2023年北京市重點(diǎn)校高二上學(xué)期期中化學(xué)匯編：化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控

第1頁(yè)/共1頁(yè)2023北京重點(diǎn)校高二（上）期中化學(xué)匯編化學(xué)反應(yīng)的調(diào)控一、單選題1．（2023北京清華附中高二上期中）如圖是FeCl3溶液與KSCN溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)示意圖。下列分析不正確的是A．溶液中存在平衡：Fe3++3SCN-Fe(SCN)3B．滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，c(SCN-)降低C．滴加FeCl3溶液達(dá)平衡后，觀(guān)察到溶液紅色加深D．滴加FeCl3溶液，平衡正向移動(dòng)，體系中c(Fe3+)降低2．（2023北京海淀高二上期中）在容積不變的容器中充入和發(fā)生如下反應(yīng)：2CO(g)+2NO已知：i．起始投料比均為ii．比表面積：?jiǎn)挝毁|(zhì)量的物質(zhì)具有的總面積下列說(shuō)法不正確的是A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同B．Ⅱ中的平衡轉(zhuǎn)化率為C．在Ⅲ的條件下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)D．，Ⅲ中平均反應(yīng)速率3．（2023北京第八十中學(xué)高二上期中）某溫度下，H2(g)+CO2(g)?H2O(g)+CO(g)的平衡常數(shù)K=2.25。該溫度下在甲、乙、丙三個(gè)恒容密閉容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始濃度如表所示。起始濃度甲乙丙c(H2)/(mol·L-1)0.0100.0200.020c(CO2)/(mol·L-1)0.0100.0100.020下列分析不正確的是A．平衡時(shí)，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%B．平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%C．平衡時(shí)，丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1D．平衡時(shí)，平衡常數(shù)K甲<K乙<K丙4．（2023北京第八十中學(xué)高二上期中）羰基硫(COS)是一種糧食熏蒸劑，能防止某些害蟲(chóng)和真菌的危害。在容積不變的密閉容器中，使CO與H2S發(fā)生下列反應(yīng)并達(dá)到平衡：CO(g)+H2S(g)?COS(g)+H2(g)。若反應(yīng)前CO的物質(zhì)的量為10mol，達(dá)到平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為8mol，且化學(xué)平衡常數(shù)為0.1。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度，H2S的濃度增大，表明該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B．通入CO后，正反應(yīng)速率逐漸增大C．反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為7molD．達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為20%5．（2023北京通州高二上期中）已知：，溫度時(shí)的平衡常數(shù)，、溫度時(shí)，在①、②、③、④四個(gè)相同體積的恒容容器中投料，起始濃度如下表所示。下列判斷不正確的是溫度容器編號(hào)起始濃度CO①0.10.100②0.20.100③0.10.20.10.5④0.040.040.060.06A．容器①5min達(dá)到平衡，用表示的化學(xué)反應(yīng)速率為：B．的平衡轉(zhuǎn)化率：①>②C．容器③中反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行D．若容器④中反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則6．（2023北京15中高二上期中）某溫度下N2O5按下式分解：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)。測(cè)得恒容密閉容器內(nèi)，N2O5的濃度隨時(shí)間的變化如下表：t/min012345……c(N2O5)/(mol/L)1.000.710.500.350.250.17……下列說(shuō)法不正確的是A．4min時(shí)，c(NO2)=1.50mol/LB．5min時(shí)，N2O5的轉(zhuǎn)化率為83%C．0~2min內(nèi)平均反應(yīng)速率v(O2)=0.125mol/(Lmin)D．其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，則2min時(shí)c(N2O5)<0.25mol/L7．（2023北京15中高二上期中）25℃，K2Cr2O7溶液中含鉻微粒的濃度與溶液pH的關(guān)系(局部)如下圖所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O?2(黃色)+2H+。下列說(shuō)法不正確的是A．曲線(xiàn)Ⅱ代表濃度B．改變?nèi)芤旱膒H，溶液顏色不一定發(fā)生變化C．溶液中存在c()+c()+c(-)=0.2mol/LD．pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()8．（2023北京清華附中高二上期中）。相同溫度下，按初始物質(zhì)不同進(jìn)行兩組實(shí)驗(yàn)，濃度隨時(shí)間的變化如表。下列分析不正確的是020406080實(shí)驗(yàn)0.100.070.0450.040.04實(shí)驗(yàn)0.100.20……A．，實(shí)驗(yàn)a中B．，實(shí)驗(yàn)a中反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，的轉(zhuǎn)化率為60%C．實(shí)驗(yàn)b中，反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，直至達(dá)到平衡D．實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后，提高溫度，反應(yīng)體系顏色均加深9．（2023北京161中高二上期中）丙烷經(jīng)催化脫氫可制丙烯:C3H8C3H6+H2。600℃，將一定濃度的CO2與固定濃度的C3H8通過(guò)含催化劑的恒容反應(yīng)器，經(jīng)相同時(shí)間，流出的C3H6、CO和H2濃度隨初始CO2濃度的變化關(guān)系如圖。已知：①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol下列說(shuō)法不正確的是A．C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)△H=+124kJ/molB．c(H2)和c(C3H6)變化差異的原因：CO2+H2CO+H2OC．其他條件不變，投料比c(C3H8)/c(CO2)越大，C3H8轉(zhuǎn)化率越大D．若體系只有C3H6、CO、H2和H2O生成，則初始物質(zhì)濃度c0與流出物質(zhì)濃度c之間一定存在：3c0(C3H8)+c0(CO2)=c(CO)+c(CO2)+3c(C3H8)+3c(C3H6)10．（2023北京101中學(xué)高二上期中）下列敘述與圖像相符的是A．圖①表示反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)達(dá)到平衡后在t0時(shí)刻充入了一定量的SO3B．圖②可滿(mǎn)足反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH＜0C．圖③表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)，在容器中充入1molA和1molB，經(jīng)過(guò)相同時(shí)間容器中A的百分含量隨溫度的變化，可知反應(yīng)ΔH＞0D．圖④表示反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)平衡時(shí)A的百分含量隨壓強(qiáng)的變化，可知E點(diǎn)v(逆)＞v(正)11．（2023北京第十二中學(xué)高二上期中）乙醇-水催化重整可獲得。其主要反應(yīng)為，，在、時(shí)，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時(shí)和CO的選擇性及的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。CO的選擇性，下列說(shuō)法正確的是A．圖中曲線(xiàn)①表示平衡時(shí)產(chǎn)率隨溫度的變化B．升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大C．一定溫度下，增大可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率D．一定溫度下，加入或選用高效催化劑，均能提高平衡時(shí)產(chǎn)率12．（2023北京豐臺(tái)高二上期中）某溫度下，H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常數(shù)K=4。該溫度下，在甲、乙、丙、丁4個(gè)相同的恒容密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，起始濃度如表所示。甲乙丙丁c(H2)/(mol?L-1)0.010.020.010.02c(I2)/(mol?L-1)0.010.010.010.01c(HI)/(mol?L-1)000.020.02下列判斷不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲 B．平衡時(shí)，甲中I2的轉(zhuǎn)化率為50%C．平衡時(shí)，丙中c(I2)=0.01mol?L-1 D．平衡時(shí)，乙和丁中相等13．（2023北京第十二中學(xué)高二上期中）25℃時(shí)，向40mL0.05mol/L的溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液(體積變化忽略不計(jì))，發(fā)生反應(yīng)，混合溶液中與反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．時(shí)向溶液中加入50mL0.1mol/LKCl溶液，平衡逆向移動(dòng)。B．E點(diǎn)對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)為(0，0.04)C．在25℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為D．分鐘后加入少量KSCN固體，溶液紅色加深，該現(xiàn)象可以證明與SCN-的反應(yīng)是可逆反應(yīng)二、填空題14．（2023北京匯文中學(xué)高二上期中）二氧化碳的捕集和轉(zhuǎn)化是科學(xué)研究中的熱點(diǎn)問(wèn)題。我國(guó)科研人員提出了以Ni/Al2O3為催化劑，由CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH4(g)和H2O(g)的反應(yīng)歷程，其示意圖如下：(1)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為。使用催化劑Ni/Al2O3(填“能”或“不能”)提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率。(2)300℃下，在一恒容密閉容器中充入一定量的CO2與H2，發(fā)生上述反應(yīng)，一段時(shí)間后反應(yīng)達(dá)平衡，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃，反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(填標(biāo)號(hào))。A．該反應(yīng)的B．平衡常數(shù)大小：C．300℃下，減小的值，的平衡轉(zhuǎn)化率升高D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)化(3)在一定條件下，反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO2)與L和X的關(guān)系如圖所示，L和X表示溫度或壓強(qiáng)。①X表示的物理量是。②L1L2(填“<”“>”)，判斷理由是。(4)向1L恒容密閉容器中加入4.0molH2(g)，1.0molCO2，控制條件(催化劑為Ni/AI2O3、溫度為T(mén)1)使之發(fā)生上述反應(yīng)，測(cè)得容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化如圖所示。①4min時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率為。②T1溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為。三、解答題15．（2023北京通州高二上期中）一氧化碳是一種重要的工業(yè)原料，以下是利用一氧化碳大規(guī)模制取氫氣的方法：。(1)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為_(kāi)______。A．升高溫度 B．增大壓強(qiáng)C．通入過(guò)量 D．加入催化劑(2)800℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為1L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻混合物中CO、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、3mol、1mol。①寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。②該時(shí)刻反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”“逆向進(jìn)行”或“達(dá)平衡”)。(3)830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為2L的密閉容器中，將2molCO與混合加熱到830℃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為。(4)下圖表示不同溫度條件下，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨著的變化趨勢(shì)。、和的大小關(guān)系是，請(qǐng)說(shuō)明理由。(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，在相同時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的CaO可以增大的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下圖所示。(已知：1微米米，1納米米)。投入納米CaO比微米CaO，的體積分?jǐn)?shù)更高的原因是。16．（2023北京通州高二上期中）合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義，反應(yīng)為：。(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理，反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如下圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注，省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。①寫(xiě)出步驟c的化學(xué)方程式。②由圖像可知合成氨反應(yīng)的0(填“>”“<”或“=”)，判斷的依據(jù)是。(2)下列有關(guān)合成氨的說(shuō)法中，正確的是_______。A．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量高于生成物成鍵放出的總能量B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，但都對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響C．合成氨工業(yè)溫度選擇400~500℃，主要是為了提高平衡混合物中氨的含量D．合成氨生產(chǎn)過(guò)程中采用循環(huán)操作，主要是為了提高氮?dú)夂蜌錃獾睦寐?3)原料氣(、及少量CO、的混合氣)中CO氣體會(huì)影響后續(xù)反應(yīng)催化劑活性，可利用如下反應(yīng)吸收CO：(注：Ac代表)。利于CO被吸收的反應(yīng)條件有(寫(xiě)出兩點(diǎn))。(4)若一定條件下，向體積相同的甲(含催化劑)、乙(不含催化劑)兩個(gè)恒容密閉容器中分別充入等量的和等量的進(jìn)行合成氨反應(yīng)。反應(yīng)相同時(shí)間時(shí)測(cè)得兩容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如下圖所示，表示甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線(xiàn)是(填“a”或“b”)，隨著溫度的升高，乙容器中的轉(zhuǎn)化率變化的原因可能是。(5)一定條件下，若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入、，平衡時(shí)混合氣中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，計(jì)算平衡常數(shù)(可用分?jǐn)?shù)表示)。17．（2023北京161中高二上期中）工業(yè)上制硫酸的主要反應(yīng)之一為：，反應(yīng)過(guò)程中能量的變化如下圖所示。(1)向反應(yīng)體系中加入催化劑后，圖中(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，。(2)已知：

；

；若與反應(yīng)產(chǎn)生和，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。(3)某溫度下，反應(yīng)的起始濃度，，達(dá)到平衡后，的轉(zhuǎn)化率為50%，則此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為。(4)在溫度時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=，若在此溫度下，向1L的恒容密閉容器中，充入0.03mol、0.16mol，和0.03mol，則反應(yīng)開(kāi)始時(shí)正反應(yīng)速率(填“>”、“=”或“<”)逆反應(yīng)速率。18．（2023北京北大附中高二上期中）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗韵路磻?yīng)是目前大規(guī)模制取氫氣的重要方法之一：CO(1)為提高該反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，理論上可以采取的措施為。a．增大壓強(qiáng)b．升高溫度c．通入過(guò)量水蒸氣(2)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)。該溫度下，在容積為的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得某一時(shí)刻反應(yīng)混合物中、、、的物質(zhì)的量分別為、、、。①該時(shí)刻反應(yīng)的濃度商(填計(jì)算結(jié)果)。②該時(shí)刻反應(yīng)(填“正向進(jìn)行”或“逆向進(jìn)行”或“已達(dá)平衡”)。(3)時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，該溫度下，在容積為的密閉容器中投入與。反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率為。(4)下圖表示不同溫度下，平衡轉(zhuǎn)化率隨的變化趨勢(shì)。、和的三個(gè)溫度中最大的是(填“”或“”或“”)，原因是。已知：，(5)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)，其它條件不變，一定反應(yīng)時(shí)間內(nèi)，向反應(yīng)體系中投入一定量的可以增大的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。相比使用微米，使用納米時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)更大的可能原因是。19．（2023北京豐臺(tái)高二上期中）研究CO2的回收和綜合利用對(duì)航天建設(shè)有重要意義。Ⅰ.載人航天器中，利用薩巴蒂爾反應(yīng)可將航天員呼出的CO2轉(zhuǎn)化為H2O，再通過(guò)電解H2O獲得O2，實(shí)現(xiàn)O2的再生，同時(shí)還能制備CH4。已知：反應(yīng)①：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)

?H=?252.9kJ/mol反應(yīng)②：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)

?H=+571.6kJ/mol請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)①屬于(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。(2)利用CH4可制備乙烯及合成氣(CO、H2)。有關(guān)化學(xué)鍵鍵能(E)的數(shù)據(jù)如表：化學(xué)鍵H-HC=CC-CC-HE(kJ/mol)436a348413已知2CH4(g)=C2H4(g)+2H2(g)ΔH=+167kJ/mol，則a=。Ⅱ.回收利用CO2是目前解決長(zhǎng)期載人航天艙內(nèi)(如空間站)供氧問(wèn)題的有效途徑，科研人員研究出其物質(zhì)轉(zhuǎn)化途徑如下圖：(3)反應(yīng)A為CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)，是回收利用CO2的關(guān)鍵步驟。已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=?483.6kJ·mol?1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(g)+CO2(g)

ΔH=?802.3kJ·mol?1反應(yīng)A的ΔH=kJ·mol?1(4)將原料氣按n(CO2)：n(H2)=1：4置于恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)A，在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)得H2O的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溫度的變化曲線(xiàn)如圖所示(虛線(xiàn)為平衡時(shí)的曲線(xiàn))。

①理論上，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有(寫(xiě)出一條即可)。②空間站的反應(yīng)器內(nèi)，通常采用反應(yīng)器前段加熱，后段冷卻的方法來(lái)提高CO2的轉(zhuǎn)化效率，原因是。(5)下列關(guān)于空間站內(nèi)物質(zhì)和能量變化的說(shuō)法中，不正確的是(填字母)。a．反應(yīng)B的能量變化是電能→化學(xué)能或光能→化學(xué)能b．物質(zhì)轉(zhuǎn)化中O、H原子的利用率均為100%c．不用Na2O2作供氧劑的原因可能是Na2O2不易實(shí)現(xiàn)循環(huán)利用(6)用CO2(g)+2H2(g)C(s)+2H2O(g)代替反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氫、氧元素完全循環(huán)利用，缺點(diǎn)是使用一段時(shí)間后催化劑的催化效果會(huì)明顯下降，其原因是。

參考答案1．D【詳解】A．Fe3+會(huì)與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，使溶液顯紅色，存在平衡Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，A正確；B．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移動(dòng)，c(SCN-)降低，B正確；C．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，平衡正向移動(dòng)，c[Fe(SCN)3]增大，紅色加深，C正確；D．滴加FeCl3溶液c(Fe3+)增大，雖然平衡正向移動(dòng)，但只是使c(Fe3+)增大的程度變小，c(Fe3+)依然增大，D錯(cuò)誤；綜上所述答案為D。2．B【詳解】A．Ⅰ、Ⅱ反應(yīng)速率不同，但平衡時(shí)相同，可知平衡未發(fā)生移動(dòng)，故反應(yīng)溫度相同，催化劑的比表面積不同，A正確；B．由圖可知，初始情況下，則，易知，故，則B錯(cuò)誤；C．在Ⅲ的條件下可得c(有，C正確；D．，Ⅲ中平均反應(yīng)速率，D正確。故選B。3．D【分析】設(shè)甲容器中，平衡時(shí)氫氣的變化濃度為x，，，解得x=0.006mol/L；【詳解】A．甲容器中平衡時(shí)消耗的，乙中和起始濃度大于甲，故乙平衡相當(dāng)于是甲平衡正向移動(dòng)的結(jié)果，乙中CO2的轉(zhuǎn)化率大于60%，A項(xiàng)正確；B．丙容器中和起始濃度是甲容器的2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，但該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體分?jǐn)?shù)相同，隨壓強(qiáng)的改變而發(fā)生平衡移動(dòng)，所以平衡時(shí)，甲中和丙中H2的轉(zhuǎn)化率均是60%。B項(xiàng)正確；C．根據(jù)分析，甲容器中，平衡時(shí)c(CO2)=0.004mol/L，丙容器中和起始濃度是甲容器的2倍，平衡不發(fā)生移動(dòng)，則平衡時(shí)丙中c(CO2)是甲中的2倍，是0.008mol·L-1，C項(xiàng)正確；D．溫度相同，平衡常數(shù)相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。4．C【詳解】A．升高溫度，H2S濃度增大，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)吸熱，正反應(yīng)放熱，A錯(cuò)誤；B．通入CO瞬間正反應(yīng)速率增大到最大值，之后正反應(yīng)速率逐漸減小，B錯(cuò)誤；C．設(shè)反應(yīng)前H2S的物質(zhì)的量為nmol，列三段式：，，解得n=7，C正確；D．達(dá)到平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率：，D錯(cuò)誤；答案選C。5．D【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，利用三段式進(jìn)行解答，T1溫度下，，，，A正確；B．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，②比①多加了0.1mol/LH2且兩者溫度相同，所以②的轉(zhuǎn)化率比①降低了，所以H2的平衡轉(zhuǎn)化率：①＞②，B正確；C．由表中數(shù)據(jù)可知，容器③中，平衡逆向移動(dòng)，C正確；D．容器④中，與T1時(shí)的K相等，因?yàn)槿萜鳍苤蟹磻?yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，所以T2＞T1，D錯(cuò)誤；故答案為：D。6．D【詳解】A.由題給表格數(shù)據(jù)可知，4min時(shí)，N2O5的消耗量為(1.00—0.25)mol/L=0.75mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c(NO2)=0.75mol/L×2=1.50mol/L，故A正確；B.5min時(shí)，N2O5的消耗量為(1.00—0.17)mol/L=0.83mol/L，則N2O5的轉(zhuǎn)化率為×100%=83%，故B正確；C.0~2min內(nèi)，N2O5的消耗量為(1.00—0.50)mol/L=0.50mol/L，由各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于變化量之比可得反應(yīng)生成c(O2)=0.50mol/L×=0.25mol/L，則v(O2)==0.125mol/(Lmin)，故C正確；D.由題給表格數(shù)據(jù)可知，2min時(shí)N2O5的消耗濃度為起始的一半，其他條件不變，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，反應(yīng)物濃度減小，化學(xué)反應(yīng)速率減小，反應(yīng)消耗N2O5的濃度小于起始的一半，則2min時(shí)c(N2O5)＞0.25mol/L，故D錯(cuò)誤；故選D。7．C【詳解】A．pH值減少，氫離子濃度增大，反應(yīng)(橙色)+H2O?2(黃色)+2H+逆向移動(dòng)，濃度增大，則曲線(xiàn)Ⅱ代表濃度，故A不選；B．當(dāng)pH值在8以后，增大pH值，濃度、濃度幾乎不變，溶液顏色不一定發(fā)生變化，故B不選；C．K2Cr2O7溶液濃度未知，則c()+2c()+c(-)≠0.2mol/L，故C選；D．pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c()，是電荷守恒，故D不選；故選：C。8．C【詳解】A．根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，0~20s△c(N2O4)=0.03mol/L，根據(jù)方程式，則△c(NO2)=2△c(N2O4)=0.06mol/L，因此，A正確；B．，實(shí)驗(yàn)a中N2O4的濃度不再改變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，此時(shí)的濃度為0.04mol/L，則轉(zhuǎn)化率為，B正確；C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)a可知該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)，實(shí)驗(yàn)b中，投入和的濃度分別為0.1mol/L和0.2mol/L，此時(shí)，則平衡向生成的方向移動(dòng)，直至達(dá)到平衡，C錯(cuò)誤；D．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，因此實(shí)驗(yàn)a、b達(dá)到化學(xué)平衡后，升高溫度，反應(yīng)均朝著正反應(yīng)方向(即生成NO2的方向)進(jìn)行，反應(yīng)體系的顏色均加深，D正確；答案選C。9．C【詳解】A．根據(jù)蓋斯定律結(jié)合題干信息①C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(l)△H=-2220kJ/mol②C3H6(g)+9/2O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l)△H=-2058kJ/mol③H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)△H=-286kJ/mol可知，可由①-②-③得到目標(biāo)反應(yīng)C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)，該反應(yīng)的△H==+124kJ/mol，A正確；B．僅按C3H8(g)=C3H6(g)+H2(g)可知C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)應(yīng)該是一致的，但是氫氣的變化不明顯，反而是CO與C3H6的變化趨勢(shì)是一致的，因此可以推斷高溫下能夠發(fā)生反應(yīng)CO2+H2CO+H2O，從而導(dǎo)致C3H6、H2的濃度隨CO2濃度變化趨勢(shì)出現(xiàn)這樣的差異，B正確；C．投料比增大，相當(dāng)于增大C3H8濃度，濃度增大，轉(zhuǎn)化率減小，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)質(zhì)量守恒定律，抓住碳原子守恒即可得出，如果生成物只有C3H6、CO、H2O、H2，那么入口各氣體的濃度c0和出口各氣體的濃度符合3c0(C3H8)+c0(CO2)=3c(C3H6)+c(CO)+3c(C3H8)+c(CO2)，D正確；答案為：C。10．B【詳解】A．由圖可以看出若t0時(shí)刻充入了一定量的SO3，平衡逆向移動(dòng)，但(正)應(yīng)與平衡點(diǎn)相連，敘述與圖像不符，故A錯(cuò)誤；B．由先拐先平數(shù)值大可知，T1>T2，P2>P1；由圖看出，若壓強(qiáng)不變升高溫度，SO3的百分含量減小，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH＜0；若溫度不變?cè)龃髩簭?qiáng)，SO3的百分含量增大，說(shuō)明加壓平衡正向移動(dòng)，即向氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng)，敘述與圖像相符，故B正確；C．由圖可知，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物不斷減少，A的百分含量減少，反應(yīng)放熱使溫度升高，達(dá)到平衡后，再升高溫度，A的百分含量增大，說(shuō)明升溫平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，ΔH<0，敘述與圖像不符，故C錯(cuò)誤；D．E點(diǎn)A的百分含量大于平衡時(shí)A的百分含量，說(shuō)明此時(shí)反應(yīng)在向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則v(逆)<v(正)，故D錯(cuò)誤；答案選B。11．B【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①，反應(yīng)②，且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時(shí)候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時(shí)CO選擇性增大，同時(shí)CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表CO2的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題?！驹斀狻緼．由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯(cuò)誤；B．由分析可知升高溫度，平衡時(shí)CO的選擇性增大，故B正確；C．一定溫度下，增大，可以認(rèn)為開(kāi)始時(shí)水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．加入CaO同時(shí)吸收CO2和水蒸氣，無(wú)法判斷平衡如何移動(dòng)，無(wú)法判斷如何影響平衡時(shí)產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選B。12．D【詳解】A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，其他條件相同，乙中c(H2)為甲中的2倍，乙中反應(yīng)速率較大，選項(xiàng)A正確；B．設(shè)甲中I2的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：，K===4，解得x=50%，選項(xiàng)B正確；C．根據(jù)丙中各數(shù)據(jù)，Q===4=K，平衡不移動(dòng)，c(I2)=0.01mol?L-1，選項(xiàng)C正確；D．乙中始終保持2:1，而丁中由于，Q===2<K，平衡正向移動(dòng)且H2和I2按1:1進(jìn)行，故增大，大于2:1，不相同，選項(xiàng)D不正確；答案選D。13．D【詳解】A．t4時(shí)刻向溶液中加入50mL0.1mol/L的KCl溶液，溶液總體積增大，離子濃度減小，化學(xué)平衡向離子濃度增大的方向移動(dòng)，即平衡逆向移動(dòng)，A正確；B．40mL0.05mol/L的FeCl3溶液中一次性加入10mL0.15mol/L的KSCN溶液，t=0時(shí)刻反應(yīng)尚未開(kāi)始，溶液總體積為50mL，c(Fe3+)==0.04mol/L，E坐標(biāo)為(0，0.04)，B正確；C．從圖中可知，平衡時(shí)c(Fe3+)=mmol/L，消耗掉Fe3+(0.002-0.05m)mol，則消耗掉SCN-(0.006-0.15m)mol，平衡時(shí)c(SCN-)=(3m-0.09)mol/L，生成Fe(SCN)3(0.002-0.05m)mol，平衡時(shí)濃度為c=(0.04-m)mol/L，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)=，C正確；D．Fe3+初始物質(zhì)的量為0.002mol，SCN-初始物質(zhì)的量為0.0015mol，根據(jù)反應(yīng)的方程式可知Fe3+過(guò)量，故即使該反應(yīng)不是可逆反應(yīng)，加入KSCN固體后，剩余的鐵離子也會(huì)與SCN-反應(yīng)生成Fe(SCN)3，溶液紅色加深，無(wú)法證明該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故答案選D。14．CO2(g)+4H2(g)?Ni/Al2O3?CH4(g)+2H2O(g)不能BC溫度＞【分析】(1)根據(jù)圖示書(shū)寫(xiě)該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式；催化劑只能加快反應(yīng)的速率，不能提高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率；(2)A．溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，根據(jù)溫度對(duì)平衡移動(dòng)的影響分析；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小；C．減小的值，CO2的含量增大，據(jù)此分析；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)?Ni/Al2O3?CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H②結(jié)合題圖及①中的分析判斷；(4)由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7p0，結(jié)合氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，列出三段式計(jì)算CO2的轉(zhuǎn)化率及反應(yīng)平衡常數(shù)?！驹斀狻?1)由題意可知該可逆反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2(g)+4H2(g)?Ni/Al2O3?CH4(g)+2H2O(g)+2H(2)A．對(duì)于該可逆反應(yīng)，若其他條件不變，溫度從300℃升至500℃反應(yīng)重新達(dá)到平衡時(shí)，H2的體積分?jǐn)?shù)增加，說(shuō)明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，因此，故B錯(cuò)誤；C．減小的值，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，故D正確；答案選BC；(3)①根據(jù)方程式CO2(g)+4H2(g)?Ni/Al2O3?CH4(g)+2H2O(g)及反應(yīng)的H＜0可知，其他條件一定時(shí)，升溫，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，其他條件一定時(shí)，加壓，②L表示壓強(qiáng)，結(jié)合題圖及上述分析，可知L1＞L2；(4)①由題圖可知，4min時(shí)反應(yīng)體系處于平衡狀態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)為0.7p0，設(shè)發(fā)生反應(yīng)的CO2為xmol，列出三段式：C根據(jù)恒溫恒容條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比得出，解得x=0.75，則CO2的轉(zhuǎn)化率為；②平衡常數(shù)。15．(1)C(2)逆向進(jìn)行(3)80%(4)當(dāng)一定時(shí)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率下降，所以(5)相同質(zhì)量的納米CaO比微米CaO的表面積大，吸收的速率更快；在相同時(shí)間內(nèi)消耗的量更多，導(dǎo)致降低更大，使平衡正向移動(dòng)的程度更大，所以投入納米CaO，氫氣的體積分?jǐn)?shù)更高【詳解】（1）A．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率降低，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是氣體體積不變的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，不能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量水蒸氣，平衡正向移動(dòng)，能提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率，故C正確；D．加入催化劑，不能改變平衡移動(dòng)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D錯(cuò)誤；故答案為：C；（2）①平衡常數(shù)為產(chǎn)物濃度系數(shù)次冪的乘積與反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪的乘積的比值，；②容積為1L，CO、、、的物質(zhì)的量分別為1mol、1mol、3mol、1mol，，說(shuō)明反應(yīng)逆向進(jìn)行；（3）830℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)，在容積為2L的密閉容器中，將2molCO與混合加熱到830℃，設(shè)CO轉(zhuǎn)化的濃度為x，列三段式：，，解得x=0.8，平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=80%；（4）該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，相同時(shí)，溫度越低，平衡正向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率越大，由圖可知，在相同時(shí)，轉(zhuǎn)化率α(T1)＞α(T2)＞α(T3)，說(shuō)明T1、T2和T3的大小關(guān)系為T(mén)1＜T2＜T3；（5）若投入納米CaO時(shí)，由于納米CaO顆粒小，表面積大，吸收CO2能力強(qiáng)，可使反應(yīng)速率加快，使c(CO2)減小，平衡正向移動(dòng)，生成氫氣的量更多，H2的體積分?jǐn)?shù)增大。16．(1)<反應(yīng)物和的總能量高于生成物(2)D(3)降低溫度；增大壓強(qiáng)；增大濃度或增大濃度(4)a550℃以前，合成氨反應(yīng)沒(méi)有達(dá)到平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高；550℃后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低(5)【詳解】（1）圖中顯示轉(zhuǎn)化為和，由元素原子守恒有參加轉(zhuǎn)化過(guò)程，化學(xué)程式為；反應(yīng)物和的總能量高于生成物故合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，；（2）A．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量低于生成物成鍵放出的總能量，A錯(cuò)誤；B．使用催化劑和施加高壓，都能提高反應(yīng)速率，使用催化劑，平衡不移動(dòng)，加壓，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，對(duì)平衡有影響，B錯(cuò)誤；C．合成氨反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度降低平衡正向移動(dòng)，有利于提高平衡混合物中氨的含量，溫度選擇400~500℃，主要是為了提高化學(xué)反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤D．可逆反應(yīng)反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，從平衡體系中分離出產(chǎn)品，、循環(huán)使用，提高原料利用率，D正確；答案選D。（3）改變條件，使該可逆反應(yīng)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，利于CO被吸收的，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小方向移動(dòng)，即正向移動(dòng)，增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)，故降低溫度；增大壓強(qiáng)；增大濃度或增大濃度；（4）甲容器有催化劑，乙容器無(wú)催化劑，相同溫度下，甲反應(yīng)速率快，未達(dá)平衡時(shí)，反應(yīng)相同時(shí)間，甲容器轉(zhuǎn)化率大于乙容器轉(zhuǎn)化率，圖像顯示溫度低于550℃時(shí)，曲線(xiàn)aN2轉(zhuǎn)化率大于曲線(xiàn)b，表示甲容器中的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的是曲線(xiàn)a；乙容器無(wú)催化劑，溫度低反應(yīng)速率慢，550℃之前未達(dá)平衡，隨溫度升高，反應(yīng)速率加快，轉(zhuǎn)化率升高，550℃之后反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著溫度升高，平衡逆向移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；（5）利用三段式分析，設(shè)轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量為xmol，混合氣體總質(zhì)量不變，平衡時(shí)總質(zhì)量與初始總質(zhì)量相等=，，解得x=2，平衡時(shí)3mol、9mol、4mol，平衡常數(shù)=。17．(1)減小不變(2)2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1(3)0.8(4)＜【詳解】（1）E1為活化能，E3為反應(yīng)熱，加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)熱不變，因此E1減小，E3不變，故答案為：減??；不變；（2）已知：①2H2S(g)+O2(g)═2S(s)+2H2O(g)△H=-442.4kJ?mol-1；②S(s)+O2(g)═SO2(g)△H=-297.0kJ?mol-1，利用蓋斯定律，將①+②×2可得2H2S(g)+3O2(g)═2SO2(g)+2H2O(g)△H=-1036.4kJ?mol-1；（3）SO2的轉(zhuǎn)化率為50%，消耗c(SO2)=1.0mol·L－1×50%=0.5mol·L－1，此時(shí)消耗c(O2)=0.25mol·L－1，生成c(SO3)=0.5mol·L－1，平衡常數(shù)K==0.8；（4）此時(shí)Q=＞K，說(shuō)明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，即v(