《弱電解質(zhì)的電離》課件48

章水溶液中的離子平衡本章內(nèi)容在中占10分左右，本章以化學(xué)平衡理論為基礎(chǔ)，探究化學(xué)平衡、電離程度和溶解度之間的關(guān)系及其應(yīng)用。節(jié)弱電解質(zhì)的電離課時(shí)強(qiáng)弱電解質(zhì)章水溶液中的離子平衡本章內(nèi)容在中占10分左右，本章以化學(xué)平衡目標(biāo):1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)2、了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念,會(huì)判斷強(qiáng)弱電解質(zhì)。3、會(huì)正確書寫電離方程式【重點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【難點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【方法】實(shí)驗(yàn)探究和比較歸納法目標(biāo):1、復(fù)習(xí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)【重點(diǎn)】強(qiáng)弱電解質(zhì)的判斷【方法2（1）什么叫電解質(zhì)？（2）什么叫非電解質(zhì)？【舊知回顧】在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)щ姷幕衔镌谒芤褐泻腿廴跔顟B(tài)都不能導(dǎo)電的化合物注意：（1）什么叫電解質(zhì)？【舊知回顧】在水溶液中或熔融狀態(tài)時(shí)能夠?qū)?1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH3等溶于水得到的水溶液能導(dǎo)電，但它們是非電解質(zhì)，因?yàn)閷?dǎo)電的離子不是其本身電離出來(lái)的。3.難溶的鹽（BaSO4等）雖然水溶液不能導(dǎo)電，但是在融化時(shí)能導(dǎo)電，也是電解質(zhì)?！咀⒁狻?.氯化氫是電解質(zhì)，鹽酸是氯化氫的水溶液，鹽酸是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)1.單質(zhì)混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)2.CO2、NH41.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)。2.由于BaSO4不溶于水，所以不是電解質(zhì)3.鹽酸能導(dǎo)電，所以鹽酸是電解質(zhì)。4.Cl2、SO2、NH3、Na2O溶于水可導(dǎo)電，所以均為電解質(zhì)。【練習(xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是否正確，并說(shuō)明原因××××1.石墨、銅能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)?！揪毩?xí)】判斷以下幾種說(shuō)法是5【探究】鹽酸和醋酸的電離程度【新知講解】

酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出離子，那么不同電解質(zhì)的電離程度是否相同呢？【探究】鹽酸和醋酸的電離程度【新知講解】62.測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH。1.觀察等體積、等濃度的鹽酸、醋酸與鎂條的反應(yīng)的劇烈程度。探究方案2.測(cè)定相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的pH。1.觀察等體積、等濃7Mg條

0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸CH3COOH0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH各取2mL,分別與等量的鎂條反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1：2mL2mLMg條0.1mol/L鹽酸0.1mol/L醋酸0.1m80.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH各取2mL,分別與等量的鎂條反應(yīng)。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH與鎂開(kāi)始反應(yīng)現(xiàn)象劇烈相對(duì)緩慢些鎂條和酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是金屬單質(zhì)與氫離子反應(yīng)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證1：

實(shí)驗(yàn)中相同濃度的鹽酸、醋酸與鎂反應(yīng)快慢不同，是因?yàn)镠+濃度不同，從而說(shuō)明HCl和CH3COOH的電離程度不同，且HCl電離程度大。0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH90.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小測(cè)定0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH的pH實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2：0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶《弱電解質(zhì)的電離》課件48110.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶液pH大小13測(cè)定0.1mol/LHCl和0.1mol/LCH3COOH的pH實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證2：進(jìn)一步證明HCl電離程度比CH3COOH的電離程度大。相同濃度的鹽酸和醋酸pH不同，說(shuō)明兩溶液中的H+濃度不同。0.1mol/LHCl0.1mol/LCH3COOH溶0.1mol/L鹽酸（pH=1）pH=-lgc(H+)

c(HCl)/mol/Lc(H+)/mol/Lc(Cl-)/mol/L電離后00.10.1溶液中無(wú)HCl分子,電離是完全的定量理論分析：HCl=H++Cl-c(CH3COOH)mol/Lc(H+)mol/Lc(CH3COO-)mol/L電離后0.0990.0010.001CH3COOH電離是不完全的,微弱的，分子多,離子少！CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/L醋酸（pH=3）0.1mol/L鹽酸（pH=1）pH=-lgc(H+)概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強(qiáng)弱之分）一、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液里全部分子電離成離子的電解質(zhì)。弱電解質(zhì)：在水溶液里只有部分分子電離成離子的電解質(zhì)。特點(diǎn)：完全電離，無(wú)分子特點(diǎn)：微弱電離，分子多，離子少1.定義：概念的生成(電解質(zhì)在水溶液電離有強(qiáng)弱之分）強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液14常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：①弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3

、CH3COOH等。②弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3、Al(OH)3、Cu(OH)2等。③水：水是極弱的電解質(zhì)。常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：①?gòu)?qiáng)酸：HCl、H2SO4、HNO3、HI、HBr、HClO4等。②強(qiáng)堿：NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等。③絕大多數(shù)鹽：NaCl、(NH4)2SO4、BaSO4等。④

活潑金屬氧化物：K2O、Na2O等2.常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

強(qiáng)弱電解質(zhì)與其溶解性無(wú)關(guān)。如：某些難溶或微溶于水的鹽，由于其溶解度很小，但是其溶于水的部分，卻是完全電離的，所以它們?nèi)匀粚儆趶?qiáng)電解質(zhì)，例如：CaCO3、BaSO4等。常見(jiàn)的弱電解質(zhì)：常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)：2.常見(jiàn)的強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)15下列電解質(zhì)中①

NaCl

②

NaOH

③

NH3·H2O

④

CH3COOH

⑤

BaSO4

⑥

AgCl⑦

Na2O

⑧

K2O

⑨

H2O哪些是強(qiáng)電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?強(qiáng)電解質(zhì):

①

②

⑤⑥⑦

⑧弱電解質(zhì):③④⑨課堂練習(xí)下列電解質(zhì)中強(qiáng)電解質(zhì):①16二、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝”連接2、弱電解質(zhì)在水溶液中，部分電離產(chǎn)生的離子又重新結(jié)合成分子，用“”連接

CH3COOHCH3COO-+H+二、電離方程式的書寫1、強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液中，完全電離，用“＝17①②多元弱堿分步電離，但一步完成。③兩性氫氧化物雙向電離Fe(OH)3Fe3++3OH-H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-注意：①②多元弱堿分步電離，但一步完成。③兩性氫氧化物雙向電離18④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一步完全電離NaHCO3=Na++HCO3-（水溶液中）④酸式鹽的電離a強(qiáng)酸的酸式鹽完全電離b弱酸的酸式鹽第一19

小結(jié)：電離方程式的書寫

強(qiáng)等號(hào)、弱可逆多元弱酸分步寫多元弱堿一步完

酸式鹽看情況小結(jié)：電離方程式的書寫20D【練習(xí)1下列電離方程式書寫正確的是(

)A.Ca(OH)2Ca2＋＋2OH－B.NaHCO3==Na＋＋H＋＋CO32-C.H2CO32H＋＋CO32-D.Na2SO4==2Na＋＋SO42-D【練習(xí)121

寫出下列電解質(zhì)電離的方程式①CH3COOH②H2SO4

③H2CO3④Cu(OH)2

⑤NH3H2O⑥K2CO3⑦KHCO3⑧熔融KHSO4練習(xí)2

寫出下列電解質(zhì)電離的方程式練習(xí)2知識(shí)拓展：相同濃度的鹽酸和醋酸溶液的導(dǎo)電能力是否相同？知識(shí)拓展：23相同濃度的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力是否相同。思考：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由什么決定的？理論支撐：溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱是由溶液中自由移動(dòng)離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)目決定的相同濃度的鹽酸和醋酸溶液，由于鹽酸電離程度大，溶液中的離子濃度較大，因此鹽酸溶液的導(dǎo)電能力較強(qiáng)。相同濃度的鹽酸和醋酸溶液導(dǎo)電能力是否相同。理論支撐：溶液24物質(zhì)

純凈物混合物均勻混合物非均勻混合物單質(zhì)

化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)本課小結(jié)：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)①?gòu)?qiáng)酸②強(qiáng)堿③絕大多數(shù)鹽④活潑金屬氧化物①弱酸②弱堿③水①非金屬氧化物②有機(jī)物③NH3物質(zhì)純凈物混合物均勻混合物非均勻混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)25作業(yè)：創(chuàng)新設(shè)計(jì)33頁(yè)練一練作業(yè)：創(chuàng)新設(shè)計(jì)33頁(yè)練一練26謝謝聆聽(tīng)謝謝聆聽(tīng)27

4、教學(xué)必須從學(xué)習(xí)者已有的經(jīng)驗(yàn)開(kāi)始?！磐?/p>

5、構(gòu)成我們學(xué)習(xí)最大障礙的是已知的東西，而不是未知的東西?！悹柤{

6、學(xué)習(xí)要注意到細(xì)處，不是粗枝大葉的，這樣可以逐步學(xué)習(xí)摸索，找到客觀規(guī)律。——徐特立

7、學(xué)習(xí)文學(xué)而懶于記誦是不成的，特別是詩(shī)。一個(gè)高中文科的學(xué)生，與其囫圇吞棗或走馬觀花地讀十部詩(shī)集，不如仔仔細(xì)細(xì)地背誦三百首詩(shī)。——朱自清

8、一般青年的任務(wù)，尤其是共產(chǎn)主義青年團(tuán)及其他一切組織的任務(wù)，可以用一句話來(lái)表示，就是要學(xué)習(xí)?！袑?/p>

9、學(xué)習(xí)和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企圖一腳跨上四五步，平地登天，那就必須會(huì)摔跤了?！A羅庚

10、兒童的心靈是敏感的，它是為著接受一切好的東西而敞開(kāi)的。如果教師誘導(dǎo)兒童學(xué)習(xí)好榜樣，鼓勵(lì)仿效一切好的行為，那末，兒童身上的所有缺點(diǎn)就會(huì)沒(méi)有痛苦和創(chuàng)傷地不覺(jué)得難受地逐漸消失?！K霍姆林斯基

11、學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)的人，是非常幸福的人。——米南德

12、你們要學(xué)習(xí)思考，然后再來(lái)寫作?！纪吡_14、許多年輕人在學(xué)習(xí)音樂(lè)時(shí)學(xué)會(huì)了愛(ài)?！R杰

15、學(xué)習(xí)是勞動(dòng)，是充滿思想的勞動(dòng)?！獮跎晁够?/p>

16、我們一定要給自己提出這樣的任務(wù)：第一，學(xué)習(xí)，第二是學(xué)習(xí)，第三還是學(xué)習(xí)。——列寧

17、學(xué)習(xí)的敵人是自己的滿足，要認(rèn)真學(xué)習(xí)一點(diǎn)東西，必須從不自滿開(kāi)始。對(duì)自己，“學(xué)而不厭”，對(duì)人家，“誨人不倦”，我們應(yīng)取這種態(tài)度。——毛澤東

18、只要愿意學(xué)習(xí)，就一定能夠?qū)W會(huì)。——列寧

19、如果學(xué)生在學(xué)校里學(xué)習(xí)的結(jié)果是使自己什么也不會(huì)創(chuàng)造，那他的一生永遠(yuǎn)是模仿和抄襲?！蟹颉ね袪査固?/p>

20、對(duì)所學(xué)知識(shí)內(nèi)容的興趣可能成為學(xué)習(xí)動(dòng)機(jī)。——贊科夫

21、游手好閑地學(xué)習(xí)，并不比學(xué)習(xí)游手好閑好?！s翰·貝勒斯

22、讀史使人明智，讀詩(shī)使人靈秀，數(shù)學(xué)使人周密，自然哲學(xué)使人精邃，倫理學(xué)使人莊重，邏輯學(xué)使人善辯?！喔?/p>

23、我們?cè)谖覀兊膭趧?dòng)過(guò)程中學(xué)習(xí)思考，勞動(dòng)的結(jié)果，我們認(rèn)識(shí)了世界的奧妙，于是我們就真正來(lái)改變生活了?！郀柣?/p>

24、我們要振作精神，下苦功學(xué)習(xí)。下苦功，三個(gè)字，一個(gè)叫下，一個(gè)叫苦，一個(gè)叫功，一定要振作精神，下苦功?！珴蓶|

25、我學(xué)習(xí)了一生，現(xiàn)在我還在學(xué)習(xí)，而將來(lái)，只要我還有精力，我還要學(xué)習(xí)下去。——?jiǎng)e林斯基

13、在尋求真理的長(zhǎng)河中，唯有學(xué)習(xí)，不斷地學(xué)習(xí)，勤奮地學(xué)習(xí)，有創(chuàng)造性地學(xué)習(xí)，才能越重山跨峻嶺?！A羅庚52、若不給自己設(shè)限，則人生中就沒(méi)有限制你發(fā)揮的藩籬。53、希望是厄運(yùn)的忠實(shí)的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永沒(méi)有時(shí)間悲哀。55、領(lǐng)導(dǎo)的速度決定團(tuán)隊(duì)的效率。56、成功與不成功之間有時(shí)距離很短只要后者再向前幾步。57、任何的限制，都是從自己的內(nèi)心開(kāi)始的。58、偉人所達(dá)到并保持著的高處，并不是一飛就到的，而是他們?cè)谕樽u(yù)就很難挽回。59、不要說(shuō)你不會(huì)做！你是個(gè)人你就會(huì)做！60、生活本沒(méi)有導(dǎo)演，但我們每個(gè)人都像演員一樣，為了合乎劇情而認(rèn)真地表演著。61、所謂英雄，其實(shí)是指那些無(wú)論在什么環(huán)境下都能夠生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原來(lái)愛(ài)的太深，心有墜落的感覺(jué)。63、命運(yùn)不是一個(gè)機(jī)遇的問(wèn)題，而是一個(gè)選擇問(wèn)題；它不是我們要等待的東西，而是我們要實(shí)現(xiàn)的東西。64、每一個(gè)發(fā)奮努力的背后，必有加倍的賞賜。65、再冷的石頭，坐上三年也會(huì)暖。66、淡了，散了，累了，原來(lái)的那個(gè)你呢？67、我