2022新高考化學(xué)適應(yīng)試題及答案

色渾濁

2022新高考化學(xué)模擬試題

稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中出現(xiàn)淡

CNa2s2O3+H2sO4=Na2sO4+S1+SO2廿氏0

黃色渾濁

D金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體4Na+O2=2Na2O

可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-lC-120-16Si-28S—32Cl-35.5Cr—52

Cu—64Zn—65Se—79Pb—2075.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是（）

目的操作

一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要

A洗滌試管內(nèi)壁附著的硫用熱的氫氧化鈉溶液洗滌

求的。

在50mL堿式滴定管裝好待取液調(diào)整初始讀數(shù)

1.2022年北京冬奧火種燈采用了很多高科技手段致力于結(jié)構(gòu)創(chuàng)新和節(jié)能減碳。以下敘述錯(cuò)誤的是（）B量取25.00mL氫氧化鈉溶液

25.00,將剩余液體全部取出即可

A.火種使用的丙烷屬于清潔燃料C制備氫氧化鐵膠體將FcCl,飽和溶液滴入煮沸的NaOH溶液中

B.火種燈材質(zhì)采用的鋁合金是混合物D制備二氧化碳?xì)怏w在啟普發(fā)生器中用純堿和稀硫酸制備

C.火種燈采用的雙層玻璃耐酸耐堿6.NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

D.火種燈和火種盆使用的玻璃材料屬于無(wú)機(jī)非金屬材料A.1molKGO3與足量的濃鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5必

2.中華傳統(tǒng)文化蘊(yùn)含著很多化學(xué)知識(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）B.28g晶體硅中含有的Si—Si鍵的數(shù)目為2NA

A.《千里江山圖》中的綠色顏料銅綠的主要成分是堿式碳酸銅C.44g乙醛中兀鍵數(shù)目為5NA

B."火樹(shù)銀花不夜天”指的是金屬元素的焰色反應(yīng)，屬于化學(xué)變化D.常溫下，lLpH=9的CH3coONa溶液中，發(fā)生電離的水分子數(shù)為lx

C.SC可用于文物鑒定，I4C與12c互為同素異形體7.某興趣小組模擬侯氏制堿法的實(shí)驗(yàn)流程如下，其中制備N(xiāo)aHCCh時(shí)涉及的裝置或操作錯(cuò)誤的是（）

D.“指南針”可由天然磁石FezOs制成氣體

——“INaHCOj

飽|產(chǎn)品Na?83

3.2021年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)委員會(huì)聚焦不對(duì)稱(chēng)有機(jī)催化。L—脯氨酸是一種有機(jī)催化劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下。下列和

濃】粉末

NaC氨COj

氮

敘述正確的是（）水鹽

水食鹽水

―[NaCl粉末

一—T母液------

產(chǎn)品而ci|

A.分子式為C5HgNCh

B.可使澳水褪色

C.有1個(gè)手性碳原子

D.不能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)

4.下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與化學(xué)方程式不相匹配的是（）8.某多孔儲(chǔ)氫材料前驅(qū)體結(jié)構(gòu)如圖，M、W、X、Y、Z五種短周期元素原子序數(shù)依次增大，基態(tài)Z原子

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式的電子填充了3個(gè)能級(jí)，其中有2個(gè)未成對(duì)電子。下列敘述正確的是（）

飽和溟化鉀溶液滴入氯化銀懸濁液中

AAgCI+BrAgBr+Cl-

出現(xiàn)淡黃色渾濁

B二氧化硫氣體通入氫硫酸中出現(xiàn)淡黃SO2+2H2s=3SJ+2H2O

CHCOO190cCH,

CHjCOOOOCCHjCH,CO

(HQI-N二NHSXCHR?NJ^/CH\

4CH>—CHJ---------------!----------------?-［CH2—CH!-欣耕■高分子C

LJ.催化劑

高分子b

A.最簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性：X>Y

B.該化合物陰陽(yáng)離子中均有配位鍵下列說(shuō)法正確的是（）

C.第一電離能：Z>Y>X>WA.a分子不存在順?lè)串悩?gòu)

D.Y元素基態(tài)原子有5種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子B.合成路線中生成高分子b的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

9.下列關(guān)于N、P及其化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的論述正確的是（）C.Imol高分子b最多可與2moiNaOH反應(yīng)

A.鍵能N-N>P-P、N-H>P-H,因此N2H4的沸點(diǎn)大于P2H4D.高分子c的水溶性比聚乙烯的好

12.在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化劑是研究的關(guān)鍵目。前國(guó)內(nèi)外研究主要集中于銅基催化劑，有學(xué)者

B.N的電負(fù)性比P的大，可推斷NCb分子的極性比PCb的大

提出了如圖CCh的轉(zhuǎn)化過(guò)程。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

C.NH3和PH3分子的VSEPR模型為正四面體形，PH3中P—H鍵鍵角大于NH3中N—H鍵鍵角

A.銅元素位于周期表中的ds區(qū)

D.研究發(fā)現(xiàn)固態(tài)PJ中含有［PC1J［PC16］，而PB9中則含有［PBrjBC存在差異的原因是Br一半徑

B.步驟④中有化學(xué)鍵的斷裂和形成

大C.甲酸乙酯是該過(guò)程的催化劑

10.硒化鋅是一種黃色晶體，可用于熒光材料、半導(dǎo)體摻雜物。其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其晶胞參數(shù)為D.總反應(yīng)化學(xué)方程式為CCh+3H2典型CH3OH+H2O

叩m。下列敘述不正確的是（）

13.下列說(shuō)法正確的是（）

3d4s

A.基態(tài)鎰原子的外圍電子排布圖：rrm一LIL

B.ZnGeAs?是重要的半導(dǎo)體化合物，其中元素Zn、Ge、As的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镚e>As>Zn

C.在共價(jià)化合物中，一定存在極性健，可能存在非極性鍵，一定不存在離子鍵

D.在CCL、PCk、CS2分子中所有原子都滿(mǎn)足最外層為8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

A.該晶體中鋅的配位數(shù)為414.25℃時(shí)，改變0.1mol/L弱酸RCOOH溶液的pH,溶液中RCOOH分子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)況RCOOH）隨

B.相鄰的Se??與Zi?+之間的距離為fapmc(RCOOH)

Z改變[已知譏RCOOH尸c(RCOOH)+《RCOO]],甲酸（HCOOH）與丙酸（CHsCH：1coOH）溶液中

C.已知原子坐標(biāo)：A點(diǎn)為（0,0,0）,則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)為（!，7-7）

444d（RCOOH）與pH的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

7_8x144

D.若硒化鋅晶體的密度為pg-cm1則阿伏加德羅常數(shù)的值為入人=酒癡可

00

90

80

11.高分子修飾是指對(duì)高聚物進(jìn)行處理，接上不同取代基改變其性能。我國(guó)高分子科學(xué)家對(duì)聚乙烯進(jìn)行胺化70

修飾，并進(jìn)一步制備新材料，合成路線如圖：60

50

40

30

20

10

A.若弱酸pH增大是通過(guò)向弱酸中加入NaOH固體實(shí)現(xiàn)的，則圖中M、N兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中的e(Na+)相等17.(13分)天然產(chǎn)物V具有抗瘧活性，某研究小組以化合物I為原料合成V及其衍生物VI的路線如下(部

B.對(duì)于甲酸和丙酸，當(dāng)愴［c(RCOOH)/c(RCOO)］>0時(shí)，溶液都為酸性分反應(yīng)條件省略，Ph表示一C6H5)：

C.等濃度的HCOONa和CH3cH2coONa兩種溶液中的c(NaOH)相等

D.將0.1mol/L的HCOOH溶液與0.1mol/L的HCOONa溶液等體積混合，所得溶液中：

c(Na)>c(HCOOH)>c(HCOO)>c(OH)>c(H,)

15.二氧化鉛一銅甩池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動(dòng)的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為PbCh+Cu+2H2s04

=PbSCh+CUSO4+2H2OO下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是(

A.電池工作時(shí)，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbCh電極

B.電池工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小

-+

C.正極反應(yīng)式：PbO2+2e+4H+SO?=PbSO4+2H2O

D.放電后，循環(huán)液中H2sCh與CuSCU的物質(zhì)的量之比不變

二、非選擇題：本題共4小題，共55分。

16.(14分)某油脂廠廢棄的銀催化劑主要含金屬Ni、Al、Fe及其氧化物，還有少量其他不溶性物質(zhì)。采

(1)化合物］中官能團(tuán)的名稱(chēng)是o

用如下工藝流程回收其中的銀制備硫酸鍥晶體(NiSCh-7HO)：

2(2)化合物IV能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。

NaOH溶液稀H,SO,HQ2溶液、aOH溶液

(3)反應(yīng)④的反應(yīng)類(lèi)型是。

硫酸銀品體(4)化合物HI的芳香族同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿(mǎn)足如下條件的有種。

a.遇三氟化鐵溶液顯紫色：b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)：c.含氧官能團(tuán)與苯環(huán)直接相連：d.苯環(huán)上有3個(gè)取代基。

濾液①濾渣②漁渣③

請(qǐng)寫(xiě)出任意一種同時(shí)滿(mǎn)足上述4個(gè)條件且核磁共振氫譜有7組峰，峰面積之比為1:1:1:14:1:6的同分異構(gòu)體

溶液中金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式0

金屬離子Ni2+AP+Fe3+Fe2+OHO0

開(kāi)始沉淀時(shí)(c=0.01molL-*)的pH7.23.72.27.5(5)已知：,黑翁@。以苯酚的一種同系物M和HOCH2cH2cl為原料合成。。的路線如

*123X

沉淀完全時(shí)(^l.OxlO^molL-)的pH8.74.73.29.0RROCH2Y。J

回答下列問(wèn)題：

(1)“堿浸”中NaOH的兩個(gè)作用是溶解鋁及其氧化物和°為回收濾液①中的金屬，可用稀硫酸將

其調(diào)為中性，生成沉淀。寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(2)“濾液②”中含有的主要金屬離子有和Fe。

(3)“轉(zhuǎn)化”中H2O2的作用是o

M的分子式為；

(4)根據(jù)上表數(shù)據(jù)，如果“轉(zhuǎn)化”后的溶液中Ni2+濃度為1.0mollI則“調(diào)pH”應(yīng)控制的pH范圍是

o

(5)“控制pH”后從溶液中得到硫酸銀晶體，包含的操作是、過(guò)濾、洗滌及干燥。寫(xiě)出生成的化學(xué)反應(yīng)方程式：.

OCTIjCTIjOn

(6)硫酸鍥在強(qiáng)堿溶液中用NaCIO氧化，可沉淀出能用作銀鎘電池正極材料的NiOOH。寫(xiě)出該反應(yīng)的離

子方程式。

18.(14分).三氯化鋁(CrCh)是常用的媒染劑和催化劑，易潮解，易升華，高溫下易被氧氣氧化。實(shí)驗(yàn)室利用

通入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)C2H/g)。C2H4(g)+H2(g)0平衡時(shí)容器壓強(qiáng)為pKPa,此時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化

反應(yīng)Cr2O3(s)4-3CC14"2CrCh+3COCl2(g)$iJHZCrCl3,其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示。

率為a,則乙烯的平衡分壓為_(kāi)_________KPa,反應(yīng)的平衡常數(shù)(=________KPa(用分壓表示，分壓=總壓

x物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。

(2)己知乙烷直接裂解、C0?氧化裂解和0?氧化裂解反應(yīng)如下：

(I)C2H6(g)oC2H4(g)+H2(g)AH、

已知：①COCL(俗稱(chēng)光氣)有毒，遇水發(fā)生水解：COC12+H2O=CO2-I-2HC1：

(II)CO(g)+CH(g)oCH(g)+CO(g)+HO(g)△也

②堿性條件下，H2O2將Cr3+氧化為CrO：：酸性條件下，H2O2將SO：還原為CN。226242

回答下列問(wèn)題：

(in)2C2H6(g)+O2(g)o2C2H4(g)+2H2O(g)AH3

(1)A中的試劑為；無(wú)水CaCL的作用是;反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)通入一段時(shí)

①反應(yīng)2co(g)H)2(g)。2cC)2(g)的△〃=(用含和A4的代數(shù)式表示)。

間氮?dú)?，主要目的是o

(2)裝置E用來(lái)收集產(chǎn)物，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中若D處出現(xiàn)堵塞，可通過(guò)(填操作)，使實(shí)驗(yàn)?zāi)芾^續(xù)進(jìn)行。

②反應(yīng)(【)、(11)的平衡常數(shù)分別為(、(，則反應(yīng)CC^g4&e)。€：0值)+也0旭)的平衡常數(shù)為

(3)裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。

(4)測(cè)定產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)步驟如下：K=(用含K2的代數(shù)式表示)。

I.取mgCrCb產(chǎn)品，在強(qiáng)堿性條件下，加入過(guò)量的30%比。2溶液，小火加熱使CrCb完全轉(zhuǎn)化為CrO「,

③在8oo℃時(shí)發(fā)生反應(yīng)(in),乙烷的轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性和收率隨投料比的變化關(guān)系如圖所示:

繼續(xù)加熱一段時(shí)間：n\U2)

IL冷卻后加適量的蒸儲(chǔ)水，再滴入適量的濃硫酸和濃磷酸(加濃磷酸的目的是為了防止指示劑提前變色)，

物

使CrO1轉(zhuǎn)化為Cr20r：化

率

III.用新配制的cmol?L?(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗(NH4)2Fe(SO6標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL(已知、

選

CnO；被Fe2”還原為Ci3')。擇

性

、

①產(chǎn)品中CrCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為(寫(xiě)出含m、c、V的表達(dá)式)。

②下列操作將導(dǎo)致產(chǎn)品中CrCb質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定值偏低的是(填標(biāo)號(hào))。

a.步驟1中未繼續(xù)加熱一段時(shí)間

b.步驟n用鹽酸替代硫酸

M(C2H6)77(C,H6)

c.步驟III中所用(NH6Fe(SO4)2溶液已變質(zhì)控制，而不采用選擇性更高的J；=3.5,除可防止積碳外，另一原因是

100nOfJ

探戶(hù)六：(2)(02)

80CjHXgH?//|Pi

d.步驟III中讀數(shù)時(shí)，滴定前俯視，滴定后平視60

40

//Jo.IMPa

19.(14分)乙烷裂解制乙烯具有成本低。收率高、投資少、污染20

；二“時(shí),」越小,乙烷的轉(zhuǎn)化率越大，乙烯的選擇性和

小等優(yōu)點(diǎn)。目前裂解方法有電催化、光催化裂解、直接裂解、