1.2離子反應(yīng)方程式與離子共存問題課件高一化學(xué)人教版

第二節(jié)離子反應(yīng)第一章離子反應(yīng)1.看是否符合反應(yīng)的客觀事實，如鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(×)2.看是否拆分正確，如碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+=CO2↑+H2O(×)3.看是否符合質(zhì)量守恒，如鈉與水的反應(yīng)：2Na+H2O=2Na++2OH?+H2↑(×)“六看”五、判斷離子方程式的正誤Fe+2H+=Fe2++H2↑(√)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O(√)2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑(√)

2Al+6H+=2Al3++3H2↑(√)“六看”五、判斷離子方程式的正誤

××××××××練一練“六看”五、判斷離子方程式的正誤判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(4)濃鹽酸與鐵屑反應(yīng)的離子方程式為2Fe＋3H＋===2Fe3＋＋3H2↑(

)(5)Ag＋＋Cl－===AgCl↓只能表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)(

)√×××××√練一練下列離子方程式書寫正確的是(

)A．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag＋=Cu2＋＋AgB．碳酸氫鈉溶液加入鹽酸中：HCO3-＋H＋=H2CO3C．氫氧化鈉和醋酸溶液反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．氯化鐵與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：Fe3＋＋3OH－=Fe(OH)3↓D練一練下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）

A．氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：

CuO+4H++SO42-=Cu2++SO2↑+2H2OB．二氧化碳通入足量澄清石灰水中：

Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OC．鐵和鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑D．氫氧化鋇溶液與硫酸反應(yīng)：OH-+H+=H2OB練一練下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（

）A．稀硫酸滴在銅片上：Cu＋2H＋=Cu2＋＋H2↑B．稀硫酸與氫氧化鋇溶液混合：SO42-＋Ba2＋=BaSO4↓C．稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2CO3D．氧化鐵與稀鹽酸混合：Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2OD練一練1.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題（1）連續(xù)型若反應(yīng)的生成物能夠和反應(yīng)物繼續(xù)反應(yīng)，需要考慮離子是過量還是少量，即“產(chǎn)物是什么，比例是多少”的問題。六、離子方程式書寫進(jìn)階

六、離子方程式書寫進(jìn)階澄清石灰水通CO2少量

過量

燒堿溶液通SO2少量

過量

氨水中通CO2少量

過量

CO2+Ca(OH)2

====CaCO3↓+H2O2CO2+Ca(OH)2====Ca(HCO3)2SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O

SO2+NaOH====NaHSO3CO2+2NH3?H2O====(NH4)2CO3+H2OCO2+NH3?H2O====NH4HCO3堿性溶液中通入酸性氣體CO2/SO2六、離子方程式書寫進(jìn)階練習(xí)：NaOH溶液通入酸性氣體CO2碳酸鈉溶液中滴入稀鹽酸少量

過量

亞硫酸鈉溶液滴入稀鹽酸少量

過量

硫化鈉溶液滴入稀鹽酸少量

過量

Na2CO3+HCl====NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl====2NaCl+H2O+CO2↑Na2SO3+HCl====NaHSO3+NaClNa2SO3+2HCl====2NaCl+H2O+SO2↑Na2S+HCl====NaHS+NaClNa2S+2HCl====2NaCl+H2S↑多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)六、離子方程式書寫進(jìn)階練習(xí)：Na2CO3溶液與少量稀硫酸1.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題（2）先后型若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，但因反應(yīng)順序不同，離子方程式也不同。六、離子方程式書寫進(jìn)階例如：若某溶液中含有Mg2+、H+，往該溶液中逐滴滴加NaOH溶液。

多元弱酸的正鹽與酸的反應(yīng)六、離子方程式書寫進(jìn)階硫酸氫銨與氫氧化鋇反應(yīng)，Ba(OH)2+NaHSO4

====H2O+BaSO4↓+NaOHBa(OH)2+2NaHSO4

====2H2O+BaSO4↓+Na2SO41.離子反應(yīng)中的“少量/過量”問題（3）配比型若反應(yīng)體系中有兩種或兩種以上的離子，都能與另一種離子發(fā)生反應(yīng)，此時除了需要考慮反應(yīng)的先后順序外，還要考慮離子是過量還是少量，即“反應(yīng)物是什么，比例是多少”的問題。六、離子方程式書寫進(jìn)階往碳酸氫鈣溶液中逐滴滴加燒堿溶液少量

過量

往澄清石灰水中逐滴滴加小蘇打溶液少量

過量

往Ba(HCO3)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

過量

往Ba(OH)2溶液中逐滴滴加NaHSO4溶液少量

過量

Ca(HCO3)2+NaOH====CaCO3↓+NaHCO3+H2OCa(HCO3)2+2NaOH====CaCO3↓+Na2CO3+2H2OCa(OH)2+NaHCO3

====H2O+CaCO3↓+NaOHCa(OH)2+2NaHCO3

====2H2O+CaCO3↓+Na2CO3Ba(HCO3)2+NaHSO4

====H2O+CO2↑+BaSO4↓+NaHCO3Ba(HCO3)2+2NaHSO4

====2H2O+2CO2↑+BaSO4↓+Na2SO4酸式鹽與H+/OH-的反應(yīng)六、離子方程式書寫進(jìn)階（1）用過量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：（2）過量二氧化硫氣體通入氨水中：

（3）稀氨水中通入過量CO2：（4）石灰水與過量碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：（5）NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：2NH3·H2O＋SO2===2NH4＋＋SO32－＋H2OSO2＋NH3·H2O=HSO3－＋NH4＋NH3·H2O+CO2

====NH4＋+HCO3－2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2ONH4++HCO3-+2OH-===CO32-+NH3·H2O+H2O練一練1.寫出下列離子方程式（6）NH4HSO3溶液與足量NaOH溶液混合加熱：（7）硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至中性：（8）Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：（9）向澄清石灰水中加入過量的NaHCO3溶液：（10）向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液：NH4＋+HSO3－+2OH-NH3↑+SO32－+2H2O2H＋＋SO4-＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2OHCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O2HCO3?+Ca2++2OH?=CaCO3↓+CO32?+2H2OHSO3－+Ba2++OH-===BaSO3↓+H2O1.寫出下列離子方程式練一練2.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，寫出滿足下列條件時溶液中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。（1）滴到恰好使溶液呈中性：（2）滴到恰好使溶液中的SO42-沉淀完全：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O練一練Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O（1）

生成沉淀而不能大量共存判斷原則:溶解性表中不溶或微溶物質(zhì)的陰、陽離子，不能大量共存。堿：OH－與Mg2+、Al3+

、Cu2+、Fe3+

、Fe2+

、Ca2+

、Zn2+等鹽：

Ba2+與CO32-、SO42-；

Ag+與

Cl-、CO32-、SO42-；

Ca2+與CO32-、

SO42-；

離子能大量共存

——離子之間不參加反應(yīng)離子不能大量共存

——離子之間會參加反應(yīng)七、離子共存問題1.不能大量共存的情況判斷原則:有不穩(wěn)定的酸或不穩(wěn)定的堿生成。NH4+與OH-

；H+與CO32-、HCO3-、SO32-、HSO3-、S2-、HS-等（2）生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)而不能共存七、離子共存問題判斷原則:有弱酸、弱堿和水等弱電解質(zhì)的生成，它們在水溶液中主要以難電離的分子狀態(tài)存在，因此不能大量共存。H+

與

OH－、HSO3-

、CH3COO-、ClO-

等；OH-與

NH4+生成弱堿；OH-與HCO3-、HSO3-、HS-（3）生成弱電解質(zhì)而不能大量共存判斷原則:溶液中同時存在弱酸根和弱堿根離子。Al3+和CO32-、HCO3--、S2-、

AlO2-等。（4）發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存七、離子共存問題判斷原則:常見的強(qiáng)氧化性離子和強(qiáng)還原性離子不能大量共存。（5）發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存氧化性離子：如Fe3+、NO3-(在酸性條件下)、ClO-、MnO4-(在酸性條件下)等;還原性離子：如S2-、I-、Fe2+、SO32-等判斷原則:兩種離子之間若能生成絡(luò)合物則不能大量共存。Fe3＋和SCN-:

Fe3＋＋3SCN－＝Fe(SCN)3（6）發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存七、離子共存問題（1）溶液為無色透明時，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（棕黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫色)等（2）強(qiáng)堿性溶液或使紫色石蕊變藍(lán)，酚酞變紅的溶液時，則溶液中存在大量OH-，不存在與OH-

反應(yīng)的離子。（3）強(qiáng)酸性溶液或使紫色石蕊變紅的溶液則溶液中存在大量H+，不存在與H+反應(yīng)的離子。2.題目中的隱含條件七、離子共存問題步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”；步驟2：挖掘試題隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無顏色或其他限制條件；步驟3：根據(jù)微粒共存知識，微粒之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生雙水解反應(yīng)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)、發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)等。3.解答離子共存類試題的一般步驟七、離子共存問題1.檢驗離子的方法八、離子檢驗①生成沉淀；②生成氣體；③顯現(xiàn)特殊顏色。

2.常見離子的檢驗離子試劑與操作現(xiàn)象OH-酚酞溶液變紅紫色石蕊溶液溶液變藍(lán)Ag＋含Cl－的溶液，稀硝酸白色沉淀加稀氨水至過量先生成白色沉淀，然后沉淀溶解Cu2＋觀察法藍(lán)色溶液NaOH溶液生成藍(lán)色沉淀八、離子檢驗Cl-AgNO3溶液和稀HNO3白色沉淀（AgCl）Br-淡黃色沉淀（AgBr）I-黃色沉淀（AgI）先加足量的稀鹽酸，再加BaCl2溶液白色沉淀加入足量稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水產(chǎn)生無色無味氣體→澄清石灰水變渾濁2.常見離子的檢驗八、離子檢驗2.常見離子的檢驗八、離子檢驗1.在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是（）A.K+、Cu2+、NO3-、SO42-

B.K+、Na+、Cl-、CO32-

C.Mg2+、OH-、NO3-、Cl-

D.K+、Na+、MnO4-、SO42-B練一練2、下列指定溶液之間的反應(yīng)不能用離子方程式：SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是（

）

A．Na2SO4與Ba(OH)2

B．MgSO4與BaCl2

C．H2SO4與Ba(OH)2

D．H2SO4與Ba(NO3)2C練一練3.判斷正誤：(1)無色透明的溶液中：Fe3+、NH4+

、I-、CO32-

（_____