河南省信陽市示范名校2024年高考化學(xué)試題人教A版第一輪復(fù)習(xí)單元測試題含解析

河南省信陽市示范名校2024年高考化學(xué)試題人教A版第一輪復(fù)習(xí)單元測試題

注意事項(xiàng)

1.考試結(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回.

2.答題前，請務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號用0.5毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置.

3.請認(rèn)真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準(zhǔn)考證號與本人是否相符.

4.作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應(yīng)選項(xiàng)的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他

答案.作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效.

5.如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗.

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng))

1、25℃時，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表所示。下列說法正確的是()

化學(xué)式CHsCOOHH2CO3HCN

Ki=4.2xl0-7

電離平衡常數(shù)KK=1.7xl0-5K=6.2xl()To

X2=5.6X10U

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN

c(CH,COOH)

B.向稀醋酸溶液中加少量水，-~―增大

c(H)

C.等物質(zhì)的量濃度的Na2cCh溶液pH比NaHCCh溶液小

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合后溶液呈酸性

2、下列實(shí)驗(yàn)中，與現(xiàn)象對應(yīng)的結(jié)論一定正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

常溫下，將CH4與在光照下反應(yīng)后的混合反應(yīng)后含氯的氣體共有2

A.石蕊溶液先變紅后褪色

氣體通入石蕊溶液種

向lOmLO.lmol/LNaOH溶液中先后加入

先生成白色沉淀,后生成藍(lán)色沉Cu(OH)2溶解度小于

B.1mL濃度均為0.1mol/L的MgCL和CuCL溶

淀

Mg(OH)2

液

加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕

C.石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3溶液顯堿性

潤的紅色石蕊試紙

水中羥基氫的活潑性大于

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中前者劇烈反應(yīng)

乙醇的

A.AB.BC.CD.D

3、下列化學(xué)用語正確的是

A.CH4分子的球棍模型:B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2cH2

C.1,3-丁二烯的分子式：C4H8D.聚丙烯的鏈節(jié)：一（H--CHi—CH：—

4、氮化鋁（A1N）熔融時不導(dǎo)電、難溶于水，常用作砂輪及耐高溫材料，由此推知，它應(yīng)該屬于（）

A.離子晶體B.原子晶體C.分子晶體D.金屬晶體

5、下列不能使氫氧化鈉的酚酸溶液褪色的氣體是（）

A.NH3B.SO2

C.HC1D.CO2

6、某廢水含Na+、K+、Mg2+、Cl-和SO42-等離子。利用微生物電池進(jìn)行廢水脫鹽的同時處理含OCN-的酸性廢水，裝

置如圖所示。下列說法錯誤的是

厭氧微生物電極M—水好氧微生物電極N

A.好氧微生物電極N為正極

B.膜1、膜2依次為陰離子、陽離子交換膜

C.通過膜1和膜2的陰離子總數(shù)一定等于陽離子總數(shù)

D.電極M的電極反應(yīng)式為2OCN-6e-+2H2O2CO2T+N2T+4H+

7、原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、、P、Q分別位于三個周期，X與Z、Y與P分別位于同主族,

Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物。則下列說法正確的是

A.單質(zhì)的沸點(diǎn)：Q>P

B.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>P

C.簡單離子的半徑：Z>Y>X

D.X、Y、Z、P形成的化合物的水溶液顯堿性

8、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中不正確的是

A.10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氫原子總數(shù)為1.2NA

B.NA個P4（..\）與NA個甲烷所含的共價鍵數(shù)目之比為1：1

C.常溫下，lLpH=13的M（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為O.INA

D.含0.4molHNO3的濃硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)大于0.2NA

9、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的共價鍵數(shù)為NA個

B.一定條件下，2moiSCh和1mol。2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NA

C.含4.8g碳元素的石墨晶體中的共價鍵數(shù)為1.2NA個

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制備Fe(OH)3膠體，所得膠粒數(shù)目為O.OOINA

10、下列顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()

A.長期放置的苯酚晶體變紅B.硝酸銀晶體光照后變黑

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐D.二氧化氮?dú)怏w冷卻后變淡

11、下圖為元素周期表的一部分，X、Y、Z、M均為短周期元素，除M夕卜，其余均為非金屬元素。下列說法正確的

是

YZ

MX

A.簡單離子半徑：M>YB.單質(zhì)熔點(diǎn)：X>M

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZD.Y的氧化物對應(yīng)水化物均為強(qiáng)酸

12、BMO(Bi2MoO6)是一種高效光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H60+702好>6co2+3H2O

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強(qiáng)還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

13、異戊烷的

A.沸點(diǎn)比正己烷高B.密度比水大

C.同分異構(gòu)體比C5H10多D.碳碳鍵鍵長比苯的碳碳鍵長

14、下列實(shí)驗(yàn)操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A1在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s04反應(yīng)生成SO2

B向AIC13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

A.AB.BC.CD.D

15、下列各組離子能在指定溶液中，大量共存的是（）

2++2

①無色溶液中：K+,Cu,Na,MnO4,SO4-

2+

②使pH=ll的溶液中:CO3,Na,A1O2,NO3

+

③加入Al能放出H2的溶液中：Cl',HCO3,NO3,NH4

+2

④加入Mg能放出H2的溶液中：NH4,Cl,K+,SO4

3++2

⑤使石蕊變紅的溶液中：Fe,MnO4,NO3,Na,SO4"

⑥酸性溶液中：Fe2+,Al3+,NO3,I,CI

A.①②⑤B.①③⑥C.②④⑤D.①②④

16、下列說法正確的是

A.離子晶體中可能含有共價鍵，但不一定含有金屬元素

B.分子晶體中一定含有共價鍵

C.非極性分子中一定存在非極性鍵

D.對于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，一定是相對分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高

17、下列化學(xué)用語正確的是（）

A.重水的分子式：D2OB.次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H—Cl—O

C.乙烯的實(shí)驗(yàn)式：C2H4D.二氧化硅的分子式：SiO2

18、電滲析法是一種利用離子交換膜進(jìn)行海水淡化的方法，其工作原理可簡單表示如下圖所示，下列說法不正確的是

A.通電后a極區(qū)可能發(fā)生反應(yīng)2c「一2e-=C12T

B.圖中A為陽離子交換膜，B為陰離子交換膜

C.通電后b極區(qū)附近，溶液的pH變大

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法

19>上海世博園地區(qū)的一座大型鋼鐵廠搬遷后，附近居民將不再受到該廠產(chǎn)生的紅棕色煙霧的困擾。你估計這一空氣

污染物可能含有

A.FeO粉塵B.Fe2(h粉塵C.Fe粉塵D.碳粉

20、在加熱條件下，乙醇轉(zhuǎn)化為有機(jī)物R的過程如圖所示，其中錯誤的是

A.R的化學(xué)式為C2H4。

B.乙醇發(fā)生了還原反應(yīng)

C.反應(yīng)過程中固體有紅黑交替變化的現(xiàn)象

D.乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)也能發(fā)生類似反應(yīng)

21、下列離子方程式書寫錯誤的是

A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2H2O+2OH-=2AKh-+3H2T

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

C.碳酸氫鈉水解：HCO3+H2OOH+CO2t+H2O

D.FeCk溶液中通入CL：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cr

22、室溫時，用0.0200mol/L稀鹽酸滴定20.00mL0.0200mol/LNaY溶液，溶液中水的電離程度隨所加稀鹽酸的體積變

化如圖所示(忽略滴定過程中溶液的體積變化)，則下列有關(guān)說法正確的是

A.可選取酚配作為滴定指示劑B.M點(diǎn)溶液的pH>7

C.圖中Q點(diǎn)水的電離程度最小，Kw<1014D.M點(diǎn),c(Na+)=c(HY)+c(Y-)+c(C「)

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)有機(jī)物W(Ci6H14O2)用作調(diào)香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下:

Brj/CCL,/=\D|rNaOHftOQ/Cu傕化氧化濃硫酸

飛一OrCH網(wǎng)《Tc工■承飛-C9HHA-7^cma

CH；

DE濃硫酸、

B-W

A⑥

MF

請回答下列問題：

(1)F的化學(xué)名稱是,⑤的反應(yīng)類型是o

(2)E中含有的官能團(tuán)是(寫名稱)，E在一定條件下聚合生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為

(3)E+F-W反應(yīng)的化學(xué)方程式為

(4)與A含有相同官能團(tuán)且含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體還有種(不含立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜為六組峰,

且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結(jié)構(gòu)簡式為o

(5)參照有機(jī)物W的上述合成路線，寫出以M和CH3cl為原料制備F的合成路線(無機(jī)試劑任選)

24、(12分)芳香族化合物A(C9HnO)常用于藥物及香料的合成，A有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:

已知:

①A的苯環(huán)上只有一個支鏈，支鏈上有兩種不同環(huán)境的氫原子

CKMaOk/OH*

②LP，5rR-V-°+CO2

R.

@RCOCH3+R'CHO'■RCOCH=CHR'+H2O

回答下列問題：

(DA生成B的反應(yīng)類型為，由D生成E的反應(yīng)條件為,

(2)H中含有的官能團(tuán)名稱為o

(3)1的結(jié)構(gòu)簡式為o

(4)由E生成F的化學(xué)方程式為______________________________________________

（5）F有多種同分異構(gòu)體，寫出一種符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為：o

①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)

②屬于芳香族化合物且分子中只有一個甲基

③具有5組核磁共振氫譜峰

.CRCOCH.

⑹糠叉丙酮（）是一種重要的醫(yī)藥中間體，請參考上述合成路線，設(shè)計一條由叔丁醇[（CH3）3COH]

和糠醛（,）為原料制備糠叉丙酮的合成路線（無機(jī)試劑任選，用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，

箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）：。

25、（12分）碳酸氫錢是我國主要的氮肥品種之一，在貯存和運(yùn)輸過程中容易揮發(fā)損失。為了鑒定其質(zhì)量和確定田間

施用量，必須測定其含氮量。

I.某學(xué)生設(shè)計了一套以測定二氧化碳含量間接測定含氮量的方法。將樣品放入圓底燒瓶中：

（8）請選擇必要地裝置，按氣流方向連接順序?yàn)椤?/p>

⑵分液漏斗中的液體最適合的是o

A.稀鹽酸B.稀硫酸C.濃硝酸D.氫氧化鈉

（6）連在最后的裝置起到的作用o

II.如果氮肥中成分是（NH8）2s08,則可以用甲醛法測定含氮量。甲醛法是基于甲醛與一定量的錢鹽作用，生成相

當(dāng)量的酸，反應(yīng)為2（NH8）2SO8+6HCHO—（CH2）6沖+2H2so8+6H2O,生成的酸再用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，從

而測定氮的含量。步驟如下：

（8）用差量法稱取固體（NHs）2s08樣品8.6g于燒杯中，加入約68mL蒸儲水溶解，最終配成888mL溶液。用

準(zhǔn)確取出28.88mL的溶液于錐形瓶中，加入86%中性甲醛溶液5mL,放置5min后，加入8~2滴指示劑（已

知滴定終點(diǎn)的pH約為6.6）,用濃度為8.86mol/L氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，讀數(shù)如下表：

滴定次數(shù)滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）

88.2886.28

26.8886.98

68.5889.89

達(dá)滴定終點(diǎn)時的現(xiàn)象為,由此可計算出該樣品中的氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

⑸在滴定實(shí)驗(yàn)結(jié)束后發(fā)現(xiàn)滴定用的滴定管玻璃尖嘴內(nèi)出現(xiàn)了氣泡，滴定開始時無氣泡，則此實(shí)驗(yàn)測定的含氮量比實(shí)際

值________（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

26、（10分）FeCb在現(xiàn)代工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3,再用副產(chǎn)品FeCh

溶液吸收有毒的H2SO

I.經(jīng)查閱資料得知：無水FeCb在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCb的實(shí)驗(yàn)方案，裝置示意圖

（加熱及夾持裝置略去）及操作步驟如下：

①檢驗(yàn)裝置的氣密性；

②通入干燥的C12,趕盡裝置中的空氣；

③用酒精燈在鐵屑下方加熱至反應(yīng)完成；

④……

⑤體系冷卻后，停止通入C12,并用干燥的H2趕盡C12,將收集器密封。

請回答下列問題：

⑴裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

⑵第③步加熱后，生成的煙狀FeCb大部分進(jìn)入收集器，少量沉積在反應(yīng)管A右端，要使沉積的FeCb進(jìn)入收集器，

第④步操作是。

（3）操作步驟中，為防止FeCb潮解所采取的措施有（填步驟序號）o

（4）裝置B中冷水浴的作用為；裝置C的名稱為；裝置D中FeCb全部反應(yīng)后，因失

去吸收CL的作用而失效，寫出檢驗(yàn)FeCb是否失效的試劑：o

⑸在虛線框中畫出尾氣吸收裝置E并注明試劑o

II.該組同學(xué)用裝置D中的副產(chǎn)品FeCb溶液吸收H2S,得到單質(zhì)硫；過濾后，再以石墨為電極，在一定條件下電解

濾液。

（6）FeCb與H2s反應(yīng)的離子方程式為o

⑺綜合分析實(shí)驗(yàn)II的兩個反應(yīng)，可知該實(shí)驗(yàn)有兩個顯著優(yōu)點(diǎn)：①H2s的原子利用率為100%；②o

27、（12分）苯甲酸乙酯是重要的精細(xì)化工試劑，常用于配制水果型食用香精。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：

試劑相關(guān)性質(zhì)如下表:

苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯

常溫性狀白色針狀晶體無色液體無色透明液體

沸點(diǎn)/℃249.078.0212.6

相對分子量12246150

微溶于水，易溶于乙醇、乙醛等有難溶于冷水，微溶于熱水，易溶于乙醇

溶解性與水任意比互溶

機(jī)溶劑和乙醛

回答下列問題：

(1)為提高原料苯甲酸的純度，可采用的純化方法為

(2)步驟①的裝置如圖所示(加熱和夾持裝置已略去)，將一小團(tuán)棉花放入儀器B中靠近活塞孔處，將吸水劑(無水

硫酸銅的乙醇飽和溶液)放入儀器B中，在儀器C中加入12.2g純化后的苯甲酸晶體，30mL無水乙醇(約0.5moD

和3mL濃硫酸,加入沸石,加熱至微沸，回流反應(yīng)1.5~2h。儀器A的作用是；儀器C中反應(yīng)液應(yīng)采用

方式加熱。

(3)隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)體系中水分不斷被有效分離，儀器B中吸水劑的現(xiàn)象為o

(4)反應(yīng)結(jié)束后，對C中混合液進(jìn)行分離提純,操作I是；操作II所用的玻璃儀器除了燒杯外還有

(5)反應(yīng)結(jié)束后，步驟③中將反應(yīng)液倒入冷水的目的除了溶解乙醇外，還有；加入試劑X為(填寫化學(xué)

式)。

(6)最終得到產(chǎn)物純品12.0g,實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為%(保留三位有效數(shù)字)。

28、（14分）某學(xué)習(xí)小組按如下實(shí)驗(yàn)流程探究海帶中碘含量的測定和碘的制取.

實(shí)驗(yàn)一：碘含量的測定

含I的海帶

浸加舲ft500?L

取O.OlOOmol/L的AgNCh標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定100.00mL海帶浸取原液，用電勢滴定法測定碘的含量.測得的電動勢（E）反

映溶液中c（「）變化，用數(shù)字傳感器繪制出滴定過程中曲線變化如圖所示:

實(shí)驗(yàn)二：碘的制取

另取海帶浸取原液，甲、乙兩種實(shí)驗(yàn)方案如圖所示：

產(chǎn)~陋］（方案用）

---------__________ecu--------

海帝PH-&S一含“的麗雁含"的）_,|---------z,~~Mtt._.1

|高氤|水就|步就*OH溶液產(chǎn)產(chǎn)^3**凌呼椀科同

已知：3I2+6NaOH^5NaI+NaIO3+3H2O

請回答：

（1）實(shí)驗(yàn)一中的儀器名稱：儀器A,儀器B；實(shí)驗(yàn)二中操作Z的名稱.

（2）根據(jù)表中曲線可知：此次滴定終點(diǎn)時用去AgNCh溶液的體積為______ml,計算該海帶中碘的百分含量為

（3）步驟X中，萃取后分液漏斗內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是.

（4）下列有關(guān)步驟Y的說法，正確的是

A.應(yīng)控制NaOH溶液的濃度和體積B.將碘轉(zhuǎn)化成離子進(jìn)入水層

C.主要是除去海帶浸取原液中的有機(jī)雜質(zhì)D.NaOH溶液可以由乙醇代替

方案乙中，上層液體加硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是.

（5）方案甲中采用蒸饋不合理，理由是.

29、（10分）輝銅礦（主要成分CU2S）作為銅礦中銅含量最高的礦物之一，可用來提煉銅和制備含銅化合物。

I.濕法煉銅用Fe2（SO4）3溶液作為浸取劑提取Cu2+：

⑴反應(yīng)過程中有黃色固體生成，寫出反應(yīng)的離子方程式。

⑵控制溫度為85℃、浸取劑的pH=1,取相同質(zhì)量的輝銅礦粉末分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

實(shí)驗(yàn)試劑及操作3小時后Ci?+浸出率(％)

力口入10mL025moi］巧做心溶液和

一81.90

5mL水

加入10mL0.25moi?L/Fe2（SO4）3溶液和

二92.50

5mL0.1mol*L-1H2O2

回答：H2O2使CM+浸出率提高的原因可能是

⑶實(shí)驗(yàn)二在85c后，隨溫度升高，測得3小時后CiP+浸出率隨溫度變化的曲線如圖。G?+浸出率下降的原因

⑷上述濕法煉銅在將銅浸出的同時，也會將鐵雜質(zhì)帶進(jìn)溶液，向浸出液中通入過量的02并加入適量的CuO,有利于

鐵雜質(zhì)的除去，用離子方程式表示02的作用o解釋加入CuO的原因是

II.某課題組利用碳氨液((NH4)2CC>3、NH,IhO)從輝銅礦中直接浸取銅。

其反應(yīng)機(jī)理如下：

①Cu2s(s)U2Cu+(aq)+S*(aq)(快反應(yīng))

②4Cu++Ch+2H2OU4Cu2++4OH-(慢反應(yīng))

③Cu2++4NH3?H2O=Cu(NH3)42++4H2O(快反應(yīng))

⑸提高銅的浸出率的關(guān)鍵因素是。

(6)在浸出裝置中再加入適量的(NH4)2S2O8,銅的浸出率有明顯升高，結(jié)合平衡移動原理說明可能的原因是

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項(xiàng)）

1、A

【解題分析】

根據(jù)電離平衡常數(shù)得出酸強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊H3coOH>H2cCh>HCN>HC03-O

【題目詳解】

-

A.NaCN溶液中通入少量CO2的離子方程式為H2O+CO2+CN=HCO3+HCN,故A正確;

B.向稀醋酸溶液中加少量水，）,平衡常數(shù)不變，醋酸根離子濃度減小，比值減小,

c（H）Ka

故B錯誤；

C.根據(jù)越弱越水解，因此碳酸鈉水解程度大，堿性強(qiáng)，因此等物質(zhì)的量濃度的Na2c03溶液pH比NaHCCh溶液大,

故C錯誤；

1x10*

D.等體積等物質(zhì)的量濃度的NaCN溶液和HCN溶液混合，K=-^->K,因此混合后水解為主要,

h6.2x10-1°a

因此溶液呈堿性，故D錯誤。

綜上所述，答案為A。

2、D

【解題分析】

A.CH4與Cb在光照下反應(yīng)產(chǎn)生HCLHC1溶于水得到鹽酸，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，由于其中含有未反應(yīng)的氯氣,

氯氣溶于水，產(chǎn)生鹽酸和次氯酸，次氯酸有強(qiáng)氧化性，將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的有機(jī)物CH3a也

是氣體，因此不能證明反應(yīng)后含氯的氣體共有2種，A錯誤；

B.反應(yīng)中氫氧化鈉過量，則一定會產(chǎn)生氫氧化鎂和氫氧化銅沉淀，不能比較二者的溶解度相對大小，B錯誤；

C.加熱NH4HCO3固體，在試管口放一小片濕潤的紅色石蕊試紙，石蕊試紙變藍(lán)，說明NH4HCO3固體受熱分解產(chǎn)生

了氨氣，C錯誤；

D.將綠豆大小的金屬鈉分別加入水和乙醇中，前者劇烈反應(yīng)，是由于水中羥基氫的活潑性大于乙醇，更容易電離產(chǎn)生

H+,D正確；

故合理說法是D。

3、A

【解題分析】

A正確；

B、結(jié)構(gòu)簡式中，只有單鍵可以省略，碳碳雙鍵等不可以省略，乙烯的結(jié)構(gòu)簡式應(yīng)該是CH2=CH2,B錯誤;

C、C4H8是丁烯的分子式，1,3-丁二烯的分子式為C4H6,C錯誤；

H2H

eCH2H

-I,其鏈節(jié)應(yīng)該是CC,D錯誤;

D、丙烯的分子式為CH2=CH-CH3,聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為:C

CH3

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

①A選項(xiàng)是一個?？嫉某鲱}方式，一定要注意球棍模型和比例模型的說法，也要注意比例模型中原子半徑的比例大小

是否符合實(shí)際情況；②簡單分子的分子式的確定可以直接套用通式來確定，考生需要在平時的學(xué)習(xí)中記憶各類有機(jī)物

的通式，以及減氫原子的規(guī)律。

4、B

【解題分析】

由信息可知，氮化鋁常用作砂輪及耐高溫的材料，熔融時不導(dǎo)電，為共價化合物，熔點(diǎn)高、硬度大，為原子晶體的性

質(zhì)，所以氮化鋁屬于原子晶體，B項(xiàng)正確；

答案選B。

5、A

【解題分析】

酚配遇堿變紅，在酸性、中性或弱堿性環(huán)境下褪色。氫氧化鈉的酚酸溶液顯紅色。

【題目詳解】

A.氨氣不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，且氨氣溶于水生成氨水具有堿性，不能使酚酥褪色，故A選；

B.SO2溶于水生成亞硫酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故B不選；

C.HC1溶于水生成鹽酸，可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成中性的氯化鈉，使溶液褪色，故C不選；

D.CO2溶于水生成碳酸，碳酸可以和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，使溶液褪色，故D不選；

故選Ao

【題目點(diǎn)撥】

SO2和CO2是酸性氧化物,和NaOH反應(yīng)生成Na2s。3和Na2CO3,如果SO2和CCh過量,和NaOH反應(yīng)生成NaHSO3

和NaHCCh。這四種物質(zhì)除了NaHSO3溶液是酸性的，其他三種都是堿性的，含酚酥的溶液可能褪色。但如果繼續(xù)通

入氣體SO2和CO2,溶液中會生成酸，最終溶液一定會褪色。

6、C

【解題分析】

A.由物質(zhì)轉(zhuǎn)化知，OCN-中C為+4價，N為一3價，在M極上N的化合價升高，說明M極為負(fù)極，N極為正極，A

項(xiàng)正確；

B.在處理過程中，M極附近電解質(zhì)溶液正電荷增多，所以陰離子向M極遷移，膜1為陰離子交換膜，N極反應(yīng)式為

O2+4e+2H2OMOH-,N極附近負(fù)電荷增多，陽離子向N極遷移，膜2為陽離子交換膜，B項(xiàng)正確；

C.根據(jù)電荷守恒知，遷移的陰離子、陽離子所帶負(fù)電荷總數(shù)等于正電荷總數(shù)，但是離子所帶電荷不相同，故遷移的

陰、陽離子總數(shù)不一定相等，C項(xiàng)錯誤；

D.M極發(fā)生氧化反應(yīng)，水參與反應(yīng)，生成了H+,D項(xiàng)正確；

答案選C。

7、B

【解題分析】原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素X、Y、Z、P、Q分別位于三個周期，則X一定是H。X與Z、

Y與P分別位于同主族，Z與Y可形成原子個數(shù)比分別為1：1和2：1的離子化合物，所以Z是Na,Y是O,P是S,

則Q是ChA.常溫下硫是固體，則單質(zhì)的沸點(diǎn)：QVP,A錯誤；B.氧元素非金屬性強(qiáng)于硫元素，則簡單氫化物的

熱穩(wěn)定性:Y>P,B正確;C.核外電子排布相同的離子,離子半徑隨原子序數(shù)的增大而減小，則簡單離子的半徑:Y>Z>X,

C錯誤；D.X、Y、Z、P形成的化合物是硫酸氫鈉，水溶液顯酸性，D錯誤，答案選B。

點(diǎn)睛：本題屬于元素周期表和元素周期律綜合應(yīng)用題型，通?？疾榈闹攸c(diǎn)是原子序數(shù)排在前20號的元素，依據(jù)題給信

息準(zhǔn)確推斷元素種類是解題關(guān)鍵。元素的非金屬性越強(qiáng)，氧化性越強(qiáng)，與氫氣化合越容易，形成氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，

元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)；元素的金屬性越強(qiáng)，還原性越強(qiáng)，置換酸(或水)中的氫越容易，元素最

高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)。同周期元素，從左到右，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑減小，金屬性減弱，

非金屬性增強(qiáng)；同主族元素，從上到下，隨著原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑增大，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)。注意

元素周期律的靈活應(yīng)用。

8、B

【解題分析】

A.在乙醇溶液中，除了乙醇外，水中也含H原子，而10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%的乙醇水溶液中含有4.6g乙醇，物質(zhì)的

量為O.lmol,含0.6NA個H原子，水5.4g,物質(zhì)的量為0.3mol,含H原子為0.6NA個，故共含H原子為L2NA個，故

A正確；

B.白磷分子中含6條共價鍵，而甲烷中含4條共價鍵，因此相同數(shù)目的分子中含有的共價鍵個數(shù)之比為3：2,故B

錯誤；

C.pH=13的M(OH)2溶液中，氫氧根的濃度為0.1mol/L,因此1L溶液中含有的氫氧根的個數(shù)為O.INA個，故C正確；

D.硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol,若與銅反應(yīng)完全生成二氧化氮，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為0.2mol,但是由于銅足量，濃硝

酸隨著反應(yīng)的進(jìn)行，后來變成了稀硝酸，生成了一氧化氮，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)增加，所以0.4mol硝酸與足量的銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)

移的電子數(shù)大于0.2moL故D正確；

故選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為D,要注意隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度減小，難點(diǎn)為A,要注意水分子中也含有H原子。

9、B

【解題分析】

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，二氯甲烷是油狀液體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L二氯甲烷的物質(zhì)的量不是1mol,故A錯誤；

B.SCh和。2生成SO3的反應(yīng)可逆，2moiSCh和1molCh混合在密閉容器中充分反應(yīng)后，容器中的分子數(shù)大于2NA,

故B正確；

C.石墨中每個碳原子參與形成三條共價鍵，即每個碳原子形成的共價鍵的個數(shù)=3xg=1.5,含4.8g碳元素的石墨晶

體中，含有碳原子是0.4mol,共價鍵是0.4molxl.5=0.6mol,故C錯誤；

D.2mL0.5mol/LFeCb溶液滴入沸水中制取Fe(OH)3膠體，膠體粒子為氫氧化鐵的集合體,所得膠粒數(shù)目小于O.OOINA,

故D錯誤；

答案選B。

10、D

【解題分析】

A.苯酚在空氣中能被氧氣氧化，所以長期放置的苯酚晶體變紅，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不合題意；

B.硝酸銀晶體易分解，在光照后變黑，生成銀，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不合題意；

C.氫氧化亞鐵變灰綠再變紅褐，生成氫氧化鐵，F(xiàn)e元素的化合價升高，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故C不合題意；

D.二氧化氮?dú)怏w冷卻時生成四氧化二氮，元素化合價沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)，故D符合題意；

故選D。

11、B

【解題分析】

除M夕卜，其余均為非金屬元素，則M為鋁(A1),從而得出X為硅(Si),Y為氮(N),Z為氧(O)。

【題目詳解】

A.M為鋁(Al),Y為氮(N),AF+與N3-電子層結(jié)構(gòu)相同，但AF+的核電荷數(shù)大，所以離子半徑：A13+<N3-,A不正確;

B.M為鋁(Al),X為硅(Si),Al形成金屬晶體，Si形成原子晶體，單質(zhì)熔點(diǎn)：Si>ALB正確；

C.Y為氮(N),Z為氧(O),非金屬性N<O,則簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3<H2O,C不正確；

D.Y為氮(N),Y的氧化物對應(yīng)水化物中，HN(h為強(qiáng)酸，HNO2為弱酸，D不正確；

故選B。

12、C

【解題分析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H6。和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H6O+7O2>6CO2+3H2O,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強(qiáng)的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氧離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選：Co

13、D

【解題分析】

A.烷燒的沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增多而升高，異戊烷有5個碳原子，正己烷有6個碳原子，異戊烷的沸點(diǎn)比正己烷低，故

A錯誤；

B.常溫下異戊烷是液態(tài)，液態(tài)烷燒的密度比水小，故B錯誤；

C.五個碳的烷煌只有3種同分異構(gòu)體，它們分別是正戊烷（5個碳都在主鏈上），異戊烷（4個碳在主鏈上，有一個甲基

在支鏈），新戊烷（4個甲基連在同一個碳上）；C5H10有9種同分異構(gòu)體，直鏈狀的有2種:C=C-C-C-C,C-C=C-C-Co支

鏈?zhǔn)羌谆挠?種：C=C-CC（第5個碳在第2,3位），CC=C-C（第5個碳在第2位）。環(huán)狀的有4種：五元環(huán)，四元

環(huán)外有一個甲基，三元環(huán)外有2個甲基或一個乙基，故C錯誤；

D.分子中兩個成鍵原子的核間平均距離叫做鍵長，鍵長越短，表示原子結(jié)合得越牢，化學(xué)鍵越強(qiáng)，苯的碳碳鍵強(qiáng)度介

于雙鍵和三鍵直接，故長度大于碳碳三鍵小于碳碳雙鍵，異戊烷中的碳碳鍵是碳碳單鍵，則異戊烷的碳碳鍵鍵長比苯

的碳碳鍵長，故D正確；

正確答案是D。

14、B

【解題分析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.AI（OH）3不溶于氨水，向AICL溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含F(xiàn)e3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CCL,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

15、C

【解題分析】

①無色溶液中，不含有呈紫色的MnOj,①不合題意；

②CO32,A1O2-都能發(fā)生水解反應(yīng)，使溶液呈堿性，②符合題意；

③加入A1能放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈堿性，但HCO3-都不能大量存在，③不合題意；

④加入Mg能放出H2的溶液呈酸性，NH4\Cl\K+、S(V-都能大量存在，④符合題意；

3

⑤使石蕊變紅的溶液呈酸性，F(xiàn)e\MnO4\NO3\Na\SO4”都能大量存在，⑤符合題意；

⑥酸性溶液中，F(xiàn)e2\Nth、r會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量存在，⑥不合題意。

綜合以上分析，只有②④⑤符合題意。故選C。

16、A

【解題分析】

A.離子晶體中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵，不一定含有金屬元素，可能只含非金屬元素，如錢鹽，故A正確；

B.分子晶體中可能不存在化學(xué)鍵，只存在分子間作用力，如稀有氣體，故B錯誤；

C.非極性分子中可能只存在極性鍵，如四氯化碳等，故C錯誤；

D.分子晶體的熔沸點(diǎn)與相對分子質(zhì)量、氫鍵有關(guān)，氧族原子氫化物中，水的熔沸點(diǎn)最高，故D錯誤；

答案選A。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯點(diǎn)為規(guī)律中的異?，F(xiàn)象的判斷，要注意采用舉例法分析解答。

17、A

【解題分析】

A.重水中氧原子為mo,氫原子為重氫D,重水的分子式為D2O,故A正確；

B.次氯酸中不存在氫氯鍵，其中心原子為氧原子，分子中存在1個氧氫鍵和1個氧氯鍵，結(jié)構(gòu)式為H—O—C1,故B

錯誤；

C.實(shí)驗(yàn)式為最簡式，乙烯的實(shí)驗(yàn)式為CH2,故C錯誤；

D.二氧化硅晶體為原子晶體，不存在二氧化硅分子，故D錯誤。

答案選A。

18、B

【解題分析】

A.通電后，a電極為陽極，陽極是氯離子放電，生成氯氣，其電極反應(yīng)為：2c「-2e-=CLT，A正確；

B.陰離子交換膜只允許陰離子自由通過，陽離子交換膜只允許陽離子自由通過，隔膜A和陽極相連，陽極是陰離子放

電，所以隔膜A是陰離子交換膜，隔膜B是陽離子交換膜，B錯誤；

C.通電后，b電極為陰極，陰極區(qū)是氫離子得到電子生成氫氣，氫氧根離子濃度增大，溶液的pH變大，C正確；

D.蒸儲法、電滲析法、離子交換法等都是海水淡化的常用方法，D正確；故答案為：B?

19、B

【解題分析】

A.FeO是黑色固體，所以能形成黑色的煙，故A錯誤；

B.Fe2(h是棕紅色固體，俗稱鐵紅，所以能形成棕紅色的煙，故B正確；

C.Fe粉是黑色的固體，所以能形成黑色的煙，故C錯誤；

D.煤炭粉塵的顏色是黑色，所以能形成黑色的煙，故D錯誤。

答案選B。

20、B

【解題分析】

從銅催化氧化乙醇的反應(yīng)機(jī)理分析。

【題目詳解】

A.圖中CH3cH2OH+CuO—CH3cHO+Cu+IhO,則R化學(xué)式為C2H式)，A項(xiàng)正確；

B.乙醇變成乙醛，發(fā)生了脫氫氧化反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；

C.圖中另一反應(yīng)為2CU+O2—2CUO,兩反應(yīng)中交替生成銅、氧化銅，故固體有紅黑交替現(xiàn)象，C項(xiàng)正確；

D.從乙醇到乙醛的分子結(jié)構(gòu)變化可知，分子中有aH的醇都可發(fā)生上述催化氧化反應(yīng)。乙二醇(HO-CH2-CH2-OH)

的兩個羥基都有aH,能發(fā)生類似反應(yīng)，D項(xiàng)正確。

本題選B。

【題目點(diǎn)撥】

有機(jī)反應(yīng)中，通過比較有機(jī)物結(jié)構(gòu)的變化，可以知道反應(yīng)的本質(zhì)，得到反應(yīng)的規(guī)律。

21、C

【解題分析】

A.鋁粉投入到NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為：2A1+2H2O+2OH-=2AK)2-+3H2T，A

正確；

B.A1(OH)3溶于NaOH溶液中，反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O,B正確；

C.碳酸氫鈉水解生成碳酸和氫氧根離子，溶液顯示堿性，鹽水解程度是微弱的，存在水解平衡，正確的水解方程式

為：HCO3+H2OOH+H2CO3,C錯誤；

D.FeCL溶液中通入Cb,離子方程式為：2Fe2++Ch=2Fe3++2Cl,D正確；

故合理選項(xiàng)是Co

22、B

【解題分析】A.滴定終點(diǎn)溶液顯酸性，故可選取甲基橙作為滴定指示劑，A不正確；B.M點(diǎn)溶液中，c(NaY)=c(HY),

因?yàn)镵(HY)=5.0xl0-n,所以c(Y-)*c(HY),代入HY的電離常數(shù)表達(dá)式可得，七=。倩+)=5.0X10叫所以，pH>7,B

正確；C.由圖可知，Q點(diǎn)水的電離程度最小,Kw=10-i4,c不正確；D.M點(diǎn)，由物料守恒可知，c(Na+)=c(HY)+c(Y-),

D不正確。本題選B。

二、非選擇題(共84分)

COOH

竣基:CHrt

23、苯甲醇消去反應(yīng)碳碳雙鍵、

C廠q-COOHOrCHQH濃HiSO,5；80cl1row5(>CH2cHF2

?3H2+I，-A->1

【解題分析】

結(jié)合B的結(jié)構(gòu)簡式，則A的結(jié)構(gòu)簡式為iJ-七0HB在NaOH

A和Bn的CCk溶液反應(yīng)發(fā)生加成反應(yīng),

0H

C的結(jié)構(gòu)簡式為/]?—CH2°H,C的結(jié)構(gòu)中，與一OH相

的水溶液下發(fā)生水解反應(yīng)，一Br被一OH取代,

連的C上沒有H原子，不能發(fā)生醇的催化氧化一CH20H被氧化成一CH