6.1.1化學(xué)反應(yīng)與熱能課件高一下學(xué)期化學(xué)人教版

第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第1課時化學(xué)反應(yīng)與熱能第六章化學(xué)反應(yīng)與能量學(xué)習(xí)目標(biāo)了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的概念1理解化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因---舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成2認(rèn)識能量變化和物質(zhì)自身能量的關(guān)系3

現(xiàn)代社會中，人類的一切活動（從衣食住行到文化娛樂，從社會生產(chǎn)到學(xué)科研究等）都離不開能量，而許多能量的利用與化學(xué)反應(yīng)中能量變化密切相關(guān)。從煤、石油、天然氣等提供的熱能，到各種化學(xué)電池提供的電能，都是通過化學(xué)反應(yīng)獲得的。化石燃料燃燒會釋放大量的熱。除了燃燒，其他化學(xué)反應(yīng)也伴隨著放熱或吸熱現(xiàn)象?，F(xiàn)象：(1)看到有氣泡產(chǎn)生；(2)用手觸摸反應(yīng)后的試管，________；(3)溫度計指示溶液溫度______結(jié)論:該反應(yīng)________熱量。

化學(xué)方程式:手感到發(fā)燙升高放出【實(shí)驗(yàn)6-1】在一只試管中加入2mL2mol/L鹽酸，并用溫度計測量其溫度。再向試管中放入用砂紙打磨光亮的鎂條，觀察現(xiàn)象，并測量溶液溫度的變化。Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑實(shí)驗(yàn)探究一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)現(xiàn)象：(1)聞到_________氣味；(2)用手觸摸杯壁下部，有_______的感覺；(3)用手拿起燒杯，木片________________；(4)燒杯內(nèi)反應(yīng)物呈_______狀結(jié)論：該反應(yīng)_________熱量。刺激性冰涼和燒杯粘到一起糊吸收【實(shí)驗(yàn)6-2】將20gBa(OH)2?8H2O晶體研細(xì)后與10gNH4Cl在燒杯中混合，并將燒杯放在滴有幾滴水的木片上，用玻璃棒快速攪拌，聞到氣味后迅速用玻璃片蓋上燒杯，用手觸摸燒杯下部，試著用手拿起燒杯。實(shí)驗(yàn)探究Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl===BaCl2＋2NH3↑＋10H2O方程式：

____

__

______________________

181頁11題一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)

注：吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)屬于化學(xué)反應(yīng)，一些物質(zhì)溶于水，也會有吸熱和放熱現(xiàn)象：濃H2SO4、NaOH(s)等溶于水要放熱；NH4NO3(s)、KNO3(s)、NH4Cl(s)等溶于水要吸熱，但不能說是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。1.概念①把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱為放熱反應(yīng)。②把

熱量的

化學(xué)反應(yīng)

稱為吸熱反應(yīng)。釋放吸收一、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)2.常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)①所有燃燒反應(yīng)②酸堿中和反應(yīng)③大多數(shù)化合反應(yīng)④活潑金屬跟水或酸的反應(yīng)⑤物質(zhì)的緩慢氧化①大多數(shù)分解反應(yīng)②C、H2、CO等高溫下作還原劑

例：C+CO2、H2+CuO、C+H2O(g)③Ba(OH)2·8H2O＋NH4Cl(固態(tài)銨鹽與堿的反應(yīng))④NaHCO3與鹽酸的反應(yīng)注意：吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)

與反應(yīng)是否需要加熱

等條件沒有直接聯(lián)系，

有些放熱反應(yīng)需要加熱的條件，有些吸熱反應(yīng)在常溫下就可反生。1、下列是吸熱反應(yīng)的是

；放熱反應(yīng)

；⑴水蒸氣冷凝

⑵煅燒石灰石

⑶濃硫酸稀釋

⑷酸堿發(fā)生中和反應(yīng)

⑸生石灰跟水反應(yīng)生成熟石灰

⑹干冰升華

⑺液氨汽化

⑻碳和二氧化碳在高溫下反應(yīng)

⑼氫原子兩兩結(jié)合為氫分子

⑽C+H2O(g)CO+H2⑾膽礬受熱變成白色粉末⑿食物腐爛

⒀鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)

⒁人工固氮

⒂硝酸銨溶于水高溫⑵⑻⑽⑾⒀⑷⑸⑿⒁2.下列說法正確的是(

)A.放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生B.需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)C.吸熱反應(yīng)在通常條件下不可能很容易發(fā)生D.反應(yīng)能否發(fā)生與條件有關(guān)，反應(yīng)過程的能量變化與反應(yīng)條件沒有必然聯(lián)系D3.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是（）A.鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)B.灼熱的木炭與CO2的反應(yīng)C.甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)D.Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)√放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)前后所含元素的化合價均無變化，是非氧化還原反應(yīng)B

1、化學(xué)反應(yīng)中為什么會有能量的變化？

2、為什么有的化學(xué)反應(yīng)釋放能量，如鎂與鹽酸的反應(yīng)，

有的化學(xué)反應(yīng)吸收能量，如Ba(OH)2?8H2O與鹽酸的反應(yīng)？【思考】1mol氫分子

(H-H)1molH-H鍵2mol氫原子(2H)在25℃和101kPa條件下放出436kJ的能量形成斷裂吸收436kJ的能量吸收能量放出能量結(jié)論：在相同條件下，由原子形成1mol化學(xué)鍵時所

，

與斷開1mol相同化學(xué)鍵所

是相等的。放出的能量吸收的能量1.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)-----微觀角度二、化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因釋放862KJ吸收243KJH—H

Cl—Cl吸收能量斷鍵H2+Cl2=2HCl點(diǎn)燃2H—Cl吸收能量斷鍵成鍵釋放能量2H···2·Cl··

：＋··2H····Cl··吸收436KJ1molH2與1molCl2反應(yīng)生成2molHCl分子的過程中，

了

kJ的能量。釋放1831、從化學(xué)鍵變化的角度理解能量變化的原因(微觀探析)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)舊鍵斷裂新鍵形成吸收能量放出能量化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)中能量變化的

主要原因?；瘜W(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化總會伴隨著能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的釋放或吸收。1.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的本質(zhì)1)主要原因斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量E吸

<E放【放熱反應(yīng)】E吸＞

E放【吸熱反應(yīng)】化學(xué)反應(yīng)過程的能量變化圖斷鍵吸收的能量成鍵釋放的能量斷鍵吸收能量E1＞成鍵釋放能量E2該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)斷鍵吸收能量E1＜成鍵釋放能量E2該反應(yīng)為放熱反應(yīng)【思考討論】①水往低處流的過程中，能量發(fā)生了什么變化？②各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同?；瘜W(xué)反應(yīng)中，由總能量高的反應(yīng)物生成總能量低的生成物時，能量發(fā)生了什么變化？反應(yīng)物的總能量高生成物的總能量低放熱反應(yīng)釋放能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析④反應(yīng)物、生物物具有的總能量相對大小與放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有何關(guān)系？③低處的水能流向高處嗎？反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量，這樣的反應(yīng)有可能進(jìn)行嗎？

生成物的總能量高反應(yīng)物的總能量低吸熱反應(yīng)吸收能量2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析

各種物質(zhì)都具有能量，物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)與狀態(tài)不同，所具有的能量也不同。放熱反應(yīng)可以看成是反應(yīng)物所具有的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能釋放出來，吸熱反應(yīng)可以看成是熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能被生成物所“儲存”。反應(yīng)物的總能量高化學(xué)反應(yīng)釋放能量生成物的總能量低生成物的總能量高化學(xué)反應(yīng)吸收能量反應(yīng)物的總能量低能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量>生成物的總能量放熱反應(yīng)能量反應(yīng)物生成物反應(yīng)過程反應(yīng)物的總能量<生成物的總能量吸熱反應(yīng)2.化學(xué)反應(yīng)的能量變化的宏觀分析與反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對大小有關(guān)2)影響因素畫出放熱、吸熱反應(yīng)的能量隨反應(yīng)過程的變化圖。提示放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)3.已知N2(g)和O2(g)反應(yīng)生成2molNO(g)吸收180kJ能量，反應(yīng)過程中能量變化如圖所示。根據(jù)圖示回答下列問題：(1)該反應(yīng)中反應(yīng)物所具有的總能量______生成物所具有的總能量。(2)1molNO(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時要_____kJ能量。低于吸收632(3)斷裂1molN≡N吸收的能量值x為_____。9464.已知反應(yīng)A＋B＝C＋D為放熱反應(yīng)，對該反應(yīng)的下列說法中正確的是（

）

A.A的能量一定高于CB.B的能量一定高于DC.A和B的總能量一定高于C和D的總能量D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故不必加熱就一定能發(fā)生C5.化學(xué)反應(yīng)A2＋B2===2AB的能量變化如圖所示，則下列說法正確的是(

)CA.該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)B.斷裂1molA—A鍵和1molB—B鍵放出xkJ的能量C.斷裂2molA—B鍵需要吸收ykJ的能量D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量煤的燃燒石油的燃燒其他物質(zhì)的燃燒天然氣的燃燒主要形式三、能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用1.人類獲取熱能的主要途徑通過物質(zhì)的燃燒儲量有限，短期內(nèi)不可再生影響環(huán)境煤、石油產(chǎn)品燃燒排放的粉塵、SO2、NOx、CO等是大氣污染物的主要來源。2.化石燃料利用過程面臨的問題三、能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用（1）節(jié)能減排--------（2）開發(fā)新能源——太陽能、風(fēng)能、地?zé)崮堋⒑Ｑ竽?、氫?.能源可持續(xù)發(fā)展的解決方法提高燃料的燃燒效率三、能量轉(zhuǎn)化與能量應(yīng)用

一次能源

煤、石油、天然氣、水能、風(fēng)能、太陽能、潮汐能、地?zé)崮?/p>

二次能源

電能、氫能、蒸汽、汽油、柴油等自然界直接開發(fā)，直接利用6.在人類生產(chǎn)、生活對能量的需求日益增長的今天，研究化學(xué)反應(yīng)及其能量變化，對合理利用常規(guī)能源和開發(fā)新能源具有十分重要的意義。能源是人類賴以生存和發(fā)展不可缺少的因素。請完成下列問題：(1)礦物能源是現(xiàn)代人類社會賴以生存的重要物質(zhì)基礎(chǔ)。目前，全球仍主要處于化石能源時期。下列不屬于化石能源的是________(填字母，下同)。A.石油 B.煤

C.天然氣 C.生物質(zhì)能D(2)下列對能源的看法合理的是________。A.化石能源屬于不可再生能源，只會越用越少B.生物質(zhì)能是一種可再生能源，有廣闊的應(yīng)用前景C.太陽能、氫能、風(fēng)能、地?zé)崮芏紝儆谛履茉碊.我國人口眾多、資源相對匱乏、環(huán)境承載能力較弱，因此要建設(shè)節(jié)約型社會ABCD1、物質(zhì)的能量能量越低越穩(wěn)定物質(zhì)的能量和物質(zhì)穩(wěn)定性的關(guān)系是什么？冰水水蒸氣溫度不斷升高，自身能量不斷增大，穩(wěn)定性越來越低能量反應(yīng)進(jìn)程HClCl-H-H-ClH-Cl斷1molH-H鍵吸收436kJ斷1molCl-Cl鍵吸收243kJHClClH形成2molH-Cl鍵放出2×431kJ即862kJ能量放出能量183kJH2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反應(yīng)過程圖示：鍵能越大→化學(xué)鍵越牢固→物質(zhì)越穩(wěn)定物質(zhì)本身具有的能量越低→物質(zhì)越穩(wěn)定C6.汽車受到猛烈碰撞時，安全氣囊內(nèi)的NaN3固體迅速分解，產(chǎn)生氮?dú)夂徒饘兮c，該過程中的能量變化如下圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．NaN3屬