2023年江蘇省蘇州市中考二?；瘜W試題

2023年江蘇省蘇州市中考二?；瘜W試題

學校:姓名：班級:考號：

一、單選題

1.為應對氣候變化，我國提出“二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060

年前實現(xiàn)碳中和”的莊嚴目標。下列措施中不利于實現(xiàn)該目標的是（）

A.綠色出行B.植樹造林

C.發(fā)展氫能源D.推廣燃煤發(fā)電

2.“關愛生命”是人類永恒的主題，下列符合這一主題的是

A.為預防缺鐵性貧血，在食品中大量添加鐵元素

B.為節(jié)約糧食，蒸煮霉變大米后食用

C.為預防可燃性氣體爆炸，加油站嚴禁煙火

D.為減少熱量散失，冬季室內(nèi)燒炭取暖時門窗緊閉

3.《天工開物》記載的下列造物過程中涉及化學變化的是

A.棉線織布B.糧食釀酒C.楠木制舟D.沙里淘金

4.2022年北京冬奧會火炬“飛揚”的有關信息如下圖所示，下列說法正確的是

力-碳纖維復合

；材料外殼

____圖純度氨氣

—作燃料

I

A.氫氣燃燒產(chǎn)生的火焰呈黃色B.碳纖維復合材料是一種新型碳單質(zhì)

C.氫氣燃燒的化學方程式為：H2+O2=H2OD.高純度氫氣可為火炬安全燃燒提

供保障

5.疫情防控期間用到一種免洗手消毒凝膠，它的有效成分含有乙醇（化學式為C2H60）。

下列有關乙醇的說法不正確的是

A.乙醇是一種有機物B.乙醇中碳元素的質(zhì)量分數(shù)最大

C.乙醇由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成D.乙醇在空氣中燃燒可能

生成CO

6.化學是一門以實驗為基礎的學科。以下實驗操作正確的是

A.過濾黃河水稀釋濃硫酸

C.驗滿二氧化碳稱量固體藥品

7.下列火箭推進劑中，屬于氧化物的是

B.N2O2

A.O2D.NH4C1O4

8.我國北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)使用了星載氫原子鐘。氫在元素周期表中的信息如下圖。下

列有關氫元素的說法不正確的是

1H

氫

1.008

A.元素符號為HB.原子序數(shù)為1

C.相對原子質(zhì)量為1.008gD.原子中核外電子數(shù)為1

9.載入航天器中處理CCh的一種方法為2LiQ#2CC>2=2X+O2,X的化學式為

B.Li2OC.Li2co3D.LiOH

10.載人航天器中處理CO2的另一種方法是將CO2與氫氣反應，反應前后分子種類變

化的微觀示意圖如下：

O氫原子

8?Q?一定條”守@

下列說法正確的是

A.乙和丙的元素組成相同B.丙的相對分子質(zhì)量為16

C.反應前后氧原子個數(shù)不相等D.參加反應的甲和乙的分子個數(shù)比為4:1

11.化學與生活息息相關，人類的生活離不開化學。生活中下列做法錯誤的是（）

A.食品包裝中充氮氣防腐

試卷第2頁，共12頁

B.用過濾和蒸儲等方法凈化水

C.用灼燒方法區(qū)分棉纖維和合成纖維

D.用硬水洗滌衣服有利于節(jié)約肥皂

12.下列關于燃燒和滅火的說法錯誤的是

A.酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅

B.圖書檔案著火，可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

C.將木柴架空燃燒，是為了使木柴與空氣充分接觸

D.家用電器著火時，立即用水澆滅

13.人類從石器時代進入青銅器時代，繼而進入鐵器時代，都是以金屬材料的使用作為

標志的。下列說法正確的是

A.鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性

B.純銅比銅合金更適合用于制作耐磨齒輪

C.鐵鍋清洗后未擦干的水可隔絕空氣減緩銹蝕

D.含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不可回收利用

14.下列化肥屬于復合肥料的是（）

A.氯化鉀B.磷礦粉C.硝酸鈉D.硝酸鉀

15.如圖是自然界中碳、氧循環(huán)簡圖（X為H2co3,Y為C6Hl2。6）。下列說法不正確的

圖一圖二

A.圖一中的轉(zhuǎn)化1是酸雨形成的主要原因

B.圖二中可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化

C.綠色植物通過光合作用，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能

D.碳循環(huán)和氧循環(huán)有利于維持大氣中氧氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定

16.下列各組離子在pH=4的溶液中能大量共存，且形成無色溶液的是

A.Na+、Ca2\Cl-B.NH；、K\CO；

C.Cu2\cr、SO：D.Ba2\Al3\SO：'

17.下列實驗方案中不能達到相應實驗目的的是

選實驗目的實驗方案

項

探究可燃物燃燒需要氧向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然

A

氣后用導管對準其中一塊白磷通入氧氣，觀察現(xiàn)象

除去氧化鈣中少量的碳

B高溫燃燒

酸鈣

鑒別NaCl、NaOH與取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，測量溶質(zhì)溶

C

NH4NO3三種固體解后溶液的溫度

檢驗C02氣體中是否混

D通入紫色石蕊試液，觀察溶液是否變紅

有HC1氣體

A.AB.BC.CD.D

18.構(gòu)建元素化合價和物質(zhì)類別的二維圖是學習化學的一種重要方法。如圖是硫元素的

“價類二維圖”。查閱資料：物質(zhì)A由硫元素與氫元素組成，通常情況下是一種無色、有

臭雞蛋氣味的氣體，密度比空氣大，能溶于水，其水溶液顯酸性。下列說法錯誤的是

元素的化合價

,DE

+2|——————----------

遍捌

?■，

氫

單

氧含含氧

質(zhì)

化

化

氧酸鹽

物

物

酸

A.物質(zhì)A的化學式為H2S,其水溶液中含有H+

B.物質(zhì)B常溫下為淡黃色固體

C.物質(zhì)C可形成酸雨

D.實驗室常用物質(zhì)E的稀溶液做干燥劑

19.向氫氧化鈉溶液中加入一定量的稀硫酸，取少量反應后的混合液進行下列實驗，能

證明二者恰好完全中和的是

A.滴入幾滴酚隙溶液，溶液變紅色

B.滴入適量CuCL溶液，無沉淀生成

試卷第4頁，共12頁

C.滴入適量BaCL溶液和稀硝酸，觀察到有白色沉淀

D.測得混合液中Na+與SO：的個數(shù)比為2：1

20.下列實驗設計能達到目的的是

—1等質(zhì)量的1

等質(zhì)量的品紅瓶水的趣酒物

1竽1個＜4酸INaOH溶31

戚埔樣的被購刈

史東干

U5mLHH

汽油"電y汽油100mL20*C100mL40

.的酒精的水

A.室溫下，探究不C.探究燃燒條D.探究空氣與呼出的

B.探究溫度對分子

同溶質(zhì)在同種溶劑中件之一：溫度達氣體中CO2含量的高

運動快慢的影響

的溶解性到著火點低

A.AB.BC.CD.D

二、科普閱讀題

21.閱讀下列材料，結(jié)合所學的化學知識回答問題：

2021年11月，第26屆聯(lián)合國氣候大會在英國格拉斯哥召開,討論的核心物質(zhì)仍是CCh,

如何降低大氣中CO2濃度，是人類一直在研究的重要議題。對二氧化碳的綜合利用是國

際研究的熱點，如：工業(yè)上可以將CO2轉(zhuǎn)化成尿素、甲醇等資源；科學家還發(fā)現(xiàn)了一種

鎮(zhèn)與有機物組成的混合催化劑，利用太陽光能，可將水中溶解的C02轉(zhuǎn)化成CO和02：

我國科學家在實驗室首次實現(xiàn)了利用C02直接人工合成淀粉［(C6Hio05)/d,這是中國

科學家在人工合成淀粉方面取得的顛覆性、原創(chuàng)性突破。

(1)在全球碳循環(huán)中，大氣中二氧化碳的來源有(寫一條)，降低大氣中二氧化碳含

量的途徑有(寫一條)。

一定條件

(2)工業(yè)上將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的化學方程式為：CO2+3A—CH3OH+H2O,其

中A的化學式為o

(3)我國科學家利用C02合成葡萄糖，該方案先用碳電還原法將C02轉(zhuǎn)化為醋酸，再利

用微生物發(fā)酵獲得葡萄糖。

葡萄糖

(CeHi2O<)

①將C02資源化利用，可減少.效應。

②裝置1中發(fā)生反應的基本反應類型是.

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是

④理論上合成葡萄糖所需與的質(zhì)量比為.

CO2H2O

三、填空題

22.水是人類寶貴的自然資源。

水—生命的源泉

(1)如圖為自制簡易污水凈化裝置，該裝置中活性炭主要起到作用。

(2)長期飲用硬水對人體健康不利，生活中常用方法降低水的硬度。

水一重要的溶劑

(3)生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液。現(xiàn)需配制500g生理鹽水，請回答下

列問題：

ABCDE

①計算：需要稱取NaCl的質(zhì)量是go

試卷第6頁，共12頁

②配制溶液的操作步驟如上圖，正確的操作順序是(填字母序號)。

(4)欲從KN03和NaCl(少量)的混合物中分離出KN03。根據(jù)所給信息，回答下列問題:

常溫下(20℃)溶解度和溶解性的關系

溶解度SS>lOglg<S<lOgO.Olg<S<lgS<O.Olg

溶解性易溶可溶微溶難溶

①常溫下(20℃),KNCh和NaCl的溶解性都屬于。

②80℃時，KN03的溶解度(填“大于”、“小于”或“等于")NaCl的溶解度。

溶38

解270

度240

g210

80

1

150

20

*1

9^

6-

0

30

溫度也

KN03和NaCl的溶解度曲線

③從該混合物中分離出KNO3的方法是

水一化學變化的參與者

(5)一種利用太陽能分解水的原理如圖所示。

①寫出反應I的化學方程式。

②反應HI中生成S02和02的分子個數(shù)比為

③理論上每生成2gH2,消耗gH20?

四、科學探究題

23.海洋封存是實現(xiàn)“碳中和”的途徑之一，其原理是利用C02在水等溶劑中的溶解性來

吸收C02,某小組開展如下探究。

【活動一】探究C02在水和食鹽水(模擬海水)中的溶解情況

稀

鹽

酸

相同條件下，該小組分別用排水法、排食鹽水法收集82(如圖)，待收集lOOmLCCh后，

移出導管，每隔一段時間觀察并記錄量筒內(nèi)CO2體積。重復實驗，所測數(shù)據(jù)平均值如下

表：

時間/h00.56122448

排水法時CO2體積/mL10098.585.5776659

排食鹽水法時C02體積/mL100999390.58988

(1)上圖發(fā)生裝置中反應的化學方程式為。

(2)由上表數(shù)據(jù)分析：

①能用排水法收集CO2的理由是。

②相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CO2更多的是(填“水”或“食鹽水”)。

(3)海洋封存CO2可能帶來的危害是(寫出I點即可)。

【活動二】探究植物油隔離對CO2在水中溶解情況的影響

CCh體積

(4)小方設計并完成以下對照實驗：用兩個量筒分別收集100mLeCh倒置于水槽中，向

其中一個量筒內(nèi)注入少量植物油，使CCh與水被植物油隔開(CO2與植物油不反應)，測

得量筒內(nèi)CCh體積隨時間變化曲線如圖。分析該圖可得出的結(jié)論是.

【活動三】實驗廢液處理

待發(fā)生裝置中錐形瓶內(nèi)無氣泡產(chǎn)生時，靜置，過濾除去底部多余的碳酸鈣粉末，測得濾

液pH約為3,廢液處理時，需將pH調(diào)節(jié)至6?9。

(5)寫出濾液所含溶質(zhì)的化學式：o

試卷第8頁，共12頁

(6)向上述濾液中緩慢加入一(填字母)，攪拌，調(diào)節(jié)溶液pH至6?9,倒入指定容器。

A.碳酸鈣粉末B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液

【活動四】探究足量二氧化碳和飽和澄清石灰水反應

取2mL飽和澄清石灰水于試管中，用4mL蒸儲水稀釋，向其中緩慢通入足量CCh,測

定反應體系的電導率變化如圖所示。(忽略反應前后溶液體積的變化)

材料一：溶液的導電力越強，溶液的電導率越大。

材料二：單位體積溶液中某離子的個數(shù)越多，則該離子的濃度越大，溶液的導電能力越

強。相同濃度的不同離子導電能力不同。

材料三：Ca(0H)2溶于水能完全解離出Ca2+和OH\

CaCCh遇至I」溶有C02的水時:能反應生成易溶于水的

Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2在水中能完全解離出Ca?+和HCO；；。

(7)石灰水中通入C02氣體，溶液的電導率先逐漸降低的主要原因是。

(8)反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值的可能原因是：①,②。

五、流程題

24.以FeSO4.7H2O為原料制備鐵紅(FezCh)的一種方法如圖：

H;0H。

FeSO4-7H.O―?「溶解|—引沉淀叵瀛卜燧瓦卜Fe。

物質(zhì)Z濾淹

已知“沉淀”時的主要反應為：2FeSO4+H2O2+2H2O=2FeO(OH)l+2H2SO4

(l)FeO(OH)中鐵元素的化合價為。FeO(OH)可表示為“Fe2O3?〃Fe(OH)3,向〃=_。

(2)“沉淀”時需控制溶液的pH與反應的溫度。

①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應始終保持溶液的pH為3.0?4.5,需不

斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應具備的性質(zhì)有(填字母)。

A.能與酸反應B.能與堿反應C.不與FeO(OH)反應

②"沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是?

(3)“過濾”后需對固體進行洗滌與干燥。洗滌時被除去的沾于固體表面的陰離子為

(填離子符號)。

(4)“煨燒”時反應的化學方程式為。

(5)探究鐵粉在加熱時氧化產(chǎn)物的裝置圖。

利用如圖裝置，先通入一會兒氮氣，再用溫控熱源將2.1g鐵粉升溫至800℃,恒溫下通

入空氣進行實驗，然后停止加熱并持續(xù)通氮氣至固體冷卻，利用X射線衍射儀(通過圖

譜可以判斷測定樣品中某物質(zhì)是否存在)測定不同加熱時間固體的成分，實驗結(jié)果如圖

所示。

Fe。

PiFe-10'通人空氣3-5min

入。4

A通入空氣L5min

吸

收

峰

強

度通入空氣0.5min

.鐵?粉

氣體一＞

溫控

熱源

衍射角/度

①升溫至800℃,未通入空氣時少量鐵粉已氧化成FerxO的原因可能是。

②寫出上述實驗中，通入空氣1.5min?3.5min發(fā)生反應的化學方程式。

③上述實驗中，通入空氣3.5min時，剩余固體的質(zhì)量是。

六、科學探究題

25.實驗室里有一瓶未蓋瓶塞的堿石灰，某學習小組的同學在老師的指導下，以“堿石

灰成分和性質(zhì)”為主題開展項目式學習。

試卷第10頁，共12頁

任務一：查閱資料認識堿石灰

I、制堿石灰的流程：

加入NaOH200-250℃

石灰石生石灰濃溶液》—3-?|堿石灰

II、Ca（OH）2的分解溫度是58（TC；NaOH受熱不分解。

（1）燃燒石灰石發(fā)生反應的化學方程式是。

（2）上述制得的堿石灰主要含有NaOH、和少量水。

任務二：探究未蓋瓶塞的“堿石灰’’樣品的成分

【作出猜想】樣品中的成分可能有下列幾種：

猜想1：Ca（OH）2、NaOH

猜想2：CaCCh、Ca（OH）2、NaOH

猜想3：CaCCh、NaOH、Na2cO3

猜想4：CaCCh、Na2cO3

【實驗探究】該小組同學設計并進行了如下實驗（已知BaCL溶液呈中性）。

實驗步驟現(xiàn)象結(jié)論

①取5g“堿石灰”樣品于燒杯中，加入50g水，燒杯底部有白

猜想1不正確

充分攪拌后，靜置色固體

②?、贌猩蠈忧逡荷僭S，加入試劑X無明顯現(xiàn)象猜想2不正確

溶液變紅

③?、贌猩蠈忧逡荷僭S，滴2滴酚獻溶液猜想3正確，而猜想4

不正確

④?、圩兗t的溶液，加入過量BaCL溶液—

【反思評價】

（3）實驗①方案不嚴密，理由是。

（4）試劑X可選用（填字母序號）。

A.氯化鐵溶液B.稀鹽酸C.碳酸鈉溶液

任務三：測定未蓋瓶塞的“堿石灰”樣品中各成分的含量。小組同學另取“堿石灰”樣品

10.00g,加入100.00g水，充分攪拌、過濾后，按如圖進行實驗。

實驗記錄如下表。

濾渣質(zhì)活塞關閉時整個裝置總質(zhì)量（儀打開瓶塞和活塞反應完成后整個裝置總質(zhì)

量器+藥品）量（儀器+藥品）

8.00g442.64g442.20g

【結(jié)論與評價】

（5）根據(jù)數(shù)據(jù)可計算原樣品中各成分的含量，其中NaOH的質(zhì)量分數(shù)是。

（6）該小組同學按上述實驗規(guī)范操作，測得樣品中Na2cCh的質(zhì)量分數(shù)偏小，原因

是.

試卷第12頁，共12頁

參考答案：

1.D

【詳解】A、綠色出行，減少化石燃料的使用從而減少二氧化碳的排放，選項措施正確，但

不符合題意；

B、植樹造林，可以利用植物的光合作用消耗二氧化碳產(chǎn)生氧氣，選項措施正確，但不符合

題意；

C、發(fā)展氫能源，氫氣燃燒后生成的是水，無污染，選項措施正確，但不符合題意；

D、煤含有碳元素，燃燒生成大量的二氧化碳，選項措施錯誤，但符合題意；

故選：D。

2.C

【詳解】A、缺鐵會導致貧血，但是不能在食品中大量添加，應適量添加，元素過量也對人

體健康不利，不符合題意；

B、霉變大米中含有黃曲霉毒素，具有致癌性，蒸煮后也不能食用，不符合題意；

C、可燃性氣體混有一定量的空氣，遇到明火，容易發(fā)生爆炸，加油站的空氣中含有大量的

可燃性顆粒，故應嚴禁煙火，符合題意；

D、冬季室內(nèi)燒炭取暖時門窗緊閉，會導致氧氣不足，碳不完全燃燒生成一氧化碳，導致一

氧化碳中毒，不符合題意。

故選Co

3.B

【詳解】A、棉線織布只改變物質(zhì)的外部形狀，不產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學變化，故選項錯

誤；

B、糧食釀酒過程中產(chǎn)生了新物質(zhì)酒精，屬于化學變化，故選項正確；

C、楠木制舟只改變物質(zhì)的外部形狀，不產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學變化，故選項錯誤；

D、沙里淘金是物質(zhì)的分離，不產(chǎn)生新物質(zhì)，不涉及化學變化，故選項錯誤。

故選B

4.D

【詳解】A.氫氣燃燒產(chǎn)生的火焰呈淡藍色。錯誤。

B.碳纖維復合材料由多種物質(zhì)組成，是混合物。錯誤。

占燃

C.化學方程式缺少反應條件、沒有配平，氫氣燃燒的化學方程式為2H2+。2空三2凡0。錯

答案第1頁，共12頁

誤。

D.可燃氣體不純與空氣混合燃燒可能發(fā)生爆炸。所以高純度氫氣可為火炬安全燃燒提供保

障，正確。

故選:D。

5.C

【詳解】A、乙醇（化學式為C2H6。）是含碳元素的化合物，屬于有機物，故A正確；

B、乙靜中C、H、0元素的質(zhì)量比為：（12x216:16=12：3：8,所以碳元素的質(zhì)量分數(shù)最

大，故B正確；

C、乙醇是由乙醇分子構(gòu)成的，1個乙醇分子由2個碳原子、6個氫原子和1個氧原子構(gòu)成，

故C錯誤；

D、乙醇在空氣中不完全燃燒可能生成CO,故D正確。

故選C。

6.A

【詳解】A、過濾時，應遵循“一貼、二低、三靠''的原則，圖中操作正確，符合題意；

B、稀釋濃硫酸：將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌，使熱量盡快散發(fā)出

去，不能將水注入濃硫酸中，不符合題意；

C、二氧化碳不燃燒、不支持燃燒，二氧化碳驗滿：將燃著的木條放在集氣瓶口，木條熄滅，

說明已經(jīng)集滿，不能伸入集氣瓶內(nèi)部，不符合題意；

D、用托盤天平稱量物品時，應遵循“左物右碼”的原則，圖中祛碼和物品的位置放反了，不

符合題意。

故選A。

7.B

【詳解】A、02是由氧元素組成的純凈物，由同種元素組成的純凈物叫單質(zhì)，02屬于單質(zhì)

不屬于氧化物，不符合題意；

B、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，N2O4是屬于氧化物，符合題

屈；

C、N2H4中不含氧元素，不屬于氧化物，不符合題意；

D、氧化物由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物，NH4c104是由四種元素組成，

答案第2頁，共12頁

不屬于氧化物，不符合題意。

故選B。

8.C

【詳解】A、根據(jù)元素周期表中的一格可知，右上角的字母表示元素符號，該元素的元素符

號為H；故選項說法正確。

B、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為1；

故選項說法正確。

C、根據(jù)元素周期表中的一格可知，漢字下面的數(shù)字表示相對原子質(zhì)量，該元素的相對原子

質(zhì)量為1.008,相對原子質(zhì)量單位是“1”,不是“克”，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)元素周期表中的一格可知，左上角的數(shù)字表示原子序數(shù)，該元素的原子序數(shù)為1；

根據(jù)原子中原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，則該元素的原子核外電子數(shù)為1,故

選項說法正確。

故選C。

9.C

【詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后原子的種類和個數(shù)不變，如題，反應前鋰原子、氧原子、

碳原子的個數(shù)分別是4、8、2,反應后鋰原子、氧原子、碳原子的個數(shù)分別是0、2、0,則

2X中含有4個鋰原子、2個碳原子、6個氧原子，則X中含有2個鋰原子、1個碳原子、3

個氧原子，故化學式是以2<^。3,故選：C。

10.D

【分析】根據(jù)微觀示意圖可知該反應是乙即二氧化碳和甲即氫氣在一定條件下反應生成水和

一定條件

甲烷，化學方程式為4H2+CC>2^^^2HQ+CH4,據(jù)此解題。

【詳解】A、如圖所示，乙是由氧元素和碳元素組成的，丙是由氫元素和氧元素組成的，乙

和內(nèi)元素組成不同，選項錯誤；

B、如圖所示，丙是水（H?。），其相對分子質(zhì)量是1x2+16=18,選項錯誤：

C、根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應前后原子的種類和個數(shù)不變，反應前后氧原子個數(shù)相等，選項

錯誤；

D、根據(jù)分析可知，參加反應的甲即氫氣和乙即二氧化碳的分子個數(shù)比為4:1,選項正確。

故選D。

答案第3頁，共12頁

【點睛】分析出化學方程式是解決此類試題的關鍵。

11.D

【詳解】A.氮氣化學性質(zhì)穩(wěn)定，無毒，食品包裝中充氮氣防腐可行，正確。

B.過濾可以除去水中的難溶性雜質(zhì)，蒸鐳可以除去水中的可溶性雜質(zhì)，所以可用過濾和蒸

儲等方法凈化水，正確。

C.用灼燒方法區(qū)分棉纖維和合成纖維，棉纖維灼燒有燒紙氣味，合成纖維灼燒有特殊氣味，

可以區(qū)分，正確。

D.用硬水洗滌衣服會浪費洗滌劑肥皂，且衣物不易洗凈，洗后的衣物發(fā)脆發(fā)硬，錯誤。

故選:D。

12.D

【詳解】A、酒精燈被碰翻著火時，立即用濕抹布蓋滅，隔絕氧氣達到滅火的目的，故A正

確；

B、圖書檔案著火，可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅，液態(tài)二氧化碳滅火器滅火時不會留下

任何痕跡而使物體損壞，故B正確；

C、將木柴架空燃燒，是為了使木柴與空氣充分接觸，使燃燒更充分，故C正確；

D、家用電器著火時，應先切斷電源，再用干粉滅火器滅火，不能立即用水澆滅，防止觸

電或損壞電器等，故D錯誤。

故選D?

13.A

【詳解】A、鋁的化學性質(zhì)比較活潑，常溫下，鋁能與空氣中的氧氣反應生成一層致密的氧

化鋁薄膜，從而阻止鋁進一步被氧化，故鋁制品在常溫下有良好的抗腐蝕性，符合題意；

B、合金比組成它的純金屬硬度大，耐腐性，故銅合金比純銅更適合用于制作耐磨齒輪，不

符合題意；

C、鐵生銹的條件是鐵與氧氣和水接觸，鐵鍋清洗后未擦干，會加速鐵的銹蝕，不符合題意；

D、含鉛、汞等重金屬的廢舊電池不能隨意丟棄，否則會污染水源和土壤，應回收利用，節(jié)

約金屬資源，不符合題意。

故選Ao

14.D

【分析】含有氮元素的肥料稱為氮肥，含有磷元素的肥料稱為磷肥，含有鉀元素的肥料稱為

鉀肥，同時含有氮、磷、鉀三種元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復合肥。

答案第4頁，共12頁

【詳解】A、氯化鉀中含有鉀元素，屬于鉀肥，故錯誤；

B、磷礦粉中含有磷元素，屬于磷肥，故錯誤；

C、硝酸鈉中含有氮元素，屬于氮肥，故錯誤：

D、硝酸鉀中含有氮元素和鉀元素，屬于復合肥，故正確。

故選：D?

15.A

【詳解】A、酸雨是由于二氧化硫和二氧化氮等溶于雨水中而形成的，故A錯誤；

B、圖2中可以將二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，故可實現(xiàn)有機物與無機物的相互轉(zhuǎn)化，正確；

C、綠色植物通過光合作用，將空氣中的二氧化碳轉(zhuǎn)化為葡萄糖，將太陽能轉(zhuǎn)化成化學能，

正確；

D、碳循環(huán)和氧循環(huán)可以吸收空氣中的二氧化碳向空氣中釋放氧氣，故有利于維持大氣中氧

氣和二氧化碳含量的相對穩(wěn)定，正確。故選A。

16.A

【分析】pH為4的水溶液顯酸性，水溶液中含有大量的H，

【詳解】A、三種離子在溶液中不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水，能在酸性溶液中大量共存，

且不存在有色離子；正確；

B、CO；、H+在溶液中結(jié)合生成水和二氧化碳，不能大量共存；錯誤；

C、Cd+的水溶液呈藍色；錯誤；

D、Ba2+、SO；兩種離子能結(jié)合成硫酸鋼白色沉淀，不能大量共存；錯誤；

故選A。

17.D

【詳解】A、向盛有80℃熱水的兩只燒杯中各放入一小塊白磷，然后用導管對準其中一塊白

磷通入氧氣，觀察到通入氧氣的白磷燃燒，未通入氧氣的白磷不燃燒，說明可燃物燃燒需要

氧氣，故A不符合題意；

B、除去氧化鈣中少量的碳酸鈣，高溫煨燒的條件下，碳酸鈣分解生成氧化鈣和二氧化碳，

故B不符合題意；

C、NaCl溶于水，溶液的溫度不變，NaOH溶于水放出熱量，NH4NO3溶于水吸收熱量，鑒

別NaCl、NaOH與NH4NO3三種固體，取等量樣品，分別溶于同溫等體積水中，溶解后溶

液的溫度不變的是NaCL溶液的溫度升高的是NaOH,溶液的溫度降低的是NH4NO3,故C

答案第5頁，共12頁

不符合題意；

D、C02氣體通入紫色石蕊試液，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸使紫色石蕊試液變紅，

HC1氣體溶于水形成鹽酸，也能使紫色石蕊試液變紅，故D符合題意。

故選D。

18.D

【詳解】A、物質(zhì)A由硫元素與氫元素組成，氫元素顯+1價，硫元素顯-2價，化學式為H2S,

其水溶液顯酸性，故水溶液中含有H+,不符合題意；

B、物質(zhì)B為單質(zhì)，故為硫，硫常溫下為淡黃色固體，不符合題意；

C、C屬于氧化物，且硫元素顯+4價，故C為二氧化硫，二氧化硫能與水反應生成亞硫酸,

導致酸雨的發(fā)生，不符合題意：

D、E屬于含氧酸，且硫元素顯+6價，故E為硫酸，濃硫酸具有吸水性，實驗室常用濃硫酸

作干燥劑，符合題意。

故選D。

19.D

【詳解】A、堿能使酚酷變紅色，滴入幾滴酚酥溶液，溶液變紅色，說明溶液顯堿性，故氫

氧化鈉過量，說明沒有完全反應，不符合題意；

B,加入硫酸銅不產(chǎn)生沉淀，說明不含氫氧化鈉，但無法判斷硫酸是否過量，不符合題意；

C、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉，加入氯化鋼會和生成的硫酸鈉反應生成硫酸鋼沉淀，

氯化鋼和硫酸也能反應生成硫酸鋼沉淀，一定會有白色沉淀生成，故不能說明二者恰好完全

反應，不符合題意；

D、氫氧化鈉和硫酸反應生成硫酸鈉和水，混合溶液中鈉離子和硫酸根離子為2:1,說明為

硫酸鈉中鈉離子和硫酸根離子個數(shù)比，故說明氫氧化鈉和硫酸恰好完全反應，符合題意。

故選D。

20.A

【詳解】A、室溫下要探究不同溶質(zhì)在同種溶劑中的溶解性，則除了溶質(zhì)種類不同，其他條

件應完全相同，該圖示所選的溶劑都是汽油，且都是5mL,實驗設計正確，符合題意；

B、要探究溫度對分子運動快慢的影響，除了溫度不同，其他條件應完全相同，而圖示中選

用的溶劑種類一個是酒精一個是水，實驗設計錯誤，不符合題意；

C、要探究燃燒條件溫度達到著火點，應選取著火點不同的兩種可燃物做對比實驗，而圖示

中水不是可燃物，根本無法燃燒，實驗設計錯誤，不符合題意；

答案第6頁，共12頁

D、要探究空氣與呼出氣體二氧化碳含量高低，應該選用的是與二氧化碳反應能夠看到實驗

現(xiàn)象的試劑,而圖示中選用的氫氧化鈉雖然能與二氧化碳反應，但是不論二氧化碳含量高低,

都看不到明顯現(xiàn)象，實驗設計錯誤，不符合題意。

故選A?

21.(1)化石燃料的燃燒植樹造林

⑵H2

(3)溫室分解反應溫度過高，酵母菌等微生物不易存活22：9

【詳解】(1)由全球碳循環(huán)圖可知：在全球碳循環(huán)中，大氣中二氧化碳的來源有化石燃料的

燃燒，降低大氣中二氧化碳含量的途徑有大力植樹造林，促進光合作用；

(2)由質(zhì)量守恒定律可知：化學變化前后原子的個數(shù)和種類不變，反應前C、0、H原子

的個數(shù)分別為：1、2、0,反應后C、0、H原子的個數(shù)分別為：1、2、6,則X的化學式為

H2；

(3)①將C02資源化利用，可減少溫室效應；

②裝置1中二氧化碳在一定條件下反應生成一氧化碳和氧氣，一種物質(zhì)參與反應生成多種物

質(zhì)的反應叫做分解反應，該反應屬于分解反應；

③利用酵母菌等微生物將醋酸轉(zhuǎn)化為葡萄糖時，溫度不宜過高，原因是溫度過高，酵母菌等

微生物不易存活；

④合成葡萄糖的化學方程式為：6Ca+6H2O=C6H,2O6+6O2,依據(jù)化學方程式，理論上所

需C02與H2O的質(zhì)量比為：(44x6):08x6)=22：9。

22.⑴吸附

⑵煮沸

(3)4.5DBCAE

(4)易溶物大于降溫結(jié)晶/冷卻熱飽和溶液

(5)I2+2H2O+SO2=2///+H,SO4

2：118

【詳解】(1)活性炭可以吸附水中一些可溶性雜質(zhì)，比如顏色、異味等，所以該裝置中活性

炭主要起到吸附作用；

答案第7頁，共12頁

(2)長期飲用硬水對人體健康不利，日常生活中常用煮沸的方法降低水的硬度，煮沸可將

部分鈣鎂化合物轉(zhuǎn)化為沉淀析出；

(3)①稱取NaCl的質(zhì)量=5OOgx0.9%=4.5g；

②A為量取一定量的水倒入燒杯；B為稱取氯化鈉的操作；C為把稱量的氯化鈉倒入燒杯；

D為用藥匙取出固體氯化鈉準備進行稱量;E則是攪拌溶解，則正確的操作順序為:DBCAE；

(4)①據(jù)圖可知，常溫下(2(TC),KN03和NaCl的溶解度都在30g以上，大于10g,據(jù)表

可知常溫下(20℃),KNCh和NaCl的溶解性都屬于易溶物；

②據(jù)圖可知，80C時，KNO3的溶解度曲線對應點高于NaCL所以硝酸鉀的溶解度大于氯化

鈉的溶解度；

③由于，KNCh的溶解度受溫度變化影響很大，NaCl的溶解度受溫度變化影響不大，所以從

該混合物中分離出KNO3的方法是降溫結(jié)晶或冷卻熱飽和溶液；

(5)①反應I是L、H2O、SO2反應生成HI和H2SO4,反應的化學方程式為：

I2+2HQ+SO2=2HI+H2so4；

②反應W是硫酸在太陽能的作用下生成二氧化硫、水、氧氣，化學方程式為：

太陽能

2H2T+2HQ+O?T,由化學方程式可得生成SCh和Ch的分子個數(shù)比為2：

1;

通電

2H2T+O2T,依據(jù)化學方程式，氫

③水分解生成氫氣和氧氣，化學方程式為：2H2O=

氣和水的質(zhì)量比為：4：36=1：9,故每生成2gH2,消耗18gH2O。

23.(1)CaCO3+2HCl=CaC12+H2O+CO2T

(2)二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸出的速度水

(3)改變海水的pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以減緩二氧化碳在水中的溶解

(5)CaCh>HC1

(6)BC

(7)二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，因此溶液的導電能力

逐漸降低

(8)生成的CaCO3未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HCCh)20田的導電能力強于HCO；

答案第8頁，共12頁

【詳解】(1)圖1大理石(主要成分是碳酸鈣)和鹽酸反應生成生成氯化鈣、水和二氧化碳，

反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCh+H2O+CO2T,故填:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2?；

⑵①由表中數(shù)據(jù)可知，0.5h二氧化碳的體積僅減少100mL-98.5mL=1.5mL,也就是溶解

速率低，因此可以用排水法收集二氧化碳，故填：二氧化碳溶于水的速度遠小于二氧化碳逸

出的速度；

②由表中數(shù)據(jù)可知，排水法時二氧化碳的體積減小得更快，排食鹽水法時二氧化碳的體積減

小得慢，說明相同條件下，等體積水和食鹽水吸收CCh更多的是水，故填：水；

(3)二氧化碳能溶于水，與水反應會生成碳酸，會導致海水酸化，因此海洋封存CCh可能

帶來的危害是改變海水的pH,危害海洋生物健康，故填：改變海水的pH,危害海洋生物健

康；

(4)由圖可知，有植物油時，二氧化碳氣體的體積減小得更慢，無植物油時，二氧化碳的

體積減小得快，說明有植物油隔離的情況下，可以減少二氧化碳在水中的溶解，故填：植物

油可以減緩二氧化碳在水中的溶解；

(5)測得濾液pH約為3,說明濾液顯酸性，鹽酸剩余，則濾液所含溶質(zhì)是氯化鈣和氯化氫，

化學式分別為CaCb、HC1,故填:CaCL、HC1；

(6)將濾液調(diào)節(jié)至pH至6?9,則需要加入堿性物質(zhì)；

A、錐形瓶內(nèi)有多余的碳酸鈣粉末，說明pH為3時，酸的濃度太小，加入碳酸鈣粉末不能

與酸反應，即無法濾液調(diào)節(jié)至pH至6?9,故選項不正確；

B、澄清石灰水溶液呈堿性，能與鹽酸反應生成氯化鈣和水，能將濾液調(diào)節(jié)至pH至6?9,

故選項正確；

C、氫氧化鈉溶液呈堿性，能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，能將濾液調(diào)節(jié)至pH至6?9,故

選項正確；

故選BC；

(7)石灰水中通入C02氣體，二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度

降低，因此溶液的導電能力逐漸降低，即溶液的電導率逐漸降低，故填：二氧化碳與氫氧化

鈣反應生成碳酸鈣沉淀，溶液中離子濃度降低，因此溶液的導電能力逐漸降低；

(8)CaCCh遇到溶有CO?的水時，能反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2,Ca(HCCh)2在水中

能完全解離出Ca2+和HCO,,但反應最終電導率的穩(wěn)定值低于初始值，可能的可能原因是碳

答案第9頁，共12頁

酸鈣沉淀并沒有全部轉(zhuǎn)化為碳酸氫鈣，也可能是0H-的導電能力強于HCO；,故填：生成的

CaCCh未能完全轉(zhuǎn)化為Ca(HCO3)2；OH的導電能力強于HCO,。

24.(1)+31

(2)AC過氧化氫在較高溫度下容易分解

⑶SO：

,、高溫

⑷2尸eO(O")=Fe2O,+H2O

(5)鐵粉與裝置中殘留的氧氣反應4^+30,=2F^O,3g

【詳解】(1)FeO(OH)中氫氧根的化合價為-1,氧元素的化合價為-2,設鐵元素的化合價為

x,依據(jù)化合物中各元素的化合價的代數(shù)和為零，則x+(-2)+(-l)=0,解得產(chǎn)+3；FeO(OH)中

Fe、H原子的個數(shù)比為：1：1,則〃?Fe2O3“Fe(OH)3中Fe、H原子的個數(shù)比也應為：1：1,

所以(2機+”)：3n=l：1,解得一=1；

n

(2)①“沉淀”時調(diào)節(jié)溶液的初始pH約為4,過程中應始終保持溶液的pH為3.0?4.5,需

不斷加入物質(zhì)Z調(diào)節(jié)溶液的pH,Z應具備的性質(zhì)有：不與FeO(OH)反應，在沉淀過程中硫

酸不斷生成，要想維持pH在一定范圍內(nèi)，就要求Z物質(zhì)要把反應生成的硫酸消耗掉，即Z

物質(zhì)能與酸反應；

故選AC；

②"沉淀”時反應溫度不宜過高，其原因是過氧化氫在較高溫度下容易分解，不利于反應的進