2024屆高考一輪復(fù)習(xí)-化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)（含解析）

2024屆高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)一一化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)

一、單選題

1.某固體樣品由NH4CKFeCh>Na2co3、NaNO3.Ba(OH)2其中的兩種按物質(zhì)的量1：

1組成，現(xiàn)對(duì)固體樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：將混合物溶于水，滴加足量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體,

且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷固體樣品的組成為

A.FeCL、Na2cChB.NaNCh、Ba(OH)2

C.NHQ、NaNChD.FeCh,NaNCh

2.我國(guó)科學(xué)家成功制得新型的可化學(xué)循環(huán)的高分子材料，其合成路線如下(部分試劑和

反應(yīng)條件略去)。

下列說法不氐曬的是

A.反應(yīng)①中，標(biāo)記*的碳原子被還原

B.可用銀氨溶液檢驗(yàn)化合物HI中的官能團(tuán)

C.反應(yīng)②和反應(yīng)③都發(fā)生了刀鍵的斷裂

D.聚合物IV可以通過水解反應(yīng)降解為小分子

3.下列實(shí)驗(yàn)裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置除去乙烯中的少量酸性氣體

B.用裝置完成實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯

用裝置驗(yàn)證濃硫酸具有脫水性、強(qiáng)氧化性,

SO2具有漂白性、還原性

4.下列裝置能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.AB.BC.CD.D

5.用如圖所示裝置制備氨氣并驗(yàn)證氨氣的還原性，其中不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲生成氨氣B.用裝置乙干燥氨氣

C.用裝置丙驗(yàn)證氨氣的還原性D.用裝置丁和戊分別收集氨氣和氮?dú)?/p>

6.從海帶中提碘要經(jīng)過灼燒浸取、過濾氧化、萃取、分液、蒸儲(chǔ)等操作，運(yùn)用下列裝

置，不能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

①.②③④

A.裝置①灼燒碎海帶B.裝置②浸取海帶灰中的「

C.裝置③放出下層的水溶液D.裝置④分離碘，回收苯

7.下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的的是()

選

目的操作

項(xiàng)

配制0.010mol/L的稱取KMnO4固體0/58g,放入100mL容量瓶中，力口

A

KMnCU溶液水溶解并稀釋至刻度

除去乙酸乙酯中混有的

B加入適量的乙酸，加熱

乙醇

C檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中

向25mL沸騰的蒸儲(chǔ)水中逐滴加入6滴飽和FeCb溶液，

D制備Fe(OH)3膠體

繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色

A.AB.BC.CD.D

8.某溶液可能含有cr、so；、CO；、NH；、Fd+、AP+和K+。取該溶液100mL,加入過量

NaOH溶液加熱，得到0.02mo1氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；過濾，洗滌，灼燒，得1.6g

固體；向上述濾液中加足量BaCl°溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀。有關(guān)原溶液中

說法不正確的是

A.至少存在4種離子

B.Cf■一定存在，且c（C「）30.4moI/L

C.SO：、NH：、Fe”一定存在,Al"、K+,CT可能存在

D.SO；、NH：、FetC「一定存在，CO；一定不存在

9.實(shí)驗(yàn)室欲用氯氣制單質(zhì)碘，下列裝置不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.用裝置甲制取少量氯氣B.用裝置乙氧化溶液中的碘離子

C.用裝置丙提取置換出來的碘D.用裝置丁過濾得純凈的碘單質(zhì)

10.關(guān)于下列儀器使用的說法不氐曬的是

①②③

A.①、③可加熱

B.③、⑤可用于物質(zhì)分離

C.②、④可用作反應(yīng)容器

D.②、④、⑤使用前需檢漏

二、多選題

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是（）

選實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論

項(xiàng)

向盛有少量苯酚稀溶液的試管中逐滴加入飽和濱水，苯酚與Bn反應(yīng)生成2,4,

A

產(chǎn)生白色沉淀6三澳苯酚

B向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體H2O2具有氧化性

向FeCb溶液中滴入少量KI溶液，再加入KSCN溶Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

C

液，溶液變紅性

向蔗糖中滴加少量濃硫酸，攪拌，蔗糖變黑，體積膨濃硫酸具有脫水性和氧化

D

松，變成疏松多孔的海綿狀性

A.AB.BC.CD.D

12.以菱鎂礦(主要成分為MgCCh,含少量SiCh、Fe2O3和AI2O3)為原料制備高純鎂砂

的工藝流程如下:

氯化鉉溶液氨水

菱鎂礦一廄］f輕燒粉氫氧化鎂f廄］f高純鎂砂

廢渣氨氣濾液

已知浸出時(shí)產(chǎn)生的廢渣中有SiCh、Fe(0H)3和A1(OH)3。下列說法錯(cuò)誤的是

A.浸出鎂的反應(yīng)為MgO+2NH4cl=MgC、+2NH3T+H,0

B.分離Mg2+與AP+、Fe3+是利用了它們氫氧化物Ksp的不同

C.沉鎂的操作能在較高溫度下進(jìn)行

D.流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)只有NH3

三、計(jì)算題

13.鈉及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的應(yīng)用。例如：Na2Ch在醫(yī)院、潛水、高空飛

行中用作供氧劑。

(1)制備NazCh的反應(yīng)為：4Na+O2=?二?2m202Na2。+O2:二：二二?2m202。

①實(shí)驗(yàn)測(cè)得某過氧化鈉樣品含有少量氧化鈉雜質(zhì)，其中鈉、氧原子個(gè)數(shù)比為10：9.5,

該樣品中NazCh的純度為。

②取上述過氧化鈉樣品7.64g放入燒杯中，加入足量水，攪拌，使固體完全溶解，冷卻

后，在容量瓶中配制成100mL溶液，則該溶液中OH離子的物質(zhì)的量濃度

為。

（2）某同學(xué)為了檢驗(yàn)引起光化學(xué)煙霧的氣體成分（NO、CO、NO?、HCHO、CH3OH、

CH4等），查閱資料得知：Na2O2+2NO-?2NaNO2>Na2O2+2NO2->2NaNO3,于是取用agM

氣體與bg氧氣混合后，用電火花不斷引燃，充分反應(yīng)后，氣體通過足量Na2Ch,Na2O2

固體質(zhì)量增加cg?

①若a=c,則M氣體的成分可能含有。

②若2a=c,則M氣體可能是什么氣體？通過計(jì)算回答。

四、實(shí)驗(yàn)題

14.過氧化鈣溶于酸，極微溶于水，不溶于乙爵、乙醛和丙酮，通?？捎米麽t(yī)用殺菌劑、

消毒劑、防腐劑。己知從溶液中制得的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生

成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在3500c時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和02.以

下是一種用純凈的碳酸鈣制備過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)回答下列問題：

「cc稀鹽酸、煮沸、過濾加氨水和雙氧水過濾白色

3①冰浴②結(jié)日日

（1）步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此

時(shí)溶液呈?一性（填“酸”、”堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是一

（2）步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為—，該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是—o

（3）過濾得到的白色晶體先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是一。

（4）過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加

劑，用化學(xué)方程式表示其作用原理—。

（5）為測(cè)定產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取mg樣品，在溫度高于350℃時(shí)使之充分

分解，并將產(chǎn)生的氣體（恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況）通過圖所示裝置收集，測(cè)得量筒中水的體積

為VmL,則產(chǎn)品中過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為—（列出表達(dá)式即可）.

五、有機(jī)推斷題

15.有機(jī)物A?M有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系，A與F分子中含碳原子數(shù)相同，均能與NaHCCh

溶液反應(yīng)，且A中含一個(gè)鹵素原子，F(xiàn)的分子式為C9H10O2；D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；M與

NaOH溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種。

KMnO4JH,

⑥0

KMnQ/H

已知：/\^=/VCIH-KR,4；\A=V/coLUoUnH(Ri、R2代表煌基或氫原子)

R2

請(qǐng)回答：

(1)B、F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為、

(2)反應(yīng)①?⑦中，屬于消去反應(yīng)的是(填反應(yīng)序號(hào))。

(3)D發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為；反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為

(4)A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，從以上轉(zhuǎn)化中不能確認(rèn)A中含有哪種鹵素

原子，確定該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象為

(5)符合下列條件F的同分異構(gòu)體共有種。

a.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

b.能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

c.核磁共振氫譜上有四個(gè)峰，其峰面積之比為1：1：2：6

參考答案：

1.D

【詳解】加入稀鹽酸，產(chǎn)生無色氣體，且反應(yīng)后陰離子的種數(shù)與反應(yīng)前相比無變化，若是

+

CO；-+2H=H2O+CO2T，陰離子會(huì)減少，則沒有Na2co3,考慮引入Ch則樣品含有NH4CI

2++3+

或FeCL,氣體應(yīng)是H+、NO；、Fe?+產(chǎn)生的，離子方程式：3Fe+4H+NO,=3Fe+NO+H2O,

FeCb、NaNCh兩種物質(zhì)按物質(zhì)的量1:1組成，沒有消耗完NO-故陰離子種類沒變，故選：

D?

2.D

【詳解】A.標(biāo)記的碳原子上從連接溟原子變成連接ZnBr,根據(jù)澳的化合價(jià)為-1,鋅的化合

價(jià)為+2分析，碳原子的化合價(jià)降低，被還原，A正確；

B.醛基能用銀氨溶液檢驗(yàn)，B正確；

C.反應(yīng)②和反應(yīng)③都為雙鍵變成單鍵，即發(fā)生了乃鍵的斷裂，C正確；

D.聚合物IV是通過加聚反應(yīng)生成的，水解后生成的仍為高分子化合物，不是小分子，D錯(cuò)

誤；

故選D。

3.B

【詳解】A.氫氧化鈉是堿性溶液，且不與乙烯發(fā)生反應(yīng)，故可用于除去乙烯中的少量酸性

氣體，A選項(xiàng)正確；

B.乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)該用飽和的碳酸氫鈉溶液收集乙酸乙酯,

B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.熱水與冷水的溫度不同，根據(jù)容器內(nèi)氣體顏色的變化，判斷平衡移動(dòng)的方向，證明溫度

對(duì)化學(xué)平衡的影響，C選項(xiàng)正確；

D.該裝置中，若蔗糖變黑說明濃硫酸具有脫水性，濃硫酸將碳單質(zhì)氧化生成C02和S02,

說明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，反應(yīng)生成S02使品紅溶液褪色，使酸性高鐳酸鉀溶液褪色，說明

S02具有漂白性、還原性，D選項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】針對(duì)于D選項(xiàng)的實(shí)驗(yàn)裝置，通過濃硫酸使蔗糖脫水碳化，證明濃硫酸有脫水性；

生成的碳又被濃硫酸氧化為二氧化碳，本身被還原為二氧化硫，證明濃硫酸的強(qiáng)氧化性；二

氧化硫氣體通入品紅溶液中，品紅褪色，證明二氧化硫氣體的漂白性；氣體進(jìn)入酸性高鎰酸

鉀溶液中，溶液褪色,體現(xiàn)了二氧化硫的還原性；因此該套實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明了濃硫酸的脫水性、

強(qiáng)氧化性，證明了S02具有漂白性，還原性，這是一個(gè)非常好的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，考查的點(diǎn)較多。

4.C

【詳解】A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯應(yīng)加熱到170℃,裝置圖缺少溫度計(jì)，無法準(zhǔn)確控制反應(yīng)溫度，

故A錯(cuò)誤；

B.電石與水反應(yīng)制乙烘，反應(yīng)迅速且生成氫氧化鈣，易堵塞導(dǎo)管，不能用啟普發(fā)生器制備

乙烘，故B錯(cuò)誤；

C.生石灰可與水反應(yīng)，增大混合物沸點(diǎn)差，可蒸播分離，且裝置符合操作要求，故C正確；

D.制浪苯尾氣可能含有浪和澳化氫，若未除去浪，則溟遇到硝酸銀溶液也可以產(chǎn)生淺黃色

沉淀，無法證明是否含有HBr,則無法證明為取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

5.D

A小

【詳解】A.反應(yīng)2NH4cl+Ca(OH)2=CaC12+2NH，T+2H2。可用于制備氨氣，A正確；

B.NH3是堿性氣體，可用堿石灰進(jìn)行干燥，B正確;

高溫

C.裝置丙發(fā)生發(fā)應(yīng)3CuO+2NH,—3CU+N2+3H2O可驗(yàn)證氨氣的還原性，C正確;

D.氨氣的密度比空氣小，收集時(shí)應(yīng)從短管進(jìn)長(zhǎng)管出，D錯(cuò)誤；

故選D。

6.A

【詳解】A、灼燒碎海帶應(yīng)用用煙，裝置①中的蒸發(fā)皿不能用于灼燒碎海帶。

B、海帶灰中的碘化物易溶于熱水，故B可以達(dá)到。

C、萃取使用的有機(jī)溶劑是苯，碘易溶于苯、不易溶于水，苯的密度比水小，有機(jī)層在上層，

故C可以達(dá)到。

D、碘和苯的沸點(diǎn)相差較大，可以用蒸播法分離，冷凝水應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，溫度計(jì)

的水銀球在支氣管口處，故D可以達(dá)到。

本題選Ao

7.D

【詳解】A.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶中溶

解固體，故A錯(cuò)誤；

B.除去乙酸乙酯中混有的乙醇，加入飽和Na2c03溶液，分液。加入乙酸不能完全與乙醇酯

化，也不能控制乙酸的用量，故B錯(cuò)誤；

C.醫(yī)用酒精是酒精水溶液，將金屬鈉投入到盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉既能夠與水反應(yīng)，又

能和酒精反應(yīng)，故無法檢驗(yàn)乙醇中氫的活潑性，故C錯(cuò)誤；

D.向25mL沸水中逐滴滴加飽和FeCb溶液6滴，并加熱至溶液呈紅褐色時(shí)，鐵離子水解生

成Fe(0H)3膠體，操作合理，故D正確；

答案選D。

8.C

【分析】由于加入過量NaOH溶液，加熱得到0。2moi氣體，說明一定有NH；,且物質(zhì)的

量為0.02mol；同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀，說明一定有Fe3+,1.6g固體為氧化鐵，物質(zhì)的量為

0.01mol,故有0.02molFe3+,一定沒有CO；；4.66g不溶于鹽酸的沉淀為硫酸的一定有SO

物質(zhì)的量為0.02mol；根據(jù)電荷守恒，一定有Ch至少0.02molx3+0.02-0.02molx2=

0.04moh物質(zhì)的量濃度至少0.04mol^0.1L=0.4mol/Lo

【詳解】A.由上述分析可知，至少存在C「、SO：、NH：、Fe，+,故A正確；

B.由電荷守恒可知，Cl一定存在，且c(C「)》04moi/L,故B正確；

C.C「一定存在，故C錯(cuò)誤；

D.由上述分析可知，SO：、NH；、Fe"、C「一定存在，CO；一定不存在，故D正確；

故選：Co

9.D

【詳解】A.氯離子在陽(yáng)極放電產(chǎn)生氯氣，可以用裝置甲制取少量氯氣，A正確；B.氯氣與

碘化鉀反應(yīng)生成單質(zhì)碘和氯化鉀，可以用裝置乙氧化溶液中的碘離子，B正確；C.碘在水

中的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于在四氯化碳中的溶解度，且四氯化碳和水不互溶，碘和四氯化碳不反應(yīng),

可以采用萃取分液方法分離碘，C正確；D.碘易溶在四氯化碳中，不能用過濾的方法得純

凈的碘單質(zhì)，D錯(cuò)誤，答案選D。

10.C

【詳解】A.錐形瓶和蒸儲(chǔ)燒瓶可以加熱，A正確；

B.蒸鐳燒瓶用于蒸儲(chǔ)操作，分液漏斗用于萃取分液操作，均可用于物質(zhì)分離，B正確；

C.酸式滴定管和容量瓶均不可作為反應(yīng)容器，C錯(cuò)誤；

D.酸式滴定管、容量瓶、分液漏斗都具有旋塞或玻璃塞，使用前均需要檢漏，D正確；

故選C。

11.AD

【詳解】A.向少量苯酚稀溶液中逐滴加入飽和濱水,發(fā)生取代反應(yīng)，生成三溟苯酚白色沉淀,

反應(yīng)方程式為:1+3HBr,A正確;

B.NaClO可氧化過氧化氫，生成氧氣，證明過氧化氫具有還原性，B錯(cuò)誤；

C.FeCb溶液中滴入少量KI溶液，氯化鐵過量，由現(xiàn)象不能判斷可逆反應(yīng)，C錯(cuò)誤；

D.濃硫酸使蔗糖脫水后，產(chǎn)生的C單質(zhì)與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO2、CO2及水蒸氣，

則蔗糖變黑，體積膨松，變成疏松多孔的海綿狀，證明濃硫酸具有脫水性和氧化性，D正確：

故合理選項(xiàng)是ADo

12.CD

【分析】菱鎂礦燃燒后得到輕燒粉，MgCCh轉(zhuǎn)化為MgO,加入氯化鍍?nèi)芤航?，產(chǎn)生的廢

渣中有SiCh、Fe(OH)3和A1(OH)3,同時(shí)產(chǎn)生氨氣，則此時(shí)浸出液中主要含有Mg2+,加入氨

水得到Mg(OH)2沉淀，Mg(OH)2再經(jīng)燃燒得到高純鎂砂。

【詳解】A.菱鎂礦高溫煨燒后Mg元素主要以MgO的形式存在，MgO可以與NH；水解產(chǎn)

生的氫離子反應(yīng)，促進(jìn)NH；的水解，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgO+2NH4Cl=MgCl2+2NH3T+小。，故A正確；

B.Fe(OH)3、A1(OH)3的Ksp遠(yuǎn)小于Mg(OH)2的Ksp,所以當(dāng)pH達(dá)到一定值時(shí)Fe3+、AP+產(chǎn)

生沉淀，而Mg2+不沉淀，從而將其分離，故B正確；

C.一水合氨受熱分解，“沉鎂”時(shí)若在較高溫度下進(jìn)行會(huì)造成一水合氨大量分解，揮發(fā)出氨

氣，不利于生成氫氧化鎂，故c錯(cuò)誤；

D.浸出工序產(chǎn)生的NH3可以回收制備氨水，沉鎂時(shí)氯化鎂與氨水反應(yīng)生成的氯化鏤又可返

回到浸出工序中，所以流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有NH3、NH4C1,故D錯(cuò)誤；

答案選CDo

13.91.9%2.00mol/LNO、CO、NCh、HCHO、CH3OHCH4

【詳解】(1)①設(shè)樣品中氧化鈉和過氧化鈉的物質(zhì)的量分別是x和y,根據(jù)鈉、氧原子個(gè)

數(shù)比為10：9.5可知,(2x+2y):(x+2y)=10:9.5,解得y=9x,所以樣品中過氧化鈉的純度

曰78x9x

是-----------xl00%=91.9%o

62x+78x9x

②7.64g樣品中過氧化鈉的質(zhì)量是7.64gx91.9%=7.0g,所以過氧化鈉的物質(zhì)的量是

7.0g+78g/mol=0.09mol,所以氧化鈉的物質(zhì)的量是O.Olmol。根據(jù)鈉原子守恒可知，溶液中

氫氧化鈉的物質(zhì)的量是0.09molx2+0.01molx2=0.2mol,所以溶液中OH」的濃度=

0.2moR0.1L=2.00mol/Lo

(2)①若a=c,這說明固體增加的質(zhì)量就是氣體的質(zhì)量，則根據(jù)方程式

Na2€)2+2NO-2NaNO2、NazCh+ZNCh-2NaNC>3可知，氣體可能含有NO、NCh。又因?yàn)镃O

+Na2C>2-Na2cO3、Fh+NazCh-ZNaOH,這說明氣體的組成只要滿足(CO)n(H2)m即可保證

燃燒后的氣體通過過氧化鈉時(shí)，過氧化鈉增加的質(zhì)量就是氣體的質(zhì)量，因此氣體還可能含有

CO、HCHO、CHjOHo

②若2a=c,這說明固體增加的質(zhì)量是氣體質(zhì)量的2倍，因此最終參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量恰

好等于氣體的質(zhì)量。根據(jù)方程式2CnHmOz+(m+2n)Na2O2+(n—z)O2—>2mNaOH+

2nNa2cO3可知，24n+2m+32z=32n—32z,解得4n=m+32z,所以只有當(dāng)n=l、m=4、

z=0時(shí)成立，即該氣體是甲烷。

14.酸除去溶液中的二氧化碳

CaC12+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2Ol+2NH4cl或CaCh+2NH3?H2O+H2O2=

CaO2+2NH4Cl+2H2O溫度過高時(shí)過氧化氫分解除去過氧化鈣晶體表面的水分。

2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T9V/l400axi00%

【詳解】(1)步驟①的具體操作為向碳酸鈣中逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體,

生成氯化鈣，且溶解二氧化碳達(dá)到了飽和程度，故此時(shí)溶液呈酸性。將溶液煮沸，趁熱過濾。

將溶液煮沸的作用是除去溶液中的二氧化碳；

(2)反應(yīng)②是濾液中加入氨水和過氧化氫冰水浴中反應(yīng)生成過氧化鈣晶體，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為：CaCL+H2O2+2NH3?H2O+6H2O=CaO2?8H2O1+2NH4cl或CaC12+2NH3.H2O+H2O2=

CaO2+2NH4Cl+2H2O,該反應(yīng)需要在冰浴下進(jìn)行，原因是過氧化氫熱易分解；

(3)過濾得到的白色晶體先用蒸儲(chǔ)水洗滌，再用乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是除去過

氧化鈣晶體表面的水分；

(4)過氧化鈣在水產(chǎn)養(yǎng)殖方面可以作為釋氧劑，也可以作為觀賞魚苗空運(yùn)的水中添加劑，

用化學(xué)方程式表示其作用原理為2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2T；

(5)過氧化鈣分解生成氧化鈣和氧氣，2CaO2=2CaO+ChT，若所取產(chǎn)品質(zhì)量為mg,測(cè)得

VxlQ-3L

生成氣體的體積為VmL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),氧氣物質(zhì)的量=則得到過氧

22.4L/mol

化鈣物質(zhì)的量為溶m”,過氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為工^!金。％=贏

xlOO%o

15.HO-CH2-CH2COONaCH3-CH2COOH

COOHCOONH4

④|T^|+2Ag(NH3)2OH4|f^|+2Agl+2NH3+H2On

CH2CHOCH2COONH4

HOOC^QHCH2cH2OH-H。十2cH2。七H+(nT)HO

2

取反應(yīng)①后的混合液少許，向其中加入稀HNO3至酸性，滴加AgNCh溶液，若生成白色沉

淀，則A中含氯原子；若生成淺黃色沉淀，則A中含濱原子2

【分析】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，均含有-COOH,

F的分子式為C9H10O2,其不飽和度為\=5,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH

溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與

C(X)H

轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)

可知，C為BJ-CHrCHLlU,XCSN,故D為。HC-CH：--u”COOH,B為

HO-CH2-CH2COONa.A的相對(duì)分子質(zhì)量在180?260之間，故A中苯環(huán)

上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為xYHrCH「一—COOH，X相

對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=1II,X可能為C1或Br。C發(fā)生

消去反應(yīng)生成E為CH：=CH---COOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)生成F。C發(fā)生縮聚反

0

應(yīng)生成高聚物HH,

【詳解】A與F分子中所含碳原子數(shù)相同，且均能與NaHCCh溶液反應(yīng)，均含有-COOH,

F的分子式為C9H10O2,其不飽和度為---------=5,F發(fā)生氧化反應(yīng)生成M,M與NaOH

2

溶液反應(yīng)后的產(chǎn)物，其苯環(huán)上一氯代物只有一種，說明F含有苯環(huán)，F(xiàn)中應(yīng)含有乙基，且與

C(X)H

竣基處于對(duì)位，故F為CH3—CH2(^—COOH，M為.由A-B-C的

C(X)H

轉(zhuǎn)化可知，C中含有-COOH,C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D,D能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，結(jié)合F的結(jié)構(gòu)

可知，C為故D為OHC-CHL^^?C8N，B為

HO-CH2-CH2COONa.A的相對(duì)分子質(zhì)量在180~260之間，故A中苯

環(huán)上的乙基中不可能連接羥基，應(yīng)為鹵素原子，A的結(jié)構(gòu)為xYH：-CH：_-COOH，X

相對(duì)原子質(zhì)量大于180-28-76-45=31,小于260-28-76=111,X可能為C1或Br。C發(fā)

生消去反應(yīng)生成E為CH：=CH-——