山東省濟寧市高三上學(xué)期期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題

濟寧市2020～2021學(xué)年度第一學(xué)期高三期末質(zhì)量檢測化學(xué)試題2020.12注意事項：1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考生號等填寫在答題卡和試卷指定位置。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，用中性黑色簽字筆將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：11214162432396465一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題目要求。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是（）A.氯化鐵、硫酸亞鐵是優(yōu)良的凈水劑B.石灰石在高溫下可用于消除燃煤煙氣中的C.傳感膜是能夠?qū)⒒瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的功能高分子膜D.碳酸鋇可用于腸胃射線造影檢查2.下列有關(guān)實驗操作說法錯誤的是（）A.蒸餾時應(yīng)先加熱蒸餾燒瓶，再向冷凝管中通入冷水B.向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒可以接觸容量瓶刻度線下的內(nèi)壁C.用分液漏斗分液時，眼睛注視分液漏斗內(nèi)的液面D.用蒸發(fā)結(jié)晶的方法可使從溶液中析出3.短周期主族元素、、、的原子序數(shù)依次增大，是地殼中含量最高的元素，單質(zhì)在單質(zhì)中燃燒火焰呈黃色，基態(tài)原子能級有一對成對電子。下列說法正確的是（）A.電負性：B.與組成的化合物肯定含有共價鍵C.原子半徑：D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：4.用表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列敘述中正確的是（）A.氨基（）中含有的電子數(shù)為B.金屬鎂在空氣中完全燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為C.足量和濃鹽酸共熱可生成個分子D.電解精煉銅時，若轉(zhuǎn)移了個電子，則陽極質(zhì)量減小5.用下列實驗裝置（部分夾持裝置略去）進行相應(yīng)的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ〢.用裝置甲檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體B.用裝置乙加熱熔融的純堿固體C.用裝置丙提純膠體D.用裝置丁可分離苯（沸點）和溴苯（沸點）6.如圖所示的鹽可用于處理黑磷納米材料，從而保護和控制其性質(zhì)。下列說法錯誤的是（）A.鹽中碳原子的軌道雜化類型為、B.離子中含有配位鍵，配體為C.第一電離能：D.該鹽的陽離子含有鍵的數(shù)目為7.下列說法正確的是（）A.保持溫度不變，向稀氨水中緩慢通入，溶液中的值增大B.馬口鐵（鍍錫鐵皮）鍍層破損后鐵仍不易腐蝕C.常溫下，分別在同物質(zhì)的量濃度的溶液和溶液中的溶解度相同D.反應(yīng)在常溫下可自發(fā)進行，說明該反應(yīng)的8.下表所列是2個反應(yīng)在不同溫度時的化學(xué)平衡常數(shù)（）值。反應(yīng)①②溫度/272000254004500.10.5070.152關(guān)于反應(yīng)①、②的下列說法正確的是（）A.反應(yīng)①、②均為吸熱反應(yīng)B.反應(yīng)①不適合用于大規(guī)模人工固氮C.可求算反應(yīng)的D.一定溫度下，①、②分別達到平衡，壓縮容器體積均可使的轉(zhuǎn)化率增大9.采用雙催化劑，可實現(xiàn)用消除酸性廢水中的、。中的價態(tài)有+2、+3價，用、表示，其反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.用該法處理后水體的降低B.過程③中被還原為C.過程④每生成，轉(zhuǎn)移電子D.、的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用10.中國科學(xué)院研究團隊在堿性鋅鐵液流電池研究方面取得新進展，該電池的總反應(yīng)為。下列敘述正確的是（）A.放電時，極電極反應(yīng)式為B.充電時，接電池負極，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)C.充電時，右側(cè)貯液器中溶液濃度減小D.放電時，電路中轉(zhuǎn)移電子時，負極區(qū)電解質(zhì)溶液增重二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全部選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分。11.下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確且有因果關(guān)系的是（）選項陳述Ⅰ陳述ⅡA有強還原性利用鋁熱反應(yīng)冶煉金屬、等B氫氧化鋁具有弱堿性可用于制胃酸中和劑C、都能使酸性褪色表現(xiàn)氧化性，表現(xiàn)還原性D水蒸氣通過灼熱鐵粉，鐵粉變紅褐色鐵粉與水蒸氣在高溫下發(fā)生反應(yīng)12.實驗室探究制備高錳酸鉀的綠色化方案，其實驗流程如圖：已知：在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，會發(fā)生自身氧化還原（歧化）反應(yīng)，生成和。下列說法正確的是（）A.“共熔”投料的順序為：先加入和，待熔融后再加入B.“歧化”步驟所得的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為C.“歧化”過程中加入的會被氧化D.從提高原料利用率的角度分析，本實驗流程的優(yōu)點是濾渣可循環(huán)利用13.電有機合成反應(yīng)溫和高效，體系簡單，環(huán)境友好。電解合成1，2一二氯乙烷的實驗裝置如圖所示。下列說法中不正確的是（）A.該裝置工作時，溶液的濃度不斷減小B.液相反應(yīng)中，被氧化為1，2一二氯乙烷C.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移電子就有通過離子交換膜進入氯化鈉溶液D.該裝置總反應(yīng)為14.已知水合肼（）有毒且不穩(wěn)定，具有強還原性和強堿性。實驗室用堿性溶液與尿素水溶液在以下反應(yīng)一段時間后，再迅速升溫至繼續(xù)反應(yīng)可以制得水合肼，裝置如圖所示。下列說法不正確的是（）A.分液漏斗中盛裝尿素水溶液B.三頸燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為：C.球形冷凝管的作用是冷凝回流減少水合肼的揮發(fā)D.反應(yīng)完全后，分離出水合肼的實驗操作為減壓蒸餾15.室溫下，向的溶液中逐滴加入的溶液，溶液中由水電離出濃度的負對數(shù)與所加溶液體積關(guān)系如圖所示。（忽略溶液混合引起的體積變化），下列說法正確的是（）A.點溶液中：B.、兩點溶液：點顯中性，點顯堿性C.點溶液中：D.點溶液中：三、非選擇題：本題共5小題，共60分16.（11分）過渡金屬元素及其化合物的應(yīng)用廣泛，是科學(xué)家們進行前沿研究的方向之一。（1）基態(tài)核外層電子排布式為__________；基態(tài)原子核外、層電子的電子云有________種不同的伸展方向。（2）鋅化銅是一種金屬互化物，元素銅的第二電離能___________（填“大于”“小于”或“等于”）鋅的第二電離能。（3）是一種紫色晶體，其中為二甲基亞砜，化學(xué)式為。中硫原子的雜化軌道類型為___________，中鍵角________中鍵角（填“大于”“小于”或“等于”），的空間構(gòu)型是_________，元素、、的電負性由大到小的順序為_________________。（4）某晶體晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中均勻地分散在立方體內(nèi)部，該化合物的化學(xué)式為________________，、氧原子的坐標參數(shù)依次為、，則點原子的坐標參數(shù)為________。17.（10分）2020年2月21日我國學(xué)者在《德國應(yīng)化》上發(fā)表了“硼氫化鈉（，硼為+3價）水解產(chǎn)物再生”為題的研究成果。利用硼精礦（主要成分為，含有少量、、等）制取的流程如下：已知：偏硼酸鈉（）易溶于水，不溶于乙醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在?；卮鹣铝袉栴}：（1）加快硼精礦溶解的措施有_________________（答出一條即可）。（2）“溶解”過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）操作2中洗滌選用的試劑是________________，反應(yīng)1得到的副產(chǎn)物的用途為________________（答出一種用途即可）。（4）如圖電解也可制得硼氫化鈉，則交換膜的種類為________________，寫出陰極室的電極反應(yīng)式________________。（5）研究者利用與和廉價單質(zhì)進行室溫球磨再生同時生成甲烷，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。18.（14分）硫氰化鉀（）俗稱玫瑰紅酸鉀，是一種用途廣泛的化學(xué)藥品。實驗室模擬工業(yè)制備硫氰化鉀的實驗裝置如下圖所示：已知：①不溶于，密度比水大且不溶于水；②三頸燒瓶內(nèi)盛放：、水和催化劑。③，該反應(yīng)比較緩慢且在高于易分解?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（2）裝置的作用是________________。（3）制備溶液：熄滅處的酒精燈，關(guān)閉，保持三頸燒瓶內(nèi)液溫一段時間，其目的是________________，然后打開，繼續(xù)保持液溫，緩緩滴入適量的溶液，寫出裝置中生成的化學(xué)方程式：________________________。（4）裝置的作用為吸收尾氣，防止污染環(huán)境，寫出吸收時的離子方程式_________________。（5）制備硫氰化鉀晶體：先濾去三頸燒瓶中的固體催化劑，再減壓__________、_________、過濾、洗滌、干燥，得到硫氰化鉀晶體。（6）測定晶體中的含量：稱取樣品.配成溶液量取溶液于錐形瓶中，加入適量稀硝酸，再加入幾滴作指示劑，用標準溶液滴定，達到滴定終點時消耗標準溶液。[已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)：。]①滴定過程的指示劑為_________________，②晶體中的質(zhì)量分數(shù)為_________________。19.（12分）磷酸亞鐵鋰（）為近來新開發(fā)的鋰離子電池電極材料，主要用于動力鋰離子電池，廢料中（含、石墨）磷、鐵、鋰的綜合回收工藝流程圖：已知：①常溫下，②、的溶解度與溫度的關(guān)系如下表：溫度/020406080100溶解度/11.912.413.214.616.619.11.541.331.171.010.850.72（1）過程Ⅰ“堿浸”的目的是________________。（2）過程Ⅱ“酸浸”加入雙氧水的目的是__________________，若浸出液中存在大量離子，則反應(yīng)的離子方程式為_________________。（3）①過程Ⅲ得到“沉淀”的離子方程式為________________。②一定條件下，探究了對磷酸鐵沉淀的影響，結(jié)果如下圖所示。由圖可知，過程Ⅲ應(yīng)選取的最佳沉淀時的為_________________。隨的增加，磷的沉淀率開始下降，而鐵沉淀率未下降，分析原因為________________。（4）①為充分沉淀，“沉鋰”時所用的和適宜的溫度是________A. B.C. D.②常溫下，測得濾液1中，某同學(xué)取該濾液進行“沉鋰”反應(yīng)。加入溶液卻未見沉淀，若不考慮液體混合時的體積變化，則該同學(xué)加入的溶液最大濃度為________。20.（13分）山東“十四五”規(guī)劃提出“推動綠色發(fā)展，繪就綠水青山齊魯畫卷”。加氫可緩解帶來的環(huán)境壓力，同時帶來巨大的經(jīng)濟效益。加氫過程，主要發(fā)生的三個競爭反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：回答下列問題：（1）①由、合成甲醇的熱化學(xué)方程式為_________________。②相同時間內(nèi)，在不同催化劑下用和合成甲醇（其他條件均相同），的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，其中活化能最低的反應(yīng)所用的催化劑是催化劑_________________（填“A”、“B”或“C”）。③在催化劑表面上反應(yīng)Ⅱ的前三步反應(yīng)歷程如圖所示（吸附在催化劑表面用“·”標注，表示過渡態(tài)），則物質(zhì)吸附在催化劑表面，形成過渡態(tài)的過程會________（填“放出熱量”或“吸收熱量”），反應(yīng)歷程中最小能壘（活化能）步驟的化學(xué)方程式為________________________。（2）我國科學(xué)家研究了不同反應(yīng)溫度對含碳產(chǎn)物組成的影響。在反應(yīng)器中按通入和，分別在和下進行反應(yīng)。實驗中溫度對平衡組成體系的（、、）三種物質(zhì)分析，其和的影響如下圖所示（該反應(yīng)條件下甲醇產(chǎn)量極低，因此忽略“反應(yīng)Ⅰ”，只考慮反應(yīng)Ⅱ和反應(yīng)Ⅲ）。①時，表示和平衡組成隨溫度變化關(guān)系的曲線分別是________、________。點平衡組成含量高于點的原因是_________________。②當(dāng)和平衡組成均為時，該溫度下反應(yīng)Ⅲ的平衡常數(shù)為________。（3）超干重整得到的經(jīng)偶聯(lián)反應(yīng)可制得（草酸）。在水溶液中、和物質(zhì)的量分數(shù)與關(guān)系如圖所示，則點溶液________________。2020~2021學(xué)年度第一學(xué)期高三質(zhì)量檢測參考答案及評分標準一、選擇題：本題共10小題，每小題2分，共20分1~5：DACBA 6~10：DDBAC二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題目要求，全選對得4分，部分選對得2分，有錯得0分。11~15：ABBDCABC三、填空題：本題共5小題，共60分。16.（11分）（1）（1分）4（1分）（2）大于（1分）（3）（1分）小于（1分）正四面體（1分）（1分）（4）（2分）（2分）17.（10分）（1）礦石粉碎，加熱，適當(dāng)提高溶液濃度，攪拌等（1分）（2）（2分）（3）乙醇（1分）耐火材料（1分）（4）陽離子交換膜（1分）（2分）（5）（2分）18.（14分）（1）（2分）（2）觀察氣泡流速，控制裝置的加熱溫度（2分）（3）讓完全分解而除去（1分）（2分）（4）（2分）（5）蒸發(fā)濃