2023屆上海市十二校高考沖刺化學(xué)模擬試題含解析

2023年高考化學(xué)模擬試卷

考生請注意：

1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內(nèi)，不得在試卷上作任何標(biāo)記。

2.第一部分選擇題每小題選出答案后，需將答案寫在試卷指定的括號內(nèi)，第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的

位置上。

3.考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（每題只有一個選項(xiàng)符合題意）

1、列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和解釋或結(jié)論都正確的是（）

選

實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論

項(xiàng)

A向某溶液中滴加雙氧水后再加入KSCN溶液溶液呈紅色溶液中一定含有Fe2+

B向飽和Na2c03溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出了NaHCCh晶體

兩塊相同的鋁箔，其中一塊用砂紙仔細(xì)打磨過，將兩打磨過的鋁箔先熔化并金屬鋁的熔點(diǎn)較低，打磨過

C

塊鋁箔分別在酒精燈上加熱滴落下來的鋁箔更易熔化

試管底部固體減少，試管可以用升華法分離NaCl

D加熱盛有NaCl和NH4C1固體的試管

口有晶體凝結(jié)和NH4a固體

A.AB.BC.CD.D

2、下列有關(guān)有機(jī)物甲~丁說法不正確的是

甲乙丙J

A.甲可以發(fā)生加成、氧化和取代反應(yīng)

B.乙的分子式為C6H6ck

C.丙的一氯代物有2種

D.丁在一定條件下可以轉(zhuǎn)化成只含一種官能團(tuán)的物質(zhì)

3、取三份濃度均為0.1mol/L,體積均為1L的CIhCOONa溶液中分別加入NH4a固體、CH3coONH’固體、HC1

氣體后所得溶液pH變化曲線如圖（溶液體積變化忽略不計(jì)）下列說法不正確的是

7.0

A.曲線a、b、c分別代表加入CH3coONKh、NH4CkHC1

-7

B.由圖可知Ka(CH3COOH)=Kb(NH3.H2O)=lxl0

-++-+

C.A點(diǎn)處c(CH3COO)>c(Na)>c(NH4)>c(OH)>c(H)

D.C點(diǎn)處c(CH3COO-)+c(CF)+c(OH_)>0.1mol/L

4、下列用途中所選用的物質(zhì)正確的是

A.X射線透視腸胃的內(nèi)服劑一碳酸領(lǐng)

B.生活用水的消毒劑——明磯

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣的原料——濃鹽酸和二氧化鎰

D.配制波爾多液原料一膽肌和石灰乳

5、探究濃硫酸和銅的反應(yīng)，下列裝置或操作正確的是()

A.裝置甲進(jìn)行銅和濃硫酸的反應(yīng)

B.裝置乙收集二氧化硫并吸收尾氣

C.裝置丙稀釋反應(yīng)后的混合液

D.裝置丁分離稀釋后混合物中的不溶物

6、短周期主族元素a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。這四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q,x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一；25C時，0.01mol/Lw溶液pH=12。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系

如圖所示。下列說法正確的是()

A.原子半徑的大?。篴<b<c<d

B.氫化物的穩(wěn)定性：b<d

C.y中陰陽離子個數(shù)比為1：2

D.等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到物質(zhì)的量濃度相同的溶液

7、25℃時，lmol/L醋酸加水稀釋至O.OlmoI/L,下列說法正確的是

A.溶液中一蟲?J—的值增大B.pH增大2個單位

c(CH,COOH)

C.溶液中c(OH-)減小D.K.減小

8、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaCKh溶液作為吸收劑對煙氣可同時進(jìn)行脫

硫、脫硝。反應(yīng)一段時間后溶液中有關(guān)離子濃度的測定結(jié)果如下表。

離子SO42SO32NO3NO1cr

c/(mol*L-1)8.35X10F6.87X10-61.5x10-41.2x10-53.4x10-3

下列說法正確的是()

A.NaCKh溶液脫硫過程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O+C1O2-+2SO2=2SO42-+C「+4H+

B.脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率

C.該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(C「)和c(Na+),都加快了反應(yīng)速率

D.硫的脫除率的計(jì)算式為8.35xl0-4/(8.35xl0-4+6.87xl0-6)

9、硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一。下列說法正確的是

A.硒的攝入量越多對人體健康越好B.SethZ-空間構(gòu)型為正四面體

C.WSe的熔沸點(diǎn)比H2s高D.WSeCh的酸性比H2s。4強(qiáng)

10、Na、AKFe都是重要的金屬元素。下列說法正確的是

A.氧化物都是堿性氧化物

B.氫氧化物都是白色固體

C.單質(zhì)都可以與水反應(yīng)

D.單質(zhì)在空氣中都形成致密氧化膜

11、CH30H是重要的化工原料，工業(yè)上用C0與H?在催化劑作用下合成CIWH,其反應(yīng)為:CO(g)+2H2(g)wCH30H(g).

按n(C0):n(H2)=l:2,向密閉容器中充入反應(yīng)物,測得平衡時混合物中CH30H的體積分?jǐn)?shù)在不同壓強(qiáng)下隨溫度的變化如

圖所示。下列說法中，正確的是

■

100

90

上80

I70

W60

&50

H如

O

X30

O20

10

250300350400450500550

溫度

A.P1<P2

B.該反應(yīng)的AH>0

C.平衡常數(shù):K(A)=K(B)

D.在C點(diǎn)時,CO轉(zhuǎn)化率為75%

12、合成導(dǎo)電高分子材料PPV的反應(yīng)如下。下列說法正確的是()

催化劑I

+(2n-l)HI

A.合成PPV的反應(yīng)為加聚反應(yīng)

B.ImolPPV最多能與4m0IH2發(fā)生加成反應(yīng)

與溟水加成后的產(chǎn)物最多有14個原子共平面

和苯乙烯互為同系物

13、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L乙酸中含有的碳碳單鍵總數(shù)為2NA

B.常溫下,46gNO2氣體中所含有的分子數(shù)為NA

C.1mol覆氣中含有的原子總數(shù)為NA

D.0.1L0.1mol-L"MgC12溶液中的Mg?+數(shù)目為0.OINA

14、《中國詩詞大會》不僅弘揚(yáng)了中國傳統(tǒng)文化，還蘊(yùn)含著許多化學(xué)知識，下列詩詞分析不正確的是

A.李白詩句“日照香爐生紫煙，遙看瀑布掛前川”，“紫煙”指“香爐”中碘升華的現(xiàn)象

B.劉禹錫詩句“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，金性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到

C.王安石詩句"爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇”，爆竹的燃放涉及氧化還原反應(yīng)

D.曹植詩句“煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”，這里的能量變化主要是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能。

15、某小組設(shè)計(jì)如圖裝置，利用氫銀電池為鈉硫電池(總反應(yīng)為：2Na+xS翳NazS*)充電。已知?dú)滏?zhèn)電池放電

時的總反應(yīng)式為NiOOH+MH=Ni(OH)2+M,其中M為儲氫合金，下列說法正確的是

B.充電時，Na+通過固體ALO,陶瓷向M極移動

C.氫銀電池的負(fù)極反應(yīng)式為MH+OFT-2e-=M++H2。

D.充電時，外電路中每通過2moi電子，N極上生成ImolS單質(zhì)

16、工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g)AH<0,將0.3molSiCL和一定量

N2、出投入2L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：

^寸間/min

0123456

溫

250().001.522.8()3.71.，，5.60

3000.002.13/.14.48?.比1.is4.48

下列說法正確的是()

A.250℃,前2min,SisNa的平均反應(yīng)速率為0.02mol,L'-min

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度下N2和周的轉(zhuǎn)化率之比相同

C.達(dá)到平衡前，300c條件的反應(yīng)速率比250℃快；平衡后，300c比250℃慢

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

COOH

A(C3H“是基本有機(jī)化工原料，由A制備聚合物C和合成路線如圖所示(部分條件略去)。

CH,OH

CHjOH

已知：%+IIR—C三NR—COOH

(1)A的名稱是；B中含氧官能團(tuán)名稱是?

(2)C的結(jié)構(gòu)簡式—；D-E的反應(yīng)類型為一o

(3)E-F的化學(xué)方程式為一。

(4)B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其中核磁共振氫譜上顯示3組峰，且峰面積之比為

6:1:1的是(寫出結(jié)構(gòu)簡式)。

COOH

(5)等物質(zhì)的量的，)分別與足量NaOH、NaHCCh反應(yīng)，消耗NaOH、NaHCCh的物質(zhì)的量之比為;檢

CH2OH

COOH

驗(yàn)I)其中一種官能團(tuán)的方法是一(寫出官能團(tuán)名稱、對應(yīng)試劑及現(xiàn)象)。

CH,OH

18、化合物G是制備治療高血壓藥物納多洛爾的中間體，實(shí)驗(yàn)室由A制備G的一種路線如下：

濃砥酸

已知:

水搭

(DA的化學(xué)式是

(2)H中所含官能團(tuán)的名稱是;由G生成H的反應(yīng)類型是

(3)C的結(jié)構(gòu)簡式為,G的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由D生成E的化學(xué)方程式為o

(5)芳香族化合物X是F的同分異構(gòu)體,lmolX最多可與4moiNaOH反應(yīng)，其核磁共振氫譜顯示分子中有3種不同化學(xué)

環(huán)境的氫,且峰面積比為3:3:1,寫出兩種符合要求的X的結(jié)構(gòu)簡式:。

COOH

⑹請將以甲苯和(CHjCOkO為原料(其他無機(jī)試劑任選)，制備化合物^CH，的合成路線補(bǔ)充完整。

0

19、氨基甲酸錢(H2NCOONH4)是一種易分解、易水解的白色固體，易溶于水，難溶于CCL,某研究小組用如圖1

所示的實(shí)驗(yàn)裝置制備氨基甲酸核。

(1)儀器2的名稱是一。儀器3中NaOH固體的作用是一。

(2)①打開閥門K,儀器4中由固體藥品所產(chǎn)生的氣體就立即進(jìn)入儀器5,則該固體藥品的名稱為

②儀器6的一個作用是控制原料氣按反應(yīng)計(jì)量系數(shù)充分反應(yīng)，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，應(yīng)該

_(填“加快”、“減慢”或“不改變”)產(chǎn)生氨氣的流速。

(3)另有一種制備氨基甲酸錢的反應(yīng)器(CCL充當(dāng)惰性介質(zhì))如圖2：

圖2

①圖2裝置采用冰水浴的原因?yàn)橐弧?/p>

②當(dāng)CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，_(填操作名稱)得到粗產(chǎn)品。

為了將所得粗產(chǎn)品干燥可采取的方法是一。

A.蒸儲B.高壓加熱烘干C.真空微熱烘干

(4)①已知氨基甲酸鉉可完全水解為碳酸氫錢，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

②為測定某樣品中氨基甲酸俊的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組用該樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知雜質(zhì)不參與反應(yīng)，請補(bǔ)充完整測定某

樣品中氨基甲酸鏤質(zhì)量分?jǐn)?shù)的實(shí)驗(yàn)方案：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，測量的數(shù)據(jù)取平均值進(jìn)行計(jì)算

(限選試劑：蒸儲水、澄清石灰水、Ba(OH”溶液)。

20、1-溪丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體，實(shí)驗(yàn)室制備少量1-澳丙烷的實(shí)驗(yàn)裝置如下：

有關(guān)數(shù)據(jù)見下表:

正丙際1-澳丙烷漠

狀態(tài)無色液體無色液體深紅色液體

密#/(二加")0.81.363.1

沸點(diǎn)/七97.27159

1

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及2()mL水,冰水冷卻下緩慢加入25mL18.4moll/的濃H2SO4；冷卻

至室溫，攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:按如圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置，緩慢加熱,直到無油狀物蒸儲出為止。

回答下列問題：

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)主要有.

(2)儀器A的容積最好選用.(填字母)。

A5()mLB100mLC250mL.D500mL.

(3)步驟1中如果不加入20mL水或者加入的水過少，燒瓶中會有大量紅棕色蒸氣產(chǎn)生，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程

式:O

(4)提純產(chǎn)品的流程如下：

S?Na/V,MHt*作I._Jt*Mso.-MA■

粗產(chǎn)品—SshiL上土L有機(jī)層一^p1?有機(jī)物」空一純產(chǎn)品

①加入碳酸鈉溶液的目的之一是通過反應(yīng)除去產(chǎn)品中的Bn,已知反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1,寫

出反應(yīng)的離子方程式:。

②操作I得到的有機(jī)層中可能含有水、丁醇等雜質(zhì),檢驗(yàn)水的試劑可選用(填字母，下同)。

a金屬鈉b膽磯c無水硫酸銅d堿石灰，

③操作n選擇的裝置為o

(5)本實(shí)驗(yàn)制得的純產(chǎn)品為14.8g,則產(chǎn)率為(保留小數(shù)點(diǎn)后一位)。

21、金屬鐵有“電子工業(yè)脊梁”的美譽(yù)，錢及其化合物應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)Ga原子中有種能量不同的電子，其價電子排布式為。

(2)第四周期的主族元素中，基態(tài)原子未成對電子數(shù)與錢相同的元素有(填元素符號)。

(3)三甲基錢［(CH3"Ga］是制備有機(jī)鐵化合物的中間體。

①在700℃時，(%)3Ga和AsH3反應(yīng)得到GaAs,化學(xué)方程式為。

②(CHs/Ga中Ga原子的雜化方式為；AsHs的空間構(gòu)型是。

(4)GaF3的熔點(diǎn)為1000℃,GaCL的熔點(diǎn)為77.9C,其原因是.

(5)神化像是半導(dǎo)體材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①晶胞中與Ga原子等距離且最近的As原子形成的空間構(gòu)型為.

②原子坐標(biāo)參數(shù)是晶胞的基本要素之一，表示晶胞內(nèi)部各原子的相對位置。圖中a(0,0,0)、b(l,則c原

22

子的坐標(biāo)參數(shù)為。

③碎化錢的摩爾質(zhì)量為Mg-mol-1,Ga的原子半徑為pnm,則晶體的密度為—g?cm-3.

參考答案

一、選擇題(每題只有一個選項(xiàng)符合題意)

1、

【解析】

溶液中含有Fe”或Fe",滴加雙氧水后再加入KSCN溶液，溶液都呈紅色，故A錯誤；向飽和Na2c溶液中通入足量

生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以析出NaHCOs晶體，故B正確；鋁易被氧化為氧化鋁，由于氧化鋁的

熔點(diǎn)高，鋁箔在酒精燈上加熱，鋁箔熔化并不滴落下來，故C錯誤：加熱盛有NaCl和陽C1固體的試管，氯化鏤分解

為氯化氫和氨氣，氯化氫和氨氣在試管口又生成氯化錢，不屬于升華，故D錯誤。

點(diǎn)睛：Fe”的檢驗(yàn)方法是，向溶液中滴加KSCN溶液，不變血紅色，在加入雙氧水，溶液變?yōu)檠t色，則原溶液中一定

含有Fe,

2、B

【解析】

A.物質(zhì)甲中含苯環(huán)和竣基，可以發(fā)生苯環(huán)的加成反應(yīng)，燃燒反應(yīng)(屬于氧化反應(yīng))，可以發(fā)生酯化反應(yīng)(屬于取代反應(yīng)),

A正確；

B.根據(jù)乙結(jié)構(gòu)簡式可知，該物質(zhì)是苯分子中六個H原子全部被C1原子取代產(chǎn)生的物質(zhì)，故分子式是C6c%B錯誤；

C.丙分子中含有2種類型的H原子，所以其一氯代物有2種，C正確；

D.丁分子中含有醛基、醇羥基，在一定條件下醛基與氫氣可以轉(zhuǎn)化成羥基，就得到只含醇羥基一種官能團(tuán)的物質(zhì)，D

正確；

故答案選B。

3、B

【解析】

醋酸鈉為強(qiáng)堿弱酸鹽，因醋酸根離子水解，溶液呈堿性。往溶液中加入氯化鏤固體，由于錢根離子水解呈酸性，故隨

著氯化鏤的加入，溶液將由堿性逐漸變?yōu)樗嵝?，由于水解微弱，所得溶液酸性較弱，符合的曲線為b；往溶液中通入

氫化氯氣體，隨著氣體的通入溶液由堿性轉(zhuǎn)變?yōu)樗嵝裕捎诼然瘹錇閺?qiáng)酸，通入量較大時，溶液的酸性較強(qiáng)，符合的

曲線為c；加入醋酸鉉固體所對應(yīng)的變化曲線為a,據(jù)此結(jié)合電荷守恒及鹽的水解原理分析。

【詳解】

A.根據(jù)分析可知，曲線a代表醋酸錢、曲線b代表氯化錢、曲線c代表氯化氫，故A正確；

B.當(dāng)加入固體的物質(zhì)的量為O.lmol時，曲線b對應(yīng)的pH值等于7,說明等濃度的醋酸根離子的水解程度與錢根離子

相同，即心((113(：0011)=&(附3.1120),但無法計(jì)算其電離平衡常數(shù)，故B錯誤；

+

C.A點(diǎn)含有的溶質(zhì)為0.lmolCH3C00Na與0.ImolCHsCOON^,溶液的pH>7,則c(0H-)>c(H),醋酸根離子的水解程度較小，

則c(CH3CO(F)>c(Na*),錢根離子部分水解，貝ljc(Na)>c(NHQ,溶液中離子濃度的大小關(guān)系為：c(CH3CO(r)>c(Na+)

>C(NH4+)>C(0H")>C(H+),故C正確；

D.C點(diǎn)通入0.ImolHCL與0.Imol醋酸鈉反應(yīng)得到0.ImoKUCOOH與0.ImolNaCLc(CD=c(Na+)=0.Imol/L,則

c(CH3COO-)+C(C1-)+c(0H-)>0.Imol/L,故D正確；

故選：Bo

【點(diǎn)睛】

本題考查圖象分析、溶液中離子濃度關(guān)系，題目難度中等，明確圖象曲線變化的意義為解答關(guān)鍵，轉(zhuǎn)移掌握電荷守恒

及鹽的水解原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的綜合應(yīng)用能力。

4、D

【解析】

A.碳酸領(lǐng)與胃酸反應(yīng)，X射線透視腸胃的內(nèi)服劑通常是硫酸領(lǐng)，A項(xiàng)錯誤；

B.明磯溶于水電離出的AF+水解生成A1(OH)3膠體，能吸附水中的懸浮物，達(dá)到凈水的目的，不能殺菌消毒，B項(xiàng)錯

誤；

C.工業(yè)生產(chǎn)氯氣是用電解飽和食鹽水法，濃鹽酸和二氧化鑄是實(shí)驗(yàn)室制氯氣的方法，C項(xiàng)錯誤；

D.配制波爾多液的原料用膽磯和石灰乳，D項(xiàng)正確；

答案選D。

5、C

【解析】

A.Cu和濃硫酸反應(yīng)需要加熱，甲裝置中缺少酒精燈，無法完成銅與濃硫酸的反應(yīng)，故A錯誤；

B.二氧化硫比空氣密度大，應(yīng)該采用向上排空氣法收集，即導(dǎo)管采用長進(jìn)短出的方式，故B錯誤；

C.反應(yīng)后溶液中含有大量濃硫酸，需要將反應(yīng)后溶液沿著燒杯內(nèi)壁緩緩倒入水中，并用玻璃棒攪拌，圖示操作方法

合理，故C正確；

D.固液分離操作是過濾，但過濾時需要用玻璃棒引流，故D錯誤；

故答案為Co

6、C

【解析】

短周期主族元素，a、b、c、d的原子序數(shù)依次增大。四種元素形成的單質(zhì)依次為m、n、p、q時；x、y、z是這些元

素組成的二元化合物，其中z為形成酸雨的主要物質(zhì)之一，z為SO2,q為S,d為S元素；25℃0.01mol/Lw溶液pH=12,

w為強(qiáng)堿溶液，則w為NaOH,結(jié)合原子序數(shù)及圖中轉(zhuǎn)化可知，a為H,b為O,c為Na,x為H2O,y為NazCh,以

此來解答。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：a為H,b為O,c為Na,d為S元素，x為H2O,y為NazCh,z為SO2。

A.原子核外電子層越多，原子半徑越大，同一周期元素從左向右原子半徑減小，則原子半徑的大?。篴<b<d<c,A錯

誤；

B.元素的非金屬性：O>S,元素的非金屬性越強(qiáng)，其相應(yīng)的氫化物穩(wěn)定性就越強(qiáng)，故氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,

即b>d,B錯誤；

C.y為Na2(h,其中含有離子鍵和非極性共價鍵，電離產(chǎn)生2個Na+和02%所以y中陰、陽離子個數(shù)比為1：2,C

正確；

D.y是NazCh,NazOz溶于水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH和O2,w為NaOH,1molNa2(h反應(yīng)消耗1mol出0產(chǎn)生2moiNaOH,

所以等物質(zhì)的量y、w溶于等體積的水得到的溶液的物質(zhì)的量濃度不同，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是Co

【點(diǎn)睛】

本題考查無機(jī)物的推斷，把握元素化合物知識、物質(zhì)的轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)及元素為解答的關(guān)鍵，注意酸雨的成分是SO2、

W為NaOH為推斷的突破口，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與推斷能力。

7、A

【解析】

c(CH3coO1.c(H+)c(H+)

A.加水稀釋，溶液中的c(CH3co(T)減小，但醋酸的Ka=—'~:---------'^不變，故溶液中-----1-的

C(CH3COOH)C(CH,COOH)

值增大，故A正確；

B.加水稀釋，醋酸的電離被促進(jìn)，電離出的氫離子的物質(zhì)的量增多，故pH的變化小于2,故B錯誤；

C.對醋酸加水稀釋，溶液中的氫離子濃度減小，而Kw不變，故c(OH-)增大，故C錯誤；

D.Kw只受溫度的影響，溫度不變，Kw的值不變，故加水稀釋對Kw的值無影響，故D錯誤；

故答案為A。

8、B

【解析】

A.NaCKh溶液顯堿性，離子方程式4OH-+C1O2-+2SO2=2SO4”+C「+2H2O,選項(xiàng)A錯誤；

B.脫去硫的濃度為(8.35x10-4+6.87x10-6)mol?Lr,脫去氮的濃度為(L5xl(F4+1.2、10為mol?Lr,且在同一容器，時

間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；

C.加入NaCl固體，提高c(CF)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na+),不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯誤；

D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SOq>、SO32-都是脫硫的不同形式，無法計(jì)算，選項(xiàng)D錯誤。

答案選B。

9、C

【解析】

A.硒(Se)元素是人體必需的微量元素之一，但并不表示攝入量越多越好，故A錯誤；

B.Seth?-中心原子的價電子對數(shù)為3+——-——=4,其中有1個孤電子對，中心原子為sp3雜化，其空間構(gòu)型為三

角錐形，故B錯誤；

C.HzSe和H2s結(jié)構(gòu)相似，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，熔沸點(diǎn)越高，則HzSe的熔沸點(diǎn)比H2s高，故C

正確；

D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物水化物酸性越強(qiáng)，Se的非金屬性比S弱，則H2SeO4的酸性比H2s04弱，

故D錯誤；

故答案為Co

10、C

【解析】

A.Na、Al、Fe的氧化物中，過氧化鈉能跟酸起反應(yīng)，除生成鹽和水外，還生成氧氣，不是堿性氧化物，氧化鋁不但

可以和堿反應(yīng)還可以和酸反應(yīng)均生成鹽和水，為兩性氧化物，故A錯誤；

B.氫氧化鈉、氫氧化鋁為白色固體，而氫氧化鐵為紅褐色固體，故B錯誤；

C.鈉與水反應(yīng)2Na+2H2O=2NaOH+H2T，生成氫氧化鈉和氫氣，鐵與水蒸汽反應(yīng)生成氫氣與四氧化三鐵，

3Fe+4H2。僅)高溫FeQ4+4H2,在金屬活動性順序表中，鋁介于二者之間，鋁和水2A1+6H2。高溫2Al(OHb+3H2f,

反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，高溫下氫氧化鋁分解阻礙反應(yīng)進(jìn)一步進(jìn)行，但鋁能與水反應(yīng)，故C正確；

D.Na在空氣中最終生成碳酸鈉，不是形成致密氧化膜，A1在空氣中與氧氣在鋁的表面生成一層致密的氧化物保護(hù)膜,

阻止A1與氧氣的進(jìn)一步反應(yīng)，鐵在空氣中生成三氧化二鐵，不是形成致密氧化膜，故D錯誤；

故答案為C。

11、D

【解析】

A.增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向移動；

B.由圖可知，升高溫度，平衡逆向移動，該反應(yīng)的△HVO；

C.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m。m2,利用三段法進(jìn)行數(shù)據(jù)分析計(jì)算.

【詳解】

A.由300C時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，CH30H的體積分?jǐn)?shù)增大，所以pi>p2,故A錯誤；

B.圖可知，升高溫度，CH30H的體積分?jǐn)?shù)減小，平衡逆向移動，則該反應(yīng)的△HVO,故B錯誤；

C.A、B處的溫度不同，平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，故平衡常數(shù)不等，故C錯誤；

D.設(shè)向密閉容器充入了ImolCO和2m0IH2,CO的轉(zhuǎn)化率為x,貝！|

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始120

變化x2xx

結(jié)束1-x2-2xx

在C點(diǎn)時，CH30H的體積分?jǐn)?shù)=x/(Lx+2-2x+x)=0.5,解得x=0.75,故D正確;

故選D。

12、C

【解析】

A、合成PPV通過縮聚反應(yīng)生成，同時有小分子物質(zhì)HI生成，不屬于加聚反應(yīng)，選項(xiàng)A錯誤;

B、ImolPPV中含有2nmol碳碳雙鍵，最多能與4nmolHz發(fā)生加成反應(yīng)，選項(xiàng)B錯誤;

H

與澳水加成后的產(chǎn)物為Br,根據(jù)苯分子中12個原子共面、甲烷為正

H

四面體結(jié)構(gòu)可知，該分子中最多有14個原子共平面，選項(xiàng)C正確;

和苯乙烯相差C2H2,不是相差n個CH2,不互為同系物，選項(xiàng)D錯誤。

H

答案選C。

13、C

【解析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙酸為液體，無法計(jì)算，故A錯誤;

B.在NO2氣體中部分NCh會自發(fā)發(fā)生反應(yīng)2N0z-N2O4,所以46gNOz氣體中所含有的分子數(shù)小于NA,故B錯

誤；

C.就氣是以單原子的形式存在，因此Imol航氣中的含有INA的原子，故C正確；

D.氯化鎂溶液中鎂離子會水解，因此0.110.11?01七5坨。2溶液中的乂82+數(shù)目小于0.01m，故D錯誤；

故選C。

14、A

【解析】

A.水產(chǎn)生的霧氣是由水蒸發(fā)產(chǎn)生的水蒸氣遇冷液化而成的小液滴，是一種液化現(xiàn)象，不是碘升華，故A錯誤；

B.“沙里淘金”說明了金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可通過物理方法得到，故B正確；

C.爆竹爆竹的過程中有新物質(zhì)二氧化碳、二氧化硫等生成，屬于化學(xué)變化，故C正確；

D.“豆箕”是大豆的秸稈，主要成分為纖維素，燃燒纖維素是把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，故D正確；

故選A。

15、B

【解析】

由電池總反應(yīng)可知，氫銀電池放電時為原電池反應(yīng),負(fù)極反應(yīng)式為MH+OH-e=M+H2O,正極反應(yīng)式為NiOOH+e+H2O

=Ni（OH）2+OH；鈉硫電池充電時為電解池反應(yīng)，陰極反應(yīng)式為

2Na++2e-=2Na,陽極反應(yīng)式為Sx'DefS；充電時，兩個電池的電極負(fù)接負(fù)，正接正，固體AWh中的Na+（陽離子）

向陰極（電池的負(fù)極）移動，據(jù)此解答。

【詳解】

A.根據(jù)以上分析，與a極相連的是鈉硫電池的負(fù)極，所以a極為氫保電池的負(fù)極，故A錯誤；

B.電解時陽離子向陰極移動，所以充電時，Na-通過固體AI2O3陶瓷向M極移動，故B正確；

C.氫銀電池的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，反應(yīng)式為MH+OH--e-=M+H2O,故C錯誤；

D.充電時，N電極為陽極，反應(yīng)式為Sx2、2e，=xS,根據(jù)電子守恒，外電路中每通過2moi電子，N極上生成xmolS單

質(zhì)，故D錯誤。

故選B。

16、B

【解析】

A、Si3N4為固體，固體的濃度視為常數(shù)，無法計(jì)算Si3（h的反應(yīng)速率，故A錯誤；

B、起始N2和H2的物質(zhì)的量比值為定值，反應(yīng)中N2和H2的消耗量的比值恒定為1:3,則反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩種溫度

下N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比相同，故B正確；

C、其他條件相同時，升高溫度，反應(yīng)速率加快，溫度越高，反應(yīng)速率越大，則達(dá)到平衡前，300℃條件的反應(yīng)速率比

250℃快，平衡后，300℃依然比250℃快，故C錯誤；

D、該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，溫度不同，反應(yīng)物的消耗量不同，則反應(yīng)放出的熱量不同，故D錯

誤；

答案選B。

二、非選擇題（本題包括5小題）

CI9

17、丙烯酯基取代反應(yīng)CII-CH=CH.+J4q*Cj

CH,COOH1

OHCH,OH

HCOO-CH=C—CH.

1:1檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加

CH,

入濱水，濱水褪色）

【解析】

B發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚丁烯酸甲酯，則B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,A為C3H6,A發(fā)生發(fā)生加成反應(yīng)生成B,

產(chǎn)

則A結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯發(fā)生水解反應(yīng)然后酸化得到聚合物C,C結(jié)構(gòu)簡式為九;A

COOH

發(fā)生反應(yīng)生成D,D發(fā)生水解反應(yīng)生成E,E能發(fā)生題給信息的加成反應(yīng)，結(jié)合E分子式知，E結(jié)構(gòu)簡式為

CH2OH

CH2=CHCH2OH>D結(jié)構(gòu)簡式為CH2=CHCH2。，E和2-氯-L3.丁二烯發(fā)生加成反應(yīng)生成F,F結(jié)構(gòu)簡式為乙，

X

COOHCN

F發(fā)生取代反應(yīng)生成G,G發(fā)生信息中反應(yīng)得到。，則G結(jié)構(gòu)簡式為。；據(jù)此解答。

CH}OHCH,OH

【詳解】

(1)通過以上分析知，A為丙烯，B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH”其含氧官能團(tuán)名稱是酯基,

故答案為丙烯；酯基；

產(chǎn)

(2)C結(jié)構(gòu)簡式為九，D發(fā)生水解反應(yīng)或取代反應(yīng)生成E,

COOH

故答案為取代反應(yīng)或水解反應(yīng)；

COOH

(4)B結(jié)構(gòu)簡式為CH3cH=CHCOOCH3,B的同分異構(gòu)體中，與B具有相同的官能團(tuán)且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有

碳碳雙鍵和酯基、醛基，為甲酸酯，符合條件的同分異構(gòu)體有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C

(CH3)=CH2>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8種；其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積之比為6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH3

CHS

故答案為千

(HA

(5)該有機(jī)物中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性質(zhì)。能和NaOH、NaHCCh反應(yīng)的是竣基，

且物質(zhì)的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分別與等物質(zhì)的量的該物質(zhì)反應(yīng)時，則消耗NaOH、NaHCCh的物

質(zhì)的量之比為1：1;

COOH

分子中含有碳碳雙鍵、醇羥基、竣基。若檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅；若檢

CHQH

驗(yàn)碳碳雙鍵：加入濱水，溪水褪色,

故答案為1：1;檢驗(yàn)竣基：取少量該有機(jī)物，滴入少量石蕊試液，試液變紅（或檢驗(yàn)碳碳雙鍵，加入溟水，濱水褪色）。

【解析】

根據(jù)合成路線中有機(jī)物的結(jié)構(gòu)變化及分子式結(jié)合反應(yīng)條件分析合成過程中的中間產(chǎn)物及反應(yīng)類型；根據(jù)提示信息及原

料、目標(biāo)產(chǎn)物，采用逆合成分析法設(shè)計(jì)合成路線。

【詳解】

SO.H

根據(jù)已知條件及D的結(jié)構(gòu)式分析得A與濃硫酸發(fā)生取代反應(yīng)，則B的結(jié)構(gòu)簡式為《X）；根據(jù)B和D的結(jié)構(gòu)及

0H

反應(yīng)條件可以分析得中間產(chǎn)物C的結(jié)構(gòu)簡式為：；根據(jù)E的分子式結(jié)合D的結(jié)構(gòu)分析知E的結(jié)構(gòu)簡式為：

;根據(jù)F的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件分析G的結(jié)構(gòu)簡式為:

⑴根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式分析得A的化學(xué)式是GOH8；

⑵根據(jù)H的結(jié)構(gòu)簡式分析，H中所含官能團(tuán)的名稱是羥基，酸鍵；比較G和H的結(jié)構(gòu)變化可以看出H中酚羥基上的

氫原子被八9取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng);

(3)根據(jù)上述分析C的結(jié)構(gòu)簡式為;G的結(jié)構(gòu)簡式為

CH,COp

(4)由D生成E屬于取代反應(yīng)，化學(xué)方程式為:+(CH3co)2。一+CH3COOH；

(5)X屬于芳香族化合物，則X中含有苯環(huán)，ImolX最多可與4moiNaOH反應(yīng)，結(jié)構(gòu)中可能含有2個酯基，結(jié)構(gòu)中有

3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積比為3:3:1,說明結(jié)構(gòu)中對稱性較強(qiáng)，結(jié)構(gòu)中應(yīng)該含有多個甲基，則符合要求的X的

HC(XKXH3

結(jié)構(gòu)簡式有為:

HCO(XKX'H,

('()()H

(6)根據(jù)目標(biāo)產(chǎn)物逆分析知發(fā)生取代反應(yīng)生成,而根據(jù)提示信息可以由

在一定條件下制取,結(jié)合有機(jī)物中官能團(tuán)的性質(zhì)及題干信息,

19、三頸燒瓶干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解干冰加快降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化

率，防止因反應(yīng)放熱造成NH2COONH4分解過濾CNH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2Ong

NH2COONH4+H2ONH4HCO3+NH3T加入足量氫氧化鎖溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥

后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次

【解析】

根據(jù)裝置：儀器2制備氨氣，由于氨基甲酸鍍易水解，所以用儀器3干燥氨氣，利用儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w,

在儀器5中發(fā)生2NHKg)+CO2(g)=NH2coONH4(s)制備氨基甲酸錢；

(1)根據(jù)儀器構(gòu)造可得；考慮氨基甲酸鍍水解；

(2)①儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，為干冰；

②反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，氨氣不足；

(3)①考慮溫度對反應(yīng)的影響和氨基甲酸錢受熱分解；

②過濾得到產(chǎn)品，氨基甲酸鉉易分解，所得粗產(chǎn)品干燥可真空微熱烘干；

(4)①氨基甲酸錢可完全水解為碳酸氫核和一水合氨，據(jù)此書寫；

②測定某樣品中氨基甲酸鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領(lǐng)沉淀得到碳酸鋼沉淀，通過碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸鏤的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，據(jù)此可得。

【詳解】

(1)根據(jù)圖示，儀器2的名稱三頸燒瓶；儀器3中NaOH固體的作用是干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解；故答案

為：三頸燒瓶；干燥氨氣，防止生成的氨基甲酸鏤水解；

(2)①反應(yīng)需要氨氣和二氧化碳，儀器2制備氨氣，儀器4制備干燥的二氧化碳?xì)怏w，立即產(chǎn)生干燥的二氧化碳?xì)怏w，

則為干冰；故答案為：干冰；

②氨氣易溶于稀硫酸，二氧化碳難溶于稀硫酸，若反應(yīng)初期觀察到裝置內(nèi)稀硫酸溶液中產(chǎn)生氣泡，說明二氧化碳過量，

應(yīng)該加快產(chǎn)生氨氣的流速；故答案為：加快；

(3)①該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度升高不利于合成，故采用冰水浴可以降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反

應(yīng)放熱造成H2NCOONH4分解；故答案為：降低溫度，有利于提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，防止因反應(yīng)放熱造成H2NCOONH4

分解；

②當(dāng)CCL液體中產(chǎn)生較多晶體懸浮物時，即停止反應(yīng)，過濾，為防止H2NCOONH4分解，真空微熱烘干粗產(chǎn)品；故

答案為：過濾；C；

(4)①氨基甲酸錠可完全水解為碳酸氫鍍，反應(yīng)為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O

NH2COONH4+H2O=NH4HCO3+NH3t;故答案為：NH2COONH4+2H2O=NH4HCO3+NH3?H2O或

NH2coONH4+H2ONH4HCO3+NH3T；

②測定某樣品中氨基甲酸鏤的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可以使其水解得到NH4HCO3,用氫氧化領(lǐng)沉淀得到碳酸鋼沉淀，通過碳酸

領(lǐng)的質(zhì)量可得氨基甲酸錢的質(zhì)量，進(jìn)而可得其質(zhì)量分?jǐn)?shù)，具體方法為：用天平稱取一定質(zhì)量的樣品，加水溶解，加入

足量氫氧化物溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次，測量的數(shù)據(jù)

取平均值進(jìn)行計(jì)算；故答案為：加入足量氫氧化鋼溶液，充分反應(yīng)后，過濾、用蒸儲水洗滌所得沉淀、干燥后稱量沉

淀的質(zhì)量，重復(fù)2?3次。

20、受熱均勻、便于控制溫度

2

B2NaBr+2H2so4(濃)==Na2sC>4+Br2+2H2O+SO2T3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3cb60.2%

【解析】

(1)油浴加熱可以更好的控制溫度；

(2)加熱時燒杯中所盛液體體積為燒杯容積的一半為最佳；

⑶根據(jù)有紅棕色蒸氣B。產(chǎn)生，可知濃硫酸與NaBr發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，據(jù)此可以寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。

(4)①Bn與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，B。發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式。

②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽磯無法吸水；

③操作H為蒸儲；

⑸根據(jù)產(chǎn)率=蔡馨*100%進(jìn)行計(jì)算。

理論產(chǎn)量

【詳解】

(1)使用油浴加熱的優(yōu)點(diǎn)為受熱均勻、容易控制溫度，故答案為：受熱均勻、便于控制溫度；

12g

(2)12g正丙醇的體積為不d*F=15mL,共加入液體15mL+20mL+25mL=60mL,所以選用100mL燒瓶較合適，故

u.og?cm

答案為：B；

(3)根據(jù)有紅棕色蒸氣Bn產(chǎn)生，可知反應(yīng)過程中濃硫酸將澳離子氧化成溟單質(zhì)，濃硫酸被還原成二氧化硫，根據(jù)電子

守恒和元素守恒可寫出方程式，故答案為：2NaBr+2H2SO4(*)==Na2SO4+Br2+2H2O+SO2f;

(4)①Bo與碳酸鈉溶液反應(yīng)時，Bn發(fā)生了自身氧化還原反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)中還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1

2

可知產(chǎn)物為Br-和BrO"故答案為：3Br2+3CO3==5Br+3CO2T+BrO3；

②鈉與丁醇反應(yīng)，堿石灰吸水無明顯現(xiàn)象，膽磯無法吸水，無水硫酸銅遇水變藍(lán)，故答案為：c；

③蒸儲時溫度計(jì)水銀球應(yīng)該在支管口處，而且冷凝管應(yīng)該選擇直形冷凝管，故答案為：b；

A

(5)該制備過程的反應(yīng)方程式為：H2so4(濃)+NaBr-NaHSO4+HBrt；

12。

CH3cH2cH2OH+HBrCH3cH2cH2BHH2O,12g正丙醇的物質(zhì)的量為訴女=0.2mol,則完全反應(yīng)正丙醇所

需n(NaBr)=0.2mol,m(NaBr)=0.2molxl03g/mol=20.6g<24g；所需n(H2SO4)=0.2mol<18.4mol/Lx0.025L；所以該過程

_14.8g

正丙醇過量，則理論生成1-濱丙烷0.2moL質(zhì)量為0.2molxl23g/mol=24.6g,所以產(chǎn)率為777■廣乂100%=60.2%,故答