福州教育學(xué)院附屬中學(xué)2024年高考沖刺一化學(xué)試題試卷含解析

福州教育學(xué)院附屬中學(xué)2024年高考沖刺（1）化學(xué)試題試卷

注意事項

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、下列有關(guān)有機化合物的說法中，正確的是

A.淀粉、蛋白質(zhì)和油脂都屬于有機高分子化合物

B.乙烯、苯和乙醇均能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化

C.絕大多數(shù)的酶屬于具有高選擇催化性能的蛋白質(zhì)

D.在FeB^的催化作用下，苯可與濱水發(fā)生取代反應(yīng)

2、設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A.4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh的混合物，生成物中陰離子總數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，22.4L丙烷所含共用電子對數(shù)為8NA

C.標準狀況下，2.24LCL溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為O.INA

D.常溫下，lL0.1mokL-iNH4NC>3溶液中含有的NH4+數(shù)是O.INA

3、雜環(huán)化合物是分子中含有雜環(huán)結(jié)構(gòu)的有機化合物。常見的六元雜環(huán)化合物有

"It噬哦晡硅癥

下列說法正確的是（）

A.口比咤和喀陡互為同系物

B.毗喃的二氯代物有6種（不考慮立體異構(gòu)）

C.三種物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)

D.三種分子中所有原子處于同一平面

4、向碳酸溶液中滴加NaOH溶液，測得碳酸中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)隨pH變化如圖所示，下列說法不亞頓的是:

100

A.除去NaCl溶液中Na2cCh的方法是向其中加入鹽酸至pH=7

B.X、Y為曲線兩交叉點。由X點處的pH,可計算Kai(H2cCh)

++2

C.pH=10的溶液中c(H)+c(Na)=c(HCO3')+2c(CO3)+c(OH)

D.將CO2通入NaOH溶液制取Na2cO3,應(yīng)控制pH>12.5

5、下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是

A.ImolNazOz參與氧化還原反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)一定為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)

B.濃HC1和MnCh制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HC1中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半

C.Vc可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價鐵離子，主要原因是Vc具有較強的還原性

D.NO2與水反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1

6、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y

原子的核外電子總數(shù)，其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述正確的是

W

A.原子半徑:W>Z>Y>X

B.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)

C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物

7、下列說法無建的是()

3+

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的負根反應(yīng)：Fe+3e--Fe

B.常溫下CO2通入KOH溶液，當溶液中約c（H+）=lxl（T7moi兒，一定存在c（K+）=2c（COj）+c（HCOJ

C.向CH3coONa稀溶液中加］入CH2coONa固體，則C（CH3coeT）/c（Na+）的值變小

D.向NaHS溶液中滴加少量CuCU溶液，產(chǎn)生黑色沉淀，HS-水解程度增大

8、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

9、碳酸二甲酯［（CH3O）2CO］是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加

入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）

A.石墨2極與直流電源負極相連

B.石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=（CH3O）2CO+2H+

C.H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動

D.電解一段時間后，陰極和陽極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1

10、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）

A.除去苯甲酸中少量硝酸鉀可以用重結(jié)晶法

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，證明甲基活化了苯壞

C.不能用水鑒別苯、濱苯和乙醛

D.油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

11、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3>Al、Cu,為確定其組成，某同學(xué)設(shè)計如圖所示分析方案。下列分析正確的

是

L酸綠色溶液

過量鹽酸

―?固體N

步驟口

過量NaOH溶液mg

混合物M1」固體P

加lg步驟I

~~?溶液N

A.已知mi>m2,則混合物M中一定含有AI2O3

B.生成藍綠色溶液的離子方程式為Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固體P既可能是純凈物，又可能是混合物

D.要確定混合物M中是否含有A1,可取M加入過量NaOH溶液

12、化學(xué)與生產(chǎn)、生活等密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A.用碳酸氫鈉溶液不能一次性鑒別乙酸、苯和乙醇三種無色液體

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要源自汽油中含氮化合物與氧氣反應(yīng)

C.電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染

D.油脂、糖類以及蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)

13、催化加氫不能得到2-甲基戊烷的是()

A.CH3cH=C(CH3)CH2cH3B.(CH3)2C=CHCH2cH3

C.CH=C(CH3)(CH2)2CH3D.CH3CH=CHCH(CH3)2

14、能用元素周期律解釋的是()

A.酸性：H2SO3>H2CO3B.熔、沸點：HF>HC1

C.堿性：NaOH>Al(OH)3D.熱穩(wěn)定性：Na2CO3>CaCO3

15、W、X、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Z是非金屬元素，W、X的最高價氧化物

對應(yīng)的水化物可以相互反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液中逐滴加人XZ3溶液，生

成的沉淀X(OH)3的質(zhì)量隨XZ3溶液加人量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是

2

A.d點對應(yīng)的溶液中:K+、NH4\CO3\I"

B.c點對應(yīng)的溶液中:Ag+、Ca2+>NO3-、Na+

22

C.b點對應(yīng)的溶液中:Na+、S\SO4\CI

2

D.a點對應(yīng)的溶液中:Na+、K\S04\HCO3

16、在酸性條件下，黃鐵礦(FeSz)催化氧化的反應(yīng)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4JT,實現(xiàn)該反應(yīng)的物質(zhì)

間轉(zhuǎn)化如圖所示。下列分析錯誤的是

2++3+

A.反應(yīng)I的離子方程式為4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O

B.反應(yīng)II的氧化劑是Fe3+

C.反應(yīng)III是氧化還原反應(yīng)

D.黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、艾司洛爾是預(yù)防和治療手術(shù)期心動過速或高血壓的一種藥物，艾司洛爾的一種合成路線如下:

回答下列問題:

⑴丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為；E中含氧官能團的名稱是o

(2)D生成E的反應(yīng)類型為0

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為?

(4)A遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，ImolA和Imol丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2,

B能與濱水發(fā)生加成反應(yīng)，推測A生成B的化學(xué)方程式為。

(5)X是B的同分異構(gòu)體，X同時滿足下列條件的結(jié)構(gòu)共有一種，其中核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為。

①可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳

②遇FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

OH

⑹寫出以苯甲醇和丙二酸為原料制備「J丫SO”的合成路線(其他試劑任選)。

18、煤化工可制得甲醇.以下是合成聚合物M的路線圖.

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②7+RX催化劑I1［廠二+HX完成下列填空:

(1)關(guān)于甲醇說法錯誤的是(選填序號).

a.甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)b.甲醇可以產(chǎn)生CH30cH3(乙醛)

c.甲醇有毒性，可使人雙目失明d.甲醇與乙醇屬于同系物

(2)甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為.

(3)C生成D的反應(yīng)類型是；寫出G的結(jié)構(gòu)簡式______.

(4)取1.08gA物質(zhì)(式量108)與足量飽和濱水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式

19、二氧化硫(SO2)是一種在空間地理、環(huán)境科學(xué)、地質(zhì)勘探等領(lǐng)域受到廣泛研究的一種氣體。

I.某研究小組設(shè)計了一套制備及檢驗SO2部分性質(zhì)的裝置，如圖所示：

70%濃硫酸

A、

亞硫酸鈉-

固體

⑴儀器A的名稱-

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，則裝置乙中加入的試劑是o

⑶①實驗前有同學(xué)提出質(zhì)疑：該裝置沒有排空氣，而空氣中的02氧化性強于SO2,因此裝置丁中即使有渾濁現(xiàn)象也不

能說明是SO2導(dǎo)致的。請你寫出02與Na2s溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式o

②為進一步檢驗裝置丁產(chǎn)生渾濁現(xiàn)象的原因，進行新的實驗探究。實驗操作及現(xiàn)象見表：

序號實驗操作實驗現(xiàn)象

1向10mL1mol/LNa2S溶液中通15min后，溶液才出現(xiàn)渾濁

2向10mL1mol/LNa2S溶液中通SO2溶液立即出現(xiàn)黃色渾濁

由實驗現(xiàn)象可知：該實驗條件下Na2s溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。你認為上表實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是

n.鐵礦石中硫元素的測定可以使用燃燒碘量法，其原理是以氮氣為載體，以稀鹽酸、淀粉和碘化鉀的混合溶液為吸收

液，用0.0010mol?L“KIO3標準溶液進行滴定。檢測裝置如圖所示：

O.OOlOmolLiKKh標準港港

吸收液

［查閱資料］①實驗進行5min樣品中的S元素都可轉(zhuǎn)化為SO2

+2

(2)2103+5SO2+4H2O=8H+5SO4+12

③l2+SO2+2H2O=2r+SO4%+4H+

④IO3-+5I-+6H+=3l2+3H2O

(4)工業(yè)設(shè)定的滴定終點現(xiàn)象是o

⑸實驗一：不放樣品進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為Vi

實驗二：加入1g樣品再進行實驗，5min后測得消耗標準液體積為V2

①比較數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)V1遠遠小于V2,可忽略不計。則設(shè)置實驗一的目的是

②測得V2的體積如表：

序號123

KKh標準溶液體積/mL10.029.9810.00

該份鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量百分含量為o

20、鋁熱反應(yīng)是鋁的一個重要性質(zhì)，該性質(zhì)用途十分廣泛，不僅被用于焊接鋼軌，而且還常被用于冶煉高熔點的金屬

如機、銘、鎰等。

(1)某校化學(xué)興趣小組同學(xué)，取磁性氧化鐵按教材中的實驗裝置(如圖)進行鋁熱反應(yīng)，現(xiàn)象很壯觀。使用鎂條和氯酸鉀

的目的是。

⑵某同學(xué)取反應(yīng)后的“鐵塊”和稀硝酸反應(yīng)制備Fe(NO,3溶液，其離子方程式為,溶液中可能含有Fe2+,其

原因是;

(3)可通過KCIO溶液與Fe(NC)3)3溶液的反應(yīng)制備高鐵酸鉀(KFeCh),如圖所示是實驗室模擬工業(yè)制備KC1O溶液裝置。

已知氯氣和熱堿溶液反應(yīng)生成氯化鉀和氯酸鉀和水

BCD

①盛裝飽和食鹽水的B裝置作用為；

②反應(yīng)時需將C裝置置于冷水浴中，其原因為;

(4)工業(yè)上用“間接碘量法”測定高鐵酸鉀的純度：用堿性KI溶液溶解1.00gK2FeO4樣品，調(diào)節(jié)pH使高鐵酸根全部被

還原成亞鐵離子，再調(diào)節(jié)pH為3?4,用l.Omol/L的Na2s2O3標準溶液作為滴定劑進行滴定(2Na2s2Ch+l2=Na2s4。6

+2NaI),淀粉作指示劑，裝有Na2s2O3標準溶液的滴定管起始和終點讀數(shù)如圖所示：

①終點II的讀數(shù)為______mLo

②原樣品中高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)為?[M(K2FeO4)=198g/mol]

③若在配制Na2s2O3標準溶液的過程中定容時俯視刻度線，則導(dǎo)致所測高鐵酸鉀的質(zhì)量分數(shù)(填“偏高”、“偏低”

或“無影響”)。

21、神元素廣泛存在于自然界，碑與其化合物被運用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑等。

(1)碑的常見氧化物有AS2O3和AS2O5,其中AS2O5熱穩(wěn)定性差。根據(jù)圖1寫出AS2O5分解為AS2(h的熱化學(xué)方程式

ZAMSRIOJK）

產(chǎn)9146kJmot

丁⑸竺）^楹）!

圖1反而1程

(2)碎酸鈉具有氧化性，298K時，在100mL燒杯中加入lOmLO.lmol/LNa3As04溶液、20mL0.1mol/LKI溶液

和20mL0.05mol/L硫酸溶液，發(fā)生下列反應(yīng)：AsC^Y無色）+2r+2H+4^AsCVl無色）+b（淺黃色）+H2OAH。測得

溶液中c（L）與時間（t）的關(guān)系如圖2所示（溶液體積變化忽略不計）。

①下列情況表明上述可逆反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是（填字母代號）。

a.溶液顏色保持不再變化b.c（AsO3'）+c（AsC>43-）不再變化

c.ASO43-的生成速率等于12的生成速率d.）保持不再變化

c（12）

②0?10min內(nèi)，r的反應(yīng)速率v（r）=0

③在該條件下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0

④升高溫度，溶液中AsO43-的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的AH0（填“大于”“小于”或“等于”）。

（3）利用（2）中反應(yīng)可測定含AS2O3和AS2O5的試樣中的各組分含量（所含雜質(zhì)對測定無影響），過程如下：

①將試樣0.2000g溶于NaOH溶液，得到含AstV-和AsC^一的混合溶液。

②上述混合液用0.02500mol-L1的L溶液滴定，用__做指示劑進行滴定。重復(fù)滴定2次，平均消耗上溶液40.00mL。

則試樣中AS2O5的質(zhì)量分數(shù)是o

（4）雄黃（As4s4）在空氣中加熱至300℃時會生成兩種氧化物，其中一種氧化物為劇毒的砒霜（AS2O3）,另一種氧

化物為（填化學(xué)式），可用雙氧水將AS2O3氧化為H3ASO4而除去，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式o

參考答案

一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）

1、C

【解題分析】

A.淀粉、蛋白質(zhì)是有機高分子化合物，油脂不是有機高分子化合物，A項錯誤；

B.苯不能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化，B項錯誤；

C.酶是由活細胞產(chǎn)生的具有催化功能的有機物，具有高度選擇性，絕大多數(shù)酶是蛋白質(zhì)，C項正確;

D.在FeBrs的催化下，苯可與液浪發(fā)生取代反應(yīng)，但不與濱水反應(yīng)，D項錯誤；

答案選C。

2、A

【解題分析】

A.氧化鈉和過氧化鈉中陰陽離子個數(shù)比都是1：2,4.6g鈉的物質(zhì)的量是0.2mol,4.6gNa完全轉(zhuǎn)化成NazO和NazCh

的混合物，鈉離子的物質(zhì)的量是0.2mol,所以生成物中陰離子為O.lmol,陰離子總數(shù)為0.1NA,故A正確；

224L

B.標準狀況下，22.4L丙烷的物質(zhì)的量為----:------=lmol,C3&含共用電子對數(shù)=lmoIxl0xNA=10NA,故B錯誤；

22AL/mol

C.氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能完全反應(yīng)，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于O.INA個，故C錯誤；

D.錢根離子能少量水解，lL0.1moH/iNH4NO3溶液中含有鐵根離子的數(shù)目小于O.INA,故D錯誤；

故選Ao

【題目點撥】

本題的易錯點為A,要注意過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子。

3、C

【解題分析】

A.同系物差CH2,口比咤和嚅咤還差了N,不可能是同系物，A項錯誤；

B.毗喃的二氯代物有7種，當一個氯位于氧的鄰位，有4種，當一個氯位于氧的間位有2種，當一個氯位于氧的對位,

有1種，B項錯誤；

C.三種物質(zhì)均能有以雙鍵形式存在的鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，C項正確；

D.口比喃含有飽和碳原子結(jié)構(gòu)，所有原子不可能處于同一平面，D項錯誤；

答案選C。

4、A

【解題分析】

A.由圖像可知，當pH=7時含碳微粒主要為H2c03和HCO3-,而pH約為3.5時，主要以碳酸形式存在，故要除去

NaCl溶液中Na2c03,需要調(diào)節(jié)pH小于3.5左右，故A錯誤；

)((

B.Kai(H2co3=cHC03->cH+),根據(jù)圖像，XC(HCO3-)=C(H2CO3),此時Kai(H2co3)=C(H+),因此由X點處的pH,

-C(H2CO3)-

可計算Kal(H2CO3),故B正確；

C.根據(jù)圖像，pH=10的溶液中存在碳酸氫鈉和碳酸鈉，溶液中存在電荷守恒：c(H+)+c(Na+)=c(HCO3-)+2

2

c(CO3)+c(OH),故C正確；

D.根據(jù)圖像，pH>12.5含碳微粒主要以碳酸根離子形式存在，將CCh通入NaOH溶液制取Na2cCh,應(yīng)控制pH>

12.5,故D正確；

答案選A。

5、C

【解題分析】

A.Na2(h中的O為-1價，既具有氧化性又具有還原性，發(fā)生反應(yīng)時，若只作為氧化劑，如與SO2反應(yīng)，則ImolNazth

反應(yīng)后得2moi電子；若只作為還原劑，貝！IlmolNa2()2反應(yīng)后失去2moi電子；若既做氧化劑又做還原劑，如與CO2

或水反應(yīng)，則ImolNazCh反應(yīng)后轉(zhuǎn)移Imol電子，綜上所述，ImolNazCh參與氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定是INA,

A項錯誤；

B.濃HC1與MnCh制氯氣時，MnCh表現(xiàn)氧化性，HC1一部分表現(xiàn)酸性，一部分表現(xiàn)還原性；此外，隨著反應(yīng)進行,

鹽酸濃度下降到一定程度時，就無法再反應(yīng)生成氯氣，B項錯誤；

C.維生素C具有較強的還原性，因此可以防止亞鐵離子被氧化，C項正確；

D.NO2與水反應(yīng)的方程式：3NO2+H2O=2HNO3+NO,NO2中一部分作為氧化劑被還原價態(tài)降低生成NO,一部

分作為還原劑被氧化價態(tài)升高生成HNO3,氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

處于中間價態(tài)的元素，參與氧化還原反應(yīng)時既可作為氧化劑表現(xiàn)氧化性，又可作為還原劑表現(xiàn)還原性；氧化還原反應(yīng)

的有關(guān)計算，以三個守恒即電子得失守恒，電荷守恒和原子守恒為基礎(chǔ)進行計算。

6、D

【解題分析】

X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核

外電子總數(shù)，根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。

A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小，故原子半徑:Y>Z>W>X,選項A錯誤；

B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu)，其它均滿足8電子結(jié)構(gòu)，選項B錯誤；

C.X與Y形成的二元化合物有多種燒，常溫下不一定為氣態(tài)，如苯C6H6,選項C錯誤；

D.X、Y、Z、W可形成原子個數(shù)比8：1：2：3的化合物(NH4)2C()3,選項D正確。

答案選D。

【題目點撥】

本題考查元素周期表元素周期律的知識，推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時的

價鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為0。

7、B

【解題分析】

A.鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕時，負極發(fā)生的反應(yīng)是：Fe-2e=Fe2+,故A錯誤；

B.當在25℃時由水電離的H+濃度為10-7mol/L,說明溶液呈中性，則c(H+尸c(OH)①，根據(jù)電荷守恒

++2+2

C(K)+C(H)=2C(CO3-)+C(HCO3-)+C(OH)(2),由①②得，c(K)=2c(CO3-)+c(HCO3-),故B正確；

C.常溫下向CH3coONa稀溶液中加入CH3coONa固體，加入CH3coONa固體，醋酸根離子以及鈉離子濃度均增

c(CH.COO-)

大，同時會對水解平衡起到抑制作用，所以醋酸根離子濃度增加的程度大，'/今」的比值變大,故c錯誤；

c(Na)

D.在NaHS溶液中，滴入少量CuCL溶液，H子電離出的S”與CM+結(jié)合生成CuS黑色沉淀，HS電離程度增大，pH

減小，故D錯誤；

故答案為Bo

8、A

【解題分析】

A、過濾利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過濾紙，濾液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，C錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

9、D

【解題分析】

該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負極，

陰極反應(yīng)式為O2+4H++4e-=2H2O,A為正極，石墨1極為陽極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯,

陽極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,據(jù)此解答。

【題目詳解】

A.由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負極相連，則B為直流電源的負極，故A正確；

B.陽極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2cH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+,故B正確；

C.電解池中，陽離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動，故C正確；

D.常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2co~4e<02可知，陰極消耗的。2與陽極消

耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2,故D錯誤；

答案選D。

10、A

【解題分析】

A.硝酸鉀的溶解度受溫度的影響變化較大，而苯甲酸的溶解度受溫度的影響變化較小，所以除去苯甲酸中少量硝酸鉀

可以用重結(jié)晶法，A正確；

B.甲苯能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，是由于甲基被氧化變?yōu)榭⒒?，而甲烷不能使酸性高鎬酸鉀溶液褪色，因而證明苯

壞使甲基變得活潑，B錯誤；

C.苯不能溶于水，密度比水小，故苯在水的上層；濱苯不能溶于水，密度比水大，液體分層，濱苯在下層；乙醛能夠

溶于水，液體不分層，因此可通過加水來鑒別苯、溟苯和乙醛，c錯誤；

D.油脂的皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，屬于取代反應(yīng)，D錯誤；

故合理選項是A。

11、D

【解題分析】

ALO3和A1均能溶解在過量氫氧化鈉溶液中，生成藍綠色溶液說明含C/+,能形成Cu2+,則固體A肯定含有Fe2(h

和Cu?

【題目詳解】

A.若mi>m2,則混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是兩者均有，不一定含有AI2O3,A錯誤；

B.離子方程式電荷不守恒，故B錯誤；

C.由于加了過量的鹽酸，因此固體P只能是銅，不可能是混合物，故C錯誤；

D.要確定混合物M中是否含有AL可取M加入過量NaOH溶液，若產(chǎn)生氣體，則一定含鋁，否則不含鋁，故D正

確。

故選D。

12、C

【解題分析】

A.碳酸氫鈉溶液遇乙酸反應(yīng)生成乙酸鈉、水和二氧化碳，產(chǎn)生氣泡，遇苯分層，遇乙醇互溶不分層，現(xiàn)象不同，能

一次性鑒別，A錯誤；

B.汽車尾氣中的氮氧化合物主要來自排氣管處氮氣和氧氣反應(yīng)生成NO,NO和氧氣生成NO2,而不是來自汽油與氧

氣反應(yīng)，B錯誤；

C.電子垃圾含有重金屬，能污染土壤和水體，電子垃圾統(tǒng)一回收、拆解、再利用，能夠減少對土壤和水源的污染，C

正確；

D.油脂和蛋白質(zhì)在人體內(nèi)均能發(fā)生水解反應(yīng)，糖類中多糖能水解，單糖不能水解，D錯誤。

答案選C。

13、A

【解題分析】

A.與氫加成生成物為3-甲基戊烷，A錯誤；B.與氫加成生成物為2-甲基戊烷，B正確；C.與氫加成生成2,2-二甲基戊

烷，或新庚烷，C錯誤；D.加成反應(yīng)好主鏈C原子為5,甲基在2號碳原子位置，能得到2-甲基戊烷，D正確。

14、C

【解題分析】

A、不是最高價含氧酸，不能用元素周期律解釋，A錯誤；

B、氫化物的熔沸點與元素周期律沒有關(guān)系，B錯誤；

C、金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強，可以用元素周期律解釋，C正確;

D、碳酸鹽的熱穩(wěn)定性與元素周期律沒有關(guān)系，D錯誤，

答案選C。

【點晴】

素的性質(zhì)隨原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律，具體表現(xiàn)為

同周期（從左到右）同主族（從上到下）

原子序數(shù)依次遞增依次遞增

電子層數(shù)相同依次遞增

最外層電子數(shù)依次遞增（從1至8）相同（He除外）

原子半徑逐漸減小逐漸增大

主要化合價最高正價由+1價到+7價價（O、F除外）最低負價由一4價到一1價一般相同

金屬性逐漸減弱逐漸增強

非金屬性逐漸增強逐漸減弱

15、C

【解題分析】

W、X、Z依次為Na、Al,CL分析反應(yīng)歷程可知a點溶液為強堿性溶液，HC（h-不可以大量共存；b點溶液為中

性溶液，對應(yīng)離子可以大量共存；c點溶液中存在C「可與Ag+生成白色沉淀；d點溶液中存在AF+可與CO32一發(fā)生雙

水解。答案選C。

16、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖示，反應(yīng)I的反應(yīng)物為Fe(NO)2+和02,生成物是Fe3+和NO,結(jié)合總反應(yīng)方程式，反應(yīng)的離子方程式為

2++3+

4Fe(NO)+O2+4H=4Fe+4NO+2H2O,故A正確；

B.根據(jù)圖示，反應(yīng)II的反應(yīng)物是Fe3+和FeS2,生成物是Fe?+和SO4*,反應(yīng)中鐵元素的化合價降低，氧化劑是Fe3+,

故B正確；

C.根據(jù)圖示，反應(yīng)III的反應(yīng)物是Fe2+和NO,生成物是Fe(NO)2+,沒有元素的化合價發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng),

故C錯誤；

D.根據(jù)2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO4*+4H+,反應(yīng)過程中NO參與反應(yīng)，最后還變成NO,NO作催化劑，故D正確;

故選C。

【題目點撥】

解答本題的關(guān)鍵是認真看圖，從圖中找到物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。本題的易錯點為A,要注意根據(jù)總反應(yīng)方程式判斷溶液

的酸堿性。

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、HOOC-CH2-COOH酸鍵、酯基取代反應(yīng)CH2—CH2—COOH

C(X)H

I

C(X)HC=CH2

CH=CHC(

H()-FCH2H(X)H+H2O+CO,215

C(X)HX/

OH

BrBr

CH2OHCHOCH-CH-CCX)HM:H-CCX)H

。2一Z\丙二酸，Z\繆氫氧化鈉溶液/△一

Cu/A,▽哦?、苯胺"7->

6OHOH

■'H-COOH

6

【解題分析】

本題主要考查有機合成綜合推斷以及逆向合成。合成路線分析：由E的結(jié)構(gòu)簡式以及D的分子式可推斷出D的結(jié)構(gòu)簡

CHzCX2co0C&CHTCHJCOOH

式為「，由C與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,可推斷出C的結(jié)構(gòu)簡式為「，B與氫氣發(fā)生

XX

加成反應(yīng)生成C,結(jié)合B的分子式與第(4)問中“B能與浸水發(fā)生加成反應(yīng)”，可推斷出B的結(jié)構(gòu)簡式為

CH=CHCOOH

r，A與丙二酸在毗咤、苯胺中反應(yīng)生成B,結(jié)合A的分子式以及第（4）問中“A遇FeCb溶液發(fā)生顯

X

色反應(yīng)，1molA和1mol丙二酸在毗陡、苯胺中反應(yīng)生成1molB、1molH2O和1molCO2”,可推斷出A的結(jié)構(gòu)簡

CHO

OH

【題目詳解】

（1）丙二酸的結(jié)構(gòu)簡式為：卜。"c|：.H-CCOH；觀察E結(jié)構(gòu)簡式可知，所含含氧官能團有：叫鍵、酯基;

CHJCHJCOOCH,

ir|

⑵D生成E的方程式為：,",故反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；

OHOCHjCII—^CH,

CHzCHjCOOH

（3）由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為：「I；

X

（4）根據(jù)化學(xué)方程式配平可寫出A生成B的化學(xué)方程式為：

COOH

H（）_^2^CH（）+CH2＞呢、本胺》H（）~^2^CH-CHCOOH+Hz（）+C（）2t；

COOH

（5）條件①：該結(jié)構(gòu)簡式中含有竣基；條件②：該結(jié)構(gòu)簡式中含有酚羥基；條件③:除苯環(huán)外，不含有其它雜環(huán)；可

CH=CHCOOH

以酚羥基作為移動官能團，書寫出主要碳骨架，再進行判斷同分異構(gòu)體總數(shù)，（D中酚羥基有2個

1

OH

COOH

CH?=C—COOH

3!

f??\-CH=CH2

中酚羥基有

取代位置（不包含本身），（2）中酚羥基有3個取代位置，（3）2O4

OH

OH1

COOHCOOH

4個取代位…t

CH=CH,中酚羥基有4個取代位置，(5)中酚羥基有2個取代位置，故同

CH

II

CH2

COOK

分異構(gòu)體一共有2+3+4+4+2=15種；核磁共振氫譜有五組峰的結(jié)構(gòu)簡式為

0H

OH

COOH

(6)對比苯甲醇和/結(jié)構(gòu)簡式，根據(jù)題干信息，需將苯甲醇氧化生成苯甲醛，再模仿A生成B的方

0H

CH=CHCOOHOH

2，°°H,故合成路線為:

程式生成,再根據(jù)碳碳雙鍵與鹵素單質(zhì)加成再取代合成/

0H

氫氧化鈉溶液/△,

酸化

【題目點撥】

本題主要考查有機物的推斷與合成，采用正推和逆推相結(jié)合的方法，逐步分析有機合成路線，可推出各有機物的結(jié)構(gòu)

簡式，然后分析官能團推斷各步反應(yīng)及反應(yīng)類型。官能團是決定有機物化學(xué)性質(zhì)的原子或原子團，有機反應(yīng)絕大多數(shù)

都是圍繞官能團展開，而高中教材中的反應(yīng)原理也只是有機反應(yīng)的一部分，所以有機綜合題中經(jīng)常會出現(xiàn)已知來推斷

部分沒有學(xué)習過的有機反應(yīng)原理，認識這些反應(yīng)原理時可以從最簡單的斷鍵及變換的方法進行，而不必過多追究。

OH

Cu

18、a2CH3OH+O2>2HCHO+2H2O消去反應(yīng)HCOOCH31.

【解題分析】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫溟酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一漠甲烷，在催化劑條件下，一溟甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一溟甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHKQVHS,CHZ^CHJ和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

根據(jù)有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)分析解答。

【題目詳解】

一定條件下，氫氣和一氧化碳反應(yīng)生成甲醇，甲醇氧化生成E為甲醛，甲醛氧化得F為甲酸，甲酸與甲醇發(fā)生酯化得

G為甲酸甲酯，甲醇和氫澳酸發(fā)生取代反應(yīng)生成一溟甲烷，在催化劑條件下，一漠甲烷和和A反應(yīng)生成B,B反應(yīng)生

成C,C反應(yīng)生成D,根據(jù)A的分子式知，A中含有醇羥基和亞甲基或甲基和酚羥基，根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式知，A中含

有甲基和酚羥基，酚發(fā)生取代反應(yīng)時取代位置為酚羥基的鄰對位，根據(jù)D知，A是間甲基苯酚，間甲基苯酚和一濱甲

烷反應(yīng)生成B（2,5-二甲基苯酚），2,5-二甲基苯酚和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成

生消去反應(yīng)生成CHKQ~CH3,CH?^CH3和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成M,M的結(jié)構(gòu)簡式為:

（Da.甲醇可發(fā)生取代、氧化反應(yīng)但不能發(fā)生消去，故a錯誤；

b.甲醇分子間脫水生成CH30cH3,故b正確；

C.甲醇有毒性，可使人雙目失明，故C正確；

d.甲醇與乙醇都有一個羥基，組成相關(guān)一個CH2；所以屬于同系物，故d正確;

Cu

⑵甲醇轉(zhuǎn)化為甲醛的化學(xué)方程式為2cH3OH+O2>2HCHO+2H2O；

（3）根據(jù)上面的分析可知，C生成D的反應(yīng)類型是：消去反應(yīng)，G為甲酸甲酯，G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3；

1.08g

⑷取L。8gA物質(zhì)（式量1。8）的物質(zhì)的量=E而=0.01m"'與足量飽和漠水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀'根據(jù)

碳原子守恒知，白色沉淀的物質(zhì)的量是O.Olmol,則白色沉淀的摩爾質(zhì)量是266g/mol,A的式量和白色沉淀的式量相

0H

差158,則濱原子取代酚羥基的鄰對位，所以A的結(jié)構(gòu)簡式為：（船

19、蒸儲燒瓶飽和亞硫酸氫鈉溶液(h+2H2O+2Na2s=4NaOH+2sl氧氣中水中的溶解度比二氧化硫小

吸收液出現(xiàn)穩(wěn)定的藍色空白實驗0.096%

【解題分析】

I.在裝置A中制取SO2氣體,通過乙觀察SCh氣體產(chǎn)生的速率,經(jīng)品紅溶液檢驗SO2的漂白性,在裝置丁中SO2與Na2s

會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)，SO2及反應(yīng)產(chǎn)生的H2s都是有毒氣體，經(jīng)NaOH溶液尾氣處理后排出。

II.根據(jù)103-能夠氧化SCh為SO4*,氧化r為L,SO2反應(yīng)完全后，再滴入的1。3-溶液，L不再反應(yīng)，溶液中的L遇淀

粉溶液變?yōu)樗{色；要測定物質(zhì)含量，應(yīng)該排除雜質(zhì)的干擾，設(shè)計對比實驗，為減少實驗的偶然性，要進行多次平行實

驗，取多次實驗的平均值，根據(jù)反應(yīng)過程中電子守恒計算鐵礦石樣品中硫元素的質(zhì)量分數(shù)。

【題目詳解】

⑴根據(jù)圖示儀器結(jié)構(gòu)可知：儀器A的名稱為蒸儲燒瓶；

⑵裝置乙的作用是為了觀察生成SO2的速率，為了減少SO2氣體在溶液中的溶解，可根據(jù)H2s03是二元弱酸，在溶液

中存在電離平衡的性質(zhì)，在裝置乙中加入的試劑為飽和NaHSCh溶液；

⑶①Na2s具有還原性，Ch具有氧化性，在溶液中會發(fā)生氧化還原反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)和NaOH,反應(yīng)的化學(xué)方程式為

O2+2H2O+2Na2S=4NaOH+2S；；

②根據(jù)02、SO2氣體分別通入到Na2s溶液中產(chǎn)生S單質(zhì)的時間可知，物質(zhì)的氧化性：SO2>O2,該實驗條件下Na2s

溶液出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象是SO2導(dǎo)致的。表中實驗1反應(yīng)較慢的原因可能是。2難溶于水，而SO2易溶于水，由于氧氣中水中