專題04氧化還原反應(yīng)（講義）

專題04氧化還原反應(yīng)01專題網(wǎng)絡(luò)·思維腦圖02考情分析·解密高考03高頻考點(diǎn)·以考定法考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念【高考解密】命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的概念辨析命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的判斷【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律【高考解密】命題點(diǎn)01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序【技巧解密】【考向預(yù)測】考點(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算【高考解密】命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方程式的配平命題點(diǎn)02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算【技巧解密】【考向預(yù)測】04核心素養(yǎng)·微專題微專題“陌生情境下”方程式的書寫考點(diǎn)考查內(nèi)容考情預(yù)測氧化還原反應(yīng)的基本概念1.氧化還原反應(yīng)的概念辨析2.氧化還原反應(yīng)的判斷氧化還原反應(yīng)中存在許多概念，如氧化劑與還原劑、氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)（或被氧化與被還原）、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物、氧化性與還原性、轉(zhuǎn)移電子數(shù)、得或失電子數(shù)等，這也是對氧化還原反應(yīng)概念考查的主要內(nèi)容。主要以選擇題或主觀題的形式出現(xiàn)。解答的辦法就是熟練運(yùn)用元素的金屬性或非金屬性強(qiáng)弱關(guān)系判斷元素價態(tài)的正負(fù)及數(shù)值，也可直接利用常見元素的價態(tài)推知不常見元素的價態(tài)，然后抓住概念內(nèi)容即可解答此類問題。氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律1.氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷2.氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序氧化還原反應(yīng)中存在許多規(guī)律，如電子守恒規(guī)律、價態(tài)規(guī)律、強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律、價態(tài)變化不交叉等規(guī)律，其中電子守恒規(guī)律是氧化還原反應(yīng)方程式配平的理論基礎(chǔ)，是解答氧化還原反應(yīng)計算的主要策略，也是理解或解答電化學(xué)反應(yīng)原理問題的知識基礎(chǔ)；價態(tài)規(guī)律用來判斷物質(zhì)的氧化性或還原性及理解歧化反應(yīng)、歸中反應(yīng)發(fā)生的原因；強(qiáng)弱規(guī)律、先后規(guī)律是用來判斷反應(yīng)的先后或電化學(xué)中離子放電的先后等。氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算1.氧化還原反應(yīng)方程式的配平2.有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算氧化還原反應(yīng)是化學(xué)計算的主要命題點(diǎn)，常以分析物質(zhì)的組成、含量、轉(zhuǎn)化率等問題中出現(xiàn)，有時也滲透在電化學(xué)計算、氧化還原反應(yīng)滴定中。計算時可以先利用電子守恒配平化學(xué)方程式再計算，也可以直接利用電子守恒尋找關(guān)系來計算。考點(diǎn)一氧化還原反應(yīng)的基本概念命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)的概念辨析典例01（2023·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．生成，轉(zhuǎn)移電子 B．是還原產(chǎn)物C．既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計成原電池，為負(fù)極產(chǎn)物【答案】A【解析】A．由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯誤；C．由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯誤；D．由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯誤；故選A。典例02（2022·山東卷）古醫(yī)典富載化學(xué)知識，下述之物見其氧化性者為A．金(Au)：“雖被火亦未熟"B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”C．石硫黃(S)：“能化……銀、銅、鐵，奇物”D．石鐘乳()：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”【答案】C【解析】A．金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，與其氧化性無關(guān)，A不合題意；B．石灰(CaO):“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰?，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，B不合題意；C．石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe+SFeS、2Cu+SCu2S，反應(yīng)中S作氧化劑，與其氧化性有關(guān)，C符合題意；D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與其氧化性無關(guān)，D不合題意；故答案為：C。典例02（2021·江蘇卷）黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，其爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3C=K2S+N2↑+3CO2↑。下列說法正確的是A．黑火藥中含有兩種單質(zhì) B．爆炸時吸收熱量C．反應(yīng)中S作還原劑 D．反應(yīng)為置換反應(yīng)【答案】A【解析】A．黑火藥中含有S、C兩種單質(zhì)，A正確；B．爆炸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B錯誤；C．該反應(yīng)中S元素化合價降低，作氧化劑，C錯誤；D．該反應(yīng)不符合“單質(zhì)+化合物=另一種單質(zhì)+另一種化合物”的形式，不是置換反應(yīng)，D錯誤；綜上所述答案為A。命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)的判斷典例01（2023·全國卷）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．使用明礬對水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光【答案】C【解析】A．使用明礬對水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D．熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；綜上所述，本題選C。典例02（2022·北京卷）下列物質(zhì)混合后，因發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液減小的是A．向溶液中加入少量溶液，生成白色沉淀B．向和的懸濁液中通入空氣，生成紅褐色沉淀C．向溶液中加入少量溶液，生成藍(lán)綠色沉淀D．向溶液中通入氯氣，生成黃色沉淀【答案】D【解析】A．向NaHSO4中加入少量BaCl2溶液，實(shí)際參與反應(yīng)的只有硫酸根離子和鋇離子，忽略體積變化，H+的濃度不變，其pH不變，A錯誤；B．向NaOH和Fe(OH)2的懸濁液中通入空氣，雖然有氫氧化亞鐵被氧化成了紅褐色的氫氧化鐵，其方程式為，該過和中會消耗水，則增大了氫氧根離子的濃度，pH會變大，B錯誤；C．向NaHCO3溶液中加入少量CuSO4溶液，生成藍(lán)綠色沉淀[Cu2(OH)2CO3]，其中沒有元素的化合價發(fā)生變化，故沒有氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．向H2S中通入氯氣生成HCl和單質(zhì)硫沉淀，這個氧化還原反應(yīng)增大了H+的濃度，pH減小，D正確。故選D。典例03（2021·天津卷）近年我國在科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就。對下列成就所涉及的化學(xué)知識的判斷錯誤的是A．北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣(Rb)是金屬元素B．奮斗者號潛水器載人艙外殼使用了鈦合金，鈦合金屬于無機(jī)非金屬材料C．長征五號B遙二火箭把天和核心艙送入太空，火箭動力源于氧化還原反應(yīng)D．天問一號探測器著陸火星過程中使用了芳綸制作的降落傘，芳綸是高分子材料【答案】B【解析】A．銣位于周期表第六周期第ⅠA族，屬于堿金屬，屬于銣(Rb)是金屬元素，故A正確；B．鈦合金為合金，屬于金屬材料，故B錯誤；C．火箭動力源于火箭燃料的燃燒，屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．芳綸屬于合成纖維，是高分子材料，故D正確；故選B。1.依據(jù)框圖理清4對概念之間的關(guān)系2．正確理解氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)概念理解抓實(shí)質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)——電子轉(zhuǎn)移去分析理解有關(guān)概念，而在實(shí)際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體方法是找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是不同反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清元素化合價的變化情況。3.學(xué)會表示氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法(1)雙線橋法：①標(biāo)變價，②畫箭頭，③算數(shù)目，④說變化。(2)單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得”“失”字樣。4.熟記特殊物質(zhì)中常考元素的化合價NaClO2(Cl:+3)、CuCl(Cu:+1)、N2H4(N:2)、NaBH4(H:1)、K2Cr2O7(Cr:+6)、Na2CrO4(Cr:+6)、H2C2O4(C:+3)、Na2S2O3(S:+2)、MnO(OH)2(Mn:+4)、K2FeO4(Fe:+6)、CuFeS2(Fe:+2、S:2)、LiNH2(N:3)、LiCoO2(Co:+3)、HCN(C:+2、N:3)、H2O2(O:1)。5.辨析氧化還原反應(yīng)基本概念常出現(xiàn)的“6個誤區(qū)”(1)誤認(rèn)為有單質(zhì)參與或生成的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。如O2與O3的轉(zhuǎn)化為非氧化還原反應(yīng)。(2)誤認(rèn)為元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)一定被還原，其實(shí)不一定。如HCl→Cl2，氯元素被氧化；CuO→Cu，銅元素被還原。(3)誤認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化，則一定有另一種元素被還原，其實(shí)不一定。如Cl2＋H2O=HCl＋HClO中，被氧化和被還原的都是氯元素。(4)誤認(rèn)為具有氧化性的物質(zhì)和具有還原性的物質(zhì)一定都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其實(shí)不一定。如SO2具有還原性，濃H2SO4具有氧化性，但二者不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(5)誤認(rèn)為同種元素的高價態(tài)的物質(zhì)一定比低價態(tài)物質(zhì)的氧化性強(qiáng)，其實(shí)不一定，如HClO的氧化性高于HClO4。誤認(rèn)為含最高價態(tài)元素的化合物一定有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如H3PO4、SOeq\o\al(2－,4)；誤認(rèn)為含低價態(tài)元素的化合物沒有強(qiáng)氧化性，其實(shí)不一定，如HClO具有強(qiáng)氧化性。(6)誤認(rèn)為得電子難的物質(zhì)一定易失電子，如第ⅣA族和稀有氣體既不容易得到電子也不容易失去電子?？枷?1氧化還原反應(yīng)的概念辨析1．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）藥物結(jié)構(gòu)的修飾有助于新藥的開發(fā)與利用。青蒿素可以獲得雙氫青蒿素，其變化過程示意圖如下。下列說法不正確的是A．若試劑①為NaH，其還原產(chǎn)物為B．青蒿素中存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性C．該過程若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子D．羥基的引入使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能【答案】A【解析】A．青蒿素反應(yīng)過程中得氫，發(fā)生還原反應(yīng)，得還原產(chǎn)物為雙氫青蒿素，故A錯誤；B．根據(jù)青蒿素結(jié)構(gòu)可知，存在過氧鍵，具有強(qiáng)氧化性，故B正確；C．結(jié)合反應(yīng)過程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，若有1mol青蒿素完全轉(zhuǎn)化，則轉(zhuǎn)移2mol電子，故C正確；D．羥基可發(fā)生多種化學(xué)反應(yīng)，使得雙氫青蒿素分子擁有更多修飾與改造的可能，故D正確；答案選A。2．（2023·浙江杭州·校聯(lián)考模擬預(yù)測）超氧化鉀()在加熱條件下可以將氧化，該反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：，則下列說法不正確的是A．該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和CuB．既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，有被氧化D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，被還原的超氧化鉀()為【答案】C【分析】中，Cu化合價由+2價升高到+3價，中O的化合價由價一部分升高為0價，一部分降低到2價，2molCuO參加反應(yīng)，一共轉(zhuǎn)移3mol電子；【解析】A．根據(jù)分析可知，該反應(yīng)中化合價升高的元素是O和Cu，選項(xiàng)A正確；B．Cu化合價由+2價升高到+3價，O元素部分由價降為2價，既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，選項(xiàng)B正確；C．反應(yīng)中，共轉(zhuǎn)移3mol電子，故當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為時，有被氧化，選項(xiàng)C錯誤；D．中O的化合價由價一部分長高為0價，一部分降低到2價，比例為1：1，標(biāo)準(zhǔn)狀況下，生成時，即0.1mol，被還原的超氧化鉀()為，選項(xiàng)D正確；答案選C。3．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）H2SO4－SiO2法生產(chǎn)多晶硅的流程如圖。下列說法錯誤的是A．上述流程說明SiO2可溶于H2SO4B．合成1反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1C．合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4D．凈化、熱解中生成的多晶硅為還原產(chǎn)物【答案】A【解析】A．SiO2不溶于H2SO4，SiO2溶于HF酸，故A錯誤；B．合成1反應(yīng)為Na+Al+2H2=NaAlH4，Na、Al化合價升高，H2中H元素化合價降低，Na、Al是還原劑，H2是氧化劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；C．根據(jù)元素守恒，合成2的反應(yīng)為：SiF4+NaAlH4=SiH4+NaAlF4，故C正確；D．凈化、熱解中Si元素化合價降低發(fā)生還原反應(yīng)，生成的多晶硅為還原產(chǎn)物，故D正確；選A。4．（2023·浙江·校聯(lián)考模擬預(yù)測）關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．KF和HF均發(fā)生氧化反應(yīng) B．是還原劑C．轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被氧化 D．既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物【答案】B【解析】A．該反應(yīng)中KF和HF都沒有化合價變化，沒有發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯誤；B．中的氧元素化合價升高，是還原劑，B正確；C．該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移3mol電子，1mol被還原，不是被氧化，C錯誤；D．錳元素化合價降低，故是還原產(chǎn)物，氧氣為氧化產(chǎn)物，D錯誤；故選B。5．（2023·浙江·校聯(lián)考三模）KNO3和NH4Cl混合加熱可發(fā)生反應(yīng)，下列說法正確的是A．還原產(chǎn)物是N2和O2B．實(shí)驗(yàn)室加熱可用氯化銨制備NH3C．KNO3既是氧化劑又是還原劑D．每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移6mol電子【答案】C【解析】A．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，故N2是還原產(chǎn)物；O元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，故O2是氧化產(chǎn)物，A錯誤；B．在實(shí)驗(yàn)室中一般是加熱氯化銨和Ca(OH)2混合物的方法制備NH3，B錯誤；C．在該反應(yīng)中N元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后N2中的0價，化合價降低，得到電子被還原，KNO3作氧化劑；O元素化合價由反應(yīng)前KNO3中的2價變?yōu)榉磻?yīng)后O2的0價，化合價升高，失去電子被氧化，KNO3作還原劑，故KNO3既是氧化劑又是還原劑，C正確；D．根據(jù)在氧化還原反應(yīng)中元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生2molN2，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移10mol電子，則每生成1molN2，反應(yīng)總共轉(zhuǎn)移5mol電子，D錯誤；故合理選項(xiàng)是C。考向02氧化還原反應(yīng)的判斷1．（2023·陜西渭南·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是選項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)溶液滴入溶液中通入溶液中溶液滴入濁液中石蕊溶液滴入氯水中現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀，最終變?yōu)榧t褐色產(chǎn)生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色溶液變紅，隨后迅速褪色【答案】C【解析】A．NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，首先發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生Fe(OH)2白色沉淀，2NaOH+FeSO4=Fe(OH)2↓+Na2SO4，F(xiàn)e(OH)2具有強(qiáng)的還原性，又被溶解在溶液中的O2氧化為Fe(OH)3，發(fā)生反應(yīng)：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，因此看到白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，A不符合題意；B．通入溶液中，發(fā)生反應(yīng)3+2=3S+2Na2SO3，該反應(yīng)中元素化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C．KI溶液滴入AgCl濁液中，發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化，由白色AgCl沉淀逐漸變?yōu)槿芙舛雀〉狞S色AgI沉淀，因此看到沉淀由白色逐漸變?yōu)辄S色，在反應(yīng)過程中元素化合價不變，故物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C符合題意；D．氯水中含有HCl、HClO電離產(chǎn)生的H+，溶液顯酸性，使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，同時溶液中含有的HClO、ClO具有強(qiáng)氧化性，又將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此石蕊溶液滴入氯水中，看到溶液先變紅，隨后迅速褪色，物質(zhì)的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選C。2．（2023·山東菏澤·山東省鄄城縣第一中學(xué)?？级＃┗鹗侨祟愇拿鞯钠鹪?，以下古文獻(xiàn)描述中，借助“火”的過程中有氧化還原反應(yīng)發(fā)生的是A．《天工開物》中描述“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”B．《傳言方》中記載“白礬以炭火燒令汁盡，則其色如雪，謂之巴石以治氣痢”C．《新修本草》中關(guān)于“青礬”的記錄為“本來綠色，…，燒之赤色”D．《本草經(jīng)注》中記載“以火燒之，紫青煙起為硝石”來鑒別硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)【答案】C【解析】A．碳酸鈣受熱分解生成氧化鈣和二氧化碳，無化合價變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A錯誤；B．白礬即為明礬，此過程為KAl(SO4)2·12H2O失水得KAl(SO4)2，不是氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．FeSO4·7H2O在空氣中灼燒生成Fe2O3，鐵元素的化合價變化，是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．利用焰色試驗(yàn)鑒別KNO3和Na2SO4，焰色試驗(yàn)沒有發(fā)生化學(xué)變化，故D錯誤；故選C。3．（2023·山西晉城·晉城市第一中學(xué)校校考模擬預(yù)測）下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是A．雪天道路上撒鹽融雪 B．使用明礬對水進(jìn)行凈化C．膽礬表面出現(xiàn)白色粉末 D．利用合成了脂肪酸【答案】D【解析】A．雪天道路上撒鹽融雪是利用溶解吸熱，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．明礬作凈水劑，與水解有關(guān)，沒有元素的化合價變化，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．在高溫下，膽礬分解成無水硫酸銅(CuSO4)和水蒸氣(H2O)，這可能導(dǎo)致膽礬表面出現(xiàn)白色粉末，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．利用合成了脂肪酸，該過程中C元素化合價下降，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D。4．（2023·河南·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列變化中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．鐘乳石的形成 B．氫氣在氯氣中燃燒C．菜刀在潮濕的空氣中生銹 D．高錳酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)制氯氣【答案】A【解析】A．鐘乳石的形成涉及碳酸鈣和二氧化碳、水的反應(yīng)，在物質(zhì)變化過程中元素化合價不發(fā)生變化，因此不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．氫氣在氯氣中燃燒時，與反應(yīng)產(chǎn)生了，反應(yīng)前后元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)中涉及氧化還原反應(yīng)，B項(xiàng)錯誤；C．菜刀生銹是鐵單質(zhì)轉(zhuǎn)化為鐵的化合物，、元素的化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，C項(xiàng)錯誤；D．在高錳酸鉀制氯氣反應(yīng)中，、元素化合價發(fā)生了變化，因此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，D項(xiàng)錯誤；故選：A。5．（2023上·山西忻州·高三校聯(lián)考開學(xué)考試）下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化過程中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是A．冷卻充滿的玻璃球泡B．在濁液中加入濃溶液C．將銅絲在酒精燈上由外焰緩慢移至內(nèi)焰D．硫酸鈉粉末久置空氣中【答案】C【解析】A．NO2轉(zhuǎn)化為N2O4時，元素的化合價沒有發(fā)生改變，故A錯誤；B．硫酸鈣轉(zhuǎn)化為碳酸鈣的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C．銅絲灼燒是Cu轉(zhuǎn)化為CuO，Cu的化合價已發(fā)生改變，此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．硫酸鈉在空氣中不發(fā)生反應(yīng)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故D錯誤；故本題選C?？键c(diǎn)二氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律命題點(diǎn)01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷典例01（2022·全國卷）由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入少量新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)【答案】C【解析】A．向NaBr溶液中滴加過量氯水，溴離子被氧化為溴單質(zhì)，但氯水過量，再加入淀粉KI溶液，過量的氯水可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，無法證明溴單質(zhì)的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)，A錯誤；B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后，應(yīng)加入氫氧化鈉溶液使體系呈堿性，若不加氫氧化鈉，未反應(yīng)的稀硫酸會和新制氫氧化銅反應(yīng)，則不會產(chǎn)生磚紅色沉淀，不能說明蔗糖沒有發(fā)生水解，B錯誤；C．石蠟油加強(qiáng)熱，產(chǎn)生的氣體能使溴的四氯化碳溶液褪色，說明氣體中含有不飽和烴，與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．聚氯乙烯加強(qiáng)熱產(chǎn)生能使?jié)駶櫵{(lán)色濕潤試紙變紅的氣體，說明產(chǎn)生了氯化氫，不能說明氯乙烯加聚是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是指在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時又能向逆反應(yīng)的方向進(jìn)行的反應(yīng)，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加強(qiáng)熱分解條件不同，D錯誤；答案選C。典例02（2021·遼寧卷）由下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置溶液分層，下層呈紫紅色氧化性：B在火焰上灼燒攪拌過某無色溶液的玻璃棒火焰出現(xiàn)黃色溶液中含Na元素C用pH計測定pH：①NaHCO3溶液②CH3COONa溶液pH：①>②H2CO3酸性弱于CH3COOHD把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口木條復(fù)燃反應(yīng)生成了O2【答案】D【解析】A．向KBr、KI混合溶液中依次加入少量氯水和CCl4，振蕩，靜置，溶液分層，下層呈紫紅色，說明反應(yīng)產(chǎn)生I2，發(fā)生反應(yīng)：2KI+Cl2=2KCl+I2，證明氧化性：Cl2＞I2，Br2＞I2，但不能比較Br2與Cl2的氧化性強(qiáng)弱，A錯誤；B．玻璃中含有Na元素，因此灼燒時使火焰呈黃色，不能證明溶液中含Na元素，B錯誤；C．應(yīng)該采用對照方法進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，但兩種溶液的濃度未知，鹽的種類也不同，因此不能通過測定溶液的pH來判斷H2CO3、CH3COOH的酸性強(qiáng)弱，C錯誤；D．氧氣有助燃性，把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，立即把帶火星木條放在試管口，木條復(fù)燃，可以證明Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生了O2，D正確；故合理選項(xiàng)是D。命題點(diǎn)02氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序典例01（2022·湖北卷）硫代碳酸鈉能用于處理廢水中的重金屬離子，可通過如下反應(yīng)制備：2NaHS(s)＋CS2(l)=Na2CS3(s)＋H2S(g)，下列說法正確的是()A．Na2CS3不能被氧化 B．Na2CS3溶液顯堿性C．該制備反應(yīng)是熵減過程 D．CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的高【答案】B【解析】A．Na2CS3中硫元素為2價，還原性比較強(qiáng)，能被氧化，故A錯誤；B．類比Na2CO3溶液，O與S同主族，可知Na2CS3溶液顯堿性，故B正確；C．由反應(yīng)方程式可知，固體與液體反應(yīng)制備了硫化氫氣體，故該制備反應(yīng)是熵增過程，故C錯誤；D．S的原子半徑比O小，故C=S鍵長比C=O鍵長長，鍵能小，故CS2的熱穩(wěn)定性比CO2的低，故D錯誤；故選B。典例02(2021·山東卷)實(shí)驗(yàn)室中利用固體KMnO4進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，下列說法錯誤的是()A．G與H均為氧化產(chǎn)物B．實(shí)驗(yàn)中KMnO4只作氧化劑C．Mn元素至少參與了3個氧化還原反應(yīng)D．G與H的物質(zhì)的量之和可能為0.25mol【答案】BD【解析】A．加熱KMnO4固體的反應(yīng)中，O元素化合價由－2升高至0被氧化，加熱K2MnO4、MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)中，Cl元素化合價由－1升高至0被氧化，因此O2和Cl2均為氧化產(chǎn)物，故A正確；B.KMnO4固體受熱分解過程中，Mn元素化合價降低被還原，部分O元素化合價升高被氧化，因此KMnO4既是氧化劑也是還原劑，故B錯誤；C.Mn元素在反應(yīng)過程中物質(zhì)及化合價變化為Mn元素至少參加了3個氧化還原反應(yīng)，故C正確；D.每生成1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子，每生成1molCl2轉(zhuǎn)移2mol電子，若KMnO4轉(zhuǎn)化為MnCl2過程中得到的電子全部是Cl－生成Cl2所失去的，則氣體的物質(zhì)的量最大，由2KMnO4～5Cl2可知，n(氣體)max＝0.25mol，但該氣體中一定含有O2，因此最終所得氣體的物質(zhì)的量小于0.25mol，故D錯誤。故選BD。一．氧化還原反應(yīng)的四大規(guī)律及其應(yīng)用1.守恒規(guī)律：（1）內(nèi)容：化合價有升必有降，電子有得必有失。氧化劑得到電子的總數(shù)等于還原劑失去電子的總數(shù)，即n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值＝n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值。（2）應(yīng)用：①用于氧化還原反應(yīng)的某些量的計算；②用于氧化還原反應(yīng)方程式的配平；③判斷反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。2.強(qiáng)弱律1）表現(xiàn)性質(zhì)規(guī)律：（1）內(nèi)容：元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素的綜合體現(xiàn)。（2）應(yīng)用：判斷元素或物質(zhì)氧化性或還原性的有無。2）由強(qiáng)到弱規(guī)律：（1）內(nèi)容：氧化還原反應(yīng)中，較強(qiáng)氧化性的氧化劑跟較強(qiáng)還原性的還原劑反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物，即同一反應(yīng)中，氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物．（2）應(yīng)用：①在適宜條件下，用氧化性較強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性較弱的物質(zhì)，或用還原性較強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性較弱的物質(zhì)；②判斷氧化還原反應(yīng)能否進(jìn)行；③比較微粒氧化性或還原性強(qiáng)弱應(yīng)用：A.比較物質(zhì)間氧化性或還原性的強(qiáng)弱；B.在適宜條件下，用氧化性強(qiáng)的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)或用還原性強(qiáng)的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)。3.價態(tài)律(1)內(nèi)容：在一般情況下，①氧化還原反應(yīng)中，以元素相鄰價態(tài)間的轉(zhuǎn)化最容易；②同種元素不同價態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，化合價的變化遵循：高價＋低價──→中間價（歸中反應(yīng)）；中間價──→高價＋低價（歧化反應(yīng)）③同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(2)應(yīng)用：①分析判斷氧化還原反應(yīng)能否發(fā)生。②判斷氧化還原反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物。4.優(yōu)先律(1)內(nèi)容：越易失電子的物質(zhì)，失去電子后就越難得電子，越易得電子的物質(zhì)，得到后就越難失電子，一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，還原性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)；同理，一種還原劑同時和幾種氧化劑相遇時，氧化性最強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)?？砂殉Ｒ娢⒘５难趸浴⑦€原性按強(qiáng)弱以位置前后的形式排列：(2)應(yīng)用：①判斷物質(zhì)的穩(wěn)定性；②判斷物質(zhì)反應(yīng)的先后順序，即左上方的一種氧化劑可氧化它右下方的還原性微粒．若有多種，則優(yōu)先氧化較右下方的微粒；③選擇合適的氧化劑或還原劑，如要氧化Ｆe2+而Ｂr－不被氧化，則可選擇Ｂr2；④判斷氧化性微粒、還原性微粒能否共成。虛線所指兩種微粒一定能發(fā)生反應(yīng)，故不共存；實(shí)線所指微粒能共存。二．熟記兩串微粒的反應(yīng)先后順序(1)同一還原劑與多種氧化劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。(2)同一氧化劑與多種還原劑發(fā)生氧化還原反應(yīng)的先后順序：S2－＞SOeq\o\al(2－,3)(或HSOeq\o\al(－,3))＞I－＞Fe2＋＞Br－＞Cl－。三.氧化性及還原性的強(qiáng)弱比較物質(zhì)的氧化性或還原性的強(qiáng)弱只取決于得到或失去電子的難易程度，與得失電子的數(shù)目無關(guān)。如：Na、Mg、Al的還原性強(qiáng)弱依次為Na＞Mg＞Al；濃HNO3、稀HNO3的氧化性強(qiáng)弱為濃HNO3＞稀HNO3。(1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理：氧化劑氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，還原劑還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物。(2)根據(jù)元素的化合價：如果物質(zhì)中某元素具有最高價，該元素只有氧化性；物質(zhì)中某元素具有最低價，該元素只有還原性；物質(zhì)中某元素具有中間價態(tài)，該元素既有氧化性又有還原性。元素化合價升高被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，元素化合價降低被還原，發(fā)生還原反應(yīng)。(3)根據(jù)活動性順序：在金屬活動性順序表中，位置越靠前，其還原性就越強(qiáng)，其陽離子的氧化性就越弱。一般來說，越活潑的非金屬，得到電子還原成非金屬陰離子越容易，其陰離子失電子氧化成單質(zhì)越難，還原性越弱。(4)根據(jù)元素周期表：同周期元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；同主族元素，隨著核電荷數(shù)的遞增，氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。(5)根據(jù)反應(yīng)的難易程度：氧化還原反應(yīng)越容易進(jìn)行(表現(xiàn)為反應(yīng)所需條件越低)，則氧化劑的氧化性和還原劑的還原性就越強(qiáng)。不同的還原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或還原劑)反應(yīng)時，條件越易或者氧化劑(或還原劑)被還原(或被氧化)的程度越大，則還原劑(或氧化劑)的還原性(或氧化性)就越強(qiáng)。(6)根據(jù)電化學(xué)原理判斷：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流入的極，負(fù)極還原性強(qiáng)于正極。用惰性電極電解混合液時，若混合液中存在多種金屬陽離子時，在陰極先放電的陽離子的氧化性較強(qiáng)(相應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性較弱)，若混合液中存在多種陰離子，在陽極先放電的陰離子的還原性較強(qiáng)(相應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性較弱)。(7)根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強(qiáng)弱的方法①濃度：同一種物質(zhì)濃度越大，氧化性(或還原性)越強(qiáng)。如氧化性：濃H2SO4>稀H2SO4，濃HNO3>稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。②溫度：同一種物質(zhì)，溫度越高其氧化性越強(qiáng)。如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強(qiáng)。③酸堿性：同一種物質(zhì)，所處環(huán)境酸(堿)性越強(qiáng)其氧化性(還原性)越強(qiáng)。如酸性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋6H＋＋5SOeq\o\al(2－,3)=2Mn2＋＋5SOeq\o\al(2－,4)＋3H2O中性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋H2O＋3SOeq\o\al(2－,3)=2MnO2＋3SOeq\o\al(2－,4)＋2OH－堿性條件：2MnOeq\o\al(－,4)＋2OH－＋SOeq\o\al(2－,3)=2MnOeq\o\al(2－,4)＋SOeq\o\al(2－,4)＋H2O其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)。四.理清?？佳趸瘎?還原產(chǎn)物)與還原劑(氧化產(chǎn)物)1.氧化劑及還原產(chǎn)物。氧化劑Cr2Oeq\o\al(2－,7)或CrOeq\o\al(2－,4)ClO－ClOeq\o\al(－,3)H2O2O3MnOeq\o\al(－,4)還原產(chǎn)物Cr3＋Cl－Cl－H2OO2Mn2＋(H＋)、MnO2(中性)、MnOeq\o\al(2－,4)(OH－)2.還原劑及氧化產(chǎn)物。還原劑H2SO3、SO2、SOeq\o\al(2－,3)H2O2S2Oeq\o\al(2－,3)或S2Oeq\o\al(2－,5)H2C2O4或C2Oeq\o\al(2－,4)AsOeq\o\al(3－,3)CN－氧化產(chǎn)物SOeq\o\al(2－,4)O2SOeq\o\al(2－,4)CO2AsOeq\o\al(3－,4)N2、CO2五.利用相關(guān)規(guī)律解答氧化還原反應(yīng)問題的三步驟第一步：依據(jù)題意，分析概念，準(zhǔn)確判斷氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物,并根據(jù)方程式確定其強(qiáng)弱?！吧а?，降得還；劑性一致，其他相反”?！皠┬砸恢隆笔侵秆趸瘎┚哂醒趸?，還原劑具有還原性?！捌渌喾础笔侵秆趸瘎┍贿€原，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；還原劑被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。第二步：依據(jù)規(guī)律判斷反應(yīng)的合理性，確定氧化還原反應(yīng)按照“先強(qiáng)后弱”的反應(yīng)順序進(jìn)行。氧化還原反應(yīng)遵循化合價互不交叉規(guī)律，強(qiáng)弱規(guī)律等。同時要掌握化合價與氧化性的關(guān)系，“高價氧，低價還，中間價態(tài)兩面轉(zhuǎn)。”第三步：利用電子守恒進(jìn)行定量判斷，靈活應(yīng)用“化合價升降總數(shù)相等”“電荷守恒”及“得失電子守恒”進(jìn)行簡單計算。有關(guān)氧化還原反應(yīng)的定量問題，利用得、失電子守恒法可以簡化計算過程。對于生疏的或多步氧化還原反應(yīng)，可直接找出起始的氧化劑、還原劑和最終的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物，利用原子守恒和電子守恒，建立已知量與未知量的關(guān)系，快速列等式求解。考向01氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷1．（2024·浙江溫州·統(tǒng)考一模）(赤血鹽)、(黃血鹽)是常用于、的實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)試劑。一定條件下，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：①，固態(tài)混合，釋放；②，溶液混合，消耗。下列有關(guān)說法不正確的是A．檢驗(yàn)：(藍(lán)色)B．含有離子鍵、極性鍵、配位鍵C．氧化性強(qiáng)于D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強(qiáng)于【答案】C【解析】A．檢驗(yàn)：(藍(lán)色)，故A正確；B．配合物含有離子鍵、極性鍵、配位鍵，故B正確；C．根據(jù)反應(yīng)可知，氧化性強(qiáng)于，故C錯誤；D．兩個反應(yīng)方向不一致，原因可能是溶液中與的配位能力強(qiáng)于，故D正確；答案選C。2．（2023·江西·校聯(lián)考模擬預(yù)測）高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種綠色凈水劑。①實(shí)驗(yàn)室制備原理是；②在酸性介質(zhì)中高鐵酸鈉不穩(wěn)定，發(fā)生反應(yīng)：，在堿性介質(zhì)中能穩(wěn)定存在；③已知氧化劑的電勢是衡量其氧化性強(qiáng)度的主要參數(shù)，電勢越高，對應(yīng)條件下氧化劑的氧化性越強(qiáng)，酸性條件下，電勢：FeO>Cl2。下列敘述錯誤的是A．配制Na2FeO4溶液時添加少量NaOH溶液B．由反應(yīng)①知，氧化性：NaClO>Na2FeO4C．由反應(yīng)②知，產(chǎn)生11.2LO2時轉(zhuǎn)移2mol電子D．向Na2FeO4溶液中滴加濃鹽酸產(chǎn)生的氣體不只一種【答案】C【解析】A．依題意，在堿性條件下高鐵酸鈉能穩(wěn)定存在，不引入雜質(zhì)，配制高鐵酸鈉溶液時應(yīng)添加少量氫氧化鈉溶液，A項(xiàng)正確；B．反應(yīng)①中NaClO是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的，B項(xiàng)正確；C．沒有指明生成O2時的溫度、壓強(qiáng)，不能根據(jù)體積計算氧氣的物質(zhì)的量，C項(xiàng)錯誤；D．高鐵酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能氧化氯離子，另外酸性條件下高鐵酸鈉不穩(wěn)定，容易分解，故向高鐵酸鈉中滴加濃鹽酸能產(chǎn)生氧氣、氯氣等，D項(xiàng)正確；故選C。3．（2023·河北邢臺·邢臺市第二中學(xué)校聯(lián)考三模）(鉻黃)難溶于水，主要用于油漆、橡膠等行業(yè)，制備的主要實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：。下列說法錯誤的是A．堿性條件下，的氧化性比的強(qiáng)B．“煮沸”是為了增大的濃度C．“酸化”的主要目的是將轉(zhuǎn)化為D．“制備”發(fā)生的反應(yīng)為【答案】B【分析】在NaOH溶液被氧化為，加熱煮沸的溶液以除去過量的，再用硝酸酸化，將轉(zhuǎn)化為，最后與溶液反應(yīng)生成?！窘馕觥緼．由流程中在NaOH溶液被氧化，其產(chǎn)物為，可知堿性條件下的氧性比強(qiáng)，故A正確；B．能被還原為，“煮沸”可將除去，故B錯誤；C．由已知：可知，“酸化”即增大，有利于轉(zhuǎn)化為，故C正確；D．制備過程中與在水溶液中反應(yīng)生成，則其方程式為：，故D正確；答案選B。4．（2023·北京朝陽·統(tǒng)考三模）某同學(xué)利用下列電池裝置探究的氧化性和還原性。電流表顯示電子由鐵電極流向石墨電極，石墨電極上未見Fe析出，下列分析不正確的是A．鹽橋中的陽離子進(jìn)入右側(cè)燒杯溶液中B．一段時間后兩燒杯溶液中均增大C．當(dāng)兩燒杯溶液中相等時，說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)D．由A、B中的現(xiàn)象可知，還原性小于Fe、氧化性小于【答案】C【分析】該反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，負(fù)極為鐵單質(zhì)失電子生成亞鐵離子，正極為鐵離子得電子生成亞鐵離子?！窘馕觥緼．鐵電極失電子為負(fù)極，石墨電極為正極，陽離子從負(fù)極向正極移動，故鹽橋中陽離子進(jìn)入石墨電極溶液中，A正確；B．負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，石墨電極上發(fā)生的反應(yīng)為Fe3++e=Fe2+，兩側(cè)均反應(yīng)生成亞鐵離子，故一段時間后兩燒杯溶液中均增大，故石墨電極溶液中亞鐵離子濃度增大，B正確；C．負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為2Fe3++2e=2Fe2+，設(shè)兩邊均為1L溶液，一段時間后轉(zhuǎn)移電子為2xmol時兩極溶液中亞鐵離子濃度相等，則0.10+x=2x+0.05，得x=0.05，則右邊消耗鐵離子為0.05mol＜1mol，則反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，故不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，C錯誤；D．負(fù)極反應(yīng)為Fe2e=Fe2+，正極反應(yīng)為2Fe3++2e=2Fe2+，總反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，反應(yīng)中氧化劑為Fe3+，還原劑為Fe，F(xiàn)e2+既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，故Fe2+還原性小于Fe，氧化性小于Fe3+，D正確；故答案選C。5．（2023·湖北武漢·華中師大一附中?？寄M預(yù)測）一種以鎳電極廢料(含Ni以及少量、和不溶性雜質(zhì))為原料制備NiOOH的過程可表示為：“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等，下列說法錯誤的是A．氧化性：B．提高酸浸率可采用升高溫度或?qū)U料粉碎C．除雜過程包括：調(diào)節(jié)pH，將和轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去不溶性雜質(zhì)D．檢驗(yàn)NiOOH是否洗滌干凈可取洗滌液加入鹽酸酸化的溶液【答案】A【分析】鎳電極廢料(含Ni以及少量Al2O3、Fe2O3和不溶性雜質(zhì))加入稀硫酸酸浸，鎳、鋁、鐵轉(zhuǎn)化為Ni2+、Al3+和Fe2+，除去Al3+和Fe2+等雜質(zhì)后得到NiSO4溶液，在堿性條件下通入KClO溶液得到NiOOH沉淀，發(fā)生反應(yīng)為2Ni2++ClO+4OH=2NiOOH↓+Cl+H2O?！窘馕觥緼．由題意“酸浸”后溶液中的金屬離子除外還有少量的和等，因此會發(fā)生反應(yīng)，故氧化性，A錯誤；B．升高溫度或?qū)U料粉碎，均可使反應(yīng)速率增大，提高酸浸率，B正確；C．除雜過程需要將和轉(zhuǎn)化為沉淀，再過濾除去，C正確；D．洗滌NiOOH主要是將附著在上面的、等除去，故可以在洗滌液加入鹽酸酸化的溶液檢驗(yàn)NiOOH是否洗滌干凈，D正確；故選：A?？枷?2氧化還原反應(yīng)中反應(yīng)的先后順序1.（2023·河北·石家莊高三開學(xué)考試）在離子濃度都為0.1mol?L1的下列溶液中，加入(或通入)某物質(zhì)后，發(fā)生反應(yīng)的先后順序正確的是A．在含F(xiàn)e3+、Cu2+、H+的溶液中加入鋅粉：Cu2+、Fe3+、H+B．在含I—、SO、Br—的溶液中不斷通入氯氣：I—、Br—、SOC．在含AlO、SO、OH—的溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液：OH—、AlO、SOD．在含F(xiàn)e3+、H+、NH的溶液中逐漸加入燒堿溶液：Fe3+、NH、H+【解析】A．Fe3+、Cu2+、H+的氧化性依次減弱，由氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中加入鋅粉時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镕e3+、Cu2+、H+，故A錯誤；B．SO、I—、Br—的還原性依次減弱，由還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中不斷通入氯氣時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镾O、I—、Br—，故B錯誤；C．偏鋁酸根離子在溶液中的水解程度大于亞硫酸根離子，則OH—、AlO、SO的堿性依次減弱，由溶液中堿性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐滴加入硫酸氫鈉溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镺H—、AlO、SO，故C正確；D．鐵離子在溶液中的水解程度大于銨根離子，則H+、Fe3+、NH的酸性依次減弱，由溶液中酸性的離子優(yōu)先反應(yīng)可知，溶液中逐漸加入燒堿溶液時發(fā)生反應(yīng)的先后順序?yàn)镠+、Fe3+、NH，故D錯誤；故選C?！敬鸢浮緾2．（2023上·青海海東·高三統(tǒng)考期末）常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①②③。下列說法正確的是A．Pb3O4屬于堿性氧化物B．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性C．酸性條件下，氧化性：Pb3O4＜Cl2D．向FeBr2溶液中通入少量Cl2，F(xiàn)e2+優(yōu)先被氧化【答案】D【分析】堿性氧化物是與酸反應(yīng)產(chǎn)生鹽和水的氧化物，反應(yīng)過程中元素化合價不變；在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性比氧化產(chǎn)物的氧化性強(qiáng)；還原劑的還原性比還原產(chǎn)物的還原性強(qiáng)；氧化劑通入含有多種還原性微粒的溶液中時，還原性強(qiáng)的先發(fā)生反應(yīng)?！窘馕觥緼．根據(jù)①反應(yīng)可知：Pb3O4與酸反應(yīng)時除產(chǎn)生鹽和水外，還有Cl2產(chǎn)生。反應(yīng)過程中元素化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，因此Pb3O4不屬于堿性氧化物，A錯誤；B．在Fe2+中Fe元素化合價為+2價，可以失去電子變?yōu)镕e3+，表現(xiàn)還原性，也可以得到電子變?yōu)镕e單質(zhì)，表現(xiàn)氧化性，B錯誤；C．在反應(yīng)①中Pb3O4表現(xiàn)氧化性，為氧化劑，Cl2為氧化產(chǎn)物，則物質(zhì)的氧化性：氧化性：Pb3O4＞Cl2，C錯誤；D．根據(jù)③可知：物質(zhì)的氧化性：Br2＞Fe3+，則還原性：Fe2+＞Br。所以向FeBr2溶液中通入少量Cl2，還原性強(qiáng)Fe2+優(yōu)先被Cl2氧化，D正確；故合理選項(xiàng)是D。3．（2023·安徽蕪湖·統(tǒng)考一模）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)對冶金硅進(jìn)行電解精煉提純可降低高純硅制備成本。相關(guān)電解槽裝置如圖所示，用CuSi合金作硅源，在950℃利用三層液熔鹽進(jìn)行電解精煉，有關(guān)說法不正確的是（

）A．在該液相熔體中Cu優(yōu)先于Si被氧化，Si4+優(yōu)先于Cu2+被還原B．電子由液態(tài)CuSi合金流出，從液態(tài)鋁流入C．三層液熔鹽的作用是增大電解反應(yīng)面積，提高硅沉積效率D．電流強(qiáng)度不同，會影響硅提純速率【答案】A【解析】由圖示得到，電解的陽極反應(yīng)為Si失電子轉(zhuǎn)化為Si4+，陰極反應(yīng)為Si4+得電子轉(zhuǎn)化為Si，所以選項(xiàng)A錯誤。由圖示得到：液態(tài)鋁為陰極，連接電源負(fù)極，所以電子從液態(tài)鋁流入；液態(tài)CuSi合金為陽極，電子由液態(tài)CuSi合金流出，選項(xiàng)B正確。使用三層液熔鹽的可以有效的增大電解反應(yīng)的面積，使單質(zhì)硅高效的在液態(tài)鋁電極上沉積，選項(xiàng)C正確。電解反應(yīng)的速率一般由電流強(qiáng)度決定，所以選項(xiàng)D正確。4．（2023下·湖南長沙·高三湖南師大附中校考）在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含、KOH的混合溶液中緩慢通入：KOH、、、B．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸：、、、C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液：、、、D．在含有、、、等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉：、、、【答案】C【解析】A．在含、KOH的混合溶液中緩慢通入，首先會生成碳酸鋇沉淀，故氫氧化鋇首先反應(yīng)，A錯誤；B．在含、、的溶液中逐滴加入鹽酸，氫離子首先和氫氧根離子生成水、和偏鋁酸根離子生成氫氧化鋁沉淀、和碳酸根離子生成碳酸氫根離子，B錯誤；C．在含、、的溶液中逐滴加入KOH溶液，氫氧根離子首先和氫離子生成水、和鋁離子生成氫氧化鋁沉淀、和銨根離子生成一水合氨，再和氫氧化鋁生成偏鋁酸根離子，C正確；D．在含有、、、等離子且濃度相等的溶液中加入鋅粉，鋅首先會置換出銀離子、銅離子，再和氫離子、亞鐵離子反應(yīng)，D錯誤；故選C。5．（2023·全國·高三統(tǒng)考）下列關(guān)于“反應(yīng)先后順序”的評價中正確的是A．足量銅與一定量濃硫酸加熱反應(yīng)，先產(chǎn)生二氧化硫，后產(chǎn)生氫氣B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解C．向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，NH先發(fā)生反應(yīng)D．向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，Cu2+先被還原【答案】B【解析】A．銅與濃硫酸加熱反應(yīng)只產(chǎn)生SO2，隨著反應(yīng)進(jìn)行硫酸濃度變稀，銅與稀硫酸不反應(yīng)，A錯誤；B．向Ba(OH)2溶液中通入CO2至過量，先生成白色沉淀：CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，后沉淀溶解：BaCO3+CO2+H2O=Ba(HCO3)2，故B正確；C．因?yàn)镕e3+可以與NH3·H2O發(fā)生反應(yīng)生成Fe(OH)3，所以向NH4Fe(SO4)2溶液中滴加少量NaOH溶液，F(xiàn)e3+先發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，所以向等濃度的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入少量Fe粉，F(xiàn)e3+先被還原，故D錯誤。故選B?？键c(diǎn)三氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計算命題點(diǎn)01氧化還原反應(yīng)方程式的配平典例01（2023·海南卷·節(jié)選）鈹?shù)难趸飶V泛應(yīng)用于原子能、航天、電子、陶瓷等領(lǐng)域，是重要的戰(zhàn)略物資。利用綠柱石(主要化學(xué)成分為(，還含有一定量的FeO和)生產(chǎn)BeO的一種工藝流程如下?；卮饐栴}：(4)無水可用作聚合反應(yīng)的催化劑。BeO、與足量C在600~800℃制備的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?4)BeO+Cl2+CCO+BeCl2【詳解】（4）BeO、與足量C在600~800°C生成BeCl2同時生成CO，化學(xué)方程式為BeO+Cl2+CCO+BeCl2；典例02（2022·遼寧卷·節(jié)選）某工廠采用輝鉍礦(主要成分為，含有、雜質(zhì))與軟錳礦(主要成分為)聯(lián)合焙燒法制各和，工藝流程如下：已知：①焙燒時過量的分解為，轉(zhuǎn)變?yōu)?；②金屬活動性：；回答下列問題：(2)在空氣中單獨(dú)焙燒生成，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。(5)生成氣體A的離子方程式為_______。【答案】(2)(5)【解析】（2）在空氣中單獨(dú)焙燒生成和二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（5）A為氯氣，生成氣體A的離子方程式為；典例03（2021·江蘇卷·節(jié)選）以鋅灰(含ZnO及少量PbO、CuO、Fe2O3、SiO2)和Fe2(SO4)3為原料制備的ZnFe2O4脫硫劑，可用于脫除煤氣中的H2S。脫硫劑的制備、硫化、再生過程可表示為(3)400℃時，將一定比例H2、CO、CO2和H2S的混合氣體以一定流速通過裝有ZnFe2O4脫硫劑的硫化反應(yīng)器。①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，其化學(xué)方程式為。②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為?！敬鸢浮?3)ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2OZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O【解析】（3）①硫化過程中ZnFe2O4與H2、H2S反應(yīng)生成ZnS和FeS，鐵元素化合價由+3降低為+2、氫氣中H元素化合價由0升高為+1，根據(jù)得失電子守恒，其化學(xué)方程式為ZnFe2O4+3H2S+H2ZnS+2FeS+4H2O；②硫化一段時間后，出口處檢測到COS。研究表明ZnS參與了H2S與CO2生成COS的反應(yīng)，反應(yīng)前后ZnS的質(zhì)量不變，ZnS為催化劑，該反應(yīng)過程可描述為ZnS+CO2=ZnO+COS；ZnO+H2S=ZnS+H2O；命題點(diǎn)02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算典例01（2023·北京卷）離子化合物和與水的反應(yīng)分別為①；②。下列說法正確的是A．中均有非極性共價鍵B．①中水發(fā)生氧化反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)C．中陰、陽離子個數(shù)比為，中陰、陽離子個數(shù)比為D．當(dāng)反應(yīng)①和②中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相同時，產(chǎn)生的和的物質(zhì)的量相同【答案】C【詳解】A．Na2O2中有離子鍵和非極性鍵，CaH2中只有離子鍵面不含非極性鍵，A錯誤；B．①中水的化合價不發(fā)生變化，不涉及氧化還原反應(yīng)，②中水發(fā)生還原反應(yīng)，B錯誤；C．Na2O2由Na+和組成．陰、陽離子個數(shù)之比為1∶2，CaH2由Ca2+和H組成，陰、陽離子個數(shù)之比為2∶1，C正確；D．①中每生成1個氧氣分子轉(zhuǎn)移2個電子，②中每生成1個氫氣分子轉(zhuǎn)移1個電子，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同時，生成氧氣和氫氣的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯誤；故選C。典例02（2022·北京卷·節(jié)選）煤中硫的存在形態(tài)分為有機(jī)硫和無機(jī)硫(、硫化物及微量單質(zhì)硫等)。庫侖滴定法是常用的快捷檢測煤中全硫含量的方法。其主要過程如下圖所示。已知：在催化劑作用下，煤在管式爐中燃燒，出口氣體主要含。(3)通過干燥裝置后，待測氣體進(jìn)入庫侖測硫儀進(jìn)行測定。已知：庫侖測硫儀中電解原理示意圖如下。檢測前，電解質(zhì)溶液中保持定值時，電解池不工作。待測氣體進(jìn)入電解池后，溶解并將還原，測硫儀便立即自動進(jìn)行電解到又回到原定值，測定結(jié)束，通過測定電解消耗的電量可以求得煤中含硫量。(4)煤樣為，電解消耗的電量為x庫侖，煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。已知：電解中轉(zhuǎn)移電子所消耗的電量為96500庫侖。【答案】(4)【解析】（4）由題意可得如下關(guān)系：S—SO2—I—2e—，電解消耗的電量為x庫侖，則煤樣中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=，故答案為：；典例03（2021·山東卷·節(jié)選）X、Y均為短周期金屬元素，同溫同壓下，0.1molX的單質(zhì)與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成H2體積為V1L；0.1molY的單質(zhì)與足量稀硫酸反應(yīng)，生成H2體積為V2L。下列說法錯誤的是A．X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為B．X、Y消耗酸的物質(zhì)的量之比一定為C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比一定為D．由一定能確定產(chǎn)物中X、Y的化合價【答案】D【解析】設(shè)與1molX反應(yīng)消耗HCl的物質(zhì)的量為amol，與1molY反應(yīng)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為bmol，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒以及H原子守恒可知、。A．同溫同壓下，氣體體積之比等于其物質(zhì)的量之比，因此X、Y生成H2的物質(zhì)的量之比一定為，故A正確；B．X、Y反應(yīng)過程中消耗酸的物質(zhì)的量之比為，因，因此，故B正確；C．產(chǎn)物中X、Y化合價之比為，由B項(xiàng)可知，故C正確；D．因短周期金屬單質(zhì)與鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時，生成的鹽中金屬元素化合價有+1、+2、+3三種情況，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多種情況，由可知，當(dāng)a=1，b=0.5時，=1，當(dāng)a=2，b=1時，=1，兩種情況下X、Y的化合價不同，因此根據(jù)可能無法確定X、Y的化合價，故D錯誤；綜上所述，錯誤的D項(xiàng)，故答案為D。1．一般氧化還原反應(yīng)方程式的配平——化合價升降法步驟：標(biāo)變價→列變化→求總數(shù)→配系數(shù)→細(xì)檢查2．氧化還原反應(yīng)方程式的配平技巧(1)全變從左邊配（正向配平法）:氧化劑、還原劑中某元素化合價全變的，一般從反應(yīng)物著手配平。如eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)→eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必為eq\o(C,\s\up6(0))＋4Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(濃)，再配平右邊物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(2)自變從右邊配（逆向配平法）:自身氧化還原反應(yīng)(包括分解、歧化)一般從右邊著手配平。如eq\o(S,\s\up6(0))＋KOH(熱、濃)→K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2O，要使得失電子數(shù)守恒，必有2K2eq\o(S,\s\up6(－2))＋K2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3，再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)。(3)缺項(xiàng)配平法:先用“化合價升降法”配平含有變價元素物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)，然后由原子守恒確定未知物，再根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平。缺項(xiàng)型氧化還原反應(yīng)方程式的補(bǔ)項(xiàng)類型、補(bǔ)項(xiàng)原則和組合方式①補(bǔ)項(xiàng)類型條件補(bǔ)項(xiàng)原則酸性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H＋，少O(氧)補(bǔ)H2O(水)堿性條件下缺H(氫)或多O(氧)補(bǔ)H2O，少O(氧)補(bǔ)OH－(水)②補(bǔ)項(xiàng)原則介質(zhì)多一個氧原子少一個氧原子酸性＋2H＋結(jié)合1個O→H2O＋H2O提供1個O→2H＋中性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋H2O提供1個O→2H＋堿性＋H2O結(jié)合1個O→2OH－＋2OH－提供1個O→H2O③組合方式反應(yīng)物生成物使用條件組合一H＋H2O酸性溶液組合二H2OH＋酸性或中性溶液組合三OH－H2O堿性溶液組合四H2OOH－堿性或中性溶液3．書寫信息型氧化還原反應(yīng)化學(xué)方程式的步驟(四步法)第1步：根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱順序確定氧化性最強(qiáng)的為氧化劑，還原性最強(qiáng)的為還原劑；根據(jù)化合價規(guī)律和題給信息及已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物；第2步：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的守恒規(guī)律確定氧化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第3步：根據(jù)溶液的酸堿性，通過在反應(yīng)方程式的兩端添加H＋或OH－的形式使方程式兩端的電荷守恒。第4步：根據(jù)原子守恒（質(zhì)量守恒），通過在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他小分子)使方程式兩端的原子守恒。【特別提醒】①注意特殊物質(zhì)中元素的化合價：如CuFeS2中銅、鐵元素的化合價都為＋2，硫元素的化合價為－2；FeS2中硫元素的化合價為－1；K2FeO4中鐵元素的化合價為＋6等。②配平化學(xué)方程式時，化學(xué)計量數(shù)“1”也必須填寫在空格里。③依據(jù)電子得失守恒列等式時不要忽略變價原子的個數(shù)。4.氧化還原反應(yīng)計算中重要的解題方法——電子守恒法(1)應(yīng)用電子守恒解題的三步驟?！耙徽腋魑镔|(zhì)”:找出氧化劑、還原劑及相應(yīng)的還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物。“二定得失數(shù)”:確定一個原子或離子得失電子數(shù)(注意化學(xué)式中的原子個數(shù))?！叭嘘P(guān)系式”:根據(jù)題中物質(zhì)的物質(zhì)的量和得失電子守恒列出關(guān)系式:n(氧化劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值=n(還原劑)×變價原子個數(shù)×化合價變化值(2)多步反應(yīng)得失電子守恒問題有的試題反應(yīng)過程多，涉及的氧化還原反應(yīng)也多，數(shù)量關(guān)系較為復(fù)雜，若用常規(guī)方法求解比較困難，若抓住失電子總數(shù)等于得電子總數(shù)這一關(guān)系，則解題就變得很簡單。解多步連續(xù)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)這類試題時，注意不要遺漏某個氧化還原反應(yīng)，只要中間各步反應(yīng)過程中電子沒有損耗,可直接找出起始物和最終產(chǎn)物,略去中間產(chǎn)物,建立起始物和最終產(chǎn)物之間的電子守恒關(guān)系,從而快速求解?？枷?1氧化還原反應(yīng)方程式的配平1．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？级！す?jié)選）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：59℃，沸點(diǎn)：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機(jī)物也會爆炸。(2)歐洲一些國家用NaClO3氧化濃鹽酸來制取ClO2，同時有Cl2生成，且Cl2的體積為ClO2的1/4。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)我國廣泛采用將經(jīng)干燥空氣稀釋的氯氣通入填有固體亞氯酸鈉(NaClO2)的柱內(nèi)制得ClO2。寫出化學(xué)反應(yīng)方程式?！敬鸢浮?2)11KClO3＋18HCl=11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O(3)2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2【解析】（2）NaClO3中Cl的化合價為+5，ClO2中Cl為+4價，HCl、KCl中Cl為1價，Cl2的化合價為0，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移原則NaClO3為氧化劑，ClO2為還原產(chǎn)物，HCl為還原劑發(fā)生氧化反應(yīng)得到氧化產(chǎn)物Cl2，Cl2的體積為ClO2的，說明ClO2由KClO3和HCl共同得電子生成；故答案為：11KClO3＋18HCl=11KCl＋3Cl2＋12ClO2＋9H2O；（3）根據(jù)信息知反應(yīng)物為氯氣和亞氯酸鈉，生成物之一為二氧化氯，結(jié)合氧化還原規(guī)律化合價有升有降，亞氯酸鈉到二氧化氯，氯元素化合價由+3→+4升高，可得另一產(chǎn)物為氯化鈉；故答案為：2NaClO2＋Cl2=2NaCl＋2ClO2；2．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三?！す?jié)選）單寧酸硫酸體系中，低品位軟錳礦(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29％)中的Mn(Ⅳ)可被還原為而浸出。其浸出過程如圖所示。(2)寫出葡萄糖還原生成的離子反應(yīng)方程式：?！敬鸢浮?2)【解析】（2）葡萄糖還原生成，根據(jù)得失電子守恒，離子反應(yīng)方程式為；3．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一?！す?jié)選）以某種鐵鈷礦(主要成分為FeCo2S4，還含有少量MgO、SiO2等雜質(zhì))為原料制取Co2O3和黃鈉鐵礬的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：(3)在“濾液3”中按物質(zhì)的量之比為1∶2加入NaClO和Na2CO3，總反應(yīng)的離子方程式是。(4)經(jīng)檢測，濾渣4是由和形成的混合物。隔絕空氣灼燒時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；如果控制溫度不當(dāng)，會生成CoO雜質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(3)2Co2++ClO+2+3H2O=2Co(OH)3↓+2CO2↑+Cl(4)2Co(OH)SO4Co2O3+2SO3↑+H2O↑4Co(OH)34CoO+O2↑+6H2O↑【解析】（3）濾液3中加入次氯酸和碳酸鈉，氧化鈷離子，同時使其轉(zhuǎn)化為，根據(jù)添加比例及氧化還原規(guī)律可得到總反應(yīng)的離子方程式是。（4）①由流程可知，隔絕空氣灼燒時生成，根據(jù)原子守恒可知還有水和三氧化硫生成，則發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為；②如果控制溫度不當(dāng)，會生成CoO雜質(zhì)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，根據(jù)氧化還原規(guī)律，可得反應(yīng)方程式為：。4．（2023·四川攀枝花·統(tǒng)考一模·節(jié)選）過氧化鋇(BaO2)是一種重要的漂白劑、消毒劑。在實(shí)驗(yàn)室中常常利用重晶石(主要成分為BaSO4)制備BaO2的工藝流程如圖所示：回答下列問題：(1)“步驟①”設(shè)計如圖裝置(夾持儀器已省略)制備BaS并檢驗(yàn)所產(chǎn)生的氣體X。裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式是。(2)“步驟①”也可以用BaSO4在850~900℃的CH4氣流中制備BaS。若還原產(chǎn)物只有BaS，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。【答案】(1)2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+(2)3BaSO4+4CH43BaS+4CO+8H2O【解析】（1）C中是SO2被高錳酸鉀氧化生成硫酸，離子方程式為：2+5SO2+2H2O=2Mn2++5+4H+。（2）BaSO4在850~900℃的條件下和CH4反應(yīng)生成BaS，若還原產(chǎn)物只有BaS，則C元素化合價要上升，生成氧化產(chǎn)物CO，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒配平化學(xué)方程式為：3BaSO4+4CH43BaS+4CO+8H2O。5．（2023·浙江寧波·統(tǒng)考模擬預(yù)測·節(jié)選）工業(yè)上氮氧化物(：NO和混合氣)廢氣吸收利用的某流程如下：已知：氧化度；吸收液含有的產(chǎn)物有和；在堿性條件下受熱分解產(chǎn)物之一為。請回答：(2)寫出過程Ⅰ中時反應(yīng)的離子方程式。(4)是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，寫出還原的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?2)(4)【解析】（2）若過程Ⅰ中，則反應(yīng)物中，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，生成硝酸根和亞硝酸根，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律配平可得：（4）是一種理想還原劑，氧化產(chǎn)物對環(huán)境友好，所以氧化產(chǎn)物應(yīng)該為無毒的氮?dú)?，同時氯化鐵被還原為氯化亞鐵，反應(yīng)方程式為：考向02有關(guān)氧化還原反應(yīng)的計算1．（2023·浙江溫州·樂清市知臨中學(xué)?？级！す?jié)選）世界環(huán)保聯(lián)盟將全面禁止在自來水中加氯，取而代之的是安全高效的殺菌消毒劑ClO2。ClO2是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體，熔點(diǎn)：59℃，沸點(diǎn)：11.0℃。濃度>10%遇熱、光照都會引起爆炸。遇到有機(jī)物也會爆炸。(1)ClO2為高效低毒的消毒劑，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的倍。(4)在25℃時，選擇與ClO2體積比為8:1可以使ClO2較平緩、徹底的分解，CO不會參與反應(yīng)，以分解后的混合氣體為研究對象，設(shè)計簡單合理的實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證ClO2分解的產(chǎn)物是Cl2和O2，而不是Cl2O和O2?！敬鸢浮?1)2.5(4)用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣【解析】（1）ClO2中的Cl是+4價變成1要得到5個電子，Cl2中Cl為0價，全變成1要得到2電子，其消毒的效率是等物質(zhì)的量的Cl2的2.5倍；故答案為：2.5；（4），假設(shè)CO：ClO2的體積比為16：2時，根據(jù)反應(yīng)式可知，2體積ClO2完全分解生成3體積氣體，若CO不參加反應(yīng)，則剩余19體積氣體，其中生成的1體積氯氣易被NaOH吸收，則用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣；故答案為：用注射器吸取一定體積的反應(yīng)后氣體，然后吸取適當(dāng)過量的NaOH溶液，振蕩，靜置后，讀取剩余氣體體積，若前后氣體體積之比為19：18，則說明二氧化氯分解得到的氣體為氯氣和氧氣。2．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考三?！す?jié)選）單寧酸硫酸體系中，低品位軟錳礦(質(zhì)量分?jǐn)?shù)為29％)中的Mn(Ⅳ)可被還原為而浸出。其浸出過程如圖所示。(1)當(dāng)完全水解，生成的沒食子酸和葡萄糖物質(zhì)的量之比為。(4)為測定一定條件下該低品位軟錳礦中錳元素的浸出率，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取軟錳礦試樣，加入一定量硫酸和單寧酸，水浴加熱并充分?jǐn)嚢?，一段時間后過濾．將濾液冷卻后加水定容至2L，量取20.00mL溶液于錐形瓶中，向錐形瓶中加入足量磷酸作穩(wěn)定劑，再加入2mL高氯酸，邊加邊搖動，使完全氧化為Mn(Ⅲ)，加熱溶液至無氣體產(chǎn)生。冷卻后用濃度為的溶液滴定至終點(diǎn)，消耗溶液的體積為。③計算該條件下軟錳礦中錳元素的浸出率。[。寫出計算過程］【答案】(1)(4)每浸出濾液中：軟錳礦浸出濾液中浸出的軟錳礦中錳元素浸出率【解析】（1）設(shè)完全水解，生成的沒食子酸xmol、葡萄糖ymol，根據(jù)C守恒，沒食子酸、葡萄糖比單寧酸分子中多的氧、氫原子都由水提供，則，解得x=10，帶入①得y=1，生成的沒食子酸和葡萄糖物質(zhì)的量之比為10:1。（2）每浸出濾液中：，軟錳礦浸出濾液中浸出的軟錳礦中錳元素浸出率。3．（2024·廣西北?！そy(tǒng)考一?！す?jié)選）硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機(jī)酸，可用作分析試劑、氧化劑。某工廠用碳酸鈰礦石制備硫酸鈰銨的工藝流程如圖：已知：①。②硫酸鈰銨的熔點(diǎn)為，沸點(diǎn)為?；卮鹣铝袉栴}：(6)若最初稱取一定量的碳酸鈰礦石，其中含，經(jīng)該工藝流程最終獲得晶體，則的產(chǎn)率為(保留三位有效數(shù)字)。【答案】(6)60.6%【解析】（6）由Ce守恒可知，，則的產(chǎn)率為。4．（2023·黑龍江大慶·統(tǒng)考一模·節(jié)選）高鐵酸鉀是新型多功能水處理劑，其生產(chǎn)工藝如圖所示：已知：①與溶液反應(yīng)的產(chǎn)物與反應(yīng)溫度有關(guān)，溫度較低時產(chǎn)物為和；溫度較高時產(chǎn)物為和。②同一條件下，溶液的堿性越強(qiáng)，高鐵酸鹽的穩(wěn)定性越高。回答下列問題：(4)配制溶液時，將固體溶解在水中(水的密度近似為)，所得溶液的密度為，則該溶液的物質(zhì)的量濃度為。(保留3位有效數(shù)字)(5)步驟③發(fā)生的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比n(氧化劑)∶n(還原劑)?！敬鸢浮?4)10.2(5)【解析】（4）利用公式，可得；（5）步驟③發(fā)生反應(yīng)為鐵離子和次氯酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成高鐵酸根離子和氯離子、水，離子方程式為，是還原劑，是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3∶2；5．（2023·江蘇南通·統(tǒng)考模擬預(yù)測·節(jié)選）碳酸鈰是一種稀土材料，工業(yè)上常以氟碳鈰礦(主要成分為CeFCO3、SiO2)為原料制備碳酸鈰，其工藝流程如圖所示：已知：①“酸浸”后鈰元素主要以存在②硫脲()是一種常見的還原劑，易被氧化為。(5)某研究小組利用硫化鋅鋰電池電解含Ce(Ⅱ)的溶液，可將Ce(Ⅱ)轉(zhuǎn)化為Ce(Ⅳ)。該硫化鋅鋰電池放電時，負(fù)極材料晶胞組成變化如圖所示。②將1molCe(Ⅲ)完全轉(zhuǎn)化為Ce(Ⅳ)，負(fù)極至少消耗LiZn合金的物質(zhì)的量為mol。【答案】(5)【解析】（5）LiZn合金中2種原子化合價之和為0，反應(yīng)后產(chǎn)生1個Li+和1個Zn2+，化合價之和上升了3，將1molCe3+完全轉(zhuǎn)化為Ce4+，電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量為1mol，則消耗LiZn合金物質(zhì)的量為；故答案為：。微專題“陌生情境下”方程式的書寫命題點(diǎn)01“陌生情境下”方程式的書寫典例02（2023·重慶卷·節(jié)選）煤的化學(xué)活性是評價煤氣化或燃燒性能的一項(xiàng)重要指標(biāo)，可用與焦炭(由煤樣制得)反應(yīng)的的轉(zhuǎn)化率來表示。研究小組設(shè)計測定的實(shí)驗(yàn)裝置如下：(2)②裝置Ⅱ中，高溫下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。③裝置Ⅲ中，先通入適量的氣體X，再通入足量氣。若氣體X被完全吸收，則可依據(jù)和中分別生成的固體質(zhì)量計算。ii.e中生成的固體為，反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?2)有白色沉淀生成【分析】稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳、氯化鈣和水，由于鹽酸易揮發(fā)，二氧化碳中含有氯化氫雜質(zhì)，用飽和碳酸氫鈉溶液吸收氯化氫，再用濃硫酸干燥氣體，二氧化碳通到灼熱的焦炭中反應(yīng)生成一氧化碳，將混合氣體通入足量氫氧化鋇溶液中吸收二氧化碳，一氧化碳與銀氨溶液反應(yīng)生成銀單質(zhì)?！窘馕觥浚?）②裝置Ⅱ中，高溫下二氧化碳和焦炭反應(yīng)生成一氧化碳，其發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。③ii.e中生成的固體為，根據(jù)氧化還原反應(yīng)分析得到CO變?yōu)樘妓徜@，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為；故答案為：。典例02（2022·全國卷·節(jié)選）廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有、、和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收?；卮鹣铝袉栴}：(1)在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為________。(2)促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為________；【答案】(1)

PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)

(2)Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O【解析】鉛膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb，還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等，向鉛膏中加入碳酸鈉溶液進(jìn)行脫硫，硫酸鉛轉(zhuǎn)化為碳酸鉛，過濾，向所得固體中加入醋酸、過氧化氫進(jìn)行酸浸，過氧化氫可將溶液中的亞鐵離子氧化為鐵離子，酸浸后溶液的pH約為4.9，依據(jù)金屬氫氧化物沉淀時的pH可知，濾渣主要成分為氫氧化鋁、氫氧化鐵，過濾后，向?yàn)V液中加入氫氧化鈉溶液進(jìn)行沉鉛，得到氫氧化鉛沉淀，濾液中的金屬陽離子主要為鈉離子和鋇離子，氫氧化鉛再進(jìn)行處理得到PbO。(1)“脫硫”中，碳酸鈉溶液與硫酸鉛反應(yīng)生成碳酸鉛和硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為：PbSO4(s)+CO(aq)=PbCO3(s)+SO(aq)。(2)過氧化氫促進(jìn)金屬Pb在醋酸溶液中轉(zhuǎn)化為Pb(Ac)2，過氧化氫與Pb、HAc發(fā)生氧還原反應(yīng)生成Pb(Ac)2和H2O，依據(jù)得失電子守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Pb+H2O2+2HAc=Pb(Ac)2+2H2O。典例03（2023·全國卷·節(jié)選）碘(紫黑色固體，微溶于水)及其化合物廣泛用于醫(yī)