2023北京朝陽區(qū)高一（上）期末化學(xué)試卷及答案

2023北京朝陽高一(上)期末

化學(xué)

可能用到的相對原子質(zhì)量：HlC12N14016Na23Fe56

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。

1.近年來，我國科技成果顯著。下列成果所涉及的材料為金屬材料的是

A.人工合成淀粉使用的原料一二氧化碳、水

B.“蛟龍”號載人潛水器耐壓球殼使用的材料——鈦合金

C.“長征五號”運(yùn)載火箭使用的高效燃料——液氫

D.“C919”飛機(jī)機(jī)身使用的材料一碳纖維

2.當(dāng)光束通過下列物質(zhì)時(shí)，出現(xiàn)丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.稀硫酸B.CuSC)4溶液C.Fe(OH)D.氯水

膠體

3.下列物質(zhì)中不能導(dǎo)電的是3

A.鹽酸B.干燥的NaCl固體C.熔融的NaClD.Ba(OH)

溶液

4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是2

A.H2O的電子式：H：O：H

B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：^17)2^

C.碳酸氫鈉在水中電離：NaHCChNaHCO3

D.用電子式表示氯化氫的形成：Hx+-CI：—HiCl：

5.下列物質(zhì)的應(yīng)用中，利用了氧化還原反應(yīng)的是

A.用K0H溶液捕集吸收大氣中的CO2

B.用鹽酸去除鐵銹(主要成分Fe2O3XH20)

C.用Na?。?作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源

D.用NaOH溶液除去Ab。

。薄膜

6.下列性質(zhì)比較，不正確的是

A.氧化性：F<CbB,酸性：HP。<HSO4

2342

C.堿性：KOH?NaOHD.熱穩(wěn)定性：HF-HC1

7.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程示意如下，需用到膠頭滴管的是

8.下列方程式與所給事實(shí)不相符是

A.金屬鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體：4Na02、2Na2。

B.向NaOH溶液加入鋁片，產(chǎn)生無色氣體：2Al2NaOH2HQ2NaA1023H\

C.向漂白粉溶液中通入CO2,產(chǎn)生白色沉淀：Ca(ClO)COHOCaCO,2HC10

2223

23

D.向FeC12FeCl22Fe2C1

溶液中滴加氯水，溶液變黃：

9.為為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法不正確的是

A.0.5molNa2so4中含有Na的數(shù)目為NA

B.4.6g鈉與足量氧氣反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，22.4LN,2NA

一含有的氮原子數(shù)目為

D.配制500mL0.1mol.LNaOH溶液，需要NaOH2g

的質(zhì)量是

10.用下列儀器或裝置進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

ABCD

A.AB.BC.CD.D

11.向KI溶液中加入氯水，發(fā)生Ch212C1Io下列說法不正確的是

2''-

向KI溶液中加入氯水

A.Cl2分子的化學(xué)鍵是非極性共價(jià)鍵

B.停止反應(yīng)后，取少量溶液滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)

2k

C.溶液顏色變化說明I；

Cl2+2I-^^2Cr+12

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)果說明，氯的非金屬性強(qiáng)于碘

12.下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)導(dǎo)致酸性增強(qiáng)的是

A.向水中加入Na?。?粉末，產(chǎn)生氣體

B.向H2sO4溶液中加入少量BaCl

溶液，產(chǎn)生白色沉淀

C.向Na2cO3溶液中加入少量AgNO

'溶液，產(chǎn)生白色沉淀

D.向水中持續(xù)通入J2，溶液呈黃綠包

140

13.活著的生物體內(nèi)L值基本不變，死亡后14c會(huì)衰變?yōu)槠渌N類的原子而減少，而12c基本不變。下列

C

說法不正確的是

資料」4c衰變到原來數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年

A14c與12c位于元素周期表中第二周期，第IVA族

B.14c與12c含有的中子數(shù)分別為14和12

C.L4g中14c中的原子數(shù)目約為6.02：.1。22個(gè)

D.測定死亡生物體殘骸中14c的含量可用于生物死亡年代的確定

14.CO2捕獲和轉(zhuǎn)化可減少GD,排放并實(shí)現(xiàn)資源利用，原理如圖1所示。反應(yīng)①完成之后，以N

一為載氣,

將恒定組成的N2、,口2

混合氣，以恒定流速通入反應(yīng)器，單位時(shí)間內(nèi)流出氣體各組分的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)

間變化如圖2所示。反應(yīng)過程中始終未檢測到在催化劑上檢測到有積炭。

--H,—CO

下列說法不正確的是

A.反應(yīng)①為化合反應(yīng)，CaO、CaCO_

可循環(huán)利用

3隹i3R)cauzcuzri

B.0Jn(CO)HH2,發(fā)生反應(yīng)②CaC03°也

催化劑

(IQE,TT/—入、夕，上L位“川士'J仍久，丁比/為‘閂田'」乂)叱1^11

1nH2比”(CO)4C2H

2

D.At3,初始反應(yīng)物的物質(zhì)的量入與流出物的物質(zhì)的量n之間一定存在：

n0CH42〃(C0)InH2

nCH

4第二部分

本部分共5題，共58分。

15.H2的能量密度高，是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。一種利用太陽能制氫的方法如下。

太陽能

i.3Fe4H2O(g)Fe04H

342

太陽能

ii.Fe3O43Fe2O2

(1)反應(yīng)i的氧化劑是o

(2)反應(yīng)ii中化合價(jià)降低的元素是(填元素符號)。

(3)根據(jù)反應(yīng)i,每生成"ImolH2,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為molo

(4)該方法中循環(huán)利用的物質(zhì)是o

(5)利用還原鐵粉、濕棉花探究反應(yīng)i,裝置如圖所示。

①實(shí)驗(yàn)時(shí)，加熱b處。濕棉花在(填“a”或"b”)處更合理。

②證明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)的方法是o

16.鈉及其化合物在認(rèn)識物質(zhì)轉(zhuǎn)化規(guī)律以及生產(chǎn)生活中均有重要應(yīng)用。

(1)金屬與水的反應(yīng)

①Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖是o

②鈉與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是o

③鈉與水的反應(yīng)放出熱量的現(xiàn)象是0

④鈉、鎂與水均能反應(yīng)，通過比較反應(yīng)的難易程度，可知鈉的金屬性強(qiáng)于鎂。

(2)鈉、鉀失火時(shí)，可用不同的滅火劑滅火。如金屬鉀失火，可用Na2cO3干粉滅火，但不能用

NaHCC)3滅火，結(jié)合反應(yīng)方程式說明原因o

(3)金屬性:Na>Mg.Alo

①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證鈉的金屬性強(qiáng)于鋁：向試管中加入A1CL溶液，.

可選試劑：氨水、NaOH溶液、鹽酸

用MgCL溶液代替A1C1

溶液做上述實(shí)驗(yàn)，可認(rèn)識鎂與鋁金屬性的強(qiáng)弱。

②結(jié)合元素周期律解釋金屬性遞變的原因：Na、MgAl的電子層數(shù)相同,

17.從海水(含Br)中提漠(B「2),常用Na2co

做吸收劑。

資料：i.Br?在堿性溶液中可轉(zhuǎn)化為BrC)3(有癟氧化性)和Br。

ii.Br2，深紅棕色液體，易揮發(fā)。

(1)Br位于元素周期表中第四周期，族。

(2)向NazCOs溶液中滴加酚岷，溶液變紅，說明NazC。

溶液呈___________性。

(3)從海水中提漠流程示意如下：3

①海水中含大量Cl、Br、SO；、He。，、C°；等離子。硫酸酸化能除去的離子是

②“氧化”過程體現(xiàn)出氧化性：Br(填“>”或“<”)。

2

③Br2可用熱空氣吹出，原因是o

④低濃度浪中含Br?、BrCl

0吸收過程反應(yīng)如下：

i.3BrCl3C0iBrO2Br3C13CO2

t

ii.o

⑤“制浪”過程生成Br2的離子方程式是。

⑥“制浪”過程，用H2s。4而不用HC1,可能的原因是。

18.以廢鐵屑(含少量FezCh、FeS等雜質(zhì))為原料，制備硫酸亞鐵晶體”,流程示意圖如下。

FeSO7H0

*H,、H,S

廢鐵屑

操作X尸

*FeSO”溶液FeSO,7H,0

已知：FeSC^^H?。晶體受熱易失水。

(1)H2SO4的電離方程式是。

酸浸過程中，的作用是2、(用離子方程式表示)。

(2)H2sO4FeS2HFeH2S"

(3)酸浸時(shí)間對所得溶液的成分影響如下表所示。

酸浸時(shí)間lmin30min120min

用KSCN溶液檢驗(yàn)變紅未變紅變紅

①lmin時(shí)檢驗(yàn)，溶液變紅，說明所得溶液中含有o

②30min時(shí)檢驗(yàn)，用離子方程式表示溶液未變紅的原因o

③120min時(shí)檢驗(yàn)，溶液復(fù)又變紅，用離子方程式說明原因o

④操作X是。

(4)測定所得硫酸亞鐵晶體中Fe2的含量，步驟如下：

I：稱取華硫酸亞鐵晶體樣品，配制成100mL溶液。

II:取出10mL溶液，加入適量稀硫酸，滴入bmoLLi的KMnO,溶液，至反應(yīng)完全共消耗KMn。

①I中配制溶液用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和

②n中MnC>4氧化Fe2的離子方程式是.

③計(jì)算硫酸亞鐵晶體樣品中Fe2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

19.某小組探究AgNOs溶液對氯水漂白性的影響，裝置如下圖所示。

(1)A中反應(yīng)的離子方程式是。

(2)B中試劑是。

(3)用化學(xué)方程式表示D中NaOH溶液的作用。

(4)取C中氯水，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：向溶液a中加入1mL氯水。

序號溶液a現(xiàn)象

I1滴品紅+lmLH2。幾秒后品紅褪色

II］滴品紅段、溶液幾分鐘后品紅褪色，產(chǎn)生白色沉淀

中品紅褪色慢，推測可能發(fā)生了。導(dǎo)致中減少。分析沉淀中含

IIHC1AgNO3AgClOHNO3,IIHC1O

AgClO,探究如下：將沉淀濾出、洗滌。向沉淀中加入鹽酸，產(chǎn)生黃綠色氣體。

①說明AgClO具有性。

②產(chǎn)生黃綠色氣體的化學(xué)方程式是O

③實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，沉淀經(jīng)幾次洗滌后，加入鹽酸，不再產(chǎn)生黃綠色氣體。

(5)II中溶液仍具有漂白性，可能是所加AgNOs溶液不足量。

①取II中上層清液，,證實(shí)所加AgNO§溶液過量。

②II中溶液仍具有漂白性的原因是O

(6)進(jìn)一步證實(shí)II中所得沉淀中含AgQ。：向沉淀中加入飽和NaCl

溶液，靜置、過濾，濾渣、濾液備

用。

資料：AgClOAgCl

在一定條件下可轉(zhuǎn)化為

①實(shí)驗(yàn)證實(shí)濾渣中無AgClO。

②取濾液，O

以上實(shí)驗(yàn)說明，所得沉淀中含AgClO。

參考答案

第一部分

本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出符合題目要求的一項(xiàng)。

1.【答案】B

【解析】

【詳解】A.人工合成淀粉使用的原料為二氧化碳和水，均為非金屬氧化物，故A不選；

B.鈦合金屬于金屬合金材料，故B選；

C.液氫屬于非金屬單質(zhì)，故C不選；

D.碳纖維屬于無機(jī)非金屬材料，故D不選；

故選B。

2.【答案】C

【解析】

【詳解】A.稀硫酸屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故A不選；

B.溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故B不選；

C.FeCOHb膠體是液溶膠，具有丁達(dá)爾效應(yīng)，當(dāng)光束通過Fe(OH)

膠體時(shí)，出現(xiàn)一條明亮通路，故C

選；3

D.氯水屬于溶液，不是膠體，沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，故D不選；

故選C。

3.【答案】B

【解析】

【分析】在水溶液中或熔融狀態(tài)下存在自由移動(dòng)的離子才具有導(dǎo)電性；金屬中存在自由移動(dòng)的電子，也能導(dǎo)

電；

【詳解】A.鹽酸為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，故A不選；

B.干燥的NaCl固體屬于電解質(zhì)，不含自由移動(dòng)的離子不能導(dǎo)電，故B選；

C.熔融的NaCl,屬于電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電，故C不選；

D.Ba(OH)2溶液為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，含有自由移動(dòng)離子，能導(dǎo)電，故D不選；

故選B。

4.【答案】B

【解析】

【詳解】A.H2O屬于共價(jià)化合物，。最外層滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為H短；H,故A正確；

B,氯元素原子序數(shù)17,所以C1核外18個(gè)電子，C1的結(jié)構(gòu)示意圖：［I?)288,故B錯(cuò)誤；

C.碳酸氫鈉屬于強(qiáng)電解質(zhì)，在水中完全電離出鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為

NaHCO3NaHCO3,故C正確；

D.氯化氫屬于共價(jià)化合物，非金屬性：C1>H,共用電子對偏向Cl,用電子式表示HC1的形成過程為

Hx+-CI：—iCl：,故D正確；

故選B。

5.【答案】C

【解析】

【詳解】A.用KOH溶液捕集吸收大氣中的其反應(yīng)可為2KOH+CO=KCO+HO

,該反應(yīng)中

沒有元素化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；2232

B.用鹽酸去除鐵銹(主要成分FezC^xH?。)，其反應(yīng)為FeO-xHO+6HCl=2FeCl+(x+3)HO

,該反

應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，故B不選；23232

C.Na?。?作為呼吸面具或潛水艇中氧氣的來源，因?yàn)?NaO+2CO=2NaCO+O

,有氧氣產(chǎn)生，

且該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C選；222232........一

D.用NaOH溶液除去AI2O3薄膜，涉及反應(yīng)AlO+2NaOH=NaAlO2+HO

,該反應(yīng)中沒有元素化合

價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；2322

故選C。

6.【答案】A

【解析】

【分析】同周期主族元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，非金屬逐漸增強(qiáng)，則非金屬性：S>P；同主族元素

從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱，則金屬性：K>Na,非金屬性：F>C1。

【詳解】A.比較單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>C1,則氧化性：F-C1,

22

A錯(cuò)誤；

B.比較最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：S>P,則酸性：

H,PO.H.SO

B正確;

C.比較最高價(jià)氧彳七物對應(yīng)未化物的堿性強(qiáng)弱，實(shí)際就是比較金屬性強(qiáng)弱，金屬性：K>Na,則堿性：

KOHNaOH,C正確；

D.比較氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性實(shí)際就是比較非金屬性強(qiáng)弱，非金屬性：F>C1,則熱穩(wěn)定性：

HFHC1,D正確；

故選Ao

7.【答案】D

【解析】

【分析】配置一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的過程一共有八個(gè)步驟：

1.計(jì)算：所稱取固體的質(zhì)量或所量取液體的體積。

2.稱量：稱量固體時(shí)要注意天平的精確程度，同樣量取液體時(shí)，也要注意量筒和滴定管的精確程度。如托

盤天平就不能稱出5.85g固體NaCl,量筒就不能量出5.25mL液體的體積。因?yàn)樗麄兊木_程度為0.1。建

議使用電子天平。

3,溶解：一般在燒杯中進(jìn)行，在溶解過程中有的有熱效應(yīng)，故還要冷卻，這是因?yàn)槿萘科康娜萘?、?guī)格是

受溫度限制的，如果未冷卻，會(huì)因?yàn)闊崦浶?yīng)而產(chǎn)生誤差。

4.移液：轉(zhuǎn)移液體時(shí)要用玻璃棒弓I流，且其下端一般應(yīng)靠在容量瓶內(nèi)壁的刻度線以下部位。

5,洗滌：用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶中，以防產(chǎn)生誤差。

6.定容：當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm~2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度處。

7.搖勻：這時(shí)如果液面低于刻度線，不要再加水。

8.裝瓶：容量瓶不能長時(shí)間盛放液體，應(yīng)盛裝在指定的試劑瓶中，并貼好標(biāo)簽。

【詳解】A.如圖，該裝置為稱量、溶解，用到的玻璃儀器為量筒和燒杯，沒必要用到膠頭滴管，故A不

選；

B.如圖，該過程為移液，所用玻璃儀器為燒杯、玻璃棒和容量瓶，故B不選；

C.如圖，該過程為洗滌，用蒸鐳水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，其目的是使溶質(zhì)盡可能地轉(zhuǎn)移到容量瓶

中，沒有用到膠頭滴管，故C不選；

D.如圖，該過程為定容，搖勻，當(dāng)向容量瓶中加水至刻度線1cm~2cm處時(shí)，再改用膠頭滴管至刻度

處，故D選；

故選D。

8.【答案】A

【解析】

【詳解】A.鈉在空氣中加熱生成淡黃色固體過氧化鈉，化學(xué)方程式為2NaO2-^a2O2,A符合題意；

B.鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，化學(xué)方程式為

2A12NaOH2HQ2NaA1023Ht,B不符合題意；

C.向漂白粉溶液中通入產(chǎn)生碳酸鈣白色沉淀，化學(xué)方程式為

Ca(C10)2CO2HQCaCO,2HC1O,C不符合題意；

3

D.向FeC%溶液中滴加氯水，反應(yīng)生成FeCl,離子方程式為2Fe?Cl22Fe2C1,D不符合題

3

-V*7".

/

故選Ao

9.【答案】C

【解析】

【詳解】A.化學(xué)式Na2sO4中含有2個(gè)Na,O.SmolNazSOq中含有Na的數(shù)目為

0.5mol.2,NANa,故A正確；

46s

B.4.6g鈉與足量氧氣反應(yīng)，金屬鈉完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為”.lxNA02N

23g/mol，故B正

確；

V

C.常溫常壓下，V/22.4L/mol,不能由〃—,進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

mVm

D.配制500mL0.1mol.LNaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量是"imoiL,4。8的。］2g,故D

正確；

故選C。

10.【答案】D

【解析】

【詳解】A.固體和液體混合不需要加熱制取二氧化碳，長頸漏斗下端浸沒在稀鹽酸中，二氧化碳密度比空

氣大，使用向上排空氣法收集氣體，裝置正確，A不符合題意；

B.碳酸氫鈉不穩(wěn)定，加熱易分解為碳酸鈉、二氧化碳和水，將氣體導(dǎo)入澄清石灰水中溶液變渾濁，而碳

酸鈉加熱不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，該裝置能鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉，B不符合題意；

C.采用過濾的方法實(shí)現(xiàn)固液分離，該裝置正確，C不符合題意；

D.氯氣可溶于水，且能與水反應(yīng)，根據(jù)同離子效應(yīng)，可采用排飽和食鹽水法收集氯氣，D符合題意；

故選D。

11.【答案】C

【解析】

【詳解】A.由相同非金屬原子形成的化學(xué)鍵稱為非極性共價(jià)鍵，^2分子中兩個(gè)氯原子形成非極性共價(jià)

鍵，故A正確；

B.向KI溶液中加入氯水，發(fā)生C12212C112,有碘單質(zhì)生成，淀粉遇碘變藍(lán)，所以取少量溶液

滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，故B正確；

C.對于反應(yīng)C12212C112,其中氯元素化合價(jià)降低，得電子，碘元素化合價(jià)升高，失電子，用單

2」

線橋表示為故c錯(cuò)誤；

ci2+2r=2cr+i2

D-根據(jù)反應(yīng)C12212C112,氧化性：C12>I2,所以非金屬性：Cl>1,故D正確；

故選C。

12.【答案】D

【解析】

【詳解】A.向水中加入Na?。?粉末，發(fā)生反應(yīng)2NaO+2HO=4NaOH+O*

，有NaOH生成，堿性

增強(qiáng)，故A不選；2222

B.向H2SO4溶液中加入少量BaC%溶液，發(fā)生反應(yīng)BaCl+HSO=BaSO,+2HC1

,該反應(yīng)屬于復(fù)分

解反應(yīng)，且加入少量BaC"溶液，酸性變化不大，故B不速；244

C.向Na2cO3溶液中加入少量AgNC)3NaCO2AgNOAgCO.2NaNO

'溶液，發(fā)生反應(yīng),該

233233

反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)后溶液呈中性，故C不選；

D.向水中持續(xù)通入C1，發(fā)生反應(yīng)C"H0HC10ClH,溶液中有氫離子生成，反應(yīng)后溶液酸

性增強(qiáng)，且該反應(yīng)中氯元素化合價(jià)既升高也降低，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；

故選D。

13.【答案】B

【解析】

【詳解】A.14c與12c均與C元素的一種原子，其中子數(shù)不同，質(zhì)子數(shù)均為6,互為同位素，位于元素周

期表中第二周期第IVA族，故A正確；

B.14c中質(zhì)量數(shù)為14,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為8；12c中質(zhì)量數(shù)為12,質(zhì)子數(shù)為6,中子數(shù)為6,故B錯(cuò)

誤；

c.中14c中的原子數(shù)目約為.6.02.lO^mol16.02>1022,故C正確；

14g/mol

D.根據(jù)14c衰變到原來數(shù)目一半所需的時(shí)間為5730年，所以通過測定死亡生物體殘骸中14c的含量，可

判斷生物死亡年代，故D正確；

故選B。

14.【答案】D

【解析】

【分析】由圖1可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,結(jié)合氧化還原反應(yīng)配平反應(yīng)②為

30D?門催化劑

31rCa0+2C0+2H2；由圖2可知：0t”(CO)nH7《國)0

,只發(fā)生反

催化劑1zn

應(yīng)②片1H2孔(CO)42

比

t?之后，反應(yīng)②不再發(fā)生，生成CO的速率為0,CH4的反應(yīng)速率增大，最終恢復(fù)到1,生成H2的速率也為

0,副反應(yīng)也逐漸停止。

【詳解】A.由圖1可知，反應(yīng)①為CaO+CO2=CaCO3,該反應(yīng)為化合反應(yīng)，由圖可知3

可循環(huán)利用，A正確；

B.根據(jù)分析，0'1,

,?(CH4)0,只發(fā)生反應(yīng)

”(CO)nH

2

CaCO3+CH4—CaO+2CO+2H2,B正確；

c.根據(jù)分析，KG'?H2”(C。)多，且檢測到積炭，則除了發(fā)生反應(yīng)②，還發(fā)生副反應(yīng)

比

催化劑I

CH4C2H

C正確；

催化劑ln催化劑

D.根據(jù)分析，/%，發(fā)生反應(yīng)CaCC)3+CH4CaO+2co+2氏和副反應(yīng)—4C2H

1

2

由圖可知〃(CH。0nCH1?(CO)nC,D錯(cuò)誤；

,貝IJ42

0

故選D。

第二部分

本部分共5題,共58分。

15.【答案】(1)H2O

(2)Fe(3)0.2

⑷Fe⑸①.a②.用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是口2,

說明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)

【解析】

【小問1詳解】

對于反應(yīng)"e4H匕

Fe3O44HH2O

，中H元素化合價(jià)降低，得電子，作氧化劑；

2

故答案為：H20;

小問2詳解］

太陽能

對于反應(yīng)Fe3()4—3Fe20

,Fe元素化合價(jià)降低，被還原，0元素化合價(jià)升高，被氧化；

2

故答案為：Fe；

【小問3詳解】

對于反應(yīng)"e4HziAgj-HPH匕

Fe3O44H,,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8,每生成u‘moi"

,轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的

2

Q

量為O.lmolx_0.2mol;

4

故答案為：0.2；

【小問4詳解】

根據(jù)反應(yīng)包25vH匕太陽能。

^3044H2，有Fe參與，反應(yīng)ii.Fe3C)4=3Fe20

中，有Fe

2

生成，其中Fe3O4為中間產(chǎn)物，F(xiàn)e可以循環(huán)使用；

故答案為：Fe；

【小問5詳解】

①如圖，驗(yàn)證-EAgV

Fe3O44H

,為了使還原鐵粉與水蒸氣充分反應(yīng)，且濕棉花不易

直接受熱，所以濕棉花在a處更合適；

故答案為：a；

②根據(jù)反應(yīng)可知，該反應(yīng)有氫氣生成，如圖，加熱試管時(shí)，有氣體產(chǎn)生，肥皂液會(huì)起泡，用火柴點(diǎn)燃肥皂

泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是H2,說明鐵粉與水發(fā)生反應(yīng)；

故答案為：用火柴點(diǎn)燃肥皂泡，看到淡藍(lán)色火焰且有爆鳴聲，證明生成的氣體是口2,說明鐵粉與水發(fā)生

反應(yīng)。

16.【答案】⑴①.6281②.2Na+2H,O=2NaOH+H2T③.鈉塊在水面上融化成小

球

(2)D3不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為2NaHCO32Na2cCh+CO*+H0

',生成的二氧化碳和

水與金屬鉀能反應(yīng)22

(3)①.再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為AlC13+3NaOH=AlOH3.+3NaCl,說

明堿性：NaOH>AlOH3,所以金屬性：Na>Al②.核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，

半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱

【解析】

【小問1詳解】

①Na元素原子序數(shù)11,核外電子數(shù)11,根據(jù)核外電子排布規(guī)律，其原子結(jié)構(gòu)為0)1,故答案為：

內(nèi)

(+11)281；

②金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，放出氫氣，其反應(yīng)為2Na+2H2(3=2NaOH+H2T；故答案為：

2Na+2H2O=2NaOH+H2*;

③金屬鈉性質(zhì)活潑，與水強(qiáng)烈反應(yīng)，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，金屬鈉密度比水小，在水面上融化成小球，并發(fā)

出“嘶嘶”聲；

故答案為：鈉塊在水面上融化成小球；

【小問2詳解】

金屬鉀失火，有過氧化鉀生成且放出大量熱，NaHCOs不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為

2NaHCO3=Na,CO+CO?*+H,0NaHCO

,生成的二氧化碳和水與金屬鉀能反應(yīng)，所以不能用滅

火；3

故答案為：NaHCCh不穩(wěn)定，受熱易分解，其反應(yīng)為“"cJDs全Na2cOa+CO*+HO

',生成的二氧

22

化碳和水與金屬鉀能反應(yīng)；

【小問3詳解】

①根據(jù)金屬的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱，可判斷金屬的金屬性強(qiáng)弱，向試管中加入八溶

液，再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為AlC13+3NaOH=AlOH；+3NaCl

,堿性:

NaOH>AlOH,所以金屬性：Na>Al;

3

故答案為：再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成，其反應(yīng)為AlCla+3NaOH=AlOHJ+3NaCl

,說明

堿性：NaOH>AlOH3,所以金屬性：Na>Al;

②根據(jù)元素周期律，Na、MgAl的電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，半

徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減弱；

故答案為：核電荷數(shù)依次增多，對核外電子的吸引力增強(qiáng)，半徑減小，失電子能力減弱，所以金屬性減

弱。

17.【答案】(1)VDA(2)堿

(3)①.HCC>3、CO?②.>③.又具有揮發(fā)性④.

3Br23CO,BrO35Br3CO2f⑤.BrO35Br公口+an2々口c?.HC1

Ori5rJr!u具有

、丁hmUq'閂"羊土，?散「上市TTI、，nVzi................................」—cc'、

還原性，3易被氧化生成氯氣，BrO

被還原為Br,達(dá)不到制澳目

的3

【解析】

【分析】如圖流程，向用硫酸酸化的海水中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)2Br。與Br22ClBr

,得到含的海

水，因Br,具有揮發(fā)性，通入熱空氣吹出Br?Na2do

一-得到低濃度漠和無漠海水，繼續(xù)向低濃度漠中加入吸

23

收，發(fā)生反應(yīng)3BrCl3C0lBrO32Br3C1T、3Br23CO3BrO35Br3CO2*,

+

再加入硫酸得到高濃度激其反應(yīng)為BrCh5Br6H3Br23H2O；

【小問1詳解】

Br原子序數(shù)為35,屬于鹵族元素，位于元素周期表中第四周期第VDA族；

故答案為VDA;

【小問2詳解】

酚酉太遇堿變紅，向Na2(X)3溶液中滴加酚St溶液變紅，說明Na?C。

/容液呈減性；

故答案為：堿；3

【小問3詳解】

①海水中含大量Cl、Br、SO：、HCO3、CO；等離子加入硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)

2牛,所以能除去的離子是、；

HCO3HCO2*+H2OSCO32HCO240HCO,CO；

故答案為HCO3、c°2

3

②“氧化”過程發(fā)生反應(yīng)2BrC12Br22C1,根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，體現(xiàn)出氧化性：ClBr

>；

故答案為：〉；22

③因Br2具有揮發(fā)性，流程中通入熱空氣吹出Br2得到低濃度浪和無濱海水；

故答案為：Br2具有揮發(fā)性；

④低濃度漠中含Br?、BrCl,其中用Na2cO3Br

溶液吸收的反應(yīng)為

；2

3Br23COjf

3BrBrO箕5Br3cO2

：232；

故答案為3coBrO35Br3CO2?

⑤用Naze。］溶液吸收后得到含BrC)3和Br的溶液，用硫酸酸化制漠的反應(yīng)為

+；

BrO35Br6H3Br23H2O

+；

故答案為：BrO35Br6H3Br23H2O

⑥HC1具有還原性，BrC)3有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，HC1易被氧化生成氯氣，BrC^被還原為Br,

達(dá)不到制漠目的，所以“制漠”過程，用H?S04而不用HC1,可能的原因是：HC1具有還原性，BiO,有

強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，HC1易被氧化生成氯氣，BrC)3被還原為Br,達(dá)不到制漠目的；

故答案為：HC1具有還原性，BrC)3有強(qiáng)氧化性，在酸性條件下，HC1、+一.八一一BrO

易被氧化生成氯氣,被還原

3

為Br,達(dá)不到制澳目的。

+2

18.【答案】(1)H2SO42HSO4

+2+3+

(2)Fe2H=Fe[H2*xFeQj-6H=2Fe+3H2O

(3)?.Fe3+2Fe3++Fe=3Fe2+③.4Fe2024H+4Fe3蒸發(fā)濃

十ZH2U

縮、冷卻結(jié)晶

2Q

2++