2022屆高中政治一輪復(fù)習(xí)第二單元生產(chǎn)勞動(dòng)與經(jīng)營(yíng)5企業(yè)與勞動(dòng)者課件新人教版必修1

第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第2節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-2-考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵),了解配位鍵的含義。

2.能用鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角等說(shuō)明簡(jiǎn)單分子的某些性質(zhì)。

3.了解雜化軌道理論及簡(jiǎn)單的雜化軌道類型(sp、sp2、sp3)。

4.能用價(jià)層電子對(duì)互斥理論或者雜化軌道理論推測(cè)簡(jiǎn)單分子或離子的空間結(jié)構(gòu)。

5.了解范德華力的含義及對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。

6.了解氫鍵的含義,能列舉存在氫鍵的物質(zhì),并能解釋氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響-2-考綱要求:1.了解共價(jià)鍵的形成、極性、類型(σ鍵和π鍵-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三共價(jià)鍵1.共價(jià)鍵的本質(zhì)與特征共價(jià)鍵的本質(zhì)是原子之間形成共用電子對(duì);方向性和飽和性是共價(jià)鍵的特征。2.共價(jià)鍵的種類頭碰頭

肩并肩

偏移

不偏移

-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三共價(jià)鍵頭碰頭肩并肩-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-4-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.等電子原理原子總數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的分子(即等電子體)具有相似的化學(xué)鍵特征,它們的許多性質(zhì)相似,如CO和N2。-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.等電子原理-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)σ鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),π鍵不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)

(

√

)(2)氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵,可能存在π鍵

(

×

)(3)只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵

(

×

)(4)在所有分子中都存在化學(xué)鍵

(

×

)(5)σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大,形成的共價(jià)鍵強(qiáng)

(

√

)(6)σ鍵能單獨(dú)形成,而π鍵一定不能單獨(dú)形成

(

√

)(7)碳碳三鍵和碳碳雙鍵的鍵能分別是碳碳單鍵鍵能的3倍和2倍

(

×

)(8)鍵長(zhǎng)等于成鍵兩原子的半徑之和

(

×

)(9)所有的共價(jià)鍵都有方向性

(

×

)(10)O2分子中僅含非極性鍵

(

√

)(11)CH4與

互為等電子體

(

√

)-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三自主鞏固-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.σ鍵與π鍵的判斷方法(1)依據(jù)重疊方式判斷:s電子與s電子、p電子形成的共價(jià)鍵一定是σ鍵。(2)依據(jù)單、雙鍵進(jìn)行判斷:共價(jià)單鍵是σ鍵,共價(jià)雙鍵中含有一個(gè)σ鍵和一個(gè)π鍵;共價(jià)三鍵中含有一個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵。(3)依據(jù)強(qiáng)度方式判斷:σ鍵的強(qiáng)度較大,較穩(wěn)定。π鍵較活潑,較容易斷裂。注意N≡N中的π鍵強(qiáng)度較大。2.極性鍵與非極性鍵的判斷(1)看形成共價(jià)鍵的兩原子:不同種元素的原子之間形成的是極性共價(jià)鍵;同種元素的原子之間形成的是非極性共價(jià)鍵。(2)看電子對(duì)的偏移:有偏移的為極性鍵,無(wú)偏移的為非極性鍵。(3)看電負(fù)性:成鍵原子電負(fù)性不同,即不同種元素形成的為極性鍵。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.σ鍵與π鍵的判斷-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.常見(jiàn)的等電子體

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.常見(jiàn)的等電子體-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)已知的一些分子的結(jié)構(gòu)推測(cè)另一些與它等電子的微粒的立體構(gòu)型,并推測(cè)其物理性質(zhì)。(1)(BN)x與(C2)x,N2O與CO2等也是等電子體;(2)硅和鍺是良好的半導(dǎo)體材料,它們的等電子體磷化鋁(AlP)和砷化鎵(GaAs)也是很好的半導(dǎo)體材料;(3)白錫(β-Sn2)與銻化銦是等電子體,它們?cè)诘蜏叵露伎赊D(zhuǎn)變?yōu)槌瑢?dǎo)體;(4)SiCl4、

的原子數(shù)目和價(jià)電子總數(shù)都相等,它們互為等電子體,都形成正四面體形。特別提醒等電子體結(jié)構(gòu)相同,物理性質(zhì)相近,但化學(xué)性質(zhì)不同。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.根據(jù)已知的一些分-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1已知反應(yīng)Cl2(g)+3F2(g)==2ClF3(g)

ΔH=-313kJ·mol-1,F—F鍵的鍵能為159kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為242kJ·mol-1,則ClF3中Cl—F鍵的平均鍵能為

kJ·mol-1。

(2)(2015全國(guó)Ⅰ,節(jié)選)碳在形成化合物時(shí),其鍵型以共價(jià)鍵為主,原因是

。

CS2分子中,共價(jià)鍵的類型有

。

答案:(1)172

(2)C有4個(gè)價(jià)電子且半徑小,難以通過(guò)得或失電子達(dá)到穩(wěn)定電子結(jié)構(gòu)σ鍵和π鍵新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例1已知反應(yīng)Cl2-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三方法技巧反應(yīng)熱與鍵能:ΔH=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三方法技巧反應(yīng)熱與鍵-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練1.ⅤA族的氮、磷、砷(As)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài),含ⅤA族元素的化合物在醫(yī)藥生產(chǎn)中有許多重要用途。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)氮原子的價(jià)電子排布圖(或軌道表示式)是

;基態(tài)砷原子的電子排布式為

。

(2)砷與同周期ⅦA族的溴的第一電離能相比,較大的是

。(3)AsH3是無(wú)色稍有大蒜味的氣體。AsH3的沸點(diǎn)高于PH3,其主要原因是

。

(4)①肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被—NH2(氨基)取代形成的另一種氮的氫化物。則N2H4分子中氮原子軌道的雜化類型是

。

②Na3AsO4可作殺蟲劑。

的空間構(gòu)型為

,與其互為等電子體的一種分子為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練新高中一輪-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案

(1)

1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3(2)溴(3)AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量,故AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力(4)①sp3

②正四面體形CCl4(或其他合理答案)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案(1)-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析

(1)氮原子的最外層有5個(gè)電子,其價(jià)電子排布圖(或軌道表示式)為

。砷為33號(hào)元素,其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d104s24p3。(2)同周期元素,從左到右,第一電離能呈現(xiàn)增大趨勢(shì),砷與溴的第一電離能相比,較大的是溴。(3)AsH3與PH3均為分子晶體,分子間不存在氫鍵,AsH3的相對(duì)分子質(zhì)量大于PH3的相對(duì)分子質(zhì)量,AsH3分子間作用力大于PH3分子間作用力,故AsH3的沸點(diǎn)高于PH3的沸點(diǎn)。(4)①NH3分子中氮原子的雜化方式為sp3雜化,氨基(—NH2)中氮原子的雜化方式也為sp3雜化,N2H4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為H2N—NH2,相當(dāng)于兩個(gè)氨基相結(jié)合,所以氮原子的雜化方式也為sp3雜化。②根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論知,的空間構(gòu)型為正四面體形,與其互為等電子體的分子有CCl4、SiCl4等。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析(1)氮原子-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.O3能吸附有害紫外線,是人類賴以生存的保護(hù)傘。O3分子的結(jié)構(gòu)如圖所示。呈V形,鍵角116.5°。三個(gè)氧原子以一個(gè)氧原子為中心,與另外兩個(gè)氧原子分別構(gòu)成一個(gè)非極性共價(jià)鍵:中間氧原子提供2個(gè)電子,旁邊兩個(gè)氧原子分別各提供1個(gè)電子,構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵——三個(gè)氧原子均等地享有這4個(gè)電子。請(qǐng)回答:新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.O3能吸附有害-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(1)題中非極性共價(jià)鍵是

(填“σ”或“π”,下同)鍵,特殊的化學(xué)鍵是

鍵。

(2)1919年,Langmuir提出等電子體的概念:由短周期元素組成的粒子,只要其原子數(shù)相等,各原子外層電子數(shù)之和相等,也可互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)相似,物理性質(zhì)相近,根據(jù)等電子原理:下列物質(zhì)的分子與O3分子的結(jié)構(gòu)最相似的是

(填字母)。

A.H2O B.CO2 C.SO2 D.BeCl2(3)原子中沒(méi)有跟其他原子共用的電子對(duì)叫孤電子對(duì),則O3分子有

對(duì)孤電子對(duì)。

(4)下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是

(填字母)。

A.臭氧和氧氣互為同素異形體,它們?cè)谒械娜芙舛认嘟麭.臭氧和氧氣的相互轉(zhuǎn)化能保持大氣中臭氧的含量基本穩(wěn)定C.臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣和氧氣轉(zhuǎn)化為臭氧均需要吸收能量D.向大氣中排放氮的氧化物和氟氯代烴均能加快臭氧的分解新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(1)題中非極性共-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案

(1)σ

π

(2)C

(3)5

(4)BD解析

(1)特殊的化學(xué)鍵為π鍵,而相鄰的氧原子之間的非極性共價(jià)鍵為σ鍵。(2)O3、SO2是均由3個(gè)原子組成,價(jià)電子數(shù)均為18的等電子體。(3)在O3中,根據(jù)圖示,形成共價(jià)鍵的電子共有8個(gè),所以孤電子對(duì)數(shù)為5。(4)O2與O3互為同素異形體,O2為非極性分子,O3為極性分子,所以O(shè)3在水中的溶解度較大,A錯(cuò)誤;O3轉(zhuǎn)化為O2釋放能量,O2轉(zhuǎn)化為O3吸收能量,C錯(cuò)誤。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案(1)σπ-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三分子的空間結(jié)構(gòu)1.價(jià)層電子對(duì)互斥理論(1)理論要點(diǎn)。①價(jià)層電子對(duì)在球面上彼此相距最遠(yuǎn)時(shí),排斥力最小,體系的能量最低。②孤電子對(duì)的排斥力較大,孤電子對(duì)越多,排斥力越強(qiáng),鍵角越小。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三分子的空間結(jié)構(gòu)新高-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)價(jià)層電子對(duì)互斥理論與分子構(gòu)型。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)價(jià)層電子對(duì)互-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.雜化軌道理論當(dāng)原子成鍵時(shí),原子的價(jià)電子軌道相互混雜,形成與原軌道數(shù)相等且能量相同的雜化軌道。雜化軌道數(shù)不同,軌道間的夾角不同,形成分子的空間結(jié)構(gòu)不同。sp雜化—sp雜化軌道由1個(gè)s軌道和1個(gè)p軌道組合而成,雜化軌道間夾角為180°,呈直線形,如H—C≡C—H。∣sp2雜化—sp2雜化軌道由1個(gè)s軌道和2個(gè)p軌道

組合而成,雜化軌道間夾角為120°,呈平面三角形,如HCHO。∣sp3雜化—sp3雜化軌道由1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道組合而成,雜化軌道間夾角為190°28',呈正四面體形,如CH4。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.雜化軌道理論新-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.配位鍵與配合物(1)配位鍵。①孤電子對(duì)。分子或離子中沒(méi)有與其他原子共用的電子對(duì)稱孤電子對(duì)。②配位鍵。成鍵原子一方提供孤電子對(duì),另一方提供空軌道。含有孤電子對(duì)的微粒有:分子如CO、NH3、H2O等;離子如Cl-、CN-、

等。含有空軌道的微粒有:過(guò)渡金屬的原子或離子。③配位鍵的表示方法:如A→B。A表示提供孤電子對(duì)的原子,B表示接受孤電子對(duì)的原子。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三3.配位鍵與配合物-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)配位化合物(配合物)。①定義:由金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以

配位鍵結(jié)合而成的化合物。②組成。

③形成條件。a.中心原子有空軌道,如Fe3+、Cu2+、Zn2+、Ag+等。b.配位體有孤電子對(duì),如H2O、NH3、CO、F-、Cl-、CN-等。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(2)配位化合物(-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三④立體構(gòu)型(只含一種配體)。配位數(shù)是2時(shí):直線形,如[Ag(NH3)2]+;配位數(shù)是3時(shí):平面三角形,如[HgI3]-;配位數(shù)是4時(shí):正四面體形,如[ZnCl4]2-;平面正方形,如[PtCl4]2-。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三④立體構(gòu)型(只含一-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-24-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-25-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.判斷分子或離子中心原子的雜化類型的五種方法(1)根據(jù)雜化軌道的空間分布構(gòu)型判斷。①若雜化軌道在空間的分布為正四面體形或三角錐形,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化。②若雜化軌道在空間的分布呈平面三角形,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化。③若雜化軌道在空間的分布呈直線形,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。(2)根據(jù)雜化軌道之間的夾角判斷。若雜化軌道之間的夾角為109.5°,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp3雜化;若雜化軌道之間的夾角為120°,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp2雜化;若雜化軌道之間的夾角為180°,則分子或離子的中心原子發(fā)生sp雜化。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-26-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三1.判斷分子或離子-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)根據(jù)等電子原理進(jìn)行判斷。如CO2是直線形分子,CNS-、

與CO2是等電子體,所以這些離子構(gòu)型均為直線形,中心原子均采用sp雜化。(4)根據(jù)中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)判斷。如中心原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為4,是sp3雜化,價(jià)電子對(duì)數(shù)為3,是sp2雜化,價(jià)電子對(duì)數(shù)為2,是sp雜化。(5)根據(jù)分子或離子中有無(wú)π鍵及π鍵數(shù)目判斷。如沒(méi)有π鍵為sp3雜化,含一個(gè)π鍵為sp2雜化,含兩個(gè)π鍵為sp雜化。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-27-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)根據(jù)等電子原-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.判斷分子或離子立體構(gòu)型的“三步”第一步:確定中心原子上的價(jià)層電子對(duì)數(shù)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-28-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三2.判斷分子或離子-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第二步:確定價(jià)層電子對(duì)的立體構(gòu)型由于價(jià)層電子對(duì)之間的相互排斥作用,它們趨向于盡可能地相互遠(yuǎn)離,這樣已知價(jià)層電子對(duì)的數(shù)目,就可以確定它們的立體構(gòu)型。第三步:分子或離子立體構(gòu)型的確定價(jià)層電子對(duì)有成鍵電子對(duì)和孤電子對(duì)之分,價(jià)層電子對(duì)的總數(shù)減去成鍵電子對(duì)數(shù),得孤電子對(duì)數(shù)。根據(jù)成鍵電子對(duì)數(shù)和孤電子對(duì)數(shù),可以確定相應(yīng)的較穩(wěn)定的分子立體構(gòu)型。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-29-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三第二步:確定價(jià)層電-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(1)(2018全國(guó)Ⅰ,節(jié)選)Li是最輕的固體金屬,采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能,得到廣泛應(yīng)用。①Li+與H-具有相同的電子構(gòu)型,r(Li+)小于r(H-),原因是

。

②LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑,LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是

、中心原子的雜化形式為

。LiAlH4中,存在

(填字母)。

A.離子鍵 B.σ鍵C.π鍵

D.氫鍵(2)(2018全國(guó)Ⅱ,節(jié)選)硫及其化合物有許多用途,相關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)如下表所示:新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-30-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三例2(1)(201-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三回答下列問(wèn)題:①根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論,H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中,中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于其他分子的是

。

②圖(a)為S8的結(jié)構(gòu),其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高很多,主要原因?yàn)?/p>

。

③氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在,其分子的立體構(gòu)型為

形,其中共價(jià)鍵的類型有

種;固態(tài)三氧化硫中存在如圖(b)所示的三聚分子,該分子中S原子的雜化軌道類型為

。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-31-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三回答下列問(wèn)題:③氣-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三

答案

(1)①Li+核電荷數(shù)較大②正四面體形sp3

AB(2)①H2S

②S8相對(duì)分子質(zhì)量大,分子間范德華力強(qiáng)③平面三角2

sp3新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-32-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三答案(1)①L-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析

(1)①Li+核電荷數(shù)較大,對(duì)核外電子的吸引力大,導(dǎo)致其半徑小于H-

。②根據(jù)價(jià)電子對(duì)互斥理論,LiAlH4中陰離子的空間構(gòu)型是正四面體形,中心原子采用sp3雜化,LiAlH4中存在離子鍵和σ鍵。(2)①H2S、SO2、SO3中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為4、3、3,故H2S分子的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于SO2、SO3。②S8分子的相對(duì)分子質(zhì)量比SO2大,分子間范德華力強(qiáng),故其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)比SO2高很多。③氣態(tài)三氧化硫中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3,孤電子對(duì)數(shù)為0,故其分子的立體構(gòu)型為平面三角形,共價(jià)鍵有σ鍵和π鍵兩種類型;根據(jù)圖(b)所示,固態(tài)三氧化硫每個(gè)硫原子與四個(gè)氧原子形成4個(gè)σ鍵,故S原子的雜化軌道類型為sp3。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-33-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析(1)①Li-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練3.人類文明的發(fā)展歷程,也是化學(xué)物質(zhì)認(rèn)識(shí)和發(fā)現(xiàn)的歷程,其中鐵、二氧化碳、青霉素、硝酸鉀、乙醇、氨等物質(zhì)的發(fā)現(xiàn)對(duì)人類文明的發(fā)展意義重大。(1)基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為

。

(2)CO2的電子式為

,1molCO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-34-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三跟蹤訓(xùn)練新高中一輪-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)6-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示:①其中C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為

,電負(fù)性的大小關(guān)系為

;

②其中采用sp3雜化的原子有C、

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-35-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)6-氨基青霉-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(5)乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比氯乙烷小,但其沸點(diǎn)比氯乙烷高,其原因是

。

(6)鐵和氨氣在640℃可發(fā)生置換反應(yīng),產(chǎn)物之一的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,若兩個(gè)最近的Fe原子間的距離為acm,則該晶體的密度計(jì)算式為

g·cm-3(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-36-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(5)乙醇的相對(duì)分-37-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-37-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選-38-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析

(1)26號(hào)元素Fe位于周期表中第四周期第Ⅷ族,基態(tài)鐵原子外圍電子排布式為3d64s2;(2)碳原子最外電子層只有4個(gè)電子,它需要4個(gè)電子才能達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),而氧原子最外電子層有6個(gè)電子,它需要2個(gè)電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu),所以CO2的電子式為

,碳氧雙鍵中有1個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵,1

mol

CO2分子中含有σ鍵的物質(zhì)的量為

2

mol;(3)①同周期元素原子序數(shù)越大原子半徑越小(稀有氣體元素除外),因?yàn)樵有驍?shù)越大原子核中質(zhì)子數(shù)越多,對(duì)電子的引力越大,故C、N、O原子半徑的大小關(guān)系為C>N>O;同周期從左向右(稀有氣體元素除外),元素的原子吸引電子能力逐漸增強(qiáng),電負(fù)性逐漸增大,故電負(fù)性的大小關(guān)系為

C<N<O;②在6-氨基青霉烷酸分子中,形成四個(gè)單鍵的碳原子、形成三個(gè)單鍵的氮原子、形成兩個(gè)單鍵的氧原子和硫原子均采取sp3雜化,故采用sp3雜化的原子有C、S、N、O;新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-38-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析(1)26號(hào)-39-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-39-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三新高中一輪復(fù)習(xí)：選-40-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.(2018陜西榆林模擬)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)依次增多。其中A、B、C都是能層數(shù)為2的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。AC2為非極性分子。E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子,是同周期中最多的,ECl3能與B、C的氫化物形成六配體的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界。試用相應(yīng)的元素符號(hào)或式子填空:(1)寫出元素的名稱:A

,E

。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

。B的氫化物分子的中心原子采取

雜化;該分子的空間構(gòu)型為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-40-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三4.(2018陜西-41-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)化合物AC2與一種由B、C組成的化合物X互為等電子體,則X的化學(xué)式為

;完全由B的原子組成的某粒子與AC2也屬于等電子體,該粒子的化學(xué)式為

,其空間構(gòu)型為

。

(4)ECl3形成的配合物的化學(xué)式為

。

(5)D的單質(zhì)在AC2中可以燃燒生成一種白色固體和一種黑色固體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。

(6)與E同周期,且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式為

。

答案

(1)碳鉻(2)C<O<N

sp3三角錐形(3)N2O

直線形(4)[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3

(5)2Mg+CO2

2MgO+C

(6)3d104s1新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-41-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(3)化合物AC2-42-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析

C是能層數(shù)為2的非金屬元素,化合物DC為離子化合物,D的二價(jià)陽(yáng)離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu),D為鎂、C為氧;AC2為非極性分子,AC2為CO2,A為碳元素;因A、B、C的核電荷數(shù)依次增多,則B為氮元素;E的核外電子排布中有6個(gè)未成對(duì)電子,是同周期中最多的,則E為鉻元素。(1)A是碳元素、E是鉻元素;(2)C、N、O的第一電離能呈增大趨勢(shì),而N的2p能級(jí)為半充滿結(jié)構(gòu),更穩(wěn)定,則C、N、O的第一電離能由小到大的順序?yàn)镃<O<N;B的氫化物NH3分子的中心原子(N)采取sp3雜化。由于分子中只有3個(gè)氫原子,所以該分子的空間構(gòu)型為三角錐形。(3)化合物CO2與一種由N、O組成的化合物N2O互為等電子體,完全由氮原子組成的

與CO2也屬于等電子體,它們的空間構(gòu)型相同,為直線形。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-42-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三解析C是能層數(shù)為-43-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(4)CrCl3能與N、O的氫化物形成六配體的配合物,且兩種配體的物質(zhì)的量之比為2∶1,三個(gè)氯離子位于外界,配合物的化學(xué)式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)Mg的單質(zhì)在CO2中可以燃燒生成一種白色固體(MgO)和一種黑色固體(C),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Mg+CO22MgO+C。(6)與Cr同周期,且最外層電子排布相同的原子的價(jià)層電子排布式為3d104s1。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-43-考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破考點(diǎn)三(4)CrCl3能-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分子的性質(zhì)1.分子間作用力(1)定義:物質(zhì)分子間普遍存在的一種相互作用。(2)分類。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-44-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破分子的性質(zhì)新高中一-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)范德華力與物質(zhì)性質(zhì)。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-45-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)范德華力與物-46-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)氫鍵與物質(zhì)性質(zhì)。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-46-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)氫鍵與物質(zhì)性-47-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.范德華力、氫鍵、共價(jià)鍵的比較

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-47-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.范德華力、氫鍵-48-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-48-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選-49-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-49-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選-50-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-50-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選-51-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)溶解性。①“相似相溶”的規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。若能形成氫鍵,則溶劑和溶質(zhì)之間的氫鍵作用力越大,溶解性越好。②“相似相溶”還適用于分子結(jié)構(gòu)的相似性,如乙醇和水互溶(C2H5OH和H2O中的羥基相近),而戊醇在水中的溶解度明顯減小。(4)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性。無(wú)機(jī)含氧酸可寫成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,則n值越大,R的正電性越高,導(dǎo)致R—O—H中O的電子向R偏移,在水分子的作用下越易電離出H+,酸性越強(qiáng),如H2SO3<H2SO4。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-51-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(3)溶解性。新高-52-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)以極性鍵結(jié)合起來(lái)的分子不一定是極性分子

(

√

)(2)非極性分子中,一定含有非極性共價(jià)鍵

(

×

)(3)氨水中氨分子與水分子間形成了氫鍵

(

√

)(4)乙醇分子和水分子間只存在范德華力

(

×

)(5)碘化氫的沸點(diǎn)高于氯化氫的沸點(diǎn)是因?yàn)榈饣瘹浞肿娱g存在氫鍵

(

×

)(6)水分子間既存在范德華力,又存在氫鍵

(

√

)(7)氫鍵具有方向性和飽和性

(

√

)(8)H2和O2之間存在氫鍵

(

×

)(9)H2O2分子間存在氫鍵

(

√

)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-52-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破自主鞏固新高中一輪-53-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(10)鹵素單質(zhì)、鹵素氫化物、鹵素碳化物(即CX4)的熔、沸點(diǎn)均隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大而增大

(

×

)(11)氫鍵的存在一定能使物質(zhì)熔、沸點(diǎn)升高

(

×

)(12)極性分子中可能含有非極性鍵

(

√

)(13)H2O比H2S穩(wěn)定是因?yàn)樗肿娱g存在氫鍵

(

×

)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-53-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(10)鹵素單質(zhì)、-54-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-54-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破新高中一輪復(fù)習(xí)：選-55-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.判斷ABn型分子極性的經(jīng)驗(yàn)規(guī)律(1)若中心原子A中無(wú)孤電子對(duì),則為非極性分子;有孤電子對(duì),則為極性分子。(2)中心原子A的化合價(jià)的絕對(duì)值=該元素所在的主族序數(shù),則為非極性分子;若不等,則為極性分子。如BCl3、CO2是非極性分子,SO2、NF3是極性分子。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-55-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破2.判斷ABn型分-56-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(1)氧元素有兩種同素異形體,其中沸點(diǎn)高的是

(填分子式),原因是

。

(2)CaF2難溶于水,但可溶于含Al3+的溶液中,原因是

(用離子方程式表示)。已知

在溶液中可穩(wěn)定存在;F2與其他鹵素單質(zhì)反應(yīng)可以形成鹵素互化物,例如ClF3、BrF3等。ClF3的熔、沸點(diǎn)比BrF3的

(填“高”或“低”)。

(3)Cr3+基態(tài)核外電子排布式為

;配合物[Cr(H2O)6]3+中,與Cr3+形成配位鍵的原子是

(填元素符號(hào));與H2O互為等電子體的一種陽(yáng)離子為

(填化學(xué)式);H2O與CH3CH2OH可以任意比例互溶,除因?yàn)樗鼈兌际菢O性分子外,還因?yàn)?/p>

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-56-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破例3(1)氧元素-57-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)O3

O3相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力大(3)1s22s22p63s23p63d3或[Ar]3d3

O

H2F+

H2O與CH3CH2OH之間可以形成氫鍵新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-57-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案:(1)O3-58-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示氫鍵除影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)外,還影響物質(zhì)的溶解度(如乙醇和水能以任意比互溶),以及物質(zhì)的密度(如冰的密度比水小);但氫鍵只是一種分子間較強(qiáng)的作用力,不能影響分子的化學(xué)性質(zhì)。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-58-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破易錯(cuò)警示新高中一輪-59-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練5.(2017全國(guó)Ⅰ)鉀和碘的相關(guān)化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)元素K的焰色反應(yīng)呈紫紅色,其中紫色對(duì)應(yīng)的輻射波長(zhǎng)為

nm(填字母)。

A.404.4

B.553.5

C.589.2

D.670.8

E.766.5(2)基態(tài)K原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是

,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為

。K和Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構(gòu)型相同,但金屬K的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬Cr低,原因是

。

(3)X射線衍射測(cè)定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6中存在

的幾何構(gòu)型為

,中心原子的雜化形式為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-59-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破跟蹤訓(xùn)練新高中一輪-60-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)KIO3晶體是一種性能良好的非線性光學(xué)材料,具有鈣鈦礦型的立方結(jié)構(gòu),邊長(zhǎng)為a=0.446nm,晶胞中K、I、O分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K與O間的最短距離為

nm,與K緊鄰的O個(gè)數(shù)為

。

(5)在KIO3晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中,I處于各頂角位置,則K處于

位置,O處于

位置。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-60-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)KIO3晶體-61-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案

(1)A

(2)N球形K原子半徑較大且價(jià)電子數(shù)較少,金屬鍵較弱(3)V形sp3(4)0.315

12(5)體心棱心新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-61-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案(1)A(-62-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析

(1)紫色光波長(zhǎng)范圍是400~430

nm,故選A。(2)K原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p64s1,故核外電子占據(jù)的最高能層是第4層,符號(hào)是N,占據(jù)該能層電子的能級(jí)為4s,電子云輪廓圖為球形。K的價(jià)層電子排布為4s1,Cr的價(jià)層電子排布為3d54s1,K的價(jià)層電子數(shù)較少;K的原子半徑較Cr的大,故K的金屬鍵較Cr的弱,熔、沸點(diǎn)較Cr的低。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-62-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破解析(1)紫色光-63-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)若I處于各頂角位置,則晶胞結(jié)構(gòu)圖為

,故K在體心,O在棱心。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-63-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(5)若I處于各頂-64-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.(2018陜西漢中高三質(zhì)量檢測(cè))X、Y、Z、W為原子序數(shù)遞增的短周期主族元素,R為過(guò)渡元素。Y的最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸,Z元素基態(tài)原子中有2個(gè)未成對(duì)電子,基態(tài)W原子的價(jià)層電子排布式為nsn-1npn-1,X與W為同主族元素?；鶓B(tài)的R原子M能層全充滿,核外有且僅有1個(gè)未成對(duì)電子。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)基態(tài)R原子的核外價(jià)層電子排布式為

。

(2)X、Y、Z三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?/p>

(填元素符號(hào))。

(3)元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)

(填“高于”或“低于”)元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn),其主要原因是

,元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物中Y原子的雜化類型為

,元素X的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物分子的立體構(gòu)型為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-64-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破6.(2018陜西-65-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)Y的氣態(tài)氫化物在水中可形成氫鍵,其氫鍵最可能的形式為

(填字母序號(hào))。

(5)X的最高價(jià)氧化物分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-65-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破(4)Y的氣態(tài)氫化-66-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案

(1)3d104s1

(2)N>O>C

(3)高于NH3分子間可以形成氫鍵sp3正四面體(4)B

(5)1∶1解析

根據(jù)題意可知X、Y、Z、W、R分別為C、N、O、Si、Cu。(1)基態(tài)銅原子的核外有29個(gè)電子,價(jià)層電子排布式為3d104s1。(2)同周期元素的第一電離能從左到右有增大趨勢(shì),但氮原子2p能級(jí)半充滿,第一電離能大于O,所以C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹>O>C。(3)NH3分子間可以形成氫鍵,NH3的沸點(diǎn)高于CH4的沸點(diǎn),NH3中氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)是4,氮原子的雜化類型為sp3,CH4分子的立體構(gòu)型為正四面體。(4)水中氫原子與NH3中氮原子形成氫鍵,故選B。(5)CO2分子的結(jié)構(gòu)是O=C=O,雙鍵中有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵,二氧化碳中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為1∶1。新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-66-考點(diǎn)三考點(diǎn)一考點(diǎn)二基礎(chǔ)梳理考點(diǎn)突破答案(1)3d1-67-1.共價(jià)鍵的3種分類(1)極性鍵和非極性鍵;(2)π鍵和σ鍵;(3)單鍵、雙鍵、三鍵2.極性分子和非極性分子的區(qū)別3.原子軌道雜化的3種常見(jiàn)方式sp雜化,sp2雜化,sp3雜化4.作用力大小比較的一種關(guān)系共價(jià)鍵>氫鍵>范德華力新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-67-1.共價(jià)鍵的3種分類新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)-68-決定新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-68-決定新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一-69-213451.(2017全國(guó)Ⅲ)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2==CH3OH+H2O)中,Co氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性,顯示出良好的應(yīng)用前景?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為

。元素Mn與O中,第一電離能較大的是

,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是

。

(2)CO2和CH3OH分子中C原子的雜化形式分別為

和

。(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中,沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

,原因是

。

(4)硝酸錳是制備上述反應(yīng)催化劑的原料,Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了σ鍵外,還存在

。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-69-213451.(2017全國(guó)Ⅲ)研究發(fā)現(xiàn),在CO2低-70-21345(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,X射線衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(O2-)為

nm。MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu),晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mn2+)為

nm。

新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-70-21345(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖),其-71-21345答案

(1)1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2

O

Mn(2)sp

sp3(3)H2O>CH3OH>CO2>H2

H2O與CH3OH均為極性分子,H2O中氫鍵比甲醇多;CO2與H2均為非極性分子,CO2相對(duì)分子質(zhì)量較大,范德華力較大(4)離子和π鍵(5)0.148

0.076新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)新高中一輪復(fù)習(xí)：選修3.2分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-71-21345答案(1)1s22s22p63s23p6-72-21345解析

(1)Co是27號(hào)元素,其基態(tài)原子電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2。一般元素的非金屬性越強(qiáng),第一電離能越大,金屬性越強(qiáng),第一電離能越小,故第一電離能O>Mn。氧原子價(jià)電子排布式為2s22p4,其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,錳原子價(jià)電子排布式為3d54s2,其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,故基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是Mn。(2)CO2和CH3OH中的中心原子碳原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別是2和4,故碳原子的雜化方式分別為sp和sp3。(3)四種物質(zhì)固態(tài)時(shí)均為分子晶體,H2O、CH3OH都可以形成分子間氫鍵,一個(gè)水分子中兩個(gè)H都可以參與形成氫鍵,而一個(gè)甲醇分子中只有羥基上的H可用于形成氫鍵,所以水的沸點(diǎn)高于甲醇。CO2的相對(duì)分子質(zhì)量大于H2的,所以CO2分子間范德華力大于H2分子間的,則沸點(diǎn)CO2高于H2,故沸點(diǎn)H2O>CH3OH>CO2>H