闊N分子里的化學(xué)鍵全部是σ鍵，σ鍵是比較牢固的。但是化學(xué)穩(wěn)定性是相對(duì)的，在一定條件下，σ鍵也可以斷裂而發(fā)生某些化學(xué)反應(yīng)。1、氧化反應(yīng)2、取代反應(yīng)

氧化反應(yīng)A.自動(dòng)氧化B.燃燒CnH2n+(3n+1)/2O2nCO2+(n+1)H2O完全燃燒燃燒熱純粹的烷烴完全燃燒時(shí)所放出的熱

取代反應(yīng)烷烴在光照、高溫或催化劑的作用下，可與鹵素發(fā)生反應(yīng)。例如，把盛有氯氣和甲烷的混合氣體的集氣瓶放在光亮的地方，就可以看到瓶中氯氣的顏色會(huì)逐漸變淺。甲烷在350—400oC時(shí)：CH4+Cl2CH3Cl(一氯甲烷)+HCl；CH3Cl+Cl2CH2Cl2(二氯甲烷)+HCl；CH2Cl2+Cl2CHCl3(三氯甲烷)+HCl；CHCl3+Cl2CCl4(四氯化碳)+HCl。反應(yīng)有時(shí)很劇烈，控制不好會(huì)爆炸。甲烷過量(10:1)時(shí)，主要得到一氯甲烷；甲烷與氯氣體積比0.26:1時(shí)，主要得到四氯化碳。 鹵化反應(yīng)的相對(duì)活性：F2>Cl2>Br2

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