高三化學一輪高考復習?？碱}型42溶液酸堿性與PH

2022屆高三化學一輪高考復習?？碱}型：42溶液酸堿性與PH一、單選題（共16題）1．常溫下，下列溶液一定呈堿性的是A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液B．的溶液C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/LD．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液2．下列溶液一定顯酸性的是①pH＜7的溶液②c(H+)=c(OH)的溶液③c(H+)=l×106mol/L的溶液④c(H+)＞c(OH)的溶液⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液⑥能使酚酞試液顯無色的溶液A．①③④⑤⑥ B．②④⑤⑥ C．⑤⑥ D．④⑤3．如圖三條曲線表示不同溫度下水的離子積常數(shù)，下列說法不正確的是A．圖中溫度：B．點可能是顯酸性的鹽溶液C．圖中五點間的關系：D．圖中關系：4．一定溫度下，滿足下列條件的溶液一定呈酸性的是（）A．pH=6的某物質的水溶液 B．加酚酞后顯無色的溶液C．能與金屬Al反應放出H2的溶液 D．c(H+)>c(OH)的任意物質的水溶液5．物質的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是A．Ba(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KClB．Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC．NH3?H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D．NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl6．某溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，平衡時pH值隨溶液體積變化的曲線如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．II為鹽酸稀釋時的pH值變化曲線B．b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強C．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比c點Kw的數(shù)值大D．稀釋前鹽酸的物質的量濃度大于醋酸的物質的量濃度7．兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿B．在x點，c(M+)＞c(R+)C．稀釋前，c(ROH)＜10c(MOH)D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍8．25℃，相同pH、相同體積的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示。下列判斷正確的是A．Ⅰ為醋酸稀釋時的pH變化 B．未稀釋時兩溶液的導電能力不同C．b點水電離的c(H+)=1×1011mol/L D．a(chǎn)、b兩點酸溶液的濃度相同9．某溫度下，pH=11的氨水和NaOH溶液分別加水稀釋100倍，溶液的pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。根據(jù)圖像判斷錯誤的是A．稀釋后氨水中水的電離程度比NaOH溶液中水的電離程度大B．Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線C．完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)＜V(氨水)D．a(chǎn)值一定大于910．常溫時，分別向體積為Vo、濃度均為和HMnO4兩溶液中加水稀釋至體積為V，與溶液pH的關系如圖。下列說法錯誤的是A．HMnO4為強酸B．當兩溶液均稀釋至pH=3時，C．在0≤pH≤5時，HMnO4溶液滿足：D．稀釋前分別用1mol·L1的NaOH溶液中和兩種酸至中性，消耗的n(NaOH)相同11．某溫度下，相同pH值得鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋。pH值隨溶液體積變化變化如圖所示。據(jù)圖判斷正確的是A．Ⅱ為鹽酸稀釋時pH值變化曲線B．b點酸的總濃度小于a點酸的總濃度C．兩種酸的物質的量濃度一定相等D．a(chǎn)點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大12．常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×104和1.8×105。將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其pH隨加水體積的變化如圖所示。兩種酸用通式HY表示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ代表乙酸B．酸的電離程度：c點＞d點C．溶液中水的電離程度：b點＞c點D．從c點到d點，溶液中保持不變13．常溫時，的和的兩種酸溶液，起始時的體積均為，分別向兩溶液中加水進行稀釋，稀釋后溶液體積為V，所得曲線如圖所示。下列說法正確的是A．在時，溶液滿足B．當稀釋至pH均為3時，溶液中C．稀釋前分別用的NaOH溶液中和，消耗的NaOH溶液體積：D．常溫下，濃度均為的和溶液的14．分別在等體積等pH或等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，加入足量鋅粉，氫離子濃度c(H+)及氫氣的體積V(H2)（同溫同壓下測定）的變化圖示如圖所示，其中正確的是A．①③ B．②④ C．①②③ D．①②③④15．室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1000mL，其溶液的pH與溶液體積(V)的關系如圖所示，則下列說法中正確的是A．A、B兩種酸溶液物質的量濃度一定相等B．稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液強C．若A、B都是弱酸，則6>a>2D．當a＝5時，A是強酸，B是弱酸16．常溫下pH均為2的兩種酸溶液X和Y各10mL分別加水稀釋到10000mL，其pH與所加水的體積變化如圖所示，下列結論中正確的是A．加水后，Y酸的電離度增大B．X酸在水溶液中存在電離平衡C．加水后，X酸的電離平衡常數(shù)減小D．Ｘ酸的物質的量濃度與Ｙ酸的物質的量濃度相等二、填空題（共6題）17．I．常溫下，向100mL0.01mol·L1的HA溶液中逐滴加入0.02mol·L1的MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)。(1)由圖中信息可知HA為___(填“強”或“弱”)酸。(2)常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，則a___(填“＞”“＜”或“=”)7，用離子方程式表示其原因：___，此時，溶液中由水電離出的c(OH)=___(用含a的代數(shù)式表示)。(3)K點對應的溶液中，c(M+)+c(MOH)___(填“＞”、“＜”或“=”)2c(A)；若此時溶液的pH=10，則c(MOH)+c(OH)=___mol·L1。Ⅱ．室溫時，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示。試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是___點；在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是___。18．(1)寫出鋁與氫氧化鉀溶液反應的離子方程式___________。(2)液氨中存在自耦電離，類似水的電離，寫出液氨自耦電離方程式___________。(3)比較給出能力的相對強弱：___________，(填“>”“<”或“=”)；用一個化學方程式說明和結合能力的相對強弱___________。(4)如下表數(shù)據(jù)(25℃)：化學式電離平衡常數(shù)，①25℃時，等物質的量濃度的三種溶液：A．溶液、B．溶液、C．溶液，由大到小的順序為___________(填字母編號)。②25℃時，向溶液中通入少量，發(fā)生反應的離子方程式為___________。19．電離平衡常數(shù)是衡量弱電解質電離程度的重要指標．（1）下圖為水在不同溫度下的電離平衡曲線．①由圖可判斷，曲線和曲線對應的溫度關系為_________（填“>”“<”或“=”）．②曲線對應的_____．③若曲線對應的溶液為溶液，則該溶液的值為_________．（2）已知幾種弱酸的電離平衡常數(shù)如下表：化學式電離平衡常數(shù)（25℃）①25℃時，有等濃度的溶液、溶液、溶液，三種溶液的由小到大的順序為___________________________（填化學式）．②向溶液中通入少量，反應的化學方程式為___________________________．20．已知25℃時部分弱電解質的電離平衡常數(shù)如下表所示：化學式CH3COOHH2CO3HClO平衡常數(shù)Ka=1.8×105Ka1=4.3×107Ka2=5.6×1011Ka=3.0×108回答下列問題：（1）物質的量濃度均為0.1mol·L1的四種溶液：a.CH3COOHb.H2CO3c.NaHCO3d.HClOpH由小到大的排列順序是____(填字母)。（2）常溫下，0.1mol·L1CH3COOH溶液加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)值變大的是____(填字母)。A．c(H+)B．C．c(H+)·c(OH)D．E.（3）體積均為100mL、pH=2的CH3COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關系如下圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)____(填“大于”、“小于”或“等于”)CH3COOH的電離平衡常數(shù)，理由是____。在上述體積、pH均相同的CH3COOH與一元酸HX中加入足量的鋅，生成的氫氣在相同情況的體積大小關系為：CH3COOH____(填“大于”、“小于”或“等于”)HX21．電解質水溶液中存在各種行為，如電離、水解、沉淀溶解等，據(jù)所學知識回答下列問題：(1)某溫度下，pH均為4的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋，其pH隨溶液體積變化的曲線圖中，a點對應的酸為___________；(填名稱)，該醋酸溶液稀釋過程中，下列各量一定變小的是___________。(填序號)a.c(H+)b.c(OH)c.d.(2)在t℃時，某NaOH稀溶液中c(H+)=10amol·L1，c(OH)=10bmol·L1，已知a+b=12，則在該溫度下，將100mL0.1mol·L1的稀H2SO4與100mL0.4mol·L1的NaOH溶液混合后，溶液的pH=___________。(3)25℃時，將amol·L1的醋酸和bmol·L1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，溶液的pH=7，則a___________b(填“＞”、“＜”或“=”)，此時溶液中c(CH3COO)+c(CH3COOH)=___________mol·L1(用字母表示)(4)將AgCl分別放入：①5mL水②10mL0.1mol·L1MgCl2溶液③20mL0.5mol·L1NaCl溶液④40mL0.3mol·L1鹽酸溶液中溶解至溶液飽和，各溶液中Ag+的濃度分別為a、b、c、d，它們由大到小的排列順序___________(用字母表示)。22．不同溫度下，水溶液中與的關系如圖所示.回答下列問題：（1）T℃_______25℃（填“>”、“<”或“=”）.（2）向a點對應的醋酸溶液中滴加等物質的量濃度的NaOH溶液至b點，則兩溶液的體積_________（填“相等”或“不相等”）.（3）d點對應的食鹽水__________，呈__________性（填“酸”、“中”或“堿”）.（4）將等pH等體積的HCl和分別稀釋m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相等，則m_______n（填“大于、等于、小于”）.（5）常溫下，將的NaOH溶液與的溶液混合，若所得混合溶液的，則為____________.（6）常溫下，0.05mol/L的溶液中，由水所電離出的為___________.參考答案1．B【詳解】A．能與金屬鋁反應放出氫氣的溶液，可能是除硝酸外的酸溶液，也可以是強堿溶液，A不符合題意；B．的溶液中，c(H+)＜c(OH)，溶液呈堿性，B符合題意；C．溶液中由水電離的c(H+)=1×1012mol/L＜107mol/L，表明水的電離受到抑制，溶液可能是酸溶液，也可能是堿溶液，C不符合題意；D．使紫色石蕊試液呈紅色的溶液，其pH不大于5，溶液呈酸性，D不符合題意；故選B。2．D【詳解】①沒有給出具體溫度，pH<7的溶液不一定顯酸性，不符合題意；②c(H+)=c(OH)的溶液一定顯中性，不符合題意；③沒有給出具體溫度，c(H+)=l×106mol/L的溶液不一定顯酸性，不符合題意；④c(H+)>c(OH)的溶液一定顯酸性，符合題意；⑤25℃下0.1mol/LNaHSO3的溶液電離大于水解，一定顯酸性，符合題意；⑥酚酞變色范圍是8～10，能使酚酞試液顯無色的溶液不一定顯酸性，不符合題意；綜上所述只有④⑤溶液一定顯酸性；答案選D。3．B【詳解】A．根據(jù)圖像可知，從T1到T2到T3水的離子積越來越大，又因為水的電離是吸熱反應，故；故A正確；B．點時，KW=11014，c(H+)=1108mol/L，c(OH)=1106mol/L，溶液中c(OH)>c(H+)，溶液顯堿性，故B錯誤；C．溫度越高，水的離子積越大，A、B、C三點溫度相同，所以這三點水的離子積是一樣的，E點對應T3，D第點對應T2，，所以水的離子積，故C正確；D．根據(jù)圖像可知，B、D、E三點的c(H+)=1106mol/L，故，故D正確；本題答案B。4．D【詳解】A.在室溫下中性溶液pH=7，pH=6的溶液為酸性溶液，但由于未指明溶液的溫度，因此不能確定該溶液是否顯酸性，A不選；B.酚酞的pH變色范圍是8.2~10.0，所以加入酚酞后顯無色的溶液可能顯酸性，也可能顯中性或堿性，不一定呈酸性，B不選；C.Al既能與酸反應產(chǎn)生氫氣，也能與強堿溶液反應產(chǎn)生氫氣，因此不能根據(jù)與金屬Al反應放出H2確定溶液是否顯酸性，C不選；D.在任何物質的稀溶液中都存在水的電離平衡，若溶液中c(H+)=c(OH)，溶液顯中性；若c(H+)>c(OH)，溶液顯酸性；若c(H+)<c(OH)，溶液顯堿性，故可根據(jù)c(H+)>c(OH)確定該溶液一定呈酸性，D選；故合理選項是D。5．B【詳解】A．FeCl3是強酸弱堿鹽，F(xiàn)e3+水解溶液呈酸性，KCl是強堿強酸鹽溶液，呈中性，pH值較大應是KCl，正確的順序為Ba(OH)2、Na2SO3、KCl、FeCl3，故A錯誤；B．SiO32和CO32是弱酸酸根，水解會使溶液顯堿性，酸性越弱，水解程度更強，碳酸的酸性強于硅酸，則等物質的量濃度下，Na2SiO3溶液的pH值較大，而KNO3溶液呈中性，NH4+水解使NH4Cl溶液顯酸性，pH值大小排序正確，故B正確；C．H3PO4顯酸性，Na2SO4為中性，pH值較大應是Na2SO4，故C錯誤；D．C2H5OH呈中性，CH3COOH呈酸性，pH值較大應是C2H5OH，故D錯誤；答案選B。6．B【分析】醋酸是弱酸，不完全電離,鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的pH變化，因此Ⅰ為鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ為醋酸的pH變化曲線?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知，II為醋酸稀釋時的pH值變化曲線，故A錯誤；B．b點溶液的離子濃度比c點溶液的離子濃度大，b點溶液的導電性比c點溶液的導電性強，故B正確；C．Kw只和溫度有關，溫度不變，Kw不變，則a點Kw的數(shù)值和c點Kw的數(shù)值相等，故C錯誤；D．稀釋前鹽酸和醋酸的pH相同，即二者溶液中電離出的氫離子濃度相同，但醋酸是弱電解質，部分電離，則鹽酸的物質的量濃度小于醋酸的物質的量濃度，故D錯誤；答案選B。7．B【詳解】A．根據(jù)強堿稀釋10n，pH變化n個單位，由圖像可知MOH為弱堿，ROH為強堿，故A正確；B．在x點，c(OH－)=c(M＋)＋c(H＋)=c(R＋)＋c(H＋)，x點時MOH和ROH溶液中c(H＋)均為10?11mol·L?1，c(OH－)均為10?3mol·L?1，故c(M＋)=c(R＋)，故B錯誤；C．MOH為弱堿，ROH為強堿，稀釋前c(ROH)=0.1mol·L?1，MOH部分電離，c(MOH)＞0.01mol·L?1，因此稀釋前c(ROH)＜10c(MOH)，故C正確；D．稀釋前MOH溶液中由水電離出的c(OH－)=10?12mol·L?1，ROH溶液中由水電離出的c(OH－)=10?13mol·L?1，前者是后者的10倍，故D正確。綜上所述，答案為B。8．C【詳解】A．由于稀釋過程中CH3COOH能繼續(xù)電離產(chǎn)生H+，而鹽酸稀釋前已經(jīng)完全電離，故稀釋相同倍數(shù)后，CH3COOH中c(H+)大于鹽酸中c(H+)，但pH：CH3COOH<HCl，故曲線Ⅱ代表CH3COOH，A錯誤；B．未稀釋時，兩者pH相等，即兩者溶液中c(H+)與c(OH)都相同，根據(jù)電荷守恒知CH3COOH中c(CH3COO)等于鹽酸中c(Cl)，即兩者溶液中離子濃度相等，故導電能力相同，B錯誤；C．b點為pH=3的CH3COOH，此時c(H+)=103mol/L，則，CH3COOH溶液中OH全部來源于水，故c(OH,水)=c(OH)，又c(H+,水)=c(OH,水)，所以水電離出的c(H+)=1011mol/L，C正確；D．起始時兩者溶液pH相等，由于鹽酸完全電離，而醋酸部分電離，故兩者起始濃度不可能相同，而在稀釋過程中，醋酸不可能完全電離，故在稀釋相同倍數(shù)時，鹽酸與醋酸濃度不可能相同，D錯誤；故答案選C。9．A【分析】氨水是弱堿，氫氧化鈉是強堿，加水稀釋相同倍數(shù)，強堿pH值變化大，弱堿變化小，則pH=11的氨水和NaOH溶液，氨水的pH值變化小，NaOH溶液pH變化大，則曲線II表示氨水溶液的pH隨溶液體積變化的曲線，曲線I表示NaOH溶液的pH隨溶液體積變化的曲線?！驹斀狻緼．稀釋后氨水的氫氧根濃度大，對水的電離抑制大，故水的電離程度小，故A錯誤；B．根據(jù)分析，Ⅰ為NaOH溶液稀釋時溶液的pH變化曲線，故B正確；C．pH相同的氨水和NaOH溶液，氨水的濃度較大，則完全中和稀釋后的兩溶液，消耗相同濃度的稀H2SO4的體積：V(NaOH)＜V(氨水)，故C正確；D．pH=11的NaOH溶液稀釋100倍后pH=9，而pH=11的氨水是弱電解質，稀釋促進電離，氫氧根離子濃度變化小，稀釋100倍后，a值一定大于9，故D正確；答案選A。10．D【詳解】A．據(jù)圖可知未稀釋時1mol/L的HMnO4溶液pH=0，即溶液中c(H+)=1mol/L，說明HMnO4完全電離，為強酸，故A正確；B．兩溶液中均存在電荷守恒c(OHˉ)+c(Aˉ)=c(H+)(Aˉ代表酸根陰離子)，所以c(Aˉ)=c(H+)c(OHˉ)，當兩溶液中pH相等時，c(H+)c(OHˉ)相等，即，故B正確；C．HMnO4為強酸，所以在稀釋到一定程度前，每稀釋10倍，即增加1，氫離子濃度就變?yōu)樵瓉淼?，則pH增加1，結合圖像可知0≤pH≤5時，，故C正確；D．據(jù)圖可知HClO2為弱酸，所以NaClO2的溶液顯堿性，所以稀釋前分別用1mol·L1的NaOH溶液中和兩種酸至中性，HClO2消耗的NaOH溶液較少，故D錯誤；綜上所述答案為D。11．B【詳解】A．醋酸是弱酸，在溶液中不完全電離，溶液呈酸性，溶液濃度越低，電離程度越大；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，加等量的水稀釋，鹽酸溶液的pH變化大于醋酸溶液的，因此Ⅰ是鹽酸的pH變化曲線，Ⅱ是醋酸的pH變化曲線，故A錯誤；B．b點pH大于a點，即b點酸的濃度小于a點，故B正確；C．醋酸是弱酸，不完全電離；鹽酸是強酸，在水溶液中完全電離，剛開始兩溶液的pH相等，即氫離子濃度相等，所以兩溶液的物質的量濃度一定不相等，故C錯誤；D．Kw只與溫度有關，溫度不變，Kw不變，故D錯誤；答案選B。12．D【分析】常溫下，甲酸和乙酸的電離常數(shù)分別為1.8×10?4和1.8×10?5，酸強弱為甲酸＞乙酸，將pH和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，變化大的酸性較強，因此Ⅱ代表甲酸?！驹斀狻緼.根據(jù)分析曲線Ⅱ代表甲酸，故A錯誤；B.不斷加水，電離程度不斷增大，因此酸的電離程度：d點＞c點，故B錯誤；C.b點pH小，酸性強，抑制水的程度大，因此溶液中水的電離程度：c點＞b點，故C錯誤；D.從c點到d點，溶液中，因此保持不變，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】酸不斷加水稀釋，酸性減弱，抑制水的程度減弱，水電離程度增大。13．A【分析】根據(jù)圖知，lg+1=1時，即溶液未稀釋時1mol/L的HMnO4pH=0，說明該溶液中c(H+)=c(HMnO4)=1mol/L，則為HMnO4強酸；lg+1=1時，1mol/L的HClO2溶液的pH＞0，則該酸為弱酸；【詳解】A．高錳酸是強酸，完全電離，0≤pH≤5時，稀釋多少倍，溶液中c(H+)就是原來的多少分之一，所以HMnO4溶液滿足，pH=lg，故A正確；

B．根據(jù)電荷守恒：c(H+)=c(OH)+c(ClO2)，c(H+)=c(OH)+c(MnO4)當稀釋至pH均為3時，c(ClO2)=c(MnO4)，故B錯誤；

C．HClO2、HMnO4都是一元酸，中和這兩種酸消耗等濃度的NaOH溶液體積與酸的物質的量成正比，兩種酸的物質的量濃度相等、體積相等，則兩種酸的物質的量相等，所以二者消耗相同物質的量濃度的NaOH體積相等，故C錯誤；

D．NaMnO4是強酸強堿鹽，其水溶液呈中性，NaClO2是強堿弱酸鹽，其水溶液呈堿性，所以相同濃度的NaClO2和NaMnO4溶液的pH：NaMnO4＜NaClO2，故D錯誤；

故選：A?！军c睛】本題考查弱電解質的電離及酸堿混合溶液定性判斷，側重考查圖象分析判斷能力，正確判斷酸性強弱是解本題關鍵，C為解答易錯點，消耗堿的體積與酸的物質的量成正比，與酸強弱無關。14．C【詳解】①隨著反應的進行，氫離子濃度逐漸減小但是醋酸會逐漸電離出氫離子，所以醋酸中氫離子消耗的速率慢，故①正確；②等pH時，醋酸濃度較大，加入足量鋅，產(chǎn)生的氫氣的體積多，開始氫離子濃度相等，速率相等，但后來醋酸又電離出氫離子，氫離子濃度大于鹽酸，因此后來反應更快，故②正確；③等濃度的鹽酸和醋酸，鹽酸的pH小，和金屬鋅反應的速率比醋酸的快，故③正確；④等濃度的鹽酸和醋酸，和金屬鋅反應的速率是鹽酸比醋酸的快，醋酸不可能比鹽酸反應的快，故④錯誤，因此①②③正確，故C正確。綜上所述，答案為C。15．D【分析】酸液稀釋1000倍，強酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個單位；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，據(jù)此解題?！驹斀狻緼、室溫下，pH＝2的A、B兩種酸溶液酸液稀釋1000倍，A溶液pH變化較B大，說明兩者酸性不同，即電離程度不同，若A、B兩種酸pH＝2，則濃度一定不相等，故A錯誤；B、稀釋后A酸的pH更大，說明c(H+)比B小，因此稀釋后A酸溶液的酸性比B酸溶液弱，故B錯誤；C、若A、B都是弱酸，弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，所以pH的增大小于3個單位，即5>a>2，故C錯誤；D、A、B兩種酸分別稀釋1000倍，強酸中不存在電離平衡，因此c(H+)變?yōu)樵芤旱?/1000，即pH增大3個單位，若a=5，則A是強酸；而弱酸中存在電離平衡，稀釋時電離平衡正向移動，導致c(H+)減小程度小于稀釋的倍數(shù)，即pH的增大小于3個單位，從圖中可知B稀釋后pH小于a，所以B為弱酸，故D正確；綜上所述，本題應選D。16．B【解析】【詳解】pH均為2的兩種酸，如果酸是強酸，稀釋1000倍后，溶液的pH應該為5，如果是弱酸，因為存在電離平衡，導致稀釋后的溶液中氫離子大于原來的，則溶液的pH應該大于2小于5，根據(jù)圖象知，溶液稀釋后，Y的pH為5，X的小于5，所以Y是強酸，X是弱酸；A．通過以上分析知，Y是強酸，不存在電離平衡，故A錯誤；B．X是弱酸，在水溶液中存在電離平衡，故B正確；C．電離平衡常數(shù)只與溫度有關，溫度不變，電離平衡常數(shù)不變，故C錯誤；D．pH相等的強酸和弱酸，弱酸的物質的量濃度大于強酸的物質的量濃度，故D錯誤；故選：B。17．強＜M++H2O?MOH+H+1×10amol?L1=0.005ac(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)【分析】根據(jù)圖象的起點時酸的濃度和溶液的pH判斷酸的強弱；根據(jù)N點消耗的堿的體積與溶液的pH判斷出MOH的堿性強弱，再判斷MA稀溶液的酸堿性，結合電荷守恒和物料守恒分析解答；室溫時，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應，再與銨根離子反應；根據(jù)圖象，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4；b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O；b點溶液呈中性，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，結合a點溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4分析解答?！驹斀狻縄．(1)根據(jù)圖象知，0.01mol?L1HA溶液中pH=2，氫離子濃度等于酸的濃度，所以該酸是一元強酸，故答案為：強；(2)N點時溶液呈中性，MOH的物質的量大于HA的物質的量，說明MOH是弱堿，MA屬于強酸弱堿鹽，水解顯酸性，即a＜7；原因是M+離子結合水電離的氫氧根離子生成了MOH，離子方程式為M++H2O?MOH+H+；MA稀溶液氫離子全部由水電離，則常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH=a，由水電離出的c(OH)=水電離出的c(H+)=1×10amol?L1；故答案為：＜；M++H2O?MOH+H+；1×10amol?L1；(3)HA是強酸，所以K點對應的溶液中，c(A)=×0.01mol?L1=0.005mol?L1，故c(M+)+c(MOH)=2c(A)=0.01mol/L；根據(jù)電荷守恒可得：c(H+)+c(M+)=c(A)+c(OH)，由c(M+)+c(MOH)=0.01mol/L可得，c(M+)=0.01mol/Lc(MOH)，帶入電荷守恒公式可得：c(H+)+0.01mol/Lc(MOH)=c(A)+c(OH)，整理可得：c(MOH)+c(OH)=c(H+)+0.01mol/Lc(A)=1010mol/L+0.01mol/L0.005mol?L1≈0.005mol?L1，故答案為：=；0.005；Ⅱ．室溫時，向100mL0.1mol·L1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L1NaOH溶液，氫氧化鈉先與氫離子反應，再與銨根離子反應；根據(jù)圖象，a點恰好消耗完H+，溶液中只有(NH4)2SO4與Na2SO4，(NH4)2SO4水解，溶液顯酸性，pH＜7；b、c、d三點溶液中均含有NH3?H2O，(NH4)2SO4可以促進水的電離，而NH3?H2O抑制水的電離，因此水的電離程度最大的是a點；b點溶液呈中性，c(OH)=c(H+)，溶液含有(NH4)2SO4、Na2SO4、NH3?H2O三種成分，a點溶液中有等濃度的(NH4)2SO4與Na2SO4，c(Na+)=c(SO42)=c(NH)+c(NH3?H2O)，b點時c(Na+)＞c(SO)，c(SO)＞c(NH)，故c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)，故答案為：a；c(Na+)＞c(SO)＞c(NH)＞c(OH)=c(H+)。18．>【詳解】(1)鋁與氫氧化鉀溶液反應生成偏鋁酸鉀、氫氣和水，配平方程式為：，故答案為：；(2)水電離生成H3O+和OH叫做水的自偶電離，同水一樣，液氨也有自偶電離，其自偶電離的方程式為：；故答案為：；(3)比較與給出H+的能力，可將二者放在同一反應中，利用反應中表現(xiàn)出的性質，判斷二者的相對強弱。由反應可知，的酸性強于，從而得出給出H+的能力：＞；該反應也可說明結合H+的能力比強，則表示二者結合H+能力相對強弱的化學方程式為：NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3。答案為：＞；NaAlO2+NaHCO3+H2O=Al(OH)3↓+Na2CO3；(4)①電離平衡常數(shù)CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO，等濃度的NaCN溶液、Na2CO3溶液、CH3COONa溶液水解程度為：Na2CO3溶液>NaCN溶液>CH3COONa溶液，故溶液的pH為：Na2CO3>NaCN>CH3COONa，故答案為：B>A>C；②NaCN和少量CO2反應生成NaHCO3、HCN，反應離子方程式為，故答案為：。19．<11【詳解】(1)①根據(jù)水在不同溫度下的電離平衡曲線，可以計算出相應的Kw值。曲線a的Kw==107107=1014；曲線b的Kw==106106=1012；升高溫度，促進水的電離，則Kw增大。因此曲線a和曲線b對應的溫度關系為Ta<Tb。②曲線a對應的Kw==107107=11014；③若曲線b對應的溶液為0.1mol/L的氫氧化鈉溶液，則c(OH)=0.1mol/L，曲線b的Kw=1012，則c(H+)==1011mol/L，故pH=1g[c(H+)]=1g[1011]=11，溶液的pH為11；(2)①弱酸的電離平衡常數(shù)越大，其相應的酸根的水解常數(shù)越小，則同濃度的鹽溶液的水解程度越小，堿性越弱，pH越??；三種弱酸的電離平衡常數(shù)大小為，則等濃度的三種溶液相應的弱酸根的水解常數(shù)大小為，三種溶液的pH大小為；②根據(jù)上述分析，酸性，因此向KCN溶液中通入少量二氧化碳，發(fā)生反應。20．a(chǎn)<b<d<cBD大于加水稀釋相同倍數(shù)HX的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大小于【分析】（1）相同物質的量濃度的鈉鹽溶液，酸根離子水解程度越大，其溶液的pH越大；（2）CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH）增大，Kw不變；（3）由圖可知，稀釋相同的倍數(shù)，HX的pH變化程度大，則酸性HX強，電離平衡常數(shù)大?！驹斀狻浚?）由電離平衡常數(shù)判斷酸性的強弱，酸性越強，其對應鹽的水解程度越大，溶液的pH就越大，由表格中的數(shù)據(jù)可知，酸性CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3，弱酸的酸性越弱其酸根離子的水解程度越大，溶液的堿性越強，所以pH由大到小的順序是a＜d＜c＜b，故答案為a＜d＜c＜b。（2）A.CH3COOH溶液加水稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，故A不選；B.c（H+）/c（CH3COOH）=n（H+）/n（CH3COOH），則稀釋過程中比值變大，故B選；C.稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH）增大，c（H+）?c（OH）=Kw，Kw不變，故C不選；D.稀釋過程，促進電離，c（H+）減小，c（OH）增大，則c（OH）/c（H+）變大，故D選。E.醋酸的電離平衡常數(shù)不變，故E不選。故答案為BD。（3）稀釋相同的倍數(shù)，pH變化大的酸酸性強，由圖可知，加水稀釋的過程中，HX的pH變化比較快，說明HX的酸性比醋酸的酸性強，HX的電離平衡常數(shù)比醋酸大；pH相同的一元酸，酸越弱酸的濃度越大，相同體積相同pH的不同一元酸與足量鋅反應，酸越弱生成的氫氣體積越大，由于HX的酸性比醋酸的酸性強，所以生成的氫氣在相同情況的體積：HX＞CH3COOH，故答案為大于；加水稀釋相同倍數(shù)HX的pH變化大，酸性強，電離平衡常數(shù)大；小于。21．醋酸ad11＞a＞b＞d＞c【詳解】(1)醋酸是弱酸，鹽酸是強酸，pH相等的醋酸和鹽酸，加水稀釋過程中，醋酸可以繼續(xù)電離出氫離子導致稀釋相同倍數(shù)時的pH：醋酸＜鹽酸，所以pH變化大的是鹽酸、變化小的是醋酸，根據(jù)圖知，上邊曲線表示鹽酸、下邊曲線表示醋酸，所以a點對應的酸為醋酸；加水稀釋促進醋酸的電離，但醋酸電離增大的程度小于溶液體積增大的程度，所以溶液中c(H+)、