高考化學一輪復習第一章檢測（含解析）

第一章檢測

班級姓名學號分數(shù)--------

【滿分：100分時間：90分鐘】

題號123456789

答案

題號1011121314

答案

一、選擇題（共14道小題，每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共42分）

1.（山東省實驗中學、淄博實驗中學、煙臺一中、萊蕪一中四校2019屆高三第一次聯(lián)合模擬考試）用N*

表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.25g膽研溶于水形成1L溶液，所得溶液中C/數(shù)目為0.1N.

B.120gNaHSCh固體含有H的數(shù)目為NA

C.17g甲基（」CHJ所含的中子數(shù)目為8M

I）.ImolFe/與22.4LC與完全反應時轉移的電子數(shù)為2NA

【答案】C

【解析】A.25g膽研即0.Imol硫酸銅晶體，溶于水形成1L溶液，所得溶液中銅離子水解，所以C『數(shù)目

為小于0.1N”故錯誤；B.120gNaHSO,的物質的量為lmol,固體中含有鈉離子和硫酸氫根離子,不含氫離

子，故錯誤；C.17g甲基（「CHJ的物質的量為Imol,每個甲基含有8個中子，所以所含的中子數(shù)目為8N-,

故正確；D.22.4LCL沒有說明是否在標況下，不能確定其物質的量，不能計算其與ImolFeh與完全反應

時轉移的電子數(shù)，故錯誤。

2.（河南省鄭州市實驗中學2019屆高三上學期期中考試）下列敘述不生砸的是（）

A.10mL質量分數(shù)為98%的H2SOb用10mL水稀釋后H2soi的質量分數(shù)大于49%

B.配制0.1的Na￡03溶液480mL，需用500mL容量瓶

C.用濃硫酸配制一定物質的量濃度的稀硫酸時，量取濃硫酸時仰視量筒，會使所配溶液濃度偏小

D.同溫同壓下20mLCH,和60mLOz所含的原子數(shù)之比為5:6

【答案】C

【解析】A.硫酸的密度大于水的，因此10mL質量分數(shù)為98%的“SO」用10mL水稀釋后，IlzSO,的質量分數(shù)大

于49%,故A正確;B.沒有480mL的容量瓶,因此配制0.Imol?L'的Na2c溶液480mL,需用500ml容量

瓶，故B正確；C.量取濃硫酸時，仰視量筒，量筒小刻度在下方，會導致量取的濃硫酸體積偏大，配制的

溶液中溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏高，故C錯誤;D.同溫同壓下，體積比等于物質的量的比，則20mLe比

和60mL0口所含的原子數(shù)之比為20X5:60X2=5:6,故D正確。

3.（河北省示范性高中2019屆高三4月聯(lián)考）用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.標準狀況下，22.4LC%通入足量NaOH溶液中，完全反應時轉移的電子數(shù)為2N,、

B.ZOgD2。含有的電子數(shù)為10N

c.1L0Imol.L1NH.NO：溶液中的氮原子數(shù)為62Ml

D.25°cn寸，1.0LpH=12的NaC10溶液中由水電離出的OH一的數(shù)目為0.01NA

【答案】A

【解析】A.由反應式Ck+2Na0H=NaCl+NaC10+H2可知，ImolCL參加反應轉移Imol電子，轉移的電子數(shù)為

N、，故A錯誤；B.20g重水（DQ）的物質的量為1mol,DQ又是10電子微粒，故其含有的電子數(shù)為10N”

故B正確；C.ILO.lmd.L1NH4NO3溶液中含NHN）；,物質的量為0.lmol/Lx1L=O.lmol,所以含氮原子數(shù)

為0.2N”故C正確;D.25℃時，pH=12的1.0LNaClO溶液中氫氧根離子濃度為0.Olmol/L,含有0.Olmol

氫氧根離子，次氯酸根離子部分水解促進了水的電離，其溶液中的氫氧根離子是水電離的，則水電離出的

0H的數(shù)目為0.01M,故D正確。

4.（福建省莆田市2019屆高三第二次質量檢測）用N.表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A.1mol甲基（-CH3）所含的電子數(shù)為10NA

B.常溫常壓下，1mol分子式為C2H6。的有機物中，含有C—0鍵的數(shù)目為NA

C.14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中，含有的原子總數(shù)為3,

D.標準狀況下，22.4L四氯化碳中含有共用電子對的數(shù)目為4N.

【答案】C

【解析】A.1個甲基中含有9個電子，則1mol甲基（一CHJ所含的電子數(shù)為9N”A錯誤；B.分子式為CJI,。

的有機物可能是乙醇ClhCHQH（1個乙醇分子中含1個C—0鍵），也可能是二甲醛CH「O-CIh（1個二甲醛分

子中含2個C—0鍵），故不能確定其中含有的C—0鍵的數(shù)目，B錯誤；C.乙烯和環(huán)丙烷（▽）的最簡式都

是CH,,1個最簡式中含有3個原子，14g由乙烯和環(huán)丙烷（▽）組成的混合氣體中含有最簡式的物質的量

是Imol,因此含有的原子總數(shù)為3N〃C正確；D.在標準狀況下四氯化碳呈液態(tài)，不能用氣體摩爾體積計算

四氯化碳物質的量，D錯誤。

5.（寧夏銀川一中2019屆高三第二次模擬考試）設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.22.4LCk溶于足量水,所得溶液中CL、Cl、HC1O和CIO泗種微?？倲?shù)為表

B.標準狀況下，38gHOz中含有3N,、共價鍵

C.常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉移0.3N.電子

D.0.Imokl/MgCh溶液中含有的Mg"數(shù)目一定小于0.1NA

【答案】B

【解析】A、非標準狀況下，22.4LCL的物質的量不一定是Imol,故A錯誤；B、1個3H曲分子中含有3個

共價鍵，38g；'H。中含有共價鍵的數(shù)目是雙密，黑=3\”故B正確；C、常溫下，鐵在濃硝酸中鈍化，故

那

C錯誤；D、根據(jù)n=cV,沒有溶液體積，不能計算溶質物質的量，故D錯誤。

6.（天津市中學2019屆高三上學期第三次月考）下列說法正確的是

A.配制Fe（N03）2溶液時，向Fe（N03）2溶液中滴加兒滴稀硝酸，以防止Fe（N03）2發(fā)生水解

B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內壁

C.中和熱的測定實驗中，測酸后的溫度計未用水清洗便立即去測堿的濃度，所測中和熱的數(shù)值偏高

D.配制lmol/L的NH」NO：；溶液時，溶解后立即轉移至容量瓶，會導致所配溶液濃度偏高

【答案】B

【解析】A.Fe（N0"是強酸弱堿鹽，水解使溶液顯酸性，在配制Fe（N03溶液時，為了防止Fe’水解不可向

溶液中加入硝酸，因為硝酸能將亞鐵離子氧化為鐵離子，選項A錯誤；B.滴定接近終點時，滴定管的尖嘴

可以接觸錐形瓶內壁，使溶液進入到錐形瓶中，慢慢加標準溶液，以減小實驗誤差，選項B正確；C.中和

熱的測定實驗中，測酸后的溫度計若未用水清洗便立即去測堿的溫度，在溫度計上殘留的酸液就會與溶液

中的堿發(fā)生中和反應，放出熱量，使所測堿的起始溫度偏高，導致中和熱的數(shù)值偏小，選項C錯誤；

DNHN03溶于水吸熱,使溶液溫度降低,配制lmol/L的NHNO3溶液時,溶解后,就立即轉移至容量瓶,會

導致配制溶液的體積偏大，使所配溶液濃度偏低，選項D錯誤。

7.（河南省永城市實驗高級中學2019屆高三上學期期中考試）某學生用NallCQ,和KIICO,組成的某固體混合

物進行實驗，測得如下表數(shù)據(jù)（鹽酸的物質的量濃度相等）：

實驗編號?②③

鹽酸體積50mL鹽酸50mL鹽酸50mL鹽酸

m（混合物）9.2g16.56g27.6g

V（COD（標況）2.24L3.36L3.36L

分析表中數(shù)據(jù)，下列說法不正確的是（）

A.由①、②可知：①中的固體不足而完全反應

B.由②、③可知：混合物質量增加，氣體體積沒有變化，說明鹽酸已經(jīng)反應完全

C.由①可以計算出鹽酸的物質的量濃度

D.由①可以計算出混合物的NaHC。,的質量分數(shù)

8.（河南省洛陽市2019屆高三第四次模擬考試）M表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則下列說法中正確的是

A.鐵絲和3.36LCL完全反應，轉移電子的數(shù)目為0.3N,、

B.1molNaClO中含有的C1數(shù)目為N*

-7

C.5mL0.005mol/L的Fe（SCN正中溶質的微粒數(shù)目為2.5X10NA

D.18gHQ中含有的電子數(shù)為10吊

【答案】D

【解析】A.未告知是否為標準狀況，無法計算3.36LCL的物質的量，因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電

子數(shù)，故A錯誤；B.次氯酸鈉中不存在氯離子，故B錯誤；C.Fe（SCN）3為難電離的物質，5mL0.005mol/L的

Fe（SCN）3中溶質的物質的量為0.005LX0.005mol/L=2.5X10^moL微粒數(shù)目略小于2.5X10一加“故C錯誤;

D.18gHQ的物質的量為Imol,而水為10電子微粒，故Imol水中含10N個電子，故D正確。

9.（四川省綿陽市2019屆高三第三次診斷性考試）按第26屆國際計量大會重新定義，阿伏加德羅常數(shù)（兒）

有了準確值6.02214076X10”。下列說法正確的是

A.18gT2O中含有的中子數(shù)為12NA

B.用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)目為0.INA

C.標準狀況下，2.24LCL全部溶于水所得溶液中的C廠數(shù)目為0.1N-

D.Imol某烷燒C“HZ"2（n'l）分子中含有的共價鍵數(shù)為（3n+l）>

【答案】D

18g

【解析】A.18gTX）的物質的量為:^一;-7=7.08xl0^m<>l>7.08x10"*mol該水分子中含有中子的物質的

22g/mol

]QQ

量為7.08xl0YmolX12=7Tmol,故A錯誤；B.膠體微粒不是單個的分子，而是多個Agl的聚合體，因

此無法計算用23.5gAgI與水制成的膠體中膠體粒子數(shù)，故B錯誤；C.氯氣和水的反應為可逆反應，不能

進行徹底，且生成的是HC1和HC10,故溶液中的氯離子個數(shù)小于0.1。個,故C錯誤;D.ImolCJk』烷嫌)

中含有(n-l)mol碳碳鍵和(2n+2)mol碳氫鍵，總共含有(3n+l)mol共價鍵，含有共價鍵數(shù)為(3n+l)N,、，故D

正確。

10.(四川省遂寧市2019屆高三第三次診斷性考試)設吊表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是()

A.Imol月球背面的氫一3(3He)含有質子為2/

B.標況下，22.4L甲烷和ImolCk反應后的混合物中含有氯原子數(shù)小于2N,、

C.2moiS0?與ImolOz充分反應，轉移的電子數(shù)為4N,、

D.25℃時，ILpH=13的Ba(0H)2溶液中含有(MT的數(shù)目為0.2刈

【答案】A

【解析】A.'He的原子序數(shù)為2,質子數(shù)為2,則Imol氮一3(：'He)含有質子數(shù)為2N“，A項正確；B.甲烷

與氯氣發(fā)生取代反應，根據(jù)氯元素守恒可知，反應后的混合物中氯原子的個數(shù)為2N”B項錯誤；C.SO?與

。2的反應為可逆反應，2molS02與ImolOz充分反應，轉移的電子數(shù)小于4N."C項錯誤；D.Ba(0H)2溶液中,

K.w]14

pH=13,依據(jù)c(OH)=(?\=一-=10'=0.Imol/L,則25℃時，ILpH=13的Ba(0H)?溶液中含有0H的數(shù)

c(H+)io*

目為0.Imol/LXILXN,、=0.1NA,D項錯誤。

11.(廣東省揭陽市2019屆高三第二次模擬考試)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是

A.2.3g鈉在足量的氧氣中燃燒，轉移的電子數(shù)為0.1N-

B.標準狀況下，2.24LCL溶于水或NaOH溶液中轉移的電子數(shù)均為0.1義

C.常溫常壓下，18gHzO含有的氫原子總數(shù)為NA

D.0.lmolCH30H中所含C-H鍵的數(shù)目為0.4NA

【答案】A

【解析】A.Na在足量的氧氣中燃燒，Na原子失去1個電子生成了Na+；2.3gNa的物質的量為0.Imol,轉

移的電子的物質的量也為0.Imol,轉移電子數(shù)為0.IN.”A項正確；

B.標準狀況下,22.4LCL的物質的量為Imol,Ch與水的反應為可逆反應,C12+H2O^iHC1+1IC10,并沒

有反應完全,轉移電子的物質的量小于Imol,轉移電子數(shù)小于0.IN”B項錯誤；C.18gHQ物質的量為Imol,

H

含有H原子物質的量為2mol,H原子數(shù)目為2N、，C項錯誤；D.CH30H的結構式為H-6~Of，山。甲醇

T

H

中含有3molC-H鍵，所以0.lmolCH30H中含有0.3molC-H鍵，數(shù)目為0.3N“D項錯誤。

12.(安徽省淮北宿州2019屆高三第二次模擬考試)設N.,為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.標準狀況下,2.24LH%HO含中子數(shù)為1.5N,

B.7.1gCh通入5L水中反應轉移的電子數(shù)為0.1義

C.含S2\HS共Imol的Na2s溶液中含Na"數(shù)目為2NA

D.10g質量分數(shù)為17%的FW?水溶液中含氧原子數(shù)目為0.1N,、

【答案】A

【解析】A.甲醛是中學常見的一種氣態(tài)煌的含氧衍生物，每個HtHO分子中含中子15個，標況下2.24L是

0.ImoL含有中子的物質的量是故A正確；B.Cb與水反應屬于可逆反應，雖然水是足量的，但該

2--f

反應仍然不能進行完全，故B錯誤；C.N&S溶液中存在物料守恒：2c(S)+2c(HS)+2c(H2S)=c(Na),故C

錯誤；D.除溶質HO含氧原子數(shù)外，溶劑H?0也含有氧原子，故D錯誤。

13.(2019年5月高三寧德市質檢)設N.為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是

A.3.4gH2S分子中含H'離子數(shù)為0.2N,、

B.1L0.5mol?乙酸溶液中0—H鍵數(shù)目為0.5N,、

C.1.0mol0廣核外電子數(shù)為16C

D.標況下2.24LS0,通入足量氯水中完全反應，轉移電子數(shù)為0.2N,、

【答案】D

【解析】A.H6是由分子構成的物質，分子中不含有H*,A錯誤；B.乙酸分子、水分子中都含有0—H鍵，因

此不能確定乙酸溶液中含有的。一H的數(shù)目，B錯誤；C.0｝核外電子數(shù)為18,所以l.Omol0廣核外電子數(shù)

為18NA,C錯誤；D.標況下2.24LS02的物質的量是0.Imol,將SO?通入足量氯水中，發(fā)生反應：

S02+C12+2H20=H2S0,+2HCl,由方程式可知：每ImolSO2發(fā)生反應，轉移電子的物質的量是2moi,所以0.ImolSO,

的完全反應，轉移電子數(shù)為0.2N、，D正確。

14.(四川省資陽市高中2016級第二次診斷性考試)在中學化學實驗條件下，下列實驗內容(裝置、操作或

現(xiàn)象)能達到相應實驗目的的是

【答案】B

【解析】A項、氯化氫的密度比空氣密度大，實驗室用向上排空氣法收集，故A錯誤；

B項、關閉止水夾，若裝置氣密性良好，向長頸漏斗中加水，會在長頸漏斗中形成穩(wěn)定的液面差，故B正確:

C項、灼燒海帶固體應在生堀中進行，不能在蒸發(fā)皿中進行，故C錯誤；D項、容量瓶是精量器，不能在容

量瓶中溶解固體或稀釋溶液，故D錯誤。

二、解答題（共4小題，滿分58分）

15.（7分）某實驗需要100mL,1mol/L的NazCOs溶液,現(xiàn)通過如下操作配制:

①把稱量好的固體Na￡03放入小燒杯中，加適量蒸饋水溶解。為加快溶解可以用玻璃棒攪拌；

②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉入到容量瓶中

③繼續(xù)加蒸餡水至液面至刻度線1?2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸儲水至溶液凹液面最低點與刻度線相

切；

④用少量蒸儲水洗滌玻璃棒和燒杯2?3次，每次洗滌的溶液都小心轉入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

（1）操作步驟正確的順序是（填序號）。①②⑤

（2）若沒有操作④，則所配溶液的濃度會（填“偏高”或“偏低”）o

（3）若所配溶液的密度為1.06g/mL,則該溶液的質量分數(shù)為?

（4）在配制100mL,1mol/L的Na￡03溶液時，下列操作中的會導致結果偏低（請用序號填寫）

①用托盤天平稱量時祛碼放在左盤

②將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外

③定容時俯視刻度線

④定容時仰視刻度線

【答案】（1）④③；（2分）

（2）偏低；（1分）

（3）10%；（2分）

（4）①②④。（2分）

【解析】

（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，正確的操作順序是①②④③⑤,

故答案為：①②④③⑤；

（2）若沒有操作④，則所配溶液中溶質的物質的量偏小，濃度偏低，故答案為：偏低；

lOOOpwcM1x106

（3）根據(jù)c=M可知，碳酸鈉溶液的質量分數(shù)3=1000p=1000x1.06=10%,故答案為：10%；

（4）①稱量碳酸鈉固體時，祛碼和物質的位置對調，如未使用游碼，對碳酸鈉的質量無影響，對所配溶液

濃度無影響；若使用游碼，碳酸鈉的實際質量減小，所配溶液的濃度偏低.本題碳酸鈉質量為10.6g,使

用游碼，所配溶液濃度偏低；②向容量瓶中轉移溶液時，有溶液灑落在容量瓶外，轉移到容量瓶中碳酸鈉

的質量減小，所配溶液濃度偏低；③定容時，俯視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏低，所以溶液濃度偏高;

④定容時，仰視容量瓶刻度線，使溶液的體積偏大，所以溶液濃度偏低；故選：①②④。

16.（9分）（福建省仙游縣第一中學2019屆高三上學期第三次單元測試）過氧乙酸（ClhCOOOH）是無色透明

液體，易溶于水、易揮發(fā),見光易分解,具有強氧化性的高效消毒劑，使用過氧乙酸消毒劑時通常先用水稀釋

工業(yè)品過氧乙酸,然后用噴霧法對空氣與地面進行消毒.

（1）配制220mL0.05moi/L的過氧乙酸溶液，需使用的儀器有：燒杯、量筒、玻璃棒及、

（2）配制過程中，可能引起濃度偏高的操作有—

A.容量瓶用蒸饋水洗滌后未干燥,含有少量蒸儲水

B.轉移溶液時,不慎有少量溶液灑在容量瓶外

C.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容

D.定容后,把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線,補充幾滴水至刻度線

⑶過氧乙酸半小時內會完全分解成乙酸（ClhCOOH）和一種常見的氣體單質，檢驗該氣體單質的實驗方法是

（4）如果生產過氧乙酸的原料CH￡OONa中混有了SOr,要想除掉S0聲請選擇下列試劑按照加入先后順序填空

____________________________________________（試劑不必選完,填序號即可）

①鹽酸；②醋酸鍬溶液；③氯化饌溶液；④醋酸：⑤碳酸鈉溶液；⑥NaHCOs溶液.

（5）制取過氧乙酸反應原理為：HD+CMCOOH遜嗎CMCOOOH（過氧乙酸）+H?，F(xiàn)稱取5.0g用上述方法制

取的過氧乙酸試樣（液體），稀釋至100mL備用.取上述稀釋后過氧乙酸試樣5.0mL,用0.Olmol/LKMnO,溶液

以除去其中的HA,隨即加入10%KI溶液10mL,搖勻（化學反應方程式為CMCOOOH+ZKInCLCOOK+L+KOH）

再將0.05mol/LNa2s2O3標準溶液加入到上述混合溶液中（化學反應方程式為：l2+2Na&（）3=2NaI+Na￡Q6）,

消耗Naf標準溶液的總體積為20mL.通過計算確定原試樣中過氧乙酸的質量分數(shù)為

【答案】250mL容量瓶（1分）膠頭滴管（1分）C（2分）用帶火星的木棍接觸氣體,觀察是

否復燃（1分）②⑤④（2分）15.2%（2分）

【解析】

(1)根據(jù)配制步驟是計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可以知道所需的儀器有量

筒、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶和膠頭滴管，故除了燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要250mL容量瓶、膠頭

滴管，

因此，本題正確答案是：250mL容量瓶；膠頭滴管；

(2)A.容量瓶用蒸儲水洗滌后未干燥，含有少量蒸儲水對所配溶液的濃度無影響，故A錯誤；

氏轉移溶液時，不慎有少量溶液灑在容量瓶外，會造成溶質的損失，則濃度偏低，故B錯誤；

C.定容時，俯視容量瓶刻度線進行定容，則溶液體積偏小，濃度偏高，所以C選項是正確的；

D.定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，不必補充幾滴水至刻度線，若補充了，則

濃度偏低，故D錯誤。

因此，本題正確答案是：C；

(3)過氧乙酸能分解為乙酸和氧氣，而氧氣能使帶火星的木條復燃，故檢驗氧氣的方法為用帶火星的木棍

接觸氣體，觀察是否復燃；

因此，本題正確答案是：用帶火星的木棍接觸氣體，觀察是否復燃：

(4)除去CUCOONa中混有了SO/,應加入領鹽，引入領離子，而從不要引入新雜質的角度來分析，應加入

過量的醋酸鋼；然后加過量的碳酸鈉除去過量的釧離子，最后加醋酸除去過量的碳酸根即可，

因此，本題正確答案是：②⑤④；

(5)根據(jù)CII：tC00011+2KI=CIhCOOK+12+KOI1及h+2Na2S2()3=2NaI+Na￡Q6兩個化學方程式，可以得關系式

11

如下：CH￡OOOH?L?2Na2s4,由關系式可知，n(CH3C000H)=2n(Na2S2O3)=2x0.05mol/LX0.02L=5X10'mol,

Sx104molx7Gg/mol

---------------------------------------X

5mL

5ox----------

故原樣品中w(CH￡OOOH)=100m￡100%=15.2%,

因此，本題正確答案是：15.2%.

17.(16分)(陜西省渭南市2019年高三教學質量檢測二)二氧化氯(C10J是國際上公認的安全、無毒的綠

色消毒劑。常溫下二氧化氮為黃綠色氣體，其熔點為-59.5℃,沸點為11.0C,極易溶于水，不與水反應。

若溫度過高,二氧化氯的水溶液可能會發(fā)生爆炸。某研究性學習小組擬用如下圖所示裝置制取并收集C10?(加

熱和夾持裝置均省略)。

卬毓

（1）在圓底燒瓶中先放入一定量的KC10：；和草酸ILC。），然后再加入足量的稀硫酸，在60~80℃之間反應生

成CIO?、CO?和一種硫酸鹽，該反應的化學方程式為。

（2）裝置A中使用溫度計的目的是—。反應開始后，可以觀察到圓底燒瓶內的現(xiàn)象是。

（3）裝置B的作用是o

（4）實驗過程中裝置D中的溶液里除生成NazCOa外，還生成物質的量之比為1：1的另外兩種鹽，一種為

NaC103,另一種為一_。

（5）CIO?很不穩(wěn)定，需隨用隨制，產物用水吸收得到C102溶液。為測定所得溶液中C102的含量，進行了下

列實驗：

步驟1：量取CIO,溶液20mL,稀釋成100mL試樣,量?。垡辉嚇蛹尤氲藉F形瓶中;

步驟2：調節(jié)試樣的pH<2.0,加入足量的KI晶體，振蕩后，靜置片刻；

步驟3加入指示劑X,用cmol?「'Na2s2。,標準溶液滴定至終點，消耗Na2s2O3溶液V2mL。

+-

已知：2C102+8H+101-==512+2C1+4H202Na2S203+I2=Na2S406+2NaI

請回答：

①配制100mL步驟3中所需的Na&Os標準溶液時，用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管外，

還需要o（填儀器名稱）

②步驟3中滴定終點的現(xiàn)象為_______o

③原C102溶液的濃度為g?（用含字母的代數(shù)式表示）

【答案】ZKClOs+HzCa+HzSOi2C10,t+2C0,f+K2S01+2H20（2分）控制溫度，防止溫度過高引起爆

炸（2分）溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內產生黃綠色氣體（2分）冷凝并收集CIO?（2分）NaClO,

（2分）100mL容量瓶（2分）滴入最后一滴Na￡。標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不恢復（2

135叫

分）（2分）

【解析】

（1）由草酸、氯酸鉀和硫酸在60℃?80℃之間生成CIO?、COz和一種硫酸鉀可知，反應中草酸做還原劑被

氧化生成二氧化碳，氯酸鉀做氧化劑被還原生成二氧化氯，反應的化學方程式為

2KCIO3+H2C2O4+H2SO42C10,t+2C0,t+K2soi+2HO故答案為:2KC103+

H2co+H2soi2C10,t+2C02t+K2S0,+2H20：

(2)常溫下二氧化氯為黃綠色氣體，溫度過高，二氧化氯的水溶液可能爆炸，則圓底燒瓶中可以觀察到有

氣泡逸出，并產生黃綠色氣體，溫度計的作用是控制溫度，防止溫度過高引起爆炸，故答案為：控制溫度,

防止溫度過高引起爆炸；溶液中有氣泡逸出，圓底燒瓶內產生黃綠色氣體；

(3)二氧化氯熔沸點較低，應該在冰水中冷凝并收集，故答案為：冷凝并收集CIO?；

(4)裝置D中的NaOH溶液的作用是吸收尾氣中的CIO2,反應除生成Na￡O：,外，生成物質的量之比為1：1

的兩種陰離子，一種為NaClO”由得失電子數(shù)目守恒可知，另一種離子中C1元素化合價降低，應為NaClO”

故答案為:NaC102；

(5)①配制100mLNaS。,標準溶液時，用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管,

故答案為：100mL容量瓶；

②由題意可知步驟3中加入的指示劑為淀粉溶液，溶液變藍色，當Na003標準溶液與上完全反應時，溶液

藍色褪去，且半分鐘內不恢復，故答案為：滴入最后一滴Na2s標準溶液，溶液藍色褪去，且半分鐘內不

恢復；

③由題給離子方程式可得到關系式：2C10，-5I2~10Na2S20：),設原C102溶液的濃度為x,2:10=

3-132cV135CV135CV2

(xXV,X10LX0.1)：(cmol?LXV2X10L),解得x=-^mol/L='g/L,故答案為：),

V?4V?4V?

18.(12分)(河南省永城市實驗高級中學2019屆高三上學期期中考試)用18mol/L的濃硫酸配制100mL

lmol/L硫酸

(1)①應取濃硫酸的體積為mL,用量筒量取濃硫酸緩緩倒入盛水的燒杯中后，_(填“應該”或“不

應”)用少量蒸儲水洗滌量筒23次并將洗滌溶液也倒入燒杯中。

②若實驗儀器有：A.100mL量筒B.托盤天平C.玻璃棒D.50mL容量瓶E.10mL量筒F.膠頭

滴管G.50mL燒杯H.100mL容量瓶

實驗時應選用的儀器有(填入編號，下同)o

③定容時，若俯視液面，則所配溶液濃度(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

若不小心加水超過了容量瓶刻度線，應_______。

A.用膠頭滴管將多余溶液吸出B.加熱容量瓶使水揮發(fā)

C.重新配制

(2)在配制一定物質的量濃度的氫氧化鈉溶液過程中，下列操作事硯的是。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用蒸儲水洗凈后，再用待配溶液潤洗

C.配制溶液時，把稱好的固體藥品用適量水溶解后立即轉入容量瓶中，加蒸儲水定容

1）.定容后，把容量瓶反復上下顛倒搖勻，然后貼上標簽備用

【答案】5.6（2分）不應該（2分）CEFGH（2分）偏高（2分）C（2分）A（2

分）

【解析】（1）①硫酸稀釋前后溶液中所含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸的體積為V,則根據(jù)稀釋公

式可得：100mLXlmol/L=VX18mol/L,解得V=5.6mL。用量筒量取濃硫酸，緩緩倒入盛水的燒杯中后，不

能用蒸儲水洗滌量筒，否則使所量取的硫酸溶液的體積偏大；

②配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到

的儀器有：