金屬與酸反應(yīng)規(guī)律的應(yīng)用

RevisedbyHanlinon10January2021用與足中的化量)×2.產(chǎn)生的氫氣越多，金屬的相對(duì)金屬的質(zhì)量就越多；反之就越少鹽酸充分反多到少的順序是()A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnCNaMgAl、Fe、ZnDZnFeAlMg、NaAlFe酸反應(yīng)、Fe的質(zhì)量比為()A.9：28B.27：56C9：56D.27：112AlFe稀硫酸反量/金屬在反AlFe：28。ZnMgAlCu種，取樣品得到氫氣，則有的雜質(zhì)金屬組是()ACuMgnAlCu用“金屬的相應(yīng)中的化氫氣。說，一種比多，另一氫氣少或就轉(zhuǎn)化為金屬和足量多少的相對(duì)原子質(zhì)量/金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”金屬a、b、c和相同濃，都生成其反應(yīng)情況為。 (2)如果a、b、c三種金屬在反應(yīng)中則三種金屬的相到小為。MN足量價(jià)金屬的硫標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖1，下列結(jié)論正確的是()NDNM潑M產(chǎn)生的氫氣質(zhì)N，完全反應(yīng)的相對(duì)原子質(zhì)量/金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”(化合價(jià)都是＋2價(jià))可知M的相對(duì)原子質(zhì)量比N的小。再利用“金屬活動(dòng)性順序”B、C。與足量克，則此AlB.Fe—ZnFeD.Al—FegAlZnFe質(zhì)量等濃度且過量的的曲線是()lZnFe的Mg、Al、Zn、Fe和酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氫氣質(zhì)量隨時(shí)間的變化曲線是()探索規(guī)律提高能力由知識(shí)立意轉(zhuǎn)能力的考算題，同主要是沒們?cè)谄綍r(shí)、分析和內(nèi)在的聯(lián)己試題例與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多的是()A.鐵B.鋁C.鎂D.鋅金屬都完全反應(yīng)既費(fèi)時(shí)又費(fèi)生氫氣的質(zhì)量為O(1)當(dāng)金屬元素R的化合價(jià)為奇數(shù)時(shí)mO(2)當(dāng)金屬元素R的化合價(jià)為偶數(shù)時(shí)nmO屬的質(zhì)元素在反應(yīng)中顯像上例所述當(dāng)?shù)认×蛩峄蛳←}酸多少可直接用“/金屬在反應(yīng)中的進(jìn)行判斷。顯然此得出規(guī)律：等與足量的酸發(fā)生相對(duì)原子質(zhì)量與值越大，產(chǎn)生的相對(duì)原子質(zhì)價(jià)”這一比值g的該種金屬以得出如下規(guī)的酸反應(yīng)制取原子質(zhì)值越大，消。價(jià)”分析得出為一種技巧MgAlFeZn產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量由多到少的順序是()A.Al、Na、Mg、Fe、ZnB.Al、Mg、Na、Fe、ZnCNaMgAl、Fe、ZnDZnFeAlMg、Na對(duì)原子質(zhì)量/金斷，比值量越少；反之就耗Al、Fe的質(zhì)量比為()A.9：28B.27：56C9：56D.27：112AlFe稀硫酸反g金屬的質(zhì)量量/金屬在反Fe＝28，所以消耗AlFeZnMg、Al、CBDBDu的兩種，取樣品跟足量氣，則此鐵樣品中不可能含有的雜質(zhì)金屬組是()ACuMgnAlCu用“金屬的相對(duì)原子質(zhì)量/金屬在反應(yīng)中的化合價(jià)”說明鐵樣品的質(zhì)量的鐵產(chǎn)生質(zhì)量的鐵產(chǎn)生氫氣。這樣就的其他金屬和質(zhì)量多少的問對(duì)原子質(zhì)量/金可很快選出答托盤中各放一只燒杯分別注入酸，然后質(zhì)量的鎂完全反應(yīng)中鋁與銅的質(zhì)量比是().A.3：1.2：1.C.3：4.2：3分別加入等質(zhì)要使天平仍反應(yīng)放出的常規(guī)解法計(jì)設(shè)兩燒杯各g、鋁的質(zhì)量g時(shí)銅鋁合金MN量的2價(jià)金屬的硫酸m坐標(biāo))與反應(yīng)時(shí)間t(橫坐標(biāo))的關(guān)系如圖1，下列結(jié)論正確的是(