(浙江選考)202x版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)-第15講-鹽類的水解

第15講鹽類的水解課件ppt第15講鹽類的水解課件ppt1課件ppt2課件ppt2基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)是在溶液中鹽電離出的陰離子

或陽(yáng)離子

跟水電離出來(lái)的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì),從而破壞了水的電離平衡,增大了水的電離程度,造成溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度不相等,使溶液顯示不同程度的堿性或酸性。因此鹽水解時(shí)一定有弱電解質(zhì)

生成。

鹽類水解反應(yīng)可看成是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。即鹽+水

酸+堿。課件ppt3基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.鹽類水解反應(yīng)的本質(zhì)課件ppt3基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律

鹽類水解規(guī)律可用四句話來(lái)概括:“有弱

才水解,無(wú)弱

不水解,越弱

越水解,誰(shuí)強(qiáng)

顯誰(shuí)性?！?/p>

課件ppt4基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.鹽類水解反應(yīng)的規(guī)律鹽類水解規(guī)律基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:鹽在溶液中能否發(fā)生水解,關(guān)鍵在于其是否含“弱”,即鹽是否由弱酸根離子或弱堿陽(yáng)離子構(gòu)成。要做到對(duì)“弱”的正確判斷,平時(shí)在學(xué)習(xí)過(guò)程中就要加強(qiáng)記憶。3.影響鹽類水解的因素鹽類水解程度的大小,主要由鹽本身性質(zhì)

所決定,影響鹽類水解的外界因素主要有溫度、濃度及外加酸、堿等

。

(1)溫度:鹽類的水解是吸熱

反應(yīng),因此升高溫度,鹽的水解程度增大

。(2)濃度:鹽溶液的濃度越小

,水解程度越大。

(3)外加酸、堿:外加酸、堿能促進(jìn)或抑制鹽的水解。例如水解呈酸性的鹽溶液,若加入堿,就會(huì)中和溶液中的H+,使平衡向水解方向移動(dòng)而促進(jìn)水解,若加酸則抑制水解。課件ppt5基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:鹽在溶液中能否發(fā)生水解,關(guān)鍵在基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.鹽類水解離子方程式的書寫(1)一般地說(shuō),鹽類水解的程度不大,應(yīng)該用可逆號(hào)“”表示。鹽類水解一般不會(huì)產(chǎn)生沉淀和氣體,所以不用符號(hào)“↓”和“↑”表示。如:(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的,可用多步水解離子方程式表示。如Na2CO3溶液的水解反應(yīng)為:注意:多元弱酸鹽的水解必須分步書寫離子方程式,絕對(duì)不能兩步合并。課件ppt6基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.鹽類水解離子方程式的書寫(2)多基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:外界條件的改變是否影響鹽類水解,關(guān)鍵看該鹽溶液存在的環(huán)境改變后,水解反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率如何變化,若條件的改變導(dǎo)致正、逆反應(yīng)速率的變化不等,則水解平衡被破壞,從而造成水解平衡發(fā)生移動(dòng)。(3)發(fā)生相互促進(jìn)的水解時(shí),如果反應(yīng)徹底,則生成物中出現(xiàn)的不溶于水的沉淀或氣體物質(zhì)均要注明狀態(tài),即標(biāo)上“↓”和“↑”符號(hào),中間課件ppt7基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練注意:外界條件的改變是否影響鹽類水解基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.鹽類水解的應(yīng)用(1)判斷溶液的酸堿性時(shí)要考慮鹽的水解,特別是在判斷酸與堿恰好完全反應(yīng)所得溶液的酸堿性時(shí),要注意生成的鹽能否水解。酸式鹽的水溶液顯什么性,這要看該鹽的組成粒子的性質(zhì)。如果不考慮陽(yáng)離子水解的因素,單純考慮酸式酸根離子,那么酸式酸根離子(以HR-為例)在水溶液中既可能電離又可能水解。①?gòu)?qiáng)酸的酸式鹽只電離,不水解,一定顯酸性。如NaHSO4。很顯然如果電離趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì),則顯酸性,如NaH2PO4、NaHSO3溶液顯酸性;如果水解趨勢(shì)占優(yōu)勢(shì),則顯堿性,如NaHCO3、NaHS、Na2HPO4溶液顯堿性等。課件ppt8基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練5.鹽類水解的應(yīng)用很顯然如果電離趨勢(shì)基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解。如Al3+、Fe3+與

等因發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存。(3)配制易水解的鹽溶液時(shí),應(yīng)考慮抑制鹽的水解。如配制FeCl3溶液時(shí),需將FeCl3固體溶解在鹽酸中,抑制Fe3+的水解。(4)某些試劑的貯存要考慮鹽的水解。例如Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等,因水解使溶液呈堿性,試劑瓶必須用橡膠塞。(5)加熱濃縮某鹽溶液時(shí)要考慮鹽的水解。如濃縮FeCl2、FeCl3、CuCl2溶液(揮發(fā)性酸的弱堿鹽灼燒后,由于酸揮發(fā),生成的弱堿熱穩(wěn)定性差,最后得氧化物。但要注意加熱時(shí)有的可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)等。由濃縮到灼燒,不同階段產(chǎn)物不同)。課件ppt9基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(6)某些物質(zhì)的制取或除雜。如實(shí)驗(yàn)室中制備氫氧化鐵膠體:將少量飽和三氯化鐵溶液滴入沸騰的水中,反應(yīng)為Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+。如除去CuCl2溶液中FeCl3雜質(zhì)可采用加入CuO或Cu(OH)2等,而后過(guò)濾的方法。(7)解釋生活、生產(chǎn)中的一些化學(xué)現(xiàn)象。如用明礬凈水:Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+;科學(xué)施肥:銨態(tài)氮肥不能和草木灰(含K2CO3)混施等。(8)比較鹽溶液中離子濃度大小。如NH4Cl溶液中離子濃度由大到小順序是c(Cl-)>c()>c(H+)>c(OH-)。課件ppt10基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(6)某些物質(zhì)的制取或除雜。如實(shí)驗(yàn)室基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.溶液中粒子濃度的大小比較(1)溶液中離子濃度大小比較的規(guī)律:①多元弱酸溶液,根據(jù)多步電離分析,如在H3PO4的溶液中,c(H+)>②多元弱酸的正鹽溶液,根據(jù)弱酸根離子的分步水解分析,如Na2CO3溶液中,③不同溶液中同一離子濃度的比較,要看溶液中其他離子對(duì)它的影響。如在相同的物質(zhì)的量濃度的下列各溶液中:a.NH4Cl、b.CH3COONH4、c.NH4HSO4,c()由大到小的順序是c>a>b。課件ppt11基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練6.溶液中粒子濃度的大小比較課件pp基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行綜合分析,如電離因素、水解因素等。如在0.1mol·L-1的NH4Cl和0.1mol·L-1的NH3·H2O混合溶液中,各離子濃度的大小順序?yàn)閏()>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)。在該溶液中,NH3·H2O的電離與

的水解互相抑制,NH3·H2O電離程度大于

的水解程度,溶液呈堿性:c(OH-)>c(H+),同時(shí)c()>c(Cl-)。又如在0.1mol·L-1NaA和0.1mol·L-1HA混合溶液中,要比較離子濃度的相對(duì)大小,應(yīng)從試題中尋找信息,以確定A-水解與HA電離程度的相對(duì)大小。如試題信息為混合溶液的pH<7,則應(yīng)以HA的電離為主;若試題信息為c(HA)>c(A-),則A-的水解占主導(dǎo)地位。課件ppt12基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練④混合溶液中各離子濃度的比較,要進(jìn)行基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)溶液中的守恒關(guān)系:①電荷守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,不論存在多少種離子,溶液總是呈電中性,即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽(yáng)離子所帶正電荷總數(shù),這就是所謂的電荷守恒規(guī)律。如NaHCO3溶液中存在著Na+、H+、

、OH-,且存在如下關(guān)系:c(Na+)+c(H+)=c()+c(OH-)+2c()。②物料守恒規(guī)律:電解質(zhì)溶液中,由于某些離子能夠水解或電離,粒子種類增多了,但某些關(guān)鍵性的原子總是守恒的。如K2S溶液中S2-、HS-都能水解,故S以S2-、HS-、H2S三種形式存在,它們之間有如下守恒關(guān)系:c(K+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)。課件ppt13基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練(2)溶液中的守恒關(guān)系:課件ppt1基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練③質(zhì)子守恒規(guī)律:指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)果,得質(zhì)子后的產(chǎn)物得到質(zhì)子的物質(zhì)的量應(yīng)該與失質(zhì)子后的產(chǎn)物失去質(zhì)子的物質(zhì)的量相等。如Na2CO3溶液中的質(zhì)子守恒關(guān)系為c(H+)+c()+2c(H2CO3)=c(OH-)。質(zhì)子守恒關(guān)系也可由以上兩個(gè)守恒式推出。課件ppt14基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練③質(zhì)子守恒規(guī)律:指溶液中酸堿反應(yīng)的結(jié)基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑如何判斷鹽溶液的酸堿性?提示:溶液的酸堿性取決于c(H+)、c(OH-)的相對(duì)大小,當(dāng)c(H+)>c(OH-)時(shí),溶液呈酸性;當(dāng)c(H+)<c(OH-)時(shí),溶液呈堿性;當(dāng)c(H+)=c(OH-)時(shí),溶液呈中性。若鹽電離出的離子中只有酸根離子水解,即弱酸根離子與水電離出來(lái)的H+結(jié)合,使溶液中c(H+)<c(OH-),溶液呈堿性;若鹽電離出的離子中只有金屬離子或

水解,即弱堿陽(yáng)離子與水電離出來(lái)的OH-結(jié)合,使溶液中c(H+)>c(OH-),溶液呈酸性。水解的程度越大,對(duì)水電離的促進(jìn)越大,溶液的堿性或酸性越強(qiáng)。至于陰、陽(yáng)離子都發(fā)生水解的情況,要根據(jù)弱酸、弱堿對(duì)應(yīng)的Ka、Kb的相對(duì)大小判斷。課件ppt15基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練難點(diǎn)釋疑課件ppt15基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)下列物質(zhì)溶于水后溶液顯酸性的是(

)A.KCl B.Na2OC.NH4Cl D.CH3COONa答案答案關(guān)閉C課件ppt16基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·4·浙江選考)下列物基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)下列物質(zhì)的水溶液不能使酚酞溶液變紅的是(

)A.NaOH B.Na2CO3 C.NaCl D.NH3答案答案關(guān)閉C課件ppt17基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2017·11·浙江選考)下列基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2016·4·浙江選考)常溫下,向20.00mL0.1000mol·L-1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000mol·L-1的NaOH溶液,pH隨NaOH溶液體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是(

)A.在反應(yīng)過(guò)程中,c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.pH=5時(shí),c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)C.pH=6時(shí),c(Na+)+c(H+)-c(OH-)+c(CH3COOH)=0.1000mol·L-1D.pH=7時(shí),消耗NaOH溶液的體積小于20.00mL答案答案關(guān)閉C課件ppt18基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2016·4·浙江選考)常溫下基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·舟山中學(xué)月考)古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用,它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕,使紙張變脆易破損,該物質(zhì)是(

)A.明礬 B.芒硝 C.草木灰 D.漂白粉答案答案關(guān)閉A課件ppt19基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練1.(2018·舟山中學(xué)月考)古代造基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018·浙江五校高三第一次聯(lián)考)某溫度下,體積和pH都相同的鹽酸和氯化銨溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如右圖所示,下列判斷正確的是(

)A.a、c兩點(diǎn)溶液的導(dǎo)電能力相同B.b點(diǎn)溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH-)C.用等濃度的NaOH溶液和等體積的b、c處溶液反應(yīng),消耗NaOH溶液的體積:Vb=VcD.a、b、c三點(diǎn)溶液水的電離程度:a>b>c答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt20基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練2.(2018·浙江五校高三第一次聯(lián)基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2018·浙江選考十校聯(lián)盟考試)常溫下將NaOH溶液滴加到己二酸(H2X)溶液中,混合溶液的pH與離子濃度變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述不正確的是(

)A.當(dāng)溶液pH=4.6時(shí),c(HX-)>c(X2-)C.NaHX溶液中c(H+)>c(OH-)D.當(dāng)混合溶液呈中性時(shí),c(Na+)>c(HX-)>c(X2-)>c(OH-)=c(H+)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt21基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練3.(2018·浙江選考十校聯(lián)盟考試基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(2018·金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校段考)常溫下,向1L0.1mol·L-1NH4Cl溶液中,不斷加入固體NaOH后,與NH3·H2O的濃度的變化趨勢(shì)如圖所示(不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)),下列說(shuō)法正確的是(

)A.M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液的大B.a=0.05C.當(dāng)n(NaOH)=0.05mol時(shí),溶液中有c(Cl-)>c(Na+)>c()>c(OH-)>c(H+)D.在M點(diǎn)時(shí),n(OH-)-n(H+)=(a-0.05)mol答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt22基礎(chǔ)梳理感悟選考對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練4.(2018·金華外國(guó)語(yǔ)學(xué)校段考)忽視題給信息的導(dǎo)向功能

【易錯(cuò)題】

下列各溶液中,微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是(

)A.10mL0.5mol·L-1CH3COONa溶液與6mL1mol·L-1鹽酸混合:c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)B.已知H2AH++HA-,則0.1mol·L-1NaHA溶液中:c(HA-)>c(H2A)>c(A2-)C.在NaHA溶液中一定有:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)D.c()相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中:c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4Cl)錯(cuò)因剖析:本題極易忽視對(duì)題給信息的理解,于是按一般酸式酸根離子的性質(zhì)進(jìn)行處理,認(rèn)為HA-以水解為主,從而錯(cuò)選B。課件ppt23忽視題給信息的導(dǎo)向功能課件ppt23正確解答A中反應(yīng)后鹽酸有剩余,溶液呈酸性;B項(xiàng),由于H2A完全電離,說(shuō)明HA-不能水解,HA-只能發(fā)生電離,溶液中不會(huì)含有H2A分子;C項(xiàng),不滿足電荷守恒的原則;D項(xiàng),先考慮溶質(zhì)濃度相同時(shí)

濃度的大小關(guān)系為c[(NH4)2SO4]>c[(NH4)2CO3]>c(NH4Cl),再分析c()相等時(shí)三者的濃度關(guān)系,D正確。答案D糾錯(cuò)筆記對(duì)于一般的弱酸酸式酸根離子,主要發(fā)生水解反應(yīng),但有些酸式酸根離子,卻是以電離為主。所以,解題時(shí),當(dāng)我們遇到酸式酸根離子時(shí),一定要尋找試題信息,依據(jù)信息進(jìn)行分析。若試題中沒(méi)有提供信息,根據(jù)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律,只有

以電離為主,其他酸式酸根離子都是以水解為主;若酸式酸根離子是未知離子,則需通過(guò)討論加以解決。課件ppt24正確解答A中反應(yīng)后鹽酸有剩余,溶液呈酸性;B項(xiàng),由于H2A完234151.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列物質(zhì)的水溶液因水解呈堿性的是(

)A.CaO B.Na2SO4C.CH3COONa D.NH3答案答案關(guān)閉C課件ppt25234151.(2018·杭州學(xué)軍中學(xué)選考模擬考試)下列物質(zhì)234152.(2018·浙江教育綠色聯(lián)盟適應(yīng)性考試)常溫下,關(guān)于pH相同的氨水和醋酸鈉兩種溶液,下列說(shuō)法正確的是(

)A.c()=c(Na+)B.c(NH3·H2O)>c(CH3COONa)C.兩種溶液中水電離出的c(H+)相等,且都大于10-7mol·L-1D.該條件下,醋酸鈉溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)于氨水答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt26234152.(2018·浙江教育綠色聯(lián)盟適應(yīng)性考試)常溫下234153.(2018·浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)常溫下,等體積、等pH的鹽酸和氯化銨兩溶液,下列說(shuō)法正確的是

(

)A.兩溶液導(dǎo)電能力相同B.分別與適量且等量的鋅反應(yīng),后者的平均反應(yīng)速率大C.分別與等濃度的氫氧化鈉溶液反應(yīng)至中性,消耗的氫氧化鈉溶液的體積相同D.稀釋10倍后,鹽酸的pH比氯化銨溶液的小答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉課件ppt27234153.(2018·浙江新高考研究聯(lián)盟第二次聯(lián)考)常溫234154.(2018·