上傳人：蒲***

認(rèn)證信息

認(rèn)證類型：個(gè)人認(rèn)證

認(rèn)證主體：李**（實(shí)名認(rèn)證）

IP屬地：山東

IP屬地：山東 上傳時(shí)間：2024-03-31 格式：DOCX 頁數(shù)：22 大?。?.67MB 積分：15 舉報(bào) 版權(quán)申訴

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁南京市、鹽城市2024屆高三年級(jí)第一次模擬考試化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1

C：12

N：14

O：16

S：32

Cl：35.5一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。1．2023年9月23日，第19屆中國亞運(yùn)會(huì)開幕式主火炬首次使用零碳甲醇(CH3OH)作燃料。下列關(guān)于甲醇的說法不正確的是A．甲醇是電解質(zhì) B．甲醇屬于可再生清潔能源C．甲醇屬于烴的衍生物 D．甲醇與乙醇互為同系物2．工業(yè)合成尿素的反應(yīng)原理為。下列說法正確的是A．氧原子(8O)基態(tài)核外電子排布式為B．的電子式為C．中N的化合價(jià)為+3D．的空間構(gòu)型為直線形3．實(shí)驗(yàn)室以為原料，制備并獲得晶體。下列圖示裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖茿．用裝置甲制取B．用裝置乙除去中的C．用裝置丙干燥并收集D．用裝置丁蒸干溶液獲得4．工業(yè)上可用處理水體中的氨氮(NH3、NH)生成。下列說法正確的是A．原子半徑：B．電負(fù)性：C．屬于分子晶體D．第一電離能：5．氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動(dòng)息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。氧元素存在多種核素，游離態(tài)的氧主要有、，工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取。氫氧燃料電池是最早實(shí)用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點(diǎn)；25℃和下，的燃燒熱為。氧能與大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；過氧化物如、等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。下列說法正確的是A．、、互為同素異形體 B．分子中鍵角大小：C．分子中鍵和鍵數(shù)目比為 D．如圖所示晶胞中有4個(gè)銅原子6．氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動(dòng)息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。工業(yè)上用分離液態(tài)空氣、光催化分解水等方法制取。氫氧燃料電池是最早實(shí)用化的燃料電池，具有結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)單、能量轉(zhuǎn)化效率高等優(yōu)點(diǎn)；25℃和下，的燃燒熱為。過氧化物如、等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．燃燒的熱化學(xué)方程式：

B．吸收：C．Fe和反應(yīng)化學(xué)方程式：D．堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)：7．氧元素是地球上存在最廣泛的元素，也是與生命活動(dòng)息息相關(guān)的主要元素，其單質(zhì)及化合物在多方面具有重要應(yīng)用。氧能與大部分元素形成氧化物如、、、、、、等；過氧化物如、等可以作為優(yōu)秀的氧化劑。下列物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．納米能與酸反應(yīng)，可用作磁性材料B．能與某些有色物質(zhì)化合，可用于漂白紙張、草帽等C．是兩性氧化物，可用作耐火材料D．是酸性氧化物，能用氫氟酸(HF)雕刻玻璃8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，W與Z同族。下列說法正確的是A．X位于周期表中第二周期ⅣA族B．共價(jià)鍵的極性：C．簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D．X、Y、Z三種元素形成化合物的水溶液一定呈酸性9．化合物Z是抗腫瘤活性藥物中間體，其合成路線如下：下列說法不正確的是A．X中含有醛基和醚鍵B．X、Y可用溶液或2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別C．Z分子存在手性碳原子D．該轉(zhuǎn)化過程中包含加成、消去、取代反應(yīng)類型10．利用銅-鈰氧化物(是活潑金屬)催化氧化除去中少量，總反應(yīng)為，反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列說法正確的是A．該總反應(yīng)的平衡常數(shù)B．步驟(i)中有兩種元素化合價(jià)發(fā)生變化C．步驟(i)、(iii)生成的機(jī)理相同D．步驟(iii)中存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成11．室溫下，探究溶液的性質(zhì)。下列實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到探究目的的是選項(xiàng)探究目的實(shí)驗(yàn)方案A是否發(fā)生電離向溶液中加入一小塊鈉，觀察溶液中是否有氣泡產(chǎn)生B是否發(fā)生水解用干燥潔凈玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在干燥的試紙上，測(cè)出溶液的C溶液中是否存在取一支潔凈的鉑絲，蘸取溶液后在煤氣燈上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色D溶液中是否存在向溶液中滴入幾滴澄清石灰水，觀察溶液是否變渾濁A．A B．B C．C D．D12．室溫下，用含少量的粗溶液制備晶體的流程如下圖所示。已知。下列說法正確的是A．粗溶液中：B．“沉鐵”反應(yīng)為：C．溶液中：D．“沉鎂”后的濾液中：13．乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為

在密閉容器中，、起始時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化如題圖所示。下列說法正確的是A．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率B．反應(yīng)的C．研發(fā)高效催化劑可提高的平衡產(chǎn)率D．控制反應(yīng)的最佳溫度約為二、非選擇題：共4題，共61分。14．催化劑可以催化脫除煙氣中的。反應(yīng)為：已知：①；②草酸能與含釩粒子形成易溶于水的配合物。(1)催化劑的制備。稱取一定量的和，加入草酸溶液完全溶解。取一定量的粉末浸漬于上述混合溶液中，在水浴中攪拌、靜置、過濾、焙燒、研磨后得到催化劑。①焙燒時(shí)分解產(chǎn)生的化學(xué)方程式為。②的作用是。(2)催化劑的應(yīng)用。將模擬煙氣以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，反應(yīng)相同時(shí)間，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如題圖1所示。①反應(yīng)溫度高于，轉(zhuǎn)化率下降的原因可能是。②若煙氣中含有，則會(huì)導(dǎo)致催化劑失活，原因可能是。(3)的回收?；厥盏倪^程可表示為：①酸浸時(shí)，投料完成后提高原料浸出率的措施有。②酸浸過程中，轉(zhuǎn)化成，該反應(yīng)的離子方程式為。③水溶液中以形式存在，如題圖2所示給出了該離子部分結(jié)構(gòu)，在答題卡的相應(yīng)位置補(bǔ)充完整該配離子的結(jié)構(gòu)。15．匹唑派(G)是一種新型精神類藥品，其合成路線之一如下：已知：結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為?；卮鹣铝袉栴}：(1)C分子中采取雜化的碳原子數(shù)目是。(2)過程中(填“能”或者“不能”)用替換。(3)過程中還生成一種分子式為的酯類產(chǎn)物，該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)硝基；②分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是。(5)已知：寫出以苯為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑和流程中的有機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。16．實(shí)驗(yàn)室以菱錳礦(含及少量的氧化物等)為原料制備高純和的流程如下圖所示。已知：室溫下電離常數(shù)。(1)該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有。(2)“沉鐵”過程需加氨水調(diào)節(jié)溶液，使溶液中轉(zhuǎn)化為沉淀同時(shí)得到溶液。檢驗(yàn)溶液中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法是。(3)沉鐵過程中也會(huì)產(chǎn)生少量沉淀。在工業(yè)上可用于去除溶液中，反應(yīng)為：，其平衡常數(shù)。(4)制取。在題圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置中，攪拌下使一定量的溶液與氨水混合溶液充分反應(yīng)。①滴液漏斗中添加的藥品是。②混合溶液中氨水的作用是。(5)制取。固定其他條件不變，反應(yīng)物物質(zhì)的量濃度比值、溫度、空氣流量對(duì)溶液制取純度的影響如題圖2、題圖3、題圖4所示。補(bǔ)充完整制取純凈的實(shí)驗(yàn)方案：取的溶液，，控制攪拌速率反應(yīng)，，干燥，得到純凈的(須使用的試劑：溶液、溶液)。17．“碳中和”目標(biāo)如期實(shí)現(xiàn)的關(guān)鍵技術(shù)之一是的再資源化利用。(1)氨的飽和食鹽水捕獲是其利用的方法之一，反應(yīng)原理為：。該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進(jìn)行的原因是。(2)基摻雜形成(等)，能用于捕獲，原理如下圖所示。已知陽離子電荷數(shù)越高、半徑越小，陰離子越易受其影響而分解。①時(shí)，再生的化學(xué)方程式為。②相比，其優(yōu)點(diǎn)有。(3)催化電解吸收的溶液可將轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。①在陰極放電生成的電極反應(yīng)式為。②堿性溶液有利于抑制陰極上副產(chǎn)物的產(chǎn)生，該副產(chǎn)物的化學(xué)式為。(4)在催化劑作用下，以和為原料合成，主要反應(yīng)為：反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：保持壓強(qiáng)，將起始的混合氣體勻速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，測(cè)得出口處的轉(zhuǎn)化率和甲醇的選擇性與溫度的關(guān)系如題圖1、題圖2所示。①隨著溫度的升高，轉(zhuǎn)化率增大、但甲醇選擇性降低的原因是。②假設(shè)定義催化劑催化效率，計(jì)算時(shí)三種催化劑的催化效率之比(寫出計(jì)算過程)。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁1．A【詳解】A．甲醇為非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．甲醇作燃料，燃燒生成二氧化碳和水，然后催化可生成甲醇，屬于可再生清潔能源，故B正確；C．烴分子中的氫原子被其它原子或原子團(tuán)取代后的生成物，叫做烴的衍生物，甲醇屬于烴的衍生物，故C正確；D．甲醇與乙醇均為醇，且相差一個(gè)CH2，互為同系物，故D正確；故答案選A。2．A【詳解】A．基態(tài)氧原子(8O)核外含有8個(gè)電子，電子排布式為，故A正確；B．的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)尿素的化學(xué)式是，所以尿素中的這幾種元素的化合價(jià)是：C是＋4價(jià)，O是－2價(jià)，H是＋1價(jià)，N是-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．的空間構(gòu)型為V形，故D錯(cuò)誤；故答案選A。3．C【詳解】A．稀硫酸與大理石反應(yīng)生成微溶的硫酸鈣，會(huì)覆蓋在大理石表面，會(huì)阻止反應(yīng)進(jìn)一步發(fā)生，應(yīng)該用稀鹽酸與大理石反應(yīng)制取，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．和HCl都可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)，應(yīng)該用飽和碳酸氫鈉溶液除去中的HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．二氧化碳通入濃硫酸中干燥后，并用向上排空氣法收集，C項(xiàng)正確；D．易失去結(jié)晶水，因此不能通過加熱蒸發(fā)皿得到，可由氯化鈣的熱飽和溶液冷卻結(jié)晶析出六水氯化鈣結(jié)晶物，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】A．同一周期元素的原子半徑隨原子序數(shù)的遞增而減??；同一族的元素從上到下，隨電子層數(shù)增多，原子半徑增大。原子半徑：，故A錯(cuò)誤；B．同一周期，從左到右元素電負(fù)性遞增，同一主族，自上而下元素電負(fù)性遞減，電負(fù)性：，故B正確；C．屬于離子晶體，故C錯(cuò)誤；D．N原子最外層電子為半滿，第一電離能大于O原子，故D錯(cuò)誤；故答案選B。5．D【詳解】A．16O、17O、18O是氧元素的不同原子，互為同位素，不能互為同素異形體，故A錯(cuò)誤；B．SO3中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+=3且不含孤電子對(duì)；SO2中S原子價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=2+=3且含有1個(gè)孤電子對(duì)，孤電子對(duì)和成鍵電子對(duì)之間的排斥力大于成鍵電子對(duì)之間的排斥力，這兩種微粒空間構(gòu)型依次是平面三角形、V形，分子中鍵角大小：SO2＜SO3，故B錯(cuò)誤；C．CO2分子結(jié)構(gòu)為O=C=O，CO2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目比為2：2=1：1，故C錯(cuò)誤；D．如圖所示Cu2O晶胞中，銅原子位于晶胞內(nèi)部，共有4個(gè)銅原子，氧原子位于晶胞中心和8個(gè)頂角，故D正確；故選：D。6．D【詳解】A．25℃和101kPa下，H2的燃燒熱為ΔH=-285.8kJ?mol-1，是1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，H2燃燒的熱化學(xué)方程式：2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)ΔH=-571.6kJ?mol-1，故A錯(cuò)誤；B．Na2O2吸收SO2反應(yīng)生成硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2O2+SO2═Na2SO4，故B錯(cuò)誤；C．Fe和H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故C錯(cuò)誤；D．堿性氫氧燃料電池正極反應(yīng)，是氧氣得到電子生成氫氧根離子，電極反應(yīng)為：O2+4e-+2H2O═4OH-，故D正確；故選：D。7．B【詳解】A．四氧化三鐵具有磁性，可用作鐵磁性材料，與其能與酸反應(yīng)無關(guān)，故A錯(cuò)誤；B．SO2具有漂白性，SO2能與某些有色物質(zhì)化合生成無色不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，所以SO2可以漂白紙漿、草帽等，故B正確；C．Al2O3熔點(diǎn)高，可用作耐火材料，與Al2O3是兩性氧化物無關(guān)，故C錯(cuò)誤；D．氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，四氟化硅是氣體物質(zhì)，可用于雕刻玻璃，和SiO2是酸性氧化物無關(guān)，故D錯(cuò)誤；故選：B。8．C【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的一種核素沒有中子，則X為H元素；基態(tài)Y原子的p軌道為半充滿，則其軌道排布式為，所以Y為N元素；Z單質(zhì)是植物光合作用的產(chǎn)物之一，則Z為O元素；W與Z同族，則W為S元素。【詳解】A．由分析可知，X為H元素，則X位于周期表中第一周期ⅠA族，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，電負(fù)性：，則共價(jià)鍵的極性：，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由分析可知，Y為N元素，Z為O元素，W為S元素，非金屬性越強(qiáng)，其對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的越穩(wěn)定，非金屬性：，簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：，C項(xiàng)正確；D．由分析可知，X為H元素，Y為N元素，Z為O元素，X、Y、Z三種元素可形成化合物，其水溶液呈堿性，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。9．C【詳解】A．由X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中含有醛基和醚鍵，A項(xiàng)正確；B．由X、Y的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X中沒有酚羥基，Y中有酚羥基，酚羥基可以與溶液反應(yīng)，生成紫色物質(zhì)，所以可用溶液進(jìn)行鑒別；X中有醛基，Y中沒有醛基，醛基可與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以可用2%銀氨溶液進(jìn)行鑒別，B項(xiàng)正確；C．手性碳原子指碳原子上連的四個(gè)原子或原子團(tuán)都不相同，根據(jù)Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，Z分子中不存在手性碳原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．該轉(zhuǎn)化過程中F原子與羥基發(fā)生取代反應(yīng)生成醚鍵，醛基與甲基先發(fā)生加成反應(yīng)，再發(fā)生消去反應(yīng)生成碳碳雙鍵，D項(xiàng)正確；故選C。10．D【詳解】A．根據(jù)反應(yīng)方程式，可得該總反應(yīng)的平衡常數(shù)為：，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．通過步驟(i)可知，CO變成，碳元素化合價(jià)升高，故Cu和Ce化合價(jià)會(huì)降低，所以步驟(i)中有三種元素化合價(jià)發(fā)生變化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．由反應(yīng)機(jī)理可知，步驟(i)是一氧化碳與銅-鈰氧化物中的氧元素結(jié)合，生成二氧化碳，步驟(iii)是一氧化碳與氧氣中的氧元素結(jié)合，生成二氧化碳，生成二氧化碳的機(jī)理不相同，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．步驟(iii)中氧氣中的氧氧共價(jià)鍵發(fā)生斷裂，同時(shí)有碳氧共價(jià)鍵生成，存在共價(jià)鍵的斷裂和共價(jià)鍵的生成，D項(xiàng)正確；故選D。11．B【詳解】A．鈉很活潑和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，則無論是否發(fā)生電離都會(huì)產(chǎn)生氣泡，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．水解顯堿性，則用干燥潔凈玻璃棒蘸取0.1mol/L溶液，點(diǎn)在干pH試紙上，測(cè)出溶液的pH顯堿性，可用說明水解，B項(xiàng)正確；C．鈉離子的焰色反應(yīng)，不需要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．澄清石灰石的主要成分為，與反應(yīng)也會(huì)產(chǎn)生白色沉淀溶液變渾濁，不能證明含有，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。12．C【分析】粗溶液中加入硫酸鈉溶液，生成黃鈉鐵釩，除去鐵元素；再向溶液中加入溶液，生成沉淀，除去鎂元素，經(jīng)過后續(xù)操作得到。【詳解】A．粗溶液的電荷守恒中缺少氫離子和氫氧根離子濃度，A錯(cuò)誤；B．溶液呈弱酸性，“沉鐵”反應(yīng)為：3Fe3++Na++2+6H2O=NaFe3(SO4)2(OH)6↓+6H+，B錯(cuò)誤；C．氟化氫為弱酸，溶液中根據(jù)質(zhì)子守恒：，C正確；D．沉鎂過程形成沉淀，根據(jù)沉淀溶解平衡，，，此時(shí)，該溶液中，鎂離子濃度相同，形成的是沉淀，沒有形成沉淀，則溶液中，故得出沉鎂后，D錯(cuò)誤；故選C。13．D【詳解】A．，增大，相當(dāng)于減少H2O的投入，平衡逆向移動(dòng)，乙醇平衡轉(zhuǎn)化率減小，故A錯(cuò)誤；B．已知①

，②，所以反應(yīng)可為②-①，，故B錯(cuò)誤；C．催化劑不影響平衡的移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．由圖可知，溫度在約為時(shí)，H2的物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)最大，而且溫度繼續(xù)升高變化不大，所以反應(yīng)的最佳溫度約為，故D正確；故答案選D。14．(1)與形成易溶于水的配合物，促進(jìn)的溶解(2)催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢；與發(fā)生反應(yīng)生成會(huì)被(V2O5)催化氧化為，與作用生成或，覆蓋(沉積)在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積[或與作用生成或，最終被氧化為或，覆蓋(沉積)在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積](3)適當(dāng)升溫，適當(dāng)加快攪拌速度，延長(zhǎng)浸泡時(shí)間(寫出一條即可)【詳解】（1）①根據(jù)的分子式，可知焙燒時(shí)分解產(chǎn)生和NH3，化學(xué)方程式為，故答案為；②已知草酸能與含釩粒子形成易溶于水的配合物，所以的作用是與形成易溶于水的配合物，促進(jìn)的溶解，故答案為與形成易溶于水的配合物，促進(jìn)的溶解。（2）①反應(yīng)溫度高于，催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢；此外，能與發(fā)生反應(yīng)生成，從而導(dǎo)致轉(zhuǎn)化率下降，故答案為催化劑活性下降，反應(yīng)速率減慢；與發(fā)生反應(yīng)生成；②若煙氣中含有，會(huì)被(V2O5)催化氧化為，與作用生成或，覆蓋(沉積)在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積，從而導(dǎo)致催化劑失活，故答案為會(huì)被(V2O5)催化氧化為，與作用生成或，覆蓋(沉積)在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積[或與作用生成或，最終被氧化為或，覆蓋(沉積)在催化劑的表面，大大降低了催化劑和反應(yīng)物的接觸面積]。（3）①酸浸時(shí)，投料完成后，可適當(dāng)升溫，適當(dāng)加快攪拌速度，延長(zhǎng)浸泡時(shí)間提高原料浸出率，故答案為適當(dāng)升溫，適當(dāng)加快攪拌速度，延長(zhǎng)浸泡時(shí)間(寫出一條即可)；②酸浸過程中，和在酸性條件下轉(zhuǎn)化成，離子方程式為，故答案為；③已知在水溶液中以形式存在，該配離子的結(jié)構(gòu)為，故答案為。15．(1)3(2)不能(3)或(4)或(5)【分析】由流程圖可知，A→B溴原子被氰基取代；B→C中，B與發(fā)生取代反應(yīng)，生成C；C→D發(fā)生還原反應(yīng)，氰基被還原為氨基；D→E中，D與發(fā)生取代反應(yīng)，生成E；E→F中，“Boc-”被“H”取代，生成F；F→G中，F(xiàn)與發(fā)生取代反應(yīng)，生成G?！驹斀狻浚?）形成四個(gè)單鍵的碳原子為雜化的碳原子，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，C分子中采取雜化的碳原子有3個(gè)。（2）D分子中存在酰胺基，在KOH溶液中會(huì)發(fā)生水解，所以D→E的過程中不能用KOH替換。（3）由E→F可知，“Boc-”被“H”取代，Boc?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，根據(jù)反應(yīng)條件中可知，反應(yīng)物中有，又知該酯類產(chǎn)物的分子式為，所以該產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。（4）C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件：分子中含有兩個(gè)苯環(huán)和一個(gè)硝基，且分子中不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)比是，C中含有12個(gè)氫原子，則不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)為2、4、4、2，則兩個(gè)苯環(huán)應(yīng)對(duì)稱，根據(jù)以上條件，可得該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為或。（5）根據(jù)流程圖可知，D→E→F可形成類似的結(jié)構(gòu)，D中含有氨基，可用苯先與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)，生成硝基苯，再用Fe和HCl還原，將硝基苯轉(zhuǎn)化為苯胺，按照D→E的反應(yīng)條件，讓苯胺與反應(yīng)，生成，再按照E→F的反應(yīng)條件，使轉(zhuǎn)化為，反應(yīng)流程圖為：。16．(1)或氨水、(2)取少量溶液于試管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不變紅(或沒有藍(lán)色沉淀)，則溶液中無(其他答案合理也可)(3)10(4)(三頸燒瓶中盛有溶液)(緩慢滴加)氨水混合溶液調(diào)節(jié)溶液，增大，使盡可能沉淀完全(5)邊攪拌邊向其中加入溶液，并保持水浴加熱，同時(shí)以的流量向溶液中通入空氣靜置過濾，用水洗滌，取最后一次洗滌濾液，向其中滴加溶液，無沉淀生成【分析】根據(jù)菱錳礦中所含成分，以及流程圖可知，碳酸錳與硫酸銨反應(yīng)生成硫酸錳、氨氣和二氧化碳，鐵的氧化物、二氧化硅不與硫酸銨反應(yīng)，加水溶解后，得到含硫酸錳溶液，再加入氨水調(diào)節(jié)pH除去鐵，過濾得到硫酸錳溶液，攪拌下使一定量的MnSO4溶液與氨水?NH4HCO3混合溶液充分反應(yīng)，同時(shí)得到硫酸銨，據(jù)此解答。【詳解】（1）根據(jù)分析，該流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有或氨水、。（2）鐵離子遇到KSCN變紅，則檢驗(yàn)溶液中是否含有的實(shí)驗(yàn)方法是取少量溶液于試管中，向其中滴加溶液{或溶液}，若溶液不變紅(或沒有藍(lán)色沉淀)，則溶液中無(其他答案合理也可)。（3）反應(yīng)平