電解質(zhì)的電離高一上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）必修第一冊+

第一章物質(zhì)及其變化

第二節(jié)電解質(zhì)的電離【身邊的化學(xué)，發(fā)現(xiàn)問題】生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生

觸電事故。這是為什么呢？1、什么化學(xué)物質(zhì)是導(dǎo)電的，導(dǎo)電原因是什么？【初高中知識銜接】

生活常識：銅、石墨是導(dǎo)電的，因為有自有移動的電子初中物質(zhì)導(dǎo)電性實驗：鹽酸、硫酸、NaOH溶液、氫氧化鈣溶液等溶液是導(dǎo)電的。2、NaC1溶液、KNO3溶液導(dǎo)電嗎？NaCl固體、KNO3固體呢？【實驗記錄】燒杯中物質(zhì)現(xiàn)象結(jié)論固體NaCl固體KNO3導(dǎo)電能力非常弱,上述裝置不能測出蒸餾水NaCl溶液KNO3溶液燈泡不亮,（無電流產(chǎn)生）干燥的NaCl固體、KNO3固體都不導(dǎo)電燈泡變亮,【知識拓展】將NaCl、KNO3等固體分別加熱至熔化，它們也都能導(dǎo)電。

NaCl溶液、KNO3溶液都能導(dǎo)電【實驗表明】熔融KNO3能導(dǎo)電。KNO3等離子構(gòu)成的化合物的導(dǎo)電情況與氯化鈉的相同NaCl溶液、鹽酸（HCl的水溶液）、NaOH溶液等都能導(dǎo)電，NaCl、KNO3、NaOH等固體加熱至熔化，也都能導(dǎo)電。這種在水溶液或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物電解質(zhì)【學(xué)習(xí)任務(wù)】新概念非電解質(zhì)在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。物質(zhì)混合物純凈物化合物單質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)酸、堿、鹽、水、活潑金屬氧化物等非金屬氧化物(H2O除外)；NH3；大部分有機(jī)物等（酒精、蔗糖）?！緦W(xué)習(xí)任務(wù)】化合物的分類1.下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤硫酸鋇⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨蔗糖溶液【評價任務(wù)一】【答案】電解質(zhì)：②固態(tài)NaCl④H2SO4⑤硫酸鋇⑧熔融狀態(tài)的KNO3非電解質(zhì)：③CO2

⑥酒精總結(jié):判斷電解質(zhì)的步驟(1)看物質(zhì)是否是化合物。(2)看該物質(zhì)的類別，是否屬于酸、堿、鹽、水或活潑金屬氧化物。1、銅片、石墨能導(dǎo)電，它們是電解質(zhì)嗎？2、NaCl溶液能導(dǎo)電，因此NaCl溶液是電解質(zhì)？不是【解析】電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。3、CO2的水溶液能導(dǎo)電，CO2是電解質(zhì)嗎？不是【解析】CO2+H2O=H2CO3，該溶液能導(dǎo)電是因為生成的H2CO3。不是動哈腦筋，孩兒們4、BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?【解析】BaSO4、CaCO3、AgCl在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，故屬于電解質(zhì)。5、電解質(zhì)一定能導(dǎo)電嗎？【解析】電解質(zhì)要導(dǎo)電是需要條件的，水溶液或熔融狀態(tài)是外界條件，至少滿足其中之一。不是【概念辨析】

【思考】為什么NaCl固體不導(dǎo)電,而NaCl溶液、熔融NaCl可導(dǎo)電？【學(xué)習(xí)任務(wù)】微觀辨析，探究問題根源

【歸納總結(jié)】物質(zhì)導(dǎo)電的原因電流是由帶電荷的粒子按一定方向移動而形成的。因此，能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動的、帶電荷的粒子。石墨、Cu導(dǎo)電是由于有自由移動的電子。電解質(zhì)能夠?qū)щ姷脑颍阂驗樵谒芤夯蛉廴跔顟B(tài)下能夠產(chǎn)生自有移動的離子；離子濃度越大導(dǎo)電能力越強(qiáng)【新概念】

電離：電解質(zhì)溶于水或受熱融化時，形成自由移動的離子的過程。（自動）NaCl=Na＋＋Cl

－【新概念】電離方程式：電解質(zhì)的電離可以用電離方程式表示(為簡便起見，一般仍用離子符號表示水合離子)。1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒書寫電離方程式時的注意事項：

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-

【評價任務(wù)二】寫出HCl、H2SO4、HNO3

、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、K2SO4、NH4NO3的電離方程式：HCl=H＋＋Cl－H2SO4=2H＋＋SO42－HNO3=H＋＋NO3－電離時生成的陽離子全部是氫離子(H+)的化合物叫做酸。練習(xí)：已知HClO4是一種酸，則其溶于水完全電離生成的離子是

和

。H+ClO4-電離時生成的陰離子全部是氫氧根離子(OH－)的化合物叫做堿。NaOH=OH－+Na+KOH=OH－+K+Ba(OH)2=2OH－+Ba2+【思考與討論】請參考酸的本質(zhì)，嘗試從電離的角度概括出堿的本質(zhì)。NaCl=Na＋+

Cl

－K2SO4=2K＋+

SO42－NH4NO3=NH4＋+

NO3－電離時能生成金屬陽離子(或者NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。【評價任務(wù)三】已知，水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根能完全解離，而弱酸的酸式根不能完全解離。書寫以下物質(zhì)的電離方程式，并歸納電離方程式書寫的注意事項。NaHCO3NaHSO4

NaHSO4=Na++H+

+

SO42-NaHCO3=Na++HCO3-1、陰陽離子拆開寫，但原子團(tuán)不能拆，如：NO3-、SO42-、OH-、NH4+、CO32-等2、原子個數(shù)守恒，電荷守恒3、水溶液中，強(qiáng)酸的酸式根（HSO4—)要拆開寫，而弱酸的酸式根（HCO3—）不能拆。書寫電離方程式時的注意事項：

HNO3=H++NO3-

H2SO4=2H++SO42-NaHCO3=Na++HCO3-

NaHSO4=Na++H++SO42-

BaSO4

（熔融）=Ba2++SO42-1、下列說法中，正確的是(

)A．液態(tài)HCl、固態(tài)NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均是非電解質(zhì)B．NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D．銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)C【評價任務(wù)四】2、下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦鹽酸⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩CO2其中能導(dǎo)電的是__________，屬于電解質(zhì)的是_________，屬于非電解質(zhì)的是________，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)的是______。①⑤⑦⑧②④⑧⑨⑩①③⑤⑥⑦3、寫出下列物質(zhì)在水溶液中的電離方程式：H2SO4：_______________________Ca(OH)2：_____________________KAl(SO4)2:______________________________H2SO4===2H＋＋SO42－Ca(OH)2===Ca2＋＋2OH－KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO42－4、下列電離方程式書寫完全正確的是(

)A．H2SO4===H＋＋SO42－B．Ca(OH)2===Ca2＋＋(OH)2