2019九年級物理上冊-第4章-第3節(jié)-電阻：導(dǎo)體對電流的阻礙作用第1課時作業(yè)課件-教科版

分子的空間構(gòu)型專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二課時——雜化理論廈大附中羅丹分子的空間構(gòu)型專題4分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)第二課時——雜化1寫出碳原子的核外電子排布圖，思考：C原子與H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是CH2或CH3？C原子軌道排布圖1s22s22p2H原子軌道排布圖1s1寫出碳原子的核外電子排布圖，思考：C原子與H原子結(jié)合形成的分2新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單鍵都應(yīng)該是σ鍵，然而，碳原子的4個價層原子軌道是3個相互垂直的2p軌道和1個球形的2s軌道，用它們跟4個氫原子的1s原子軌道重疊，不可能得到四面體構(gòu)型的甲烷分子CC為了解決這一矛盾，鮑林提出了雜化軌道理論新問題2：按照我們已經(jīng)學(xué)過的價鍵理論，甲烷的4個C—H單3例如：Sp3

雜化——CH4分子的形成sp3C：2s22p2例如：Sp3雜化——CH4分子的形成sp3C：4三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干不同類型能量相近的原子軌道混合起來，重新組合成一組新軌道的過程叫做原子軌道的雜化，所形成的新軌道就稱為雜化軌道。2.要點：（2）參與雜化的各原子軌道能量要相近（同一能級組或相近能級組的軌道）；（1）只有在形成分子的過程中原子軌道才能進(jìn)行雜化,孤立的原子不可能發(fā)生雜化。三、雜化理論簡介1.概念：在形成分子時，在外界條件影響下若干5（5）組合得到的雜化軌道與其他原子形成σ鍵或排布孤對電子，而不會以空軌道的形式存在。學(xué).科.網(wǎng)（4）雜化前后原子軌道數(shù)目不變：參加雜化的軌道數(shù)目等于形成的雜化軌道數(shù)目；但雜化軌道改變了原子軌道的形狀方向（一頭大一頭小，最大重疊原理），在成鍵時更有利于軌道間的重疊；故雜化軌道的成鍵能力比未雜化的原子軌道的成鍵能力強(qiáng)。（3）軌道雜化時，通常有激發(fā)、雜化、軌道重疊等過程；2.軌道雜化理論的基本要點：（6）中心原子采取的雜化類型決定了雜化軌道分布形狀（最小斥力原理）及所形成的分子的幾何構(gòu)型。（5）組合得到的雜化軌道與其他原子形成σ鍵或排布孤對電子，而62.要點：2.要點：7120°FFFB例如：Sp2

雜化——BF3分子的形成B：1s22s22p1沒有3個成單電子sp2sp2雜化120°FFFB例如：Sp2雜化——BF3分子8180°ClClBe例如：Sp

雜化——BeCl2分子的形成Be原子：1s22s2沒有單個電子，spsp雜化ClClsppxpx180°ClClBe例如：Sp雜化——BeCl9三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分的均勻混合。雜化軌道每個軌道的成分軌道間夾角(鍵角)

sp1/2s，1/2p180°

sp21/3s，2/3p120°

sp31/4s，3/4p109°28′三、雜化理論簡介3.雜化軌道分類：sp3CH4原子軌道雜化等103.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化O原子：2s22p4有2個單電子，可形成2個共價鍵，鍵角應(yīng)當(dāng)是90°，Why?2s2p2對孤對電子雜化不等性雜化：參與雜化的各原子軌道進(jìn)行成分上的不均勻混合。某個雜化軌道有孤電子對3.雜化軌道分類：三、雜化理論簡介H2O原子軌道雜化11排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對-成鍵電子對排斥力：孤電子對-孤電子對>孤電子對-成鍵電子對>成鍵電子對12三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因為雜化軌道只能用于形成σ鍵或用來容納孤電子對，故有雜化類型的判斷方法：先確定分子或離子的VSEPR模型，然后就可以比較方便地確定中心原子的雜化軌道類型。=中心原子孤對電子對數(shù)＋中心原子結(jié)合的原子數(shù)雜化軌道數(shù)=中心原子價層電子對數(shù)三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：因為雜化軌道13三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜化軌道數(shù)雜化類型A的價電子空間構(gòu)型A的雜化軌道空間構(gòu)型ABm型分子或離子空間構(gòu)型對于ABm型分子或離子，其中心原子A的雜化軌道數(shù)恰好與A的價電子對數(shù)相等。234spsp2sp3直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形正四面體直線型平面三角形或V形正四面體三角錐形或V形三、雜化理論簡介4.雜化類型判斷：A的價電子對數(shù)234A的雜14例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物質(zhì)價電子對數(shù)中心原子雜化軌道類型雜化軌道/電子對空間構(gòu)型軌道夾角分子空間構(gòu)型鍵角氣態(tài)BeCl2CO2BF3CH4NH4+H2ONH3PCl322344444spspsp2sp3直線形直線形平面三角形正四面體180°180°120°109.5°直線形直線形平面三角形正四面體V形三角錐形180°180°120°109°28″109°28″104.5°107°18″107°18″課堂練習(xí)例1：計算下列分子或離子中的價電子對數(shù)，并根據(jù)已學(xué)填寫下表物15例題二：對SO2與CO2說法正確的是()A．都是直線形結(jié)構(gòu)B．中心原子都采取sp雜化軌道C．S原子和C原子上都沒有孤對電子D．SO2為V形結(jié)構(gòu)，CO2為直線形結(jié)構(gòu)D例題二：對SO2與CO2說法正確的是()D16試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論試用雜化軌道理論分析乙烯和乙炔分子的成鍵情況交流討論17C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道發(fā)生雜化，形成3個sp2雜化軌道，伸向平面正三角形的三個頂點。每個C原子的2個sp2雜化軌道分別與2個H原子的1s軌道形成2個相同的σ鍵，各自剩余的1個sp2雜化軌道相互形成一個σ鍵，各自沒有雜化的l個2p軌道則垂直于雜化軌道所在的平面，彼此肩并肩重疊形成π鍵。所以，在乙烯分子中雙鍵由一個σ鍵和一個π鍵構(gòu)成。C原子在形成乙烯分子時，碳原子的2s軌道與2個2p軌道18C原子在形成乙炔分子時發(fā)生sp雜化，兩個碳原子以sp雜化軌道與氫原子的1s軌道結(jié)合形成σ鍵。各自剩余的1個sp