甘肅省天水市重點中學2022-2023學年高二年級上學期第一學段檢測化學試卷（含答案）

甘肅省天水市重點中學2022-2023學年高二上學期第一學段檢測化學

試卷

學校：姓名：班級：考號：

一、單選題

1、下列說法正確的是（）

A.焙變Δ∕;與吸收（放出）的能量Q的單位均為kJ

B.當反應放熱時ΔH>（）,反應吸熱時ΔH<0

C.一個化學反應中，當反應物的總能量大于生成物的總能量時，反應放熱，AH為“一”

D.一個化學反應中，生成物總鍵能大于反應物的總鍵能時，反應吸熱，AH為

2、單斜硫和正交硫是硫的兩種同素異形體，下列說法正確的是（）

A.S（s,單斜）一S小正交）ΔW3=-0.33kJ∕mol

B.單斜硫比正交硫穩(wěn)定

C.相同物質(zhì)的量的正交硫比單斜硫所含的能量高

D.由①可知斷裂ImoIO2和Imol單斜硫中的共價鍵所吸收的能量比形成ImoISC^KT

共價鍵所放出的能量多297.16kJ

3、已知：4molHCl和ImoIO2反應，生成ZmolJ和2molH2O（g）時，

l

ΔH,=-123kJ?moΓo其中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵H-ClO=OCl-ClH-O

431497a465

（kJ?moΓ'）

其中α值為（）

A.242B.303.5C.180.5D.365

4、下列有關(guān)熱化學方程式及其敘述正確的是（）

A.氫氣的燃燒熱為285.8kJ∕mol,則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為

2H2(g)+O2(g)=---2H2O(1)Δ∕7=-285.8kJ∕mol

B.lmol甲烷完全燃燒生成CO2和H?。⑴時放出89OkJ熱量，它的熱化學方程式為

CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2O(l)AH=-890kJ/mol

C.已知2C(s)+C>2(g)===2C0(g)ΔW=-221kJ∕mol,貝UC(S)的燃燒熱為110.5kJ∕mol

+

D.CH3COOH與NaoH溶液反應：H(aq)+OH^(aq)===H2O(I)ΔH=-57.3kJ∕mol

5、下列各組熱化學方程式中，△”前者大于后者的是()

①C(S)+O2(g)==CC√g);C(s)+∣O2(g)-CO(g)

②S(s)+O?(g)-SO?(g)；S(g)+O2(g)=SO2(g)

③H2(g)+gc>2(g)-H2O⑴；2H2(g)+O2(g)-2H2O(1)

④2KOH(叫)+H2SO4(aq)—K2SO4(叫)+2H?O⑴；

2K0H(aq)+H2SO4(y^)—K2SO4(aq)+2H2O(1)

A.①③B.②④C.②③④D.①②③

6、中和反應的反應熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準確性的是()

A.實驗過程中應使用同一個溫度計測量溫度

B.NaOH溶液在倒入量熱計內(nèi)筒時，有少量濺出

C.反應后讀取溫度計的最高溫度而不是不再變化的溫度

D.測量HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度

7、在載人航天器中，可以利用CO?與H2的反應，將航天員呼出的CO?轉(zhuǎn)化為H?0

等，然后通過電解水得到O2,從而實現(xiàn)02的再生。已知：

①CC)2(g)+4H2(g)—CH∕g)+2H2O⑴?∕∕1=ΛkJ∕mol

(2)2H20(l)=2H2(g)+02(g)ΔH2=+571.6kJ∕mol

(3)CH4(g)+2O2(g)-CO2(g)+2H2θ(l)ΔH3=-890.3kJ∕mol

則X等于()

A.+252.9B.-252.9C.+1461.9D.-318.7

8、硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應的化學方程式為

Na2S2O3+H2SO4=—Na2SO4+SO2T+SJ+H2O，下列各組實驗中最先出現(xiàn)渾濁的是

()

稀

反應溫度Na2S2O3H2SO4H2O

實驗

/℃V/mLc/mol?L1V/mLc/mol?LTV/mL

A2550.1100.1

B2550.250.210

C3550.1100.1^3-

D3550.250.210

A.AB.BC.CD.D

9、下列關(guān)于化學反應說法正確的是()

A.活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞

B.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增加，反應速率加快

C.增大體系壓強，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快

D.增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)增多，反應速率加快

10、已知反應X(g)+Y(g)R(g)+Q(g)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表。830℃

時，向一個2L的密閉容器中充入0.2molX和0.8molY,反應初始4s內(nèi)

v(X)=0.∞5mol?I7'?s~'o下列說法正確的是()

溫度/℃70080083010001200

平衡常數(shù)1.71.11.01.60.4

A.4s時容器內(nèi)C(Y)=0.76mol?rl

B.83O°C達到平衡時，X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.反應達到平衡后，升高溫度，平衡正向移動

D.1200C時反應R(g)+Q(g).X(g)+Y(g)的平衡常數(shù)K=0.4

11、某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應A(s)+2B(g)-2C(g),下列能說明反應已達到平衡的

是：()

①消耗2molA的同時生成2molB

②％(C)=%(B)

③容器內(nèi)氣壓不變

?C的體積分數(shù)不變

⑤氣體平均相對分子質(zhì)量不變

⑥氣體密度不變

⑦氣體總物質(zhì)的量不變

A.①②③④⑤⑥⑦B.②③④⑦C.②③④⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥

12、在一定溫度下，下列反應的化學平衡常數(shù)數(shù)值如下：

①2N0(g)-N2(g)+O2(g)KI=IXl。3。

81

②2H2(g)+O2(g)==2H2θ(g)∕?r2=2×10

③2CC)2(g)-2CO(g)+O2(g)K3=4x10-92

以下說法正確的是()

A.該溫度下，反應①的平衡常數(shù)表達式為Kl-C(N2)-C(O2)

B.該溫度下，反應2凡。伍)?2凡伍)+。2值)的平衡常數(shù)的數(shù)值約為5x10-8°

C.該溫度下，NO、H2O?Co2產(chǎn)生O?的傾向由大到小的順序為NO>H2O>CO2

D.以上說法都不正確

13、在恒容密閉容器中反應：

2Nθ(g)+2Cθ(g),?N2(g)+2CO2(g)AH=-373.4kJ?mo「達到平衡狀態(tài)，以下說法

不正確的是()

A.及時分離出CO2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動

B.及時分離出N2,使Q減小，Q<K,因此平衡正向移動

C.加入催化劑可增大反應速率，從而增大反應物轉(zhuǎn)化率

D.降低溫度，U正、ι?均減小，但%減小幅度更大，因此平衡逆向移動

14、已知：A(g)+2B(g)3C(g)A”<0,向一恒溫恒容的密閉容器中充入

ImoIA和3molB發(fā)生反應，4時達到平衡狀態(tài)I,在芍時改變某一條件，4時重新達

到平衡狀態(tài)∏,正反應速率(V)隨時間(力的變化如圖所示。下列說法正確的是()

AJ2時改變的條件：向容器中加入C

B.容器內(nèi)壓強不變時，表明反應達到平衡

C.平衡時C的體積分數(shù)夕：0(Π)<e(I)

D.平衡常數(shù)K：K(Il)<K(I)

15、下列反應一定屬于非自發(fā)進行的是()

A.N2(g)+2O2(g)-2NO2(g)Δ∕/=+67.7kJ∕mol

B.CaCO3(s)-Caθ(s)+CO2(g)ΔH=+1921.8kJ∕mol

C.C6H12O6(S)+6O2(g)----^6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-2804kJ∕mol

D.2CO(g)+O2(g)-2CO2(g)XH=-566kJ∕mol

16、納米鉆常作為Co加氫反應的催化劑：

Cθ(g)+3H2(g).CH4(g)+H2θ(g)ΔH<0o下列說法正確的是()

A.納米技術(shù)的應用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應的轉(zhuǎn)化率

B.縮小容器容積，平衡向正反應方向移動，Co的濃度增大

C.從平衡體系中分離出H?O(g)能加快正反應速率

D.工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件，其目的是提高Co的平衡轉(zhuǎn)化率

17、如圖所示的各圖中，表示2A(g)+B(g).2C(g)(ΔH<0)這個可逆反應的正確

圖像為(注：①(C)表示C的體積分數(shù)，P表示氣體壓強，C表示濃度)()

a?有催化劑

無催化劑

18、使用SNCR脫硝技術(shù)的原理是6Nθ(g)+4NH3(g).?5N2(g)+6H2θ(g),如圖是

其在密閉體系中研究反應條件對煙氣脫硝效率的實驗結(jié)果。下列說法正確的是()

圖2氨氟摩爾比的影響

A.從圖1判斷,該反應的正反應方向是放熱反應

B.從圖2判斷,減少氨氣的濃度有助于提高NO的轉(zhuǎn)化率

C.從圖1判斷,脫硝的最佳溫度約為900℃

D.從圖2判斷,綜合考慮脫硝效率和運行成本最佳氨氮摩爾比應為1.5-2.0

二、填空題

19、甲、乙兩位同學探究外界條件對化學反應速率的影響。

溶液

【實驗原理】反應：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+Si+H2O,反應過程中溶

液出現(xiàn)乳白色渾濁和有刺激性氣味的氣體。

【實驗用品】0.ImoVLNa2S2O3(HmoVLH2SO4溶液、蒸儲水。

試管、燒杯、量筒、膠頭滴管、容量瓶等。

實驗一：甲同學利用如圖裝置測定化學反應速率。

(1)為保證實驗的準確性和可靠性，利用該裝置進行實驗前應先進行的操作是

實驗二：乙同學得到各組實驗數(shù)據(jù)如下表。

Na2S2θ3溶液H2SO4溶液蒸儲水

濃度/濃度/

體積/mL體積/mL體積∕mL溫度/℃

(mol/L)(mol/L)

~Γ0.11.50.11.5V20

HT0.12.50.11.58a

HlT0.12.50.11.5830

(2)實驗I、II探究對化學反應速率的影響。

①α=0

②V=,加入VmL水的目的是o

(3)實驗II、Hi探究溫度對化學反應速率的影響。實驗表明，實驗m的反應速率最

快，支持這一結(jié)論的實驗現(xiàn)象是o

20、某恒容密閉容器體積為2L,向其中加入3molA和L5molB,一定條件下發(fā)生反

應：A(g)+B(g).?C(s)+xD(g),5min后測得反應生成ImoIC,D的濃度為

lmol∕Lo

(I)X的數(shù)值為D的平均反應速率是O

(2)該反應平衡常數(shù)為o(寫出平衡常數(shù)表達式進行計算)

(3)達平衡后，再向其中充入1.5molB,最終A的轉(zhuǎn)化率為,若向其中加

入少量C,平衡o(填入字母)

A.向正反應方向移動

B.向逆反應方向移動

C.不移動

21、研究含碳、氮的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的熱效應，在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)中均有很重要的意

義。(1)已知：H2O(I)=H2θ(g)A"=M4.0kJ?moL,甲烷完全燃燒與不完全燃燒

的熱效應如下圖所示。

①寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式：O

②CO的燃燒熱M=kJ?moΓ'o

(2)已知拆開ImOlH-H、ImolN—H、ImOIN三N化學鍵需要的能量分別是

436kJ、391kJ、946kJ,則N?與H?反應生成NH：的熱化學方程式為

(3)以NH3、CO2為原料生產(chǎn)尿素［CO(NH2)」的反應歷程與能量變化示意圖如下。

(?

E

.

P

O

而

褪

①第一步反應的熱化學方程式為o

②第二步反應的AHO(填“>”、“<”或“=”)o

③從圖像分析決定生產(chǎn)尿素的總反應的反應速率的步驟是第步反應。

22、合理利用資源，加強環(huán)境保護，實施低碳經(jīng)濟是今后經(jīng)濟生活主流。據(jù)此回答下

列問題：

(1)用CC>2合成燃料甲醇(CH3。H)是碳減排的新方向。現(xiàn)進行如下實驗：某溫度

下，在體積為0.5L的密閉容器中，充入ImOlCo2和3molH2,發(fā)生反應：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2θ(g)o該反應的能量變化如圖所示。

卓t一L

反應物'

??w

反畫&

①該反應為(填“放熱”或“吸熱”)反應。

能量②能判斷該反應已達化學平衡狀態(tài)的標志是(填字母)。

a.CC>2體積分數(shù)保持不變b.容器中混合氣體的質(zhì)量保持不變

c.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變d.單位時間內(nèi)消耗3amolH2,同時生成

αmolCH3OH

e.容器中CO2濃度與H?濃度之比為1：3

③現(xiàn)測得CO2(g)和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖所示。

從反應開始到平衡，氫氣的平均反應速率MH2)=;此時，CO2的轉(zhuǎn)化率為

(2)在一定的溫度和壓力條件下，將按一定比例混合的CO?和H?通過裝有催化劑的

反應器可得到甲烷：CO2(g)+4H?(g)=CH∕g)+2H2θ(g)。催化劑的選擇是CO2甲

烷化技術(shù)的核心，在兩種不同催化劑條件下反應相同時間，測得CO?轉(zhuǎn)化率隨溫度變

化的影響如圖所示:

8

轉(zhuǎn)

化

率

/%

對比上述兩種催化劑的催化性能，工業(yè)上應選擇的催化劑是，使用的合適

溫度約為℃o

參考答案

1、答案：C

解析：

2、答案：A

解析：

3、答案：A

解析：

4、答案：B

解析：

5、答案：C

解析：

6、答案：B

解析：A.實驗過程中應使用同一個溫度計測量溫度，只要每次使用后用蒸儲水沖洗就

不會影響準確性，選項A不符合；BoNaOH溶液在倒入量熱計內(nèi)筒時，有少量濺

出，導致放出的熱量減少，會產(chǎn)生誤差，選項B符合；C.利用反應后溫度計的最高溫

度與反應前兩溶液的平均溫度之差計算反應熱，才會準確，選項C不符合；D.測量

HCl溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度，可以防止發(fā)生中和反應使

測得的NaoH溶液溫度偏高，實驗更加準確，選項D不符合；答案選B。

7、答案：B

解析：由蓋斯定律-③-2x②，可

CO2(g)+4H2(g)-CH4(g)+2H2O(1)AHl=(890.3-2×57.6)kJ/mol=-252.9kJ/mol故

選：Bo

8、答案：D

解析：因35°C>25°C,則選項C和D中的反應速率大于選項A和B中，

又D中反應物的濃度大于C中反應物的濃度，則D中反應速率最快，即在實驗中就最

先出現(xiàn)渾濁，故選：D?

9、答案：B

解析：

10、答案：B

解析：

11、答案：D

解析：A.活化分子碰撞不一定發(fā)生反應，還與取向有關(guān)，則不一定為有效碰撞，故A

錯誤；B.增大反應物的濃度，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞機會增大，

則反應速率加快，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變，故B錯誤；C.增大壓強，使單位

體積內(nèi)活化分子數(shù)數(shù)增多，只針對于氣體，單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)不變，不是氣

體，則不成立，故C錯誤；D.催化劑能降低反應的活化能，使單位體積內(nèi)的活化分子

的百分數(shù)增大，故D正確；故選：Do

12、答案：C

解析：A.由化學平衡常數(shù)定義可知KI=C(DNg)),故A錯誤；B.該溫度下，水分

解反應的平衡常數(shù)K='-=—?=5X103,故B錯誤；5X10-82Mxi()-92,所以產(chǎn)生

8

K22X10'

。2的傾向：NO>H2O>CO2,故C正確；D.根據(jù)前面分析得到C正確，故D錯誤。

綜上所述，答案為Co

13、答案:C

解析：及時分離出CO,,使生成物CO,濃度減小，N、反應物的濃度都不變，則Q

減小，Q<K,平衡正向移動，A正確；及時分離出N2,使c(N?)減小，而其它物質(zhì)的

濃度不變，則Q減小，Q<K,平衡正向移動，B正確；反應達到平衡前加入催化劑，

可增大反應速率，但平衡不移動，對平衡轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響，C不正確；該反應正反

應為放熱反應，降低溫度，VJH、也進均減小，但減小幅度更大，因此平衡正向移

動，D正確。

14、答案：A

解析：

15、答案：A

解析：A.反應特征分析，反應的M>0,ΔS<O,則△"-TAS>O,反應一定非自發(fā)

進行，故A符合；B.CaCO3(5)----CaO(5)+CO2(?)Δ∕7=+1921.8kJ/mol,反應

Δ∕∕>O,AS>O,高溫下可能M-TΔ5>0,故B不符合;

C.C6H12O6(S)+6O2(g)-6CO2(g)+6H2O(1)Δ∕/=-2804kJ/mol,反應的

Δ^>O,ΔS>O,則ΔH-TΔ5>0,反應一定自發(fā)進行，故C不符合；

D.2CO(g)+O2(g)-----2CO2(g)Δ^=-566kJ∕mol,反應ΔH>O,ΔS>0,則

M-TΔS>0,低溫下反應可能自發(fā)進行，故D不符合；故選：A?

16、答案：B

解析：A.納米技術(shù)的應用，優(yōu)化了催化劑的性能，提高了反應速率，但不能使平衡發(fā)

生移動，因此反應物的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；B.反應的正反應是氣體體積減小的反

應，縮小容器的體積，導致體系的壓強增大，化學平衡向氣體體積減小的正反應方向

移動，但平衡移動的趨勢是微弱的，所以縮小容器的體積Co的濃度增大，故B正

確；C.從平衡體系中分離出H2O(g),正反應速率瞬間不變，后會逐漸減小，故C錯

誤；D.該反應的正反應為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，反應物轉(zhuǎn)化率會降

低，工業(yè)生產(chǎn)中采用高溫條件下進行