2023年八省聯(lián)考(新高考適應(yīng)性考試)重慶化學(xué)試卷及答案解析

年重慶市一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷

留意事項：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號'座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2?作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。

3-考試完畢后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、選擇題：此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2023標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要參加某些化學(xué)品。以下做法錯誤的選項是

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)整劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

2.以下化學(xué)用語表述正確的選項是

A.S2cI2構(gòu)造式為Cl—S—S-C1B.S2?結(jié)構(gòu)示意圖為硒

PCh電子式為:C1黑:C]3-NA代表阿伏加德羅常數(shù)D.丙烯的球棍模型為門宛^

的值。以下說法正確的選項是

A.5-6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反響后，產(chǎn)生氏的分子數(shù)為0.1班

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L0與足量出反響生成出0,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4以

2

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1LpH=13的Ba(OH)2j容液中Ba?+數(shù)目為0」NA

4.以下試驗設(shè)計正確的選項是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別參加鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中參加少量銀氨溶液，檢驗生成的匍萄糖

5.以下指宦反響的離子方程式正確的選項是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2Fe"+0u=2Fez++Cu2+

B.氫氧化鈉溶液吸取氯氣：Ch+OH=Cl"+HC10

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合:A13+4NHVH0=A10+4NH*+2H0

+222

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化領(lǐng)溶液：Mg(OH)+2H-=Mg"2H0

22

6-短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于英主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最

多，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4.以下說法錯誤的是

A.W與X形成的最簡潔化合物極易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.Y和Z的簡潔離子的電子層構(gòu)造一樣

7.卜列實驗操作錯誤的是

A.AB.BC.CD.D

&由以下試驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的選項是

試驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO溶液中滴加H202溶液，紫紅色褪去H202具有漂白性

4

B向待測溶液中參加淀粉溶液，無明顯變化，再參加制氯水，變藍(lán)待測溶液中有I-存在

向A12(S04)3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過量，先生成白色沉淀，后沉淀消

CA1(0H)具有酸性

失3

AgS溶解度小于

2

D向AgCI懸濁液中，參加少SNaS溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀

2AgCI

A.AB.BC.CD.D

9?山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如下圖，以下說法正確的選項是

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

CHCH=CHCHOmCFb=C=Ou.?反目無條件—O_CH—CHj—CHO/H

W32nCHCH-CHCH-CHCOOH

i-UU反響23

巴豆醛乙烯酮in-CPHCPH,

山梨酸

A.反響1屬于縮聚反響

B.反響2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C,可用酸性高^酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸與K2C03溶液反響可生成水溶性更好山梨酸鉀

10-雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水

層中的HQ解離成FT和0H-,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷移。以下圖為NaBr溶液的電滲析裝宜示意圖。

,SO溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液Na'SO

陰▼

離

交

子

換

交

室

換2

膜

以下說法正確的選項是

A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液

C-B廠可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D.陰極電極反響式為2H-+2e=HT

2

11.己知八(g)+H(g)->CHCHCH3(g)AH=-157kJ/mol.環(huán)丙烷(g)的燃燒熱△H=2092kl/moL丙烷(g)

232

的燃燒熱ZxH=2220kJ/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焙變?yōu)椤鱄==+44kJ/mol則2mol氫氣完全燃燒生

O

A.-658B.-482C.-329D.-285

12-連二亞硫酸鈉(NafQj)俗稱保險粉，有強(qiáng)復(fù)原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSCh復(fù)原法制備保險粉的

流程如下:

鋅粉

NaCONaHSONazSzOq

2?—反響2結(jié)晶脫水一保險粉

溶液溶液?3溶液

Zn(OH)

2

以下說法錯誤的選項是

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

A.反響1說明酸性：HSO>HCO

2323

B.反響1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCh溶液檢驗NaHSOs是否被氧化

C.反響2中消耗的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反響2最好在無氧條件下進(jìn)展

13.草酸H2C204是二元弱酸匚向100mL0.40mol/LH2C2Ch溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液調(diào)pH,加水

掌握溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如下圖，

瞼聲心"、'(7)心”，X代表微粒H0.HC204或CO-0以下表達(dá)正確的選項是

0

WC2242

C(HOO)+c(HCO)+c(C0)

2242424

A?曲線【是HC204的變化曲線

B.草酸H2C204的電禽常數(shù)K=1.0x10J22

C?在b點，c(C(T)+2c(0H)=c(HCO)+c(H.)

224

D?c點，c(HCO)=0.06mol/L

24

14.MTP是一類重要的藥物中間體，可以由TOME經(jīng)環(huán)化后合成。其反響式為:

十CH0H

V*0

為了提高TOME的轉(zhuǎn)化率，反響進(jìn)展時需準(zhǔn)時從溶液體系中

移出局部甲醇。TOME的轉(zhuǎn)化率隨反響時間的變化如圖所

示。設(shè)TOME的初始濃度為amol/L,反響過程中的液體體積變化無視

不計。以下說法錯誤的選項是

A.X、Y兩點的MTP的物質(zhì)的雖濃度相等

B.X.Z兩點的瞬時速率大小為v(X)>v(Z)c?假設(shè)Z點處于化學(xué)

平衡，則210C時反響的平衡常數(shù)

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

K_0.98ax0.98a”

mol/L

0.02a

D.叫時，—in之間的MTP的平均反響速率為罟

非選擇題：共58分。第15-17題為必考題，每個試題考生都必需作答。第18sl9題為

選考題，考生依據(jù)要求作答。

(一)必考題：共43分。

15.碳酸鏗(SrCOs)是一種重要的工業(yè)原料，廣泛用于生產(chǎn)^鐵氧體磁性材料。一種以菱^礦(含80-90%

SrCO，少MMgCO.CaCO.BaCO等)制備高純碳酸^的工藝流程如下:

3333

菱^礦

焦炭

Sr(0H)在水中的溶解度

______2_________

溫度/°C10203040608090100

溶解度/(g/100g)1.251.772.643.958.4220.244.591.2

(1)元素Sr位于元素周1羽表第一周身月第____—_族

⑵菱^礦、焦炭混合粉碎的目的是O

(3)“立窯燃燒"中SrCO與焦炭反響的化學(xué)方程式為。進(jìn)展懶燒反響的立窯襯里應(yīng)選擇(填

3

“石英砂磚”或“堿性耐火磚

(4)“浸取”中用熱水浸取而不用冷水的緣由是:濾渣1含有焦炭、Ca(OH)和。

2

(5)“沉^"中反響的化學(xué)方程式為。

(6)^鐵氧體是由^和鐵的氧化物組成的復(fù)合磁性材料。某種鋰鐵氧體(xSrOyFe0)中Sr與Fc的質(zhì)呈:比為

23

0.13,則上為(取整數(shù))。

X

16-四氮化錫(SnCI)，常溫下為無色液體，易水解。某爭論小組利用氯氣與硫渣反響制備四氯化錫，其過程

4

如下圖(夾持、加熱及控溫裝置略人

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

物質(zhì)SnCuSPbAsSb其他雜質(zhì)

2

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%64.4325.827.341.230.370.81

氯氣與硫渣反響相關(guān)產(chǎn)物的熔沸點

物質(zhì)

SnCUCuCIPbCIASC1SbCIS

性質(zhì)233

熔點/°C-33426501-1873112

沸點/°C1141490951130221444

請答復(fù)以下問題：

(1)A裝置中，盛濃鹽酸裝置中a管的作用是,b瓶中的試劑是。。

(2)氮氣保護(hù)下，向B裝苣的三頸瓶中參加適量SnCb浸沒硫渣，通入氯氣發(fā)生反響。

①生成SnCh的化學(xué)反響方程式為

0

②其中冷凝水的入口是,e中試劑使用堿石灰而不用無水氯化鈣的緣由是0

③試驗中所得固體渣經(jīng)過處理，可回收的主要金屬有和o

(3)得到的粗產(chǎn)品經(jīng)C裝置提純，應(yīng)掌握溫度為°C。

⑷SnCb產(chǎn)品中含有少MASC1雜質(zhì)。取10.00g產(chǎn)品溶于水中，用0.02023molL的KMnO。標(biāo)準(zhǔn)溶液滴左，終點

3

時消耗KMnO_,標(biāo)準(zhǔn)溶液6.00n]L?測定過程中發(fā)生的相關(guān)反響有ASC1+3H0=HAs0+3HC1和5H.,As0+2KMnO

32333

+6HC1=5HAs0+2MnCI4-2KC1+3H0該滴泄試驗的指示劑是，產(chǎn)品中

3422o

SnCh的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%(保存小數(shù)點后一位)。

17.內(nèi)酯在化工、醫(yī)藥、農(nóng)林等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

(1)內(nèi)酯可以通過有機(jī)竣酸異構(gòu)化制得。某竣酸A在0.2mol/L鹽酸中轉(zhuǎn)化為內(nèi)酯B的反響可表示為

A(aq)=B(aq),無視反響前后溶液體積變化。一泄溫度下，當(dāng)A的起始濃度為amol/L時，A的轉(zhuǎn)化率隨時間

的變化如下表所示：

t/min21365065so10000

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

A的轉(zhuǎn)化率/%013.320.027.833.340.045.075.0

①反響進(jìn)展到100min時,B的濃度為mol/L。

②v正（t=50min）—v逆（tFMH）（填v"或”=。

③增加A的起始濃度，A在t=oo?時轉(zhuǎn)化率將（填"增大”“減小“或””不變“）。

④該溫度下，平衡常數(shù)17；在一樣條件下，假設(shè)反響開頭時只參加B,B的起始濃度也為amol/L,

平衡時B的轉(zhuǎn)化率為o

化學(xué)試卷第頁（共26頁）

⑤爭論覺察，其他條件不變時，減小鹽酸濃度，反響速率減慢，但平衡時B的含量不變，緣由是

（2）內(nèi)酯也可以通過電化學(xué)合成。以石墨電極為陽極，鉗電極為陰極，CH.,CN作為溶劑，LiC10作為電解質(zhì),

4

經(jīng)電解合成內(nèi)酯的反響式如下:

①產(chǎn)生出的電極為（填“石墨電極”或“鉗電極”）:通電一段時間后，溶液中向鉗電極遷

移的離子為

②寫出石墨電極上的電極反響式。

（二）選考題：共15分。請考生從第18題和第19題中任選一題作答。假設(shè)多做，則按所做的第

一題計分。

1&單晶邊緣納米催化劑技術(shù)為工業(yè)上有效利用二氧化碳供給了一條經(jīng)濟(jì)可行的途徑，英中單晶氧化鎂負(fù)載^催化

劑表現(xiàn)出優(yōu)異的抗枳碳和抗燒結(jié)性能。

（1）基態(tài)^原子的核外電子排布式為-

⑵氧化鎂載體及銀催化反響中涉及到CH,CO?和CH0H等物質(zhì)。元素Mg、0和0的第一電離能由小到大排序為；

3

在上述三種物質(zhì)的分子中碳原子雜化類型不同于其他兩種的是立體構(gòu)型為正

四而體的分子是，三種物質(zhì)中沸點最高的是CHQH,英緣由是°

（3）Ni與CO在60~8（TC時反響生成Ni（CO）氣體，在Ni（CO）分子中與Ni形成配位鍵的原子是，

44

Ni（CO）晶體類型是_______。

4

（4）MgO具有NaCI型晶體構(gòu)造，其構(gòu)造如下圖。MgO晶胞邊長為0.42nm,則MgO的密度為

cm"（保存小數(shù)點后一位）：相鄰Mg?+之間的最短距離為nm（JJ=1.414,=1.732;結(jié)果

保存小數(shù)點后兩位），每個Mg“四周具有該距離的Mg2+個數(shù)為o

19化合物N是一種具有玫瑰香味的香料，可用作化裝品和食品的添加劑。試驗室制備N的兩種合成路線

如下:

化學(xué)試卷第頁（共26頁）

(i)A

(2)H0

Fl

(DCgHH/A

CHO

(2)HO*

3

0

II(DR3MgBr

RI—C—R(RH皿為炷基，心為H或燒基)

i.RLC—R-----------2

(2)HO*

3R?

(I)R3MgBr|

ii.RJC00R2--------------R]—C—R-3+ROH(RLR2、R3為短基)

(2)H0+I

3

R3

答復(fù)以下問題：

(1)H的化學(xué)名稱為,A-B所需的試劑是。

(2)D-E反響類型是,J含有的官能團(tuán)冬稱是_________-

(3)G、M的構(gòu)造簡式分別為、o

(4)1與制Cu(OH)懸濁液發(fā)生反響的方程式為o

2

(5)寫出滿足以下條件的K的同分異構(gòu)體構(gòu)造簡式(寫出兩種即可)。

①屬于芳香族化合物

②能發(fā)生銀鏡反響

③核磁共振氫譜有4組穌，峰而積比為1:1:2：6

(6)己知H2C=CH2L2c,/A.>CH3CH00依據(jù)此題信息，寫出以乙烯為原料制備八丫八不超過五步的

2dCu

0H

合成路線(乙陋及其它無機(jī)試劑任選)o

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

2023年重慶市一般高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試適應(yīng)性測試

化學(xué)試卷

留意事項：

1.作答前，考生務(wù)必將自己的姓名、考場號、座位號填寫在試卷的規(guī)定位置上。

2?作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在試卷及草稿紙上無效。

3-考試完畢后，將答題卡、試卷、草稿紙一并交回。

可能用到的相對原子質(zhì)量：016Mg24Cl35.5Fe56As75Sr88

一、選擇題：此題共14小題，每題3分，共42分。在每題給出的四個選項中，只有一項是符

合題目要求的。

1.人工泳池水質(zhì)須符合CJ/T244-2023標(biāo)準(zhǔn)，為此在泳池里需要參加某些化學(xué)品。以下做法錯誤的選項是

A.用明磯作凈水劑B.用硫酸銅作殺藻劑

C.用氯化鈉作pH調(diào)整劑D.用次氯酸鈉作消毒劑

【答案】C

【解析】

A.鋁離子水解生成膠體，具有疏松多孔的構(gòu)造，能吸附水中懸浮物并使之沉降，可用明磯作凈水劑，A正確；

B.銅離子是重金屬離子，能使蛋白質(zhì)變性，用硫酸銅作殺藻劑，B正確；

C.氯化鈉溶液呈中性，不能作pH調(diào)整劑，C錯誤；

D.次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，可作消毒劑，D正確：

答案選C?

2.以下化學(xué)用語表述正確的選項是

A.S2CI2構(gòu)造式為Cl—S—S—C1B.S工結(jié)構(gòu)示意圖為㈣

C.PCb電子式為:C1：盛C1

D.丙烯的球棍模型為

【答案】A

【解析】

A.S最外層6個電子、C1最外層7個電子,則S?Cb分子內(nèi)S共用2對電子對.C1共用1對電子對，構(gòu)造式

為C1—S—S—1tA止確：

s結(jié)構(gòu)示意圖為刃

B.硫離子的電子數(shù)為18,硫原子核電荷數(shù)與電子數(shù)均為16,c.

PC13電子式中P除了有3對共用電子對之外，還有1對孤電子對

都要表示出來，C錯誤：

化學(xué)試卷第9頁〔共26頁〕

D.丙烯含碳碳雙鍵，模型不能代表丙烯，丙烷的球棍模型為D錯誤：答案選A。

3.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項是

A.5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反響后，產(chǎn)生訊的分子數(shù)為0.1NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L0與足量出反響生成出0,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA

2

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NA

D.1LpH=13的Ba(OH)溶液中BQ+數(shù)目為0.1NA

2

【答案】B

【解析】

A.硝酸是氧化性酸，5.6g鐵粉與足量硝酸加熱充分反響，硝酸中氮元素化合價降低，不產(chǎn)生H"A錯

誤；

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L02的物質(zhì)的量為1n】。1,與足量H2反響生成HQ,氧元素化合價從0降低到-2價，

得失電子數(shù)守恒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4心，B正確：

C.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中，溶質(zhì)和溶劑均含有氧原子，氧原子數(shù)遠(yuǎn)大于為0.4NA，C錯誤：

D.常溫下，ILpH=13的Ba(0H)2溶液中氫氧根II子數(shù)目為0.叫，Ba?+數(shù)目為0.05以，D錯誤；

答案選Bo

4以下試驗設(shè)計正確是

A.用乙醇萃取碘水中的碘

B.用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸

C.向乙醇和乙酸中分別參加鈉，比較其官能團(tuán)的活潑性

D.向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中參加少量銀氨溶液，檢驗生成的匍萄糖

【答案】C

【解析】

A.由于乙醇與水互溶，不分層，不能用乙醇萃取碘水中的碘，A錯誤；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中發(fā)生水解，所以不能用氫氧化鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙酸，可用飽和碳酸鈉

溶液，B錯誤：

C.乙酸中的竣基易發(fā)生電離，水溶液呈酸性，而乙醇中的輕基不活潑，可以向乙醇和乙酸中分別參加鈉，鈉

與乙醇反響比較緩慢，而鈉與乙酸反響比較劇烈，所以可以比較其官能團(tuán)的活潑性，C正確：

D.堿性環(huán)境下，銀氨溶液具有弱氧化性：向蔗糖和稀硫酸共熱后的溶液中，應(yīng)先參加氫氧化鈉中和稀硫酸，堿性

環(huán)境下再參加少量銀氨溶液，水浴加熱，假設(shè)出現(xiàn)銀鏡，反響生成了葡萄糖，D錯誤：

應(yīng)選Co

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

5.以下指左反響的離子方程式正確的選項是

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔：2F0+Ci=2Fc2++C0

B.氫氧化鈉溶液吸取氯氣：Ch+OH=CP+HC1O

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合：AI>+4NHvH0=A10+4NH*+2H0

222

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化彼溶液：Mg(OH)+2H=Mg"+2H0

22

【答案】A

【解析】

A.氯化鐵溶液腐蝕銅箔得到氯化亞鐵和氯化銅：2Fe-〉Cu=2Fez*+Cs,A正確：

B.氫氧化鈉溶液吸取氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：CI,+20H-=C1-+C10-+H,0,B錯誤；

C.氯化鋁溶液與濃氨水混合生成氫氧化鋁沉淀：A13*+3NH3-H2O=A1(OH)i+3NH；+2H20,C錯誤：

3

D.氫氧化鎂固體溶解于氯化錢溶液：可能是彼根水解生成的H+中和氫氧化鎂電離出的OFF,導(dǎo)致沉淀溶解，也有可

能是彼根與氫氧化鎂電離出的0H姓成弱電解質(zhì)一水合氨，導(dǎo)致沉淀溶解，

Mg(0H)+2NH；=Mg?+2NH3H0,D錯誤：

22

答案選Ao

6短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的核外電子數(shù)等于英主族序數(shù)，X的單質(zhì)在空氣中含量最多,

Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，Z的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為4.以下說法錯誤的是

A.W與X形成的最簡潔化合物極易溶于水

B.Y和Z可形成化合物Y2Z3

C.最外層電子數(shù)Z>X>Y>W

D.Y和Z的簡潔離子的電子層構(gòu)造一樣

【答案】D

【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，X的單質(zhì)在空氣中含量最多，則X為N元素，W的核外電子數(shù)等

于其主族序數(shù)，則W為H元素，Y的最高價氧化物的水化物是兩性化合物，則Y為A1元素，Z的最高正價與最低負(fù)

價代數(shù)和為4,由于最高正價與最低負(fù)價確實定值之和為8,則最高正價為+6、最低負(fù)極為-2價，則Z為S元素，據(jù)

此答復(fù)；

A.W與X形成的最簡潔化合物氨氣極易溶于水，A正確；

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

B.Y即Al化合價+3價、Z即S化合價2價，Y和Z可形成化合物YZ,B正確:

23

C.Z、X、Y、W最外層電子數(shù)分別為6、5、3、1,最外層電子數(shù)Z>X>Y>W,C正確；

D.Y和Z的簡潔離子的電子數(shù)分別為10、18,電子層構(gòu)造不一樣，D錯誤：

答案選D?

7.以下試驗操作錯誤的選項是

NO、I

A

I

收集N0氣體檢查裝置氣密性

A.AB.B

【答案】D

【解析】

A.一氧化氮能和氧氣反響生成二氧化氮，因此不能用排空氣法收集，一氧化氮不溶于水，因此用排水法收集，A

正確：

B.往長頸漏斗里加水至沒過漏斗頸，夾住止水夾，連續(xù)加水，一段時間后，水柱穩(wěn)左不下降，則可證明氣密性

良好，B正確：

C.乙酸滴入到碳酸鈉溶液中產(chǎn)生氣體，產(chǎn)生的氣體能使澄清的石灰水變渾濁，這可證明乙酸的酸性大于碳酸，C

正確；

D.蒸發(fā)結(jié)晶應(yīng)選蒸發(fā)皿而不是圮堀，D錯誤：

答案選Do

&由以下試驗操作及現(xiàn)象所得結(jié)論錯誤的選項是

試驗操作及現(xiàn)象結(jié)論

A向酸性KMnO溶液中滴加H202溶液，紫紅色褪去H202具有漂白性

4

B向待測溶液中參加淀粉溶液，無明顯變化，再參加制氯水，變藍(lán)待測溶液中有I-存在

向A1(SO)3溶液中逐滴參加NaOH溶液至過疑，先生成白色沉淀，后沉淀消

24

CAl(0H)具有酸性

失3

AgS溶解度小于

D向AgCI懸濁液中，參加少SNaS溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀2

2AgCI

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

A.AB.BC.CD.D

【答案】A

【解析】

A.有機(jī)色質(zhì)褪色為漂白，酸性KMnO溶液和H202溶液發(fā)生氧化復(fù)原反響而使紫紅色褪去，說明H202具有復(fù)原

4

性，A錯誤；

B.碘分子與淀粉反響顯藍(lán)色，待測溶液中參加淀粉溶液，無明顯變化，再參加制氯水，變藍(lán)，說明參加氯水后

生成了碘單質(zhì)，則原待測液中有一存在，B正確：

C.向A1(SO)溶液中逐滴參加NaOH溶液發(fā)生復(fù)分解反響生成了氫氧化鋁白色沉淀，連續(xù)加過雖:氫氧化鈉溶

243

液，沉淀消逝，則氫氧化鋁和氫氧化鈉溶液反響生成了偏鋁酸鈉和水，A1(0H)3具有酸性，C正確：

D.向AgCI懸濁液中，參加少MNaS溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為黑色沉淀，即AgCI轉(zhuǎn)變?yōu)锳gS,可見

22

Qc(AgS)>K(AgS),由于參加的ITS少量，貝IJ可推想A&S溶解度小于AgCI,D正確：答案選A。

2$p2

9.山梨酸是一種高效安全的防腐保鮮劑。其合成路線如下圖，以下說法正確的選項是

肯定條件「V-1HO/H*

2

MCHCH=CHCHO*MCH=C=0-t-o—CH—CH-“CHCH=CHCH=CHCOOH

3223

CH=CHCH11

巴豆醛乙烯酮聚能山梨酸

A.反響1屬于縮聚反響

B,反響2每生成1mol山梨酸需要消耗1mol水

C.可用酸性高猛酸鉀溶液檢驗山梨酸中是否含有巴豆醛

D.山梨酸與KzCOs溶液反響可生成水溶性更好的山梨酸鉀

【答案】D

【解析】

A.反響1中沒有小分子生成，不屬于縮聚反響，A錯誤；

B.反響2每生成1mol山梨酸需理論上不需要消耗水，一個酯基水解消耗1個水分子，但同時分子內(nèi)因消去反

響又生成一個水分子，B錯誤：

C.山梨酸、巴豆醛分子構(gòu)造中均含有碳碳雙鍵，均能與酸性高銹酸鉀溶液反響，不能檢驗，C錯誤：

D.山梨酸鉀是可溶性鈉鹽，苴水溶性更好，山梨酸的酸性大于碳酸，故山梨酸與K2CO3溶液反響可生成水溶性

更好的山梨酸鉀，D正確：

答案選D

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

10-雙極膜在電滲析中應(yīng)用廣泛，它是由陽離子交換膜和陰離子交換膜復(fù)合而成。雙極膜內(nèi)層為水層，工作時水

層中的HQ解離成H+和0H-,并分別通過離子交換膜向兩側(cè)發(fā)生遷矜。以下圖為NaBr溶液的電滲析裝宜示意圖。

Na.SO.溶液循環(huán)液NaBr溶液循環(huán)液N*SO,溶液

以下說法正確的選項是

A.出口2的產(chǎn)物為HBr溶液B.出口5的產(chǎn)物為硫酸溶液

C.Br-可從鹽室最終進(jìn)入陽極液中D.陰極電極反響式為2H.+2e=HT

2

【答案】D

【解析】

A.電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極矜動，溶液中的Na響陰極移動，與雙極膜供給的氫氧根

離子結(jié)合，出口2的產(chǎn)物為NaOH溶液，A錯誤；

B.電解時，溶液中的陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，溶液中的B「向陽極移動，與雙極膜供給的氫離子

結(jié)合，故出口4的產(chǎn)物為HBr溶液，鈉離子不能通過雙極膜，故出口5不是硫酸，B錯誤：

C.結(jié)合選項B,Br-不會從鹽室最終進(jìn)入陽極液中，C錯誤；

D.電解池陰極處，發(fā)生的反響是物質(zhì)得到電子被復(fù)原，發(fā)生復(fù)原反響，水解離成H+和OFT,則在陰極處發(fā)生的反響

為2H+2e=HT.D正確:

2

答案選Do

11*己知△〔g〕+H2〔g〕-CH3CH2CH3〔g〕AH=-157kJ/mol環(huán)丙烷〔g〕的燃燒熱△H=2092kI/moI,丙烷

6

〔g〕

的燃燒熱公H=-2220kJ/mol,1mol液態(tài)水蒸發(fā)為氣態(tài)水的焙變?yōu)?^+44kJ/moL則2mol氫氣完全堰燒生成

氣態(tài)水的^H(kJ/mol〕為

A.-658B.-482C.-329D.-285

【答案】B

【解析】

己知反響①為△己〕+H2①〕-CH3CH2CH3(g)AH|=-157kJ/moL反響②：

A〔8〕+E2〔g〕=3C0,〔g〕+3H0(1)AH=-2092kJmol-*,反響③：

化學(xué)試卷第14頁(共26頁〕

CHCHCH(g)+50(g)=3C0(g)+4H.0(1)AH=-2220kJmoK，，變化

323223

@H2(1)=H0(g)AH=+44kJmol-*,則按蓋斯左律，反響反響②+反響③+變化④得到反響：

24

H/g)+0.502(g)=H20(g)AH,AH=AHi-AH+AH,+AH=-241kJ/mol,則2mol氫氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學(xué)

方程式為:2H(g)+0(g)=2H0(g)AH=-482kJ/mol,B正確：答案選B。

222

12連二亞硫酸鈉(NaS04)俗稱保險粉，有強(qiáng)復(fù)原性，在空氣中極易被氧化。用NaHSOs復(fù)原法制備保險粉

22

的流程如下：

鋅粉

—,NaHSON&2S204

?

溶標(biāo)---A反T,I—*溶液3溶液保險粉

COZn(OH)

22

以下說法錯誤的選項是

A.反響1說明酸性：H2S0QH2C03

B.反響1結(jié)束后，可用鹽酸酸化的BaCb溶液檢驗NaHSCh是否被氧化

C.反響2中消耗的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

D.反響2最好在無氧條件下進(jìn)展

【答案】C

【解析】

A.反響1為二氧化硫通入碳酸鈉溶液生成亞硫酸氫鈉和二氧化碳，則說明酸性：HQO*FhCO),A正確；

B.反響1結(jié)束后，溶液中為亞硫酸氫鈉溶液，不與氯化領(lǐng)反響，假設(shè)參加可用鹽酸酸化的溶液，出現(xiàn)白色

BaCI

2

沉淀，則沉淀為硫酸頓，可證明NaHSOs被氧化，B正確：

C.-.2-12NaHSO+Zn=NaS0+Z/?(OH),亞硫酸氫鈉中硫化合價從+4下降到+3,復(fù)原劑是

32242

鋅，化合價從0上升到+2價，消耗的氧化劑和復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為2:1,C錯誤：

D.連二亞硫酸鈉(NaSO)俗稱保險粉，有強(qiáng)復(fù)原性，在空氣中極易被氧化，反響2最好在無氧條件下進(jìn)行，D

224

正確：

答案選Co

13.草酸H2C204是二元弱酸。向100mL0.40mol/LHC204溶液中參加1.0mol/LNaOH溶液調(diào)整pH,加水控

2

制溶液體積為200mL。測得溶液中微粒的6(x)隨pH變化曲線如下圖，

化學(xué)試卷第頁(共26頁)

----------------------------八2X代表微粒H2c204.HC0或CQ：。以下表達(dá)正確的選項是

<x)=c(HCO)+c(HC0)+c(C0；)24

224242

A.曲線I是HC0的變化曲線

24

B?草酸H2CQ4的電離常數(shù)K=1.0x10"22

C.在b點，c(C(T)+2c(0H)=c(HC0)+c(H,)

224

D.在c點，c(HC[O4)=0.06mol/L

【答案】B

【解析】

A.當(dāng)酸性越強(qiáng)時，曲線I表示的微粒的含量越高，可推知曲線I是HC0的變化曲線，曲線I【是

224

HC0的變化曲線，曲線111是CQi?的變化曲線，A錯誤；

24

B.在a點HCCh的濃度和HC0的濃度相等，pH=1.22,則草酸H2C204的電離常K=

24

幺H_Z—4)?c(H)=c(H+)=IOj22,則B正確：

c(HCO)”7

224

C.在b點，c(C0；)=c(HCO),且溶液呈酸性，c(C0；)+2c(0H>c(HC0)+c(H.)，則2c(OH)=c(H+),明顯