安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：元素周期律和周期表

安徽省2020屆高三化學(xué)各地名校月考試題匯編：元素周期律和周期表元素周期律和周期表1．〔安徽省皖南八校2018屆高三第二次聯(lián)考試題〕右圖為周期表中短周期的一部分，假設(shè)X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，那么以下講法正確的選項是〔C〕A．X的氫化物比R的氫化物穩(wěn)固B．原子半徑大小順序是Z>Y>X>RC．Z的單質(zhì)能與Y的某些化合物發(fā)生置換反應(yīng)D．X、Z可形成化合物XZ5，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)解析． X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，推知X為P，那么R、Y、Z依次為O、S、C1。2．〔安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測〕短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一種原子無中子，X與Z同主族、與Y同周期，Y是地殼中含量最豐富的元素，Z元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的0.4倍，那么以下有關(guān)表達(dá)正確的選項是 〔C〕 A．XY2與ZY2的化學(xué)鍵類型和晶體類型相同 B．ZY2為酸性氧化物，能夠與強(qiáng)堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) C．XW4與XY2均為只含極性鍵的非極性分子 D．常溫下Z的單質(zhì)專門穩(wěn)固，既不與酸反應(yīng)，也不與強(qiáng)堿反應(yīng)3．〔安徽榮達(dá)學(xué)校08-09學(xué)年第五次質(zhì)量檢測〕以下有關(guān)表述正確的選項是 〔C〕 A．位于短周期的X元素的陽離子與Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么兩元素的最高正化合價一定是X<Y B．分子晶體的熔沸點都專門低，因此常溫下都呈液態(tài)或氣態(tài) C．熱穩(wěn)固性：AsH3<PH3<H2O<HF D．最外層電子數(shù)較少的金屬元素，一定比最外層電子數(shù)較多的金屬元素爽朗性強(qiáng)4.〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕以下各組物質(zhì)性質(zhì)比較中，正確的選項是〔C〕A.氫化物沸點：HI＞HBr＞HCl＞HFB.離子半徑：K+＞Cl-＞S2-C.分子穩(wěn)固性：HF＞HCl＞HBr＞HID.單質(zhì)熔點：Li＜Na＜K＜Rb5.〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、X與Z位于同一主族，W與X可形成共價化合物WX2，Y原子的內(nèi)層電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的2.5倍。以下表達(dá)中不正確的選項是〔D〕A.WX2分子中所有原子最外層都為8電子結(jié)構(gòu)B.WX2、ZX2中的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C.WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子D.原子半徑大小順序為：X＜W＜Y＜Z6〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕M元素的一個原子失去兩個電子轉(zhuǎn)移到R元素的兩個原子中去，形成離子化合物。以下四種化合物都符合條件，但從結(jié)構(gòu)上看，有一種物質(zhì)與其它三種明顯不同，該物質(zhì)是〔D〕A.FeS2B.CaC2C.BaO2D.MgCl7.〔安徽省屯溪一中2018屆高三年級第三次月考〕以下關(guān)于金屬的表達(dá)中正確的選項是〔B〕A.所有的金屬常溫下差不多上固態(tài)B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性C.爽朗的金屬或較爽朗的金屬能與酸反應(yīng)，但不能與堿反應(yīng)D.金屬元素在自然界中差不多上以化合態(tài)存在的8．〔安徽省天城中學(xué)2018--2018學(xué)年度第二次月考〕〔18分〕〔1〕有A、B、C、D、E五種微粒，它們都含有10個電子。通常狀況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應(yīng)后可得C和一種白色沉淀。請回答：①用化學(xué)符號填空：B的結(jié)構(gòu)式，C的電子式。②寫出A、B、E三種微粒反應(yīng)的離子方程式：?！?〕甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價雙原子陰離子，丁為原子。①丙和鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。②乙在高溫時是一種還原劑，請用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：。③在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是。④丁的元素符號是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。⑤單質(zhì)丁的晶體熔點比金剛石的熔點〔填〝高〞或〝?shù)通暋?。答?．〔安徽省天城中學(xué)2018--2018學(xué)年度第二次月考〕下面元素周期表中全部是金屬元素的區(qū)域為〔D〕A．只有s區(qū)B．只有d區(qū)C．s區(qū)、d區(qū)和ds區(qū)D．d區(qū)和ds區(qū)10．〔安徽省天城中學(xué)2018--2018學(xué)年度第二次月考〕以下講法正確的選項是〔C〕A．SiH4比CH4穩(wěn)固B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱11．〔安徽省天城中學(xué)2018--2018學(xué)年度第二次月考〕下表為短周期的一部分，推斷關(guān)于Y、Z、M的講法正確的選項是〔D〕A．非金屬性：Y>Z>MB．原子半徑：M>Z>YC．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：Y<M<ZD．ZM2分子中各原子的最外層均滿足8e-穩(wěn)固結(jié)構(gòu)12．〔2018屆安慶一中化學(xué)高三12月考〕有A、B、C、D4種短周期元素。A、B、C為同一周期相鄰的3種元素，A和C的原子序數(shù)之比為3：4；A、B、C分不與D形成的化合物的電子總數(shù)相等。試回答：〔1〕由四種元素中的兩種組成的X、Y、Z三種物質(zhì)，X分子的空間構(gòu)型為三角錐形，該分子的電子式為__________，Y分子的空間構(gòu)型為直線型，該分子的化學(xué)式為_____________________。Z分子為天然高分子化合物〔限中學(xué)教材范疇內(nèi)〕，其結(jié)構(gòu)簡式為_____________________?！?〕由四種元素中的三種組成的甲、乙兩種化合物，甲物質(zhì)屬鹽類，其溶液呈酸性，甲物質(zhì)的化學(xué)式為__________，其水溶液呈酸性的緣故是__________________；乙物質(zhì)為常見的天然高分子化合物，其化學(xué)式為__________________________________________?！?〕E和F為兩種共價化合物，它們均含上述四種元素，且互為同分異構(gòu)體；它們一個分子中均含有2個A原子。E可發(fā)生縮聚反應(yīng)，F(xiàn)分子中含有40個電子，那么F的結(jié)構(gòu)簡式為_______________，E發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式____________。答案．〔1〕；C2H2〔CO2〕(其它合理答案均可給分)；〔2分〕〔2〕NH4NO3；NH4++H2ONH3●H2O+H+(2分)；〔C6H10O5〕n；〔3〕CH3CH2NO2；13．(安徽省泗縣2018-2018學(xué)年度第一次質(zhì)量檢測)〔11分〕有X、Y、Z三種元素，它們的單質(zhì)在常溫常壓下皆為氣體。①X單質(zhì)可在Z單質(zhì)中燃燒，火焰為慘白色；②X2Y在常溫常壓下為液體；③Z單質(zhì)溶于化合物X2Y所得溶液具有漂白性。試回答以下咨詢題：〔1〕Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖：；〔2〕化合物X2Y2的電子式：；〔3〕化合物XZ在固態(tài)時的晶體類型是；〔4〕化合物X2Y的分子空間構(gòu)型為：，其中Y原子的雜化方式為：〔選填〝sp1、sp2、sp3等〞〕；由于X2Y分子間能形成，使其具有相對較高的熔沸點；寫出X2Y在反應(yīng)中作還原劑的有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式?！?〕SO2也有漂白性，將少量SO2氣體通入③所得溶液中，會使該溶液的漂白性〔填〝增強(qiáng)、減弱或無阻礙〞〕，寫出其反應(yīng)的離子方程式。答案.【每個方程式2分，其余每空1分，此題共11分】H∶H∶O∶O∶H287+17〔1〕〔2〕〔3〕分子晶體；〔4〕V形〔或折線形〕；sp3；氫鍵；2F2+2H2O=4HF+O2〔5〕減弱，SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42—+2Cl—；14．〔7分〕有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是〔用化學(xué)式表示〕?！?〕如下圖，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式：、。答案．〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕15．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕以下各組物質(zhì)的晶體中，化學(xué)鍵類型和晶體類型完全相同的是A．CO2和SiO2B．SiCl4和CCl4C．大理石和金剛石D．CaC216．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕分不處于第二、三周期的主族元素A和B，它們的離子的電子層相差2層，A處于第m族，B處于第n族，A只有正化合價。那么A、B原子核外電子總數(shù)分不為A．m、nB．m+2、n+10C．m﹣2、10﹣nD．17．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕以下講法中，正確的選項是：A．0族元素性質(zhì)不爽朗，是因為各元素原子每一層電子都容納了2n2個電子B．最外層電子數(shù)為2的元素，一定是屬于主族、副族、0族之一元素。C．第=4\*ROMANIVA元素因為最外層電子數(shù)為4，不易得失電子，因此都沒有簡單的離子D．堿金屬元素的核外電子排布次外層電子數(shù)只能為2或8，不可能為1818．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕X、Y、Z為原子序數(shù)依次遞增的不同周期、相鄰主族的短周期元素，以下講法正確的選項是A．三種元素差不多上金屬元素B．只有一種元素是非金屬元素C．只有一種元素是金屬元素D．三種元素差不多上非金屬元素19．〔安徽泗縣一中2018-2018學(xué)年度第一學(xué)期高三第三次月考〕(9分)X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大；X原子和Y原子的最外層電子數(shù)之和與Z原子的最外層電子數(shù)相等；X的原子半徑在自然元素原子半徑中最??；W原子和Y原子最外層電子數(shù)之和為Z最外層電子數(shù)的2倍；W原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。2gX單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)生成穩(wěn)固化合物放出QKJ熱量?！?〕寫出X單質(zhì)與足量W單質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式?！?〕由X、Y、Z、W四種元素形成的一種無機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為5︰1︰1︰3。寫出這種無機(jī)鹽的化學(xué)式：?！?〕由X、Y、Z、W四種元素形成的一種有機(jī)酸鹽，其組成原子數(shù)之比為4︰1︰1︰2。寫出這種有機(jī)鹽的結(jié)構(gòu)簡式：。答案．〔9分，每空3分〕〔1〕2H2(g)＋O2(g)AUTOTEXT==2H2O(l)△H=—2QKJ/mol20、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕〔12分〕有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特點信息如下表元素編號元素特點信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的要緊成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B能夠形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化物都有兩性，與C同周期E與C同周期，原子半徑在該周期最小 回答以下咨詢題：〔1〕寫出以下元素的名稱：C，E〔2〕寫出A、B、C形成的化合物的電子式〔3〕B、C、D的簡單離子半徑由大到小的順序是〔用化學(xué)式表示〕〔4〕①寫出E單質(zhì)與A、B、C形成的化合物反應(yīng)的化學(xué)方程式：②D單質(zhì)與A、B、C形成的化合物的水溶液反應(yīng)的離子方程式：大案、〔1〕鈉氯〔2分〕..〔2〕〔2分〕Na+[:O:H]－..〔3〕r〔O2—〕>r〔Na+〕>r〔Al3+〕〔2分〕〔4〕①Cl2+2NaOH====NaCl+NaClO+H2O〔2分〕②2Al+2OH—+6H2O====2[Al〔OH〕4]—+3H2↑〔2分〕21、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕１８、以下講法正確的選項是[C]A．SiH4比CH4穩(wěn)固B．O2―半徑比F―的小C．Na和Cs屬于第ⅠA族元素，Cs失電子能力比Na的強(qiáng)D．P和As屬于第ⅤA族元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱22〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕元素X、Y和Z可結(jié)合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序數(shù)之和為26；Y和Z在同一周期。以下有關(guān)估量正確的選項是[B]A.XYZ3是一種可溶于水的酸，且X與Y可形成共價化合物XYB.XYZ3是一種微溶于水的鹽，且X與Z可形成離子化合物XZC.XYZ3是一種易溶于水的鹽，且Y與Z可形成離子化合物YZD.XYZ3是一種離子化合物，且Y與Z可形成離子化合物YZ323、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕許多國家都十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是[B]A、氯、溴、碘 B、粗鹽、淡水 C、燒堿、氫氣 D、鈉、鎂、鋁24〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕除稀有氣體外，目前人類已發(fā)覺的非金屬元素共有16種。以下對這16種非金屬元素的相關(guān)判定正確的選項是[D]①差不多上主族元素，最外層電子數(shù)均大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性③其中碳、氮形成的氫化物常溫下差不多上氣態(tài)④氧化物差不多上酸性氧化物A、①正確 B、只有①③正確 C、只有③正確 D、①②③④均不正確25、〔安徽省渦陽縣08-09年10月高三聯(lián)考〕以下各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是[C]26．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕假設(shè)不斷地升高溫度，實現(xiàn)＂雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣＂的變化。在變化的各時期被破壞的粒子間的要緊相互作用依次是(B)w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵27．〔巢湖市烔煬中學(xué)2018/2018高三第二次月考〕短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，那么以下表達(dá)正確的選項是(C)A．原子半徑A>B>D>CB．原子序數(shù)d>c>b>aC．離子半徑C>D>B>AD．單質(zhì)的還原性A>B>D>C28.〔安徽省六安市08-09年度高三年級第一次調(diào)研考〕(12分)W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?！?〕W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為：〔2〕W與Y可形成化合物，該化合物的電子式為〔3〕證明為共價化合物的方法是〔4〕比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：>〔用分子式表示〕〔5〕W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是>>>〔用離子符號表示〕〔6〕Z的最高價氧化物為無色液體，該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀酸溶液，并放出的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：答案.〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕?！?〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。29、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕以下各圖為元素周期表的一部分，表中的數(shù)字為原子序數(shù)，其中M為37的是B30、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕除稀有氣體外，目前人類已發(fā)覺的非金屬元素共有16種。以下對這16種非金屬元素的相關(guān)判定正確的①差不多上主族元素，最外層電子數(shù)均大于4②單質(zhì)在反應(yīng)中都只能作氧化劑，具有強(qiáng)氧化性③其中碳、氮形成的氫化物常溫下差不多上氣態(tài)④氧化物差不多上酸性氧化物A、①正確B、只有①③正確C、只有③正確D、①②③④均不正確31、〔安師大附中2018屆年高三第一次模擬考試化學(xué)〕〔16分〕W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素?！?〕W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能夠反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為?！?〕W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為。〔3〕X的硝酸鹽水溶液顯性，用離子方程式講明緣故?！?〕Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：＞〔用分子式表示〕。〔6〕W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：＞＞＞。〔7〕Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出QkJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。答案．〔1〕Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O〔2〕。〔3〕酸Al3＋+3H2OAUTOTEXT<=>Al(OH)3+3H＋〔4〕SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl〔5〕HCl＞H2S〔6〕S2－＞Cl＞Na＋＞Al3＋〔7〕Cl2O7(l)+H2O(l)=2HClO4(aq)；△H=－4QkJ/mol。32．〔安徽省皖南八校2018屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷〕〔7分〕有①～⑧八種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中②、⑦、⑧三種元素在刷期表中的相對位置如下，且元素②所處主族的位置為所有主族的正中間。②⑦⑧〔1〕元素②在周期表中的位置為；②、⑦、⑧三種元素最高價氧化物劉應(yīng)水化物的酸性由強(qiáng)到弱的順序是〔用化學(xué)式表示〕?！?〕如下圖，甲、乙、丙、丁均為①～⑧中某些元素形成的單質(zhì)或化合物，反應(yīng)a為置換反應(yīng)，反應(yīng)b為化合反應(yīng)。單質(zhì)乙與單質(zhì)丙所含元素位于同一主族，試寫出符合條件的反應(yīng)a的兩個化學(xué)方程式：、。答案〔1〕第二周期ⅣA族〔1分〕；〔2分〕〔2〕〔各2分〕33〔安徽省白云中學(xué)09高三化學(xué)綜合訓(xùn)練三〕．某周期的=1\*ROMANIA族元素的原子序數(shù)為x，和它同周期的ⅢA族元素的原子序數(shù)可能是[B]①x＋2②x＋19③x＋12④x＋18⑤x＋26⑥x＋11A．只有②④⑥B．只有①③⑤C．只有①②D．全部34．〔白云中學(xué)2018－2018學(xué)年度高三第二次月考〕〔16分〕A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10個電子化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比2：3，常見化合物Y2X2與水反應(yīng)生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答以下咨詢題?！?〕Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；化合物BA4的電子式為；X原子核外電子排布式為?！?〕化合物Y2X2中含有的化學(xué)鍵類型有〔填序號〕。A．離子鍵B．極性共價鍵C．非極性共價鍵D．氫鍵〔3〕化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是〔填化學(xué)式〕，其要緊緣故是?！?〕A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！?〕常溫常壓下，由A、B、X可組成的液態(tài)物質(zhì)甲?，F(xiàn)有2.3g甲與足量的X的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的BX2氣體和2.7g的A2X液體，同時放出68.35kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：。答案．〔16分〕〔1〕；1s22s22p4(各2分)〔2〕A、C(2分)〔3〕H2O水分子間存在氫鍵(2分)〔4〕4H2O2+H2S=H2SO4+4H2O或H2O+H2S=S↓+2H2O〔寫成H2SO3不得分〕(2分)〔5〕C2H6O〔1〕+3O2〔g〕=2CO2〔g〕+3H2O(1);△H=－1367kJ·mol-1〔4分〕35、〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題〕在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl2＋12Cl－＋2H3AsO3＋6H＋＝2As＋3SnCl62－＋6M關(guān)于該反應(yīng)的講法中正確的組合是 ①氧化劑是H3AsO3； ②還原性：Cl－＞As；③每生成1molAs，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol；④M為OH－；⑤SnCl62－是氧化產(chǎn)物。A．①③⑤ B．①②④⑤C．①②③④D．只有①③36〔08-09年10月渦陽二中高三測試化學(xué)試題五〕〔13分〕A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分不為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答以下咨詢題：〔1〕A元素單質(zhì)的化學(xué)式為，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為