2023年11月山東省高三第二次診斷考試化學試題帶答案

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山東省2024屆高三第二次診斷考試

化學試題2023.11

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。

如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號?；卮鸱沁x擇題時，用0.5mm黑色簽字筆

將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23s32Cl35.5Cu64

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.下列實驗中，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是

A.苯酚露置在空氣中，無色晶體變成粉紅色

B.向酸性KzCrzCh溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色

C.用FeCb溶液浸泡腐蝕銅電路板，溶液由黃色變?yōu)樗{綠色

D.向新制的Cu(OH)2中加入乙醛溶液，加熱，有磚紅色沉淀生成

2.化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中正確的個數(shù)有

①CuSCU溶液用于除去乙煥中的H2S,是因為CuS難溶；②C1O2既可用于自來水的消毒殺菌,

又可除去水中的懸浮雜質(zhì)；③廢舊電池必須回收處理，防止造成汞、鎘及鉛等重金屬污染；

④CaF2與濃H2sCU糊狀混合物可用于刻蝕玻璃；⑤NaOH是強堿，因此鈉鹽的水溶液不會呈

酸性；⑥溶洞的形成主要源于溶解CO2的水對巖石的溶蝕作用；⑦面包師用小蘇打作發(fā)泡劑

烘焙面包是依據(jù)碳酸鈉與酸反應(yīng)的原理

A.2項B.3項C.4項D.5項

3.為探究類鹵離子SCN與Fe2+的還原性強弱，某同學進行了如下實驗：

①分別配制O.lmolL1的KSCN溶液、FeSCU溶液；

②向的KSCN溶液中滴加酸性KMnCM溶液，酸性KMnCM溶液褪色；

③向O.lmol-Lr的FeSC?4溶液中滴加酸性KMnCU溶液，酸性KMnCU溶液褪色；

高三化學試題第1頁(共14頁)

④向等體積、濃度均為的KSCN和FeSCU混合溶液中滴加酸性KMnC?4溶液，溶液

先變紅后褪色。下列說法錯誤的是

A.實驗①中配制FeSCU溶液應(yīng)將其固體溶于稀硫酸中，并加少量還原鐵粉攪勻過濾后使用

B.實驗②中MnO：可將SCN「氧化為(SCN)2

C.實驗④說明還原性：SCN>Fe2+

2+3+

D.實驗③中反應(yīng)的離子方程式為MnO[+5Fe2++8H+:Mn+5Fe+4H2O

4.室溫下進行下列實驗，根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是

實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論

向X溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再加入少量KSCN

AX溶液中一定含有Fe2+

溶液，溶液變?yōu)榧t色

將某鹵代煌與NaOH醇溶液共熱，充分反應(yīng)后，向溶液

B該鹵代煌不含氯元素

中先加入稀HNO3,再加入AgNCh溶液，未見白色沉淀

1

相同條件下,用pH計測量濃度均為0.1mol-L的NaHCO3

C廊(HCOj)<Kh(CH3COO)

溶液和CH3coONa溶液的pH：CH3COONa<NaHCO3

向3mLKI溶液中滴加幾滴濱水，振蕩，再滴加1mL淀

DBn的氧化性比L的強

粉溶液，溶液顯藍色

A.AB.BC.CD.D

5.堿性鋅鐵液流電池具有電壓高、成本低的優(yōu)點。該電池的總反應(yīng)為Zn+2怛e(CN)6/+4OH-

4

2[Fe(CN)6]'+[Zn(OH)4],下列敘述不正確的是

MN

3

[Fe(CN)6]-

3

貯

貯[Fe(CN)6]-

()2

液

液4[Zn(OH)4]-

[Fe(CN)6]-[Fe(CN)]4-

器

器6

溶液

溶液()

3

[Fe(CN)6]-

高三化學試題第2頁(共14頁)

A.放電時，N極電勢高于M極

B.充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小

C.若離子交換膜只有通過，lmol[Fe(CN)6「反應(yīng)時，有ImolOT通過離子交換膜

D.放電時，N極電極反應(yīng)為Zn-2e-+4OH--[Zn(OH)4F

6.W、X、Z、Q、Y為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，其內(nèi)層電子數(shù)之和為18,最外

層電子數(shù)之和為28,它們所形成的陰離子具有很高的親水性，可以作為能源材料中的電解質(zhì),

該離子結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法正確的是

QZZQ

rIIIIIIT

Q——W—Y——X——Y—W—Q

LIII一」

QZZQ

A.離子構(gòu)型為四面體B.YWX離子構(gòu)型為V形

C.非金屬性：X<W<QD.該陰離子中/Y-X-Y為180。

7.一定條件下，1-苯基丙煥(Ph—C三C—CE)可與HC1發(fā)生催化加成，反應(yīng)如下：

c<c=c/H產(chǎn)物n

Ph/C\

反應(yīng)ICH3

Ph—C=C—CH3+HC1反應(yīng)in

產(chǎn)物i

反應(yīng)

U'ci\/,CH3

p/、H

反應(yīng)過程中該煥烽及反應(yīng)產(chǎn)物的占比隨時間的變化如圖(已知：反應(yīng)I、in為放熱反應(yīng))，下列

說法不亞碘的是

A.反應(yīng)焰變：反應(yīng)I>反應(yīng)II

B.反應(yīng)活化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)n

c.選擇相對較短的反應(yīng)時間，及時分離可獲得高產(chǎn)率的產(chǎn)物I

D.增加HC1濃度可增加平衡時產(chǎn)物n和產(chǎn)物I的比例

高三化學試題第3頁(共14頁)

8.“肺合成酶”以其中的Fe＞配合物為催化中心，可將NH?OH與NH3轉(zhuǎn)化為肺（NHzNH/其

反應(yīng)歷程如下所示。

下列說法錯誤的是

A.NH2OH,NH3和H2O均為極性分子

B.反應(yīng)涉及N—H、N—0鍵斷裂和N—N鍵生成

C.催化中心的Fe?+被氧化為Fe'+,后又被還原為Fe?+

D.將NH20H替換為ND?。。，反應(yīng)可得NDaND?

9.苯甲酸是一種重要的化工原料。以苯乙酮為原料，以KI為電解質(zhì)，利用電化學方法合成苯

甲酸的原理（部分）如下：

A.KI是該反應(yīng)的催化劑

B.電解過程中陽極產(chǎn)物是KX和b

C.外電路流過3moi片時，理論上可制備0.5mol苯甲酸（不考慮副反應(yīng)）

D.充分攪拌的情況下，電解過程中溶液pH不斷減小

高三化學試題第4頁（共14頁）

10.以銀鑄精礦（主要含Ag?S、MnS、FeS2）和氧化鎰礦（主要含MnCh）為原料聯(lián)合提取銀和鈦的

一種流程示意圖如下。

已知：酸性條件下，MnC>2的氧化性強于Fe3+。在H2sO4溶液中“浸鎰”時，主要反應(yīng)為：

+2+

MnS+2H=Mn+H2St,使鎰元素浸出同時去除FeSz；“浸銀”時，使用過量FeCb、HC1

和CaCL的混合液作為浸出劑，將Ag2s中的銀以[AgCb1形式浸出。下列有關(guān)說法中錯誤的

是

A.由“浸鎰”和“浸銀”時發(fā)生的反應(yīng)可推斷“（MnS）（Ag2S）

B.“浸鎰液”中主要的金屬陽離子有Fe2+、Mn2+

C.“浸銀”時的主要反應(yīng)為2Fe3++Ag2S+4C「n2Fe2++2[AgC12『+S

D.該聯(lián)合工藝的優(yōu)勢在于同時提取兩種礦石中的鎰元素一起進入浸錦液；同時分離銀、鎰元素；

生成的Fe3+還可用于浸銀，節(jié)約氧化劑

二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，

全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。

11.草酸亞鐵晶體（FeC2O#2H2O,相對分子質(zhì)量為180）呈淡黃色，可用作照相顯影劑。某實驗

小組對草酸亞鐵晶體樣品（含F(xiàn)eSCU雜質(zhì)）的純度進行測定。步驟如下：

步驟1：稱取加g草酸亞鐵晶體樣品并溶于稀H2so4中，配成250mL溶液；

步驟2：取上述溶液25.00mL,用cKMnCU標準液滴定至終點，消耗標準液匕mL；

步騾3：向反應(yīng)后溶液中加入適量鋅粉，充分反應(yīng)后，加入適量稀H2sO,，再用cmol〕T

KM11O4標準溶液滴定至終點，消耗標準液％mLo

下列關(guān)于該實驗的敘述，錯誤的是

高三化學試題第5頁（共14頁）

A.步驟3中加入鋅粉的目的為將Fe3+還原為Fe2+

3

B.草酸亞鐵晶體樣品的純度為|c（ri-^）xlO-x^xl8O/mX100%

C.量取25.00mL樣品溶液，初始時平視最后仰視讀數(shù)，將導致測定結(jié)果偏高

D.為便于滴定終點的判斷，滴定前必須往體系中加入指示劑

12.常溫下，用濃度為0.0200mol的NaOH標準溶液滴定濃度均為0.0200mol?L〕的HC1

廠（標準溶液）

和CH3coOH的混合溶液，滴定過程中溶液的pH隨〃n=的變化曲線如圖所示。

廠（待測溶液）.

下列說法錯誤的是

A.水的電離程度：a<b<c<d

+

B.點b：c(CH3coOH)+2c(OH)=c(CH3COO)+2c(H)

C.點c：c(Cl)=C(CH3COO)+C(CH3COOH)

D.Ka(CH3COOH)約為10*6

13.有關(guān)物質(zhì)A可發(fā)生如圖所示轉(zhuǎn)化過程。下列說法不乖碓的是

高三化學試題第6頁（共14頁）

A.A-C的反應(yīng)類型屬于氧化反應(yīng)

B.A與H2完全加成的產(chǎn)物有9種不同化學環(huán)境的氫原子

C.B的結(jié)構(gòu)簡式為：HO-^KCH=CHCHO

D.1molD與濱水反應(yīng)，消耗3moiBn

14.B2O3的氣態(tài)分子結(jié)構(gòu)如圖1所示，硼酸(H3BO3)晶體結(jié)構(gòu)為層狀，其二維平面結(jié)構(gòu)如圖2

所示。下列說法錯誤的是

B.1molH3BO3晶體中含有6mol氫鍵

C.硼酸晶體中層與層之間存在范德華力

D.硼原子可提供空軌道，硼酸電離的方程式為H3BO3+H20a[B(OH)4丁+H+

15.向AgCl飽和溶液(有足量AgCl固體)中滴加氨水，發(fā)生反應(yīng)Ag++NH3n[Ag(NH3)]+和

+

[Ag(NH3)]*+NH3[Ag(NH3)2],lg[c(M)/(mol?L1)]與lg[c(NH3)/(mol?IP)]的關(guān)系如下圖所

示(其中M代表Ag+、Cl、[Ag(NH3)1或[Ag(NH3)2『)。

高三化學試題第7頁(共14頁)

-1

F

1

?

O

U

I

H

下列說法正確的是

A.曲線I可視為AgCl溶解度隨NR濃度變化曲線

B.AgCl的溶度積常數(shù)Ksp=c(Ag+)?c(Cl尸l(p.75

C.反應(yīng)[Ag(NH3)]++NH3=+[Ag(NH3)2]+的平衡常數(shù)K的值為1。6.05

D.C(NH3)=0.01mol?L1時，溶液中c([Ag(NH3)2]+)>c([Ag(NH3)2]+)>c(Ag+)

三、非選擇題：本題共5小題，共60分。

16.(12分)硼、碑、鐵等元素可形成結(jié)構(gòu)、性質(zhì)各異的物質(zhì)，在生產(chǎn)、科研中發(fā)揮著重要用

途?；卮鹣铝袉栴}:

(1)下列不同狀態(tài)的硼中，失去一個電子需要吸收能量最多的是(填標號，下同)，用光譜

儀可捕捉到發(fā)射光譜的是

Is2sIs2s2p

A?同向B-同向丁口

Is2s2pIs2s2p

「同甲rmD-[BEEnn

(2)同周期中第一電離能大于碑的元素有種。CH3As(OH%與(CH3)2AsOH兩種含

碑有機酸中沸點較高的是(填化學式)，原因為。

(3)LiZnAs晶體的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示，N點原子分數(shù)坐標為；LiZnAs晶體部

分Zn原子被Mn原子代替后可以形成一種新型稀磁半導體LiZn,"Mn“As,其立方晶胞結(jié)構(gòu)如

圖2所示。

高三化學試題第8頁(共14頁)

圖1圖2

①M點原子分數(shù)坐標為___________O

?m=_______________________o

③已知NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,LiZn?,Mn?As的摩爾質(zhì)量為Wg-mo『，晶體密度為

dg-cm-3。晶胞中As原子與Mn原子之間的最短距離為一___________nm（列出計算式）o

（4）FeSO4-7H2O的結(jié)構(gòu)如圖所示。

?Fe

Os

o0

OH

圖示FeS（V7H2O結(jié)構(gòu)中鍵角1、2、3由大到小的順序是_________（填序號）。

17.（12分）保、鉆是重要的戰(zhàn)略物資，但資源匱乏,,一種利用酸浸出法從冶金廠廢爐渣

中提取銀和鉆的工藝流程如下：

P507+

硫酸過量鐵粉NaClO,NaF煤油之含NiSO,一系列操作.NiSOJs）

廢"」，,1,；溶液

爐T酸浸H除銅I除鐵H除鈣鎂H萃取H

渣11IICo負載1>?取?CoS（）4

酸浸渣濾渣1黃鈉鐵濾渣2」有機相一溶液

磯沉淀

硫酸

已知：i.酸浸液中的金屬陽離子有Ni2+、Co2\Cu2\M;廣、Ca2+等

ii.NiSO4在水中的溶解度隨溫度升高而增大

高三化學試題第9頁（共14頁）

回答下列問題：

(1)“濾渣1”的主要成分是o(寫化學式)

(2)黃鈉鐵帆的化學式為Na2Fe6(SO4)4(OH)i2,“除鐵”的離子方程式為=

(3)“除鈣鎂”時，隨pH降低，NaF用量急劇增加，原因是(結(jié)合平衡理論解釋)。Ca2+

和Mg2+沉淀完全時,溶液中F的濃度c(F)最小為mol-LL[已知離子濃度W10「5moi.Li

103n3

時，認為該離子沉淀完全，^sp(CaF2)=1.0xlO(mol-L'),^Sp(MgF2)=7.5xlO(mol-L')]

(4)銀、鉆萃取率與料液pH、萃取劑體積與料液體積比匕：及的關(guān)系曲線如下圖所示，貝U“萃

取”時應(yīng)選擇的pH和匕：及分別為、。

(5)獲得NiS04(s)的“一系列操作”是。

(6)該工藝流程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)是0

18.(12分)分析化學滴定法有酸堿中和滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定、氧化還原滴定等。沉淀

滴定法可用于NaCl溶液中c(C「)的測定。實驗過程包括準備標準溶液和滴定待測溶液。

已知：①Ag2CrO4是一種磚紅色沉淀；

12123

②已知：Ksp(AgCl)=1.56xlO^Cmol-r)-^sp(Ag2CrO4)=l.lxl0(mol-L>)；

+

③AgCl+2NH3=[Ag(NH3)2]+Cl

I.準備標準溶液：準確稱取AgNCh基準物4.2468g(0.0250mol)后，配制成250mL標準

溶液，放在棕色試劑瓶中避光保存，備用。

II.滴定待測溶液。其主要步驟如下：

a.取待測NaCl溶液25.00mL于錐形瓶中；

高三化學試題第10頁(共14頁)

b.加入1mL5%K2CrO4溶液；

c.在不斷搖動下用AgNCh標準溶液滴定，當接近終點時，需逐滴加入AgNCh溶液，并用力振

蕩。記下終點時消耗AgNCh標準溶液的體積；

d.重復上述操作兩次。三次測定數(shù)據(jù)如下表：

實驗序號123

消耗AgNOa標準溶液體積/mL20.4520.0219.98

e.數(shù)據(jù)處理。

回答下列問題：

（1）①滴定前，裝有AgNCh標準液的滴定管排氣泡時，應(yīng)選擇下圖中的（填序號）。

②讀取盛裝標準AgNCh的滴定管初始讀數(shù)。若液面位置如圖所示，則此時讀數(shù)為____mLo

-0

二1

三2

（2）將稱得的AgNCh配制成標準溶液。所使用的儀器除燒杯和玻璃棒外還有0

（3）滴定終點的現(xiàn)象是-

（4）測得dCD=mol-L1。

（5）若用該方法測定NH4cl溶液中的c（Cl-）,待測液的pH不宜超過7.2,理由是

（6）下列關(guān)于實驗的說法合理的是（填序號）。

A.滴定過程中可用蒸儲水將錐形瓶壁上粘附的溶液沖下

B.為使終點現(xiàn)象更加明顯，可改加5mL5%K2CrO4溶液

高三化學試題第11頁（共14頁）

C.滴定結(jié)束時，若未等滴定管液面穩(wěn)定就讀數(shù)會導致測定結(jié)果偏低

D.若在配制AgNCh標準溶液時，燒杯中的溶液有少量濺出，則測定結(jié)果偏高

19.（12分）化合物G是合成左氧氟沙星的中間體，合成路線如下，回答下列問題:

已知:

I.R1NHR2+R30cH==C(COOR4)2-R1(R2)NCH==C(COOR4)2+R30H

11+RC00EtHCOC0R

-0H7(C')2O0-+Et0H,Et為一C2H5

路線一:

KOHCICH2COCH3

A(C6H2F3NO2)---------------B(C6H3F2NO3)----------------------C()

,H*NO2

OCH2COCH3

EtOCH=C(COOEt)2PPE

E---+---------------?F(C15H13F2NO4)

H/(CH3CO)2O,151324；

（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團的名稱為

(2)E-F的化學方程式為o

已知：

III.X2C==CHNR1(R2)+R3NH2^^LX2C==CHNHR3+HNRI(R2)[X=RCO—^4—COOR]

路線二:

高三化學試題第12頁（共14頁）

S0C1>N^COOEt

2

H(C7H2F4O2)?I(C7HF4C1O)----------------------------?J(C14H12F4NO3)------------------

CH3COOH

(3)H的化學名稱為(系統(tǒng)命名法)；J中有種化學環(huán)境的氫。

(4)路線二由H-K的過程中反應(yīng)類型共有種；H的同分異構(gòu)體中氟原子與苯環(huán)直

接相連且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的種類有種。

20.(12分)“碳達峰、碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一。CH,還原CO?是實現(xiàn)“雙碳”

經(jīng)濟的有效途徑之一，相關(guān)的主要反應(yīng)有：

1

I：CH4(g)+CO2(g)=^2CO(g)+2H2(g)AHi=+247kJ?mol

1

II：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)A涇=+41kJ?mol

III：CH4(g)+3CO2(g)=4CO(g)+2H2O(g)八人

回答下列問題：

(1)/VZ3=kJ,mol'o

(2)有利于提高CO?平衡轉(zhuǎn)化率的條件是o

A.低溫低壓B.低溫高壓C.高溫低壓D.高溫高壓

(3)一定條件下，向體積為2L的恒容密閉容器中通入1molCH4和3moicCh發(fā)生上述反應(yīng)，

達到平衡時，容器中H2(g)為0.5mol,CO為1.5mol,此時CH4(g)的濃度為mol?LJ

反應(yīng)II的平衡常數(shù)為o

(4)CH4還原能力(R)可衡量CO2轉(zhuǎn)化效率，R=△〃(CO2)/△〃(CH4)同一時段內(nèi)CO2與CH4物質(zhì)

的量變化量之比)。

高三化學試題第13頁(共14頁)

①常壓下CH4和C02按物質(zhì)的量之比1:3投料，某一時段內(nèi)CH4和C02的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化

如圖，則1000C時R值為0400~1000℃間口的變化趨勢是（填序號，下同）。

A.一直增大B.一直減小C.先增大后減小D.先減小后增大

5

<

群

②催化劑X可提高R值，另一時段內(nèi)CH4轉(zhuǎn)化率、R值隨溫度變化如下表:

溫度/℃480500520550

CH4轉(zhuǎn)化率/%7.911.520.234.8

R2.62.42.11.8

下列說法不正確的是

A.R值提高可能是由于催化劑X選擇性提高反應(yīng)n的速率

B.溫度越低，含氫產(chǎn)物中H2O占比越低

C.溫度升高，CH4轉(zhuǎn)化率增加，C02轉(zhuǎn)化率降低，R值減小

D.改變催化劑，提高CH4轉(zhuǎn)化率，R值不一定增大

高三化學試題第14頁（共14頁）

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山東省2024屆高三第二次診斷考試

化學試題參考答案與評分標準

一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。

1.B2.C3.C4.D5.A

6.A7.D8.D9.C10.B

二、選