湖北省2023-2024學年新高考聯(lián)考協(xié)作體高三9月起點考試化學試題含答案

2023年湖北省高三9月起點考試

高三化學試卷

考試時間：2023年9月6日下午14:30-17:05試卷滿分：100分

注意事項：

1.答題前，先將自己的姓名、準考證號、考場號、座位號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在

答題卡上的指定位置。

2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和

答題卡上的非答題區(qū)域均無效。

3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區(qū)域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答

題區(qū)域均無效。

可能用到的相對原子質量：H-lC-120-16AI-27Co-59

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目

要求的。

1.化學與生活密切相關。下列日常生活場景中，相關措施正確的是

選項ABCD

場景塑料的老化食物氧化變質金屬的腐蝕環(huán)境和物品消毒

措施生產塑料時添加增塑劑用生石灰作脫氧劑被保護金屬作原電池負極用紫外線照射

2.我國古典文獻中有豐富的化學知識?！陡窆乓摗吩疲狠斒?，自然銅之精也。今爐甘石（主要成分ZnCCh）

煉成者，假輸也。崔昉《外丹本草》云：銅一斤，爐甘石一斤，煉之成（假）輸石.下列說法錯誤的是

A.假輸石比輸石更方便沖壓成型B.假輸石的煉制過程會有氣體產生

假輸石的主要材質為合金D.假輸石的煉制過程涉及氧化還原反應

3.奧培米芬是一種雌激素受體調節(jié)劑，其結構簡式如圖,有關該化合物敘述正確的是

A.分子式為C24H23。20

。爾一

B.所有碳原子一定共平面

C.Imol該物質最多消耗9molH2

D.能發(fā)生消去反應，不能發(fā)生氧化反應

4.在無色透明溶液中能大量共存，且加入過量稀硫酸時,有氣體生成的是

A.Na\H1、SiO＞、ClB.K+.、Mg2+、so，、cr

C.Na\K+、COT、CPD.Na*、Fe3+,C廣、HSOj

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5.下列實驗操作及現(xiàn)象與對應結論匹配的是

選項實驗操作及現(xiàn)象結論

將Na2s2。3溶液和稀H2s04混合，得到沉淀，且生成的氣體

AH2s04在反應中體現(xiàn)氧化性

可使品紅溶液褪色

在導管口點燃純凈的H2,然后將導管伸入盛滿C12的集氣瓶

B助燃物不一定是02

中，H2在C12中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

C向苯酚濃溶液中滴加少量濱水、振蕩，無白色沉淀產生該條件下兩者不反應

將銀和AgNCh溶液、鐵和NaCl溶液組成雙液原電池，連通

DAg是原電池的負極

后銀表面有銀白色金屬沉積，鐵電極的質量變輕

6.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數(shù)依次增大，且位于三個不同周期。已知基態(tài)原子的最高能

級上的電子數(shù)W是X的4倍，Y與W同主族，Z是地殼中含量最高的金屬元素?下列說法正確的是

A.非金屬性：X>YB.Z與Y、M形成的常見化合物熔點：Y<M

C.簡單離子半徑：Z>WD.X與W、M形成的常見化合物還原性：W>M

7.乙醛（微溶于水，熔點：T16.2C,沸點：34.5空氣中遇明火易爆炸）在醫(yī)學上可用作麻醉劑。實驗室

合成乙醛的原理如下：2cH3cH20H譽，,C2H50c2H5+H2O。部分實驗步驟如下：在干燥的三頸燒瓶

中先加入12mL無水乙醇，再緩緩加入12mL濃硫酸混勻。在恒壓滴液漏斗中加入25mL無水乙醇，按

如圖所示（夾持裝置等略）連接好裝置。用電熱套加熱，使反應溫度迅

速升到140。。再由恒壓滴液漏斗慢慢滴加無水乙醇進行實驗。下列

說法錯誤的是

A.儀器a可以更換為球形冷凝管

B.b中放置冰水，便于冷凝乙醛

C.用電熱套而不用酒精燈加熱，可避免乙醛蒸氣燃燒或爆炸

D.實驗開始后升溫過慢會使乙醇來不及反應而揮發(fā)，乙醛產率降低

8.研究磷的鹵化物發(fā)現(xiàn)：PCb+BBnHbPBBn、固態(tài)PCb和PB/結構分別為［PCLNPCk「和［PBr4「B。

下列說法錯誤的是

A.化合物CbPBBn中含有配位鍵

B.PCh和［PB3+的VSEPR模型是四面體形

C.CbPBBn和［PCk「中磷原子的雜化方式相同

D.PCL和PBrs結構的差異是因為Br半徑較大，無法形成［PBr］

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9.下列關于物質性質的比較或解釋錯誤的是

選項性質比較解釋

A第一電離能N比0大N的2P電子排布是半充滿的，相對較穩(wěn)定

B強酸溶液的導電能力比弱酸溶液的強強酸電離出的離子比弱酸多

毗咤([[])在水中的溶解度大于苯中

C極性分子吐咤能與水形成分子間氫鍵

D晶體硅硬度比晶體錯大鍵長Si-Si<Ge-Ge,鍵能Si-Si>Ge-Ge

10.軟硬酸堿理論認為，常見的硬酸有Li+、Be2\Fe3+等，軟酸有Ag+、Hg?+等；硬堿有丁、N七等，軟

堿有I、CN-等；酸堿結合的原則為：“硬酸優(yōu)先與硬堿結合，軟酸優(yōu)先與軟堿結合，軟和硬結合一般

不穩(wěn)定”。該原則一般可用于判斷物質穩(wěn)定性及反應發(fā)生的方向等。下列敘述錯誤的是

A.穩(wěn)定性比較:BeF2>Beh

B.穩(wěn)定性比較：[Ag(NH3)2]+〈[Ag(CN)2]

C.反應LiI+CsF=LiF+CsI難以向右進行

D.含[Fe(SCN)6]3的紅色溶液中加入適量NaF后溶液褪色，說明堿的“硬度”：F>SCN

11.一定條件下，化合物E和TFAA合成G的反應路徑如下。下列說法錯誤的是

OO

人人

F3c0CF3

ETFAA

A.E—F的反應類型是取代反應B.E、F均存在順反異構

C.CF3co2H酸性大于CH3co2HD.G的同分異構體中不可能含有芳香族化合物

12.標準狀態(tài)下，氣態(tài)反應物和生成物的相對能量與反應歷程示意圖如下。已知：02(g)和Cb(g)的相對能量

為0。下列說法錯誤的是

1

2

*

超

理

A.歷程I總反應的A/7V歷程II總反應的A”

1

B.可計算C1-C1鍵能為2(E2-E3)kjmor

c.歷程n中控速步的方程式為：ch+ci=O2+cio

D.歷程II中涉及的熱化學方程式為：0(g)+C10(g)=02(g)+Cl(g)A，=(E5-E4)kJmolT

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13.在傳統(tǒng)的電解氯化氫回收氯氣技術的基礎上，科學家采用碳基電極材料設計了一種新的工藝方案，如

圖所示。下列說法錯誤的是電源

A.電池工作時H-通過離子交換膜向a極遷移

B.電路中轉移1mol電子，需消耗2.8L標況下的02

C.該過程的總反應為O2+4HC1圖些2cl2+2a0

離子交換膜

D.Fe3+起催化劑的作用，降低02直接在電極上放電的活化能

14.AhCoOy晶體有特殊的光電性能，其立方晶胞如右圖a所示,晶胞參數(shù)為cpm。Al與0最小間距大于

C。與0最小間距，x、y為整數(shù)。下列說法正確的是

A.Co的化合價為+2

B.AF+的配位數(shù)為6

C.晶胞沿z軸方向投影圖可表示為圖b

D.晶胞單位體積中含氧質量——￡-g/cnP

(CX10-10)3XM

15.25。(3時，Ga(0H)3、In(0H)3和Cu(0H)2的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。圖中pc(陽離子)表示Ga3+、1/+

和C/+的濃度負對數(shù)(pc=Tgc),pOH表示OH」的濃度負對數(shù)［pOH=Tgc(OH)］。已知：離子濃度小于

l.OxlO-50mol-L1時沉淀完全；Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3]。下列說法正確的是

20

(15

卜

S槐

W10

5

°5

67pOH8910

A.II線代表Ga(OH)3

B.I、n、in線段兩兩相交

C.1r+恰好完全沉淀時溶液的pOH為4.6

D.向Ga3+和C/+均為1mol-L-'的混合液中滴加NaOH溶液，Ga(OH)3先沉淀

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二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)有機化合物H是合成藥品的重要中間體，其合成路線如圖所示，回答下列問題:

(1)A的名稱為；G中的含氧官能團名稱是。

(2)寫出B―C的化學反應方程式。

(3)E的結構簡式為。

(4)F中手性碳原子有個。

(5)滿足下列條件的B的同分異構體還有種(不考慮立體異構)：

①與B具有完全相同的官能團；②氟原子連在苯環(huán)上。

(6)根據(jù)上述路線中的相關知識，以E等為原料，合成有機物Z的路線如下:

①X與E反應生成Y的同時，還生成了少量有機副產物，其結構簡式為(填標號)。

②W的結構簡式為

17.(14分)氯氧化鈿(BiOCl)廣泛用于彩釉調料、塑料助劑等。一種用火法煉銅過程產生的銅轉爐煙塵(除含

鈿的化合物之外，還有CuSO4、ZnSO4>CuS、Fe2O3>SiCh、PbSC)4及AS2O3)制備高純氮氧化鈾的工藝

流程如下，回答下列問題：

稀H2s。4稀H2sO4、MnC>2鹽酸、NaCI溶液改性HAPNa2cO3溶液

銅傳爐I—_i_I—.,—I—,~~

欖一酸浸--------浸銅---------?浸鈕'---------除鉛、神1沉鈕-BiOCl

煙人竿YT

濾液1濾液2浸渣1浸渣2

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已知：①“浸砌”所得浸取液中含BiCb、AsCb等物質：BiCL極易水解；②PbCL微溶于水，在C1濃度

較大的溶液中，存在平衡：PbCL+2C「UPbCl孑。

(1)“浸銅”時有單質硫生成，發(fā)生反應的化學反應方程式為。

(2)“浸渣1”的主要成分為(填化學式，下同)；“浸砌”時含鉛物質主要以存在。

(3)“浸鈿”時需控制溶液的pH=3.0,鹽酸的作用為：①充分浸出Bi3\As3+和Pb2+等；②。

(4)“除鉛、神”是加入改性羥基磷灰石固體(HAP),“浸鈿”所得浸取液與改性HAP的液固比與鉛、碑去

除率以及后續(xù)沉鈿量的關系如下圖所示(圖中a<b<c<d),“除鉛、碑”時應采用的最佳液固比為

(填"a"或或"或"c"或或”)。

-Pb2+去除率*As"去除率+沉鉞量

100...12.4

(5)“沉砌”時發(fā)生反應的離子方程式為。

(6)已知“浸砌”、“除鉛、碑”和“沉鈿”各環(huán)節(jié)中Bi元素的利用率分別為70%、80%和80%,忽略其他環(huán)

節(jié)Bi元素的損失，則Bi元素的總利用率為。

18.(14分)某小組為了探究CuCb溶液和Na2s03溶液反應的情況，開展了如下活動?；卮鹣铝袉栴}：

【查閱資料】①CuCl、Cui為難溶于水的白色固體；②Cu+在酸性環(huán)境中易歧化為Cu和CM+；

濃筑水靄置在空勺中

③Cu+至”[Cu(NH3)2]+(無色溶液)[CU(NH3)4『+(深藍色溶液)

一枚稱JI'J何.

【理論預測】CuC12溶液和Na2s03溶液反應的主要含銅產物的可能情況：

(1)二者因發(fā)生復分解反應生成CuSCh:二者因發(fā)生雙水解反應生成:二者因發(fā)生氧化還原反

應生成Cu2s。3、CuCl；...

【實驗探究一】CuCL溶液和Na2s03溶液反應

編號實驗操作實驗現(xiàn)象

2mL0.2mol-LKuCL溶液和立即有棕黃色沉淀生成，3min后沉淀顏色變淺并伴有

1

1mL0.2mol-L'Na2SO3溶液混合少量白色沉淀產生，再振蕩Imin后沉淀全部變?yōu)榘咨?/p>

(2)取少量實驗1中已洗凈的白色沉淀于試管中，滴加足量濃氨水，先觀察到,

反應的離子方程式為；露置一段時間，又觀察到

證明白色沉淀為CuCl。

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【實驗探究二】棕黃色沉淀的成分探究

(3)實驗1中棕黃色沉淀存在時間較短，難以獲得。實驗小組將實驗1中的CuCL溶液替換為等體積等

濃度的溶液，成功制備了棕黃色沉淀，并進行了如下實驗。

編號實驗操作

2取少量洗凈的棕黃色沉淀于試管中，并加入一定量的稀硫酸

顯

無

淀粉溶液明

現(xiàn)

象

KI溶液取上層清液

一鼠產成兩份

洗凈的蠡無色試劑1

棕黃色沉淀沉淀A

注：實驗所用試劑均經過除氧處理

(4)實驗2中可觀察到現(xiàn)象：,證明棕黃色沉淀中含有CU2SO3。

(5)實驗3中因發(fā)生了反應、I2+SO，+H2O=2「+SO孑+2FT,使得上層清液呈無色且不能使

淀粉溶液變藍；白色沉淀B是BaSCU,試劑1是;據(jù)此證明棕黃色沉淀中含有CuSCh。

19.(13分)用CO2制備C2H4,既可減少碳排放，又可獲得實用的含碳物質，有利于實現(xiàn)“雙碳”目標。主要

反應為：I.2co2(g)+6H2(g)=C2H?g)+4H2O(g)A/7i<0II.CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)A/排

回答下列問題：

(1)@25℃,lOlkPa時，CO的燃燒熱為283kJmo『,H2的燃燒熱為286Mmol」；

②H2O(l)=H2O(g)A//=+44kJmol->?

貝！|A，2=kJmolL反應I能自發(fā)進行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。

(2)向某剛性容器中，按投料比〃(CO2)：〃(H2)=1:3充入C02和H2,在不同催化劑(M、N)下發(fā)生上

述反應。一段時間后，測得C02的轉化率、C2H4的選擇性(含碳生成物中C2H4的百分含量)隨溫

度的變化如圖所示。

/卓

榔

N

故

0

3

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①由圖可知，催化效果MN(填“優(yōu)于”或“劣于”)。

②已知活化能反(看作不受溫度影響)，反應溫度7和速率常數(shù)k之間符合公式：Igk-^c(R和C

為常數(shù))，下列關于反應I在題設條件下的圖像與上述兩種催化劑關系對應正確的是

③500?800K之間，乙烯的選擇性隨溫度變化的原因是。

④能加快制備C2H4的速率且提高C2H4選擇性的措施有(填標號)。

A.降低溫度B.增大壓強C.移走H2O(g)D.更換適宜的催化劑

(3)￥C時，在恒容容器中加入ImolCO(g)、lmolH2O(g)以及催化劑，僅發(fā)生反應II。反應后測得各組分

的平衡分壓：p(CO)=0.25MPa和p(CC)2)=0.5MPa,則反應的平衡常數(shù)Kp=(用平衡分壓代

替平衡濃度計算，分壓=總壓x物質的量分數(shù))。

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2023年湖北省高三9月起點考試

高三化學答題卡

1.答題前,考生先將自己的姓名、準考證號坦寫清楚.并認真

姓名斗核沌條形碼［的姓名、準考證號.在規(guī)定的位性貼好條形碼,

準考證號g2.選擇題必須使用2B鉛第填涂；北選擇題必做使用簽字筆或

息鋼筆答題；字體I整、筆跡清楚、

事3.話按題號順序在各題日的答題區(qū)域內作答.超出掙題區(qū)域貼條形碼區(qū)

」項書寫的答案無效；在試題卷、草稿紙上答題無效.

'I.保持卡面清潔,不要折按、不要弄破.考試結束后?請將答

貼缺考標識題卡.試題卷一并上交。

,、選擇題填涂樣例正確填涂■［

考生禁填！由監(jiān)考老師填寫?！?/p>

一、選擇題（共45分）

1區(qū)I回??5因m?叵］9因m?[D]13因回回回

2因叵I?[D]6因m??10因回?[D]14因國］m回

3因m?LD]7因叵i?回11因m[S回15因回?回

4因m??8因回?回12因m?回

二、非選擇題（共55分）

16.(14分)

(1)____________________________________________________

(2)_____________________________________________________________________________________________________

(3)___________________________________

(4)(5)

(6池②

17.(14分)

(1)______________________________________________________________________________

(2)____________________________________________

(3)______________________________________________________________________________

請在各題目的答題區(qū)域內作答,超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學答題卡（共2頁）第1頁

請在各即口的答題區(qū)域內作答.超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效

(4)

(5)________________________________________________________

(6)

18.(14分)

(1)

(2)____________________________________________________________________________

(3)

(4)

(5)_______________________________________

19.(13分)

(1)_____________________________________________

(2)①②

③______________________________________________________________________________

④____________________

(3)_______________________

請在各題II的答題區(qū)域內作答.超出黑色矩形邊框限定區(qū)域的答案無效

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學答題卡(共2頁)第2頁

2023年湖北省高三9月起點考試

高三化學參考答案、解析及評分標準

一、選擇題（每小題3分，共45分）

題號123456789101112131415

答案DAACBDACBcBABCD

1.【答案】D

【解析】防止塑料的老化應該添加防老劑，不是增塑劑，A項錯誤。生石灰能夠吸水防潮，不能作脫氧

齊U，B項錯誤。被保護金屬作原電池正極，可保護金屬不被腐蝕，C項錯誤。

2.【答案】A

【解析】輸石是純銅，假輸石是銅鋅合金，合金硬度比其成分金屬的大，假輸石硬度大相對不方便沖壓

成型，C項正確，A項錯誤，是本題的答案。假輸石煉制過程涉及反應：ZnCO3=ZnO+CO2f>

2ZnO+C=2Zn+CO21B、D項正確。

3.【答案】A

【解析】苯環(huán)與碳碳雙鍵以碳碳單鍵相連，碳碳單鍵可以旋轉，所有碳原子不一定共平面，B項錯誤。

Imol該物質最多消耗10molH2,C項錯誤。該有機物含有醇羥基，能發(fā)生氧化反應，D項錯誤。

4.【答案】C

【解析】H+、SiO1不能共存，A項錯誤。加入過量稀硫酸時，沒有氣體生成，B項錯誤。Fe3+有顏色，

不符合題意，D項錯誤。

5.【答案】B

【解析】Na2s2O3+H2so4=Na2sCU+SI+SCM+HzO,H2sO4在反應中化合價未變化，體現(xiàn)的是酸性，A項

錯誤。反應生成的2,4,6-三澳苯酚溶解在過量的苯酚濃溶液中，無白色沉淀產生，C項錯誤。銀表面有銀

白色金屬沉積，說明Ag是原電池的正極，D項錯誤。

6.【答案】D

【解析】X,Y、Z、W、M分別是H、0、Al、S、C1元素。非金屬性：H<0,A項錯誤。熔點：離子

晶體AbO3>分子晶體AlCb,B項錯誤。離子半徑：AP+<S2->C項錯誤。非金屬性：S<C1,還原性H2s

>HChD項正確。

7.【答案】A

【解析】實驗中直形冷凝管用于冷凝分離乙醛，不能用球形冷凝管代替，否則冷凝的乙醛會殘留在球形

冷凝管的玻璃球內，不利于分離乙醛，A項錯誤，是本題的答案。

8.【答案】C

【解析】PCb中磷原子有1對孤對電子，BBp中硼原子缺電子，CbPBBn中含有P-B配位鍵，A項正確。

PC13和［PBr4廠的磷原子價層電子對數(shù)均為4,VSEPR模型是四面體形，B項正確。CL,PBBn中磷原子價層

湖北省新高考聯(lián)考協(xié)作體*化學答案（共6頁）第1頁

電子對數(shù)為4,是sp3雜化，［PCI6r中磷原子價層電子對數(shù)為6,不是叩3雜化，C項錯誤，是本題的答案。

PCh和PBrs結構的差異是因為C「半徑較小，可形成［PC16「，而Br-半徑較大，無法形成［PBr/,D項正

確。

9.【答案】B

【解析】通常離子的濃度越高，溶液的導電能力越強。沒有指明酸的濃度，強酸溶液的導電能力不一定

比弱酸溶液的強，B項錯誤，是本題的答案。

10.【答案】C

【解析】Be?+為硬酸，F(xiàn)一為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性BeF2>BeL,A項正確。同理，B項正確。Li+為硬

酸，丁為硬堿，「為軟堿，穩(wěn)定性LiF>LiL反應LiI+CsF=LiF+CsI能向右進行，C項錯誤，是本題的

答案。［Fe（SCN）6p-轉化為［FeF6廣，說明［FeFf-更穩(wěn)定，堿的“硬度”：F>SCN,D項正確。

11.【答案】B

【解析】EfF的反應為：E+TFAA-F+CF3cChH,是取代反應，A項正確。含C=C、C=N等結構的物

質可形成順反異構，但是E、F均是以C=N與六元環(huán)對位碳連線為對稱軸的對稱結構，不能形成順反異

構，B項錯誤，是本題的答案。C-F的極性大于C-H,導致CF3co2H的羥基極性更大，更易電離出H+,

C項正確。G及其同分異構體有2個不飽和度，芳香族化合物至少有4個不飽和度，二者的氫原子數(shù)不

相等，G的同分異構體中不可能含有芳香族化合物，D項正確。

12.【答案】A

【解析】歷程I的總反應03+0=202,歷程n的總反應03+0且202,二者的△〃相等，A項錯誤，是本題的

答案。Cb（g）的相對能量為0,圖中O3+O-O3+O+CI的能量差為（民一心）k「moll可計算C1-C1鍵能為

2（民一￡3）kJ-mo「，B項正確。歷程II中第一步活化能大于第二步，所以控速步為第一步，方程式為：

o3+ci=O2+cio,c項正確。歷程n中第二步的熱化學方程式為：o（g）+cio（g尸02（g）+ci（g）\H=?_

EOkJ,moL,D項正確。

13.【答案】B

【解析】電池工作時，右側（陽極）的H+通過離子交換膜進入左側（陰極），參與陰極區(qū)反應

2++3+

4Fe+O2+4H=4Fe+2H2O,而陰極的電極反應為Fe3++e-=Fe?+,可見Fe?+起了催化劑的作用，降低了

02直接在電極上放電的活化能，該過程的總反應為O2+4HC1理2cl2+2+0。因此，A、C及D項正確。

02?4e「，電路中轉移1mol電子，需消耗5.6L標況下的O2,B項錯誤。

14.【答案】C

【解析】根據(jù)均攤法計算黑球1個，白球3個，花球1個，所以白球代表0,才能保證晶體陰陽離子的

電荷平衡。因為A1與0最小間距大于C。與0最小間距，所以黑球代表A1,花球代表Co,晶體的化學

式為AlCoCh。C。的化合價為+3,A項錯誤。AF+的配位數(shù)為12,B項錯誤。晶胞沿z軸方向投影圖可

表示為圖b,C項正確。晶胞單位體積中含氧質量^——安一-g/cm3,D項錯誤。

（CX10T0）3XNA°

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15.【答案】D

【解析】Ga(0H)3的Ksp=c(Ga3+)c3(OFF),將等式兩邊同取負對數(shù)可得：一屏sp=p&p=Tg[c(Ga3+)c3(OH

3+3

)]=-lgc(Ga)-lgc(OH)=pc(Ga3+)+3pOH,則pc(Ga3+)=pK,p—3pOH,構成了以pOH為橫坐標,pc(Ga3+)

2T

為縱坐標的直線方程，同理，In(0H)3和Cu(OH)2的方程分別為：pc(hP+尸pKsp—3pOH、pc(Cu)=p/Csp

-2pOH,三條線的斜率Cu(OH)2的一條不同，即III線代表CU(OH)2,其Ksp=10-77-60*2=1079.7。又因為

Ksp[Ga(OH)3]<Ksp[In(OH)3],代入圖中坐標點可得，1線代表Ga(OH)3，其七=10"6.0*3=]()35.2,n

線代表In(OH)3,其Ksp=1075.2.0*3=10-33.2。1線、口線斜率相同，相互平行，A、B項錯誤；由圖可

知，1心卜恰好完全沉淀時，pOH^9.5(也可準確計算：pOH=-=9.4),C項錯誤；Ga3+和C/+沉

淀時需要的c(OH)分別為心『"plOTU、寸早!心10-9.9,Ga(OH)3先沉淀，D項正確。

二、非選擇題(共55分)

16.(14分，除注明外，每空2分)

【答案】(1)4-氟苯甲醛或對氟苯甲醛(1分)酰胺基、酯基(對而不全，得1分)

(條件不寫，扣1分)

(4)2(1分)

(5)15

(6)@A

COOH

【解析】(2)根據(jù)B-C發(fā)生氧化反應，C-D發(fā)生酯化反應,推得C為||

CHOCOOH

的化學反應方程式為A

+。2催化劑

(3)D-F發(fā)生加成反應，為了便于理解加成過程，給D側鏈碳編號,如圖

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o

2廣/

F有兩種斷鍵方式如圖①②?①標號1、2的碳原子間是原來的碳碳雙鍵，斷1、

4號的碳原子間C-C鍵及2號碳上的C-H鍵，4號碳與2號碳上斷掉的H相連得E,為￡。

0

②標號1、2的碳原子間是原來的碳碳雙鍵，斷1、4號及2、6號的碳原子間C-C

0

鍵，4號碳與6號碳相連得E,為「人U。顯然，不管哪種斷鍵方式，得到的E相同。但是，E中

CN

極性基團-CN與極性基團-C00-連接在同一個碳原子上，該碳原子上的H（可稱為a-H）活性較高，即是

說上述斷鍵方式①更合理。

（4）如圖數(shù)字所示,F中手性碳原子有2個。

⑸根據(jù)題意，同分異構體中含有①C=C、②-CHO、③J［。等片段。①②片段連接一起，有

-CH=CHCHO、f;即2兩種，分別處于苯環(huán)上氟原子的鄰、間、對位置，有同分異構體6種，其中

vrlVJ

-CH=CHCHO與氟原子處于對位是B本身，減掉1種。若①②片段均連接在苯環(huán)上，有同分異構體10

種，總共15種。

（6）①根據(jù)上述（3）間的分析情況，E中-CN與-COO-連接的碳原子上H（可稱為a-H）活性較高，E斷鍵為

人2/COOC2H5

a-H原子和C2HsOOC-gH-CN部分，分別加成到~）的1、2號雙鍵碳原子上。如果

C2H5OOC-qH-CN加到X的1號碳原子上，得到本題的產物Y；如果C2HsOOC-'H-CN加到X的2號碳

原子上，得到本題的副產物，即本題的答案為A。

②根據(jù)題意G-H反應是-COOC2H5被還原為-CHzOH,所以W-Z發(fā)生的是同樣的反應，即將Z中

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HCOOC

52?NH

-CH20H部位改寫為-C00C2H5即可，答案為

17.(14分，每空2分)

[答案】(l)CuS+MnCh+2H2sO4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。

(2)SiO2>S(對而不全，得1分)PbCli'

(3)抑制Bi3+離子水解(，防止其提前沉淀)(括號內容可不答出)

(4)c

(5)Bi3++Cl"+CO，=BiOCl]+CO2T

(6)44.8%

【解析】(1)"浸銅''時有單質硫生成，而SO孑較穩(wěn)定，說明是CuS與MnCh發(fā)生了氧化還原反應，反應

為CuS+MnO2+2H2sC>4=CuSC)4+MnSO4+S+2H2。。

(2)含錨的化合物、SiO2,PbSO4,AS2O3及“浸銅”生成的S,不參與“浸鈿”之前的反應，進入“浸鈕”步驟，

根據(jù)已知信息①②，例和神轉化為BiCb、AsCb，鉛主要轉化為PbCl孑，進入“除鉛、碑”步驟，“浸渣1”

的主要成分為SiCh和So

(3)已知信息①BiCb極易水解，鹽酸的作用為抑制Bi3+離子水解，防止其提前沉淀，影響B(tài)iOCl產率。

(4)最佳的液固比應該是鉛、神去除率盡量高，后續(xù)沉鈿量盡量大，c為最佳。d相對于c,后續(xù)沉秘量

略有增大，但是鉛去除率降低，液固比比c大，“浸鈿”所得浸取液使用多，相對沉例量小。

⑸釬+和CO，的雙水解反應，根據(jù)原子及電荷守恒配平即可，反應為Bi