第二單元測試卷-2023年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)名師精講練（解析卷）

第二單元測試卷

一、選擇題：本題共16小題，共44分。第1~10小題，每小題2分；第11~16小題，每小題

4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。

1.（2022.江蘇.模擬預(yù)測）下列關(guān)于鐵及其化合物的性質(zhì)與用途，不具有對應(yīng)關(guān)系的是

A.Fe具有還原性，可用作食品抗氧化劑

B.Feq,屬于堿性氧化物，可用作粉刷墻壁的紅色涂料

C.Fe、O4具有磁性，可用作激光打印機(jī)墨粉的添加劑

D.Fe（OH）3膠體具有吸附性，可用作自來水廠的凈水劑

B【解析】A.Fe具有還原性，能消耗氧氣，可用作食品抗氧化劑，A不符合題意；

B.Fe2O3固體為紅棕色，可用作粉刷墻的紅色涂料，其為堿性氧化物與作紅色涂料無關(guān)，B符合題意；

C.Fe3O4具有磁性，可用作激光打印機(jī)墨粉的添加劑，使墨粉具有磁性，C不符合題意；

D.Fe（OH）3膠體具有吸附性，可吸附水中的懸浮雜質(zhì)，可用作自來水廠的凈水劑，D不符合題意。

2.（2022.廣東?高考真題）勞動開創(chuàng)未來。下列勞動項(xiàng)目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是

選項(xiàng)勞動項(xiàng)目化學(xué)知識

A面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包Na2c可與酸反應(yīng)

B環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性

C工人將模具干燥后再注入熔融鋼水鐵與HQ高溫下會反應(yīng)

D技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜

A【解析】A.小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故A符合題意；

B.熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故B不符合題意；

C.熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氧氣，因此必須將模具干燥，故C不符合題意;

D.鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋁不被腐蝕,，故D不符合題意。

3.（2022?廣東汕頭?三模）化學(xué)知識來源于生活，又能服務(wù)于生活。下列敘述正確的是

A.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，鐵皮會加速腐蝕

B.用CuCl2溶液、CuSO,溶液分別制取CuQ?固體、CuSO,固體實(shí)驗(yàn)操作完全相同

C.利用K/eO,的強(qiáng)氧化性既可以對自來水殺菌消毒，又可起到凈水的作用

D.利用化學(xué)平衡移動的原理，可以將煤氣中毒的病人移至高壓氧艙進(jìn)行救治

D【解析】A.鍍鋅的鐵皮鍍層破損后，會形成鋅鐵原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，不會加速鐵皮腐蝕，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.CuSC)4溶液制取CuSO,固體直接蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶即可，但用CuC4溶液制取Cud2固體需要在HC1

氣流F進(jìn)行蒸發(fā)操作，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.K2FeO4的強(qiáng)氧化性可以起到對自來水殺菌消毒的作用，但起到凈水的作用是因?yàn)榉磻?yīng)：

4FeO^+10H2O=4Fe(<9/7)3+8OH-+3O2T,產(chǎn)生了Fe(OH)3吸附雜質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)反應(yīng)HbCO+Ch.*HbO2+CO(Hb為血紅蛋白)，利用化學(xué)平衡移動的原理，煤氣中毒的病人移至高

壓氧艙會使上述平衡向正反應(yīng)方向移動，使血紅蛋白恢復(fù)輸氧能力，D項(xiàng)正確。

4.(2022?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測)金屬元素鉆(Co)形成的多種配合物應(yīng)用廣泛。下列說法錯(cuò)誤的是

A.[Co(NH3)50]2+中Co鉆元素的化合價(jià)為+3價(jià)

B.等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCLF中。鍵數(shù)目之比為9：2

C.[Co(CN)4(NH3)2『中配體的配位原子都是N原子

D.向溶有l(wèi)molCoCH6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNCh溶液，形成2moi沉淀。則其配離子為

2+

[CO(H2O)5C1]

C【解析】A.已知[CO(NH3)SC1]2+中的配體為NH3和Ch則[Co(NH3)5Clp+中C。鉆元素的化合價(jià)為+3價(jià),

A正確；

B.已知1個(gè)[Co(H2O)6產(chǎn)和[CoCLp中的。鍵分別為2x6+6=18,4,故等物質(zhì)的量的[Co(H2O)6產(chǎn)和[CoCLF

中c健數(shù)目之比為18:4=9：2,B正確；

C.[Co(CN)4(NH3)2「中配體為NH?和CN\NEh分子中的配位原子是N,由于C的電負(fù)性小于N,對孤對

電子的束縛力要更弱，由于孤對電子的能量更高，更容易形成配位鍵，即配體CN-的配位原子C原子，C

錯(cuò)誤；

D.向溶有l(wèi)molCoCl,6H2O(配位數(shù)為6)的溶液中滴加足量的AgNCh溶液，形成2moi沉淀，即外界有2個(gè)

C1,該配位化合物為：[CO(H2O)5CI]CL-H2O,則其配離子為[CO(H9)5CI]2+,D正確。

5.(2022?廣東?珠海市第二中學(xué)高三階段練習(xí))港珠澳大橋的設(shè)計(jì)使用壽命高達(dá)120年，主要的防腐方法有：

①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預(yù)留鋼鐵腐蝕量。下

列分析不合理的是

A.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除

B.防腐涂料可以防水、隔離02降低吸氧腐蝕速率

C.防腐過程中鋁和鋅均失去電子，主要發(fā)生化學(xué)腐蝕

D.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)正極反應(yīng)式為02+2H2O+4e-=40H-

C【解析】A.防腐方法并不能完全防止鐵的腐蝕，只能減緩鋼鐵腐蝕，因此方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，

故A正確：

B.防腐涂料可以防水、隔離02,避免Fe與氧氣、水反應(yīng)，降低吸氧腐蝕速率，故B正確；

C.鋁和鋅比鐵活潑，防腐過程形成原電池，鋁和鋅作負(fù)極失去電子，發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕，故C錯(cuò)誤；

D.鋼鐵在海水中發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,

故D正確。

6.（2022?廣東）下列關(guān)于Na的化合物之間轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

+

A.堿轉(zhuǎn)化為酸式鹽：OH-+2H+CO；-=HCO；+2H2O

B.堿轉(zhuǎn)化為兩種鹽：2OH+C12=C1O+Cr+H2O

C.過氧化物轉(zhuǎn)化為堿：2OJ-+2H2O=4OH-+O2?

++

D.鹽轉(zhuǎn)化為另一種鹽：Na2SiO,+2H=H2SiO,I+2Na

B【解析】A.向氫氧化鈉溶液中通入足量的二氧化碳,堿可以轉(zhuǎn)化成酸式鹽，離子方程式為:CO2+OH-="CO；,

故A錯(cuò)誤；

B.氯氣通入NaOH溶液中可以生成氯化鈉和次氯酸鈉兩種鹽，其離子方程式為：CI2+2OH=CI+CIO+H2O,

故B正確；

C.鈉的過氧化物為NazCh,可以和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，但在離子方程式里NazCh不能拆成離子，故C錯(cuò)

誤；

D.硅酸鈉溶于水，在離子方程式里要寫成離子，故D錯(cuò)誤。

7.（2022?遼寧?東北育才學(xué)校模擬預(yù)測）某興趣小組探究金屬與硝酸的還原產(chǎn)物，進(jìn)行了下列三組實(shí)驗(yàn)，下

列說法正確的是

實(shí)驗(yàn)操作（室溫）及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

①將足量的銅粉加入lmLl°mol-LTHNC>3中，溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體

②將足量的銅粉加入lOOmLO.lmoI.L-HNO,中，溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體

③將足量的鐵粉加入l0°mL0」moLLHNC)3中，溶液呈淺綠色，無氣體生成

A.實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量大于實(shí)驗(yàn)②

B.實(shí)驗(yàn)②中產(chǎn)生的氣體可用向上排空氣法收集

C.實(shí)驗(yàn)③中鐵發(fā)生了鈍化

D.以上實(shí)驗(yàn)說明硝酸的還原產(chǎn)物與硝酸的濃度及金屬的活潑性有關(guān)

C【解析】A.實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后溶液呈綠色，產(chǎn)生紅棕色氣體，發(fā)生反應(yīng)CU+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NChT+2H20,

實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后溶液呈藍(lán)色，產(chǎn)生無色氣體，發(fā)生反應(yīng)3Cu+8HNO3=3Cu(NCh)2+2NOT+4H2。，①與②中硝酸

的物質(zhì)的量相等，故實(shí)驗(yàn)①中消耗的銅粉質(zhì)量小于實(shí)驗(yàn)②，故A錯(cuò)誤；

B.實(shí)驗(yàn)②中生成一氧化氮?dú)怏w，一氧化氮易于氧氣反應(yīng)，故不能用排空氣法收集，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)③反應(yīng)后溶液呈淺綠色，無氣體生成，故鐵發(fā)生了鈍化，故C正確；

D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②可得濃硝酸生成二氧化氮、稀硝酸生成一氧化氮，但是與活潑性無關(guān)，故D錯(cuò)誤。

8.(2022?湖北?武漢二中模擬預(yù)測)部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價(jià)的關(guān)系如圖所示，由該

圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時(shí)所需試劑。下列推斷不合理的是

化合價(jià)

…FeO：

Fe:Os

電荷數(shù)

-20+2+3

0HH

A.常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運(yùn)濃硫酸

B.M可用K3［Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)

C.若Q為金屬陽離子，可通過FezCh與稀HI溶液反應(yīng)生成

D.Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO：

B【解析】M不帶電，鐵的化合價(jià)為+2價(jià)，則M可能為FeO；Q帶2個(gè)單位正電荷，化合價(jià)為+2價(jià)，則Q

為Fe2+；R不帶電，鐵的化合價(jià)為0價(jià)，即R為鐵單質(zhì).

A.常溫下，鐵在濃硫酸中會發(fā)生鈍化，所以常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運(yùn)濃硫酸，故A合理；

B.Fe?+和K3［Fe(CN)6］溶液反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀，M不是Fe?+,所以M不能用K31Fe(CN)6］溶液檢驗(yàn)，故B不

合理；

C.Fe2O3與稀HI溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，F(xiàn)eaCh中的+3價(jià)鐵被r還原為Fe2+,故C合理；

D.從圖中可以看出，在堿性溶液中可以生成FeOj，中鐵為+6價(jià)，所以Fe3+與氧化劑在堿性條件下

反應(yīng)可生成FeOf,故D合理。

9.（2022?北京二中高三階段練習(xí)）探究A1與CuCb溶液反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如下:

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

a.Al片表面附著蓬松的紅色固體

少一打磨過的鋁片

b.產(chǎn)生無色氣體，起始速率較慢，之后加快

C.反應(yīng)放熱

d.燒杯底部產(chǎn)生少量不溶于稀鹽酸的白色沉淀

Imol/LCuCl,溶液

e.溶液pH降低

下列說法不正確的是

A.無色氣體是H2

B.實(shí)驗(yàn)中影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素只有兩個(gè)，分別是濃度和溫度

C.白色沉淀的出現(xiàn)與氧化還原反應(yīng)有關(guān)

D.溫度變化會影響溶液的pH

B【解析】A1片表面附著蓬松的紅色固體，說明AI與CuCh溶液反應(yīng)能置換出銅單質(zhì)，生成的銅與鋁及該

溶液構(gòu)成原電池，促進(jìn)了氧化還原反應(yīng)的發(fā)生，氯化銅的水解溶液顯酸性，故體系內(nèi)產(chǎn)生無色氣體氫氣，

且起始速率較慢，之后加快該；反應(yīng)是放熱過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系溫度升高，生成的銅與氯化銅反應(yīng)

生成不溶于稀鹽酸的氯化亞銅白色沉淀，氯化銅水解程度增大，溶液pH降低。

A.據(jù)分析，該無色氣體是H2,A正確；

B.據(jù)分析，實(shí)驗(yàn)中體系內(nèi)物質(zhì)構(gòu)成了原電池，加快了氧化還原反應(yīng)的速率，影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素不只

濃度和溫度，B錯(cuò)誤；

C.據(jù)分析，該白色沉淀是氯化亞銅，是銅單質(zhì)與氯化銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到，C正確；

D.反應(yīng)是放熱過程，隨著反應(yīng)的進(jìn)行體系溫度升高，氯化銅水解程度增大，溶液pH降低，即溫度變化會

影響溶液的pH,D正確。

10.（2022?江蘇?模擬預(yù)測）由鐵及其化合物可制得FeSO,7H2O、FeCb、KzFeCU等化工產(chǎn)品，它們在生產(chǎn)、

生活中具有廣泛應(yīng)用。已知NO能被FeS04溶液吸收生成配合物［Fe（NOXHq）JSO4。高爐煉鐵的反應(yīng)為

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)AH=-23.5kJ-moH。下列有關(guān)說法不正確的是

A.如圖所示丫-Fe的晶胞中，鐵原子的配位數(shù)為12

B.配離子為/（?40）（凡0）5『配位數(shù)為6

C.比0分子是含有極性鍵的非極性分子

D.該配合物中陰離子空間構(gòu)型為正四面體形

C【解析】A.如圖所示y-Fe的晶胞中，鐵位于面心和頂點(diǎn)，以頂點(diǎn)鐵原子分析，每個(gè)橫截面上距離該鐵原

子最近的有4個(gè)面心鐵原子，三個(gè)橫截面共12個(gè)，因此鐵原子的配位數(shù)為12,故A正確；

B.配離子為［Fe（NO）（HQ）5『配體為NO和H2O,配位數(shù)為6,故B正確；

C.HzO中含有的氧氫鍵是極性鍵，出0分子是“V”形結(jié)構(gòu)，因此H2O分子是含有極性鍵的極性分子，故C

錯(cuò)誤；

D.該配合物中陰離子為硫酸根離子，其中心原子孤電子對數(shù)為gx（6+2-2x4）=0,價(jià)層電子對數(shù)為4+0=4,

其空間構(gòu)型為正四面體形，故D正確。

11.（2022.廣東?鐵一中學(xué)三模）《開寶本草》記載“取鋼煨作葉如笏或團(tuán)，平面磨錯(cuò)令光凈，以鹽水灑之，于

醋甕中陰處埋之一百日，鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉［主要成分為（CH,COO）2FeH2OlBjffl如下方法檢測。

下列相關(guān)說法不正確的是

鬻I3般性氣味氣體X

性華坳一

稀必觸

u*Wt

色沉淀

…液標(biāo)色沉淀

A.在鐵華粉中加入稀硝酸，再滴加KSCN溶液，一定會變紅

B.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2cHicOOH=（CH3coObFe+H?T

C.氣體X的產(chǎn)生是因?yàn)榘l(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)

D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，0H-結(jié)合FP+的能力大于CN-

A【解析】鐵華粉中加入稀硫酸并加熱，產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣；鐵華粉中加入稀鹽酸生

成氫氣和濾液有氫氣生成說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì)，濾液中加入鐵氟化鉀溶液生成藍(lán)色沉淀，說明有濾液

中有亞鐵離子，該沉淀不溶于稀鹽酸，但與NaOH可反應(yīng)生成棕色沉淀。A.根據(jù)分析可知鐵華粉中含有鐵

單質(zhì)，硝酸的量比較少時(shí)，生成的Fe3+能與Fe反應(yīng)生成Fe2+,當(dāng)溶液中不存在Fe?+時(shí)，滴入KSCN溶液不

會變紅，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)題干中信息可知，制備鐵華粉的主要反應(yīng)為Fe+2cH3coOH=（CH3coOhFe+H",

B正確；C.氣體X為醋酸蒸氣，反應(yīng)為：（CH3COO）2Fe^H2SO4=2CH3COOH+FeSO4,屬于復(fù)分解反應(yīng)，

C正確；D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，氫氧根離子能與藍(lán)色沉淀反應(yīng)，生成棕色沉淀，說明有氫氧化鐵沉淀生成，

說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強(qiáng)于CN-,D正確。

12.（2022?廣東）若將銅絲插入熱濃硫酸中進(jìn)行如圖（a?d均為浸有相應(yīng)試液的棉花）所示的探究實(shí)驗(yàn)，下列

分析正確的是

品紅濃NaOH

bd

三石蕊KMnO4氣球

A.Cu與濃硫酸反應(yīng)，只體現(xiàn)H2s0」的酸性

B.a處變紅，說明SO?是酸性氧化物

C.b或c處褪色，均說明S0?具有漂白性

D.試管底部出現(xiàn)白色固體，說明反應(yīng)中無HzO生成

B【解析】A.銅和濃硫酸反應(yīng)過程中，生成CuSCU體現(xiàn)出濃硫酸的酸性，生成S02體現(xiàn)出濃硫酸的強(qiáng)氧化

性，故A錯(cuò)誤；B.a處的紫色石蕊溶液變紅，其原因是S02溶于水生成了酸，可說明SO2是酸性氧化物，

故B正確；C.b處品紅溶液褪色，其原因是S02具有漂白性，而c處酸性高鐳酸鉀溶液褪色，其原因是SO?

和KMnCX,發(fā)生氧化還原反應(yīng)，SCh體現(xiàn)出還原性，故C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)過程中試管底部出現(xiàn)白色固體，根

據(jù)元素守恒可知，其成分為無水CuS04,而非藍(lán)色的CuSO#5H2O,其原因是濃硫酸體現(xiàn)出吸水性，將反應(yīng)

生成的H2O吸收，故D錯(cuò)誤。

13.（2022?湖南?永州市第一中學(xué)二模）MnCCh可用作脫硫的催化劑以及生產(chǎn)金屬銃的原料，由含+的廢

液（有少量的Fe2\Fe3+）制備MnCCh的一種工藝流程如下：

濾渣

下列說法錯(cuò)誤的是

2++

A.“沉銃”時(shí)加過量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn+HCO；=MnCO.U+H

B.“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe"

C.“純化”過程中發(fā)生了水解反應(yīng)，生成Fe(0H)3沉淀

D.工藝流程中“一系列操作“為過濾、洗滌、干燥

A【解析】廢液中含有少量的Fe2+、Feu,應(yīng)除去，先加酸化的雙氧水把亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子2

2++

Fe+2H+H2O2=2H2O+2Fe^,再調(diào)節(jié)溶液的酸堿性使鐵離子水解為沉淀而除去三價(jià)鐵離子，再加入過量的

NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO；=MnCO3l+H2O+CO2T，再經(jīng)過過濾、洗滌、干燥等一系列

操作得到固體MnCCh。

A.“沉錦”時(shí)加過量NH4HCO3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Mn2++2HCO；=MnCOR+H2O+CO2T，故A錯(cuò)誤;

B..由分析知“氧化”時(shí)加入酸化的H2O2的目的是將Fe2+氧化為Fe3+,故B正確；

C.Fe3+在酸性條件下會發(fā)生水解反應(yīng)，生成Fe(0H)3沉淀，故C正確：

D."沉鎰”時(shí)得到的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥等一系列操作得到固體MnCCh,故D正確。

14.(2022.北京二中高三階段練習(xí))下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABcD

目比較Mg、Al金屬性研究濃度對化學(xué)平衡比較Na2CO3NaHCO3比較碳酸、醋酸、苯酚的酸

的的強(qiáng)弱的影響與酸反應(yīng)的快慢性強(qiáng)弱

2ml.0.1mol'L"

KSCN溶液

濃NaOH溶液nXUfa

$>

實(shí)y—^=9rss^⑥-HR屐

驗(yàn)11

方

Vc/viz

案1ml0.01mol-L'1

MglCHIh

溶液和N?;CO,NaHCO,

1ml.0.01mi4L'1*液蹲版

KSCY4溶液

A【解析】A.元素的金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，由實(shí)驗(yàn)可知，氫氧化鎂不能與氫

氧化鈉溶液反應(yīng)，氫氧化鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)說明氫氧化鋁是兩性氫氧化物，堿性氫氧化鎂強(qiáng)于氫氧

化鋁，證明鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，故A正確；

B.由稀釋定律可知，向右側(cè)盛有ImLO.Olmol/L氯化鐵和ImLO.Olmol/L硫氟化鉀的混合溶液的試管中加入

2mL()」mo1/L硫氟化鉀溶液后溶液體積增大，硫甄化鉀溶液的濃度增大、氯化鐵溶液的濃度減小，變量不唯

一化，則無法判斷反應(yīng)物濃度的變化對化學(xué)平衡的影響，故B錯(cuò)誤：

C.碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，飽和碳酸鈉溶液的濃度與飽和碳酸氫鈉溶液的濃度不相等，則加入等濃

度的鹽酸溶液無法判斷碳酸鈉、碳酸氫鈉與酸反應(yīng)的快慢，故c錯(cuò)誤；

D.醋酸具有揮發(fā)性，與碳酸鈉反應(yīng)生成的二氧化碳中混有揮發(fā)出的醋酸會優(yōu)先與苯酚鈉溶液反應(yīng)，干擾苯

酚與碳酸酸性強(qiáng)弱的比較，故D錯(cuò)誤。

15.(2022?湖北?武漢二中模擬預(yù)測)過氧化鋰(Lig?)常用于制造熱電偶、含氧化碎光學(xué)玻璃等，工業(yè)上通

常采用以下流程獲得，有關(guān)說法錯(cuò)誤的是

LiOH乙醇飽和溶液

30°oH:O,(aq)——"操作口——>70°oH:0;(aq)——過濾|——>Li;O,

A.實(shí)驗(yàn)室中可用鋰條在純凈。2中點(diǎn)燃的方式獲取少量Lig?

B.操作I使用減壓蒸儲提高H2O2溶液濃度比常壓蒸饋更合理

C.由該過程可知，LiOH比Liz。?更易溶于乙醇

D.Li?。?比Na?。?性質(zhì)穩(wěn)定且摩爾質(zhì)量更小，所以更適合應(yīng)用在宇航密封艙內(nèi)供氧

A【解析】根據(jù)鋰的性質(zhì)進(jìn)行判斷，金屬鋰屬于堿金屬元素，且在堿金屬中半徑最小，根據(jù)金屬性的遞變規(guī)

律判斷，其過氧化鋰的穩(wěn)定性，根據(jù)流程及雙氧水的性質(zhì)判斷其分離方法用蒸儲，利用溶液進(jìn)行洗滌得到

過氧化鋰。

A.鋰在氧氣中點(diǎn)燃生成氧化理，故A不正確，符合題意；

B.減壓蒸儲可以避免雙氧水分解，提高雙氧水的濃度，故B正確；

C.通過流程中的過濾進(jìn)行判斷在氫氧化鋰乙醇飽和溶液中能過濾出過氧化鋰，說明氫氧化鋰在乙醇溶液中

的溶解度大；

D.鋰的相對原子質(zhì)量小于鈉的相對原子質(zhì)量，故過氧化鋰比過氧化鈉的摩爾質(zhì)量小，由于鋰離子半徑小，

離子鍵強(qiáng)，性質(zhì)穩(wěn)定，故D正確。

16.(2022?廣東?佛山一中高三階段練習(xí))用石墨電極完成下列電解實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)一實(shí)驗(yàn)二

1H1H

——---------~~

鐵絲mn

裝置/I1/5

融化鈉溶液潤濕的pH試紙銅珠

a、d處試紙變藍(lán);b處變紅，局部褪兩個(gè)石墨電極附近有氣泡產(chǎn)生;n

現(xiàn)象

色;c處無明顯變化處有氣泡產(chǎn)生……

下列對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的解釋或推測不合理的是（）

A.a、d處：2H2O+2e=H2T+20H-B.b處：2Cl-2e=CLT

C.c處發(fā)生了反應(yīng)：Fe-2e=Fe2+D.根據(jù)實(shí)驗(yàn)一的原理，實(shí)驗(yàn)二中m處能析出銅

B【解析】A、a、d處試紙變藍(lán)，說明溶液顯堿性，是溶液中的氫離子得到電子生成氫氣，破壞了水的電離

平衡，氫氧根離子濃度增大造成的，A正確；

B、b處變紅，局部褪色，說明是溶液中的氫氧根和氯離子同時(shí)放電，分別產(chǎn)生氧氣和氯氣，氫離子濃度增

大，酸性增強(qiáng)，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，B錯(cuò)誤；

C、c處為陽極，鐵失去電子生成亞鐵離子，C正確：

D、實(shí)驗(yàn)一中ac形成電解池，db形成電解池，所以實(shí)驗(yàn)二中也相當(dāng)于形成三個(gè)電解池（一個(gè)球兩面為不同

的兩極），m為電解池的陰極，另一球朝m的一面為陽極（n的背面），故相當(dāng)于電鍍，即m上有銅析出，

D正確。

二、非選擇題：本小題共4小題，共56分。

17.（2022?湖北?襄陽五中模擬預(yù)測）實(shí)驗(yàn)小組探究酸對Fe3++3SCN=Fe（SCN）3平衡的影響。將

0.005mol-L"FeC13溶液（接近無色）和0.01mol-LdKSCN溶液等體積混合，得到紅色溶液。

（l）FeCb溶液呈酸性的原因是一（用離子方程式表示）。

3+

（2）甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會使Fe+3SCN#Fe（SCN）3體系中—增大，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深。

【設(shè)計(jì)并實(shí)施實(shí)驗(yàn)】

取兩等份紅色溶液，進(jìn)行如下操作并記錄現(xiàn)象。

一5滴3mol/L一5滴L5mol/L

HC1溶液H6O4溶液,

—H現(xiàn)象a：溶液顏由-現(xiàn)象b：溶液變

一色變淺，呈橙色—為淺黃色

才2mL紅色溶液至-2mL紅色溶液

[查閱資料]

Fe3+和ChSO；均能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)：Fe3++4C1-U[FeCLk黃色)；Fe3++2SO；U[Fe(SO4)2『(無色)。

實(shí)驗(yàn)I.探究現(xiàn)象a中溶液顏色變化的原因

編號操作現(xiàn)象

①向2mL紅色溶液中滴加5滴水溶液顏色無明顯變化

②向2mL紅色溶液中滴加5滴3mol-L'KCl溶液溶液顏色變淺，呈橙色

(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是一。

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，從平衡移動角度解釋現(xiàn)象a：—。

實(shí)驗(yàn)II.探究現(xiàn)象b中溶液呈淺黃色的原因

編

操作現(xiàn)象

號

取ImLO.OO25moiL」Fe2(SO4)3溶液(無色)。加入ImLOOlmohl/KSCN溶液,溶液先變紅，加硫酸后

③

再加入5滴1.5molL」H2s04溶液變?yōu)闇\黃色

④取ImLO.OO5moi.「FeCb溶液，——

(5)結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液淺呈黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是一。

(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的一種，請將實(shí)驗(yàn)④的操

作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整：一、—。

【答案】(l)Fe3++3H2O=Fe(OH)3+3H+(2)c(Fe3+)⑶排除稀釋使溶液顏色變化的干擾(探究溶液顏色變化是否與

稀釋有關(guān))(4)在Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3平衡體系中力□入鹽酸，F(xiàn)e3+和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使c(Fe")減小，平衡

逆向移動，c[Fe(SCNR減小，使溶液顏色變淺呈橙色(5)FeCl；和Fe(SCN%(6)加入1mL蒸鐳水，再加入5滴

1.5molLlH2SO4溶液；無明顯現(xiàn)象(或得無色溶液)

【解析】根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，在Fe3++3SCNuFe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e?+和Ck發(fā)生絡(luò)合

反應(yīng)使c(Fe3+)減小，平衡逆向移動，c[Fe(SCN)市咸小，使溶液顏色變淺呈橙色，實(shí)驗(yàn)①的目的是作對比實(shí)

驗(yàn)，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；實(shí)驗(yàn)③，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，

由于信息中[Fe(SO4)2「是無色，根據(jù)溶液中的離子結(jié)合與結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒

可能有兩種,分別是FeCI；和Fe(SCN)3°

(l)FeCb中Fe3+水解，結(jié)合水電離出的氫氧根離子，剩余氫離子，導(dǎo)致氫離子濃度大于氫氧根離子濃度，因

3++

此顯酸性，F(xiàn)e3+水解的離子方程式為：Fe+3H2O^Fe(OH)3+3H；

(2)甲同學(xué)認(rèn)為加入酸后，會抑制鐵離子水解，鐵離子濃度增大，會使Fe3++3SCNUFe(SCN)3體系中c(Fe3+)

濃度改變，導(dǎo)致該平衡正向移動，溶液顏色加深；

(3)實(shí)驗(yàn)①的目的是作對比實(shí)驗(yàn)，排除稀釋使溶液顏色變化的干擾；

(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)①和實(shí)驗(yàn)②的結(jié)果，在Fe3++3SCN-WFe(SCN)3平衡體系中加入鹽酸，F(xiàn)e3+和發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)使

c(Fe3*)減小，平衡逆向移動，c[Fe(SCNR減小，使溶液顏色變淺呈橙色；

(5)根據(jù)題中信息，氯化鐵中加入KSCN溶液，溶液變紅色，再加入稀硫酸，由于信息中[Fe(SO4)2|是無色，

根據(jù)溶液中的離子結(jié)合與結(jié)合實(shí)驗(yàn)③可推測現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微?？赡苡袃煞N，分別是FeCI；和

Fe(SCN)3；

(6)乙同學(xué)進(jìn)一步補(bǔ)充了實(shí)驗(yàn)④，確證了現(xiàn)象b中使溶液呈淺黃色的微粒只是(5)中的?種，取lmL0.005

mo卜LFeCb溶液，加入1mL蒸餡水，與實(shí)驗(yàn)③加入的1mLKSCN相對應(yīng)的體積，再加入5滴1.5

mol-L'H2s04溶液，分析溶液是否發(fā)生變化,最后得得到無色溶液，說明實(shí)驗(yàn)③中溶液呈淺黃色是Fe(SCN)3。

18.(2022?北京?牛欄山一中模擬預(yù)測)二氧化鈾(CeCh)是一種重要的稀土氧化物，具有吸收強(qiáng)紫外光線的能

力,可以用于光催化降解有機(jī)污染物，利用氟碳鈾礦(主要成分為CeCChF)制CeO2的工藝流程如下

(l)CeCChF其中Ce元素的化合價(jià)為。

(2)“焙燒”過程中可以加快反應(yīng)速率，提高焙燒效率的方法是(寫出一種即可)。

(3)操作①所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、。

(4)上述流程中鹽酸可用硫酸和H2O2替換，避免產(chǎn)生污染性氣體CL,由此可知氧化性；CeO2

H2O2(填“<”)

(5)寫出“沉鉞”過程中的離子反應(yīng)方程式。若“沉缽’中，Ce?+恰好沉淀完全[c(Ce3+)為l.OxlO-5

mol/L,此時(shí)溶液的pH為5,則溶液中c(HCO,)=mol/L(保留2位有效數(shù)字)。(已知常溫下

Kal(H2co3)=4.3XIO；,Ka2(H2co3)=5.6X10T,Ksp[Ce2(CO3)3]=LOxl0-28)。

(6)Ce4+溶液可以吸收大氣中的污染物NO、減少空氣污染，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO2為例)

NrH,O

①該反應(yīng)中的催化劑為(寫離子符號)

②該轉(zhuǎn)化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

【答案】(1)+3

(2)礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等

(3)漏斗、玻璃棒

(4)>

3+

(5)2Ce+6HCO3=Ce2(CC>3)31+3H2。+3CO2T0.18

(6)Ce4+1：2

【解析】氟碳錦礦通入氧氣焙燒生成CeCh、CeF4、CO2,CeO2>CeF4加加入鹽酸和硼酸生成Ce(BF/沉淀

和CeClj溶液，過濾，Ce(BF4)3和KC1溶液發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化生成CeCb和KBF4沉淀；CeCh溶液和NH4HCO3

反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，Ce2(CO3)3灼燒得到CeCh。

(l)CeCChF中C碳元素化合價(jià)為+4、氧元素化合價(jià)為-2、F鹽酸化合價(jià)由根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,Ce

元素的化合價(jià)為+3；

(2)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，提高焙燒效率的方法是礦石粉碎、增大氣流速度、提高焙燒溫度等。

(3)操作①是分離Ce(BF4)3沉淀和CeCb溶液，方法為過濾，所需的玻璃實(shí)驗(yàn)儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗；

(4)氯離子被CeCh氧化為氯氣，CeO)作氧化劑，鹽酸是還原劑，鹽酸可用硫酸和H2O2替換，可知H2O2是

還原劑，氧化性CeO2>H2Ch;

3+

(5)“沉鋪”過程中CeCh溶液和NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3沉淀，反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式2Ce+6HCO,=

Ce2(CO3)31+3H2O+3CO2t?若“沉飾”中,Ce3+恰好沉淀完全c(Ce3+)為1.0x10-5moi/L,則

c(CO；)=#韋熹=1x10-6,。喘黑)=5.6x10-"此時(shí)溶液的pH為5,則溶液

中c(HCO；)=C(C、)C(H+)=lxlO<xlxl(T=()I&mol/Lo

5.6x10115.6x10'"

(6)①根據(jù)圖示，總反應(yīng)為4H2+2NO2c=4H2O+2N2，該反應(yīng)中的催化劑為Ce，+；

②4H2+2NO2c之4H2。+22反應(yīng)，NCh中N元素化合價(jià)由+4價(jià)降低為0,NCh是氧化劑，氏中H元素化合

價(jià)由0升高為+1,凡是還原劑，該轉(zhuǎn)化過程中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1:2。

19.(2022.肇慶市端州區(qū)高中高三月考)某工廠產(chǎn)生的廢渣中主要含有ZnO,另含有少量FeO、CuO、SiO2

等，某科研人員設(shè)計(jì)的用廢渣制取高純ZnO的工藝流程圖如圖所示。

廢渣ZnC2O4-2H?O—A高純ZnO

濾渣A濾渣B濾渣C濾液D

已知：25℃時(shí)，部分物質(zhì)的Ksp相關(guān)信息如表所示:

U

Fe(OH)3Fe(OH)2C(OH)2Zn(OH)2CuSZnS

1.0x1O-388.0xl0162.2xlO201.2xl0176.3x1O-361.2xl()3

(1)“氧化”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(2)“除鐵”時(shí)除了加ZnO,還可以加入(寫出一種物質(zhì)的化學(xué)式)。

(3)若“氧化”后所得濾液中c(Zn2+)=1.2mol.L\c(Cu2+>0.022mol-L1,“除鐵”操作中為了使鐵元素完全除去

(c(Fe3+)vl05mol.L」除去完全)，又不影響高純ZnO的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是,濾渣B的主要

成分為(填化學(xué)式)。

(4)有同學(xué)認(rèn)為各步驟中加入的試劑不變，將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸氧化”->“除銅”一“除鐵”也可以

除去Cu2t和Fe“，并回收CuS和Fe(OH),,該設(shè)計(jì)是否合理(填“是”或“否”)，理由是。

(5)寫出溶液D的主要溶質(zhì)的電子式。

(6)稱量18.9gZnCq「2HQ晶體隔絕空氣加熱分解，剩余固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線如圖所示，加熱溫度

為200℃?400C范圍內(nèi)，生成兩種碳的氧化物，則M-N的化學(xué)方程式為：

100200300400溫度工

2++3

【答案】(I)2Fe+H2O2+2H=2Fe++2H,O

⑵Zn(0H)2或Z11CO3

(3)3<pH<5.5Fe(OH),

(4)否加入ZnS會將Fe"還原為Fe?*,使鐵元素難以除去

(5)[HNH][：C1：]

H

200℃-400℃八八

(6)ZnC2O4-H2OZnO+H:O+CO2T+COT

【解析】由題給流程可知，廢渣用鹽酸酸浸時(shí)，金屬氧化物溶于鹽酸得到可溶性金屬氯化物，二氧化硅不

反應(yīng)，過濾得到含有二氧化硅的濾渣A和含有可溶性金屬氯化物的濾液；向?yàn)V液中加入過氧化氫溶液將亞

鐵離子氧化為鐵離子后，加入氧化鋅調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾得到含有氫氧化鐵

的濾渣B和含有氯化銅、氯化鋅的濾液；向?yàn)V液中加入硫化鋅，將溶液中的銅離子轉(zhuǎn)化為硫化銅沉淀，過

濾得到含有硫化銅的漉渣C和氯化鋅溶液；向?yàn)V液中加入草酸鍍?nèi)芤?，將溶液中鋅離子轉(zhuǎn)化為二水草酸鋅

沉淀，過濾得到含有氯化筱的濾液D和二水草酸鋅；二水草酸鋅晶體隔絕空氣加熱分解得到高純度氧化鋅。

(1)由分析可知，氧化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為酸性條件下過氧化氧溶液與溶液中亞鐵離子反應(yīng)生成鐵離子和水，反

2++3+

應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O,故答案為：2Fe+H,O2+2H=2Fe+2H,O:

(2)除鐵時(shí)加入氧化鋅的目的是與溶液中的氫離子反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH,將鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，實(shí)驗(yàn)

時(shí)還可以用氫氧化鋅和碳酸鋅替代氧化鋅與溶液中的氫離了反應(yīng)，調(diào)節(jié)溶液pH,故答案為：Zn(0H)2或

ZnCO3；

(3)由分析可知，濾渣B的主要成分是氫氧化鐵；由題意可知，溶液中鐵離子完全沉淀，則溶液中氫氧根離

了濃度應(yīng)大于J[Oxy*=ixl()Tmol/L,溶液的pH為3；溶液中鋅離子不能產(chǎn)生沉淀，則溶液中氫氧

V1.0xl05mol/L

根離子濃度應(yīng)小于J1,？x=[xl0-8.5moi/L,溶液的pH為5.5,所以為了使鐵元素完全除)，又不影響高純

V1.2mol/L

氧化鋅的產(chǎn)量，可以調(diào)節(jié)pH的范圍是3<pH<5.5,故答案為：3<pH<5.5；Fe(OH),；

(4)若將該工藝流程設(shè)計(jì)為“酸浸”t“氧化”一“除銅”t“除鐵”…，先加入的硫化鋅在除去銅離子的同時(shí)，會

與溶液中鐵離子反應(yīng)生成水解程度弱的亞鐵離子，使鐵元素難以除去，所以該設(shè)計(jì)不合理，故答案為：不

合理：加入ZnS會將Fe3+還原為Fe",使鐵元素難以除去；

(5)由分析可知，溶液D的主要溶質(zhì)離子化合物氯化筱，氯化鏤的電子式為[H(：]',故答案為：

H

[H：N：H][ci]；

H

(6)18.9g二水草酸鋅的物質(zhì)的量為189g/舄=°」m。］，由圖可知，200c時(shí)固體的質(zhì)量為17.1g,固體減少的

質(zhì)量為1.8g,所以加熱過程中損失Q.lmol結(jié)晶水得到一水草酸鋅，氧化鋅的摩爾質(zhì)量為81g/mol,由鋅原子

個(gè)數(shù)守恒可知，0.1molx81g/mol=8.1g,所以8.1g固體為氧化鋅，所以加熱溫度為200℃?400℃范圍內(nèi)發(fā)生

的反應(yīng)為冰草酸鋅受熱分解生成氧化鋅、一氧化碳、二氧化碳和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

200℃-400℃人人

ZnC2O4H2OZnO+H2O+CO2T+COT,故答案為：

200r-400℃入人

ZnC2O4-H,0ZnO+H2O+CO2T+CO個(gè)。

20.(2022?廣東高考真題)修及其化合物在催化、金屬防腐等方面具有重要應(yīng)用。

(1)催化劑Cr2O,可由(NH,1Cr2O7加熱分解制備，反應(yīng)同時(shí)生成無污染氣體。

①完成化學(xué)方程式：(NHJSO,「Cr2O3++。

②Crq,催化丙烷脫氫過程中，部分反應(yīng)歷程如圖，X(g)fY(g)過程的焙變?yōu)?列式表示)。

③CrzO：可用于NH,的催化氧化。設(shè)計(jì)從NH,出發(fā)經(jīng)過3步反應(yīng)制備HNO3的路線(用"一”表示含氮

物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化)；其中一個(gè)有顏色變化的反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(2)1<4弓07溶液中存在多個(gè)平衡。本題條件下僅需考慮如下平衡:

(i)50；(叫)+也0(1)2HCrO；(aq)AT,=3.0x10-2(25℃)

7

(ii)HCrO：(aq)-CrO：(aq)+H-(aq)K2=3.3x10(25℃)

①下列有關(guān)K2Cr2O7溶液的說法正確的有o

A.加入少量硫酸，溶液的pH不變

B.加入少量水稀釋，溶液中離子總數(shù)增加

C.加入少量NaOH溶液，反應(yīng)(i)的平衡逆向移動

D.加入少量KQQ,固體，平衡時(shí)c2（HCrO；）與c（Cr?O；）的比值保持不變

c（CrO：］

②25℃時(shí)，0.10mol-LTK,Cr,C）7溶液中1g-＜隨pH的變化關(guān)系如圖。當(dāng)pH=9.00時(shí)，設(shè)Cr,O；、HCrO；

c（Cr2O7J

與CrO：的平衡濃度分別為x、y、zmol-L1,則x、y、z之間的關(guān)系式為=0.10：計(jì)算溶液中HCrO,

的平衡濃度（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）。

③在稀溶液中，一種物質(zhì)對光的吸收程度（A）與其所吸收光的波長（2）有關(guān)：在一定波長范圍內(nèi)，最大A對

應(yīng)的波長（4?）取決于物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征；濃度越高，A越大?；旌先芤涸谀?波長的A是各組分吸收程度之

和。為研究對反應(yīng)（i）和（ii）平衡的影響，配制濃度相同、pH不同的KzCrzO,稀溶液，測得其A隨4的變化

曲線如圖，波長4、4和4中，與CrOj的4m最接近的是:溶液pH從a變到b的過程中,

c(H)c2(CrOj)

~c(cr。-)-的值,.（填“增大”“減小”或“不變”）。

【答案】

(l)N2t4H2O(EI-E2)+\H+(E3-E4)NHJ>NO°，>叫嘉AHNO：2NO+O2=2NO2

c(CrOj).

⑵BDx+—yH—z當(dāng)溶液pH=9時(shí),因此可忽略溶液中ce；

22c(CrQ；)

即c(HCrO4)+c(CrO：)=0.20

(H-)xc(CrO；-)lO^xc(CrO^)

=3.3x10〃

反應(yīng)(ii)的平衡常數(shù)K2=-

c(HCrO4)-c(HCrO4)

聯(lián)立兩個(gè)方程可得《HCrO：)=6.0x1(Hmol/LX3增大

【解析】

⑴①(NHJzSO,分解過程中，生成CnCh和無污染氣體，根據(jù)元素守恒可知，其余生成物為N2、HzO,

根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)方程式為(1^)507=503+N?T+4H2。，故答案為：N2t；4H20。

②設(shè)反應(yīng)過程中第一步的產(chǎn)物為M,第二步的產(chǎn)物為N,則X-M\HI=(EI-E2),M—NA”2=△從

NTYAHJ=(EFE4)I,根據(jù)蓋斯定律可知，X(g)-Y(g)的烯變?yōu)椤鱄/+A42+A，3=(E/-E2)+AH+(E3-E4),故答案

為：(E/-E2)+A”+(E3-J)。

③NH3在CnO3作催化劑條件下，能與02反應(yīng)生成NO,NO與Ch反應(yīng)生成紅棕色氣體NCh,NCh與H8

反應(yīng)生成HNCh和NO